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文檔簡(jiǎn)介

一、阿伏加德羅定律V=n/n /M=/

Cl二、離子共存

+2+2+Mg2++

Mg2+2++Al3+2+2+3+

2+

2+

+

IF

+

4+

3+Al3+兩類離子不能同時(shí)存在在同一溶液中,即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。如3+I

3+

I2+

+

+

Al3+

3+

2+3+

3+ ++

=1×103+2+2+2+++H2+

2++

Cl

+

+H+H++H三、氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷>>四、比較金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)五、比較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù) Cl=== Cl

六、“

電子”、“

電子”的微粒小結(jié)

F+Mg2+Al3++4+

FF

K+2+5+62+

八、物質(zhì)溶沸點(diǎn)的比較>>>>九、分子間作用力及分子極性

F

F···F···F Cl

CCl

V

型)、十、化學(xué)反應(yīng)的能量變化 eq

\o\ac(△,H)

,用“-”表示;吸熱反應(yīng)△+

+

|△

=

與方程式計(jì)量數(shù)有關(guān),注意方程式與

eq

\o\ac(△,H)

eq

\o\ac(△,H)

KJ

,

,

;

,,.

+

十一、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素及其影響結(jié)果: ,,,,,,,十二、影響化學(xué)平衡的的條件::,,;;:,;;:

,;

.:,

;

.(,:,,.:,);,.

: I II III

換算為方程式

n

m

、各種“水”匯集T

4++Cl+

Al

、各種“氣”匯集

、具有漂白作用的物質(zhì)Cl

Cl

、能升華的物質(zhì)I

、3+的顏色變化

KI

2+==Zn2+ +Cl==2 I ++ 2+ === ===

O==2Na+ === ===

Al

Mg ===

X==S+ === === ===Cu =====6NHCl、條件不同,生成物則不同 ===

===

===

===

====

====

=====

===

===

===

AlCl

AlClAlCl

====

====

====

====

Cl Cl Cl

Cl

Cl

Cl

Cl

Cl 、滴加順序不同,現(xiàn)象不同

AlCl

AlClAlCl

、常用反應(yīng)Al3+

+

=

+

Al3+

+

=

Al

+

=

CO

+

=

+

=

+

=

+

CO

+

=

Al

+

+

+

+

+

Cl+

、特殊反應(yīng)

+

=

+

+

=

+

+

+

=

+

二、A

B

ACO

HOA +

ACaCAl B B AA

AAlCHA

A常溫C A

B

AAlCOCl、(FAlBrCOFeClFeClHCl

高溫高溫

高溫

N

高溫高壓催化劑

催化劑加熱

Cl

2n+2

Cl

R);Mg

Mg

Mg

+Mg

==

+

+

+

:,

(一)有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算

M=M

M=

M

M

M

= 一個(gè)原子的質(zhì)量一個(gè)

原子的質(zhì)量

=+

AA

AA

溶液計(jì)算

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