【課件】硝酸和酸雨防治++課件高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊(cè)

第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素

第四課時(shí)

硝酸酸雨及防治第二節(jié)氮及其化合物【學(xué)習(xí)目標(biāo)與核心素養(yǎng)】學(xué)習(xí)目標(biāo)

1.能運(yùn)用氧化還原反應(yīng)知識(shí)理解硝酸的氧化性。2.認(rèn)識(shí)硝酸在相關(guān)反應(yīng)中體現(xiàn)的性質(zhì)，了解硝酸的保存方法。3.了解SO2、NO2對(duì)大氣質(zhì)量的影響，特別是酸雨的成因、危害及防治措施。

核心素養(yǎng)

1.通過(guò)學(xué)習(xí)硝酸的性質(zhì)及原子守恒法、電子守恒法的應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生論據(jù)推理與模型認(rèn)知的化學(xué)核心素養(yǎng)。2.通過(guò)酸雨的形成及防治認(rèn)識(shí)化學(xué)對(duì)人類(lèi)的作用，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任的化學(xué)核心素養(yǎng)。《本草綱目拾遺》記載：（硝酸）西洋人所造，性最猛，能蝕五金。王怡堂先生云：其水至強(qiáng)，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。HNO3=H++NO3-

(強(qiáng)酸)【學(xué)習(xí)任務(wù)一】宏觀辨識(shí)與微觀探析，探究硝酸的性質(zhì)

四、硝酸1.物理性質(zhì)

純硝酸是無(wú)色、易揮發(fā)（沸點(diǎn)是83℃）、有刺激性氣味的液體，硝酸可以與水以任意比互溶，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95%以上的硝酸叫發(fā)煙硝酸。市售濃硝酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為68%，密度約為1.4g/cm3。a.濃硝酸見(jiàn)光或受熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)b.貯存:(1)HNO3的不穩(wěn)定性一般將濃硝酸保存在棕色試劑瓶中，并避光放置于陰涼處2.化學(xué)性質(zhì)純硝酸

久置硝酸濃硝酸不穩(wěn)定，見(jiàn)光或受熱會(huì)分解生成NO2，NO2溶于濃硝酸使溶液顯黃色。4HNO3(濃)4NO2↑+O2↑+2H2O

△

或光照問(wèn)：如何去除硝酸的黃色？向濃硝酸中通入氧氣（或空氣）4NO2+O2+2H2O=4HNO3【思考交流】

純硝酸

久置硝酸(2)HNO3的強(qiáng)氧化性【實(shí)驗(yàn)5-8】P15

如圖5-14所示，在橡膠塞側(cè)面挖一個(gè)凹槽，并嵌入下端卷成螺旋狀的銅絲。向兩支具支試管中分別加入2mL濃硝酸和稀硝酸，用橡膠塞塞住試管口，使銅絲與硝酸接觸，觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。向上拉銅絲，終止反應(yīng)。①與Cu反應(yīng)稀硝酸濃硝酸實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)緩慢,有少量氣泡產(chǎn)生,____,試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生反應(yīng)劇烈,有__________生成,__________,液面上有________氣體產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)結(jié)論銅與稀硝酸常溫下緩慢反應(yīng)生成_____氣體銅與濃硝酸常溫下劇烈反應(yīng)生成_____氣體溶液變藍(lán)大量氣泡溶液變藍(lán)紅棕色NONO2Cu+4HNO3(濃)=

Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=

3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O濃硝酸的還原產(chǎn)物為NO2，稀硝酸的還原產(chǎn)物為NOa.認(rèn)識(shí)還原產(chǎn)物硝酸的濃度不同，與金屬反應(yīng)的產(chǎn)物也不同。①與Cu反應(yīng)從氧化還原角度認(rèn)識(shí)銅與硝酸的反應(yīng)：Cu+4HNO3(濃)=

Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=

3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O依據(jù)銅和濃硝酸反應(yīng)比銅和稀硝酸反應(yīng)更劇烈①與Cu反應(yīng)從氧化還原角度認(rèn)識(shí)銅與硝酸的反應(yīng)：b.認(rèn)識(shí)氧化能力濃硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性。Cu+4HNO3(濃)=

Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=

3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O①與Cu反應(yīng)從離子反應(yīng)角度認(rèn)識(shí)銅與硝酸的反應(yīng)：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O3Cu+8H+

+2NO3-

=

3Cu2++2NO↑+4H2O②常溫下濃硝酸能使Fe、Al發(fā)生鈍化（濃硝酸可以用鐵桶盛放）

除Au、Pt等少數(shù)金屬外，硝酸幾乎可以氧化所有的金屬，如3Ag＋4HNO3(稀)=3AgNO3＋NO↑＋2H2O。

將濃HNO3和濃HCl按體積比1:3混合所得混合物叫王水，可溶解不活潑金屬，如鉑、金等。什么物質(zhì)可以溶解鉑和金？加熱時(shí)反應(yīng)：Al+6HNO3(濃)=Al(NO3)3+3NO2↑+3H2O△Fe+6HNO3(濃)=

Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O△

小結(jié)：反應(yīng)規(guī)律

《三維設(shè)計(jì)》P24(1)金屬與硝酸反應(yīng)一般不生成H2，濃HNO3一般被還原為NO2，稀HNO3一般被還原為NO。(2)鐵與稀硝酸反應(yīng)，先生成Fe(NO3)3，若Fe過(guò)量，F(xiàn)e(NO3)3再和Fe反應(yīng)生成Fe(NO3)2。(3)銅與濃HNO3反應(yīng)，若Cu過(guò)量，開(kāi)始時(shí)硝酸的還原產(chǎn)物為NO2，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃HNO3變稀，硝酸的還原產(chǎn)物為NO，最終應(yīng)得到NO2和NO的混合氣體。少量鐵：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O足量鐵：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2OC+4HNO3（濃）=2H2O+4NO2↑+CO2↑△③

與非金屬反應(yīng)

1.教材P18第5、6題【課堂練習(xí)】2.下列反應(yīng)中硝酸既能表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是(

)A.使石蕊試液變紅B.與銅反應(yīng)放出NO氣體,生成Cu(NO3)2C.與Na2CO3反應(yīng)放出CO2氣體,生成NaNO3D.與S單質(zhì)混合共熱時(shí)生成H2SO4和NO2B【課堂練習(xí)】寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)方程式:N2→NH3:________________________________。NH3→NO:_______________________________。NO→NO2:_______________________________。NO2→HNO3:_____________________________。4NH3+5O24NO+6H2O2NO+O2

=2NO23NO2+H2O

=2HNO3+NON2+3H2

2NH3高溫高壓催化劑酸雨：主要指pH小于5.6

的雨水，其主要是含有硫酸和硝酸。SSO2SO3H2SO4硫酸型酸雨：硝酸型酸雨：NO2HNO3成因：主要是大氣中的SO2與NOx溶于水形成的。五、酸雨及防治1.酸雨的形成【學(xué)習(xí)任務(wù)二】科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任，酸雨的防治

硫酸型酸雨形成過(guò)程寫(xiě)出圖中標(biāo)號(hào)所示的化學(xué)方程式：①

；②

；③

；④

。SO3＋H2O=H2SO42H2SO3＋O2=2H2SO4SO2+H2OH2SO32SO2+O22SO3粉塵等催化劑硝酸型酸雨的形成過(guò)程寫(xiě)出圖中標(biāo)號(hào)所示的化學(xué)方程式：①

；②

。2NO＋O2=2NO23NO2＋H2O=2HNO3＋NO2.酸雨的危害(1)對(duì)人體的直接危害首先是它的刺激性，其次是它會(huì)形成硫酸霧和硫