玉林師院附中玉林十一中等五校2020-2021學年高一化學上學期期中試題

廣西玉林師院附中玉林十一中等五校2020_2021學年高一化學上學期期中試題廣西玉林師院附中玉林十一中等五校2020_2021學年高一化學上學期期中試題PAGE12-廣西玉林師院附中玉林十一中等五校2020_2021學年高一化學上學期期中試題廣西玉林師院附中、玉林十一中等五校2020-2021學年高一化學上學期期中試題考試范圍:必修1第一章、第二章;考試時間:70分鐘滿分：100分注意：本試卷包含I、II兩卷。第I卷為選擇題，所有答案必須用2B鉛筆涂在答題卡中相應的位置，如II卷為非選擇題，所有答案必須填在答題卡的相應位置。答案寫在試卷上均無效，不予記分。可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Al27S32Cl35.5Cu64Na23第I卷(選擇題共54分）一、選擇題（本大題共18小題，每小題3分，共54分，每小題只有一個選項符合題意。)1。下列狀態(tài)的物質，既屬于電解質又能導電的是A.氯化鎂晶體B。氯化鈉溶液C。液態(tài)氯化氫D。熔融氫氧化鉀2.“納米材料”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米之間的材料，如將“納米材料”分散到液體分散劑中,所得混合物具有的性質是A.不均一、不穩(wěn)定B。具有丁達爾效應C。所得液體一定能導電D。所得物質一定為懸濁液或乳濁液3.運輸氫氧化鈉的車輛上應貼的圖標是4.容量瓶上的標記有下列各項中的①溫度②濃度③容量④壓強⑤刻度線⑥所配溶液的酸堿性A。①③⑤B。③⑤⑥C.①②④D。②④⑥5。下列化學方程式中，能用離子方程式Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓來表示的是A.2Ca(HCO3)2＋2NaOH＝CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2OB.Ca（OH)2＋K2CO3＝CaCO3↓＋2KOHC.2KHCO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋K2CO3＋2H2OD。Ca(OH）2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O6.下列離子方程式書寫不正確的是A.鐵跟稀硫酸反應:Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑B.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋AgC.鐵與氯化銅溶液反應:Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋CuD.碳酸鈣跟稀鹽酸反應：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑7。某無色透明的酸性溶液中能大量共存的一組離子是A.MnO4－、K＋、SO42－、Na＋B。Na＋、HCO3－、K＋、SO42－C.NH4＋、NO3－、Fe2＋、Cl－D。Al3＋、Mg2＋、SO42－、NO3－8.50mL0.1mol/L硫酸鐵溶液與100mL0。3mol/L硫酸鈉溶液相比,它們的SO42－離子的濃度比是A。1：1B.1：3C.1：2D.3：19.下列電離方程式中，書寫正確的是A.Na2SO4＝2Na＋＋SO42－B。H2SO4＝H2＋＋SO42－C。NH4NO3＝NH4＋＋NO3－D。Fe2(SO4）3＝2Fe2＋＋3SO42－10.下列反應不屬于氧化還原反應的是A.3NO2＋H2O＝2HNO3＋NOB。FeCl3＋3NaOH＝3NaCl＋Fe(OH）3↓C.2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑D.Cl2＋2NaOH＝NaClO＋NaCl＋H2O11。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是A.常溫常壓下，16gCH4分子所含質子數(shù)為10NAB。1molCl2所含分子數(shù)為2NAC。標準狀況下，22.4L乙醇所含分子數(shù)為NAD.0.01mol·L－1的NaCl溶液中含有0.01NA個Cl－12。在標準狀況下，WLN2含有n個氮分子,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為A。Wnmol－1B.22。4n/wmol－1C.28nw/22.4mol－1D。22。4n/w13。下列實驗操作正確的是A.制取蒸餾水時,為了防止瓶內(nèi)產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，應先向燒瓶內(nèi)加入幾片碎瓷片B.稀釋濃硫酸時，常把水加入到盛濃硫酸的燒杯中C。做CO還原Fe2O3實驗時,為防止CO污染環(huán)境，實驗完畢,常先停止通CO，再停止加熱D.在用水吸收HCl氣體時可把導管直接插入液面下14。用下列方法均可制得氧氣①2KClO32KCl＋3O2↑②2HgO2Hg＋O2↑③2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑若要制得相同質量的氧氣,反應中電子轉移數(shù)目之比為A。3：1：1B。3：1：4C.1：1:1D。2：1：115。某學生做如下實驗：第一步，在淀粉－KI溶液中，滴入少量NaClO溶液,并加入少量稀硫酸,溶液立即變藍；第二步，在上述藍色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，藍色逐漸消失.下列有關該同學對實驗原理的解釋和所得結論的敘述不正確的是A.氧化性:ClO－>I2〉SO42－B.藍色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性C。淀粉－KI溶液變藍是因為I－被ClO－氧化為I2，I2使淀粉變藍D.淀粉－KI溶液變藍是因為I－被ClO－氧化為I2，其中每生成lmolI2，轉移的電子數(shù)目為2NA16.某溶液中大量存在以下五種離子：NO3－、SO42－、Fe3＋、H＋、M，其物質的量之比為n（NO3－)：n(SO42－）：n(Fe3＋):n(H＋):n(M）＝2：3:1：3：1,則M可能為A.Mg2＋B。Fe2＋C。CO32－D。Ba2＋17。有一固體混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl混合而成.為檢驗它的成分做了如下實驗:①將固體混合物溶于水，攪拌后得到無色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成：③過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。則該固體混合物中A?？隙ㄓ蠳a2CO3,可能有CuSO4B.一定有NaCl，肯定沒有Na2SO4C.一定有Na2CO3，可能有NaClD?？赡苡蠧aCl2，一定沒有CuSO418.下列變化中不涉及氧化還原反應的是A。金屬銹蝕B.燃放煙花C.鐘乳石的形成D。切開的蘋果變色二、非選擇題(共46分)19。(每空2分，共8分）如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容,請回答下列問題:（1I)該濃硫酸的溶質的物質的量濃度是mol/L，欲配制80mL1。0mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為mL。（2）配制過程中需用儀器的先后順序是。①5mL量筒②10mL量筒③50mL燒杯④托盤天平⑤100mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦玻璃棒A.①③⑦⑤⑥B。②③⑦⑤⑥C。②⑤⑦⑥①D。④③⑦⑤⑥（3)對所配制的稀硫酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1。0mol/L,配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因。A。用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線B.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥,含有少量蒸餾水C.將稀釋后的硫酸溶液立即轉入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作D。轉移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面：20。（每空2分，共10分）下圖所示是分離混合時常用的儀器，回答下列問題：（1)寫出儀器C、E的名稱、.(2）分離以下混合物應該主要選用上述什么儀器？(填字母符號)①分離酒精精（沸點78。5℃)和乙醚（沸點34。6℃）混合液，②花生油和水。（3)若向裝置中加入碘水和足量CCl4,充分振蕩后靜置，觀察到現(xiàn)象是：C內(nèi)液體分兩層，(填“上層"或“下層”)液體是紫紅色。21。(每空2分，共16分)有下列物質：①氫氧化鋇固體②KHSO4③HNO3④稀硫酸⑤二氧化碳氣體⑥銅⑦碳酸鈉粉末⑧蔗糖晶體⑨熔融氯化鈉⑩CuSO4·5H2O晶體.請用序號填空:(1).上述狀態(tài)下可導電的是。（2)屬于電解質的是.（3)屬于非電解質的是。（4）②在水溶液中的電離方程式為。①與②在溶液中反應使溶液呈中性的離子方程式為。(5）③與⑥可以發(fā)生如下反應：Cu＋4HNO3（濃）＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，回答下列問題：I。氧化劑是。II。當有2molHNO3參加反應時，被氧化的物質的質量為g。III.用雙線橋表示該反應電子轉移的方向和數(shù)目。22。(每空2分，共12分)已知：Fe3＋溶液顏色為黃色，F(xiàn)e2＋溶液顏色為淺綠色，F(xiàn)e(OH）3為紅褐色。（1）現(xiàn)將少量Fe2O3粉末加入適量稀鹽酸，發(fā)生反應的離子方程式，用所得溶液進行以下實驗:(2)取少量溶液于試管中，滴入NaOH溶液，觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的離子方程式為。（3）取少量溶液于試管中,加入少量還原鐵粉，振蕩，鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，反應的離子方程式為。(4）在燒杯中加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向沸水中滴加幾滴FeCl3飽和溶液,繼續(xù)煮沸直到溶液呈紅褐色，即得到Fe(OH)3膠體.取少量Fe（OH)3膠體,逐滴加入鹽酸至過量，可觀察到的現(xiàn)象是：先然后。對后一現(xiàn)象的解釋是(用離子方程式表示)。玉林市田家炳中學、玉林師院附中、玉林市育才中學、玉林市十一中學、玉林市福綿高中2020年秋季期期中教學質量評價高一化學試卷答案一、選擇題(每空3分，共54分)12345678910DBAABBDACB1112131415161718ABACBACC部分解析11。A解析:A項，1個CH4分子含10個質子,16gCH4為1mol，含10mol質子。B項,1molCl2所含分子數(shù)為NA，原子數(shù)為2NA。C項，標準狀況下乙醇為液態(tài)。D項,沒有給出溶液體積，無法確定Cl－的數(shù)目。13.答案:A解析：加熱液體時要防止液體暴沸，可加入碎瓷片，故A項正確；稀釋濃硫酸時,應把濃硫酸加入到水中，并不斷攪拌，防止酸液飛濺，故B項錯誤；做CO還原Fe2O3實驗時,應先停止加熱,防止Fe重新被氧化，故C項錯誤；用水吸收HCl氣體時注意防止倒吸，故D項錯誤。16。答案:A解析：先定性分析,溶液中存在大量的和，有還原性，不能大量共存，含有大量的,不能大量共存,含，則不能大量共存，據(jù)電荷守恒，陽離子所帶正電荷和陰離子所帶負電荷相等，計算得出M為＋2價離子,故選A。17.【答案】C【解析】①固體混合物樣品溶于水攪拌得到無色溶液,說明混合物中一定無CuSO4；②取部分此溶液加入硝酸鋇溶液,有白色沉淀生成，說明混合物中可能含Na2SO4或Na2CO3,由于Na2SO4或Na2CO3可與CaCl2反應生成沉淀,而固體混合物樣品溶于水攪拌后得到無色溶液，所以混合物中一定不含CaCl2；③在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，說明生成的白色沉淀為碳酸鋇；根據(jù)以上分析可知：一定含Na2CO3，一定不含CaCl2、CuSO4、Na2SO4，實驗中未涉及到氯化鈉的檢驗，所以無法確定是否含有氯化鈉,選項C符合題意，故答案為C。二、非選擇題(46分)19．(每空2分，共8分)18。4mol/L5。4mLBAC20．(每空2分，共10分）（1)分液漏斗，直形冷凝管 (2）①AE ②C (3)下層21.(每空2分，共16分）（1）④⑥⑨（2)①②③⑦⑨⑩（3）⑤⑧（4）KHSO4＝K++H++SOeq\o\al(2?，4)Ba2++2OH?+2H++SOeq\o\al(2?,4）＝BaSO4↓+2H2O（5）HNO332【解析】①氫氧化鋇固體中不存在自由移動的離子，不導電，可以電離，屬于電解質；②KHSO4中不存在自由移動的離子，不導電，可以電離，屬于電解質；③HNO3中不存在自由移動的離子，不導電，可以電離，屬于電解質；④稀硫酸中存在自由移動的電子,導電,屬于混合物,不屬于電解質也不屬于非電解質；⑤二氧化碳氣體中不存在自由移動的離子，不導電，不能電離，屬于非電解質；⑥銅是金屬單質，可以導電，不屬于電解質也不屬于非電解質；⑦碳酸鈉粉末中不存在自由移動的離子，不導電，可以電離，屬于電解質；⑧蔗糖晶體中不存在自由移動的離子，不導電，不能電離，屬于非電解質;⑨熔融氯化鈉中存在自由移動的電子，導電，可以電離，屬于電解質；⑩CuSO4·5H2O中不存在自由移動的離子，不導電,可以電離，屬于電解質;（1)根據(jù)以上分析可知上述狀態(tài)下可導電的是④⑥⑨.（2）屬于電解質的是①②③⑦⑨⑩。（3）屬于非電解質的是⑤⑧。（4）硫酸氫鉀是強酸的酸式鹽，在水溶液中的電離方程式為KHSO4＝K++H++SOeq\o\al（2?，4),①與②在溶液中反應使溶液呈中性時生成硫酸鋇、硫酸鉀和水,反應的離子方程式為Ba2++2OH?+2H++SOeq\o\al（2?,4）＝BaSO4↓+2H2O。（5）③與⑥可以發(fā)生如下反應:Cu+4HNO3(濃)