高三化學(xué)備考一輪復(fù)習(xí)微專題強(qiáng)化 化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算測(cè)試題（一）

高三化學(xué)備考一輪復(fù)習(xí)微專題強(qiáng)化化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算測(cè)試題（一）-原卷一、單選題(共15題）1.下列說(shuō)法正確的是(

)A.有化學(xué)鍵斷裂不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng) B.吸熱反應(yīng)只有加熱才能發(fā)生

C.有能量變化的一定是化學(xué)反應(yīng) D.活化分子間的碰撞一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)2.將盛有粉末的小燒杯放入盛有少量冰醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，大燒杯中的冰醋酸逐漸凝固。下列有關(guān)小燒杯中發(fā)生的反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.該反應(yīng)過(guò)程中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量C.該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D.該反應(yīng)中化學(xué)鍵斷裂吸收的能量比化學(xué)鍵形成放出的能量少3.下列說(shuō)法正確的是（）A.反應(yīng)焓變是指1g物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化B.當(dāng)反應(yīng)放熱時(shí)，△H>0，反應(yīng)吸熱時(shí)，△H<0C.在加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)D.一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物總能量大于反應(yīng)產(chǎn)物總能量時(shí)，反應(yīng)放熱，△H為“﹣”4.25℃、101kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成放出的熱量為57.3kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是()A.B.C.D.5.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣態(tài)分子斷開1mol化學(xué)鍵的焓變稱為鍵焓。已知H—H鍵、H—O鍵和O=O鍵的鍵焓分別為、和。下列熱化學(xué)方程式正確的是()A.B.C.D.6.下列有關(guān)測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是()A.用銅絲代替玻璃攪拌器，測(cè)得的偏大B.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol的均為C.測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)中，混合溶液的溫度不再變化時(shí)，該溫度為終止溫度D.某同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)出稀鹽酸和稀NaOH溶液反應(yīng)生成的反應(yīng)熱，造成這一結(jié)果的原因不可能是用測(cè)量過(guò)稀鹽酸溫度的溫度計(jì)直接測(cè)量稀NaOH溶液的溫度7.下列說(shuō)法正確的是()A.等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多B.已知，則碳的燃燒熱C.在稀溶液中：，若將含0.5mol的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJD.在101kPa時(shí)，2g完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為8.已知：①②③則與的關(guān)系正確的是()A.B.C.D.9.已知：斷開（或形成）1mol共價(jià)鍵吸收（或放出）的能量數(shù)據(jù)如下表。共價(jià)鍵H—HC—H能量變化/abc則反應(yīng)的（單位：）為()A.B.C.D.10.根據(jù)如圖所示示意圖，下列說(shuō)法不正確的是()A.該反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C.1molC(s)、2molH、1molO轉(zhuǎn)變成1molCO(g)和1mol放出的熱量為akJD.1molC(s)和1mol反應(yīng)生成1molCO(g)和1mol吸收的熱量為131.3kJ11.某反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A.改變催化劑，可改變?cè)摲磻?yīng)的活化能 B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)熱等于C.a反應(yīng)過(guò)程有催化劑參與 D.在催化劑作用下，該反應(yīng)的活化能等于12.已知以下三個(gè)熱化學(xué)方程式：則三者關(guān)系為()A.B.C.D.13.煤炭燃燒過(guò)程中會(huì)釋放出大量的，嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以的形式固定，從而降低的排放。但是煤炭燃燒過(guò)程中產(chǎn)生的CO又會(huì)與發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.提高反應(yīng)體系的溫度，能降低該反應(yīng)體系中的生成量B.反應(yīng)Ⅱ在較低的溫度下可自發(fā)進(jìn)行C.用生石灰固硫的反應(yīng)為，則D.由反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ可計(jì)算出反應(yīng)的焓變14.受熱分解是實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的一種方法。1mol受熱分解的能量變化如圖所示。實(shí)驗(yàn)測(cè)得第一放熱峰溫度為400℃，第二放熱峰溫度為480℃。下列說(shuō)法正確的是()A.400℃時(shí)熱分解的產(chǎn)物是KCl和B.若用作催化劑，熱分解溫度大于480℃C.曲線Ⅰ的活化能大于曲線Ⅱ，所以比穩(wěn)定D.15.在甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中，將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：①②下列說(shuō)法正確的是()A.的燃燒熱為B.反應(yīng)①中的能量變化如圖所示C.轉(zhuǎn)化成的過(guò)程一定要吸收能量D.根據(jù)②可推知反應(yīng)的二、填空題（共3題）16.寫出或完成下列熱化學(xué)方程式。(1)下列變化過(guò)程，屬于放熱反應(yīng)的是_________。①濃稀釋；②酸堿中和反應(yīng)；③在中燃燒；④與；⑤鋁熱反應(yīng)；⑥碳高溫條件下還原。(2)0.5mol完全燃燒生成和液態(tài)水時(shí)，放出445kJ的熱量。寫出燃燒的熱化學(xué)方程式__。(3)通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。下表是一些化學(xué)鍵的鍵能。化學(xué)鍵C-HC-FH-FF-F鍵能kJ/mol414489565155根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算下列反應(yīng)：的反應(yīng)熱為_________。(4)氫能的存儲(chǔ)是氫能利用的前提，科學(xué)家研究出一種儲(chǔ)氫合金，已知：①②求Mg2Ni(s)＋2H2(g)=Mg2NiH4(s)ΔH=_________。(5)已知反應(yīng)：，現(xiàn)取1mol和3mol放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量_________92.2kJ(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是_________；17.（1）某反應(yīng)A(g)+B(g)=C(g)+D(g)過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答問(wèn)題。①該反應(yīng)是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，反應(yīng)的ΔH=________(用含的代數(shù)式表示)。②該反應(yīng)過(guò)程中，斷裂舊化學(xué)鍵吸收的總能量_____（填“＞”“＜”或“=”）形成新化學(xué)鍵釋放的總能量。（2）已知：①②則：=______________。（3）已知拆開1molH-Cl鍵、1molH-H鍵、1molCl-Cl鍵分別需要的能量是431kJ、436kJ、243kJ，則2molHCl氣體分解生成1mol與1mol的熱化學(xué)方程式為_______________________________________________________________。（4）已知：101kPa時(shí)，ΔH＝﹣110.5kJ/mol，則碳的燃燒熱數(shù)值_____110.5kJ/mol(填＞，＜，＝)。18.化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化，獲取反應(yīng)能量變化有多條途徑（1）下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是______________（填字母）。A.與水反應(yīng) B.Cu與反應(yīng)生成CuOC.受熱分解 D.與反應(yīng)（2）獲取能量變化的途徑①通過(guò)化學(xué)鍵的鍵能計(jì)算。已知：化學(xué)鍵種類H—HO=OO—H鍵能（kJ/mol）436498463.4計(jì)算可得：______________。②通過(guò)物質(zhì)所含能量計(jì)算。已知反應(yīng)中A+B=C+D中，A、B、C、D各1mol所含能量依次可表示為，該反應(yīng)=______________。③已知：則用炭粉還原CuO發(fā)生反應(yīng)生成CuO的熱化學(xué)方程式為:______________。④利用實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)量。測(cè)量鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的熱量變化的過(guò)程中，若取的鹽酸，則還需加入______________（填序號(hào)）.A.溶液B.C.1.0gNaOH固體2022屆高三化學(xué)備考一輪復(fù)習(xí)微專題強(qiáng)化化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算測(cè)試題（一）-含答案一、單選題(共15題）1.下列說(shuō)法正確的是(

)A.有化學(xué)鍵斷裂不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng) B.吸熱反應(yīng)只有加熱才能發(fā)生

C.有能量變化的一定是化學(xué)反應(yīng) D.活化分子間的碰撞一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)1.答案：A

解析：A、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為舊鍵斷裂、新鍵形成,而發(fā)生化學(xué)鍵斷裂的過(guò)程不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng),如HCl溶于水發(fā)生電離,故A正確;B、有些吸熱反應(yīng)在常溫下也能進(jìn)行,例如氫氧化鋇和氯化銨,故B錯(cuò)誤;C、有能量變化不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng),如物質(zhì)三態(tài)之間的轉(zhuǎn)變,是物理變化,故C錯(cuò)誤;D、活化分子間的碰撞不一定為有效碰撞,則不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng),故D錯(cuò)誤;故選:A。2.將盛有粉末的小燒杯放入盛有少量冰醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，大燒杯中的冰醋酸逐漸凝固。下列有關(guān)小燒杯中發(fā)生的反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.該反應(yīng)過(guò)程中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量C.該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D.該反應(yīng)中化學(xué)鍵斷裂吸收的能量比化學(xué)鍵形成放出的能量少2.答案：B解析：冰醋酸逐漸凝固，說(shuō)明小燒杯中發(fā)生的反應(yīng)吸熱，導(dǎo)致冰醋酸溫度降低，即與HCl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；小燒杯中發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，吸收的熱量轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量，B正確；因反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，C錯(cuò)誤；反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能和-生成物的鍵能和，此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，說(shuō)明反應(yīng)物中化學(xué)鍵斷裂吸收的能量比生成物成鍵放出的能量多，D錯(cuò)誤。3.下列說(shuō)法正確的是（）A.反應(yīng)焓變是指1g物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化B.當(dāng)反應(yīng)放熱時(shí)，△H>0，反應(yīng)吸熱時(shí)，△H<0C.在加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)D.一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物總能量大于反應(yīng)產(chǎn)物總能量時(shí)，反應(yīng)放熱，△H為“﹣”3.答案：D4.25℃、101kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成放出的熱量為57.3kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是()A.B.C.D.4.答案：B解析：每發(fā)生1mol該反應(yīng)生成和1mol難溶于水的，反應(yīng)的不是-57.3kJ/mol，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該熱化學(xué)方程式中生成的水是氣體，不符合燃燒熱的定義，C項(xiàng)錯(cuò)誤；[或]，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣態(tài)分子斷開1mol化學(xué)鍵的焓變稱為鍵焓。已知H—H鍵、H—O鍵和O=O鍵的鍵焓分別為、和。下列熱化學(xué)方程式正確的是()A.B.C.D.5.答案：D解析：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，形成化學(xué)鍵需要釋放能量，根據(jù)，該反應(yīng)的能量變化為，化學(xué)反應(yīng)逆向進(jìn)行，反應(yīng)熱數(shù)值不變，符號(hào)相反，化學(xué)方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，反應(yīng)熱加倍，則，選D。6.下列有關(guān)測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是()A.用銅絲代替玻璃攪拌器，測(cè)得的偏大B.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol的均為C.測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)中，混合溶液的溫度不再變化時(shí)，該溫度為終止溫度D.某同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)出稀鹽酸和稀NaOH溶液反應(yīng)生成的反應(yīng)熱，造成這一結(jié)果的原因不可能是用測(cè)量過(guò)稀鹽酸溫度的溫度計(jì)直接測(cè)量稀NaOH溶液的溫度6.答案：A解析：銅為熱的良導(dǎo)體，容易導(dǎo)致熱量散失，使測(cè)得的偏大，A項(xiàng)正確；部分強(qiáng)酸的稀溶液與強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)不僅生成，還生成沉淀，如一定量的稀硫酸與稀溶液反應(yīng)生成時(shí)還有沉淀生成，與結(jié)合生成時(shí)放熱，則該反應(yīng)的，B項(xiàng)錯(cuò)誤；測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱時(shí)，混合溶液的最高溫度為終止溫度，C項(xiàng)錯(cuò)誤；用測(cè)量過(guò)稀鹽酸溫度的溫度計(jì)直接測(cè)量稀NaOH溶液的溫度會(huì)導(dǎo)致部分酸堿提前反應(yīng)，從而使測(cè)得的的絕對(duì)值偏小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.下列說(shuō)法正確的是()A.等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多B.已知，則碳的燃燒熱C.在稀溶液中：，若將含0.5mol的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJD.在101kPa時(shí)，2g完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為7.答案：C解析：氣態(tài)S比等量的固態(tài)S的能量高，燃燒為放熱反應(yīng)，則等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多，A錯(cuò)誤；燃燒熱為101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物放出的熱量，CO不是C的指定產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；強(qiáng)酸和強(qiáng)堿稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol放出熱量為57.3kJ，濃硫酸稀釋時(shí)放熱，則將含0.5mol的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ，C正確；2g（即1mol）完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為，D錯(cuò)誤。8.已知：①②③則與的關(guān)系正確的是()A.B.C.D.8.答案：A解析：由蓋斯定律可知，③=①+2×②，則，A項(xiàng)正確。9.已知：斷開（或形成）1mol共價(jià)鍵吸收（或放出）的能量數(shù)據(jù)如下表。共價(jià)鍵H—HC—H能量變化/abc則反應(yīng)的（單位：）為()A.B.C.D.9.答案：D解析：由于化學(xué)反應(yīng)的焓變=反應(yīng)物的鍵能之和－生成物的鍵能之和因此，D項(xiàng)正確。10.根據(jù)如圖所示示意圖，下列說(shuō)法不正確的是()A.該反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C.1molC(s)、2molH、1molO轉(zhuǎn)變成1molCO(g)和1mol放出的熱量為akJD.1molC(s)和1mol反應(yīng)生成1molCO(g)和1mol吸收的熱量為131.3kJ10.答案：D11.某反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A.改變催化劑，可改變?cè)摲磻?yīng)的活化能 B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)熱等于C.a反應(yīng)過(guò)程有催化劑參與 D.在催化劑作用下，該反應(yīng)的活化能等于11.答案：A解析：使用不同的催化劑，對(duì)該反應(yīng)活化能的影響不同，故A項(xiàng)正確；該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；b反應(yīng)過(guò)程有催化劑參與，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；分別代表b反應(yīng)過(guò)程中各步反應(yīng)的活化能，整個(gè)反應(yīng)的活化能為能量較高的，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。12.已知以下三個(gè)熱化學(xué)方程式：則三者關(guān)系為()A.B.C.D.12.答案：C解析：解本題時(shí)需注意比較反應(yīng)焓變大小時(shí)要帶符號(hào)。硫化氫完全燃燒放出的熱量最多，所以a最??；不完全燃燒時(shí)，生成液態(tài)水時(shí)比生成水蒸氣時(shí)放出的熱量多，因?yàn)橐簯B(tài)水轉(zhuǎn)化成水蒸氣需要吸收熱量，所以c最大，故。13.煤炭燃燒過(guò)程中會(huì)釋放出大量的，嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以的形式固定，從而降低的排放。但是煤炭燃燒過(guò)程中產(chǎn)生的CO又會(huì)與發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.提高反應(yīng)體系的溫度，能降低該反應(yīng)體系中的生成量B.反應(yīng)Ⅱ在較低的溫度下可自發(fā)進(jìn)行C.用生石灰固硫的反應(yīng)為，則D.由反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ可計(jì)算出反應(yīng)的焓變13.答案：B解析：反應(yīng)Ⅰ中生成，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以升高溫度，有利于反應(yīng)Ⅰ的平衡正向移動(dòng)，生成更多的，A錯(cuò)誤；要使反應(yīng)Ⅱ自發(fā)進(jìn)行，則，已知，由反應(yīng)方程式可知該反應(yīng)中熵值變化不大，反應(yīng)的自發(fā)性主要取決于焓變，所以該反應(yīng)在低溫下即可自發(fā)進(jìn)行，B正確；根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)Ⅱ-4×反應(yīng)Ⅰ即得熱化學(xué)方程式，所以，已知，所以，C錯(cuò)誤；反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ中都沒有出現(xiàn)，所以無(wú)法通過(guò)反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ計(jì)算出反應(yīng)的焓變，D錯(cuò)誤。14.受熱分解是實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的一種方法。1mol受熱分解的能量變化如圖所示。實(shí)驗(yàn)測(cè)得第一放熱峰溫度為400℃，第二放熱峰溫度為480℃。下列說(shuō)法正確的是()A.400℃時(shí)熱分解的產(chǎn)物是KCl和B.若用作催化劑，熱分解溫度大于480℃C.曲線Ⅰ的活化能大于曲線Ⅱ，所以比穩(wěn)定D.14.答案：D15.在甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中，將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：①②下列說(shuō)法正確的是()A.的燃燒熱為B.反應(yīng)①中的能量變化如圖所示C.轉(zhuǎn)化成的過(guò)程一定要吸收能量D.根據(jù)②可推知反應(yīng)的15.答案：D二、填空題（共3題）16.寫出或完成下列熱化學(xué)方程式。(1)下列變化過(guò)程，屬于放熱反應(yīng)的是_________。①濃稀釋；②酸堿中和反應(yīng)；③在中燃燒；④與；⑤鋁熱反應(yīng)；⑥碳高溫條件下還原。(2)0.5mol完全燃燒生成和液態(tài)水時(shí)，放出445kJ的熱量。寫出燃燒的熱化學(xué)方程式__。(3)通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。下表是一些化學(xué)鍵的鍵能。化學(xué)鍵C-HC-FH-FF-F鍵能kJ/mol414489565155根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算下列反應(yīng)：的反應(yīng)熱為_________。(4)氫能的存儲(chǔ)是氫能利用的前提，科學(xué)家研究出一種儲(chǔ)氫合金，已知：①②求Mg2Ni(s)＋2H2(g)=Mg2NiH4(s)ΔH=_________。(5)已知反應(yīng)：，現(xiàn)取1mol和3mol放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量_________92.2kJ(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是_________；16.答案：（1）②③⑤（2）（3）-1940kJ/mol（4）（5）小于；由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物無(wú)法全部轉(zhuǎn)化為生成物17.（1）某反應(yīng)A(g)+B(g)=C(g)+D(g)過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答問(wèn)題。①該反應(yīng)是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，反應(yīng)的ΔH=________