初中化學金屬資源的利用和保護綜合題專題訓練含答案

…………○…………外…………○…………裝…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………初中化學金屬資源的利用和保護綜合題專題訓練含答案

姓名：__________班級：__________考號：__________一、綜合題（共12題）1、A～G表示初中化學常見物質(zhì)，其中A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金屬單質(zhì)，A和G均為紅色，他們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應條件，部分反應物及生成物已略去），請回答下列問題：（1）A、G的化學式為____________、__________（2）B的一種用途是

（3）寫出下列化學方程式：圖中反應①

圖中反應③____________________________________寫出D→B的化學方程式：_______________________________（4）E、F、G三種金屬的活動性由強到弱的順序為______________________。2、鋼鐵是重要的金屬材料，在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途。（1）鋼鐵屬于______________（填“純凈物”或“混合物”）。（2）每年世界上鋼鐵的產(chǎn)量很高，鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失。在日常生活中，小明發(fā)現(xiàn)切過咸菜的菜刀更容易生銹．為了驗證該現(xiàn)象，小明做了下列實驗：取兩支試管，分別放上一個相同鐵釘，在一支試管中加入___________，在另一支試管中加入等體積的___________，一周后小明觀察實驗現(xiàn)象，得到了與日常生活中相同的結(jié)果，他的結(jié)論是：水中溶有

。（3）為了防止鋼鐵銹蝕，人們常采用在其表面涂刷礦物油或鍍上其他金屬等覆蓋保護膜的方法。這些方法都能防止銹蝕的共同原理是_________________________。（4）鐵螺絲放入足量的稀鹽酸中，觀察到鐵銹逐漸消失，該反應的化學方程式為：

；一段時間后，又觀察到鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生，寫出產(chǎn)生氣泡的化學方程式：

；長時間反應后，溶液中有黑色顆粒沉淀，該物質(zhì)是

,把該物質(zhì)從溶液中分離出來的方法是

。（6）金屬礦物的儲量有限，而且不能再生，所以廢鋼鐵要_____________。（7）一同學聯(lián)想到家里銅制餐具上有一層綠色物質(zhì)，認為銅在空氣中也會生銹。他們上網(wǎng)查閱資料，知道這種綠色物質(zhì)的化學成分為Cu2(OH)2CO3(銅綠)。他們從銅綠組成和空氣的成分大膽猜測，銅生銹除了與鐵生銹條件相同外，還應該有CO2參加反應。

請寫出銅在空氣中生成銅綠的化學方程式。（8）將盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸的兩只燒杯，放在托盤天平左右兩盤上，調(diào)節(jié)至平衡，再向兩只燒杯中分別放入質(zhì)量相等的鋁和鐵（提示：鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣），待反應停止后，請判斷：若天平仍保持平衡，燒杯中一定沒有剩余的物質(zhì)是；若天平失去平衡，則指針一定偏向的一側(cè)。

3、金屬是重要的資源，在日常生活中已得到越來越廣泛的應用．（1）銅常用于制作導線，因為其具有良好的．（2）將純鋁和鋁合金相互刻畫，純鋁上留下明顯劃痕，說明．（3）對汽車部分鋼鐵部件進行噴漆可以防止其生銹，原因是．（4）如圖，向一定量AgNO3溶液中加入銅和鋅的混合粉末，充分反應后過濾，得溶液甲和固體乙．①若乙中含有鋅、銅、銀三種固體，則溶液甲中所含的溶質(zhì)為（填化學式），此時向固體乙中加入稀鹽酸，發(fā)生反應的化學方程式為，所屬基本反應類型為反應．②若溶液甲顯藍色，此時固體乙中可能含有的物質(zhì)是．A．鋅、銅、銀

B．只有銅和銀

C．只有鋅和銀

D．只有銀．4、金屬鈦（Ti）被美譽為“太空金屬”，某化工企業(yè)利用鈦酸亞鐵（FeTiO3）生產(chǎn)金屬鈦Ti的工藝流程示意圖如下：（1）鈦酸亞鐵中的鈦元素是價．（2）“①氯化”的方程式如右：2FeTiO3+6C+7Cl22X+2TiCl4+6CO其中生成物X的化學式為．（3）請寫出圖示“②冶煉”中反應的化學方程式并判斷反應類型（反應）．5、人類的生活與生產(chǎn)都離不開金屬．（1）鋁和銅常用于制造導線，是利用了鋁和銅的性．（2）據(jù)報道，每年因腐蝕而報廢的金屬大約占世界年產(chǎn)量的20%～40%，鐵生銹是因為與直接接觸，可以用除去．鋁比鐵活潑，但抗腐蝕性比鐵好，用化學方程式表示其原因．（3）打磨光亮的鎂帶放入沸水中，表面會附有白色固體并產(chǎn)生大量氣泡；再向沸水中滴入無色酚酞試液，呈鮮紅色，則鎂在沸水中反應的化學方程式為：．（4）足量的（CuNO3）2溶液中，加入一定量鐵粉和鋅粉的混合物，充分反應后，溶液質(zhì)量的變化如圖所示．鐵粉和鋅粉的質(zhì)量比為．6、小明同學為了研究影響鐵生銹的因素，進行了如下實驗：燒瓶號時間/h

導管中水面上升高度/cm00.51.01.52.02.53.0A瓶盛干燥的細鐵絲0000000B瓶盛浸過食鹽水的細鐵絲00.41.23.45.67.69.8C瓶盛浸過清水的細鐵絲0000.30.82.03.5D瓶盛完全浸沒在食鹽水中的細鐵絲0000000

請回答：

（1）以上實驗中，鐵生銹的速率最大的是

（填燒瓶號）。

（2）導管中水面上升的原因是

。

（3）以上實驗說明，影響鐵生銹的因素是

。

（4）為了防止鋼鐵銹蝕，人們常采用在其面涂刷礦物油或鍍上其他金屬等覆蓋保護膜的方法，這些方法的共同原理是

。7、銅陵被譽為我國的“銅都”。右圖是銅陵銅工藝品中著名的四喜娃娃。小明找到了分別用純銅、青銅(Cu、Sn合金)兩種材料制作的四喜娃娃及用于實驗的純銅片和青銅片。(1)怎樣用化學方法區(qū)分這兩種四喜娃娃?區(qū)分純銅和青銅的實驗方法是：______________________________________________。(2)四喜娃娃為什么生銹了?通過查閱資料得知，金屬銅長時間放置在空氣中，能夠和空氣中氧氣等物質(zhì)發(fā)生化學反應，生成銅綠〔Cu2(OH)2CO3〕。請你根據(jù)銅綠的組成推斷，銅變成銅綠時，空氣中的O2、____________、____________(填化學式)參加了反應。(3)哪種四喜娃娃更容易生銹?小明發(fā)現(xiàn)從不同地點收集到的兩個四喜娃娃中，青銅娃娃身上的銹斑比純銅的多，他據(jù)此得出結(jié)論：青銅比純銅更容易生銹。他的這種推理方法是否科學?____________。請說出理由：____________________________________________________________。(4)青銅四喜娃娃的銅綠中為什么會有褐色的銹斑?由于有的青銅中含雜質(zhì)較多，尤其是含鐵，故在銅綠間還會有斑駁的、呈褐色的氧化鐵。現(xiàn)有一些這種含褐色的銹斑粉末，請你設計實驗證明銹斑粉末中含有鐵元素。8、2011年是國際化學年(IYC2011)，其宗旨是“增進公眾對化學重要性的認識，鼓勵青年人熱愛化學，學習和研究化學”。某?；瘜W興趣小組的同學，對課本中一氧化碳還原氧化鐵的實驗做了綠色化改進后制取單質(zhì)鐵(K1、K2是活塞)：(1)關(guān)閉K1、開啟K2，可以驗證CO還原Fe2O3的產(chǎn)物。

①這是關(guān)于氣體的實驗，實驗前必須對裝置進行______________。

②CO還原Fe2O3的化學方程式為______________。

③在e處點燃氣體的目的是_______。(2)關(guān)閉K2，開啟K1，可以將d口出來的氣體再從a口通入裝置而循環(huán)使用。

①c瓶中應裝_______（填序號）。

A．澄清石灰水

B．水

C．石蕊溶液

D．濃硫酸

②反應完后（假設b瓶中NaOH全部轉(zhuǎn)化為純堿），要從b瓶中溶液得到純堿固體，必要的實驗操作為轉(zhuǎn)移、_______、結(jié)晶。

③該實驗這樣改進的主要優(yōu)點是_____________________。9、下圖是一定條件下相關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A是由兩種元素組成的純凈物，B、C、E、F均是初中常見的無色、無味的氣體。（G溶液呈淺綠色）(1)寫出下列物質(zhì)的化學式C________

E________F________H________;(2)寫出符合反應①的一個化學反應方程式：___________________________。10、物質(zhì)A、B、C、D均為單質(zhì)，物質(zhì)A’、B’、C’、D’均為氧化物；A與A’、B與B’、C與C’、D與D’含有相同元素。它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A’→C’，A+B→B’，B’+D’→D，且A與D能發(fā)生反應（注：所需反應條件、部分反應物或生成物已省略）。（1）B的物質(zhì)名稱是

。（2）寫出下列反應的化學方程式：

①A’→C’

；

②B’+D’→D

；

③A與D反應

。（3）若要實現(xiàn)D→C的轉(zhuǎn)化，所需試劑是

。（4）將A與B反應的某生成物與C’混合后能發(fā)生化學反應，要證明該反應確實發(fā)生，應選擇的試劑是

。11、2009年3月11日凌晨，承建滬寧城際鐵路的中鐵集團的分公司在江蘇省丹陽市為勞務人員租用的一處生活用房發(fā)生爆炸并坍塌，造成11人死亡、20人受傷。經(jīng)初步分析，事故是由租用的生活用房地表及墻面殘留的危險化學品鋁粉粉塵遇水受潮產(chǎn)生化學反應，燃燒并爆炸而造成的。鋁粉是一種銀白色粉末。它能溶于酸、堿，生成氫氣，受潮或遇水會發(fā)生反應，放出氫氣和熱量，如果積熱不散，容易引起燃燒或爆炸。鋁粉粉塵與空氣混合，遇火星也會發(fā)生爆炸。由于鋁粉容易燃燒和爆炸，因此應將其儲存于干燥通風的倉庫內(nèi)，遠離火種及熱源。

請根據(jù)上述信息，回答下列問題：

(1)鋁粉具有銀白色金屬光澤，常被用作油漆涂料，這是利用了鋁粉的__________性質(zhì)（填寫“物理”或“化學”）；(2)干燥的鋁粉在空氣中遇到明火極易爆炸，寫出這個反應的化學方程式________________(3)根據(jù)鋁粉的性質(zhì)，你認為鋁粉的下列保存方法不正確的是（

）；

A．儲存于干燥通風的倉庫內(nèi)

B．遠離火種及熱源

C．隔絕空氣密封保存

D．露天隨地堆放(4)在野外，鐵路工人常把鋁粉和三氧化二鐵粉末按一定比例混合后點燃，反應生成高溫的鐵水，而把較短的鋼軌焊接成較長的鋼軌，請你寫出該反應的化學方程式_______________________，該反應屬于____________反應（填寫基本反應類型）。12、A是常見金屬單質(zhì)，B、C是非金屬單質(zhì)，且C是密度最小的氣體，甲是磁鐵礦的主要成分，乙是無色液體，它們之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物和反應條件未標明)。

(1)推斷C、甲、乙的化學式為：C

，甲

，乙

；

(2)寫出反應②的化學方程式

；

(3)寫出反應①的化學方程式

，該反應除了具有放出熱量多，原料不受限制的優(yōu)點外，還有

的優(yōu)點。============參考答案============一、綜合題1、（1）Fe2O3；Cu（2）冶煉金屬或做燃料；（3））Fe2O3+3CO2Fe+3CO2;Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；C+CO22CO(每個2分)（4）E＞G＞F．2、（1）混合物（2）蒸餾水，食鹽水，食鹽時腐蝕更快。（3）鐵與氧氣和水蒸氣隔絕（4）Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O；Fe+2HCl==FeCl2+H2↑；碳，過濾。（6）回收利用（7）2Cu+H2O+O2+CO2==Cu2(OH)2CO3（8）HCl；Fe。3、【考點】金屬銹蝕的條件及其防護；金屬的物理性質(zhì)及用途；合金與合金的性質(zhì)；金屬的化學性質(zhì)；反應類型的判定；書寫化學方程式、．【分析】（1）根據(jù)銅的性質(zhì)和用途分析；（2）根據(jù)純鋁和鋁合金的硬度分析；（3）根據(jù)防止生銹的原理分析回答；（4）根據(jù)在金屬活動性順序中，排在前面的金屬可以把位于它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，可簡記為“前置后，鹽可溶”進行分析．【解答】解：（1）銅常用于制作導線，因為其具有良好的導電性．（2）將純鋁和鋁合金相互刻畫，純鋁上留下明顯劃痕，說明鋁合金的硬度大于純鋁的硬度．（3）對汽車部分鋼鐵部件進行噴漆可以防止其生銹，原因是隔絕氧氣和水；（4）在金屬活動順序表中，金屬的活動性順序是鋅＞銅＞銀．向一定量AgNO3溶液中加入銅和鋅的混合粉末時，鋅先與硝酸銀反應，當鋅反應完后，銅再與硝酸銀反應．①若乙中含有鋅、銅、銀三種固體，說明了溶液中沒有硝酸銀、硝酸銅，則溶液甲中含有硝酸鋅，此時向固體乙中加入稀鹽酸，鋅能與發(fā)生反應，化學方程式為：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，該反應是一種單質(zhì)與一種化合物反應生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應；②若溶液甲顯藍色，說明了銅與于硝酸銀反應生成了硝酸銅，化學方程式為：Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2，此時固體乙中一定含有的物質(zhì)是銀，可能含有銅，所以是銀或銅與銀的混合物．故答案為：（1）導電性；（2）鋁合金的硬度大于純鋁的硬度；（3）隔絕氧氣和水；（4）①Zn（NO3）2；Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，置換；②BD．4、【考點】常見金屬的冶煉方法；有關(guān)元素化合價的計算；反應類型的判定；質(zhì)量守恒定律及其應用；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．【專題】金屬與金屬材料．【分析】（1）根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零考慮；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律推斷x的化學式；（3）根據(jù)化學方程式的書寫方法填寫化學方程式．【解答】解：（1）設FeTiO3中P的化合價是x．FeTiO3中Fe的化合價是+2價，O的化合價是﹣2價，利用化合物中各元素的化合價的代數(shù)和為零的原則得到方程（+2）+x+（﹣2）×3=0解得，x=+4所以鈦酸亞鐵（FeTiO3）中鈦元素的化合價是+4價；故填：+4；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在反應前后各元素原子的個數(shù)不變．從2FeTiO3+6C+7Cl2=2X+2TiCl4+6CO看鈦原子、氧原子、碳原子反應前后除物質(zhì)x外個數(shù)已經(jīng)相等，故x中無鈦原子、氧原子、碳原子．鐵反應前共有2個，反應后只有x有，所以2x中有2個，從而x中有1個；氯原子反應前有14個，反應后x除外有8個，所以2x中有6個，因此x中有3個，因此x的化學式是FeCl3；故填：FeCl3；（3）TiCl4與Mg反應的反應物是TiCl4與Mg，生成物是Ti和MgCl2，用觀察法配平即可，因此該反應的化學方程式是TiCl4+2MgTi+2MgCl2；是由一種單質(zhì)與一種化合物反應生成另一種單質(zhì)與另一種化合物，屬于置換反應；故填：TiCl4+2MgTi+2MgCl2；置換．【點評】本題主要考查了化合價的計算、化學方程式的書寫以及質(zhì)量守恒定律的應用，同時考查了學生從題目中獲取信息并運用的能力．計算元素的化合價時一定要注意，一定不要忘記填上正號．5、【考點】金屬銹蝕的條件及其防護；金屬的物理性質(zhì)及用途；金屬的化學性質(zhì)；書寫化學方程式、．【分析】（1）根據(jù)鋁和銅都能導電都可制導線解答；（2）鐵生銹的條件是鐵與水、空氣同時接觸；鐵銹的主要成分是三氧化二鐵，三氧化二鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水．鋁易與氧氣反應生成氧化鋁；（3）根據(jù)反應的原理以及化學方程式的寫法來分析；（4）根據(jù)金屬的活動性以及反應的化學方程式來分析．【解答】解：（1）鋁和銅都能導電都可制導線，故答案：導電；（2）鐵生銹的條件是鐵與水、氧氣同時接觸；鐵銹的主要成分是三氧化二鐵，三氧化二鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，通常情況下鋁制品很耐腐蝕，這是因為鋁在常溫下與空氣中的氧氣發(fā)生化學反應，使鋁的表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜從而阻止了內(nèi)部的鋁進一步氧化，其化學方程式為：4Al+3O2=2Al2O3；故填：水、氧氣；稀鹽酸；4Al+3O2=2Al2O3；（3）在沸水中，鎂與水反應生成氫氧化鎂和氫氣，故填：Mg+2H2O=Mg（OH）2↓+H2↑；（4）由圖象可知，反應后溶液的質(zhì)量與反應前相同，也就是說開始溶液增重的質(zhì)量與后來溶液減少的質(zhì)量相同，設質(zhì)量均為m，混合物中鋅的質(zhì)量為x，鐵的質(zhì)量為y．三種金屬中，鋅的活潑型最強，銅的活動性最弱，所以一定量鐵粉和鋅粉的混合物放入硫酸銅溶液中時，先發(fā)生如下反應：Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu

溶液增重的質(zhì)量65

160

161

161﹣160=1x

mx=65m當鋅完全反應后，發(fā)生如下反應：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu

溶液減少的質(zhì)量56

160

152

160﹣152=8y

my=7m則鐵粉和鋅粉的質(zhì)量比為：7m：65m=7：65；故填：7：65．【點評】本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．6、試題分析：從導管中水面上升的高度可以判斷鐵生銹的條件、生銹的速率，根據(jù)鐵生銹的條件可以分析出防止鐵生銹的方法。

（1）由表中數(shù)據(jù)可知，B瓶導管中水面上升的高度最大，說明消耗的氧氣最多，生銹的速率最大，故填：B。

（2）鐵生銹時，消耗燒瓶中的氧氣，