第八章 水溶液中的離子平衡

目錄第八章水溶液中的離子平衡第一節(jié)

弱電解質的電離與水的電離第二節(jié)

溶液的酸堿性與pH的計算第三節(jié)

鹽類的水解第四節(jié)

難溶電解質的沉淀溶解平衡本章熱點專題

三大平衡常數的應用1．了解電解質的概念，了解強電解質和弱電解質的概念。2．了解弱電解質在水溶液中的電離平衡。3．了解水的電離，離子積常數。強電解質、弱電解質1．電解質與非電解質(1)電解質：在水溶液里或熔融狀態(tài)下

的化合物。(2)非電解質：在水溶液里和熔融狀態(tài)下

的化合物。能導電均不導電2．強電解質與弱電解質強電解質弱電解質種類包括___________________等包括__________________________等電離過程不可逆，不存在電離平衡可逆，存在電離平衡電離程度

電離

電離表示方法用“

”連接電離方程式用“”連接電離方程式溶液中溶質微粒的種類______________強酸、強堿、大部分鹽

弱酸、弱堿、極少數鹽、水完全部分===離子離子和分子[思考探究][自測自評]答案：A

答案：C

弱電解質的電離平衡電離的速率和離子結合為分子的速率相等動態(tài)

正向

增大

正向

減小

吸熱

正向

增大

逆向

減小

增大

逆向

減小

(3)特點：①電離平衡常數只與溫度有關，升溫時K值

。②多元弱酸的各級電離常數的大小關系是逐級

且相差

，即K1?K2?K3，故其酸性取決于第一步。(4)表示意義：相同條件下，K值越大，表示該弱電解質

電離，所對應的酸性或堿性相對

。增大減小很大越易越強[思考探究]1．相同溫度下，已知HF和HNO2的電離常數分別為7.2×10－4和4.6×10－4，HF和HNO2哪種酸的酸性強？提示：HF的酸性強。原因是HF的電離常數大于HNO2的電離常數。2．稀醋酸加水稀釋時溶液中的所有離子濃度一定減小嗎？提示：不一定。因溫度不變，c(H＋)·c(OH－)是定值，稀醋酸加水稀釋時，溶液中的c(H＋)減小，但c(OH－)增大。3．電離平衡右移，電解質分子的濃度一定減小嗎？離子的濃度一定增大嗎？電離程度一定增大嗎？4．改變溫度，電離平衡常數和化學平衡常數的變化一致嗎？提示：不一定。升高溫度，電離平衡常數一定增大，因為弱電解質的電離都是吸熱的；而升高溫度，對于吸熱的可逆反應來說，化學平衡常數增大，而對于放熱的可逆反應來說，則減小。[自測自評]答案：C

答案：C

3．判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)能導電的物質一定是電解質。(

)(2)弱電解質的電離程度越大，電離常數越大。(

)(3)強電解質的導電能力一定比弱電解質的導電能力強。(

)(4)升高溫度，能使醋酸的電離平衡正移。(

)(5)同濃度同體積的鹽酸和醋酸分別跟足量的鋅粒反應，產生氫氣的量相同，產生氫氣的速率相等。(

)解析：(1)能導電的物質不一定是電解質，如銅。(2)電離常數只受溫度的影響，而不受濃度的影響，所以在一定溫度下，當濃度越小時，電離程度越大，而電離常數不變。(3)溶液的導電能力與溶液中的離子濃度有關，與電解質的相對強弱無關，強電解質溶液中的離子濃度不一定大。(4)醋酸的電離過程是吸熱過程，加熱能促進CH3COOH的電離。(5)同濃度同體積的鹽酸和醋酸中，n(HCl)＝n(CH3COOH)，但溶液中c(H＋)不同，故與足量Zn反應時，產生H2的量相同，但產生H2的速率不同。答案：(1)×

(2)×

(3)×

(4)√

(5)×水的電離2．水的離子積常數KW＝

。(1)室溫下：KW＝1×10－14

。(2)影響因素：水的電離是個

過程，因此KW只與

有關，當

時，KW增大。(3)適用范圍：KW不僅適用于純水，也適用于

。c(H＋)·c(OH－)吸熱溫度升溫稀的電解質溶液[思考探究]1．25℃時，純水的離子積KW＝1.0×10－14，那么25℃時酸、堿、鹽的溶液中KW是多少？提示：酸、堿、鹽雖然影響水的電離平衡(不水解的鹽除外)，造成水電離出的H＋或OH－的濃度發(fā)生變化，但在25℃時KW仍然不變，因為KW只與溫度有關。2．水的離子積常數KW＝c(H＋)·c(OH－)中H＋和OH－一定是水電離出來的嗎？提示：不一定。c(H＋)和c(OH－)均指溶液中的H＋或OH－的總濃度。這一關系適用于任何水溶液，即任何水溶液中都存在這一關系，因此，在酸溶液中酸本身電離出來的H＋會抑制水的電離，而在堿溶液中，堿本身電離出來的OH－也會抑制水的電離。3．室溫下，由水電離出的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中，Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO是否還能大量共存？提示：由水電離出的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液可能呈強酸性或強堿性，而HCO既不能與H＋大量共存，也不能與OH－大量共存。[自測自評]1．將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是(

)A．水的離子積變大，pH變小，呈酸性B．水的離子積不變，pH不變，呈中性C．水的離子積變小，pH變大，呈堿性D．水的離子積變大，pH變小，呈中性答案：D

2.有下列水溶液：①pH＝0的鹽酸②0.5mol·L－1的鹽酸③0.1mol·L－1的NH4Cl溶液④0.1mol·L－1的NaOH溶液⑤0.5mol·L－1的NH4Cl溶液，以上溶液中，水電離的c(H＋)由大到小的順序是____________。解析：屬于酸溶液的有①、②，其中①c(H＋)較大；屬于鹽溶液的有③、⑤，其中⑤酸性較強；屬于堿溶液的有④，因鹽的水解促進水的電離，酸、堿的電離抑制水的電離，故水電離出的c(H＋)由大到小的順序為⑤③④②①。答案：⑤③④②①3．填寫下表：結果條件水的電離方向(填“向左”或“向右”)c(H＋)變化pH的變化KW的變化溶液的酸堿性加少量濃鹽酸加少量固體NaOH加入NH4Cl(s)加熱答案：向左增大減小不變酸性增強向左減小增大不變堿性增強向右增大減小不變酸性增強向右增大減小變大不變★★★★3年15考三、水的電離★★★★★3年17考二、外界條件對電離平衡的影響★★3年5考一、強、弱電解質的比較命題指數考頻考點強、弱電解質的比較強、弱電解質的比較是歷年高考的熱點，主要考查強、弱電解質的判斷、電離平衡理論，把這些理論與探究實驗相結合是今后命題的趨勢，做題時一定要把握電離平衡理論，結合試題要求及信息進行解答。[例1]判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。①(2012·山東高考)HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質。(

)②(2012·浙江高考)為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH>7則H2A是弱酸；若pH<7，則H2A是強酸。(

)[答案]

①×

②×

③√[例2]

[雙選題](2011·上海高考)常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液，關于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是(

)A．b不可能顯堿性 B．a可能顯酸性或堿性C．a不可能顯酸性

D．b可能顯堿性或酸性[解析]

a溶液分為四種情況：①若酸為強酸，則反應后氨水有剩余，溶液呈堿性；②若酸為弱酸且酸的電離程度比氨水還弱，則溶液呈酸性；③若酸為弱酸且酸的電離程度比氨水強，則溶液呈堿性；④若酸為弱酸且酸的電離程度與氨水相同，則溶液呈中性。b溶液分為兩種情況：①若酸為強酸，則二者恰好反應生成強酸強堿鹽，溶液呈中性；②若酸為弱酸，則反應后酸有剩余，溶液呈酸性。[答案]

AB1．強、弱電解質的比較以一元強酸(HCl)與一元弱酸(CH3COOH)的比較為例(1)相同物質的量濃度、相同體積的鹽酸與醋酸的比較：小大小醋酸大相同相同小大鹽酸開始與金屬反應的速率與活潑金屬反應產生H2的量中和堿的能力pHc(H＋)比較項目酸(2)相同pH、相同體積的鹽酸與醋酸的比較：多大大醋酸相同少小小相同鹽酸開始與金屬反應的速率與活潑金屬反應產生H2的量中和堿的能力c(酸)c(H＋)比較項目酸2．強、弱電解質的判斷方法(以HA為例)(1)從是否完全電離的角度判斷：若反應速率相同，則為強酸；若比鹽酸慢，則為弱酸跟同濃度的鹽酸比較和鋅反應的快慢方法3若導電性和鹽酸相同，則為強酸；若比鹽酸弱，則為弱酸跟同濃度的鹽酸比較導電性方法2若測得0.1mol/L的HA溶液的pH＝1，則HA為強酸；若pH>1，則HA為弱酸測定一定濃度的HA溶液的pH方法1(2)從是否存在電離平衡的角度判斷：①從一定pH的HA溶液稀釋前后pH的變化判斷：如將pH＝3的HA溶液稀釋100倍后，再測其pH，若pH＝5，則為強酸，若pH<5，則為弱酸。②從升高溫度后pH的變化判斷：若升高溫度，溶液的pH明顯減小，則是弱酸。因為弱酸存在電離平衡，升高溫度時，電離度增大，c(H＋)增大。而強酸不存在電離平衡，升高溫度時，只有水的電離程度增大，pH變化幅度小。(3)從酸根離子是否能發(fā)生水解的角度判斷：可直接測定NaA溶液的pH：若pH＝7，則HA是強酸；若pH>7，則HA是弱酸。1．(2010·全國卷Ⅱ)相同體積、相同pH的某一元強酸溶液①和某一元中強酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應，下列關于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是(

)解析：本題考查弱電解質的電離平衡，意在考查考生分析圖像的能力。pH相同的一元中強酸的物質的量濃度大于一元強酸的物質的量濃度，所以加入足量鋅粉最終產生氫氣的量，一元中強酸多，反應過程中，未電離的中強酸分子繼續(xù)電離，使得溶液中H＋濃度比強酸大，反應速率是中強酸大于強酸。答案：C

外界條件對電離平衡的影響弱電解質的電離平衡一直是高考的重要考查點，考查內容主要以外界條件對弱電解質電離平衡的影響為主，難度適中。題型以選擇題為主，近年來在填空題中也進行了考查，預計今后的高考中弱電解質的電離平衡仍會是重要考點之一。[例3]

(2011·新課標全國卷)將濃度為

0.1mol·L－1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是(

)[答案]

D[答案]

B電離平衡屬于化學平衡，受外界條件如溫度和濃度等因素的影響，其移動的規(guī)律遵循勒夏特列原理。(1)以NH3·H2O的電離為例增大減小減小向右加水稀釋減小增大減小向左加少量NH4Cl固體減小減小增大向左加少量NaOH固體增大增大減小向右通少量HCl氣體增大增大增大向右微熱(設溶質不揮發(fā))電離程度c(OH－)平衡移動方向改變條件不變增強減小增大減小增大增大向左通HCl(g)不變增強減小增大增大增大增大向右加少量冰醋酸不變減弱增大減小減小減小增大向右加水稀釋Ka導電能力電離程度(α)c(HAc)c(Ac－)c(H＋)n(H＋)平衡移動方向改變條件增大增強增大減小增大增大增大向右升高溫度不變增強增大減小增大減小減小向右加鎂粉不變增強減小增大增大減小減小向左加CH3COONa(s)不變增強增大減小增大減小減小向右加NaOH(s)Ka導電能力電離程度(α)c(HAc)c(Ac－)c(H＋)n(H＋)平衡移動方向改變條件[特別提醒]分析溶液稀釋時離子濃度變化的誤區(qū)：(1)溶液稀釋時，并不是溶液中所有離子的濃度都減小，稀釋堿溶液時，c(OH－)減小，c(H＋)增大；稀釋酸溶液時，c(H＋)減小，c(OH－)增大。(2)稀釋氨水時，雖然電離程度增大，n(OH－)增大，但由于溶液體積增大的倍數更多，導致c(OH－)反而減小，導電能力下降。2．(2011·福建高考)常溫下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是(

)A．將溶液稀釋到原體積的10倍B．加入適量的醋酸鈉固體C．加入等體積0.2mol·L－1鹽酸D．提高溶液的溫度解析：pH由a變成a＋1，表明溶液酸性減弱；將溶液稀釋10倍，若電離平衡不移動，則溶液pH由a變成a＋1，但由于電離平衡會發(fā)生移動，故A項錯誤；向弱酸溶液中加入濃度較大的強酸，溶液酸性增強，C項錯誤；提高溶液的溫度會促進醋酸電離，酸性增強，D項錯誤；加入醋酸鈉固體，可抑制醋酸的電離，使溶液pH增大，B項正確。答案：B

水的電離在高考中將本知識與鹽類水解、離子濃度大小比較、誤差分析等知識相結合出題。常見的考點有①影響水的電離的因素；②水的電離平衡常數；③影響水的電離平衡常數的因素；④用水的離子積常數進行有關簡單計算等。[答案]

A[答案]

AC[隨堂鞏固提升]答案：C

答案：D

答案：A

4．為了證明一水合氨(NH3·H2O)是弱電解質，甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進行實驗：0.01mol·L－1氨水、0.1mol·L－1NH4Cl溶液、NH4Cl晶體、酚酞試劑、pH試紙、蒸餾水。(1)甲用pH試紙測出0.01mol·L－1氨水的pH為10，則認定一水合氨是弱電解質，你認為這一方法是否正確？(填“是”或“否”)________________，并說明理由：_____________________________________________________________________________________________。(2)乙取出10mL0.01mol·L－1氨水，用pH試紙測出其pH＝a，然后用蒸餾水將其稀釋至1000mL，再用pH試紙測出其pH為b，若要確認一水合氨是弱電解質，則a、b值應滿足什么條件？________________________(用等式或不等式表示)。(3)丙取出10mL0.01mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞溶液，顯粉紅色，再加入NH4Cl晶體少量，顏色變________(填“深”或“淺”)。(4)請你根據所提供的試劑，再提出一個既合理又簡便的方案證明一水合氨是弱電解質：__________________。5．(2011·山東高考節(jié)選)常溫下，H2SO3的電離常數K1＝1.2×10－2，K2＝6.3×10－8，H2CO3的電離常數K1＝4.5×10－7，K2＝4.7×10－11。某同學設計實驗驗證H2SO3酸性強于H2CO3：將SO2和CO2氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計測兩溶液的pH，若前者的pH小于后者，則H2SO3酸性強于H2CO3。該實驗設計不正確，錯誤在于_______________________。設計合理實驗驗證H2SO3酸性強于H2CO3(簡要說明實驗步驟、現象和結論，儀器自選)

______________________________________。供選擇的試劑：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸餾水、飽和石灰水、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、pH試紙。解析：要用測pH的方法比較酸性強弱，則應使酸的濃度相等。該實驗中SO2和CO2均飽和，而SO2的溶解度遠大于CO2，故c(H2SO3)>c(H2CO3)，H2SO3溶液的pH小，不能說明其酸性強。答案：用于比較pH的兩種酸的物質的量濃度不相等三種參考方案如下：方案一：配制相同物質的量濃度的NaHSO3和NaHCO3溶液，用酸度計(或pH試紙)測兩溶液的pH。前者的pH小于后者，證明H2SO3酸性強于H2CO3。方案二：將SO2氣體依次通過飽和NaHCO3溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水。品紅溶液不褪色、且澄清石灰水變渾濁，證明H2SO3酸性強于H2CO3。方案三：將CO2氣體依次通過飽和NaHSO3溶液、品紅溶液。品紅溶液不褪色，證明H2SO3酸性強于H2CO3。課下限時集訓見“限時集訓（二十四）”1．了解溶液pH的定義。2．了解測定溶液pH的方法，能進行pH的簡單計算。3．能根據實驗試題要求分析或處理實驗數據，得出合理結論。溶液的酸堿性與pH1．溶液的酸堿性溶液的酸堿性是由溶液中c(H＋)和c(OH－)的相對大小決定的：(1)c(H＋)>c(OH－)，溶液呈

；(2)c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈

；(3)c(H＋)<c(OH－)，溶液呈

。2．pH(1)定義：pH＝

。(2)使用范圍：

≤c(H＋)≤

。即

(填pH的取值范圍)。酸性中性堿性－lgc(H＋)1×10－14mol·L－11mol·L－10≤pH≤14(3)意義：表示溶液酸堿性的強弱。pH越小，溶液

越強；反之，溶液的

越強。(4)常溫下，溶液的酸堿性與c(H＋)、c(OH－)和pH的關系：酸性堿性溶液的酸堿性c(H＋)(mol·L－1)c(OH－)(mol·L－1)pHKw(25℃)中性溶液

1×10－7

1×10－7

71×10－14酸性溶液

1×10－7

1×10－7

7堿性溶液

1×10－7

1×10－7

7＝＝＝><<<>>3．pH試紙的使用(1)方法：把小片試紙放在

上，用

蘸取待測液滴在干燥的pH試紙上，試紙變色后，與

對比即可確定溶液的pH。(2)注意：pH試紙使用前不能用蒸餾水潤濕，否則待測液因被稀釋而可能產生誤差。用pH試紙讀出的pH只能是整數。表面皿玻璃棒標準比色卡[思考探究]1．(1)某溶液的pH＝7，該溶液是否一定為中性？(2)若已知c(H＋)>c(OH－)，該溶液是否一定為酸性？提示：(1)因溫度不確定，pH＝7的溶液不一定呈中性。(2)只要c(H＋)>c(OH－)，溶液一定呈酸性。2．使用pH試紙測溶液pH時，若先用蒸餾水潤濕，測量結果一定偏小嗎？提示：不一定。先用蒸餾水潤濕，相當于將待測液稀釋了，若待測液為堿性溶液，則所測結果偏??；若待測液為酸性溶液，則所測結果偏大；若待測液為中性溶液，則所測結果沒有誤差。[自測自評]1．下列溶液一定呈中性的是(

)A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol·L－1的溶液B．pH＝7的溶液C．使石蕊試液呈紫色的溶液D．酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液解析：溶液呈中性，則c(H＋)＝c(OH－)，A項正確；如果升高溫度，水的KW增大，pH＝7的溶液則會顯堿性，故B項不正確；常溫下在pH＝5～8的溶液中石蕊均顯紫色，所以C項中溶液可顯酸性或堿性；D項中生成的正鹽如果能夠水解，溶液有可能不呈中性。答案：A

2.室溫時下列混合溶液的pH一定小于7的是(

)A．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合B．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氫氧化鋇溶液等體積混合C．pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氫氧化鋇溶液等體積混合D．pH＝3的硫酸溶液和pH＝11的氨水等體積混合解析：A項氨水過量，pH>7；B項pH＝7；C項CH3COOH過量，pH<7；D項氨水過量，pH>7。答案：C

答案：B

4.在某溫度下的水溶液中，c(H＋)＝10x

mol/L，c(OH－)＝10ymol/L，x與y的關系如圖所示：(1)該溫度下，水的離子積為_______。(2)該溫度下，0.01mol/LNaOH溶液中c(H＋)為________。答案：(1)10－15

(2)10－13mol/L酸堿中和滴定1．實驗原理依據

反應，用已知濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)。2．實驗用品(1)儀器：

滴定管(如圖A)、

滴定管(如圖B)、滴定管夾、鐵架臺、

。中和酸式堿式錐形瓶堿性物質易腐蝕玻璃，致使玻璃活塞無法打開(2)試劑：

、待測液、

、蒸餾水。(3)滴定管的使用：①酸性、氧化性的試劑一般用

滴定管，因為

。②堿性的試劑一般用

滴定管，因為__________________________________________。標準液指示劑酸式和氧化性物質易腐蝕橡膠酸性堿式3．實驗操作(以標準鹽酸滴定待測NaOH溶液為例)(1)滴定前的準備：①滴定管：

→洗滌→

→裝液→調液面→記錄。②錐形瓶：注堿液→記讀數→加指示劑。查漏潤洗控制滴定管活塞錐形瓶內溶液顏色變化搖動錐形瓶(3)終點判斷：等到滴入最后一滴標準液，指示劑變色，且

，視為滴定終點并記錄標準液的體積。鐘內不恢復原來的顏色在半分5．常用酸堿指示劑及變色范圍指示劑變色范圍的pH石蕊<5紅色5～8_____>8藍色甲基橙<3.1____3.1～4.4橙色>4.4黃色酚酞<8.2無色8.2～10淺紅色>10_____紫色紅色紅色[思考探究]1．滴定管和量筒的讀數有何區(qū)別？提示：(1)滴定管“0”刻度在上方，數值從上到下依次增大，因此仰視時，讀數偏大，俯視時讀數偏小。量筒無“0”刻度，數值從下到上依次增大，因此仰視時讀數偏小，俯視時讀數偏大。(2)記錄數據時，滴定管的讀數應記錄到小數點后兩位，如20.00mL；量筒的讀數最多記錄到小數點后一位，如20.0mL。2．如何排出堿式滴定管尖嘴處的氣泡？提示：用手指捏住橡皮管內玻璃球的一側，并使尖嘴向上傾斜，放出少量液體驅趕氣泡。3．滴定管盛裝標準溶液時，其液面一定要在“0”刻度嗎？提示：不是。只要在“0”刻度或“0”刻度以下某刻度即可，但一定要記錄下滴定前液面的讀數。[自測自評]1.(2011·海南高考)用0.1026mol/L的鹽酸滴定25.00mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達終點時，滴定管中的液面如圖所示，正確的讀數為(

)A．22.30mL

B．22.35mLC．23.65mL D．23.70mL解析：由題給滴定管液面示意圖可知，圖中每一小格代表0.10mL，滴定管液面介于22.30～22.40之間，只有B項符合。答案：B

2．用已知濃度的鹽酸測定未知濃度NaOH溶液的物質的量濃度，待測液放在錐形瓶中。中和滴定時下列操作會使測定結果偏低的是(錐形瓶中溶液用滴定管量取)(

)A．堿式滴定管未用待測堿液潤洗B．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗C．滴定過程中滴定管內不慎有標準液濺出D．滴定前俯視讀數，滴定后讀數正確解析：A項堿式滴定管未用待測堿液潤洗，導致實際取用的堿少，則消耗的酸少，結果偏低；B項酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗，會造成消耗的酸多，結果偏高；C項偏高；D項計算出消耗的酸將會偏多，結果偏高(滴定管的“0”刻度在上面)。答案：A3.現有A、B、C三種常用化學儀器(如圖所示)，請回答：(1)名稱：A________；B__________；C________。(2)分別寫出上述儀器最主要的一種用途：A__________________________________________；B___________________________________________；C__________________________________________；(3)用某種儀器測量一液體的體積時，平視讀數為nmL，仰視讀數為xmL，俯視讀數為ymL，若x>n>y，則所使用的儀器可能是________(填“A”、“B”或“C”)。(4)有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度處，把滴定管中的溶液全部排出，承接在量筒中，量筒中溶液的體積________。A．大于40.0mL B．等于40.0mLC．大于10.0mL D．等于10.0mL解析：(3)由仰視讀數偏大，俯視讀數偏小可知該儀器的小刻度在上，大刻度在下，故為滴定管。(4)因為滴定管的最大刻度以下至尖嘴部分都充滿液體，所以放出的液體要大于40.0mL。答案：(1)量筒酸式滴定管250mL容量瓶(2)量液體體積酸堿中和滴定配制250mL一定物質的量濃度的溶液(3)B

(4)A★★3年6考二、中和滴定的誤差分析

★★★3年10考一、關于pH的計算命題指數考頻考點溶液pH的計算常溫下溶液pH的大小比較和簡單計算，是歷年高考的必考內容，它能有效地的測試考生的判斷、推理和運算等思維能力。pH的判斷和計算一般分為混合、稀釋和反應等幾個方面。在今后的高考命題中出現的可能性極大。[例1]

判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)(2012·浙江高考)常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4。(

)(2)(2011·天津高考)100℃時，將pH＝2的鹽酸與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，溶液呈中性。(

)(3)(2010·天津高考)25℃時，pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍。(

)[解析]

(1)醋酸的稀釋會使其電離程度增大，稀釋10倍后，溶液的pH<4，錯誤；(2)100℃時Kw＝1.0×10－12，pH＝2的鹽酸中c(H＋)＝0.01mol·L－1，pH＝12的NaOH溶液中c(OH－)＝1.0mol·L－1，二者等體積混合時，NaOH有剩余，溶液顯堿性，錯誤；(3)pH＝4.5的溶液c(H＋)＝10－4.5mol·L－1，pH＝6.5的溶液c(H＋)＝10－6.5mol·L－1，正確。[答案]

(1)×

(2)×

(3)√[例2]

(2010·全國卷Ⅰ)下列敘述正確的是(

)A．某醋酸溶液的pH＝a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH＝b，則a>bB．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH<7C．1.0×10－3mol/L鹽酸的pH＝3.0,1.0×10－8mol/L鹽酸的pH＝8.0D．若1mLpH＝1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，則NaOH溶液的pH＝11[解析]本題考查電解質溶液，意在考查考生對水溶液中離子平衡的理解和應用能力。醋酸在稀釋時，其電離程度增大，n(H＋)增大，但c(H＋)減小，因此pH增大，故a<b，A項錯誤；在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液顯弱堿性，B項錯誤；pH＝8.0的溶液為堿性溶液，因此1.0×10－8mol/L的鹽酸其pH不可能等于8，只能接近7，C項錯誤；設NaOH溶液的pH＝b，兩溶液混合后溶液的pH＝7，則1×10－3L×0.1mol/L＝100×10－3L×10b－14mol/L，解得b＝11，D項正確。[答案]

D1．試求下列常溫下溶液的pH：(1)0.01mol/L的鹽酸。(2)0.01mol/L的NaOH溶液。(3)1mLpH＝3的鹽酸加水稀釋至10mL。(4)pH＝1的鹽酸與pH＝13的NaOH溶液等體積混合。(5)50mL0.2mol/LBa(OH)2溶液與50mL0.2mol/L鹽酸混合(假設混合溶液體積為酸、堿體積之和)。答案：(1)2

(2)12

(3)4

(4)7

(5)13中和滴定的誤差分析酸堿中和滴定實驗是中學化學中最為精確的實驗之一，高考命題時，常依據酸堿中和滴定的原理，利用氧化還原反應或生成沉淀的反應等為背景，考查酸堿式滴定管的使用，滴定終點的判斷以及誤差分析等。[例3]

(2010·天津高考)納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，經過濾、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙燒除去水分得到粉狀TiO2。用現代分析儀器測定TiO2粒子的大小。用氧化還原滴定法測定TiO2的質量分數：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3＋，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋。請回答下列問題：(1)TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學方程式為_________________________________________________________。(2)檢驗TiO2·xH2O中Cl－是否被除凈的方法是_________________________________________________________。(3)滴定終點的現象是____________________________。(4)滴定分析時，稱取TiO2(摩爾質量為Mg·mol－1)試樣wg，消耗cmol·L－1NH4Fe(SO4)2標準溶液VmL，則TiO2質量分數表達式為_________________________________。(5)判斷下列操作對TiO2質量分數測定結果的影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。①若在配制標準溶液過程中，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出，使測定結果________。②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，使測定結果________。2．常見誤差(以標準NaOH溶液滴定待測鹽酸為例)(1)標準液配制引起的誤差：①稱取5.2克氫氧化鈉配制標準液時，物品與法碼放反。(偏高)②配制標準液時，燒杯及玻璃棒未洗滌。(偏高)③配制標準液時，定容俯視。(偏低)④配制標準液時，定容仰視。(偏高)⑤配制標準NaOH溶液滴定鹽酸時，NaOH中混有碳酸鈉。(偏高)⑥配制標準NaOH溶液滴定鹽酸時，NaOH中混有KOH。(偏高)⑦滴定管水洗后，未用標準液潤洗。(偏高)(2)標準液操作引起的誤差：①滴定前讀數仰視，滴定后讀數俯視。(偏低)②滴定結束，滴定管尖嘴處有一滴未滴下。(偏高)③滴定前有氣泡未趕出，后來消失。(偏高)(3)待測液操作引起的誤差：①錐形瓶水洗后，用待測液潤洗過再裝待測液。(偏高)②錐形瓶中有少量水，直接放入待測液。(無影響)③搖動錐形瓶時，濺出部分溶液。(偏低)(4)滴定終點判斷引起的誤差：用酚酞作指示劑觀察錐形瓶中的顏色局部變紅立即停止滴定。(偏低)[特別提醒](1)恰好中和＝酸堿恰好完全反應≠溶液呈中性≠滴定終點。(2)在酸堿中和滴定誤差分析中，要看清楚標準液與待測液的位置。標準液在滴定管中與標準液在錐形瓶中產生誤差情況相反。2．(2013·大同質檢)用標準的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測定結果偏低，其原因可能是(

)A．配制標準溶液的固體KOH中混有NaOH雜質B．滴定到終點讀數時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗D．滴定到終點讀數時，發(fā)現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液解析：A項將會使標準堿液的c(OH－)偏大，滴定時耗用的V(OH－)偏小，導致結果偏低，故正確；滴定終點時仰視讀數，將使讀取堿液的體積偏大，測定結果偏高，B項錯誤；用未知液潤洗錐形瓶將使測定結果偏高，C項錯誤；尖嘴處懸掛溶液將使讀取的標準液體積偏大，測定結果偏高，D項錯誤。答案：A

(2)實驗程序：①配制待測食醋溶液：用25mL移液管吸取市售食醋25mL，置于250mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，搖勻即得待測食醋溶液。②取待測食醋溶液：從酸式滴定管中放出VmL(V值在25.00左右)待測食醋到洗凈的錐形瓶中，記錄為待測食醋體積的終讀數。③用NaOH標準溶液滴定待測食醋溶液：向盛有食醋樣品的錐形瓶中加入1～2滴酚酞溶液，將NaOH標準液逐滴滴入樣品中，直至溶液恰好呈淺紅色并在半分鐘內不褪色，記錄數據。重復滴定三次。(3)指示劑的選擇：氫氧化鈉與醋酸反應生成的醋酸鈉屬于強堿弱酸鹽，強堿弱酸鹽水解呈堿性，在用氫氧化鈉溶液滴定醋酸時，應選擇在堿性溶液中變色的酚酞(pH變色范圍為8.2～10)作為指示劑。[問題討論](1)為什么要預先用少量待裝溶液潤洗滴定管3次？錐形瓶是否要用稀食醋溶液潤洗？提示：為防止待裝溶液被滴定管內壁的水稀釋，故需潤洗滴定管3次。錐形瓶不能用稀食醋潤洗。(2)在滴定時為什么要將市售食醋稀釋10倍？實驗產生偏差的原因有哪些？你認為采取哪些措施可以減小偏差？提示：食醋顏色較深，會影響對滴定終點的判斷，故一般可稀釋至10倍。實驗產生偏差的原因有：未稀釋，影響滴定終點的判斷；稀釋所用的蒸餾水未煮沸驅趕CO2；未平行測定2～3次等。實驗2水果中維生素C含量的測定(1)實驗原理：不少蔬菜、水果中含有豐富的維生素C。維生素C又稱為抗壞血酸，其分子式為C6H8O6。維生素C具有強還原性。它可將碘單質還原為碘離子。利用這一反應，可以通過實驗測定果汁中維生素C的含量。C6H8O6＋I2―→C6H6O6＋2HI(2)測定方法：用醫(yī)用維生素C片配制一定濃度(amg·L－1)的維生素C溶液。向一定體積的維生素C溶液中滴加稀碘水，用淀粉溶液作指示劑，至加入碘水溶液呈藍色且半分鐘內不褪色為止，記錄加入碘水的體積(V1)。[典題例析][例1]某研究性學習小組設計并實施的測定食醋總酸含量的實驗方案如下：①用25mL移液管移取某品牌的市售食醋25.00mL，置于250mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，搖勻得待測食醋溶液。②把0.1000mol/L的標準NaOH溶液裝入堿式滴定管。③用25mL移液管從容量瓶移取待測食醋溶液25.00mL，置于洗凈的錐形瓶中，加入2～3滴指示劑。④用0.1000mol/L的標準NaOH溶液滴定待測食醋溶液至滴定終點。⑤重復上述步驟①～④4次，所得實驗數據如下表：19.9520.0020.5019.99所用NaOH溶液的體積/mL25.0025.0025.0025.00待測食醋的體積/mL第4次第3次第2次第1次實驗次數請回答下列問題：(1)稀釋食醋所用的蒸餾水要經過煮沸處理，其目的是_____________________________________________。(2)若將堿式滴定管洗凈后，直接盛裝標準NaOH溶液完成后續(xù)實驗，會導致測定結果________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。(3)在滴定的過程中，要注意：①使滴定管內的標準NaOH溶液滴入錐形瓶中；②________________________________________；③眼睛注意觀察錐形瓶中溶液顏色的變化和加入堿液的速度；(4)此研究性學習小組測定的該品牌的食醋總酸含量為________。[解析]

(1)蒸餾水中溶有CO2，影響測定結果，煮沸除去CO2。(2)堿式滴定管沒用標準液潤洗，會消耗較多的NaOH溶液，導致測定結果偏高。[答案]

(1)驅趕其中溶解的CO2，防止滴定時消耗一定量的NaOH溶液，導致測定結果偏高(2)偏高(3)②邊滴加邊搖動錐形瓶(4)4.795g/100mL[例2]

維生素C是一種水溶性維生素，其水溶液呈酸性，分子式C6H8O6。人體缺乏維生素C易患壞血癥，故維生素C又稱抗壞血酸。維生素C易被空氣中的O2氧化。新鮮水果、蔬菜、乳制品中一般都富含維生素C，如新鮮橙汁中維生素C的含量在500mg·L－1左右。某校化學課外小組測定了某品牌軟包裝橙汁中維生素C的含量，下面是測定實驗分析報告。[實驗目的]測定××牌軟包裝橙汁中維生素C的含量[反應原理]

C6H8O6＋I2―→C6H6O6＋2H＋＋2I－[實驗用品及試劑](1)儀器和用品(自選、略)。(2)試劑：指示劑為________(填名稱)，濃度為7.50×10－3mol·L－1的標準碘溶液、蒸餾水等。[實驗過程](3)洗滌儀器，檢查滴定管、活塞是否漏液，潤洗后裝好標準碘溶液待用。(4)打開橙汁包裝，目測：顏色——橙黃色，澄清度——好。用________(填儀器名稱)向錐形瓶中準確量取20.00mL待測橙汁，滴入1～2滴指示劑。(5)用左手控制滴定管的________，右手搖動錐形瓶，使液體在其中旋轉起來，眼睛注視____________________直到終點，滴定反應到達終點的現象是____________________。[數據處理](6)若經數據處理，滴定中消耗標準碘溶液的體積是15.00mL，則此橙汁中維生素C含量是________mg·L－1。[問題討論](7)從分析數據看，此軟包裝橙汁是否是純天然橙汁______(填編號)。①是②可能是③不是[答案]

(2)淀粉溶液(4)酸式滴定管(5)玻璃活塞錐形瓶中溶液顏色的變化溶液變藍色且在半分鐘內不褪去(6)990

(7)③[針對訓練]現使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g/100

mL)。Ⅰ.實驗步驟：(1)量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100mL________(填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測白醋溶液。(2)用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴________作指示劑。(3)讀取盛裝0.1000mol/LNaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數。如果液面位置如圖所示，則此時的讀數為________mL。(4)滴定。滴定終點的現象是______________________________________________________________________。Ⅱ.數據記錄：滴定次數實驗數據(mL)

1234V(樣品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95Ⅲ.數據處理：某同學在處理數據時計算得：平均消耗的NaOH溶液的體積V＝(15.95＋15.00＋15.05＋14.95)/4mL＝15.24mL。指出他的計算的不合理之處：______________；按正確數據處理，可得市售白醋總酸量＝________g/100mL。(結果保留四位有效數字)解析：Ⅰ.(1)定容容器為容量瓶。(2)滴定終點時生成醋酸鈉，水解顯堿性，因此選用的指示劑應為酚酞試液，其變色范圍為8.2～10，在滴定終點時可觀察到溶液由無色變淺紅色的明顯變化。

(3)從圖示中讀出讀數為0.70mL，注意要讀到小數點后兩位數字。(4)滴定終點的現象是溶液由無色恰好變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內不褪色。Ⅲ.第一組數據與后三組數據相差較大，屬于異常值，應舍去，根據后三組數據求得平均消耗NaOH溶液的體積V＝(15.00＋15.05＋14.95)/3mL＝15.00mL，則白醋溶液的濃度為0.1000mol/L×15.00mL/20mL＝0.075mol/L，原10.00mL食用白醋所含白醋的量為0.075mol/L×0.100L＝0.0075mol，質量為0.45g，則100mL食用白醋所含的酸量為4.500g。答案：Ⅰ.(1)容量瓶(2)酚酞試液(3)0.70

(4)溶液由無色恰好變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內不褪色Ⅲ.第一組數據與后三組數據相差較大，屬于異常值，應舍去4.500[隨堂鞏固提升]1．在中和滴定實驗中，不會引起實驗數據誤差的是(

)A．酸堿反應前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失B．酸堿反應前讀數仰視，反應后平視C．滴定管加入反應液前，用所盛反應液潤洗D．快速放液后，立即讀數解析：A中尖嘴中的氣泡體積被記錄到消耗的反應液體積內；B中反應前仰視，會使讀數偏大；D中快速放液，尚有反應液沾在滴定管壁上未流下來。答案：C

2．在25℃時，向VmLpH＝a的鹽酸中滴加pH＝b的NaOH溶液10VmL，所得混合溶液中c(Cl－)＝c(Na＋)，則此時(a＋b)的值為(

)A．15

B．14C．13 D．不能確定解析：c(Cl－)＝c(Na＋)，依電荷守恒知，c(H＋)＝c(OH－)，說明酸堿恰好中和，即V×10－a＝10V×10b－14，化簡得：a＋b＝13。答案：C

3.在25℃時，用0.125mol/L的標準鹽酸滴定25.00mL未知濃度的NaOH溶液所得滴定曲線如圖所示，圖中K點代表的pH為(

)A．13 B．12C．10 D．11答案：A

4．某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視________________________________________________________________________。直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬_______________為止。(2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏低的是________。A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數(3)若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數為________mL，終點讀數為__________mL，所用鹽酸溶液的體積為______mL。解析：(1)酸堿中和滴定時的操作為左手控制酸式滴定管的活塞，右手振蕩錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色變化；滴定終點的判斷方法是溶液的顏色發(fā)生突變，且半分鐘不恢復。(3)讀數時，以凹液面的最低點為基準。答案：(1)錐形瓶內溶液顏色變化半分鐘不恢復(2)D(3)0.00

25.90

25.905．(2011·上海高考)CuSO4·5H2O是銅的重要化合物，有廣泛的應用。(1)已知：CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，稱取0.1000g提純后的CuSO4·5H2O試樣于錐形瓶中，加入0.1000mol/L氫氧化鈉溶液28.00mL，反應完全后，過量的氫氧化鈉用0.1000mol/L鹽酸滴定至終點，耗用鹽酸20.16mL，則0.1000g該試樣中含CuSO4·5H2O________g。(2)上述滴定中，滴定管在注入鹽酸之前，先用蒸餾水洗凈，再用___________________________________。解析：(1)因NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，則與CuSO4反應的NaOH為(28－20.16)×10－3×0.1＝7.84×10－4mol，又因Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓，則CuSO4的物質的量為3.92×10－4mol，進而求得CuSO4·5H2O的質量為0.0980g。(2)滴定管用蒸餾水洗凈后，需再用標準鹽酸溶液潤洗2～3次。答案：(1)0.0980(2)標準鹽酸溶液潤洗2～3次課下限時集訓見“限時集訓（二十五）”1．了解鹽類水解的原理。2．了解影響鹽類水解程度的主要因素。3．了解鹽類水解的應用。鹽類水解的原理1．定義在溶液中鹽電離出的離子跟水電離出的

或

結合生成弱電解質的反應。2．實質水解反應破壞了水的電離平衡，

了水的電離，使溶液呈一定的酸堿性。3．特點(1)程度微弱，屬于

反應。(2)

反應，是中和反應的逆反應。H＋OH－促進可逆吸熱4．水解規(guī)律有弱才水解，越弱越水解；誰強顯誰性，同強顯中性。鹽的類別強酸強堿鹽強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽是否水解否是是溶液酸堿性_________________水解的離子弱酸根離子弱堿陽離子舉例NaClKNO3CH3COONaNa2CO3NH4ClCu(NO3)2中性堿性酸性5．判斷鹽的水解與電離的方法(1)鹽離子不水解不電離：強酸強堿鹽，如

、

等。(2)鹽離子只水解不電離：強酸弱堿或弱酸強堿形成的正鹽，如

、

等。(3)鹽離子既水解又電離：多元弱酸形成的酸式鹽，以水解為主的有

、

、

等；以電離為主的有

和

等。NaClNa2SO4NH4ClNa2CO3NaHCO3NaHSNa2HPO4NaHSO3NaH2PO4(4)根據題意判斷：如某溫度下NaHB強電解質溶液中，當c(H＋)>c(OH－)時，以HB－的

為主；當c(H＋)<c(OH－)時，以HB－的

為主。(5)對于弱酸HX與強堿鹽(NaX式)的混合溶液中，當c(H＋)>c(OH－)時，以HX的

為主；當c(H＋)<c(OH－)時，以X－的

為主。對于弱堿ROH與強酸鹽(RCl式)的混合溶液中，情況則相反。電離水解電離水解[思考探究]1．酸式鹽的溶液一定都顯酸性嗎？提示：不一定。酸式鹽溶液可以顯酸性，如硫酸氫鈉溶液等；也可以顯堿性，如碳酸氫鈉溶液等。2．鹽溶液顯酸性，一定是水解引起的嗎？提示：不一定。如硫酸氫鈉溶液顯酸性是因為其本身能電離出H＋。[自測自評]1．下列物質的溶液中，所含離子種類最多的是(

)A．Na2S

B．Na3PO4C．Na2CO3

D．AlCl3答案：B

2．相同溫度、相同濃度下的六種溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中①②③代表的物質可能分別為(

)A．NH4Cl

(NH4)2SO4

CH3COONaB．(NH4)2SO4

NH4Cl

CH3COONaC．(NH4)2SO4

NH4Cl

NaOHD．CH3COOH

NH4Cl

(NH4)2SO4解析：(NH4)2SO4比NH4Cl中的NH濃度大，水解生成的H＋濃度大，CH3COONa水解顯堿性。答案：B

答案：C

鹽類水解方程式的書寫[思考探究][自測自評]答案：B

2．判斷下列鹽溶液的酸堿性，并用離子方程式表示其原因。(1)CH3COONa溶液呈______性，原因是：_____________________________________________________。(2)Na2S溶液呈______性，原因是：___________________________________________________________。(3)AlCl3溶液呈______性，原因是：___________________________________________________________。鹽類水解的影響因素1．內因——鹽本身的性質(1)弱堿越弱，其陽離子的水解程度就越

，溶液酸性越

。(2)弱酸越弱，其陰離子的水解程度就越

，溶液堿性越

。大強大強影響因素水解平衡移動方向水解程度的變化水解產生離子的濃度升高溫度__________________加少許鹽___________________加水稀釋__________________加酸弱酸根離子的水解程度

，弱堿陽離子的水解程度_____加堿弱酸根離子的水解程度

，弱堿陽離子的水解程度_____2．外因右移增大增大右移右移減小增大增大減小增大減小減小增大條件移動方向n(H＋)pH升溫_________________通HCl氣體________________加H2O_________________加濃FeCl3溶液_______________向右增大降低向左增大降低向右增大升高向右增大降低[思考探究]1．某物質的水溶液顯酸性，該物質可能是哪類物質？提示：(1)酸；(2)溶于水生成酸的物質，如SO2、SO3、Cl2等；(3)水解顯酸性的鹽，如AlCl3、FeCl3等；(4)強酸的酸式鹽，如NaHSO4；(5)電離程度大于水解程度的酸式鹽，如NaH2PO4、NaHSO3等。2．為什么熱的純堿液去油漬效果會更好？[自測自評]答案：B

答案：B

答案：c>a>b★★3年5考二、鹽類水解的應用★★★★3年14考一、溶液中粒子濃度大小比較命題指數考頻考點溶液中粒子濃度大小的比較溶液中粒子濃度大小比較是高考對鹽類水解考查的主流試題，解決這類題目時，首先要弄清粒子的來源，是由電離產生還是由水解產生。在此基礎上根據弱電解質電離平衡及離子水解的特點進行大小比較，同時還要注重三個守恒，即電荷守恒、物料守恒和質子守恒，進行準確判斷。[答案]

D[答案]

BC鹽類水解的應用鹽類水解的應用屬于高考必考的知識內容，因為該知識點綜合了弱電解質的電離，溶液的酸堿性等，理論性強，思維強度大，聯系化學基本知識點的能力強，故每年必考，題型以選擇題為主。[例3]

(2011·重慶高考)對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是(

)A．明礬溶液加熱B．CH3COONa溶液加熱C．氨水中加入少量NH4Cl固體D．小蘇打溶液中加入少量NaCl固體[解析]本題考查水解平衡和電離平衡等知識，溶液顏色變深的原因是溶液的堿性增強，抓住這一本質尋找答案。A選項，明礬溶液中鋁離子水解使溶液呈酸性，加熱，鋁離子的水解程度增大，溶液的酸性增強，無顏色變化；B選項，醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解使溶液呈堿性，加熱，醋酸根離子的水解程度增大，溶液的堿性增強，溶液的顏色加深；C選項，加入氯化銨固體，氨水的電離程度減弱，堿性減弱，溶液顏色變淺；D選項，溶液的酸堿性不變，溶液的顏色沒有變化。[答案]

B[例4]

下列說法正確的是(

)A．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮、結晶、灼燒，所得固體的成分相同B．配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶解在硫酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度C．Na2CO3溶液不可保存在帶磨口塞的玻璃瓶中D．泡沫滅火器中常使用的原料是碳酸鈉和硫酸鋁[答案]

C6．配制易水解鹽溶液時，要注意抑制水解如配制FeCl3、AlCl3溶液時滴加幾滴稀鹽酸。7．水解除雜如MgCl2溶液中混有少量FeCl3雜質，因Fe3＋的水解程度比Mg2＋水解程度大，可加入MgO或Mg(OH)2或MgCO3等，使Fe3＋的水解平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀而除去。(3)實驗室中盛放Na2CO3、CH3COONa、Na2S等溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，應用橡皮塞。因為這些鹽水解生成的NaOH腐蝕玻璃生成Na2SiO3，使瓶口和塞子粘結在一起。(4)明礬凈水(Al3＋水解成氫氧化鋁膠體，膠體具有很大的表面積，吸附水中懸浮物而聚沉)。(5)NH4Cl用于焊接金屬(氯化銨溶液呈酸性，能溶解鐵銹)。(6)熱的純堿水溶液比冷的純堿水溶液去油污能力強。2．下列過程或現象與鹽類水解無關的是(

)A．純堿溶液去油污B．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C．加熱氯化鐵溶液顏色變深D．濃硫化鈉溶液有臭味答案：B

[隨堂鞏固提升]解析：配制SnCl2溶液時應加入稀鹽酸抑制SnCl2水解，加入NaOH會促進SnCl2的水解，而發(fā)生變質。答案：D

2．向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少許X物質，其溶液中部分粒子濃度變化如表所示(溶