【優(yōu)化探究】高考化學二輪復習 第1部分 專題3 第1講 常見物質(zhì)的性質(zhì)與應用課件

專題三常見物質(zhì)的性質(zhì)與應用第1講常見元素及化合物

一、金屬元素1．金屬活動性順序表及其應用2．常見金屬及化合物的性質(zhì)(1)堿金屬(2)鋁及化合物①Al、Al2O3、Al(OH)3與H＋、OH－都反應④明礬[KAl(SO4)2·12H2O]凈水劑，Al3＋水解生成Al(OH)3膠體(3)鐵及化合物①有變價②鐵三角是考查重點二、非金屬元元素1．常見非金屬單單質(zhì)的性質(zhì)2.常見非金金屬氧化物的的性質(zhì)3.常見無機機酸的重要規(guī)規(guī)律和重要特特性(1)重要規(guī)規(guī)律①利用周期律知知識，可判斷斷最高價氧化化物對應水化化物酸性強弱弱，如酸性：：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3。②證明酸性強弱弱規(guī)律可利用用“復分解中強制制弱原理”，如Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓，Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。常見酸的酸性性強弱順序為為：③強氧化性酸酸(如HNO3、濃H2SO4)與金屬反反應，一般般不生成H2；金屬和濃濃HNO3反應一般生生成NO2，而金屬和和稀HNO3反應則生成成NO。(2)重要要特性①H2SiO3(或H4SiO4)為難溶性性酸，濃鹽鹽酸、濃硝硝酸為揮發(fā)發(fā)性酸。②HNO3、濃H2SO4、HClO具有強氧氧化性，屬屬于氧化性性酸，其中中HNO3、HClO見光受熱熱易分解。。③濃HNO3和Cu(足足量)、濃濃H2SO4和Cu(足足量)、濃濃鹽酸和MnO2(足量)在在反應時，，隨著反應應的進行，，產(chǎn)物會發(fā)發(fā)生變化或或反應停止止。④濃H2SO4具有吸水性性、脫水性性和強氧化化性。⑤常溫下，鐵鐵、鋁遇濃濃H2SO4、濃HNO3發(fā)生鈍化。。⑥濃鹽酸、濃濃硝酸、醋醋酸等遇氨氨氣能冒白白煙，即它它們揮發(fā)出出來的酸與與氨氣反應應生成相應應的銨鹽(固體)的的緣故。⑦H2S、HI、、HBr遇遇強氧化性性酸能發(fā)生生氧化還原原反應，因因此不能用用濃硫酸干干燥。[易錯警示示]1．受Cl2＋H2OHCl＋＋HClO的影響。。誤認為“BrCl＋＋H2O===HCl＋HBrO”也是氧化還還原反應。。2．受CO2與漂白粉反反應的影響響，認為“SO2＋H2O＋Ca(ClO)2===CaSO3＋2HClO”這個反應方方程式正確確。3．苯酚鈉鈉溶液通入入少量CO2時易錯寫為為Na2CO3。無論CO2量的多少生生成物都是是NaHCO3＋再如：CO2與Ca(ClO)2溶液的反應應，若CO2少量生成CaCO3與HClO，若CO2足量生成Ca(HCO3)2與HClO。4．Na2S與鹽溶液液因不清楚楚反應實質(zhì)質(zhì)出錯，尤尤其寫離子子方程式時時。S2－與FeCl3溶液反應易易誤看成雙雙水解，正正確的是：：S2－＋2Fe3＋===2Fe2＋＋S↓(氧化還原原反應)。。金屬與酸的的反應[解析]根據(jù)化學方方程式可得得，生成氫氫氣的物質(zhì)質(zhì)的量等于于參加反應應的堿的物物質(zhì)的量的的一半，所所以A項正正確；B項項中pg為生成的的氧化物的的質(zhì)量，1molMg可可結(jié)合1molO，2molAl可可結(jié)合3molO，因此此生成氧化化物的質(zhì)量量等于鎂和和鋁的質(zhì)量量之和加氧氧元素的質(zhì)質(zhì)量，而結(jié)結(jié)合氧元素素的物質(zhì)的的量等于生生成氫氣的的物質(zhì)的量量，也等于于消耗氫氧氧根離子的的物質(zhì)的量量的一半，，所以B項項正確；得得到沉淀的的質(zhì)量等于于鎂和鋁的的質(zhì)量與氫氫氧根離子子的質(zhì)量之之和，C項項中忽略了了體積的單單位，所以以C項錯誤誤。[答案]C1．(2011年濟南模模擬)向一定量的的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中中加入150mL4mol·L－1的稀硝酸恰恰好使混合合物完全溶溶解，放出出2.24LNO(標準準狀況)，，往所得溶溶液中加入入KSCN溶液，無無紅色出現(xiàn)現(xiàn)。若用足足量的H2在加熱條件件下還原相相同質(zhì)量的的混合物，，所得到的的鐵的物質(zhì)質(zhì)的量為()A．0.21molB．0.25molC．0.3molD．0.35mol答案：B非金屬及其其化合物的的性質(zhì)探究究實驗[例2](2010年高考北北京理綜)為驗證鹵素素單質(zhì)氧化化性的相對對強弱，某某小組用下下圖所示裝裝置進行實實驗(夾持持儀器已略略去，氣密密性已檢驗驗)。實驗過程：：Ⅰ.打開彈簧簧夾，打開開活塞a，，滴加濃鹽鹽酸。Ⅱ.當B和C中的溶液液都變?yōu)辄S黃色時，夾夾緊彈簧夾夾。Ⅲ.當B中溶溶液由黃色色變?yōu)樽丶t紅色時，關(guān)關(guān)閉活塞a。Ⅳ………(1)A中中產(chǎn)生黃綠綠色氣體，，其電子式式是________。(2)驗證證氯氣的氧氧化性強于于碘的實驗驗現(xiàn)象是________。。(3)B中中溶液發(fā)生生反應的離離子方程式式是______。。(4)為驗驗證溴的氧氧化性強于于碘，過程程Ⅳ的操作和現(xiàn)現(xiàn)象是_______。(5)過程程Ⅲ實驗的目的的是______。。(6)氯、、溴、碘單單質(zhì)的氧化化性逐漸減減弱的原因因：同主族族元素從上上到下______，得電子子能力逐漸漸減弱。[解析](1)根據(jù)據(jù)“黃綠色氣體體”知A中氣體體為Cl2其電子式為為：。。(2)Cl2與KI溶液液反應生成成的I2遇淀粉變藍藍色。(3)Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2。(4)只只要把C中中所得的溴溴水少量滴滴入D中，，并振蕩，，觀察CCl4層的顏色有有無變化即即可。(5)確認C的黃色溶溶液中無Cl2，以排除Cl2對后續(xù)實驗驗的干擾。。[答案](1)(2)淀粉-KI試紙變變藍(3)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－(4)打開開活塞b，，將少量C中溶液滴滴入D中，，關(guān)閉活塞塞b，取下下D振蕩。。靜置后CCl4層溶液變?yōu)闉樽霞t色(5)確確認C的黃黃色溶液中中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘碘實驗的干干擾(6)原子半半徑逐漸增增大2．(2010年高考山山東卷)下列推斷正正確的是()A．SiO2是酸性氧化化物，能與與NaOH溶液反反應B．Na2O、Na2O2組成元素相相同，與CO2反應產(chǎn)物也也相同C．CO、、NO、NO2都是大氣污污染氣體，，在空氣中中都能穩(wěn)定定存在D．新制氯氯水顯酸性性，向其中中滴加少量量紫色石蕊蕊試液，充充分振蕩后后溶液呈紅紅色解析：SiO2是酸性氧化化物，能與與NaOH溶液反應應：SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O，A正確確。Na2O＋CO2===Na2CO3,2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，B錯誤。。NO在空空氣中易被被O2氧化，發(fā)生生反應：2NO＋O2===2NO2，C錯誤。。D項，新新制氯水中中含有HClO，HClO具具有強氧化化性，所以以溶液先變變紅后褪色色，D錯誤誤。答案：A利用圖像、、圖表考查查元素及化化合物[例3](2011年高考課課標全國理理綜)0.80gCuSO4·5H2O樣品受熱熱脫水過程程的熱重曲曲線(樣品品質(zhì)量隨溫溫度變化的的曲線)如如下圖所示示。請回答下列列問題：(1)試確確定200℃時固體物質(zhì)質(zhì)的化學式式____________(要求寫寫出推斷過過程)；(2)取270℃℃所得樣品品，于570℃灼灼燒得到的的主要產(chǎn)物物是黑色粉粉末和一種種氧化性氣氣體，該反反應的化學學方程式為為________________；把該黑黑色粉末溶溶解于稀硫硫酸中，經(jīng)經(jīng)濃縮、冷冷卻，有晶晶體析出，，該晶體的的化學式為為________，其存在在的最高溫溫度是________；(3)上述述氧化性氣氣體與水反反應生成一一種化合物物，該化合合物的濃溶溶液與Cu在加熱時時發(fā)生反應應的化學方方程式為______________；(4)在0.10mol··L－1硫酸銅溶液液中加入氫氫氧化鈉稀稀溶液充分分攪拌，有有淺藍色氫氫氧化銅沉沉淀生成，，當溶液的的pH＝8時，c(Cu2＋)＝________mol·L－1(Ksp[Cu(OH)2]＝2.2××10－20)。若在0.1mol·L－1硫酸銅溶液液中通入過過量H2S氣體，使使Cu2＋完全沉淀為為CuS，，此時溶液液中的H＋濃度是________mol·L－1。[答案案]3.鈉鈉、、鋁鋁和和鐵鐵分分別別與與100mL2mol/L鹽鹽酸酸反反應應，，產(chǎn)產(chǎn)生生的的氣氣體體在在標標準準狀狀況況的的體體積積V(單單位位L)與與時時間間t(單單位位s)關(guān)關(guān)系系如如圖圖所所示示。。請回回答答下下列列問問題題：：(1)假假如如鈉鈉、、鋁鋁和和鐵鐵物物質(zhì)質(zhì)的的量量相相等等，，則則它它們們的的物物質(zhì)質(zhì)的的量量等等于于________mol；；(2)若若將將物物質(zhì)質(zhì)的的量量均均為為0.3mol的的鈉鈉、、鋁鋁和和鐵鐵分分別別放放入入100mL2mol/LNaOH溶溶液液中中，，同同溫溫同同壓壓下下產(chǎn)產(chǎn)生生的的氣氣體體體體積積之之比比為為_____。。解析析：：(1)由由圖圖像像可可知知，，三三個個反反應應中中生生成成的的氫氫氣氣一一樣樣多多，，說說明明三三種種金金屬屬提提供供的的電電子子數(shù)數(shù)目目一一樣樣多多，，即即鈉鈉與與鹽鹽酸酸反反應應，，根根據(jù)據(jù)反反應應放放出出2.24L氫氫氣氣，，求求出出消消耗耗鈉鈉的的物物質(zhì)質(zhì)的的量量為為0.2mol。。(2)0.3mol鈉鈉、、鋁鋁和和鐵鐵分分別別放放入入100mL2mol/LNaOH溶溶液液中中，，鈉鈉與與水水反反應應，，0.3mol鈉鈉產(chǎn)產(chǎn)生生0.15mol氫氫氣氣；；2Al＋＋2NaOH＋＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，鋁鋁與與氫氫氧氧化化鈉鈉反反應應鋁鋁過過量量，，即即放放出出氫氫氣氣為為0.3mol；；鐵鐵與與氫氫氧氧化化鈉鈉不不反反應應。。即即生生成成的的氣氣體體體體積積之之比比為為1∶2∶0。。答案案：：(1)0.2(2)1∶2∶0答案案：：A2．．(2011年年北北京京豐豐臺臺一一模模)已知知甲甲、、乙乙、、丙丙、、X是是4種種中中學學化化學學中中常常見見的的物物質(zhì)質(zhì)，，其其轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化化關(guān)關(guān)系系如如圖圖所所示示。。則則甲甲和和X(要要求求甲甲和和X能能互互換換)不不可可能能是是()A．．C和和O2B．．SO2和NaOH溶溶液液C．．Cl2和FeD．．AlCl3溶液液和和NaOH溶溶液液解析析：：鐵和和氯氯氣氣反反應應時時，，二二者者無無論論誰誰過過量量，，產(chǎn)產(chǎn)物物都都是是FeCl3，而而FeCl3與Cl2無法法繼繼續(xù)續(xù)反反應應。。C項項中中甲甲和和X不不能能互互換換。。答案案：：C1．下列列說法中中，正確確的是()A．制取取水泥和和玻璃的的原料中中都含有有石灰石石B．普通通玻璃是是電的絕絕緣體，，這種透透明的固固體物質(zhì)質(zhì)屬于晶晶體C．石英英玻璃能能經(jīng)受溫溫度劇變變且能抵抵抗酸堿堿的腐蝕蝕D．硅酸酸鹽可用用氧化物物表示其其組成，，這表明明硅酸鹽鹽是由氧氧化物組組成的解析：制造水泥泥的主要要原料是是石灰石石和黏土土，制造造玻璃的的原料主主要是石石灰石、、純堿和和石英，，二者都都用到了了石灰石石、選項項A說法法正確；；玻璃是是混合物物，不是是晶體，，選項B說法錯錯誤；石石英玻璃璃的主要要成分是是二氧化化硅，它它能與氫氫氟酸、、強堿反反應，選選項C說說法錯誤誤；硅酸酸鹽由于于其成分分復雜，，多用氧氧化物表表示其組組成，但但應注意意硅酸鹽鹽不是由由氧化物物組成，，選項D說法錯錯誤。答案：A2．下列列對非金金屬元素素(除稀稀有氣體體外)的的相關(guān)判判斷正確確的是()①非金屬元元素都是是主族元元素②單質(zhì)在反反應中都都只能作作氧化劑劑③氫化物常常溫下都都是氣態(tài)態(tài)，所以以都叫氣氣態(tài)氫化化物④氧化物常常溫下都都可以與與水反應應生成酸酸⑤非金屬元元素R所所形成的的含氧酸酸鹽(MaROb)中的R元素必必定呈現(xiàn)現(xiàn)正價A．②⑤B．①③C．①⑤D．②③④解析：非金屬單單質(zhì)在反反應中一一般既能能作氧化化劑，又又能作還還原劑；；水在常常溫下是是液態(tài)；；二氧化化硅不可可以與水水反應生生成酸。。故只有有①⑤正確。答案：C3．(2010年高高考全國國Ⅰ理綜)下列敘述述正確的的是()A．Li在氧氣氣中燃燒燒主要生生成Li2O2B．將CO2通入次氯氯酸鈣溶溶液可生生成次氯氯酸C．將SO2通入BaCl2溶液可生生成BaSO3沉淀D．將NH3通入熱的的CuSO4溶液中能能使Cu2＋還原成Cu解析：A項，由由于金屬屬鋰的還還原性較較弱，故故其在氧氧氣中燃燃燒時生生成Li2O；B項項，由于于碳酸的的酸性強強于次氯氯酸，故故二氧化化碳可以以與次氯氯酸鈣反反應制取取次氯酸酸；C項項，由于于亞硫酸酸的酸性性小于鹽鹽酸的酸酸性，故故二氧化化硫不能能與氯化化鋇溶液液反應；；D項，，氨氣溶溶于水生生成一水水合氨，，其與硫硫酸銅發(fā)發(fā)生復分分解反應應，生成成Cu(OH)2沉淀。答案：B請回答下下列問題題：①證明步驟驟①所得濾液液中含有有Fe2＋的方法是是先滴加加KSCN溶液液，再滴滴加________，此過過程的現(xiàn)現(xiàn)象為：：_____________。②若該實驗驗溫度下下，步驟驟③中難溶物物的溶度度積為Ksp＝