人教版九年級化學下冊習題課件第9單元

第九單元溶液課時作業(yè)（七）第九單元溶液課時作業(yè)（七）[范圍：第九單元課題1第1課時溶液建議用時：15分鐘]達標鞏固直擊中考達標鞏固1.餐桌上的飲品種類豐富，下列飲品中屬于溶液的是（）A.酸奶 B.果粒橙C.冰水 D.可樂D[解析]溶液是均一、穩(wěn)定的混合物。2.溶液在生產(chǎn)與生活中應用廣泛。下列有關溶液的說法正確的是（）A.均一、穩(wěn)定的液體都是溶液B.溶液中不能同時存在兩種溶質C.只有固體和液體才可以作為溶質D.溶液可能有顏色D[解析]均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如蒸餾水。溶液中可以同時存在兩種溶質，如糖鹽水中含有蔗糖和氯化鈉兩種溶質。氣態(tài)物質也可以作為溶質，如氯化氫氣體溶于水可得到鹽酸溶液。溶液可能有顏色，如硫酸銅溶液是藍色的。3.下列實驗現(xiàn)象或結論，描述錯誤的是（）A.碘易溶于水B.高錳酸鉀幾乎不溶于汽油C.糖水中各部分密度相同D.乙醇能與水互溶A4.2018·江漢改編下列有關溶液的敘述錯誤的是（）A.長期放置后不會分層的液體一定是溶液B.溶液中各部分的性質是相同的C.一瓶合格的生理鹽水密封一段時間，不會變渾濁D.實驗室常將固體藥品配制成溶液進行化學反應，以加快反應速率A[解析]長期放置后不會分層的液體不一定是溶液，如蒸餾水。溶液溶質溶劑碘酒

硫酸銅溶液

澄清石灰水

稀鹽酸

二、填空題5.分別寫出下列各溶液中溶質和溶劑的名稱。酒精碘水硫酸銅水氫氧化鈣水氯化氫6.請回憶“溶液”的知識，并回答下列問題。（1）溶液在生產(chǎn)和科研中具有廣泛的用途，與人們的生活息息相關，聯(lián)系生活中的實例，談談溶液的用途。（要求談兩點）①_____________________________________________________；②_____________________________________________________。（2）有一杯食鹽溶液，實驗測得其上部密度為ag/cm3，下部密度為bg/cm3，則a與b的關系是a

（填“＞”“＜”或“＝”）b。在實驗室里，常常將固體藥品配制成溶液進行化學反應，以提高反應速率農業(yè)上的無土栽培、鹽水選種(合理即可)＝7.為了探究物質的溶解現(xiàn)象，同學們設計并進行了如下實驗。實驗現(xiàn)象固體溶解，形成紫紅色溶液固體幾乎不溶解固體溶解，形成棕色溶液（1）對比實驗①②的現(xiàn)象，可以得出的結論是_____________________________。（2）設計實驗②③的目的是_______________________________。同種溶質在不同溶劑中的溶解性不同探究不同溶質在同種溶劑中的溶解性不同8.實驗室用大理石(雜質既不溶于水也不與稀鹽酸反應)和稀鹽酸反應制取二氧化碳。實驗結束后，錐形瓶內已無氣泡產(chǎn)生，但還有少量固體剩余。寫出反應的化學方程式：___________________________。小文和小明對錐形瓶內溶液中溶質的成分展開辯論。小文說：“因為瓶內有固體剩余，所以溶液中的溶質只有氯化鈣而無氯化氫?！毙∶鞑煌耆庑∥牡恼f法，請你寫出小明的理由：_____________________。按小明的猜想,寫出溶液中溶質成分的幾種可能:__________________。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑剩余固體可能完全是雜質CaCl2和HCl或只有CaCl22019·衡陽溶液在我們生活的中有著廣泛的用途。下列物質不屬于溶液的是（）A.碘酒 B.食醋C.生理鹽水 D.牛奶

直擊中考D[解析]溶液是指一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物。牛奶屬于乳濁液。

謝謝觀看！第九單元溶液課時作業(yè)（八）第九單元溶液課時作業(yè)（八）[范圍：第九單元課題1第2課時物質溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象乳化現(xiàn)象建議用時：15分鐘]達標鞏固直擊中考達標鞏固B1.圖K－8－1是某同學探究燃燒條件的實驗裝置，往燒杯中加入下列一種物質，能引起白磷燃燒，該物質是（）A.硝酸銨 B.氫氧化鈉C.蔗糖 D.食鹽圖K－8－1D2.向如圖K－8－2所示裝置的試管中加入某種物質后，U形管右邊支管的紅墨水液面降低，左邊支管的紅墨水液面上升，則加入的物質是（）A.氫氧化鈉 B.生石灰C.氯化鈉 D.硝酸銨圖K－8－2[解析]硝酸銨溶于水時吸熱，溫度降低，使瓶內壓強減小，U形管左邊支管的紅墨水液面升高。B3.下列圖像正確的是（）圖K－8－34.下列洗滌或除污過程中應用乳化原理的是（）A.用適量稀鹽酸除去水壺中的水垢B.用酒精除去衣服上的碘C.用洗衣液洗去衣服上的油污D.用刷子刷除碗里的污垢C5.下列各組物質，只用水不能鑒別開來的是（）A.食鹽和碳酸鈣 B.氫氣和氧氣C.汽油和酒精 D.氫氧化鈉和硝酸銨B[解析]食鹽和碳酸鈣、汽油和酒精在水中的溶解性各不相同，可以用水鑒別；氫氧化鈉溶于水時放熱，硝酸銨溶于水時吸熱，根據(jù)兩者溶于水時的熱量變化不同也可以鑒別；氫氣和氧氣都比較難溶于水，不能用水鑒別。二、填空題6.化學與我們的生產(chǎn)、生活密切相關。某次野炊活動中，同學們攜帶了鐵鍋、牛肉、面條、西紅柿、食用油、食鹽、味精、白醋、洗潔精等物品。吃完湯面后王輝同學負責清洗餐具，發(fā)現(xiàn)碗上有許多油污，用水洗不干凈，原因是

，可用攜帶的

洗去油污，因為它具有

作用。油污難溶于水洗潔精乳化三、實驗探究題7.某化學興趣小組探究NH4Cl、CaCl2、NaCl三種物質溶于水過程中的熱量變化。[藥品及器材]水、NH4Cl、CaCl2、NaCl；燒杯、藥匙、玻璃棒、量筒、溫度計等。[實驗探究]各取1藥匙三種物質于燒杯中分別溶于水，另外還有一個燒杯只加水，用溫度計測量液體溫度，并記錄有關數(shù)據(jù)如下：實驗水的體積所加物質測量液體溫度/℃實驗150mLNH4Cl15實驗250mLCaCl228實驗3xNaCl21實驗450mL無22[數(shù)據(jù)分析]（1）表中x為

mL。（2）比較實驗2與實驗4，可獲得的結論是___________________。50氯化鈣溶于水的過程中放熱[解析]

(1)實驗的目的是探究NH4Cl、CaCl2、NaCl三種物質溶于水過程中的熱量變化，因此實驗設計時要控制水的量相同。(2)比較實驗2與實驗4，可知氯化鈣溶于水后溶液溫度升高。（3）如果要生產(chǎn)一種“冰袋”用于冷敷，上述三種物質中最合適的是

。[反思評價]（4）經(jīng)討論，興趣小組的同學認為本實驗操作中存在的缺陷是

（填字母）。A.實驗過程中沒有采取較為嚴格的保溫措施B.加入物質的質量可能不相等C.加入物質的種類不一樣氯化銨(或NH4Cl)AB[解析]

(3)如果要生產(chǎn)一種“冰袋”用于冷敷，則該物質溶解時會使溶液溫度降低，從表中可以看出：氯化銨溶解時能使溶液溫度明顯降低。(4)實驗過程中若保溫措施不到位或是加入物質的質量不相等，均會影響實驗效果，本實驗已經(jīng)確定了探究不同物質溶于水的過程中的熱量變化，因此加入物質的種類肯定不同。直擊中考2019·德州將NaOH、NaCl、NH4NO3固體各10g分別放入盛有100mL水的燒杯中充分溶解。在不同時間測定溶液的溫度，繪制成如圖K－8－4所示的圖像。分析圖像，回答問題。圖K－8－4（1）NaOH、NaCl、NH4NO3三種物質中，溶解時出現(xiàn)吸熱現(xiàn)象的是

（填名稱）。（2）對NaOH而言，a點右側曲線表示在一定時間段內，溶液溫度隨時間推移而

（填“升高”或“降低”），其原因是

。氯化鈉、硝酸銨降低溶液熱量散失

謝謝觀看！第九單元溶液課時作業(yè)（九）第九單元溶液課時作業(yè)（九）[范圍：第九單元課題2第1課時飽和溶液不飽和溶液建議用時：25分鐘]達標鞏固直擊中考達標鞏固D1.下列溶液一定是飽和溶液的是（）A.含溶質較多的溶液B.含溶質較少的溶液C.溶液中有固體物質的溶液D.在一定溫度下，加入該溶質不能再溶解的溶液[解析]判斷溶液是否飽和分兩種情況：一是當溶液與固體溶質共存時，放置一段時間觀察，若固體溶質不再減少，表明溶液處于飽和狀態(tài)；二是當溶液沒有與固體溶質共存時，判斷溶液是否飽和的方法是加相應的溶質，如果所加溶質不能再溶解，就表明溶液處于飽和狀態(tài)。A2.你認為下列溶液肯定是該溫度下的飽和溶液的是（）圖K－9－13.20℃時，向100g水中不斷加入NaCl固體，充分攪拌后過濾，分別稱量所得溶液的質量如下表所示，其中屬于飽和溶液的是（）D選項ABCD加入NaCl的質量/g10203040所得溶液的質量/g110120130136[解析]

D選項中在100g水中加入了40g氯化鈉固體，只得到了136g溶液，說明有4g氯化鈉沒有溶解，所得溶液一定是該溫度下氯化鈉的飽和溶液。4.下列哪種方式不能用于分離飽和溶液中的溶質和溶劑（）A.過濾 B.蒸發(fā)C.蒸餾 D.結晶A[解析]過濾只能將難溶于水的固體物質從溶液中分離出來，因此，不能用于分離飽和溶液中的溶質和溶劑。5.保持其他條件不變，欲使接近飽和的KNO3溶液變?yōu)轱柡腿芤?，下列方法不可行的是（）A.加入KNO3固體 B.降低溫度C.升高溫度 D.蒸發(fā)溶劑CC6.2018·成都改編根據(jù)圖K－9－2所示實驗，下列說法正確的是（）A.氯化鈉的飽和溶液中不能溶解其他溶質B.20mL水中溶解氯化鈉的最大質量是定值C.加熱后溶液中硝酸鉀的質量變大D.加熱后硝酸鉀溶液是不飽和溶液圖K－9－2[解析]氯化鈉的飽和溶液中還能溶解其他溶質；由于物質在水中溶解的質量受溫度等外界條件的影響，因此，20mL水中溶解氯化鈉的最大質量可能會變化；由于硝酸鉀在水中溶解的最大質量隨溫度的升高而增大，因此加熱后溶液中硝酸鉀的質量增多，但加熱后硝酸鉀溶液可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液。B7.保持溫度不變，向一接近飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體，如圖K－9－3所示圖像所反映的關系正確的是（）圖K－9－3[解析]沒有加入硝酸鉀時，溶液中溶質的質量不是0；溶液的質量和溶質的質量隨著硝酸鉀的加入會增加，但當達到飽和后它們都不再增加。8.要將一瓶接近飽和的石灰水變成飽和溶液，小明選擇了如下方法。其中可行的是（）①加入CaO②加入Ca（OH）2③升高溫度④降低溫度A.②③ B.②④

C.①②③ D.①②④C[解析]石灰水中的溶質是Ca(OH)2，CaO會與水反應生成Ca(OH)2，故在一瓶接近飽和的石灰水中加入CaO或Ca(OH)2，都會使其變?yōu)轱柡腿芤?；氫氧化鈣在水中溶解的最大質量會隨溫度的升高而減小，故升高溫度也能使接近飽和的石灰水變成飽和溶液。二、填空題9.用“飽和”或“不飽和”填空。（1）在20℃時的KNO3不飽和溶液中加入KNO3晶體至不再溶解，所得溶液為KNO3的

溶液。（2）在20℃時的KNO3飽和溶液中加入20g水，則溶液變?yōu)镵NO3的

溶液。（3）將20℃時的KNO3飽和溶液升溫至80℃，則溶液變?yōu)镵NO3的

溶液。飽和不飽和不飽和10.在室溫條件下，對100mL氯化鈉飽和溶液進行如圖K－9－4所示操作。(1)最終甲、乙兩燒杯中溶液一定是飽和溶液的是

。(2)乙溶液在加50mL水的過程中，下列量逐漸減小的是

。①溶質的質量②溶液的濃度③溶劑的質量④溶液的密度圖K－9－4甲②④[解析]在室溫條件下，將100mL氯化鈉飽和溶液轉移50mL到乙燒杯中，甲、乙兩燒杯中都是50mL氯化鈉飽和溶液，在乙燒杯中再加入50mL水后，乙燒杯中的溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質的質量不變，溶劑的質量增加，溶液的濃度和密度都減小。11.利用如圖K－9－5所示的儀器和藥品，測量一定質量大顆粒食鹽晶體的體積，同學們展開了討論。（不考慮雜質對實驗的影響）（1）小柯提出，在量筒內倒入一定量的水，然后將一定質量的食鹽晶體放入，通過觀察液面的變化來測量食鹽的體積，但他的想法馬上遭到大家的否定，原因是_____________________。圖K－9－5食鹽易溶于水11.利用如圖K－9－5所示的儀器和藥品，測量一定質量大顆粒食鹽晶體的體積，同學們展開了討論。（不考慮雜質對實驗的影響）（2）同學們討論后提出，只要將量筒內的水換成另一種液體（只能利用圖中的儀器和藥品），實驗就能取得成功，該液體是______________。圖K－9－5食鹽飽和溶液[解析]一定溫度下，食鹽的飽和溶液中不能再溶解食鹽。12.張老師在講授“溶液”時，用固體M做了如下實驗，圖K－9－6中甲、乙、丙、丁是充分攪拌后靜置的現(xiàn)象，請回答相關問題（忽略水的蒸發(fā)）。(1)上述燒杯中的溶液一定呈飽和狀態(tài)的是_______(填序號)，上述實驗中將其變?yōu)椴伙柡腿芤旱姆椒ㄊ?/p>

。圖K－9－6乙升高溫度12.張老師在講授“溶液”時，用固體M做了如下實驗，圖K－9－6中甲、乙、丙、丁是充分攪拌后靜置的現(xiàn)象，請回答相關問題（忽略水的蒸發(fā)）。（2）上述燒杯中的溶液質量最大的是

（填序號），其質量為

g，判斷該溶液是否飽和的方法是_________________________。圖K－9－6丁65再加入固體M看能否繼續(xù)溶解12.張老師在講授“溶液”時，用固體M做了如下實驗，圖K－9－6中甲、乙、丙、丁是充分攪拌后靜置的現(xiàn)象，請回答相關問題（忽略水的蒸發(fā)）。（3）使燒杯乙中未溶解的固體溶解還可以采用

的方法。圖K－9－6增加溶劑水三、實驗探究題13.在日常生活和工農業(yè)生產(chǎn)中，溶液有著廣泛的應用。比如，氨堿工業(yè)用到的是飽和食鹽水，醫(yī)療上使用的則是0.9%的生理鹽水。請按要求設計并完成以下實驗。實驗用品：氯化鈉溶液、氯化鈉、硝酸鉀、蒸餾水、燒杯、試管、玻璃棒、藥匙。（1）探究實驗一：澄清透明的氯化鈉溶液是不是飽和溶液。實驗步驟取一支試管倒入約5mL氯化鈉溶液，用藥匙加入少量氯化鈉固體，振蕩，觀察現(xiàn)象實驗現(xiàn)象氯化鈉固體溶解實驗結論___________________________此氯化鈉溶液不是飽和溶液（2）探究實驗二：將不飽和氯化鈉溶液變?yōu)轱柡腿芤翰⑻骄匡柡吐然c溶液還能否溶解硝酸鉀。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論

氯化鈉不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?/p>

取一支試管倒入約10mL不飽和氯化鈉溶液，用藥匙加入適量氯化鈉固體，振蕩氯化鈉固體不再溶解取一支試管倒入約10mL飽和氯化鈉溶液，用藥匙加入適量硝酸鉀固體，振蕩硝酸鉀固體溶解飽和的氯化鈉溶液還能溶解硝酸鉀直擊中考1.2019·溫州如圖K－9－7所示，將紅砂糖倒入一杯開水中，充分溶解。能作為判斷砂糖水是飽和溶液的依據(jù)是（）A.砂糖水顏色很深B.砂糖水味道很甜C.砂糖溶解得很快D.砂糖固體有剩余圖K－9－7D2.2019·蘇州改編下列說法正確的是（）A.均一、穩(wěn)定的液體都是溶液B.降低溫度能使所有物質的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤篊.同一溫度下，硝酸鉀的飽和溶液比不飽和溶液濃D.飽和溶液析出晶體后變?yōu)椴伙柡腿芤篊[解析]溶液的核心特征是“均一性、穩(wěn)定性、混合物”，所以只呈現(xiàn)出“均一性、穩(wěn)定性”特征的液體不一定是溶液；有些物質的溶解性隨溫度的降低而增大，如熟石灰，降溫不能使石灰水由不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?；在同一溫度下，同種溶質的飽和溶液一定比其不飽和溶液要濃，若不指明溫度，則無法判斷；飽和溶液析出晶體后仍為飽和溶液。

謝謝觀看！第九單元溶液課時作業(yè)（十）達標鞏固D1.下列關于固體物質的溶解度敘述正確的是

（）A.20℃時，100g水中溶解了30g某物質，則20℃時該物質的溶解度為30gB.20℃時，70g水中正好溶解了30g某物質，則20℃時該物質的溶解度為30gC.20℃時，某100g飽和溶液中有30g溶質，則20℃時該物質的溶解度為30gD.20℃時，30g某物質需要100g水才能恰好完全溶解，則20℃時該物質的溶解度為30g[解析]溶解度必須是在一定溫度下，在100g溶劑中最多溶解的溶質的質量。選項A中，溶液不一定達到飽和；選項B與選項C中，30g溶質均是溶解在70g溶劑中，而不是溶解在100g溶劑中。2.下列因素中，不會影響物質溶解度大小的是（）A.溫度的高低 B.溶劑的質量

C.溶質的種類 D.溶劑的種類B3.2018·福建某同學模擬閩籍化學家侯德榜的“侯氏制堿法”制純堿，需用50.0g水配制20℃的NaCl飽和溶液（20℃時NaCl的溶解度為36.0g），應稱取NaCl的質量為（）A.18.0g B.16.0gC.13.2g D.11.5gA[解析]

20℃時，氯化鈉的溶解度為36.0g，也就是說20℃時，100g水最多溶解36.0g氯化鈉，那么50.0g水中最多只能溶解18.0g氯化鈉。A[解析]在20℃時，甲和乙的溶解度都大于10g，都屬于易溶于水的物質。4.如圖K－10－1是甲、乙兩種固體的溶解度曲線。下列說法正確的是（）A.t1

℃時，甲和乙的溶解度相等B.乙的溶解度受溫度影響較大C.甲和乙都是微溶于水的物質D.20℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度圖K－10－1C5.2018·玉林甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖K－10－2所示，下列說法正確的是（）A.t1

℃時，甲、乙兩種溶液中溶質的質量相等B.t1

℃時，100g甲物質的飽和溶液中溶質的質量是20gC.要將甲溶液的狀態(tài)由a點轉化為b點，可以加適量溶劑D.分別將t2

℃時兩種物質的飽和溶液降溫至t1

℃，均有晶體析出圖K－9－1[解析]沒有指明甲、乙兩種溶液的質量是否相等，也沒有指明甲、乙兩種溶液是否飽和，無法比較t1

℃時兩種溶液中溶質的質量；t1

℃時，甲物質的溶解度是20g，它的意義是t1

℃時，100g水中最多溶解20g甲物質，所以t1

℃時，120g甲物質的飽和溶液中溶質的質量是20g；a點的甲溶液是飽和溶液，b點的甲溶液是同溫度下的不飽和溶液，要想把a點的飽和溶液變成b點的不飽和溶液，可以采用增加適量溶劑的方法；根據(jù)溶解度曲線可知，甲物質的溶解度隨溫度升高而增大，乙物質的溶解度隨溫度升高而減小，分別將t2

℃時兩種物質的飽和溶液降溫至t1

℃，甲有晶體析出，而乙沒有晶體析出。C6.20℃時，在兩只各盛有50g水的燒杯中，分別加入30g氯化鈉和蔗糖固體，攪拌使其充分溶解，結果如圖K－10－3所示。下列說法正確的是（）A.兩燒杯中的溶液質量相等B.20℃時兩者的溶解度相等C.氯化鈉溶液一定是飽和溶液D.蔗糖溶液一定是飽和溶液圖K－10－3[解析]相同溫度、相同質量的溶劑中，分別加入相同質量的氯化鈉和蔗糖固體，氯化鈉有剩余而蔗糖沒有剩余，說明兩燒杯中的溶液質量不相等，兩種物質的溶解度也不相等；氯化鈉固體有剩余，且不能繼續(xù)溶解，說明氯化鈉溶液為飽和溶液；蔗糖固體沒有剩余，則可能是恰好達到溶解的最大限度，也可能是還能繼續(xù)溶解，蔗糖溶液可能為飽和溶液，也可能為不飽和溶液。7.高氯酸鉀（KClO4）可用作火箭推進劑，下表是高氯酸鉀在不同溫度時的溶解度。下列說法正確的是（）A.20℃時，高氯酸鉀的溶解度為1.68B.40℃時，將4g高氯酸鉀溶于100g水中可得到104g溶液C.將80℃的高氯酸鉀飽和溶液冷卻至40℃有結晶現(xiàn)象D.高氯酸鉀的溶解度隨溫度升高而減小C320406080溶解度/g1.683.737.313.4[解析]由表可知，20℃時高氯酸鉀的溶解度是1.68g，溶解度的單位為“g”；40℃時，100g水中最多溶解高氯酸鉀的質量為3.73g，最多得到溶液的質量為103.73g；高氯酸鉀的溶解度隨溫度的降低而減小，故將80℃的飽和溶液降溫至40℃時，會有晶體析出；高氯酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大。二、填空題8.根據(jù)如圖K－10－4所示的溶解度曲線回答問題。（1）t1℃時，三種物質的溶解度由小到大的順序是___________。（2）_______℃時，a和c的溶解度相等。（3）t3

℃時，向50g水中加入65ga物質，充分溶解，形成溶液的質量為

g。圖K－10－4a＜b＜c

t2110（4）現(xiàn)有a、b、c三種固體物質的不飽和溶液，要使a物質的溶液達到飽和，可采取

、

或_________等方法；要使c物質的溶液達到飽和，可采取

、____________或

等方法。圖K－10－4降低溫度加入a物質蒸發(fā)溶劑升高溫度加入c物質蒸發(fā)溶劑9.炎熱的夏天，在家中可以自制汽水來解暑消熱。[準備材料]1.5g小蘇打、1.5g檸檬酸、蔗糖、果汁、涼開水、500mL飲料瓶。（檸檬酸與小蘇打發(fā)生反應生成CO2氣體）[配制流程]圖K－10－5圖K－10－5下列是制汽水的操作或現(xiàn)象的相關問題，請選擇Ⅰ或Ⅱ進行解答：________________________________________________________________________________________________________________。Ⅰ.步驟②中為什么要用涼開水制汽水？Ⅱ.步驟③旋緊瓶蓋后，為什么汽水中的氣泡會由多變少直至不再冒出？涼開水溫度較低，CO2的溶解度隨溫度的降低而增大(或Ⅱ.旋緊瓶蓋后，瓶內壓強增大，所以增大了CO2的溶解度)[解析]氣體的溶解度隨溫度的降低和壓強的增大而增大，據(jù)此進行解答即可。10.根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)，回答問題。溫度/℃020406080100溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8KNO313.331.663.9110169246（1）若要比較KNO3與NaCl在水中的溶解能力，需要控制的變量是水的質量和

。（2）20℃時，稱取31.6gKNO3固體加入盛有100g水的燒杯中，充分溶解形成的溶液是

（填“飽和”或“不飽和”）溶液。（3）當KNO3中混有少量NaCl時，提純KNO3所采用的方法為

。溫度飽和降溫結晶(或冷卻熱飽和溶液)三、實驗探究題11.“影響固體物質在水中的溶解度的因素有哪些？”請你跟隨某課外興趣小組的同學完成此實驗探究，并完成探究報告。[實驗目的]探究影響固體物質在水中的溶解度的因素。[實驗內容]（1）溶質種類的影響分析：在實驗中要改變的因素是溶質的種類；要保持不變的因素是______________________________________________________。溫度、溶質和溶劑的質量[解析]

(1)探究溶質的種類對溶解度的影響，除了溶質的種類不同外，溫度、溶質和溶劑的質量必須相同，這樣才能得出正確的結論。由于在30℃時，5mL蒸餾水中溶解KNO3、Ca(OH)2的質量不同，說明在溫度相同的情況下，不同固體物質的溶解度不同。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論30℃時，用量筒各取5mL蒸餾水分別加入①②兩支試管中，再分別加入KNO3、Ca（OH）2各2g振蕩，觀察兩種物質的溶解情況試管①中KNO3全部溶解，試管②中有較多Ca（OH）2未溶在_______保持不變的情況下，不同種類的物質在水中的溶解度_________溫度不同（2）溫度的影響（以KNO3為例）分析：在實驗中要改變的因素是_________；要保持不變的因素是____________________________。溫度溶質的種類及質量、溶劑的質量[解析]

(2)當探究溫度對溶解度的影響時，除了溫度不同之外，溶質的種類及質量和溶劑的質量必須相同。由試管①中有較多KNO3未溶，試管②中KNO3全部溶解，可知在不同溫度下，同種固體物質在水中的溶解度不相等。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論用量筒各取5mL蒸餾水分別加入①②兩支試管中，再分別加入5gKNO3晶體，將試管①保持在常溫下，將試管②加熱并保持在60℃，振蕩，觀察各試管中KNO3的溶解情況試管①中有較多KNO3未溶，試管②中KNO3全部溶解在不同溫度下，同種固體物質在水中的溶解度__________

（填“相等”或“不相等”）不相等四、計算題12.某工廠利用廢硫酸和廢鐵屑發(fā)生反應來制取硫酸亞鐵?，F(xiàn)有含9.8t硫酸的廢硫酸與足量的鐵屑發(fā)生反應，理論上可生產(chǎn)FeSO4的質量是多少？直擊中考B2019·南充中考圖K－10－6為甲、乙、丙三種固體物質（不含結晶水）的溶解度曲線。下列相關說法中正確的是（）A.將甲和乙兩物質的飽和溶液從t3

℃降溫至t2

℃時，析出晶體質量：甲>乙B.將接近飽和的丙溶液變?yōu)轱柡腿芤海梢圆捎蒙呷芤簻囟鹊姆椒–.甲中含少量乙時，可采用蒸發(fā)溶劑的方法提純甲D.t1

℃時，將30g丙物質加入到50g水中形成溶液的質量為80g圖K－10－6[解析]將相同質量的甲和乙兩物質的飽和溶液從t3

℃降溫至t2

℃時，甲析出晶體質量大于乙析出晶體質量，不給出溶液的質量，無法比較析出晶體質量的大??；丙物質的溶解度隨溫度升高而減小，將接近飽和的丙溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可以采用升高溶液溫度、蒸發(fā)溶劑或增加溶質的方法；甲中含少量乙時，可以采用降溫結晶的方法提純甲；t1

℃時，丙物質的溶解度為40g，將30g丙物質加入到50g水中，只能溶解20g，即形成溶液的質量為70g。

謝謝觀看！第九單元溶液課時作業(yè)（十一）第九單元溶液課時作業(yè)（十一）[范圍：第九單元課題3第1課時溶質的質量分數(shù)建議用時：15分鐘]達標鞏固直擊中考達標鞏固C1.農業(yè)生產(chǎn)中常用溶質質量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液來選種。下列對該溶液理解正確的是（）A.溶液中含氯化鈉16gB.溶液質量為100gC.每100g溶液中含氯化鈉16gD.每100g水中含氯化鈉16g[解析]溶質的質量分數(shù)作為表示溶液組成的一種方法，通常以百分數(shù)表示，其中的百分數(shù)表示在100份質量的溶液中，溶質所占的比例。例如，16%的氯化鈉溶液是指每100份質量的氯化鈉溶液中，氯化鈉占16份質量。根據(jù)此含義分析題中的四個選項，可知C選項正確，即每100g溶液中含氯化鈉16g。2.在100g質量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液中加入100g水，則所得溶液（）A.溶劑質量不變B.溶劑質量增加一倍C.溶質的質量分數(shù)變?yōu)樵瓉淼囊话隓.溶液質量不變C3.現(xiàn)有一杯20℃的硝酸鉀飽和溶液，采取下列方法能改變其溶質的質量分數(shù)的是（）A.加入一定量的固體硝酸鉀

B.恒溫蒸發(fā)部分水C.將溫度升高到60℃ D.加入一定量的水D[解析]向飽和的硝酸鉀溶液中加硝酸鉀固體是不能溶解的；恒溫蒸發(fā)水時，溶質和溶劑都減少，溶液依然飽和；將溫度升高時，溶質和溶劑的量均沒有變化。因此，這些做法均不能改變溶質的質量分數(shù)。加入水時，溶質的質量不變，溶液的質量增加，所以溶質的質量分數(shù)變小。4.某溫度下，在100g質量分數(shù)為20%的KNO3不飽和溶液甲中加入10gKNO3固體，恰好得到飽和溶液乙，下列說法正確的是（）A.該溫度下，KNO3的溶解度為30gB.乙溶液中溶質的質量分數(shù)為30%C.降低溫度，可以使甲溶液變成飽和溶液

D.升高溫度，甲、乙兩溶液中溶質的質量分數(shù)都增大CA5.25℃時，向下列四只盛有100g水的燒杯中，分別加入不同質量的KCl固體，充分溶解。④中溶液的溶質質量分數(shù)約為（）A.26% B.29% C.35% D.40%圖K－11－1二、填空題6.配制500mL質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1g/cm3），則所配溶液的質量為

；需要氫氧化鈉和水的質量分別為

和

。7.已知20℃時，氯化鈉的溶解度是36g，則20℃時氯化鈉飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為

（列式即可，不必計算結果），

（填“大于”或“小于”）36%。550g55g小于495g8.某化學興趣小組同學在清理實驗室時發(fā)現(xiàn)一瓶濃鹽酸，標簽如圖K－11－2所示?，F(xiàn)要配制3800g溶質質量分數(shù)為10%的稀鹽酸，需要溶質質量分數(shù)為38%的濃鹽酸的質量為________g，需要這種濃鹽酸________瓶。圖K－11－2500mL品名：鹽酸化學式：HCl相對分子質量：36.5密度：1.19g/mL溶質質量分數(shù)：38%1000

2三、計算題9.2018·湖南在農業(yè)生產(chǎn)上，常用質量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液選種，現(xiàn)要配制該氯化鈉溶液100kg，需要氯化鈉固體和水的質量分別是多少？解：需要氯化鈉固體的質量為：100kg×16%＝16kg。需要水的質量為：100kg－16kg＝84kg。答：需要氯化鈉固體和水的質量分別為16kg、84kg。直擊中考2019·巴中配制100g質量分數(shù)為15%的KNO3溶液，需要水_______mL（水的密度為1g/cm3）。在配制過程中量取水時仰視讀數(shù)，則所配制溶液的溶質質量分數(shù)_________（填“偏大”“不變”或“偏小”）。85偏小[解析]配制100g質量分數(shù)為15%的KNO3溶液，需要水的質量為：100g－100g×15%＝85g，需要水的體積為：85g÷1g/cm3＝85cm3＝85mL。用量筒量取水時，仰視液面，讀數(shù)比實際液體體積小，會造成實際量取水的體積偏大，則所配制的氯化鈉溶液的溶質質量分數(shù)會偏小。

謝謝觀看！第九單元溶液課時作業(yè)（十二）達標鞏固C1.把30℃時硝酸鉀的飽和溶液加熱到70℃（無水分蒸發(fā)）時，該溶液中溶質的質量分數(shù)（）A.增大 B.減小C.不變 D.無法判斷[解析]硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，溫度升高時，飽和的硝酸鉀溶液會變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質和溶液的質量都不會變化，因此該溶液中溶質的質量分數(shù)不變。B2.A、B、C三種物質的溶解度曲線如圖K－12－1所示。下列分析正確的是（）A.t1

℃時，A、C兩種物質的飽和溶液中溶質的質量相等

B.t2

℃時，把50gA放入50g水中能得到A的飽和溶液，其中溶質和溶液的質量比為1∶3C.將t2

℃時，A、B、C三種物質的飽和溶液降溫至t1

℃，所得溶液的溶質質量分數(shù)的大小關系是B＞C＝AD.將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用升溫的方法圖K－12－13.20℃時，取甲、乙、丙、丁四種純凈物各20g，分別加入四只盛有50g水的燒杯中，充分溶解，其溶解情況如下表：下列說法正確的是（）A.所得四杯溶液都是飽和溶液B.丁溶液中溶質的質量分數(shù)最大C.20℃時四種物質溶解度的大小關系為：丙＞乙＞甲＞丁D.四杯溶液中溶劑質量的大小關系為：丙溶液＞乙溶液＞甲溶液＞丁溶液C物質甲乙丙丁未溶解固體的質量/g4.2209.2[解析]由丙物質未溶解固體的質量為0，可知丙溶液可能為飽和溶液，也可能為不飽和溶液；四種溶液中溶劑質量相同，而丁溶液中溶質質量最小，所以丁溶液中溶質的質量分數(shù)最??；溶劑質量相同，而甲、乙、丙、丁四種溶液中溶質質量的大小關系為丙＞乙＞甲＞丁，所以20℃時四種物質溶解度的大小關系為丙＞乙＞甲＞丁。4.氯化銨在部分溫度下的溶解度如下表，下列說法正確的是（）A.20℃時，氯化銨的飽和溶液中氯化銨的質量分數(shù)是25%B.將20℃時70g氯化銨的飽和溶液升溫至40℃后得到的是不飽和溶液C.40℃時，向75g氯化銨的飽和溶液中加入25g水后氯化銨的質量分數(shù)為30%D.將80℃時84g氯化銨的飽和溶液降溫至60℃時有10g氯化銨析出B溫度/℃20406080溶解度/g40505868二、填空題5.現(xiàn)有100mL質量分數(shù)為20%的稀硫酸，密度是1.14g/cm3，則該溶液中含溶質的質量是_______g。22.8[解析]溶質的質量分數(shù)是溶質質量與溶液質量之比，因此，應將溶液的體積換算成質量，再根據(jù)溶質的質量分數(shù)求溶質質量。6.已知氯化鉀在40℃時的溶解度為40g，則該溫度下氯化鉀飽和溶液中溶質的質量分數(shù)是_________（計算結果精確至0.1%）。28.6%7.如圖K－12－2是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線圖，請據(jù)圖回答下列問題。（1）P點表示的意義是___________________________________。（2）將50℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫到10℃，溶質的質量分數(shù)不改變的是________（填“甲”“乙”或“丙”）物質的溶液。圖K－12－2在10℃時，甲、乙、丙三種物質的溶解度相等丙[解析]

(2)將50℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫到10℃，溶質的質量分數(shù)不改變的是丙，因為甲、乙都有固體析出，丙由飽和變?yōu)椴伙柡?，溶質的質量分數(shù)不變。37.5%（3）50℃時，將80g甲物質（甲物質不含結晶水）加入100g水中，充分攪拌，溶解，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為________。圖K－12－28.現(xiàn)有質量分數(shù)為12%的氯化鈉溶液（密度約為1.09g/cm3），要配制20g質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，需要質量分數(shù)為12%的氯化鈉溶液

mL（計算結果精確到0.1mL），需要水

mL（水的密度為1.0g/cm3）。9.2

10[解析]用質量分數(shù)為12%的溶液配制質量分數(shù)為6%的溶液，屬于溶液的稀釋，稀釋過程中溶質的質量不變。設需要12%的氯化鈉溶液的質量為x，則有x×12%＝20g×6%，解得x＝10g，氯化鈉溶液的體積為10g÷1.09g/cm3＝9.2cm3＝9.2mL。需要水的質量為20g－10g＝10g，需要水的體積為10g÷1g/cm3＝10cm3＝10mL。三、計算題9.實驗室用100g溶質質量分數(shù)為6.8%的過氧化氫溶液與少量二氧化錳混合制取氧氣，計算完全反應后生成氧氣的質量是多少？10.2018·新疆某化學興趣小組取12.3g大理石樣品（雜質不與鹽酸反應）加入到一定量的稀鹽酸中，生成CO2的質量與稀鹽酸的質量關系如圖K－12－3所示。請計算：（1）生成CO2的質量是

g。（2）該稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)。（計算結果保留至0.1%）圖K－12－34.411.硫酸亞鐵在工農業(yè)生產(chǎn)中有重要用途，也有較高的醫(yī)用價值。工業(yè)上用廢鐵屑和含硫酸的廢液來制取硫酸亞鐵，變廢為寶?，F(xiàn)用5.6t鐵屑與100t廢液恰好完全反應（已知鐵屑只和廢液中的硫酸反應），請你計算：（1）可生成硫酸亞鐵的質量。（2）所用廢液中硫酸的質量分數(shù)。12.某興趣小組用如圖K－12－4所示裝置制取氧氣，試管中固體的質量隨時間變化的數(shù)據(jù)如下表。制取結束后，將剩余固體用適量水充分溶解后，過濾，回收二氧化錳固體，并得到氯化鉀溶液100g。圖K－12－4加熱時間/min0t1t2t3固體質量/g28.023.218.418.4（1）共制得氧氣_________g。9.6[解析]

(1)根據(jù)質量守恒定律可計算出生成氧氣的質量為28.0g－18.4g＝9.6g。（2）計算所得氯化鉀溶液中溶質的質量分數(shù)。直擊中考2019·十堰將20.0g銅鋅合金置于燒杯中，向其中逐漸加入稀硫酸。當加入148.4g稀硫酸時，不再有氣體生成，此時測得燒杯中混合物的質量為168.0g。（1）反應中生成氣體的質量是_________g。（2）求反應后燒杯內溶液中溶質的質量分數(shù)。（寫出計算過程）0.4[解析]根據(jù)質量守恒定律，分析題中數(shù)據(jù)可知生成氫氣的質量為20g＋148.4g－168.0g＝0.4g。根據(jù)化學方程式可以求出生成的硫酸鋅的質量及合金中鋅的質量，反應后溶液的質量為參加反應的鋅的質量與加入稀硫酸的質量之和減去放出氫氣的質量(也可以用燒杯中剩余物的質量減去合金中銅的質量)，利用溶質質量分數(shù)的計算公式即可解答。

謝謝觀看！實驗活動5第九單元溶液實驗活動5[范圍:一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制建議用時:25分鐘]達標鞏固直擊中考達標鞏固B1.2019·重慶B用硫酸鈉固體配制質量分數(shù)為5%的硫酸鈉溶液時，一般不會用到的儀器是（）圖S－2－1[解析]用固體配制溶液，有以下步驟：①計算；②稱量(天平)；③量取(量筒、膠頭滴管)；④溶解(燒杯、玻璃棒)；⑤裝瓶貼標簽(細口瓶)。D

2.實驗室欲配制溶質質量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液50g，下列操作正確的是（）圖S－2－2[解析]取用氯化鈉時瓶塞要倒放，以免污染藥品；稱量氯化鈉應遵循“左物右碼”的原則；使用量筒量取水讀數(shù)時，視線要與凹液面的最低處保持水平；溶解時要用玻璃棒不斷攪拌，加速氯化鈉溶解。3.下列選項為配制50g溶質質量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液的步驟，其先后順序正確的是（）A.稱量（量取）—計算—溶解—轉液貼簽B.計算—稱量（量?。芙狻D液貼簽C.計算—稱量（量取）—轉液貼簽—溶解D.計算—溶解—稱量（量?。D液貼簽B4.小明在實驗操作技能考試中抽中的題目是：用固體氯化鈉配制50g溶質質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液。他的有關做法正確的是（）A.選擇的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、試劑瓶B.將氯化鈉直接放在托盤天平左盤上稱量3.0gC.用100mL量筒量取所需水的體積D.用內壁附有水珠的燒杯配制溶液A5.2018·河南改編實驗室配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液時，下列操作會導致濃度偏小的是（）①稱量的氯化鈉固體中含有不溶性雜質②用量筒量取水時仰視讀數(shù)③向燒杯中加水時有水灑出④天平空載時指針向右偏A.①② B.①③ C.②④ D.③④A二、填空題6.食鹽是一種重要的化工原料，可以調味，還可用于農業(yè)生產(chǎn)選種，要配制100g溶質的質量分數(shù)為16.5%的食鹽溶液，需食鹽________g；若用托盤天平稱量食鹽時，食鹽放在右盤，砝碼放在左盤（1g以下用游碼），所配制溶液中溶質的質量分數(shù)__________（填“偏大”“不變”或“偏小”）。16.5

偏小[解析]利用溶質質量＝溶液質量×溶質的質量分數(shù)，要配制100g溶質的質量分數(shù)為16.5%的食鹽溶液，需要食鹽：100g×16.5%＝16.5g；若用托盤天平稱量食鹽時，食鹽放在右盤，砝碼放在左盤(1g以下用游碼)，則稱取的食鹽的實際質量為：16g－0.5g＝15.5g，小于理論值，故所配制溶液中溶質的質量分數(shù)偏小。7.某同學欲配制一定溶質質量分數(shù)的NaCl溶液，他準備了下列實驗儀器。請?zhí)羁眨海?）配制時可按下列實驗步驟進行：計算→稱量→量取→

。圖S－2－3溶解（2）稱量時，NaCl固體粉末應放在托盤天平

（填“左盤”或“右盤”）的紙片上。（3）配制過程中為加快NaCl的溶解，還需要的一種玻璃儀器是__________（填儀器名稱）。（4）量取一定體積的水，除了用量筒外，還需要用_________（填儀器名稱）。圖S－2－3左盤玻璃棒膠頭滴管[解析]

(4)用量筒量取一定體積的液體時，應選擇合適的量筒；向量筒內加液體時，先用傾倒法加液體到接近刻度線，再改用膠頭滴管滴加液體到刻度線，故用到的儀器是量筒和膠頭滴管。8.“配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液”是初中化學的基礎實驗之一。請回答下列問題。（1）下列實驗操作與目的分析均正確的一組是_________。D選項實驗操作目的分析A稱量時，將取出的過量氯化鈉放回原瓶節(jié)約藥品B溶解氯化鈉時用玻璃棒攪拌增大氯化鈉的溶解度C稱取氯化鈉時，在天平兩邊托盤上各放一張質量相等的紙整潔美觀D量取所需水時，視線與量筒內液體凹液面的最低處保持水平準確讀數(shù)（2）實驗室若用15%的氯化鈉溶液加水稀釋成5%的氯化鈉溶液，此時需要用到的玻璃儀器有：膠頭滴管、玻璃棒、量筒和____________。（3）實驗室若用恒溫蒸發(fā)的方法將15%的氯化鈉溶液變成飽和溶液，其過程如圖S－2－4所示。一定與丙燒杯中溶液的溶質質量分數(shù)相同的是________（填序號）燒杯中的溶液。圖S－2－4燒杯丁9.如圖S－2－5是實驗室