第二章《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》測試卷 人教版高中化學(xué)選擇性必修1

第二章《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》測試卷一、單選題(共15小題)1.在密閉容器中充入一定量的NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）ΔH=﹣57kJ?mol﹣1在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．a(chǎn)、c兩點的反應(yīng)速率：a＞cB．a(chǎn)、b兩點的轉(zhuǎn)化率：a＜bC．a(chǎn)、c兩點氣體的顏色：a深，c淺D．由a點到b點，可以用加熱的方法2.下列反應(yīng)中產(chǎn)生氣泡速率最快的是()A．AB．BC．CD．D3.下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是()A．Al在氧氣中燃燒生成Al2O3，將Al片改成Al粉B．Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時，改用濃硫酸C．在H2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時，增大壓強D．Na與水反應(yīng)時增大水的用量4.某溫度下在2L密閉容器中加入一定量A，發(fā)生以下化學(xué)反應(yīng)：2A（g）B（g）+C（g）ΔH=﹣48.25kJ?mol﹣1反應(yīng)過程中B、A的濃度比與時間t有如圖所示關(guān)系，若測得第15min時c（B）=1.6mol?L﹣1，下列結(jié)論正確的是（）A．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為3.2B．A的初始物質(zhì)的量為4molC．反應(yīng)到達平衡時，放出的熱量是193kJD．反應(yīng)達平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為80%5.某化學(xué)科研小組研究合成氨：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，在其他條件不變時，改變某一條件時對化學(xué)平衡的影響，得到如下圖像，以下對應(yīng)選項中正確的是()A．甲對應(yīng)的是在t1時恒壓條件下，通入NH3B．乙對應(yīng)的是氨氣在恒容不同溫度下的百分含量C．丙對應(yīng)的是在恒容條件下，反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系D．丁對應(yīng)的是N2轉(zhuǎn)化率與溫度(T1>T2)、壓強的關(guān)系6.關(guān)節(jié)炎的病因主要是在關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉晶體，主要反應(yīng)為Ur－(aq)＋Na＋(aq)NaUr(s)，第一次關(guān)節(jié)炎發(fā)作往往在冬季，有關(guān)該反應(yīng)的說法中，正確的是()A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動D．以上說法都不正確7.可逆反應(yīng)mA（s）＋nB（g）eC（g）＋fD（g），反應(yīng)過程中，當其他條件不變時，C的百分含量（C％）與溫度（T）和壓強（p）的關(guān)系如下圖，下列敘述正確的是（）A．達平衡后，加入催化劑則C％增大B．達平衡后，若升溫，平衡左移C．化學(xué)方程式中n＞e+fD．達平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動8.下列關(guān)于化學(xué)研究的說法正確的是()A．利用化學(xué)焓變數(shù)據(jù)是否小于零可判斷反應(yīng)能否自發(fā)進行B．運用分類的方法可根據(jù)物質(zhì)所屬的類別預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)C．假說是一種推測性說明，屬于研究物質(zhì)性質(zhì)基本程序的一個必需步驟D．科恩和波普爾因理論化學(xué)方面的貢獻獲諾貝爾化學(xué)獎，標志著化學(xué)已成為以理論研究為主的學(xué)科，不需要再做化學(xué)實驗9.下圖中在某可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)后，只升高溫度對化學(xué)反應(yīng)的影響，則反應(yīng)的熱效應(yīng)()A．ΔH＜0B．ΔH>0C．ΔH＝0D．無法判斷10.利用反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)ΔH＝－746.8kJ·mol－1，可凈化汽車尾氣，如果要同時提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是()A．降低溫度B．增大壓強同時加催化劑C．升高溫度同時充入N2D．及時將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走11.一定溫度下，向一個一定容積的密閉容器中放入3molX和2molY，發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋R(g)，達到平衡時X的轉(zhuǎn)化率為φ1。維持溫度不變，若把3molX和3molY放入該容器中，達到平衡時X的轉(zhuǎn)化率為φ2，則φ1與φ2的關(guān)系是()A．φ1>φ2B．φ1<φ2C．φ1＝φ2D．無法判斷12.在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2AB(g)＋2C(g)，且達到平衡。當升高溫度時氣體的密度增大，則下列敘述中正確的是()A．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B．若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則A為氣態(tài)C．物質(zhì)A一定為非氣態(tài)，且正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．若向容器中充入惰性氣體，則平衡向右移動13.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D14.在不同濃度（c）、溫度（T）條件下，蔗糖水解的瞬時速率（v）如下表，v的單位為(mmol·L－1·min－1)。下列判斷錯誤的是（）A．318.2K，蔗糖起始濃度為0.400mol·L－1，10min后蔗糖濃度略大于0.376mol·L－1B．bK時，若蔗糖的濃度為0.35mol·L－1，則v=1.26mmol·L－1·min－1C．b<318.2D．若同時改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度，則v肯定變化15.在密閉容器中進行如下反應(yīng)：X2(g)＋3Y2(g)2Z(g)，X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.2mol·L－1、0.6mol·L－1、0.4mol·L－1，當平衡時下列數(shù)據(jù)肯定不正確的是()A．X2為0.3mol·L－1，Y2為0.9mol·L－1B．Y2為1.0mol·L－1C．X2為0.3mol·L－1，Z為0.2mol·L－1D．Z為1.0mol·L－1二、實驗題(共3小題)16.為探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，某學(xué)習(xí)興趣小組中的甲、乙、丙三位同學(xué)均用如圖所示實驗裝置進行相關(guān)實驗(其中固體反應(yīng)物來源相同)，有關(guān)實驗具體情況見下表?；卮鹣铝袉栴}：(1)由甲同學(xué)的實驗可以得出的結(jié)論是________________________________________________________________________。(2)由乙同學(xué)的實驗?zāi)芊竦贸觥捌渌麠l件相同時，反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快”的結(jié)論？________(填“能”或“不能”)，原因是________________________________________________________________________。(3)由丙同學(xué)的實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論明顯與甲的不同，你認為造成這種不同的原因可能是________，請你設(shè)計出一種新的實驗方案驗證你的推測：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)甲同學(xué)隨后又通過實驗探究了溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，試推測甲同學(xué)可能的實驗方案為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。17.將5mL0.005mol·L－1的FeCl3溶液與5mL0．01mol·L－1的KSCN溶液混合，建立平衡：FeCl3＋3KSCN3KCl＋Fe(SCN)3(紅色)(1)若滴加飽和FeCl3溶液4滴，平衡向________方向移動，溶液紅色________。(2)若滴加1mol·L－1KSCN溶液4滴，平衡向________方向移動，溶液紅色________。(3)若滴加0.01mol·L－1NaOH溶液4滴，則產(chǎn)生________(填顏色)沉淀，c(Fe3＋)________，平衡向________方向移動，溶液紅色________。(4)若加入少量KCl固體，則平衡________移動，原因________________________________________________________________________________________________________________________________________________。18.常溫下，取兩片質(zhì)量相等、外形和組成相同表面經(jīng)過砂紙打磨(完全除掉了氧化物)的鋁片，分別加入到盛有體積相同、c(H＋)相同的稀硫酸和稀鹽酸溶液的兩支試管(相同體積)中制取H2。實驗現(xiàn)象如下表：(1)寫出以上反應(yīng)的離子方程式______________________________________________；(2)分析上表數(shù)據(jù)，你得出的結(jié)論是：___________________________________________________________________________________________________________________；(3)對你以上的結(jié)論可能的原因提出假設(shè)(寫出一個即可)：________________________________________________________________________；(4)請設(shè)計實驗對你的假設(shè)進行驗證：_____________________________________________________________________________________________________________________________。三、計算題(共3小題)19.工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60molN2(g)和1.60molH2(g)，2min在某溫度下達到平衡，此時NH3的物質(zhì)的量分數(shù)(NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比)為4/7。請計算(寫出計算過程)：(1)2min內(nèi)N2的平均速率；(2)該條件下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K。20.甲酸甲酯水解反應(yīng)方程式為：HCOOCH3(l)＋H2O(l)HCOOH(l)＋CH3OH(l)ΔH＞0。某小組通過實驗研究該反應(yīng)(反應(yīng)過程中體積變化忽略不計)。反應(yīng)體系中各組分的起始量如表：甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率在溫度T1下隨反應(yīng)時間(t)的變化如圖：根據(jù)上述條件，計算不同時間范圍內(nèi)甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率，結(jié)果見表：請計算：(1)15min～20min范圍內(nèi)甲酸甲酯的減少的物質(zhì)的量為多少？(2)15min～20min范圍內(nèi)甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率為多少(要求寫出計算過程)?21.已知在800K時，反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，若起始濃度c(CO)＝2mol·L－1，c(H2O)＝3mol·L－1，反應(yīng)達到平衡時，CO轉(zhuǎn)化成CO2的轉(zhuǎn)化率為60%。若將H2O的起始濃度加大為6mol·L－1，試求CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率。四、填空題(共3小題)22.在一定溫度下，向2.0L固定的密閉容器中充入2molH2和1molCO，經(jīng)過一段時間后，反應(yīng)4H2(g)＋2CO(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)達到平衡。反應(yīng)過程中測得的部分數(shù)據(jù)見下表：在上述溫度下，向平衡后的2.0L容器中再充入0.4molH2和0.4molCH3OCH3(g)，則化學(xué)平衡________(“正向”、“逆向”或“不”)移動。23.高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進行回收，使其在一定條件下與H2反應(yīng)制備甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。請根據(jù)圖示回答下列問題：(1)從反應(yīng)開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(H2)＝________。(2)若在溫度和容器相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：則下列關(guān)系正確的是________(填字母)。A．c1＝c2B．2Q1＝Q3C．2α1＝α3D．α1＋α2＝1E．該反應(yīng)若生成1molCH3OH，則放出(Q1＋Q2)kJ熱量(3)若在一體積可變的密閉容器中充入1molCO、2molH2和1molCH3OH，達到平衡時測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應(yīng)向________(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動。24.高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一為：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)ΔH＞0，已知1373K時，K＝0.263。(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為________。(2)1373K時測得高爐中c(CO2)＝0.025mol·L－1，c(CO)＝0.1mol·L－1，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)________(填“是”或“否”)。此時，化學(xué)反應(yīng)速率v(正)________v(逆)(填“大于”、“等于”或“小于”)，其原因是_______________________。

答案解析1.【答案】B【解析】由圖像可知，a、c兩點都在等溫線上，c的壓強大，則a、c兩點的反應(yīng)速率：a＜c，故A錯誤；由圖像可知，a點的二氧化氮體積分數(shù)高，所以轉(zhuǎn)化率a＜b，故B正確；根據(jù)平衡常數(shù)可知，a、c兩點溫度相同，c點壓強大，則二氧化氮濃度大，因此a、c兩點氣體的顏色：a淺、c深，故C錯誤；升高溫度，化學(xué)平衡向著逆向移動，NO2的體積分數(shù)增大，a點到b點二氧化氮體積分數(shù)減少，說明是降低了溫度，所以不能用加熱的方法實現(xiàn)由a點到b點的轉(zhuǎn)變，故D錯誤；故選B。2.【答案】B【解析】反應(yīng)速率的大小與溫度、濃度和催化劑有關(guān)，在都使用催化劑的條件下，溫度越高、濃度越大，反應(yīng)速率越快。3.【答案】A【解析】將Al片改成Al粉，增大了反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率加快，A項正確；鐵和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體，不放氫氣，B項錯誤；溶液中的反應(yīng)，增大壓強，不改變反應(yīng)物濃度，速率不變，C項錯誤；水的濃度可視為常數(shù)，改變其用量對反應(yīng)速率無影響，D項錯誤。4.【答案】D【解析】由圖可知，15min時反應(yīng)到達平衡，平衡時c（B）=1.6mol?L﹣1，=2，故平衡時c（A）=0.8mol·L?1；濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故平衡時c（C）=c（B）=1.6mol?L﹣1，故平衡常數(shù)表達式K===4，故A錯誤；濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故Δc（A）=2c（B）=2×1.6mol?L﹣1=3.2mol?L﹣1，A的起始濃度為3.2mol?L﹣1+0.8mol·?L?1=4mol·L?1，故A的初始物質(zhì)的量為4mol·參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為3.2mol·L?1×2L=6.4mol，故放出的熱量為48.25kJ×=154.4kJ，故C錯誤；反應(yīng)達平衡時，c（B）=1.6mol?L﹣1，減小的A的濃度是3.2mol·?L?1，A的變化濃度是0.8mol·L?1，平衡時c（A）=0.8mol·L?1，所以A的初始濃度是4.0mol·L5.【答案】B【解析】恒壓條件下充入NH3，平衡不移動，v正＝v逆，與題給圖像甲不符，故A項不正確；T2溫度反應(yīng)先平衡，反應(yīng)速率大，故T2>T1，升高溫度，平衡向吸熱方向移動，即逆向移動，NH3%減小，與題給圖像乙相符，故B項正確；圖丙中v正和v逆相交表示v正＝v逆，此時反應(yīng)達到平衡，升高溫度，平衡向吸熱方向移動，v正<v逆，與題給圖像不符，故C項不正確；升高溫度，平衡向吸熱方向(即逆向)移動，N2的轉(zhuǎn)化率減小，與題給圖像不符，D項不正確。6.【答案】B【解析】關(guān)節(jié)炎的病因是在關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉晶體，一般容易在冬季發(fā)作，則溫度越低平衡Ur－＋Na＋NaUr(s)正向移動，降溫平衡向著放熱反應(yīng)方向移動，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B項正確。7.【答案】B【解析】加入催化劑平衡不移動，C%不變，故A錯誤；“先拐先平”T2>T1,升高溫度C%減小，平衡逆向移動，故B正確；“先拐先平”，p2>p1,增大壓強8.【答案】B【解析】放熱反應(yīng)大多可以自發(fā)進行，但鋁熱反應(yīng)，鋁鐵的燃燒反應(yīng)卻不能自發(fā)，有些吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進行，如氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]和氯化銨晶體在常溫下進行，說明焓變數(shù)據(jù)不是判斷反應(yīng)自發(fā)性的唯一依據(jù)，A錯誤；假說不是研究物質(zhì)性質(zhì)基本程序的必需步驟，C錯誤；化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，D錯誤。9.【答案】A【解析】升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且逆反應(yīng)速率增大得多，平衡向逆反應(yīng)方向移動；升溫平衡向著吸熱方向移動；說明逆向吸熱，則正向放熱，反應(yīng)的ΔH＜0，A項正確。10.【答案】B【解析】該反應(yīng)具備氣體分子數(shù)減少、向外釋放熱量的特征，降溫，平衡右移，NO的轉(zhuǎn)化率提高，但反應(yīng)速率降低，A項錯誤；增大壓強，平衡右移，NO的轉(zhuǎn)化率提高，加入催化劑可大幅度加快反應(yīng)速率，B項正確；升溫和充入N2，平衡都左移，NO的轉(zhuǎn)化率降低，C項錯誤；移走CO2和N2，平衡右移，但反應(yīng)速率降低，D項錯誤。11.【答案】B【解析】維持溫度不變把起始時3molX和2molY換成3molX和3molY，相當于在起始時3molX和2molY建立的平衡基礎(chǔ)上增加了1molY，反應(yīng)物的濃度增大，平衡正向移動，X的轉(zhuǎn)化率增大，B正確。12.【答案】C【解析】升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，A項錯誤。若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動；A為氣體時，氣體總質(zhì)量不變，容積不變，密度也不變，不符合題意，B項錯誤。A為非氣體時，密度增大，說明平衡正向移動，升溫時平衡總向著吸熱方向移動，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C項正確。若向容器中充入惰性氣體，各物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動，D項錯誤。13.【答案】D【解析】一般來說，影響溶液中反應(yīng)速率程度大小規(guī)律是催化劑>溫度>濃度。溫度越高，反應(yīng)速率越快，因35℃＞25℃，則C和D中的反應(yīng)速率大于A和B；反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越大，D中反應(yīng)物的濃度大于C中反應(yīng)物的濃度，D中反應(yīng)速率最快，在實驗中最先出現(xiàn)渾濁。14.【答案】D【解析】A項根據(jù)表格的數(shù)據(jù)可知：溫度不變時，蔗糖的濃度越大，水解的速率越快。根據(jù)濃度與速率的變化關(guān)系可知：在328.2K時，蔗糖的濃度每減小0.100mol·L－1，水解速率減小1.50mmol·(L0.100mol·L－1，水解速率減小0.60mmol·(L·min)?1。所以在溫度是318.2K、濃度是0.400mol·L－1時，水解的速率a=3.00-0.60=2.40mmol·(L·min)?1，10min后蔗糖濃度減小2.40mmol·(L·min)?1×10min=0.024mol·L－1，但隨著反應(yīng)進行，水解的速率逐漸減小，則10min內(nèi)蔗糖濃度減小值小于0.024mol·L－1，所以10min后蔗糖濃度略大于0.376mol·L－1，故A正確；B項，bK時，蔗糖的濃度每減小0.100mol·L－1，水解速率減小0.36mmol·(L·min)?1。則當蔗糖的濃度為0.35mol·L－1，v=1.26mmol·L15.【答案】D【解析】可逆反應(yīng)的基本特征是反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化，達到反應(yīng)限度時各物質(zhì)不為0。由可逆反應(yīng)不為0可知，0<c(X2)<0.4mol·L－1；0<c(Y2)<1.2mol·L－1；0<c(Z)<0.8mol·L－1。只有D符合題意。16.【答案】(1)在其他條件相同時，增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快(2)不能HNO3與鋅反應(yīng)不產(chǎn)生H2，反應(yīng)原理不同(3)～(4)略(答案合理即可)【解析】(1)甲同學(xué)所用的鋅粉質(zhì)量相同，反應(yīng)的溫度相同，外界壓強相同，反應(yīng)本質(zhì)均是2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑，溶液中其他成分也相同，不同的是B裝置中酸的濃度比A中的大，因B中的化學(xué)反應(yīng)速率大，故可以得出“在其他條件相同時，增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大”這一結(jié)論。(2)由乙同學(xué)的實驗不能得出上述結(jié)論，因為這兩個反應(yīng)不僅氫離子的濃度存在差別，溶液中還存在酸根離子的差別，更重要的是兩個反應(yīng)的原理不同，B中金屬與硝酸間的反應(yīng)不產(chǎn)生H2。(3)丙同學(xué)的實驗反應(yīng)本質(zhì)與甲同學(xué)的相同，除酸根離子的種類不同外，其他條件完全相同，正常情況下產(chǎn)生氣體的速率應(yīng)相同，但實質(zhì)上B中反應(yīng)慢。這只能從酸根離子不同的角度進行思考：可能是SO對2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑起抑制作用，也可能是Cl－對反應(yīng)2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑起催化作用。若要證明這種猜想是否正確，需要做進一步的實驗：向A燒瓶中加入6.5g鋅粉，B燒瓶中加入6.5g鋅粉及適量的KCl固體，然后再通過分液漏斗分別向A、B兩個燒瓶中加入100mL,1mol·L－1的硫酸，若B中反應(yīng)速率比A中快，說明Cl－對此反應(yīng)起催化作用；或者向A燒瓶中加入6.5g鋅粉，B燒瓶中加入6.5g鋅粉及適量的K2SO4固體，然后再通過分液漏斗分別向A、B兩個燒瓶中加入100mL2mol·L－1鹽酸，若B中反應(yīng)速率比A中慢，說明SO對此反應(yīng)起抑制作用(相當于負催化劑)。(4)探討溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響時，只能使溫度不同，其他各因素均應(yīng)相同，故只要取相同體積、相同濃度的同一種酸，與相同質(zhì)量的鋅粉作用，并將其中的一個燒瓶放在熱水中(也可以是加熱)或放在冷水中，然后比較反應(yīng)的快慢即可。17.【答案】(1)正反應(yīng)加深(2)正反應(yīng)加深(3)紅褐色減小逆反應(yīng)變淺(4)不KCl不參與反應(yīng)【解析】(1)c(Fe3＋)增大，平衡右移。(2)c(SCN－)濃度增大，平衡右移。(3)加入NaOH：3OH－＋Fe3＋===Fe(OH)3↓，c(Fe3＋)減小，平衡左移。(4)KCl不參與反應(yīng)，加入KCl固體，平衡不移動。18.【答案】(1)2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑(2)Al在c(H＋)相同的鹽酸中反應(yīng)比在硫酸中快得多(3)Cl－對鋁與H＋反應(yīng)有促進作用(或SO42?對鋁與H(4)取適量以上稀硫酸，加入少量的氯化鈉(或氯化鉀等其他可溶性氯化物)固體，重復(fù)實驗二，若反應(yīng)速率加快，則假設(shè)成立[或取適量以上稀鹽酸，加入少量的硫酸鈉(或硫酸銨等其他可溶性硫酸鹽)固體，重復(fù)實驗一，若反應(yīng)速率減慢，則假設(shè)成立]【解析】(1)鋁片與酸反應(yīng)2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，離子方程式為2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑。(2)實驗中選取的是c(H＋)相同的鹽酸和硫酸，通過實驗現(xiàn)象可得Al在鹽酸中反應(yīng)比在硫酸中快得多。(3)鹽酸和硫酸中陰離子不同，可能是Cl－對該反應(yīng)有促進作用，SO4(4)只要在硫酸中加入少量固體NaCl，如果氣泡明顯增多，則假設(shè)成立。19.【答案】(1)0.1mol·L-1·min-1(2)200【解析】設(shè)達到平衡時，N2反應(yīng)了xmol。則2L密閉容器在2min內(nèi)各物質(zhì)物質(zhì)的量發(fā)生的變化如下：則：平衡時NH3的物質(zhì)的量分數(shù)為解得x=0.40mol。（1）2min內(nèi)N2-的平均速率為0.40mol/2.0L/2min=0.1mol·L-1·min-1。（2）此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為200。20.【答案】(1)0.045mol(2)0.009mol·L－1·min－1【解析】a