第二章《化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率》測(cè)試題 上學(xué)期高二化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修一

第二章《化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率》測(cè)試題一、單選題(共15小題)1.化合物Bilirubin在一定波長(zhǎng)的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化如圖所示，計(jì)算反應(yīng)4～8min間的平均反應(yīng)速率和推測(cè)反應(yīng)16min時(shí)反應(yīng)物的濃度，結(jié)果是()A．2.5μmol·L－1·min－1和2.0μmol·L－1B．2.5μmol·L－1·min－1和2.5μmol·L－1C．3.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1D．5.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－12.已知反應(yīng)FeO（s）+C（s）===CO（g）+Fe（s）的ΔH＞0，（假設(shè)ΔH，ΔS不隨溫度變化而變化），下列敘述中正確的是（）A．低溫下為自發(fā)過程，高溫下為非自發(fā)過程B．高溫下為自發(fā)過程，低溫下為非自發(fā)過程C．任何溫度下為非自發(fā)過程D．任何溫度下為自發(fā)過程3.在一定溫度、不同壓強(qiáng)(p1<p2)下，可逆反應(yīng)：2X(g)2Y(s)＋Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)(φ)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系有以下圖示，其中正確的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D4.將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器中，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)ΔH<0，平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是()A．a(chǎn)>bB．a(chǎn)＝bC．a(chǎn)<bD．無法確定5.在2A＋B3C＋5D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是()A．v(A)＝0.5mol·L－1·s－1B．v(B)＝0.3mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.6mol·L－1·s－1D．v(D)＝1mol·L－1·s－16.某溫度下，在容積可變的容器中，反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol,2mol和4mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡向左移動(dòng)的是()A．均減半B．均加半C．均增加1molD．均減少1mol7.可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋gD(g)的v－t圖像如圖甲所示，若其他條件都不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v－t圖像如圖乙所示。①a1＝a2②a1＜a2③b1＝b2④b1＜b2⑤t1＞t2⑥t1＝t2⑦兩圖中陰影部分面積相等⑧圖乙中陰影部分面積更大，以上所列正確的為()A．②④⑤⑦B．②④⑥⑧C．②③⑤⑦D．②③⑥⑧8.一可逆反應(yīng)：2A(g)+3B(g)xC(g)+4D(g)，若按下列兩種配比，在同溫、同體積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)。有（1）0.8molA，1.2molB，1.2molC，2.4molD（2）1.4molA，2.1molB，0.6molC，1.2molD達(dá)到平衡后，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，則x的值為（）A．1B．2C．3D．49.在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72?(橙色)＋H2O2H＋＋2CrO42?A．加入X溶液，上述平衡正向移動(dòng)B．CrC．X溶液可能是NaOH溶液D．再加入H2SO4，可使黃色溶液變?yōu)槌壬?0.過程的自發(fā)性的作用是（）A．判斷過程的方向B．確定過程是否一定會(huì)發(fā)生C．判斷過程發(fā)生的速率D．判斷過程的熱效應(yīng)11.等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)定在不同時(shí)間(t)產(chǎn)生氫氣體積(V)的數(shù)據(jù)，在根據(jù)數(shù)據(jù)所繪制得到的圖中，曲線a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組分別可能是()A．4—3—2—1B．1—2—3—4C．3—4—2—1D．1—2—4—312.對(duì)于可逆反應(yīng)：C(s)＋CO2(g)2CO(g)，在一定溫度下，其平衡常數(shù)為K，下列條件的變化中，能使K發(fā)生變化的是()A．將C(s)的表面積增大B．增大體系的壓強(qiáng)C．升高體系的溫度D．使用合適的催化劑13.恒溫下，反應(yīng)aX(g)bY(g)＋cZ(g)達(dá)到平衡后，把容器體積壓縮到原來的一半且達(dá)到新平衡時(shí)，X的物質(zhì)的量濃度由0.1mol·L－1增大到0.19mol·L－1，下列判斷正確的是()A．a(chǎn)>b＋cB．a(chǎn)<b＋cC．a(chǎn)＝b＋cD．a(chǎn)＝b＝c14.298K時(shí)，各反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：①N2（g）+O2（g）2NO（g）K=1×10﹣30；②2H2（g）+O2（g）2H2O（g）K=2×1081③2CO2（g）2CO（g）+O2（g）K=4×10﹣92則常溫下，NO、H2O、CO2這三種化合物分解放氧的傾向最大的是（）A．①B．②C．③D．無法判斷15.下列說法正確的是()A．放熱反應(yīng)的焓變小于零，熵變大于零B．放熱及熵增加的反應(yīng)，一定能自發(fā)進(jìn)行C．放熱反應(yīng)的焓變大于零，熵變小于零D．放熱及熵減小的反應(yīng)，一定能自發(fā)進(jìn)行二、非選擇題（共8題）16.常溫下，取兩片質(zhì)量相等、外形和組成相同表面經(jīng)過砂紙打磨(完全除掉了氧化物)的鋁片，分別加入到盛有體積相同、c(H＋)相同的稀硫酸和稀鹽酸溶液的兩支試管(相同體積)中制取H2。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表：(1)寫出以上反應(yīng)的離子方程式______________________________________________；(2)分析上表數(shù)據(jù)，你得出的結(jié)論是：___________________________________________________________________________________________________________________；(3)對(duì)你以上的結(jié)論可能的原因提出假設(shè)(寫出一個(gè)即可)：________________________________________________________________________；(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)你的假設(shè)進(jìn)行驗(yàn)證：_____________________________________________________________________________________________________________________________。17.在FeCl3(aq)＋3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)＋3KCl(aq)的平衡體系中，回答下列問題：(填“正向”、“逆向”、“不”)(1)在溶液中加入少量的KSCN固體，平衡________移動(dòng)。(2)在溶液中加入少量的KCl固體，平衡________移動(dòng)。(3)在溶液中加入少量的NaOH固體，平衡________移動(dòng)，理由是：_______________________。18.在３L的某容器中，測(cè)得平衡時(shí)N2為0.50atm，H2為0.52atm，NH3為2.63atm，若從此容器中取走NH3直至N2在平衡時(shí)分壓為0.40atm。試計(jì)算在新的平衡條件下NH3和H2的分壓。19.在一個(gè)容積為500mL的密閉容器中，充入5molH2和2molCO。在一定溫度和一定壓強(qiáng)下，發(fā)生如下反應(yīng)：2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)，經(jīng)過5min后達(dá)到平衡狀態(tài)。若此時(shí)測(cè)得CH3OH蒸氣的濃度為2mol·L－1，求：(1)達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率；(2)該溫度下的K。20.將2molSO2和1molO2氣體在1L的容器中混合，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。若經(jīng)過2s后測(cè)得SO3的濃度為0.6mol·L－1。試計(jì)算：(1)求SO3的化學(xué)反應(yīng)速率v(SO3)為多少？(2)求2s時(shí)O2的濃度？21.現(xiàn)有反應(yīng)aA(g)＋bB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)是________熱反應(yīng)，且a＋b________p(填“＞”、“＜”或“＝”)。22.下列各項(xiàng)分別與哪個(gè)影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的關(guān)系最為密切？(1)硫在氧氣中比在空氣中燃燒劇烈________。(2)MnO2加入雙氧水中反應(yīng)更劇烈____________。(3)同質(zhì)量鐵片和鐵粉與足量同濃度鹽酸反應(yīng)，后者先反應(yīng)完____________。(4)鎂粉在冷水中反應(yīng)僅有微量氣泡逸出，但加熱時(shí)則有大量氣泡產(chǎn)生____________。(5)光照下甲烷氯氣反應(yīng)，而在黑暗處兩者不反應(yīng)______________。23.已知可逆反應(yīng)：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)ΔH>0，請(qǐng)回答下列問題：(1)在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c0(M)＝1mol·L－1，c0(N)＝2.4mol·L－1；達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為________；(2)若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)；(3)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c0(M)＝4mol·L－1，c0(N)＝amol·L－1；達(dá)到平衡后，c(P)＝2mol·L－1，a＝________；(4)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為：c0(M)＝c0(N)＝bmol·L－1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為________。

參考答案1.B2.B3.D4.A5.B6.D7.A8.Ｂ9.10.A11.C12.C13.A14.A15.B16.(1)2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑(2)Al在c(H＋)相同的鹽酸中反應(yīng)比在硫酸中快得多(3)Cl－對(duì)鋁與H＋反應(yīng)有促進(jìn)作用(或SO42?對(duì)鋁與H(4)取適量以上稀硫酸，加入少量的氯化鈉(或氯化鉀等其他可溶性氯化物)固體，重復(fù)實(shí)驗(yàn)二，若反應(yīng)速率加快，則假設(shè)成立[或取適量以上稀鹽酸，加入少量的硫酸鈉(或硫酸銨等其他可溶性硫酸鹽)固體，重復(fù)實(shí)驗(yàn)一，若反應(yīng)速率減慢，則假設(shè)成立]17.(1)正向(2)不(