【學(xué)海導(dǎo)航】高中化學(xué)第2輪總復(fù)習(xí) 專題2 第10課時(shí)鹽類水解和離子濃度大小的比較課件

第課時(shí)10鹽類水解和離子濃度大小的比較專題二化學(xué)基本理論1理解鹽類水解的原理。了解鹽溶液的酸堿性?？紭?biāo)2鹽類的水解平衡是高考中的熱點(diǎn)內(nèi)容之一，也是教學(xué)中的重點(diǎn)和難點(diǎn)。高考中的題型以選擇題為主，有時(shí)也以填空題、簡答題形式考查，幾乎是每年必考的內(nèi)容。鹽類的水解在考查內(nèi)容上有以水解實(shí)質(zhì)及規(guī)律為對(duì)象的考查，但將水解與弱電解質(zhì)電離、酸堿中和反應(yīng)、pH等知識(shí)進(jìn)行綜合考查更為常見。主要考查點(diǎn)如下：①鹽類水解對(duì)水的電離程度的影響的定性、定量判斷；②水解平衡移動(dòng)用于某些鹽溶液蒸干后產(chǎn)物的判斷；③鹽溶液pH大小的比較；④鹽溶液或混合溶液離子濃度大小的比較及排序；⑤離子共存、溶液的配制、試劑的儲(chǔ)存、化肥的混用、物質(zhì)的提純、推斷、鑒別、分離等?？记?一、鹽類的水解1．實(shí)質(zhì)：復(fù)分解反應(yīng)鹽+水酸+堿(中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，吸熱)。2．水解平衡CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO-+H2OCH3COOH+OH-(1)三大守恒：(以醋酸鈉溶液為例說明)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)物料守恒：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Na+)將上述兩式相加得到以下關(guān)系：質(zhì)子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)4(2)水解規(guī)律①有弱才水解，都弱雙水解，誰強(qiáng)顯誰性。②越弱越水解，越高(溫度高或價(jià)態(tài)高)越水解，越稀越水解。(3)酸式鹽在溶液中的酸堿行為：弱酸的酸式鹽電離與水解并存；多數(shù)水解大于電離，但也有少數(shù)電離大于水解，如，HSO、H2PO4-、HC2O4-等。3．影響因素(1)決定性因素——鹽的性質(zhì)(2)外因①濃度——鹽的濃度越大，水解程度越小。②溫度——溫度越高，水解程度越大。5③溶液的pH——根據(jù)鹽類水解后溶液的酸堿性判斷水解程度大小。[如a.FeCl3溶液在配制時(shí)先將固體溶于濃鹽酸，再加水稀釋到所需濃度以抑制其水解。b.等物質(zhì)的量濃度的NH4HSO4、NH4Cl、NH4HCO3溶液，c(NH4+)依次減小。]④同種元素陽離子的化合價(jià)——價(jià)高水解程度更大，如Fe3+>Fe2+。

4．水解知識(shí)應(yīng)用(1)判斷溶液的酸堿性。(2)利用鹽類互相促進(jìn)水解——泡沫滅火器。(3)分析鹽溶液中離子濃度大小。6(4)配制鹽溶液(配制FeCl3溶液要加入鹽酸，配制Na2SiO3溶液加入NaOH)。(5)判斷離子共存問題。(6)解釋一些化學(xué)現(xiàn)象(FeCl3溶液制膠體，無水AlCl3瓶蓋打開有白霧等)。(7)鹽溶液蒸干時(shí)所得產(chǎn)物的判斷(CuCl2溶液蒸干灼燒得到CuO，而硫酸銅則依然為硫酸銅)。7比較下列溶液中鹽的水解程度:(1)0.1mol/LNa2CO3溶液0.1mol/LNa2SiO3溶液。(2)0.1mol/LNa2CO3溶液0.1mol/LNaHCO3溶液。(3)0.1mol/LNH4Cl溶液0.01mol/LNH4Cl溶液。解析：

(1)越弱越水解；(2)一級(jí)水解遠(yuǎn)大于二級(jí)水解；(3)稀溶液的水解程度大。答案:(1)<(2)>(3)<8廣義的水解觀認(rèn)為：無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果是反應(yīng)中各物質(zhì)和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述信息，下列說法不正確的是()A.CaO2的水解產(chǎn)物是Ca(OH)2和H2O2B.PCl3的水解產(chǎn)物是HClO和PH3C.NaClO的水解產(chǎn)物之一是HClOD.Mg3N2的水解產(chǎn)物是兩種堿性物質(zhì)B解析：本題只要抓住水解只是兩兩重新組合成新的物質(zhì)，故元素化合價(jià)沒有發(fā)生改變。PCl3的水解產(chǎn)物應(yīng)該是HCl和H3PO3，故B項(xiàng)錯(cuò)誤。9二、電解質(zhì)溶液中粒子濃度大小的比較基本原則1．抓住溶液中粒子濃度必須滿足的三種守恒關(guān)系：①電荷守恒：任何溶液均顯電中性，各陽離子濃度與其所帶電荷數(shù)的乘積之和=各陰離子濃度與其所帶電荷數(shù)的乘積之和。②物料守恒：某原子的總量(或總濃度)=其以各種形式存在的所有粒子的量(或濃度)之和。③質(zhì)子守恒：∑得質(zhì)子后形成的粒子濃度′得質(zhì)子數(shù)=∑失質(zhì)子后形成的粒子濃度′失質(zhì)子數(shù)。

102．抓住鹽鹽類水解解的特點(diǎn)點(diǎn)：程度度小含一種弱弱酸根離離子的鹽鹽溶液水水解程度度一般很很小，水水解產(chǎn)生生的離子子濃度一一般較小小，此原原則適用用于含一一種弱酸酸根離子子的鹽溶溶液中離離子濃度度大小比比較的題題型。注：酸式鹽溶溶液的酸酸堿性：：①只電電離不水水解：如如HSO；②電離離程度>水解程度度，顯酸酸性(如：HSO、H2PO)；③水解解程度>電離程度度，顯堿堿性(如：HCO、HS-、HPO)。11莫爾鹽鹽［(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O］常作作氧化化還原原滴定定法的的基準(zhǔn)物物質(zhì)，，在0.1mol/L的該鹽鹽的溶溶液中中，下下列有有關(guān)比比較不不正確確的是()A.c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-)B.c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.2mol/LC.2c(SO4)+c(OH-)=c(NH4+)+2c(Fe2+)+c(H+)D.c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)+c［Fe(OH)2］解析：：D為質(zhì)子子守恒恒應(yīng)該該是c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)+2c［Fe(OH)2］。D12有關(guān)①100mL0.1mol/LNaHCO3、②100mL0.1mol/LNa2CO3兩種溶溶液的的敘述述不正正確的的是()A．溶液液中水水電離離出的的H+個(gè)數(shù)：：②>①B．溶液液中陰陰離子子的物物質(zhì)的的量濃濃度之之和：：②>①C．①溶溶液中中：c(CO32-)>c(H2CO3)D．②溶溶液中中：c(HCO3-)>c(H2CO3)C13解析：本題考查鹽鹽的水解，，以及溶液液中離子濃濃度的計(jì)算算和比較等等知識(shí)。同同濃度的NaHCO3和Na2CO3溶液中，由由于CO32-水解程度大大于HCO3-，pH(NaHCO3)<pH(Na2CO3)，兩溶液中中水電離出出的H+和OH-物質(zhì)的量相相等，水電電離出的H+個(gè)數(shù)：②>①，A正確；在Na2CO3和NaHCO3溶液中，根根據(jù)電荷守守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)，同濃度的的Na2CO3、NaHCO3溶液中，②中CO32-水解使溶液液中陰離子子增加，B正確；NaHCO3溶液顯堿性性，水解程程度大于電電離，故：：c(H2CO3)>c(CO32-)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；CO32-的第一步水水解程度大大于第二步步，故c(HCO3-)>c(H2CO3)，D項(xiàng)對(duì)。141.將一定量的的氨氣通入入稀鹽酸發(fā)發(fā)生中和反反應(yīng)，下列列說法錯(cuò)誤誤的是()A.當(dāng)溶液中c(Cl-)＝c(NH4+)時(shí)，該溶液液一定呈中中性B.當(dāng)溶液中氨氨與鹽酸恰恰好完全中中和時(shí)，c(Cl-)=c(NH4+)C.當(dāng)溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)時(shí)，可能是是鹽酸過量量D.若溶液中c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)時(shí)，一定是是氨過量解析：B選項(xiàng)當(dāng)溶液液中氨與鹽鹽酸恰好完完全中和時(shí)時(shí)，溶液呈呈酸性，c(H+)>c(OH-)，c(Cl-)>c(NH4+)。B152.25℃℃時(shí)，下列各各溶液中有有關(guān)物質(zhì)的的量濃度關(guān)關(guān)系正確的的是()A.pH=2的醋酸溶液液與pH=12的NaOH溶液等體積積混合：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B.常溫下將等等體積等物物質(zhì)的量濃濃度的醋酸酸鈉與鹽酸酸兩溶液混混合：c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)C.向NH4HSO4溶液中滴加加等物質(zhì)的的量的NaOH：c(Na+)=c(SO2-4)>c(NH+4)>c(H+)>c(OH-)D.pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：c(CH3COONa)>c(Na2CO3)>c(C6H5ONa)>c(NaOH)16C答案：A項(xiàng)中應(yīng)是c(CH3COO-)＞c(Na+)。B項(xiàng)中應(yīng)是c(H+)＞c(CH3COO-)。D項(xiàng)中應(yīng)是c(CH3COONa)＞c(C6H5ONa)＞c(Na2CO3)＞c(NaOH)。173.草酸是二二元弱酸酸，草酸酸氫鉀溶溶液呈酸酸性。在在0.1mol·L-1KHC2O4溶液中，，下列關(guān)關(guān)系錯(cuò)誤誤的是()A.c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-)B.c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol··L-1C.c(C2O42-)>c(H2C2O4)D.c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)解析：A選項(xiàng)為電電荷守恒恒；B選項(xiàng)為物物料守恒恒應(yīng)該為為c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)=0.1mol··L-1；C選項(xiàng)從草草酸氫鉀鉀溶液呈酸酸性可知知KHC2O4溶液中電電離程度度大于水水解程度度；D為物料守恒。。B184.下列比較較中，正正確的是是()A.已知0.1mol/L的二元酸酸H2A溶液的pH=4.0，則在溶溶質(zhì)物質(zhì)質(zhì)的量相相等的Na2A、NaHA兩溶液中中，陰離離子總數(shù)數(shù)相等B.0.2mol··L-1NH4Cl和0.1mol·L-1NaOH溶液等體體積混合合后：c(NH4+)>c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)C.0.1mol/L的醋酸的的pH=a，0.01mol/L的醋酸的的pH=b，則a+1>bD.已知酸性HF>CH3COOH，pH相等的NaF與CH3COOK溶液中，［c(Na+)-c(F-)］<［c(K+)-c(CH3COO-)］19A選項(xiàng)A2-水解使得陰離離子增多，HA-水解或電離都都使陰離子不不變；B選項(xiàng)我們可認(rèn)認(rèn)為等濃度NH3·H2O、NaCl和NH4Cl，再考慮NH3·H2O的部分電離c(Cl)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)；C選項(xiàng)，0.1mol/L的醋酸和0.0