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化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡移動知識點講解1．了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。2．了解化學(xué)平衡建立的過程。(5年20考)3．理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識其一般規(guī)律。(5年33考)◆考綱考情快報◆相同正逆相等不再改變[解析]因為m＋n與p＋q的關(guān)系不確定，故容器內(nèi)的壓強隨時間的變化不一定是變量，故①不一定是平衡狀態(tài)；因容器是“不傳熱的固定容積的密閉容器”，反應(yīng)過程中，體系中的溫度應(yīng)隨時間發(fā)生變化，當(dāng)溫度不變時是平衡狀態(tài)；各組分的濃度不再改變和各組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，反應(yīng)都一定是平衡狀態(tài)；速率之比等于方程式的化學(xué)計量數(shù)之比是恒定的，不論反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)都存在這一關(guān)系，故⑤不一定是平衡狀態(tài)；單位時間內(nèi)mmolA斷鍵反應(yīng)，則說明有pmolC生成(同時pmolC也斷鍵反應(yīng))，故⑥能說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)；⑦體系的總質(zhì)量和總體積始終不變，體系的密度始終不變化，故⑦不能說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)。[答案]B減弱這種改變[命題考查層]命題1外界條件對化學(xué)平衡移動的影響1．外界條件對化學(xué)平衡的具體影響改變影響平衡的一個條件化學(xué)平衡移動方向化學(xué)平衡移動結(jié)果濃度增大反應(yīng)物濃度向正反應(yīng)方向移動反應(yīng)物濃度減小，但比原來大減小反應(yīng)物濃度向逆反應(yīng)方向移動反應(yīng)物濃度增大，但比原來小增大生成物濃度向逆反應(yīng)方向移動生成物濃度減小，但比原來大減小生成物濃度向正反應(yīng)方向移動生成物濃度增大，但比原來小改變影響平衡的一個條件化學(xué)平衡移動方向化學(xué)平衡移動結(jié)果壓強增大體系壓強向氣體體積減小的反應(yīng)方向移動體系壓強減小，但比原來大減小體系壓強向氣體體積增大的反應(yīng)方向移動體系壓強增大，但比原來小溫度升高溫度向吸熱反應(yīng)方向移動體系溫度降低，但比原來高降低溫度向放熱反應(yīng)方向移動體系溫度升高，但比原來低【方法技巧】解答平衡移動過

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