中考化學重點知識復習資料

中考化學重點知識復習資料中考化學重點知識復習資料中考化學重點知識復習資料1一.物質(zhì)與氧氣的反應：(1)單質(zhì)與氧氣的反應：1.鎂在空氣中焚燒：2Mg+O2點燃2MgO2.鐵在氧氣中焚燒：3Fe+2O2點燃Fe3O43.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO4.鋁在空氣中焚燒：4Al+3O2點燃2Al2O35.氫氣中空氣中焚燒：2H2+O2點燃2H2O6.紅磷在空氣中焚燒：4P+5O2點燃2P2O57.硫粉在空氣中焚燒：S+O2點燃SO28.碳在氧氣中充分焚燒：C+O2點燃CO29.碳在氧氣中不充分焚燒：2C+O2點燃2CO(2)化合物與氧氣的反應：10.一氧化碳在氧氣中焚燒：2CO+O2點燃2CO211.甲烷在空氣中焚燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O12.酒精在空氣中焚燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O二.幾個分解反應：13.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3====2KCl+3O2↑16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO218.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑三.幾個氧化還原反應：19.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O20.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑第1頁共15頁21.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑23.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO224.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO225.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2四.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系(1)金屬單質(zhì)酸--------鹽氫氣(置換反應)26.鋅和稀硫酸反應：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑27.鐵和稀硫酸反應：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑28.鎂和稀硫酸反應：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑29.鋁和稀硫酸反應：2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑30.鋅和稀鹽酸反應：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑31.鐵和稀鹽酸反應：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑32.鎂和稀鹽酸反應：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑33.鋁和稀鹽酸反應：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑(2)金屬單質(zhì)鹽(溶液)-------另一種金屬另一種鹽34.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu35.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu36.銅和硝酸汞溶液反應：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg(3)堿性氧化物酸--------鹽水37.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O38.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O39.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HCl====CuCl2+H2O40.氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O41.氧化鎂和稀硫酸反應：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O42.氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO+2HCl====CaCl2+H2O(4)酸性氧化物堿--------鹽水43.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O第2頁共15頁44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O46.消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2====↓+H2O47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O(5)酸堿--------鹽水48.鹽酸和燒堿起反應：HCl+NaOH====NaCl+H2O49.鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl+KOH====KCl+H2O50.鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O51.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O52.鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O54.硫酸和燒堿反應：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O57.硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O58.硝酸和燒堿反應：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O(6)酸鹽--------另一種酸另一種鹽59.大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑60.碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑61.碳酸鎂與稀鹽酸反應:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑62.鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO264.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl(7)堿鹽--------另一種堿另一種鹽65.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2+Na2SO466.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl67.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl68.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl第3頁共15頁69.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3+2NaOH(8)鹽鹽-----兩種新鹽70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO371.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl五.其余反應：72.生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)274.氧化鈉溶于水：Na2O+H2O====2NaOH76.硫酸銅晶體受熱分解：45H2O加熱CuSO4+5H2O77.無水硫酸銅作乏味劑：CuSO4+5H2O====CuSO45H2O鋅和鹽酸的反應：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑21、鐵和鹽酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑22、鐵和稀硫酸：Fe+H2SO4=H223、氫氣還原氧化銅：H2+CuO==Cu+H2O24、木炭還原氧化銅：C+2CuO=溫=2Cu+CO225、碳還原氧化鐵：3C+2Fe2O3=溫=4Fe+3CO226、鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO427、銅和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)228、氫氣還原氧化鐵：3H2+Fe2O3==2Fe+2H2O29、鋁和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30、鈉和水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2(四)復分解反應31、大理石和稀鹽酸(實驗室制CO2)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO232、氫氧化鈉和硫酸銅：2NaOH+CuSO4=Cu(O33、碳酸鈉和鹽酸(滅火器原理)：↑34、碳酸鉀(草木灰)和鹽酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO235、鹽酸和氫氧化鈉(中和反應)：HCl+NaOH=NaCl+H2O36、硫酸和氫氧化鈉溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O37、硫酸與氯化鋇溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO第4頁共15頁38、鹽酸與硝酸銀溶液：HCl+AgNO3=AgCl(白)+HNO339、氫氧化鈉和氯化鐵溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3(紅褐色)+3NaCl40、碳酸鋇和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+2O41、硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2=BaS42、氯化鈉和硝酸銀：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO343、碳酸鈉和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaC44、氫氧化鋁和鹽酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O45、硝酸銨和氫氧化鈉：NH4NO3+NaOH=NaNO3+H2O+NH346、氫氧化鐵和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)347、鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O48、氧化銅和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O(五)其他：49、二氧化碳使澄清石灰水變污濁：CO2+Ca(OH)2=CaC50、二氧化碳通入氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O51、用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O52、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO==Cu+CO253、一氧化碳還原氧化鐵(煉鐵)：3CO+Fe2O3=溫=2Fe+3CO254、甲烷在空氣中焚燒：CH4+2O2=燃=CO2+2H2O55、乙醇在空氣中焚燒：2=燃=2CO2+3H2O56、甲醇在空氣中焚燒：2=燃=2CO2+4H2OⅡ、金屬活動性次序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu—→金屬活動性由強漸漸減弱小結(jié)：1、只有排在H前面的金屬才能置換出酸里的氫2、只有排在前面的金屬才能將排在后邊的金屬從它的鹽溶液中置換出來二、溶液的酸堿度——pH石蕊試液紅紫藍—酚酞試液無無紅中性→六、金屬(1)金屬與氧氣反應：40.鎂在空氣中焚燒：2Mg+O2點燃2MgO41.鐵在氧氣中焚燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4第5頁共15頁42.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO43.鋁在空氣中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3(2)金屬單質(zhì)酸--------鹽氫氣(置換反應)44.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑45.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑46.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑47.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑48.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl==ZnCl2+↑49.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑50.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑51.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑(3)金屬單質(zhì)鹽(溶液)-------新金屬新鹽52.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu53.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu54.銅和硝酸汞溶液反應：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg(3)金屬鐵的治煉原理：55.3CO+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑七、酸、堿、鹽1、酸的化學性質(zhì)(1)酸金屬--------鹽氫氣(見上)(2)酸金屬氧化物--------鹽水56.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O57.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O58.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HCl==CuCl2+H2O59.氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O(3)酸堿--------鹽水(中和反應)60.鹽酸和燒堿起反應：HCl+NaOH==NaCl+H2O61.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O62.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O63.硫酸和燒堿反應：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O(4)酸鹽--------另一種酸另一種鹽第6頁共15頁64.大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑65.碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑66.碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑67.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4+==BaSO4↓+2HCl2、堿的化學性質(zhì)(1)堿非金屬氧化物--------鹽水68.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O69.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O70.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O71.消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O72.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O(2)堿酸--------鹽水(中和反應，方程式見上)(3)堿鹽--------另一種堿另一種鹽73.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3+2NaOH3、鹽的化學性質(zhì)(1)鹽(溶液)+金屬單質(zhì)-------另一種金屬另一種鹽74.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu(2)鹽酸--------另一種酸另一種鹽75.碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑中考化學重點知識復習資料2一、初中化學常有物質(zhì)的分類1、單質(zhì)：非惰性氣體一般由兩個原子組成：F2，O2，H2，Cl22、惰性氣體：一般由一個原子組成：He，Ne,Ar,Kr,某e3、化合物：氫化物居多：H2S，，H3P,HF，HBr，HI二、初中化學常有物質(zhì)的顏色(一)、固體的顏色1、紅色固體：銅，氧化鐵2、綠色固體：堿式碳酸銅第7頁共15頁3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體4、紫黑色固體：高錳酸鉀5、淡黃色固體：硫磺6、無色固體：冰，干冰，金剛石7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，(碳黑，活性炭)9、紅褐色固體：氫氧化鐵10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂(二)、液體的顏色11、無色液體：水，雙氧水12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液16、紫色溶液：石蕊溶液(三)、氣體的顏色17、紅棕色氣體：二氧化氮18、黃綠色氣體：氯氣19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫等氣體。三、初中化學敞口置于空氣中質(zhì)量改變的(一)質(zhì)量增加的1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸;2、由于跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅;3、由于跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣;第8頁共15頁(二)質(zhì)量減少的1、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水;2、由于風化而減少的：碳酸鈉晶體。四、初中化學物質(zhì)的查驗(一)、氣體的查驗1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，假定木條復燃，那么是氧氣.2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，察看杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，假定不變污濁，那么是氫氣.3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，假定變污濁那么是二氧化碳.4、氨氣：潤濕的紫紅色石蕊試紙，假定試紙變藍，那么是氨氣.5、水蒸氣：經(jīng)過無水硫酸銅，假定白色固體變藍，那么含水蒸氣.(二)、離子的查驗.6、氫離子：滴加紫色石蕊試液/參加鋅粒7、氫氧根離子：酚酞試液/硫酸銅溶液8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，假定產(chǎn)生白色積淀，那么是氯離子10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把潤濕的紅色石蕊試紙放在試管口12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,假定產(chǎn)生藍色積淀那么是銅離子13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，假定產(chǎn)生紅褐色積淀那么是鐵離子(三)、有關例題14、怎樣查驗NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸，假定產(chǎn)生氣泡那么變質(zhì)15、查驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，假定產(chǎn)生氣泡那么含有石灰石16、查驗NaOH中是否含有：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，假定產(chǎn)生白色積淀，那么含有NaCl。五、初中化學常有混淆物的重要成分1、空氣：氮氣(N2)和氧氣(O2)第9頁共15頁2、水煤氣：一氧化碳(CO)和氫氣(H2)3、煤氣：一氧化碳(CO)4、天然氣：甲烷(CH4)5、石灰石/大理石：(CaCO3)6、生鐵/鋼：(Fe)7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)8、鐵銹：(Fe2O3)中考化學重點知識復習資料3酸的五條通性1.酸與指示劑反應，遇石蕊變紅2.酸與某些金屬反應，生成鹽和氫氣3.酸與某些金屬氧化物反應，生成鹽和水4.酸與堿反應生成鹽和水5.酸與鹽反應生成新鹽和新酸堿的四條通性1.堿與指示劑反應，遇石蕊變藍，酚酞變紅2.堿與某些非金屬氧化物反應，生成鹽和水3.堿與酸反應，生成鹽和水4.堿與鹽反應，生成新堿和新鹽怎樣區(qū)別氫氧化鈉和氫氧化鈣：可用碳酸鈉或二氧化碳碳酸鈉晶體帶十個結(jié)晶水(十水碳酸鈉)，其水溶液呈堿性鉀鈣鈉銨鹽都溶于水，鹽酸鹽只有氯化銀不溶于水，硫酸鹽只有硫酸鋇不溶于水。鉀鈣鈉鋇的堿可溶于水。怎樣查驗溶液中的氯離子：用試管取少量樣品，滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色積淀后加稀硝酸，假定積淀不消失(氯化銀不溶于水或酸)，那么證明有氯離子怎樣查驗溶液中是否有硫酸根離子：第10頁共15頁用試管取少量樣品，滴加硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色積淀后加稀硝酸，假定積淀不消失(硫酸鋇不溶于水或酸)，那么證明有硫酸根離子區(qū)別氯離子和硫酸根離子要用鋇離子，不能用銀離子(硫酸銀微溶于水)，假定要查驗同種溶液里的氯離子和硫酸根離子，要先用硫酸根離子的查驗方法檢驗并除掉硫酸根離子，再用氯離子的查驗方法查驗氯離子怎樣證明氫氧化鈉是否變質(zhì)：1.〔酸〕用試管取少量樣品，滴加稀鹽酸，假定有氣泡那么變質(zhì)。2.〔堿〕用試管取少量樣品，滴加氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液，假定有積淀產(chǎn)生，那么變質(zhì)。3.〔鹽〕用試管取少量樣品，滴加氯化鋇或硝酸鋇溶液，假定有積淀產(chǎn)生，那么變質(zhì)。怎樣證明氫氧化鈉是否變質(zhì)?〔查驗氫氧根離子時先除掉碳酸根離子〕用試管取少量樣品加足量的鋇鹽或鈣鹽，產(chǎn)生白色積淀(碳酸根離子除去)，滴加無色酚酞試液，假定溶液變紅，那么局部變質(zhì)。不變紅那么全部變質(zhì)。怎樣除掉氫氧化鈉中的少量碳酸鈉：加氫氧化鋇或氫氧化鈣溶液，產(chǎn)生白色積淀后過濾，取濾液即可。貼士：適量是指恰巧完全反應，要做到很難，說說很簡單??產(chǎn)生的白色積淀是碳酸鈣或碳酸鋇。怎樣只用一種物質(zhì)鑒識其他物質(zhì)：1.水溶解性、(溶解時)溫度、(溶解后)顏色2.指示劑(可鑒識酸堿)3.酸(可鑒識金屬等)4.堿(可鑒識非金屬氧化物等)5.碳酸鹽(可鑒識酸，因為會有二氧化碳產(chǎn)生)金屬的化學性質(zhì)：1.金屬與酸反應生成鹽和氫氣2.金屬1與鹽反應生成鹽和金屬2(金屬1比金屬2活動性強)第11頁共15頁3.金屬與氧氣反應生成金屬氧化物四大根本反應種類(不包括一切化學反應)：分解反應(一個變多個)、化合反應(多個變一個)、置換反應(單質(zhì)與化合物反應生成新的單質(zhì)與化合物)、復分解反應(兩種化合物的陰陽離子互相互換成分生成新的化合物)碳酸根離子的查驗：取樣，加酸，將產(chǎn)生的'氣體通入澄清石灰水，假定石灰水變污濁，那么證明有碳酸根離子復分解反應的條件：生成物中必須有水或氣體或積淀，反應物必須能溶于水或酸金屬與酸反應的條件：金屬要排在金屬活動次序表里氫的前面，酸必須是鹽酸或稀硫酸，不可用濃硫酸或硝酸，否那么會產(chǎn)生硫氧化物或氮氧化物金屬與鹽反應的條件：金屬不能是鉀、鈣、鈉等開朗金屬，它們將先與水反應生成堿，不會先與鹽反應常有的顏色與狀態(tài)：銅離子藍色，亞鐵離子綠色，鐵離子黃色，氧化銅黑色固體粉末，氫氧化鐵紅褐色絮狀積淀，氫氧化銅藍色絮狀積淀，氫氣火焰淡藍色(天藍色)，碳酸鈉白色固體粉末，氫氧化鈣白色固體粉末查驗物質(zhì)時，常用的物理性質(zhì)有：顏色氣味狀態(tài)溶解性導電性磁性等除氣體雜質(zhì)：用固體或液體例：二氧化碳中有氯化氫氣體，可用硝酸銀溶液(變?yōu)槁然y積淀)或碳酸氫鈉溶液(反應掉氯化氫產(chǎn)生二氧化碳)去除除固體雜質(zhì)：用氣體或液體例：氯化鈉中有碳酸鈣，可加水溶解，過濾后蒸發(fā)結(jié)晶;銅粉中有鋅粉，可用銅鹽溶液(置換)或酸(反應);氧化銅中有碳粉，可直接灼燒(C變?yōu)镃O2)除液體雜質(zhì)：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)樗驓怏w或積淀例：氯化鈉溶液中有硫酸銅，可加氫氧化鋇溶液(硫酸鋇和氫氧化銅是沉第12頁共15頁淀)酸的五條通性1.酸與指示劑反應，遇石蕊變紅2.酸與某些金屬反應，生成鹽和氫氣3.酸與某些金屬氧化物反應，生成鹽和水4.酸與堿反應生成鹽和水5.酸與鹽反應生成新鹽和新酸堿的四條通性1.堿與指示劑反應，遇石蕊變藍，酚酞變紅2.堿與某些非金屬氧化物反應，生成鹽和水3.堿與酸反應，生成鹽和水4.堿與鹽反應，生成新堿和新鹽怎樣區(qū)別氫氧化鈉和氫氧化鈣：可用碳酸鈉或二氧化碳碳酸鈉晶體帶十個結(jié)晶水(十水碳酸鈉)，其水溶液呈堿性鉀鈣鈉銨鹽都溶于水，鹽酸鹽只有氯化銀不溶于水，硫酸鹽只有硫酸鋇不溶于水。鉀鈣鈉鋇的堿可溶于水。怎樣查驗溶液中的氯離子：用試管取少量樣品，滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色積淀后加稀硝酸，假定積淀不消失(氯化銀不溶于水或酸)，那么證明有氯離子怎樣查驗溶液中是否有硫酸根離子：用試管取少量樣品，滴加硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色積淀后加稀硝酸，假定積淀不消失(硫酸鋇不溶于水或酸)，那么證明有硫酸根離子區(qū)別氯離子和硫酸根離子要用鋇離子，不能用銀離子(硫酸銀微溶于水)，假定要查驗同種溶液里的氯離子和硫酸根離子，要先用硫酸根離子的查驗方法檢驗并除掉硫酸根離子，再用氯離子的查驗方法查驗氯離子怎樣證明氫氧化鈉是否變質(zhì)：1.〔酸〕用試管取少量樣品，滴加稀鹽酸，假定有氣泡那么變質(zhì)。第13頁共15頁2.〔堿〕用試管取少量樣品，滴加氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液，假定有積淀產(chǎn)