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文檔簡介

專題2化學反應速率與化學平衡化學

反應原理第三單元化學平衡的移動濃度變化對化學平衡的影響V正=V逆≠0平衡1一段時間化學平衡的移動平衡不移動平衡正向移動平衡逆向移動V正=V逆≠0′′條件改變V正＜

V逆不平衡′′V正＞V逆不平衡′′V正=V逆≠0平衡2′′Cr2O72－＋H2O2CrO42－＋2H＋橙色黃色一、濃度變化對化學平衡的影響實驗1幾滴1mol/L

NaOH

實驗2幾滴1mol/LHNO3[P53活動與探究]4ml0.1mol/LK2Cr2O7

0.10mol/LK2Cr2O4實驗2現(xiàn)象：溶液由黃色變?yōu)槌壬Y論：C生增大,平衡向逆反應方向移動分裝2支試管實驗1現(xiàn)象：溶液由橙色變?yōu)辄S色結論：C生減小,平衡向正反應方向移動[設計實驗：探究反應物濃度對化學平衡的影響]提示：實驗設計的關鍵1、建立平衡體系2、其他條件不變，控制單個變量進行對照實驗0.010mol/LFeCl3

、0.5mol/LFeCl3

、0.015mol/LKSCN

、0.5mol/LKSCN、鐵粉、維C溶液(具還原性)黃色血紅色Fe3++3SCN–Fe(SCN)3或B組：滴加維C溶液空白對照A組：滴加0.5mol/LKSCN溶液B組：滴加0.5mol/LFeCl3溶液A組：加少量Fe粉分裝3支試管Fe3++3SCN–Fe(SCN)3現(xiàn)象：溶液顏色加深結論：C反增大，平衡向正向移動現(xiàn)象：溶液顏色變淺結論：C反減小，平衡向逆向移動

0.010mol/LFeCl310ml0.010mol/LFeCl3

0.015mol/LKSCN10ml0.015mol/LKSCN思考：若往上述平衡體系中加水，平衡如何移動？亞甲基白+O2

亞甲基藍無色藍色魔術大揭密2、2SO2(g)+O2(g)SO3(g)的平衡體系中，為了提高SO2的利用率，可采用什么措施？催化劑1、在合成氨工業(yè)中，如何從濃度的角度出發(fā)提高氫氣的轉化率？（提示：氨易液化）N2+3H22NH3高溫、高壓催化劑應用：在工業(yè)生產中適當增大廉價的反應物的濃度，使化學平衡向正反應方向移動，可以提高價格較高原料的轉化率，以降低生產成本。學以致用3、在容積固定的容器中進行下列反應達到平衡后，改變下列條件，則指定物質的濃度及平衡如何變化：1、增加H2O(g)的量，平衡

。

2、增加CO(g)，平衡

。3、增加C的量，平衡

。

不移動H2O(g)＋C(s)CO(g)＋

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