【課件】第五章第一節(jié)第一課時(shí)硫和二氧化硫課件高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊(cè)

硫和二氧化硫元素位置原子結(jié)構(gòu)元素性質(zhì)第三周期第VIA族容易得到2個(gè)電子，非金屬性：S___Cl主要化合價(jià)：_______________________畫出硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖，并回答以下問(wèn)題：（1）硫在元素周期表中的位置如何？（2）硫的常見化合價(jià)有哪些？O“位——構(gòu)——性”

-2、0、+4、+6＜SCl游離態(tài)存在于火山噴口附近或地殼的巖層里。自然界中的硫石膏（CaSO4·2H2O）芒硝（Na2SO4·10H2O）化合態(tài)主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在。

黃銅礦（CuFeS2）黃鐵礦（FeS2）單質(zhì)硫物理性質(zhì)俗名色態(tài)質(zhì)地溶解性硫黃黃色晶體質(zhì)脆，易研成粉末難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳單質(zhì)硫化學(xué)性質(zhì)S與金屬反應(yīng)與非金屬反應(yīng)2Cu+S

＝

Cu2S（硫化亞銅，黑色）

△Fe+S

＝

FeS（硫化亞鐵，黑色）△S+O2=SO2點(diǎn)燃氧化性還原性硫與變價(jià)金屬反應(yīng)后產(chǎn)物為低價(jià)硫化物S+Hg

=HgS

清除室內(nèi)灑落的汞可用硫粉覆蓋

無(wú)論氧氣是少量還是過(guò)量，產(chǎn)物只能是二氧化硫二氧化硫色態(tài)氣味毒性密度水溶性無(wú)色氣體刺激性氣味有毒密度比空氣大易溶于水(通常情況下水與二氧化硫的體積比為1∶40)物理性質(zhì)2.化學(xué)性質(zhì)二氧化硫SO2的化學(xué)性質(zhì)（物質(zhì)分類的角度）具有酸性氧化物的通性（類比CO2）(1)與H2O反應(yīng):SO2+H2OH2SO3（亞硫酸）*亞硫酸是一種弱酸，不穩(wěn)定（亞硫酸>醋酸>碳酸）(2)與堿反應(yīng)SO2（少量）+2NaOH=Na2SO3+H2O(吸收尾氣)

SO2（足量）+NaOH=NaHSO3(3)與堿性氧化物反應(yīng)（燃煤脫硫）SO2+CaO=CaSO3工業(yè)上常用上兩個(gè)反應(yīng)制造硫酸。2SO2+O22SO3

催化劑△SO3+H2O=H2SO4SO2化學(xué)性質(zhì)（氧化還原的角度）還原性

SO2+2H2S=3S+2H2O氧化性H2S：無(wú)色、有臭雞蛋氣味、有毒氣體，是一種大氣污染物。SO2的強(qiáng)還原性（+4→+6）能被X2(X=Cl、Br、I)、O2、KMnO4(H+)溶液等強(qiáng)氧化劑所氧化，生成SO42-

SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

與鹵素單質(zhì)反應(yīng)：X2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HX（X=Cl、Br、I）與酸性高錳酸鉀反應(yīng)：5SO2+2MnO4

-+2H2O=5SO42-

+2Mn2++4H+5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4與Fe3+反應(yīng)：SO2＋2Fe3++2H2O===SO42-＋2Fe2++4H+

二氧化硫漂白性【實(shí)驗(yàn)5-2】品紅溶液褪色SO2有漂白性

無(wú)色溶液又恢復(fù)原來(lái)的紅色SO2的漂白是暫時(shí)性的

實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可以聞到刺激性氣味現(xiàn)象結(jié)論漂白性它能與某些有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng)。品紅溶液SO2水溶液SO2化學(xué)性質(zhì)SO2的應(yīng)用

（1）漂白紙漿、毛、絲等SO2的應(yīng)用

（2）食品添加劑（漂白、防腐、抗氧化）SO2有毒，若殘留量超標(biāo)，會(huì)對(duì)人體健康有害。要嚴(yán)格按照國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定合理使用。

思考題SO2和Cl2都能用于漂白，若將SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合通入品紅溶液中，能達(dá)到“強(qiáng)強(qiáng)聯(lián)合”的漂白效果么？回答：不能。因?yàn)榈任镔|(zhì)的量的SO2和Cl2混合后，在水溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，漂白效果減弱物質(zhì)氯水SO2活性炭原理實(shí)質(zhì)效果范圍氧化漂白（生成物質(zhì)穩(wěn)定）氧化還原反應(yīng)(化學(xué)變化)

永久性可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊褪色化合漂白（生成物質(zhì)不穩(wěn)定）非氧化還原反應(yīng)(化學(xué)變化)暫時(shí)性可漂白某些有色物質(zhì)，不能使石蕊試液褪色吸附漂白物理吸附(物理變化)暫時(shí)性可吸附某些有色物質(zhì)的分子隨堂練習(xí)1.下列可以用來(lái)鑒別SO2

和CO2

的方法是()A.通入紫色石蕊試液B.聞氣味

C.通入澄清石灰水D.通入品紅溶液中

E.通入酸性高錳酸鉀溶液BDE2.SO2使滴有酚酞的NaOH溶液紅色褪去，SO2體現(xiàn)

的性