小學科學講義-化學部分

第一章科學探 第一節(jié)安 第二節(jié)常見實驗儀器簡 第三節(jié)基本實驗操 第二章身邊的化學物 第一節(jié)我們周圍的空 第二節(jié)碳的氧化 第三節(jié)水與常見的溶 第四節(jié)金屬與金屬礦 第五節(jié)常見的酸堿 第三章物質(zhì)構(gòu)成的奧 第一節(jié)微粒構(gòu)成物 第二節(jié)元素組成物 第三節(jié)化合價與化學 第四章物質(zhì)的化學變 第一節(jié)物質(zhì)的性質(zhì)和變 第二節(jié)質(zhì)量守恒定 第三節(jié)化學方程 第五章化學與社會發(fā) 第一節(jié)化學與健 第二節(jié)化學與能 第三節(jié)化學與材 第一章第一節(jié)安一、常見安全標二、意外事故的用自來水沖洗3%~5%碳酸氫鈉溶液沖洗。水銀容易由呼吸道進入，也可以經(jīng)皮膚直接吸收而引起積累性。若不慎時，應(yīng)送醫(yī) 圖 ABCD第二節(jié)實驗儀器簡燈（2）向燃著的燈添加，用燃著的燈去引燃另一只 第三節(jié)一、 二、儀器的連接和組三、裝置氣密性四、1/345度角，受熱時，先五、

玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗六、七、溶液酸、堿性檢驗的方法及操準確，通常用pH計測量溶液酸堿度。pH（pH試紙的干燥，且不可把pH試紙放入待測液中測定溶液的pH） 第二

身邊的化學物一、數(shù)的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等（CO2、CH4等；酸雨（NO2、SO2等。二、磷4P+5O2C+O2硫S+O22H2+O2鐵3Fe+2O2鋁4Al+3O243222鎂2Mg+O2銅2Cu+O22CO+O2三、第一種（分離液態(tài)空氣法）：在低溫、加壓的條件下，氣態(tài)空氣變?yōu)橐簯B(tài)。由于液態(tài)氮的沸點比液態(tài)氧的沸點低，在-196℃的情況下，液態(tài)氮蒸發(fā)，剩下的就是液態(tài)氧。通常我們把氧氣在（二） 第二節(jié)一、二氧化O+HOHO3232能使澄清的石灰水變渾濁2+a(O)2aO3H2本反應(yīng)用于檢驗二氧化碳與灼熱的碳反應(yīng)：C+CO22CO（吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑，C是還原劑。該反應(yīng)是二氧化碳變?yōu)橐谎趸嫉姆?。（?a+HaO發(fā)生裝置：同分解過氧化氫溶液氧氣的發(fā)生裝置（原因：固體和液體混合，在常溫下反應(yīng) 2+H=al2+2二、自然界中的氧循環(huán)和碳循 第三節(jié)一、水的組成和，質(zhì)量比約為生 子可分，原子不可分；④一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的①實驗中的電源種類－直流電；②加入硫酸或氫氧化鈉的目的－增強水性；③檢驗2：帶火星的木條－木條復燃；檢驗2：燃著的木條－氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍色的火焰√××低↓√××√√×√√√uO4+H2=O4H2；二、溶根據(jù)名稱，一般溶質(zhì)，溶劑在后。如食鹽水溶液中，食鹽是溶質(zhì)，水是溶劑；碘酒中碘是溶 冷三、極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，曲線為“下降型”，如氫氧化 Ca(OH)2 2.20℃時氯化鉀的溶解度為34g。下列是四位同學在20℃時配制的氯化鉀溶液，其中一定達到飽 第四節(jié)一、金屬材形狀合鋼低二、金屬的化學 Pb（H） 實驗原理：Zn+H2SO4（稀SO+H2↑，Zn+2HCl（稀ZnC+H2↑HCl氣體?；顫娊饘倏梢詫⒉换顫娊饘購钠渌芤褐兄脫Q出來，例如：ZnuSOC三、金屬冶

3CO 2Fe 3CO 2Fe硅（SiO2）轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣（CaSiO3。純物質(zhì)的質(zhì)量CuSO4+eCu+鐵礦（Fe2O3、黃鐵礦（FeS2、黃銅礦（CuFeS2。四、金屬的腐蝕與防鐵生銹的條件是：鐵 O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3·XH 的順序是（A.甲＞乙＞丙B.乙＞甲＞丙C.甲＞丙＞乙D.Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3三種物質(zhì)的混合溶液中充分反應(yīng)后過濾，將濾渣放入稀鹽酸溶液里，有氣泡產(chǎn)生。則下列情況不可能存在的是（濾渣是Ag、Cu、33金屬活動性順序是

（鐵的化學性質(zhì)比較活潑，它能置換出硫酸銅溶液中的銅（填“能”或“不能”）制品的表面涂抹油漆，主要是為了隔絕空氣中的水分和（填物質(zhì)的化學式第五節(jié)一、常見酸的主要性質(zhì)和用鹽酸、硫酸都屬于酸，在和化工生產(chǎn)中常用的酸還有硝酸（ 、食醋中的醋（CH3COOH（H2CO3 S222S，22S322S4在中常用濃硫酸作干燥示例e2HCel2+2和e+24eS42【現(xiàn)象】鐵表面有氣泡產(chǎn)生；溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色（Fe2+的鹽溶液呈淺綠色1e236HC2e33H2和23242432【現(xiàn)象】鐵銹逐漸溶解；溶液由無色逐漸變成黃色（Fe3+的鹽溶液呈黃色示例2u222 和2O【現(xiàn)象】黑色粉末逐漸溶解；溶液由無色逐漸變成藍色（Cu2+的鹽溶液呈藍色）Ca(OH)2+H2SO4aSO42H2；aO+HClNaC二、常見堿的主要性質(zhì)和用23(22+3 C22O(后向這4種液體中分別滴加1～2滴石蕊試液、觀察溶液顏色變化情況。NOH+ONO+HO用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳2HONO3H2O2HONO4H2Oa()a H2O（檢驗二氧化碳；石灰墻“出汗a+：NO+O4a2O+O)2↓：H+e3N+eO)3↓：NO+gO4a2O+H)2↓a)+a2S4=aS42NaOHa(H+a23a3+a藍白沉淀a)2u4S4 紅白沉淀aeS43S aO)2CO4aO4)2弱堿在加熱的條件下會分解成金屬氧化物和水。如Cu(OH)2 性太強（pH大于8）的土壤都不適宜作物的生長。 aOHHCNaCH2O反應(yīng)的時候要進行以下操作中；pH試紙不能用水潤濕；pH試紙測出的pH值是整數(shù)。CO2，p﹤5.三、常見鹽的主要性質(zhì)和用能解離出金屬離子（或NH4+）和酸根離子的化合物。小溶液為藍色，l232l=2l3↓a+2l2+=S4eeS4S42aO可溶性的鹽可以和某些金屬反應(yīng)。如：Fe+SO4+FeSO4。K、Ca、Na除外，因為它們鹽和酸反應(yīng)，符合強酸制弱酸規(guī)律。如：2HCl+CaCO3CaC2+H2O+CO2↑如SO+NaONaSO+Cu(OH)2↓?！猄O2－CO2－溶+溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶不不微溶溶微不不溶溶溶微不溶溶溶—不溶溶溶不不溶溶溶不不溶溶溶不不溶溶溶—不溶溶溶——溶不微不3O4O43aaH3 NH4Cl（NaHCO3溶解度較小可沉淀 四、常用化肥的名稱和 AB小能與鹽酸反CD 第三章物質(zhì)構(gòu)成的奧秘第一節(jié)一、二、原比值，單位為“1一個原子的實際質(zhì)量三、離。。 第二節(jié)一、元二、硫化物、酸鹽、金屬碳化物、部分簡單含碳化合物（如SiC）等物質(zhì)。如甲烷、乙醇、葡萄糖、氧化物可分為：不成鹽氧化物（CO、NO等；酸性氧化物；堿性氧化物；兩性氧化物；過氧化物：Na2O2、H A.NH4Cl、NH4HCO3、CO(NH2)2（尿素）石、石墨、C60都屬于單 第三節(jié)一、化合價有正價和負價：①氧元素通常顯－2價，氫元素通常顯+1價；②金屬元素跟非金屬元素一些元素在不同的物質(zhì)中可顯不同的化合價。例如，F(xiàn)eO顯+2價，F(xiàn)e2O3顯+3價。在同一種物質(zhì)里，同一元素也可顯不同的化合價（NH4NO3。性質(zhì)，所以在單質(zhì)里元素的化合價為0磷氯銅鈉鐵氧鋁銀錳硫氫鈣氟碳SO4—鎂CO3—硅—硝酸根鋇氫氧根氮+銨根鋅PO4—二、 “ O5→計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)=該元素質(zhì)量/組成該物質(zhì)所有元素質(zhì)量×100%=該元素相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)/一個該分子的相對分子質(zhì)量×100。 某高性能鋰電池，其反應(yīng)原理可表示為：+OnO2已知鋰元素在化合物中顯 LiMnO2中錳元素的化合價顯+2關(guān)于H2O和H2O2的比較，不正確的是 素化學式為C15H22O5，關(guān)于青蒿素的說法正確的是（ C15H22O5中碳元素的質(zhì)量分數(shù)是 C3H6O3，請回答 g第四章物質(zhì)的化學變化第一節(jié)物質(zhì)的變化和性 B.輪胎C.玻璃破 第二節(jié)一、質(zhì)量守恒定球①在100mL加入30mL溶液，將所稱的質(zhì)量m1；裂 XX100 CO2與H2O “84劑”是以次氯酸鈉為主要有效成分的液，次氯酸鈉的原理可表示為aH+2aXH2 第三節(jié)一、化學方程式的含以 2H2O為例以 2H2O為4 ：二、化學方程式的書例如：配平H2O＋FeFe3O4＋H2條件。4H2O＋3Fe例如：配平NH3+CN+NH4Cl左右出現(xiàn)各一次且最小公倍數(shù)較大的元素是氫元素，左邊3H右邊4H，H原子的最小公倍數(shù)為12，故在NH3前配4，在NH4Cl前配3。NH3C=N23NHC。這樣一來，右邊有3Cl，所以在Cl2前配3/2，同理在N2前配1/2。N3+2N2+N4上式兩邊各乘以2，使各化學化學計量數(shù)成最簡整數(shù)比，即得化學方程式8NH3+3C2N+6NH4Cl。H2O2，將氧原子個數(shù)由奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)：CH4＋O2→2H2O＋CO2，再配平其他元素的＋OH恒，所以CO2前面的系數(shù)應(yīng)該是1，F(xiàn)e前面的系數(shù)應(yīng)該為1O+xe232xe+1O2再根據(jù)各計量數(shù)化成最簡整數(shù)比。最后配平完成得到：3CO+e2O32+3CO2。三、化學方程式的計設(shè)未知量答四、化學反應(yīng)類概念：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)，即“多變一”。形如A+B=ABa32O2aH3)A=B+CABC=AH2+CuO C+2CuO高溫n2S4S42序中，排面的金屬能把位于后面的u4S4ABADC+e2OeC3HO， CCH2O生成物中有氣體，沉淀和水，如H+aO3a2+2O+O2沉淀或水，如S4+NO2S4+(O2。還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見還原劑：H2、C、C+CO2CaCO3CaO+CO2↑3CO＋Fe2O32Fe+3CO2↑C+2CuO2Cu+CO2↑NHNHHHHO化石燃燒會排放大量的二氧化碳，引起溫室效應(yīng)，一種新的處理方法是將二氧化碳氣體通入（KAlSi3O8）S38+C2+2HO++S2下列說法不正確的是（A.X是第五章化學與社會發(fā)展第一節(jié)一、人類重要的營養(yǎng)物 產(chǎn)葡萄糖和等。蔗糖是在某些植物（如甘蔗、甜菜等）中的糖，日常生活中的白糖、冰糖和損組織的主要原料。蛋白質(zhì)是必需的營養(yǎng)物質(zhì)，成年人每天大約要攝入60-80g蛋白質(zhì)，才能滿 體內(nèi)鐵的含量不足而引起的。骨折需要多吃含鈣的食物，這是因為骨骼的生長（六）二、化學元素與健（一）中重要的常量元鈣D的來源。補鈣大致有這幾種食物：奶類，豆類，堅果心、等癥狀，有的甚至虛脫。高溫季節(jié)勞動時流汗量大，排出體外的鹽也增多，為了防止中暑，常常給大量出汗的人喝鹽開水。在醫(yī)院里，醫(yī)生給腹瀉患者注射生理鹽水，對大面積燒傷給（二）中重要的微量元碘降，此時通過中樞神經(jīng)系統(tǒng)的作用，使腦垂體分泌的促甲狀腺激素來使甲狀腺細胞增生和肥大，鐵性貧血。輕度缺鐵的兒童，注意力會明顯降低。如果缺乏胃酸，鐵質(zhì)的吸收就會發(fā)生，這時用稀鹽酸，以補充胃酸不足。食物過多會產(chǎn)生、，造成鐵。多，但同時含有維生素C等酸性物質(zhì)的食物，倒是防治缺鐵性貧血的良好食物，例如紅棗、橘子等。鋅鋅對于的生長和發(fā)育都是一種極其重要的微量元素，而且心臟病、肝脾腫大、功能減退和等都與鋅在中含量有關(guān)。鋅包含在許多金屬蛋白中，鋅是大多數(shù)酶的一種必要組分，和體重都比不上不缺鋅的兒童。但鋅過多了對也是有害的，進入的鋅量大了，會引起不適，出現(xiàn)頭暈、和腹瀉，甚至致死。大多數(shù)食物中部含有鋅，蛋白質(zhì)中含鋅最高，如肉類、鮮牡蠣。 ） 第二節(jié)一、能源簡煤煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2、CO、煙塵化學性質(zhì)：可燃性 CO2+2H2O（發(fā)出藍色火焰化學性質(zhì)：可燃性 注：工業(yè)中常含有的甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)配制酒 （四）使 化石燃燒造成空氣污染，主要原因有：（1）中一些雜質(zhì)，如硫等燃燒時，