第二節(jié)鈉的化合物

第二節(jié)鈉的化合物(一)氧化物1.

Na2O2的性質(zhì)Na2O2+H2O——NaOH+O22Na2O2+2H2O==4NaOH+O2

放熱-2e-+2e-酚酞先變紅后褪色Na2O2強氧化性漂白性氧化劑還原劑（1）與水反應(yīng)使脫脂棉燃燒思考:向紫色石蕊試液中加過量的Na2O2粉末，振蕩，正確的敘述是()

A.溶液仍為紫色

B.最后溶液變?yōu)樗{色

C.最后溶液褪色

D.有氣泡產(chǎn)生Na2O2NaHCO3HClCO2使脫脂棉燃燒產(chǎn)生氧氣放出大量熱圖1針筒中充滿無色的CO2氣體圖2將針筒中的CO2氣體緩緩經(jīng)過Na2O2固體推至另一針筒中圖3在另一針筒中收集到的氣體的體積是原CO2氣體體積的1/2(2)與二氧化碳的反應(yīng)Na2O2+CO2——Na2CO3+O22Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

放熱-2e-+2e-Na2O2的用途氧化劑漂白劑供氧劑呼吸面具潛水艇(3)與鹽酸的反應(yīng)2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑不屬堿性氧化物2.

Na2O的化學(xué)性質(zhì)(1）與水反應(yīng)(2)與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽(3)與酸反應(yīng)生成鹽和水Na2O+H2O==2NaOHNa2O+CO2==Na2CO3Na2O+2HCl==2NaCl+H2O非氧化還原反應(yīng)Na2O與Na2O2的性質(zhì)比較Na2ONa2O2與水反應(yīng)與CO2反應(yīng)與HCl反應(yīng)化學(xué)性質(zhì)：強氧化性漂白性Na2ONa2O2顏色

狀態(tài)構(gòu)成白色固體固體淡黃色Na+、O2-Na+、O22-物性、構(gòu)成、類別：2:12:1堿性氧化物過氧化物(不屬堿性氧化物陽陰離子個數(shù)比類別化學(xué)名稱碳酸鈉碳酸氫鈉俗稱純堿、蘇打小蘇打化學(xué)式無水物結(jié)晶水合物Na2CO3Na2CO3?10H2ONaHCO3色態(tài)白色粉末白色晶體無色晶體溶解性很大較大一、物理性質(zhì)（二）碳酸鹽Na2CO3NaHCO320℃S＝22.2gS＝9.6g易溶于水溶于水溶解性可溶性鈉鹽事實1：向飽和Na2CO3溶液中不斷通入CO2，一段時間以后，可見有細小的晶體析出．（設(shè)溫度不變）

如何解釋？Na2CO3+CO2

+H2O=2NaHCO3106g18g168g分析：①水量減少②溶質(zhì)質(zhì)量增加③溶解性：NaHCO3＜Na2CO3質(zhì)的變化事實2：向飽和NaHCO3溶液中，加入適量濃NaOH溶液，無晶體析出．如何解釋？分析：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O質(zhì)的變化84g106g18g①水量增加②溶質(zhì)質(zhì)量增加③溶解性：NaHCO3＜Na2CO3思考：金屬鈉在空氣中長時間放置最終將轉(zhuǎn)化為什么？寫出其中的化學(xué)方程式。銀白色金屬光澤灰暗失去光澤NaNa2O白色固體易潮解NaOH析出晶體Na2CO3?10H2O粉末Na2CO3O2H2OCO2-H2O二、化學(xué)性質(zhì)Na2CO3NaHCO3（固）（固）HCl(同濃度）v1v2反應(yīng)速率：v1v2<實驗：現(xiàn)象：分析：CO32-H+HCO3-H+H2CO3H2O+CO22H+一步完成二步完成1.與酸反應(yīng)Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl總：Na2CO3+2HCl=CO2↑+H2O+2NaClNaHCO3+HCl=CO2↑+H2O+NaCl1.向NaHCO3溶液中逐滴加入稀鹽酸2.向Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸3.向稀鹽酸中逐滴加入Na2CO3溶液?，F(xiàn)象：立即產(chǎn)生氣體現(xiàn)象：沒有氣體產(chǎn)生現(xiàn)象：立即產(chǎn)生氣體預(yù)測下列實驗現(xiàn)象并解釋：思考：如何鑒別HCl和Na2CO3溶液?相互滴入法AB若現(xiàn)象不同思考：1、碳酸鈉和碳酸氫鈉分別有哪些用途？2、發(fā)酵粉的主要成分之一通常是碳酸氫鈉而不是碳酸鈉，這是什么原因？提示：比較等質(zhì)量的碳酸鈉與碳酸氫鈉分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)（1）生成二氧化碳的質(zhì)量（2）消耗鹽酸的質(zhì)量2.熱穩(wěn)定性850℃開始部分分解

Na2CO3NaHCO3很穩(wěn)定不穩(wěn)定2NaHCO3==Na2CO3

＋H2O＋CO2↑△180℃完全分解將一定量的NaOH與NaHCO3的混合物X，放在密閉容器中加熱，充分反應(yīng)后生成CO2氣體V1L(V1≠0)及固體殘渣Y.將反應(yīng)后的固體殘渣Y與過量鹽酸反應(yīng)，又生成CO2V2L（氣體在相同條件下測定）．則Y的成分是

A.Na2CO3與NaOH

B.Na2CO3與NaHCO3

C.Na2CO3

D.NaOH3、和堿反應(yīng)

Na2CO3＋Ca(OH)2＝2NaOH＋CaCO3↓Na2CO3＋NaOH不反應(yīng)NaHCO3＋

NaOH==Na2CO3＋H2O2NaHCO3＋Ca(OH)2==Na2CO3＋CaCO3↓+2H2ONaNa2O2NaOHNa2CO3NaHCO3①②③④⑤⑥⑦⑧實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化：NaHCO3＋

NaOH==Na2CO3＋H2O2NaHCO3＋Ca(OH)2==Na2CO3＋CaCO3↓+2H2O2Na+O2===Na2O2點燃①2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

②2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O③Na2CO3＋Ca(OH)2＝2NaOH＋CaCO3↓④2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O+CO2↑△⑤Na2CO3＋H2O+CO2==2NaHCO3⑥2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

⑦2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2⑧某溶液可能含有NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一種或幾種。先取樣向其中加入鹽酸，可能有下列幾種圖像，試分析原溶液的組成。V(HCl)Vg0V(HCl)Vg0V(HCl)Vg0V(HCl)Vg0練習(xí)：由NaOH和NaHCO3組成的固體混合物18.4g,放在密閉容器中加熱到250°C,經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體，冷卻稱重剩余固體質(zhì)量為16.6g，求原混合物中NaOH的質(zhì)量分數(shù)思考：1.如何除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3？2.如何除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3？3.如何除去Na2CO3溶液中少量的NaHCO3？加熱到固體質(zhì)量不再改變?yōu)橹够虿辉佼a(chǎn)生氣體為止。通入過量的CO2加入適量的NaOH為證明有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，某學(xué)生設(shè)計了圖示的裝置。當(dāng)打開活塞C，使液體A與擱板H上的固體B相遇時，即有氣體產(chǎn)生，并發(fā)現(xiàn)D中蠟燭（含C20～C30的烷烴）慢慢熄滅；關(guān)閉C打開E時，則看到G中蠟燭燃燒得更亮，請寫出該生在裝置中有關(guān)儀器內(nèi)盛放的物質(zhì)：A____、B_____、F____。

用化學(xué)方程式表示上述實驗中發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)：現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣．請從下圖中選用適當(dāng)?shù)膶嶒炑b置，設(shè)計一個最簡單的實驗，測定Na2O2試樣的純度（可共選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體，6mol·L-1鹽酸和蒸餾水）（1）寫出實驗中Na2O2和Na2O分別發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（2）應(yīng)選用的裝置是（只要求寫出圖中裝置的標(biāo)號）______；（3）所選用裝置的連接順序應(yīng)是（填各接口的字母；連接膠管省略）___________________。將70g過氧化鈉和氧化鈉的混合物跟98g水充分反應(yīng)后，所得溶液的氫氧化鈉質(zhì)量分數(shù)為50%。試分別寫出過氧化鈉和氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，并計算原混合物中過氧化鈉和氧化鈉的質(zhì)量各為多少克？例：取5.4g由某堿金屬(R)及其氧化物(R2O)組成的混合物，使之與足量的水反應(yīng)，蒸發(fā)反應(yīng)后的溶液，得到8g無水晶體