課題2金屬的化學性質

課題2金屬的化學性質豫靈二中汪芬一、金屬與氧氣的反應銅和鐵在高溫時能與氧氣反應鐵絲在氧氣中燃燒金在高溫時也不和氧氣反應鎂和鋁在常溫下就能與氧氣反應高溫煉金生活思考（1）鐵制品易生銹，抗腐蝕能力差。而家用的鋁制餐具卻不易生銹，這為什么呢？鋁與空氣中的氧氣反應，在其表面形成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化，因而鋁具有較好的抗腐蝕性。（2）為何不宜用鋼刷來擦洗鋁制餐具呢？

用鋼刷擦洗，易把表面的氧化鋁薄膜擦掉，從而起不到保護作用。挑戰(zhàn)!!

請寫出鎂、鋁、鐵、銅和氧氣反應的化學方程式鎂、鋁、鐵、銅和氧氣反應的化學方程式小結（2）4Al+3O2=2Al2O3

（1）2Mg+O2=2MgO實驗表明：大多數金屬都能與氧氣反應，但反應的難易和劇烈程度不同。由此可知：1.大多數金屬都能與_______反應，反應劇烈程度

________(相同，不同）2.金屬的活動性：說明_______較活潑,________次之,

______很不活潑氧氣不同Mg、AlFe、CuAu（3）3Fe+2O2===Fe3O4點燃（4）2Cu

+O22CuO二、金屬活動性順序活動與探究在試管中分別放入少量鎂帶、鋅粒、銅片、鐵粉，再分別加入5mL稀鹽酸或稀硫酸，觀察各組物質是否反應，反應的劇烈程度，如果有氣體生成并判斷生成什么氣體？能反應的寫出反應方程式。1、金屬與酸反應鎂放入鹽酸中

鋅放入鹽酸中

鐵放入鹽酸中

銅放入鹽酸中

金屬與鹽酸反應的比較交流討論

1、哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應？反應的劇烈程度如何？反應后生成了什么氣體？哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應？由此你能把金屬分為哪兩類？

反應物反應現象反應速度反應方程式

稀鹽酸或稀硫酸鎂鋅

鐵

銅很快較快較慢不反應Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑劇烈反應，產生大量氣泡劇烈反應，產生大量氣泡反應緩慢，有氣泡產生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色不反應填寫下表交流討論

2、對于能發(fā)生的反應，若從反應物和生成物的物質類別的角度去分析，這些反應有什么共同特點？它們屬于哪種反應類型？并請歸納已學過的化學反應基本類型。比較下列化學方程式的特點：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑單質+化合物==另一化合物+另一單質一種_____和一種______反應，生成另一種_____和另一種_____的反應叫做置換反應。置換反應：你還能舉出置換反應的例子嗎？1.Zn+2HCl==ZnCl2+H2

↑單質化合物單質化合物

2.C

+2CuO

2Cu+CO2

↑

高溫3.H2+CuO

H2O+Cu加熱化學反應的基本類型

化合反應：A+B→AB

分解反應：AB→A+B

置換反應：A+BC→AC+B2、金屬與某些化合物溶液反應活動與探究把用砂紙打磨過的鋁絲、潔凈的銅絲分別插入硫酸銅溶液、硝酸銀溶液中，過一會兒取出，觀察有什么現象發(fā)生？然后再把另一根潔凈的銅絲插入到硫酸鋁溶液中，觀察有什么現象？鋁與硝酸銅溶液反應銅與硝酸銀溶液反應

實驗

現象

反應的化學方程式

說明光亮的鋁絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲浸入硫酸鋁溶液中實驗一：說明___的活動性強于_____鋁絲表面覆蓋一層紅色的銅，溶液由藍色變成無色銅絲表面覆蓋一層銀白色的銀，溶液由無色逐漸變成藍色2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag無實驗二：說明____的活動性強于_____

實驗三：說明_____的活動性弱于_____AlCuCuAgCuAl

結論：金屬活動性順序__________________________Al>Cu>Ag填寫下表常見金屬在溶液中的活動性順序：

KCaNaMgAlZnFeSn

Pb(H)CuHgAgPtAu

金屬活動性由強逐漸減弱【韻語】鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛（氫），銅汞銀鉑金。和酸來反應，氫后難進行。和鹽液反應，前金換后金。金屬活動性順序在工農業(yè)生產和科學研究中有重要應用，它可以給你以下一些判斷依據：

1.在金屬活動性順序里,金屬的位置越靠前,它的活動性就越強。

2.在金屬活動性順序里,位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。

3.在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。K、Ca、Na例外。4、當鐵參加置換反應時，生成物為亞鐵。金屬活動性相差越大，置換反應越易發(fā)生。5、本課題知識結構：課題2金屬的化學性質一、金屬與氧氣的反應

二、金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應（置換反應）Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2

↑

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2

↑Mg+2HCl==MgCl2+H2

↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2

↑4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO3Fe+2O2

點燃

Fe3O4三、金屬與某些化合物溶液反應（置換反應）2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag四、置換反應：由一種單質與一種化合物反應，生成