第三章水溶液中的離子平衡

第三章水溶液中的離子平衡

第三節(jié)鹽的水解

（第一課時(shí)）西安市第九十一中學(xué)汶雅溶液顯酸性的本質(zhì)原因是溶液顯堿性的本質(zhì)原因是溶液顯中性的本質(zhì)原因是水中的c(H+)=c(OH-)溶液中的c(H+)＞c(OH-)；

溶液中的c(OH-)＞c(H+)鹽溶液NaClNa2SO4NaHCO3CH3COONaNa2CO3NH4Cl(NH4)2SO4酸堿性pH值分別測(cè)以下7種鹽溶液的pH值，確定它們的酸堿性。取待測(cè)液滴于試紙中央，待變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比。中性酸性堿性中性堿性堿性酸性=7＞7＜7=7＞7＞7＜7探究一：鹽溶液的酸堿性探究二鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因H2OH+

+OH–純水中：

當(dāng)分別加入CH3COONa、Na2CO3、NaCl、NH4Cl、形成溶液后，為什么會(huì)表現(xiàn)出不同的酸堿性呢？分析后，填寫書P55表格三、鹽類的水解1、定義：在鹽溶液中，鹽電離出的離子跟水所電離出的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)就叫做鹽類的水解。2、水解的條件：鹽易溶，有弱離子。3、水解的實(shí)質(zhì)：生成弱電解質(zhì)；促進(jìn)水的電離。使c(H+)≠c(OH–)4、水解的特點(diǎn)：⑴可逆反應(yīng)寫“”⑵吸熱⑶一般很微弱⑷水解平衡（動(dòng)態(tài)）一般不用“↑”或“↓”；鹽溶液NaClNa2SO4NaHCO3CH3COONaNa2CO3NH4Cl(NH4)2SO4酸堿性pH值鹽的類型

中性酸性堿性中性堿性堿性酸性=7＞7＜7=7＞7＞7＜7強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽探究三：鹽溶液的酸堿性的規(guī)律鹽的另一種分類標(biāo)準(zhǔn)有弱才水解無弱不水解誰弱誰水解誰強(qiáng)顯誰性同強(qiáng)顯中性總結(jié)規(guī)律2.下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是（）A.K2CO3B.NaNO3C.Na2SO4D.FeCl3A1.下列離子在水溶液中不會(huì)發(fā)生水解的是（）A.NH4+B.SO42_C.Al3+D.F_B課堂練習(xí)一3.下列鹽的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈堿性（）①FeCl3②NaClO③(NH4)2SO4④AgNO3⑤Na2S⑥K2SO4①③④②⑤比較Na2CO3和CH3COONa的堿性？碳酸比醋酸的酸性弱，CO32-越容易結(jié)合水電里出來的H+，水解程度：CO32-＞CH3COO2-思考：越弱越水解

等濃度的下列物質(zhì)的溶液中：①BaCl2②Na2CO3③NH4Cl④CH3COONa,其PH值由大到小的順序是

。課堂練習(xí)二②＞④＞＞③練一練：判斷下列溶液的酸堿性，并寫出有關(guān)的離子方程式1.Na2SO4：2.NH4Cl：4.NaHCO3：中性NH4++H2ONH3.H2O+H+酸性HCO3-+H2OH2CO3+OH-

堿性1.水解的定義2.水解的實(shí)質(zhì)：破壞并促進(jìn)水的電離3.水解的條件：鹽需溶于水，并且有“弱”離子4.水解反應(yīng)的特點(diǎn)：可逆、動(dòng)態(tài)、吸熱、5.水解規(guī)律：有弱才水解；無弱不水解;誰弱誰水解；誰強(qiáng)顯誰性；同強(qiáng)顯中性小結(jié)：鹽類的水解思考1、NaHCO3、