混合物的檢驗(三)

高二化學(xué)

13.2混合物的檢驗

混合物檢驗的實驗設(shè)計㈢經(jīng)典李桂伯liguibo@126.com教學(xué)目標(biāo)⒈知識與技能⑴理解并掌握離子檢驗的原理和方法⑵理解混合物檢驗的原理（已知離子或成分的范圍），理解離子要付出的先后順序，并學(xué)會相關(guān)的操作⑶初步學(xué)會簡單的混合物成分分析的實驗設(shè)計⒉過程與方法⑴了解混合物成分分析的一般過程和方法⑵能對混合物檢驗的實驗步驟作簡單的評價，并修正⒊情感態(tài)度與價值觀⑴感受混合物分析在社會生產(chǎn)、生活方面的價值⑵感悟認真踏實、實驗求真的科學(xué)態(tài)度，體驗實驗探究的樂趣教學(xué)重點和難點⒈教學(xué)重點⑴混合物檢驗的實驗設(shè)計⒉教學(xué)難點⑴混合物檢驗的實驗設(shè)計⑵指出實驗步驟中的不合理部分教學(xué)方法：引導(dǎo)－探究法、范例教學(xué)法三、混合物檢驗的實驗設(shè)計：閱讀：P83/思考：⒈混合物檢驗的實驗設(shè)計一般有哪幾個階段？⒉在擬定實驗方案時應(yīng)注意哪些實驗操作？⒊在實驗設(shè)計中你認為應(yīng)采用哪些策略？在第一課時中，我們學(xué)習(xí)了溶液中多種離子的檢驗；第二課時中學(xué)習(xí)了固體混合物的成分分析；今天我們來學(xué)習(xí)混合物檢驗的實驗設(shè)計?；旌衔餀z驗的實驗設(shè)計一般有三個階段：設(shè)計前的準(zhǔn)備，擬定實驗方案和實驗方案的反思和修正。在擬定實驗方案時，我們應(yīng)該注意到實驗應(yīng)包括⑴初步實驗、⑵定性實驗(檢驗)、⑶定量實驗(測定)這三個遞進關(guān)系的實驗。初步實驗主要有溶解實驗和測定溶液的pH值。實驗設(shè)計的策略：優(yōu)先使用你最熟悉的、有把握的方法。定性實驗或定性檢驗主要是檢驗溶液中存在的離子，在有多種離子的溶液中，離子間可能有干擾，所以要確定離子檢驗的順序，這是定性實驗的關(guān)鍵。由于存在離子間的干擾，在設(shè)計實驗步驟時要注意實驗操作的表述，如“取少量原溶液”與“取X步驟后的濾液”等。到實驗的最后常常是定量的測定即定量實驗。實驗方案初步完成后，對實驗設(shè)計進行反思和修正是必須的，從檢驗離子采用的方法、試劑的選擇、實驗步驟的順序、離子間的干擾、推理的正確性與嚴(yán)密性等方面重新審視。實驗設(shè)計分析：設(shè)計練習(xí)：某白色固體，可能由硫酸鋁、碳酸鈣、氯化鋇、硝酸鈉中的兩種或三種組成，試通過實驗鑒定白色固體的成分。①初步實驗：先做水溶性試驗，有兩種可能：有不溶于水的物質(zhì)或沒有不溶性的物質(zhì)。若沒有不溶性的物質(zhì)，則也有兩種可能：①含有硫酸鋁、硝酸鈉；②含有氯化鋇、硝酸鈉。若有不溶性的物質(zhì)，則有三種可能：①含有碳酸鈣；②含有硫酸鋁、氯化鋇；③含有碳酸鈣、硫酸鋁和氯化鋇。實驗設(shè)計分析：②定性實驗(本次設(shè)計不需要定量實驗)：實驗步驟實驗現(xiàn)象分析和結(jié)論結(jié)論：白色粉末為CaCO3、BaCl2、NaNO3有NaNO3火焰顯黃色⑸做焰色反應(yīng)有BaCl2有白色沉淀⑷取少量濾液，滴加酸化的AgNO3/HNO3不存在Al2(SO4)3無明顯變化⑶取少量濾液，滴加酸化的BaCl2/Ba(NO3)2是碳酸鈣；硫酸鋁和氯化鋇不共存。溶解，有氣泡⑵過濾，濾渣中加稀硝酸不溶物可能：CaCO3、BaSO4渾濁⑴取少量樣品溶于水分析和結(jié)論實驗現(xiàn)象實驗步驟必修假設(shè)白色粉末只有：硫酸鋁和碳酸鈣，請完成實驗設(shè)計。實驗步驟實驗現(xiàn)象分析和結(jié)論假設(shè)白色粉末只有：硫酸鋁和碳酸鈣，請完成實驗設(shè)計。結(jié)論：白色粉末是：CaCO3和Al2(SO4)3。無BaCl2無明顯變化⑷取少量濾液，滴加酸化的AgNO3有Al2(SO4)3有白色沉淀⑶取少量濾液，滴加(酸化的)BaCl2無NaNO3火焰不顯黃色⑸做焰色反應(yīng)不溶物是碳酸鈣；硫酸鋁和氯化鋇不共存。全部溶解，有氣泡⑵過濾，濾渣中加稀硝酸不溶物可能：

CaCO3、BaSO4渾濁⑴取一定量樣品，溶于適量水中分析和結(jié)論實驗現(xiàn)象實驗步驟練習(xí)：P85/⒉⒊討論：本實驗如何設(shè)計更合理、更完整？結(jié)論：固體粉末里一定含有＿＿＿＿＿＿＿，一定不含有＿＿＿＿，可能含有＿＿＿＿＿。實驗步驟實驗現(xiàn)象分析和結(jié)論⑴取少量粉末溶于水有白色不溶物⑵向步驟⑴的試管中加入過量硝酸不溶物消失，并有氣泡⑶取少量步驟⑵的溶液滴加稀硫酸產(chǎn)生白色沉淀⑷另取少量步驟⑵的溶液滴加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀練習(xí)：P85/⒉⒊有Cl－有BaCl2白色沉淀是BaSO4沉淀是BaCO3、不是BaSO4。固體含K2CO3；Ba(NO3)2和BaCl2至少有一種。Ba(NO3)2或BaCl2與K2SO4或K2CO3共存BaCl2、K2CO3K2SO4Ba(NO3)2必修結(jié)論：固體粉末里一定含有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，一定不含有＿＿＿＿。結(jié)論實驗現(xiàn)象實驗步驟有Ba(NO3)2試管口有紅棕色氣體⑷取少量粉末溶于水，過濾，濾液中加入Cu片和稀H2SO4，加熱有BaCl2產(chǎn)生白色沉淀⑶另取少量步驟⑵的溶液滴加硝酸銀溶液含K2CO3；Ba(NO3)2和BaCl2至少有一種不溶物消失，并有氣泡⑵向步驟⑴的試管中加入過量硝酸Ba(NO3)2或BaCl2與K2SO4或K2CO3共存有白色不溶物⑴取少量粉末溶于水BaCl2、K2CO3、Ba(NO3)2K2SO4練習(xí)：P85/⒊較正確的結(jié)論：

A：HCl

B：Na2CO3

C：AgNO3

D：NaOH分析實驗現(xiàn)象實驗操作有白色沉淀生成A＋C無明顯實驗現(xiàn)象B＋D有白色沉淀生成B＋C有氣泡產(chǎn)生A＋BNa2CO3+AgNO3HCl+AgNO3NaOH+Na2CO3HCl+AgNO3Na2CO3+AgNO3HCl+Na2CO3說明：AgNO3+NaOH→AgOH↓+NaNO3

2AgOH→H2O+Ag2O(黑)

HCl+NaOH→應(yīng)有“放熱”現(xiàn)象小結(jié)作業(yè)：化學(xué)練習(xí)部分P37/本章測試混合物檢驗的實驗設(shè)計一般有三個階段：設(shè)計前的準(zhǔn)備，擬定實驗方案和實驗方案的反思和修正。在擬定實驗方案時，我們應(yīng)該注意到實驗應(yīng)包括⑴初步實驗、⑵定性實驗(檢驗)、⑶定量實驗(測定)這三個遞進關(guān)系的實驗。初步實驗主要有溶解實驗和測定溶液的