化學計量與化學計算專題練習

3?++?3?++??．新標Ⅱ]

化學計量與化學計算專題練習已知N是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是AA3g含的中子數(shù)為1

AB1Lmol·L磷酸鈉溶液含有的數(shù)目為NC．molKCrO被還原為Cr轉的電子數(shù)為N2A

AD．48g正烷和10g異烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13

A．[2019新課標]設為伏加德羅常數(shù)值。關于常溫H=2HPO溶液，下列說法正確的是A3A每升溶液中H

數(shù)目為0.02N

AB(H)=c(

PO

(

HPO)+3(c(OH)．加水稀釋使電離度增大，溶H小．加入aHPO固，溶液酸性增強24．新標Ⅲ]列敘述正確的是．24鎂g中，含有相同的質子數(shù)．同等質量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同．1重與1中，中子數(shù)比為2∶1．1mol乙和mol乙中，化學鍵數(shù)相同．新標Ⅱ]代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是AA常溫常壓下中含P—P鍵目為44

ABmL1mol·LFeCl溶中所含的數(shù)目為0.1N3

AC．準狀況下L甲和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為N

AD．閉器中2mol和1molO催反應后分子總數(shù)為222．新標Ⅰ]是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A

AAgFeCl水形成的膠粒子數(shù)為33

ABL（標準狀況）氬氣含有的質子數(shù)為18

AC．甘（丙三醇）中含有羥基數(shù)為1.0N

AD．mol與Cl在照下反應生成的CHCl分數(shù)為1.042．海]N代阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A

A1?．．．+?1?．．．+?A34AAg金石中含有化學鍵的數(shù)目為4N．18g的D中有的質子數(shù)為2C．g的烯和環(huán)已烷混合氣體中所含原子總數(shù)為

AD．L的NHCl溶液中NH和Cl的目均為1N4A．浙月考]為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正的AA含0.2molHSO的硫酸和足量的鎂反應，轉電子數(shù)大于2

AB℃時pH=3的醋酸溶液1L，溶液中含H的數(shù)目小于N

AC．意條件下1苯含—鍵數(shù)目一定為6N

AD．mol的

（的內中子數(shù)為，質量數(shù)為A）核外電子數(shù)為（A-N-2N

A．浙4月考]N為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是AA標準狀況下L乙醇中碳氫鍵的數(shù)目為

AB1Lmol·L

1

硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4

AC．0.1molKI與0.1molFeCl在液中反應轉移的子數(shù)為N3

AD．mol乙與乙醇的混物完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)為N．海卷N為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯誤的是A

AA1mol乙烯分子中含有的碳氫鍵數(shù)為4

AB1mol甲烷完全燃燒轉移的電子數(shù)為N

AC．Lmol·L的酸溶液中含H數(shù)量為NAD．mol的N混氣體中含有的質子數(shù)為2

A．[2017新標Ⅱ]阿伏加德羅常數(shù)的值為

N

A

。下列說法正確的是A1Lmol·L

NHCl溶中，NH4

的數(shù)量為

N

AB2.4Mg與HSO完全反應，轉移的電子數(shù)為0.124

N

AC．準狀況下LN和的混合氣體中分子數(shù)為2

N

AD．molH和0.1molI于閉容器中充分反應后其分子總數(shù)為2．[2017新標Ⅲ]為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是．0.1mol的11中，含有0.6個中子．pH=1PO溶中，含有N個H

N

A3?-1-1-1++3?-1-1-1++?C．L（標準狀況）苯在中全燃燒，得到0.6N個CO分2A2D．閉器中1molPCl與1Cl反制備PCl（g），增加2N個P?Cl鍵325A化學計量與化學計算．新標Ⅱ]已N是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是AA3g

He含有的中子數(shù)為1N

AB1Lmol·L磷酸鈉溶液含有的數(shù)目為N

AC．molKCrO被還原為Cr2

轉移的電子數(shù)為6AD．48g正烷和10g異烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13【答案】B

A【解析】A．He的子數(shù)為3-2=1則3g3的子為

=N，A項正確；AAB磷酸鈉為強堿弱酸鹽，磷酸根離子在水溶液中會發(fā)生水解，則1L0.1mol/L的酸鈉溶液中磷酸根離子的個數(shù)小于1L×mol=0.1NB錯誤；AAC．鉻酸鉀被還原為鉻離子時，鉻元素+降低+31mol重酸鉀轉移的電子數(shù)為3mol×2×NmolA，項正確；AD正烷與異丁烷的分子式相同1個子內所共價鍵數(shù)目均為個則正烷與丁烷所得的混合物中共價鍵數(shù)目為

48g+10g58g/mol

×13×Nmol=13N，D項確；AA答案選B。．[2019新課標]設為伏加德羅常數(shù)值。關于常溫H=2HPO溶液，下列說法正確的是A3A每升溶液中H數(shù)為N

AB(H)=c(

PO

(

HPO)+3(

PO

)+c(OH)．加水稀釋使電離度增大，溶pH減?。尤隤O固，溶液酸性增強24【答案】B??【解析常下＝2則溶液中氫離子濃度是因此每升溶液中H數(shù)為0.01NA錯誤；A根據(jù)電荷守恒可知選項B正；加水稀釋促進電離，電離度增大，但氫離子濃度減小增，錯誤；加入固體，濃度增大，抑制磷酸的電離，溶液的酸性減弱D誤；24答案選B。．新標Ⅲ]列敘述正確的是．24鎂g中，含有相同的質子數(shù)．同等質量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同．1重與1中，中子數(shù)比為2∶1．1mol乙和mol乙中，化學鍵數(shù)相同【答案】B【解析A1個Mg原中有個質子個Al原子中有個質子g鎂27g鋁各自的物質的量都是1mol，所以24g鎂有的質子數(shù)為，27g鋁有的質子的物質的量為mol，選項A誤。B設氧氣和臭氧的質量都是Xg則氧氣（O）的物質的量為2

，臭氧O）物質的量為3

，所以兩者含有的氧原子分別為

mol和

×3=

，即此時氧氣和氧中含有的氧原子是一樣多的，而每個氧原子都含有8個子，所以同等質量的氧氣臭氧中一定含有相同的電子數(shù)，選B確。C．水為，其中

含有中子，

含有8個子所以重水分子含有10中子1重水含有mol中子。為

，其中

沒有中子，

含有中子，所以1水分子含有8中子，1mol水有mol中子。兩者的中子數(shù)之比為10:8=5:4，選項C錯誤。D．烷H）子中有個CH鍵個C－C鍵所以mol乙烷有7mol共鍵。乙烯H）24子中有個－鍵1個C＝，所以1mol乙有mol共價鍵，選項D錯。點睛：本題考查的是物質中含有的各種粒子或微觀結構的問題，一般來說先計算物質基本微粒含有多少個需要計算的粒子或微觀結構，再乘以該物質的物質的量，就可以計算出相應結果。．新標Ⅱ]代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是AA常溫常壓下中含P—P鍵目為44

ABmL1mol·LFeCl溶中所含3

的數(shù)目為

AC．準狀況下L甲和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為N

AD．閉器中2mol和1molO催反應后分子總數(shù)為222

A??【答案】C【解析】A．常溫常壓下g的質的量是，由于白磷是正四面體結構，有6個P－P鍵因4此其中所含P鍵目為6NA錯；．鐵離子在溶液中水解，所以100mL1mol·LFeCl溶液中所含F(xiàn)e的目小于，B錯；3AC．烷和乙烯分子均含有4個原子，標準狀況下L甲和乙烯混合物的物質的量是，中含氫原子數(shù)目為2NC正確；AD．應+O2

是可逆反應，因此密閉容器中2mol和molO催化反應后分子總數(shù)大32于2，D錯。答案選。A點睛：本題主要是考查阿伏加德羅常數(shù)的應用，是高考的一個高頻考點，主要從物質結構、水、轉移電子、可逆反應等角度考查，本題相對比較容易，只要認真、細心就能做對，平時多注意這方面積累。白磷的結構是解答的難點，注意與甲烷正四面體結構的區(qū)別。．新標Ⅰ]是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是AAgFeCl水形成的膠粒子數(shù)為33

ABL（標準狀況）氬氣含有的質子數(shù)為18

AC．甘（丙三醇）中含有羥基數(shù)為1.0N

AD．mol與Cl在照下反應生成的CHCl分數(shù)為1.042

A【答案】B【解析】A、氯化鐵物質的量是162.5g/mol＝0.1mol由于氫氧化鐵膠體是分子的集合體，因此水解生成的膠粒子數(shù)小于0.1，A錯；3AB準狀況下22.4L氬的物質的量是1mol氣一個Ar原組成的單質中有的質子數(shù)是N，正確；C、1分丙三醇含有個羥基，丙醇的物質的量是1mol，其中含有羥基數(shù)是N，錯；AD、烷氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成的鹵代烴不止一種，因此生成的HCl分數(shù)小于，3AD錯。答案選B點睛：選項D是錯點，主要是不清楚甲烷發(fā)生取代反應時屬于自由基取代反應，每個氫原子都有可能被取代，其產物比較復雜，這與乙烯與氫氣的加成反應完全不同。．海]N代阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是AAg金石中含有化學鍵的數(shù)目為4N．18g的D中有的質子數(shù)為21?．．．+++1?．．．+++C．g的烯和環(huán)已烷混合氣體中所含原子總數(shù)為

AD．L的NHCl溶液中NH和Cl的目均為1N4A【答案】C【解析A.金石每一個碳原子有四條共價鍵，但一個碳碳鍵被2個碳原子共用，即一個碳原子只分共價鍵，所以g剛石中，即金石中含有化學鍵的數(shù)目為2N，不符合題意；AO的爾質量為（2×2+16g/mol=20g/mol，則18的DO中含有的質子數(shù)為22未到用。N=9N，故不符合題意AA

18g20g/mol

×10錯！C.乙烯和環(huán)已烷的最簡式都為CH，等質量的氣體所含原子總數(shù)相同，所含原子總數(shù)為2未到用。N，合題意；AA

28g14g/mol

錯！NH4

會發(fā)生水解，故數(shù)目<，符合題意；A故答案為：C。【點睛】解題時注意易錯點A中易忽略一個共價鍵是兩個原子共用的B中位素原質量數(shù)不同D中容易忽略銨根離子的水解。．浙月考]為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正的AA含0.2molHSO的硫酸和足量的鎂反應，轉電子數(shù)大于2

AB℃時pH=3的醋酸溶液1L，溶液中含H的數(shù)目小于N

AC．意條件下1苯含—鍵數(shù)目一定為6N

AD．mol的（R的核內中子數(shù)為，質量數(shù)為A）的核外電子數(shù)為（A-N-2N

A【答案】B【解析】A.0.2HSO與鎂反應，若生成氫氣，轉移電，若生成二氧化硫，轉移0.4mol電，24因此含的濃硫和足量的鎂反應，轉移電子數(shù)一定大于N，故A正確℃，24ApH=3的酸溶液中)=0.001mol/L中含H的數(shù)目等于N錯苯的化學式為CH，A6mol苯有—H鍵的數(shù)目定為N，故正(R核內中子數(shù)為N，質量數(shù)為)核外電子A數(shù)為A-N-2，則mol的的外電子數(shù)為()N，D正確；故選。A點睛：本題的易錯點為A，硫酸與金屬鎂反應可以生成氫氣，也可以生成二氧化硫，可以利用極限的思維方式極限解答。．浙4月考]N為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是AA標準狀況下L乙醇中碳氫鍵的數(shù)目為

A131131B1Lmol·L硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4N

AC．0.1molKI與0.1molFeCl在液中反應轉移的子數(shù)為N3

AD．mol乙與乙醇的混物完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)為N【答案】D

A【解析】標況下，乙醇為非氣體A錯；B忽水中的氧原子忽與I

反應是一個可逆反應1mol醇或乙烯消耗的氧氣都為mol，1混物任意比例混消耗氧氣都為3mol．海卷N為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯誤的是AA1mol乙烯分子中含有的碳氫鍵數(shù)為4

AB1mol甲烷完全燃燒轉移的電子數(shù)為N

AC．Lmol·L的酸溶液中含H數(shù)量為NAD．mol的N混氣體中含有的質子數(shù)為2

A【答案】C【解析】A、乙烯的結構簡式為CH，mol乙中含有碳氫鍵的物質的量為mol，A說法正確；2B甲烷燃燒生成CO，烷中的合價為4價中C化合價為＋4價因此mol甲完全燃22燒轉移電子物質的量為，故B說正確C、酸是弱酸，部分電離，因此溶液中H物的量小于0.1mol，故法錯誤Dmol含質子物質的量6＋1N中含有質子物質的2量為7mol因此molN和的合氣體中含有質子物質的量為，故D說正。2【名師點睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應用，一般從結構、轉移電子、弱電解質電離、隱含件、微粒數(shù)、氣體摩爾體積等角度進行考查，從結構：書寫常見物質的結構，如金剛石為原子晶體，一碳原子與四個碳原子形成化學鍵，因此一個碳原子真正具有的共價鍵為2個，1個SiO中有4個學鍵等等；轉2移電子：一般涉及歧化反應，那就從氧化產物或還原產物中尋找，如O與HO反應，從氧氣中進行22判斷生O轉電子物質的量為1×2×[0(－1)]隱含條件一般涉及可逆反應如2和的應2NO＋O=2NO，22

NO，逆反應不能進行到底；氣體摩爾體積：看清楚條件是24否是標準狀況，標準狀況下，此物質是否是氣體，記住HO、在標準狀況下不是氣體；這需要夯2實基礎知識，此題一般屬于基礎題，容易拿分。．[2017新標Ⅱ]阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法正確的是AA1Lmol·LNHCl液中，NH的數(shù)量為4

N

AB2.4Mg與HSO完全反應，轉移的電子數(shù)為0.124

N

AA34A11A34A11C．準狀況下LN和的混合氣體中分子數(shù)為2

N

AD．molH和0.1molI于閉容器中充分反應后其分子總數(shù)為2【答案】D

N

A【解析】A、NH是堿根離子，生水解：NH＋2

NH·H＋H因此NH數(shù)小于0.1，3A故A錯；B2.4Mg為，與硫酸完全反應后轉移的電子的物質的量為2.4×2mol=0.2mol因此轉移電子數(shù)為為N，故B錯誤CN和O都分子組成，標準狀況下，L任氣體所含有A22的分子數(shù)都為0.1N，故C錯；H＋A2

2HI反應前后系數(shù)之和