與水、二氧化碳反應計算的幾點技巧

過氧化鈉與水、二氧化碳反應計算的幾點技巧過氧化鈉與水、過氧化鈉與二氧化碳的反應是高中化學《堿金屬元素》一章的兩個基本反應，是這一章考核的兩個核心，單純就兩個反應而言，其中所包含的規(guī)律、方法、技巧都有著極高的應用價值?，F(xiàn)總結如下。一、基本反應2NaO+2HO_4Na0H+0t22222NaO+2CO_2NaCO+O222232二、規(guī)律及應用規(guī)律1、從反應前后氣態(tài)物質物質的量的變化看2NaO+2H0（g）_4NaOH+Ot22222mol 1mol2Na0+2C02NaCO+02222322mol1mol即：水蒸氣，二氧化碳或者二者的混合物與足量的過氧化鈉反應，生成氣態(tài)物質物質的量為反應前的一半（即體積為反應前的一半）。應用;例1、某容器中通入VLCO，再加入少量NaO后，氣體體積縮小到WL,則被222吸收的CO的體積是（均為相同條件下）（ ）2A．（V—W）L B．2（V—W）L C．（2V—W）L D．2WL解析：根據(jù)規(guī)律1，可以使用差量法進行求解2NaO+2CO=2NaCO+OAV2222322VVVV(CO2)V-W2VVV(CO2)==VWV（CO2）=2（V-W）答案：B例2、某氣體由水蒸氣，二氧化碳中的一種或兩種組成，取150°C時的該氣體3、88克，與足量的NaO反應，NaO的質量增加2、28克，求該氣體的組成。2222解析：（1）、常規(guī)解法：若原氣體為水蒸氣

2NaO+2HO(g)4Na0H+0t△mTOC\o"1-5"\h\z222 236g 32g4g3/88g △m36g二二4g3.88g m解得;M==0.43g不符合題意若原氣體為CO22NaO+2CO_2NaCO+O △m22223288g 32g 56g3.88g m36g==56g3.88g mm==2.47g不符合題意。所以，原氣體為水蒸氣二氧化碳得混合氣體2NaO+2H0(g)4NaOH+Ot△m222236g 32g4gTOC\o"1-5"\h\zm(HO) a236g==4gm(H2O) m2NaO+2CO2NaCO+O △m22223288g3.88g-m(HO)288g3.88g-m(HO)232g 56g2.28--a88g二二56g3.88-m(H2O) 2.88-a求解得：m(HO)=O、36m(CO)=3.5222(2)、規(guī)律應用：根據(jù)反應前后得質量差為3.88g—2.28g=1.6g即反應生成氧氣得物質的量為0.05mol,由規(guī)律1可知3.88克氣體的物質的量為0、1mol則其摩爾質量為38.8g/mol介于18與44之間必為二氧化碳水蒸氣的混合物據(jù)此列方程n(HO)+n(CO)=0.122

18n(HO)+44n(CO)=3.88求得n(HO)=O、02 n(Co)=O.O8進而求得質量，與上述結果相同22規(guī)律2、從固體的質量的變化看二反應2NaO+2CO_2NaC0+O222232lmolCO與足量NaO反應從固體的質量的變化看相當于吸收ImolCO,質222量增加28g2NaO+2HO(g)_4NaOH+Ot22221molHO與足量NaO反應,從固體的質量的變化看相當于吸收1molH,2222質量增加2g由①②可知：推論1、一定質量的氫氣在氧氣中充分燃燒，所得產物通過足量的過氧化鈉則過氧化鈉質量增加量等于氫氣的質量，推論2、一定質量的一氧化碳在氧氣中充分燃燒，所得產物通過足量的過氧化鈉，則過氧化鈉質量增加量等于一氧化碳的質量推論3、一定質量的氫氣和一氧化碳的混合氣體在氧氣中充分燃燒，所得產物通過足量的過氧化鈉則過氧化鈉質量增加量等于氫氣和一氧化碳的混合氣體的質量推論4、若某物質的化學式符合(CO)H(x,y為自然數(shù))，一定質量的該物質在氧xy氣中充分燃燒，所得產物通過足量的過氧化鈉，則過氧化鈉質量增加量等于該物質的質量例1、2.1g平均相對分子質量為7.2g的CO與H組成的混合氣體與足量的O充22分燃燒后，立即通入足量的NaO固體中，固體的質量增加()22A.2.1g B.3.6g C.7.2g D.不可求答案：C例2、4克甲醛(CHO)與2克氧氣的混合物導入盛有足量的過氧化鈉的密閉容器中用電火花引燃，充分2反應，過氧化鈉固體的質量增加( )克剩余氣體為( )，質量為( )解析：甲醛可以寫作(CO)H的形式，根據(jù)推論4可知，過氧化鈉固體的質量增加42克，剩余氣體為氧氣，質量為2克規(guī)律3、從過氧化鈉的反應行為看二反應由過氧化鈉與水的反應及氧化鈉與水的反應的對比我們可以這樣認為過氧化鈉與水反應是過氧化鈉首先失去一個氧原子形成氧化鈉，然后氧化鈉與水反應，生成氫氧化鈉，而這個氧原子直接形成氧氣即有：{ON°{ON°2O1/2O2吧NaOH由過氧化鈉與二氧化碳的反應及氧化鈉與二氧化碳的反應的對比，我們可以這樣認為：過氧化鈉與二氧化碳反應是過氧化鈉首先失去一個氧原子形成氧化鈉，然后氧化鈉與二氧化碳反應，生成碳酸鈉，而這個氧原子直接形成氧氣即有：{Ok1/2O2CONa2O—*Na2CO3例70克氧化鈉和過氧化鈉的混合物與98克水充分反應，所得NaOH溶液的溶質質量分數(shù)為50％，求原混合物中氧化鈉和過氧化鈉的質量分別為多少解析：若采用常規(guī)的思路解答此題過程如下：2NaO+2HO(g)4NaOH+Ot NaO+HO(g)2NaOH222222156160 326280m(NaO)22m(NaOH)m(O)270-m(NaO)22M(NaOH(Na2O2)m(NaOH) m(Na2O2)m(O2)1/CA QQm(NaOH)二 m(NaO);m(O)= m(NaO)1562221562262_8070-m(Na2O2^M(NaOH)M(NaOH)=[70-m(NaO)]6222{-60m(NaO)+80[70-m(NaO)]}/[70+98-二m(NaO)]=50%15622622215622解得m(NaO)=39克22可見常規(guī)的思路解答此題過程復雜，計算量相當?shù)拇?，若采用?guī)律3，則大大的簡化過程，減小計算量，解答過程如下：解：設NaO、NaO的總的物質的量為xmol，由規(guī)律3即相當于有NaOxmol與水222＋ 2反應生成NaOH2xmol,80x克，而水只相當于吸收NaO,則溶液增重62x克，2即：80x/【98＋62x】=50％得：x=1生成氧氣的