蘇教版 反應原理 化學反應焓變

1（第一課時）化學反應的焓變第一單元化學反應中的熱效應選修4專題1化學反應與能量變化你知道神七的火箭燃料是什么嗎？N2H4（肼）優(yōu)點：肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應除了能快速產生大量氣體（氮氣和水蒸氣）外，還能釋放大量能量。由此可見，化學反應中既有物質變化，又有能量變化。主要表現(xiàn)為熱能的吸收或釋放。應用？圖1-1化學反應中能量變化的應用如何表示化學反應中的能量變化呢？N2H4(g)+2NO2(g)==3N2(g)+4H2O(l)△H=-1135.2kJ/mol？一、反應熱焓變1.反應熱定義：在化學反應過程中,當反應物和生成物具有相同溫度（即恒溫）時,所吸收或放出的熱量稱為化學反應的反應熱。2.焓變定義：如滿足恒溫、恒壓的條件，化學反應過程中吸收或釋放的熱量稱為反應的焓變。故焓變又稱為恒壓反應熱！焓變（1）符號：ΔH

（2）單位：kJ/mol

或

kJ?mol-1放熱反應：△H為“-”吸熱反應：△H為“+”①2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)ΔH=-571.6kJ?mol-1②C(s)+H2O

(g)==CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ?mol-1放熱反應吸熱反應我們把這些能夠表示反應熱的化學方程式叫做熱化學方程式。請回憶常見的放熱、吸熱反應類型下列反應是放熱反應還是吸熱反應？1.熱化學方程式的意義：

例如：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.5kJ·mol－1，表示在_____和_______的條件下，_____C(s)和_____H2O(g)完全反應生成1molCO(g)和1molH2(g)時____的熱量為131.5kJ。熱化學方程式不僅表示_____的變化，還表明了____的變化。物質能量25℃101kPa1mol1mol吸收若不特別標明則默認為此條件二、熱化學方程式試找出：熱化學方程式的書寫與化學方程式上有何不同？如：2H2+O22H2O點燃2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)ΔH=-571.6kJ?mol-1

（4）要用△H

標明反應放出或吸收的熱量。

（△H為“-”表示“放熱”，△H為“+”表示吸熱；單位為kJ/mol

）2.與化學方程式的區(qū)別：

二、熱化學方程式（1）一般不注明反應條件和“↑”“↓”的符號。（3）要標明物質的聚集狀態(tài)。用g、l、s分別代表氣態(tài)（gas）、液態(tài)(liquid)、固態(tài)(solid)不標可逆符號與箭頭。（2）反應物與生成物間用“”連接。練習1.沼氣的主要成份是CH4，1molCH4完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出890kJ熱量。下列熱化學方程式正確的是（）A、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=+890kJ/molB、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/molC、CH4+2O2==CO2+2H2O△H=-890kJ/molD、CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJB①2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)ΔH=-571.6kJ?mol-1②2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)ΔH=-483.6kJ?mol-1③H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)ΔH=-285.8kJ?mol-1④H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)ΔH=-241.8kJ?mol-1試總結書寫熱化學方程式的注意事項？請結合教材P交流與討論，結書寫熱化學方程式的注意事項。2.書寫的注意事項：

（1）注意物質的聚集狀態(tài)。物質的狀態(tài)不同，反應的△H是不同的。3.書寫的注意事項：二、熱化學方程式②2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)ΔH=-483.6kJ?mol-1①2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)ΔH=-571.6kJ?mol-1如：（2）注意化學計量數(shù)。2.書寫的注意事項：

a.熱化學方程式中的化學計量數(shù)可以是整數(shù)或簡單分數(shù)

(因其不表示分子個數(shù)，只表示物質的量）③H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)ΔH=-285.8kJ?mol-1如：表示1molH2和0.5molO2反應生成1molH2O放出285.8KJ的熱量。2.書寫的注意事項：

（2）注意化學計量數(shù)。3.書寫的注意事項：二、熱化學方程式（2）注意化學計量數(shù)。b.對于相同物質的反應，△H的值與化學計量數(shù)成正比.③H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)ΔH=-285.8kJ?mol-1①2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)ΔH=-571.6kJ?mol-1如：你能發(fā)現(xiàn)什么？歸納：書寫熱化學方程式的注意事項（1）注意物質的聚集狀態(tài)。物質的狀態(tài)不同，反應的△H是不同的。（2）注意化學計量數(shù)。a.熱化學方程式中的化學計量數(shù)可以是整數(shù)或簡單分數(shù)。b.對于相同物質的反應，△H的值與化學計量數(shù)成正比.教材P3交流與討論正逆反應的△H數(shù)值的絕對值相等，符號相反。補充拓展2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)ΔH=-571.6kJ?mol-1你發(fā)現(xiàn)什么？2H2O(l)==2H2(g)+O2(g)ΔH=+571.6kJ?mol-1練習2.根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，寫出熱化學方程式。（1）在200C，1.01×105Pa條件下，1molN2(g)與適量H2(g)發(fā)生反應，生成NH3(g)，放出92.2kJ熱量。N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)△H（200C，1.01×105Pa

）=-92.2kJ/mol注：△H的測定條件如果不是250C，

1.01×105Pa時，要特別標明。教材P4例1練習3.已知：0.5molCO在氧氣中燃燒生成CO2，放出33.6kJ熱量，寫出CO燃燒的熱化學方程式。或2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)△H=-134.4kJ/mol1／2CO(g)+1／4O2(g)==1／2CO2(g)△H=-33.6kJ/mol計量數(shù)可以是整數(shù)或簡單分數(shù)；△H的值與化學計量數(shù)成正比；教材P4問題解決為什么有的化學反應會放出熱量，而有的化學反應卻需要吸收熱量呢？從物質具有的能量的宏觀角度？從化學鍵變化的微觀角度？你知道嗎？吸收熱量三、化學反應中能量變化的原因1、從物質具有的能量的宏觀角度：放出熱量吸熱反應放熱反應△H=E生-E反>0△H=E生-E反<0三、化學反應中能量變化的原因1、從物質具有的能量的宏觀角度：【練習4】A．A―→B＋C和B＋C―→A兩個反應吸收或放出的能量不等B．A―→B＋C

ΔH＜0C．A具有的能量高于B和C具有的能量總和D．A―→B＋C

ΔH＞0，則B＋C―→A

ΔH＜0

由圖分析，下列說法正確的是能量DCO(g)與H2O(g)反應的能量變化如圖所示，有關兩者反應的說法正確的是 (

)。【練習5】A．該反應為吸熱反應B．CO(g)和H2O(g)具有的總能量大于CO2(g)和H2(g)具有的總能量C．該反應不需要加熱就能進行D．1molCO2(g)和1molH2(g)反應生成1molCO(g)和1molH2O(g)要放出41kJ熱量B三、化學反應中能量變化的原因2、從化學鍵變化的微觀角度：化學反應的本質是什么？化學鍵的斷裂和形成舊鍵斷裂需要

能量，新鍵形成會

能量。放出吸收結論：化學反應是放熱還是吸熱取決于所有斷鍵吸收的總能量與所有形成新鍵放出的總能量的相對大?。?）反應物斷鍵吸收的能量小于生成物成鍵放出的能量，△H＜0：放熱反應（2）反應物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量，△H＞0：吸熱反應請結合例子分析化學鍵的斷裂和形成與能量變化間的關系。N2O2NONO吸收能量946kJ/mol吸收能量498kJ/mol放出能量2×632kJ/mol根據(jù)圖示，能否求出N2+O2==2NO的焓變ΔH？+N2+O2==2NO△H=+180kJ/mol放出熱量632kJ×2吸收熱量(946+498)kJ吸熱反應?。汲Ｒ姽矁r鍵的鍵能（氣態(tài)）如下表：共價鍵鍵能∕kJ·mol-1共價鍵鍵能∕kJ·mol-1H-H436.4C-C347.7Cl-Cl242.7H-Cl431.8H-O462.8NN941.7練習6寫出H2

＋Cl2＝2HCl的熱化學方程式。H2(g)＋Cl2(

g)＝2HCl(g)△H=-184.5kJ/mol已知斷裂1molH2(g)中的H-H需要消耗436kJ能量，斷裂1molO2(g)中的O-O需要消耗496kJ能量，形成H2O

(g)中的1molH－O能夠釋放463kJ能量。試寫出H2(g)與O2(g)反應生成H2O

(g)的熱化學方程式。2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-482kJ/mol教材P5問題解決8、氫氣在氧氣中燃燒產生藍色火焰，已知破壞1molH－H鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO=O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH－O鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關系式中正確的是（）

A.2Q1+Q2>4Q3

B.2Q1+Q2<4Q3C.Q1+Q2<Q3

D.Q1+Q2=Q3B9.在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，下列熱化學方程式中，正確的是 ΔH＝＋725.76kJ·mol－1B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1451.52kJ·mol－1C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－725.76kJ·mol－1D．2CH3OH(l)＋3