結(jié)構(gòu)高考題集錦課件

37．[化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）鍺（Ge）是典型的半導體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]____________，有__________個未成對電子。（2）Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是________________。（3）比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因_____________________。 GeCl4 GeBr4 GeI4熔點/℃ ?49.5 26 146沸點/℃ 83.1 186 約400（4）光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負性由大至小的順序是______________。（5）Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中Ge原子的雜化方式為_______________________，微粒之間存在的作用力是_____________。（6）晶胞有兩個基本要素：①原子坐標參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，下圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標參數(shù)A為（0,0,0）；B為（，0，）；C為（，，0）。則D原子的坐標參數(shù)為______。②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76pm，其密度為__________g·cm-3（列出計算式即可）。學科&網(wǎng)37．[化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）東晉《華陽國志·南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品?；卮鹣铝袉栴}：（1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為______，3d能級上的未成對電子數(shù)為（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是________。②在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為______，提供孤電子對的成鍵原子是______。③氨的沸點_______（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是_______；氨是______分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為_______。（3）單質(zhì)銅及鎳都是由______鍵形成的晶體；元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1958kJ·mol–1、INi=1753kJ·mol–1，ICu>INi的原因是_______。（4）某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為________。②若合金的密度為dg·cm–3，晶胞參數(shù)a=______nm。37.[化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）（1）1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s22（2）①正四面體②配位鍵N③高于NH3分子間可形成氫鍵極性sp3（3）金屬銅失去的是全充滿的3d10電子，鎳失去的是4s1電子（4）①3:1②37．[化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）砷化鎵（GaAs）是優(yōu)良的半導體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式________________________。（2）根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga_____________As，第一電離能Ga____________As。（填“大于”或“小于”）（3）AsCl3分子的立體構(gòu)型為____________________，其中As的雜化軌道類型為_________。（4）GaF3的熔點高于1000℃，GaCl3的熔點為77.9℃，其原因是_____________________。（5）GaAs的熔點為1238℃，密度為ρg·cm-3，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類型為________________,Ga與As以________鍵鍵合。Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGag·mol-1和MAsg·mol-1，原子半徑分別為rGapm和rAspm，阿伏伽德羅常數(shù)值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為____________________。37.[化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）（1）[Ar]3d104s24p3（1分）（2）大于小于（每空2分，共4分）（3）三角錐形sp3（每空1分，共2分）（4）GaF3為離子晶體，GaCl3為分子晶體（2分）（5）原子晶體共價37、[化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]碳及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問題：（1）處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用形象化描述。在基態(tài)原子中，核外存在對自旋相反的電子。（2）碳在形成化合物時，其鍵型以共價鍵為主，原因是。（3）CS2分子中，共價鍵的類型有，C原子的雜化軌道類型是，寫出兩個與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子。（4）CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物熔點為253K，沸點為376K，其固體屬于晶體。（5）貪有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示:①在石墨烯晶體中，每個C原子連接個六元環(huán)，每個六元環(huán)占有個C原子。②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個C原子連接故六元環(huán)，六元環(huán)中最多有個C原子在同一平面。（1）電子云2（2）C有4個價電子且半徑較小，難以通過得或失電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（3）σ鍵和π鍵spCO2、SCN-（或COS等）（4）分子（5）①32②12437.[化學-----選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型：C、D為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個未成對電子。回答下列問題：（1）四種元素中電負性最大的是

（填元素符號），其中C原子的核外電子排布式為

。（2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點高的是

（填分子式），原因是

；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別是

和

。（3）C和D反應(yīng)可生成組成比為1:3的化合物E,E的立體構(gòu)型為

，中心原子的雜化軌道類型為

。（4）化合物D2A的立體構(gòu)型為

，中心原子的的價層電子奇數(shù)為

，單質(zhì)D與濕潤的Na2CO3反應(yīng)可制成D2A,其化學方程式為

。（5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)=0.566nm.F的化學式為

；晶胞中A原子的配位數(shù)為

；列式計算晶體F的密度（g.cm-3）

37.（15分）（1）O1s22s22p63s23p3（或[Ne]3s23p3）（2）O3O3相對分子質(zhì)量較大，范德華力大分子晶體離子晶體（3）三角錐形sp3

（4）V形42Cl2＋2Na2CO3＋H2O＝Cl2O＋2NaHCO3＋2NaCl（或2Cl2＋Na2CO3＝Cl2O＋CO2＋2NaCl）（5）Na2O837．[化學—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準晶顆粒由三種Al、Cu、Fe三種金屬元素組成?；卮鹣铝袉栴}：（1）準晶是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體。（2）基態(tài)Fe原子有個未成對電子，F(xiàn)e3+的電子排布式為。可用硫氰化鉀檢驗Fe3+，形成的配合物的顏色為。（3）新制備的Cu(OH)2可將乙醛（CH3CHO）氧化為乙酸，而自身還原成Cu2O。乙醛中碳原子的雜化軌道類型為，1mol乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為。乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是。Cu2O為半導體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有個銅原子。（4）Al單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a＝0.405nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為。列式表示Al單質(zhì)的密度g·cm－3（不必計算出結(jié)果）。37.[化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）（1）X-射線衍射（2）41s22s22p63s23p63d5血紅色（3）sp3、sp26NACH3COOH存在分子間氫鍵16（4）12

37．[化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子?；卮鹣铝袉栴}：（1）b、c、d中第一電離能最大的是__________(填元素符號)，e的價層電子軌道示意圖為___________.

（2）a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為_________；分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是_________（填化學式，寫出兩種）。（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是__________；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是___________。（填化學方式）（4）e和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1，則e離子的電荷為_________。（5）這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)；陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)（如圖2所示）。9.下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是A.2-甲基丁烷也稱異丁烷B.由乙烯生成乙醇屬于加成反應(yīng)C.C4H9Cl有3中同分異構(gòu)體D.油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物7.化學與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是學科&網(wǎng)A.用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維B.食用油反復加熱會產(chǎn)生稠環(huán)芳香烴等有害物質(zhì)C.加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質(zhì)受熱變性D.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%10．下列實驗操作能達到實驗目的的是A.用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物B.用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NOC.配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋D.將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl213．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01mol·L–1r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．原子半徑的大小W<X<YB．元素的非金屬性Z>X>YC．Y的氧化物常溫常壓下為液態(tài)D．X的最高價氧化物的水化物為強酸7．下列關(guān)于燃料的說法錯誤的是A.燃料燃燒產(chǎn)物CO2是溫室氣體之一B.化石燃料完全燃燒不會造成大氣污染C.以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染D.燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一8．下列各組中的物質(zhì)均能發(fā)生就加成反應(yīng)的是A.乙烯和乙醇B.苯和氯乙烯C.乙酸和溴乙烷D.丙烯和丙烷10.分子式為C4H8Cl2的有機物共有（不含立體異構(gòu)）A.7種 B.8種 C.9種 D.10種12.某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進行如下實驗：①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解：再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；②取少量樣品加入足量稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，震蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為A.NaHCO3、Al(OH)3B.AgCl、NaHCO3C.Na2SO3、BaCO3D.Na2CO3、CuSO413.下列實驗操作能達到實驗目的的是 實驗目的 實驗操作A.制備Fe(OH)3膠體 將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中B.由MgCl2溶液制備無水MgCl2 將MgCl2溶液加熱蒸干C.除去Cu粉中混有的CuO 加入稀硝酸溶液，過濾、洗滌、干燥D.比較水與乙醇中氫的活潑性 分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中7~13BBACBDB26．(14分)聯(lián)氨（又稱肼，N2H4，無色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料?；卮鹣铝袉栴}：（1）聯(lián)氨分子的電子式為_______，其中氮的化合價為_________。（2）實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學方程式為_________。（3）①2O2(g)+N2(g)==N2O4(l)ΔH1②N2(g)+2H2(g)==N2H4(l)ΔH2③O2(g)+2H2(g)==2H2O(g)ΔH3④2N2H4(l)+N2O4(l)==3N2(g)+4H2O(g)ΔH4=-1048.9kJ·mol-1上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為ΔH4=_______，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為________。（4）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似。聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為_____（已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；Kw=1.0×10-14）。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為________。（5）聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是_______。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2_______kg；與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點是_____。27.(14分)丙烯腈（CH2=CHCN）是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn)。主要副產(chǎn)物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈（CH3CN）等。回答下列問題：（1）以丙烯。氨、氧為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副產(chǎn)物丙烯醛（C3H4O）的熱化學方程式如下：①C3H6（g）+NH3（g）+O2（g）C3H3N（g）+3H2O（g）ΔH=?515kJ·mol?1②C3H6（g）+O2（g）C3H4O（g）+H2O（g） ΔH=?353kJ·mol?1兩個反應(yīng)在熱力學上趨勢均很大，其原因是__________；有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應(yīng)條件是_____________；提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是___________。（2）圖（a）為丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，最高產(chǎn)率對應(yīng)的溫度為460℃。低于460℃時，丙烯腈的產(chǎn)率_______（填“是”或“不是”）對應(yīng)溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率，判斷理由是_________；高于460℃時，丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是____________（雙選，填標號）。A.催化劑活性降低B.平衡常數(shù)變大C.副反應(yīng)增多D.反應(yīng)活化能增大

（3）丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與n（氨）/n（丙烯）的關(guān)系如圖（b）所示。由圖可知，最佳n（氨）/n（丙烯）約為__________，理由是____________。進料氣氨、空氣、丙烯的理論體積比約為______________。26.（14分）（1）?2（2）2NH3+NaClON2H4+NaCl+H2O（3）2ΔH3?2ΔH2?ΔH1反應(yīng)放熱量大、產(chǎn)生大量氣體（4）8.7×10?7N2H6(HSO4)2（5）固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生1N2H4的用量少，不產(chǎn)生其他雜質(zhì)（還原產(chǎn)物為N2和H2O，而Na2SO3產(chǎn)生Na2SO4）27.（14分）（1）兩個反應(yīng)均為放熱量大的反應(yīng),降低溫度降低壓強,催化劑（2）不是,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡產(chǎn)率應(yīng)隨溫度升高而降低AC（3）1該比例下丙烯腈產(chǎn)率最高，而副產(chǎn)物丙烯醛產(chǎn)率最低1:7:5:128、（15分）制備氮化鎂的裝置示意圖如下：回答下列問題：（1）檢查裝置氣密性的方法是，a的名稱是