2016年全國高考I卷理綜(化學)試題及答案

精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2016年全國統(tǒng)一考試（新課標I卷）一、選擇題：化學與生活密切相關。下列有關說法錯誤的是（） A. 用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維 B. 食用油反復加熱會產生稠環(huán)芳烴等有害物質 C. 加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質受熱變性 D. 醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%設為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是（） A. 14乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數為 B. 1與4反應生成的分子數為 C. 1溶于過量硝酸，電子轉移數為 D. 標準狀況下，含有的共價鍵數為下列關于有機化合物的說法正確的是（） A. 2-甲基丁烷也稱為異丁烷 B. 由乙烯生成乙醇屬于加成反應 C. 有3種同分異構體D. 油脂和蛋白質都屬于高分子化合物下列實驗操作能達到實驗目的的是（） A. 用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應的產物 B. 用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應產生的 C. 配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋 D. 將與混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的三室式電滲析法處理含廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的和可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是（） A. 通電后中間隔室的離子向正極遷移，正極區(qū)溶液增大 B. 該法在處理含廢水時可以得到和產品 C. 負極反應為，負極區(qū)溶液降低 D. 當電路中通過1電子的電量時，會有的生成298時，在氨水中滴入的鹽酸。溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。已知氨水的電離度為1.32%，下列有關敘述正確的是 A. 該滴定過程應該選擇酚酞作為指示劑 B. M點對應的鹽酸體積為 C. M點處的溶液中 D. N點處的溶液中短周期元素的原子序數依次增加。是由這些元素組成的二元化合物。是元素的單質。通常為黃綠色氣體，的水溶液具有漂白性。溶液的為2，通常是難溶于水的混合物。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是（）A. 原子半徑的大小 B. 元素的非金屬性 C. 的氫化物常溫常壓下為液態(tài) D. 的最高價氧化物的水化物為強酸氮的氧化物（）是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用將還原生成。某同學在實驗室中對與反應進行了探究?；卮鹣铝袉栴}：（1）氨氣的制備①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的________，反應的化學方程式為 。②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置 （按氣流方向，用小寫字母表示）。（2）氨氣與二氧化氮的反應將上述收集到的充入注射器X中，硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，充入（兩端用夾子夾好）。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。操作步驟實驗現象解釋原因打開，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中①Y管中_____②反應的化學方程式_______________________將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到溫室Y管中有少量水珠生態(tài)的氣態(tài)水凝聚打開③__________________④____________________（15分）元素鉻（）在溶液中主要以（藍紫色）、（綠色）、（橙紅色）、（黃色）等形式存在。為難溶于水的灰藍色固體，回答下列問題：（1）與的化學性質相似。在溶液中逐滴加入溶液直至過量，可觀察到的現象是________________________________。（2）和在溶液中可相互轉化。室溫下，初始濃度為的溶液中隨的變化如圖所示。①用離子方程式表示溶液中的轉化反應 。②由圖可知，溶液酸性增大，的平衡轉化率_________（填“增大”“減小”或“不變”）。根據A點數據，計算出該轉化反應的平衡常數為___________。③溫度升高，溶液中的平衡轉化率減小，則該反應的______0（填“大于”、“小于”或“等于”）。（3）在化學分析中采用為指示劑，以，標準溶液滴定溶液中，利用與生成轉紅色沉淀，指示劑達滴定終點。當溶液中恰好沉淀完全（濃度等于）時，溶液中為__________，此時溶液中等于__________。（已知的分別為和）。（4）價鉻的化合物毒性較大，常用將廢液中的還原成，該反應的離子方程式為______________________________________________________________。是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產工藝如下：回答下列問題：（1）中的化合價為__________。（2）寫出“反應”步驟中生成的化學方程式 。（3）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去和，要加入的試劑分別為__________、__________?！半娊狻敝嘘帢O反應的主要產物是 。（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量，此吸收反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為__________，該反應中氧化產物是 。（5）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克的氧化能力。的有效氯含量為 。（計算結果保留兩位小數）。38、[化學——選修5：有機化學基礎]（15分）秸稈（含多糖類物質）的綜合利用具有重要的意義。下面是以秸稈為原料合成聚酯類高分子化合物的路線：回答下列問題：（1）下列關于糖類的說法正確的是__________。（填標號）a．糖類都有甜味，具有的通式b．麥芽糖水解生成互為同分異構體的葡萄糖和果糖c．用銀鏡反應不能判斷淀粉水解是否完全d．淀粉和纖維素都屬于多糖類天然高分子化合物（2）B生成C的反應類型為__________。（3）D中的官能團名稱為__________，D生成E的反應類型為__________。（4）F的化學名稱是__________，由F生成G的化學方程式為__________。（5）具有一種官能團的二取代芳香化合物W是E的同分異構體，W與足量碳酸氫鈉溶液反應生成，W共有__________種（不含立體異構），其中核磁共振氫譜為三組峰的結構簡式為__________。（6）參照上述合成路線，以,和為原料（無機試劑任選），設計制備對苯二甲酸的合成路線__________。一、選擇題：化學與生活密切相關。下列有關說法錯誤的是（） A. 用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維 B. 食用油反復加熱會產生稠環(huán)芳烴等有害物質 C. 加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質受熱變性 D. 醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%DA、蠶絲的主要成分為蛋白質，灼燒時會有燒焦羽毛的氣味，而人造纖維由纖維素改性得到，灼燒時有刺激性氣味，可由此區(qū)分二者，故A正確。B、食用油反復加熱，碳鏈會變成環(huán)狀，產生稠環(huán)芳烴等有害物質，故B正確。C、加熱、強酸堿、重金屬鹽均可以使蛋白質變性，因此加熱可殺死流感病毒，故C正確。D、醫(yī)用酒精中乙醇的濃度為75%，工業(yè)酒精中乙醇的濃度為95%，故D錯誤。因此，本題選D。設為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是（） A. 14乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數為 B. 1與4反應生成的分子數為 C. 1溶于過量硝酸，電子轉移數為 D. 標準狀況下，含有的共價鍵數為AA、乙烯和丙烯最簡式均為為，混合氣體中含有的原子團的物質的量為，含有的氫原子數為，故A正確。B、若的與的完全反應則生成，但此反應是可逆反應，反應不完全，所以分子數小于，故B錯誤。C、溶于過量硝酸，由于硝酸具有強氧化性，最終氧化產物是，因此與過量硝酸反應轉移電子，故C錯誤。D、標準狀況下，呈液態(tài)，不能由氣體摩爾體積得出其物質的量為，故其含有的共價鍵數也不為，故D錯誤。因此，本題選A。下列關于有機化合物的說法正確的是（） A. 2-甲基丁烷也稱為異丁烷 B. 由乙烯生成乙醇屬于加成反應 C. 有3種同分異構體 D. 油脂和蛋白質都屬于高分子化合物BA、2-甲基丁烷，其結構簡式為，共5個碳，習慣命名法應該為異戊烷，故A錯誤。B、乙烯生成乙醇的反應方程式為：，符合加成反應的定義，故B正確。C、有4種同分異構體，分別為、、、，故C錯誤。D、高分子化合物要求分子量在10000以上，油脂是高級脂肪酸甘油酯，不屬于高分子化合物，故D錯誤。因此，本題選B。下列實驗操作能達到實驗目的的是（） A. 用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應的產物 B. 用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應產生的 C. 配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋 D. 將與混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的CA、乙酸和乙醇反應的產物為乙酸乙酯，分離乙酸乙酯應該用分液漏斗，長頸漏斗不帶有活塞，無法用于分離操作，故A錯誤。B、會與空氣中的氧氣反應生成，且NO密度與空氣相近，故不能用排空氣法收集，故B錯誤。C、氯化鐵易發(fā)生水解，所以配制時應在較濃的鹽酸中溶解，抑制其水解，防止生成沉淀，再加水稀釋，故C正確。D、將與的混合氣體通過飽和食鹽水可除去其中的，但是得到的未干燥，會含有水蒸氣，故D錯誤。因此，本題選C。三室式電滲析法處理含廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的和可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。 下列敘述正確的是（） A. 通電后中間隔室的離子向正極遷移，正極區(qū)溶液增大 B. 該法在處理含廢水時可以得到和產品 C. 負極反應為，負極區(qū)溶液降低 D. 當電路中通過1電子的電量時，會有的生成

B直流電作用下電解硫酸鈉溶液，由于鈉離子與硫酸根在水溶液中均不放電，因此其本質為電解水。A、電流從正極流出，負極流入，為陰離子，其移動方向應與電流相反，因此向正極區(qū)（陽極）移動。正極區(qū)發(fā)生氧化反應，電極反應為，則正極附近酸性增強，pH下降。故A項錯誤。B、負極區(qū)（陰極）的電極反應為，剩余，中間區(qū)域的遷移到負極區(qū)，得到；正極區(qū)的電極反應為，余下，中間區(qū)域的遷移到正極區(qū)，得到，故B項正確。C、負極區(qū)發(fā)生還原反應：，負極附近堿性增強，pH升高，故C錯誤。D、由正極區(qū)的電極反應可知，轉移電子與產生氧氣的物質的量之比為4:1，因此轉移電子時會有氧氣生成，故D項錯誤。因此，本題選B。298時，在氨水中滴入的鹽酸。溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。已知氨水的電離度為1.32%，下列有關敘述正確的是（） A. 該滴定過程應該選擇酚酞作為指示劑 B. M點對應的鹽酸體積為 C. M點處的溶液中 D. N點處的溶液中DA、向氨水當中滴加稀鹽酸，兩者等物質的量反應則達到滴定終點，產物為，其溶液顯酸性，應選擇在酸性范圍內變色的指示劑，如甲基橙的變色范圍為3.1~4.4。而酚酞的變色范圍是8.2~10.0，在堿性范圍內變色，不能作為該滴定的指示劑，故A項錯誤。B、鹽酸體積為時恰好反應生成，導致其溶液pH小于7，而M點處pH=7，故B項錯誤。C、因為溶液pH=7，所以，又由于電荷守恒，可得，二者濃度約為，遠大于，故C錯誤。D、若開始時pH為12，則，此時對應氨水的電離度為10%，由于題中給出氨水電離度為1.32%，遠低于10%，則pH應小于12，故D正確。因此，本題選D。短周期元素的原子序數依次增加。是由這些元素組成的二元化合物。是元素的單質。通常為黃綠色氣體，的水溶液具有漂白性。溶液的為2，通常是難溶于水的混合物。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是（） A. 原子半徑的大小 B. 元素的非金屬性 C. 的氫化物常溫常壓下為液態(tài) D. 的最高價氧化物的水化物為強酸CZ的單質為黃綠色氣體，為，因此Z為氯元素。的水溶液pH值為2，說明為一元強酸。與在光的條件下反應得到以及難溶于水的混合物，因此為烷烴（如），為，為發(fā)生取代反應后的有機混合物。與反應可得以及具有漂白性的，可知為，為。綜上，W、X、Y、Z分別為、、、。A、原子半徑大小排序為，即W<Y<X（C與O同周期，原子序數大者半徑小，的原子半徑是所有原子中最小的），故A錯誤。B、元素非金屬性中，即Y>X，故B錯誤。C、Y為氧元素，其氫化物為或，常溫下均為液態(tài)，故C正確。D、X為碳元素，其最高價氧化物的水化物為碳酸，是弱酸，故D錯誤。因此，本題選C。（14分）氮的氧化物（）是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用將還原生成。某同學在實驗室中對與反應進行了探究?；卮鹣铝袉栴}：（1）氨氣的制備①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的________，反應的化學方程式為 。②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置 （按氣流方向，用小寫字母表示）。（2）氨氣與二氧化氮的反應將上述收集到的充入注射器X中，硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，充入（兩端用夾子夾好）。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。操作步驟實驗現象解釋原因打開，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中①Y管中_____②反應的化學方程式_______________________將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到溫室Y管中有少量水珠生態(tài)的氣態(tài)水凝聚打開③__________________④____________________（1）①A；；②d→c→f→e→i

（2）①氣體紅棕色逐漸變淺；②；③溶液倒吸入Y管；④當產物中的為液體時，反應過程中氣體的總物質的量減小，恢復原體積后裝置中氣壓小于大氣壓。（1）①實驗室制取氨氣的常用方法是與混合加熱，或者中滴入濃氨水（不需要加熱）。這里提供的裝置只有A適合第一種方法。②要收集干燥的氨氣應用堿石灰進行干燥，干燥管應“大進小出”，即d進c出；由于氨氣的密度比空氣小，應用向下排空氣法進行收集，即f進e出；最后應進行尾氣處理，并要防止倒吸，應接i。

（2）①②：和反應，根據氧化還原反應規(guī)律，生成，反應方程式為，產物均無色，因此隨著反應的進行，的紅棕色會逐漸變淺。③④：當產物中的為液體時，反應過程中氣體總物質的量減小，恢復原體積后裝置中氣壓小于大氣壓，因此溶液會倒吸。（15分）元素鉻（）在溶液中主要以（藍紫色）、（綠色）、（橙紅色）、（黃色）等形式存在。為難溶于水的灰藍色固體，回答下列問題：（1）與的化學性質相似。在溶液中逐滴加入溶液直至過量，可觀察到的現象是________________________________。（2）和在溶液中可相互轉化。室溫下，初始濃度為的溶液中隨的變化如圖所示。①用離子方程式表示溶液中的轉化反應 。②由圖可知，溶液酸性增大，的平衡轉化率_________（填“增大”“減小”或“不變”）。根據A點數據，計算出該轉化反應的平衡常數為___________。③溫度升高，溶液中的平衡轉化率減小，則該反應的______0（填“大于”、“小于”或“等于”）。（3）在化學分析中采用為指示劑，以，標準溶液滴定溶液中，利用與生成轉紅色沉淀，指示劑達滴定終點。當溶液中恰好沉淀完全（濃度等于）時，溶液中為__________，此時溶液中等于__________。（已知的分別為和）。（4）價鉻的化合物毒性較大，常用將廢液中的還原成，該反應的離子方程式為______________________________________________________________。（1）藍紫色溶液變淺，同時生成灰藍色沉淀，繼續(xù)滴加NaOH溶液，沉淀溶解，最終溶液變綠色

（2）①②增大；；③小于

（3）；

（4）

或：（1）類比與反應的性質，但需注意反應過程中伴有顏色變化。為藍紫色，滴加后藍紫色變淺同時產生灰藍色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解，變?yōu)椋芤鹤罱K變?yōu)榫G色。

（2）①選修四26頁的方程式，在酸性條件會轉化為。②從圖上可以看出，濃度升高，濃度上升，說明反應向右進行的更多，的平衡轉化率增大；根據A點數據，列三段式計算平衡常數：

③升高溫度，溶液中平衡轉化率減小，說明反應逆向移動，故該反應為放熱反應，。

（3）已知，，，當根據沉淀溶解平衡可得：，。（4）鹽溶液為酸性，因此配平時應在方程式左邊添加或。是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產工藝如下：回答下列問題：（1）中的化合價為__________。（2）寫出“反應”步驟中生成的化學方程式 。（3）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去和，要加入的試劑分別為__________、__________?！半娊狻敝嘘帢O反應的主要產物是 。（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量，此吸收反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為__________，該反應中氧化產物是 。（5）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克的氧化能力。的有效氯含量為 。（計算結果保留兩位小數）。（1）+3

（2）

（3）；；

（4），

（5）（1）中Na為+1價，O為-2價，計算可得的化合價為。

（2）由流程圖可知反應物為、和，產物為和，根據氧化還原化合價升降守恒進行配平，可得方程式為：

（3）粗鹽提純過程，主要考慮除去雜質離子，且不引入新的雜質，故加入除去、加入除去；電解食鹽水并加入，產物中有生成，由于陰極發(fā)生還原反應，所以應該是在陰極被還原生成。

（4）根據尾氣吸收過程中加入的反應物和生成物，寫出氧化還原反應方程式并配平，可得：。其中氧化劑為，還原劑為，氧化劑與還原劑的比值為，該反應的氧化產物為。

（5）“有效氯含量”的定義是每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克的氧化能力。其實就是求相同質量的和在還原為時，轉移的電子數之比。還原為時轉移電子，還原為時轉移電子，也就是說每摩爾相當于。即相當于，即“有效氯含量”=（保留兩位小數）。[化學——選修2：化學與技術]（15分）高錳酸鉀（）是一種常見氧化劑。主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等。以軟錳礦（主要成分為）為原料生產高錳酸鉀的工藝路線如下：回答下列問題：（1）原料軟錳礦與氫氧化鉀按的比例在“烘炒鍋”中混配，混配前應將軟錳礦粉碎，其作用是______________。（2）“平爐”中發(fā)生反應的化學方程式為 。（3）“平爐”中需要加壓，其目的是 。（4）將轉化為的生產有兩種工藝。①“歧化法”是傳統(tǒng)工藝，即在溶液中通入氣體，使體系呈中性或弱酸性，發(fā)生歧化反應。反應中生成和__________（寫化學式）。②“電解法”為現代工藝，即電解水溶液。電解槽中陽極發(fā)生的電極反應為__________，陰極逸出的氣體是__________。③“電解法”和“歧化法”中，的理論利用率之比為__________。（5）高錳酸鉀純度的測定：稱取樣品，溶解后定容于容量瓶中，搖勻。取濃度為的標準溶液，加入稀硫酸酸化，用溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為。該樣品的純度為__________（列出計算式即可，已知）。（1）增大接觸面積，提高反應速率。

（2）。

（3）增大壓強，提高反應速率。

（4）①；②;；③

（5）（1）影響固體反應速率的因素之一是接觸面積，粉碎礦石可增大其接觸面積，提高反應速率。

（2）由題目可知轉化為，作還原劑，氧化劑應為空氣中的，反應物還有，根據氧化還原基本原理配平方程式即可。

（3）反應不是可逆反應，加壓應從反應速率的方面來考慮。由于此反應有氣體參加，增大壓強，氧氣的濃度提高，反應速率提高。

（4）①由于反應體系為中性或弱酸性，沒有變價，產物應為，故反應的方程式為：

②陽極反應為氧化反應，被氧化為，電極反應為；陰極反應為還原反應，電極反應為，故陰極產生的氣體為；總反應為③電解中所有的都轉化成了，而歧化反應中只有的轉化為了，因此利用率之比為，即。

（5）由題中反應方程式得到與反應的比例為，列式計算：

即：

代入數據得：[化學——選修3：物質結構與性質]（15分）鍺（）是典型的半導體元素，在電子、材料等領域應用廣泛。回答下列問題：（1）基態(tài)原子的核外電子排布式為__________，有__________個未成對電子。（2）與是同族元素，原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但原子之間難以形成雙鍵或叁鍵，從原子結構角度分析，原因是 。（3）比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因 。熔點/℃26146沸點/℃186約400（4）光催化還原制備反應中，帶狀納米是該反應的良好催化劑，、、電負性由大至小的順序是____________________。（5）單晶具有金剛石型結構，其中原子的雜化方式為__________，微粒之間存在的作用力是__________。（6）晶胞有兩個基本要素：①原子坐標參數，表示晶胞內部各原子的相對位置，下圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標參數A為；B為；C為。則D原子的坐標參數為 。②晶胞參數，描述晶胞的大小和形狀。已知單晶的晶胞參數，其密度為__________（列出計算式即可）。（1）；2。

（2）原子半徑較大，難以形成穩(wěn)定的鍵，不易形成雙鍵或叁鍵。

（3）、、的熔沸點依次上升。因為其組成和結構相似的物質，隨分子量增大，范德華力增大，熔沸點上升。

（4）。

（5），共價鍵。

（6）①；②。（1）鍺位于硅的正下方，是號元素，核外電子排布為。

（2）雙鍵、叁鍵與單鍵中均有鍵，但只有雙鍵和叁鍵中存在鍵。鍺難以形成雙鍵或叁鍵，說明鍺難以形成穩(wěn)定的鍵。這是因為原子半徑較大，4p形成肩并肩重疊較難。

（3）由表中數據可知，三種物質熔沸點均不高，均為分子晶體，并且不存在氫鍵，因此熔沸點由范德華作用力的強弱決定。即熔沸點依次升高，是范德華力依次增強的結果，而對于組成和結構相似的物質而言，范德華力主要受分子量決定。分子量越大，范德華力越大，熔沸點越高。

（4）由三種元素在周期表的相對位置可知電負性相對強弱。

（5）鍺與金剛石結構相似，金剛石中碳原子是雜化，鍺晶體中鍺也是相同的雜化，原子間以共價鍵結合。

（6）①將晶胞切成8個相同的小正方體后，D是左下角小正方體的體心，因此原子坐標是；

②每個晶胞中含有8個鍺原子，根據密度公式進行計算，注意換算單位：

[化學——選修5：有機化學基礎]（15分）秸稈（含多糖類物質）的綜合利用具有重要的意義。下面是以秸稈為原料合成聚酯類高分子化合物的路線：回答下列問題：（1）下列關于糖類的說法正確的是__________。（填標號）a．糖類都有甜味，具有的通式b．麥芽糖水解生成互為同分異構體的葡萄糖和果糖c．用銀鏡反應不能判斷淀粉水解是否完全d．淀粉和纖維素都屬于多糖類天然高分子化合物（2）B生成C的反應類型為__________。（3）D中的官能團名稱為__________，D生成E的反應類型為__________。（4）F的化學名稱是__________，由F生成G的化學方程式為__________。（5）具有一種官能團的二取代芳香化合物W是E的同分異構體，W與足量碳酸氫鈉溶液反應生成，W共有__________種（不含立體異構），其中核磁共振氫譜為三組峰的結構簡式為__________。（6）參照上述合成路線，以,和為原料（無機試劑任選），設計制備對苯二甲酸的合成路線__________。（1）cd（2）取代反應（酯化反應）（3）酯基、碳碳雙鍵；氧化反應（4）1,6-己二酸（己二酸）；（5）12；（6）（1）糖類不一定都有甜味，比如淀粉和纖維素；糖類也不一定具有的通式，比如脫氧核糖（）、鼠李糖（）等，故a錯誤；一分子麥芽糖水解得到兩分子葡萄糖，蔗糖水解得到葡萄糖和果糖，故b錯誤；淀粉水解得到葡萄糖，銀鏡反應能用于檢驗含有醛基的葡萄糖，只能檢驗淀粉是否發(fā)生水解，不能檢驗是否水解完全，故c正確；淀粉和纖維素屬于多糖，也屬于天然高分子化合物（選修五課本p83），故d正確。（2）C分子式為，不飽和度為4，相比B增加了2個C，結合D中的酯基，說明C是由B與2分子發(fā)生酯化反應，從反應類型說，酯化反應也可認為是取代反應，故答案為取代反應或酯化反應。（3）D生成E為失氫的過程，為氧化反應。（4）F的系統(tǒng)名稱為1,6-己二酸；F和1,4-丁二烯生成聚酯G為羧基和羥基的縮聚反應（注意不要漏掉端基原子和小分子）。（5）0.5W與足量生成1，說明W中含有兩個羧基。E不飽和度為6，除苯環(huán)和2個羧基以外的碳原子均飽和。又已知W為二取代芳香化合物，對兩個取代基進行分類：、、、，共4種情況，分別有鄰、間、對三種位置異構，故共有種。核磁共振氫譜為三組峰，說明對稱性較好，應為對位的對稱二取代物，其結構簡式為（6）根據推斷可知，C為，C與反應可以成環(huán)生成D（），D在催化下加熱，可得E（）。仿照上述反應進行過程，可得(反,反)-2,4-己二烯（）可與反應生成（該反應2014年新課標II卷和2011年全國卷也有出現），在催化下加熱，可得。仿照課本甲苯被酸性溶液氧化的過程，可得可被酸性溶液氧化為對苯二甲酸（）。精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔

1 C12 N14 O16 S35.5 K56I68《本衍中制霜有如“取法砒就火以之，令砒煙著覆遂累下乳長勝者文涉及的操作方法是9化合物 b、 （d、 p分子均為H6說法正的是d和p兩種中只有b10．實驗室用H2還原WO3W焦沒食酸溶液于吸量氧下列法的是D．裝置C. D. 12.短周族素WXYZ的子依次W的簡化可作劑，Y和Z的是WB．YXC．Y與ZD．Z與XY13.將aH溶加己（2X液中混液的pH與離子度變化關系如－6－62NpH與lgc(HX)的變化關系233～38265）凱定氮是測定白質含量典其理是用酸催劑在將akak1dk3cf k2beg（1）a。f。k2放次。d注入d，關閉b，使水蒸氣進入e。①d_②e要的離程e采中層玻的作用是 。（5取某甘（25O2品m進行定定g中時耗為cmo·L－1的鹽酸V_%。274）L45O2和Le4是子電的電極料利鈦鐵主分為eO3,（“酸驗中鐵出率果如下所示由圖知鐵的率為0%100806040

100℃

90℃80℃70℃20 60℃0 2 4 6 8 10t/h4（“酸后鈦要以O2－形式出應的。44045935088分析40℃時中（濾中c(2)002o·L－加入氧水和設溶積增加1倍使e3恰淀完溶中(e3)105o·L，此時否g(O)淀生成？

3 42_ （列式計算。eP4、3(4)2的Ksp分為10

（寫“溫燒中由ePO4備LePO4學方。分）近發(fā)2S是繼OCO之的第生命氣信號它具有與調節(jié)（）列實，比較酸與硫酸酸強的（。mol·L－1pH分別為和（2）下圖是通過熱化學循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統(tǒng)原理。通過計算，可知系統(tǒng)（Ⅰ）和系統(tǒng)（Ⅱ）制氫的熱化學方程式分別為_ ，制得等量H2與610K0.10mol與molH2S充入L數為0.02。①H2S。②在620K0.03，H2S_α1，該反應0填＞“或“）③向應中分入下氣，使2S轉率增大填。A．H2S 452分）（素K焰色反呈紫紅其紫對射長n填標。（基態(tài)K子外占據高能的占能層子的電子廓形_ K和Cr于同周期且核最外子構，但金屬K點沸點都比屬Cr低原因_ 。＋ ＋（3）XI3分別處角面位置圖所K與O間最短nm，與KO。（）KO3胞結構另一示中I于角置，則KHAH3 2已：①RO＋HHO→CHCHO＋HO3 2△②（1）A。（2）由C生成D和E生成F。（3）E。（4）GF生成H。X是F核磁共譜示有4不學環(huán)的面比為621出2種合要求的X_ 。_ _____（其它試劑選。642

題號答案題號答案7A8B9D10BCCD分）265）b（3）c（4①液封止氨氣出 ②N＋＋H△=NH＋HO 使完蒸出4 3 2

7.5cVm% m%274）h＋ － 2＋ 2－

（于0OHO轉反應速隨溫高而超過0℃氧水分（e3恰好淀完(3)＝

mo·L11－17o·L13(24 1010－5＋)·c2(PO3－)值為0.013×1.3×－＝1.7×－40＜K

(PO)]，因此不會生成4

3 424 2 3 224 2 2CO高溫4 2 3 224 2 2284）（1）D1 －122

kJ·mol2 2HkJ·mol－12 2（3）①②＞ ＞ ③B分）355）（1）A

（2）N 球形 K（3）V形 棱心365）C6H5＋

催化劑 C6H5COOCH5

COOCH5COOH 中的2種

Cl2hν

Cl BrBr2/CCl4NaOH/C2H5OH Br2/CCl4△Br2017年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試（全國I卷）化學試題詳細解析7.下列生活用品中主要由合成纖維制造的是（）A. 尼龍繩 B. 宣紙 C. 羊絨衫 D. 棉襯衣AA.尼龍是聚酰胺，故它是合成纖維，故A正確；

B.宣紙原料為木漿，主要成分為天然纖維（纖維素），故B錯誤

C.羊毛的主要成分為蛋白質，故C錯誤

D.棉花的主要成分為天然纖維，故D錯誤8.《本草衍義》中對精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結累然下垂如針，尖長者為勝，平短者次之”，文中涉及的操作方法是（）A. 蒸餾 B. 升華 C. 干餾 D. 萃取B蒸餾即將液體轉化為氣體，再冷凝為液體。升華是將固體直接轉化為氣體，再通過凝華轉為固體。結合生砒原本為固態(tài)及題意中的“如針”，題目中的狀態(tài)轉化為固-氣-固，故選B升華。9.化合物（b）、（d）、（p）的分子式均為，下列說法正確的是（）A. b的同分異構體只有d和p兩種B. b、d、p的二氯代物均只有三種C. b、d、p均可與酸性高錳酸鉀溶液反應D. b、d、p中只有b的所有原子處于同一平面DA.（b）的同分異構體不止兩種，如，故A錯誤

B.（d）的二氯化物有、、、、、，故B錯誤

C.（b）與（p）不與酸性溶液反應，故C錯誤

D.（d）2與5號碳為飽和碳，故1，2，3不在同一平面，4，5，6亦不在同一平面，（p）為立體結構，故D正確。10.實驗室用還原制備金屬的裝置如圖所示（粒中往往含有硫等雜質，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣）。下列說法正確的是（）A. ①、②、③中依次盛裝溶液、濃、焦性沒食子酸溶液B. 管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體純度C. 結束反應時，先關閉活塞，再停止加熱D. 裝置（啟普發(fā)生器）也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣BA.濃硫酸起干燥作用，應盛裝在③號管中，故A錯誤；

B.加熱前需對進行驗純，故B正確；

C.應先停止加熱，再停止通氣，故C錯誤；

D.二氧化錳和濃鹽酸的反應需要加熱，裝置Q無法加熱，故D錯誤。11.支撐海港碼頭基礎的鋼管樁，常用外加電流的陰極保護法進行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關表述不正確的是（）A. 通入保護電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零B. 通電后外電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁C. 高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流D. 通入的保護電流應該根據環(huán)境條件變化進行調整CA.鋼管表面不失電子，幾乎無腐蝕電流，故A正確。

B.外電路中，電子從高硅鑄鐵流向電源正極，從電源負極流向鋼管樁，故B正確。

C.高硅鑄鐵作為惰性輔助電極，不被損耗，故C錯誤。

D.保護電流應根據環(huán)境（pH值，離子濃度，溫度）變化，故D正確。12.短周期主族元素的原子序數依次增大，的簡單氫化物可用作制冷劑，的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由、和三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產生。下列說法不正確的是（）A. 的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比的強B. 的簡單離子與的具有相同的電子層結構C. 與形成化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅D. 與屬于同一主族，與屬于同一周期C由題意可推斷，簡單氫化物能用作制冷劑的應為液氨，故W是N。短周期中Na原子半徑最大，故Y為Na。形成的鹽與稀鹽酸反應，生成黃色沉淀與刺激性氣體，推測該沉淀為，刺激性氣體為，則該鹽為。反應方程式為：

。

所以X是O，Z是S。

A.因為O的非金屬性強于N，所以穩(wěn)定性，故A正確.

B.：、：，故B正確.

C.溶液水解呈堿性，而使藍色石蕊試紙變紅應為酸性水溶液，故C錯誤

D.S與O同為第VIA族，與Na同為第三周期，故D正確.13.常溫下將溶液滴加到己二酸（）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是（）A. 的數量級為B. 曲線N表示pH與的變化關系C. NaHX溶液中D. 當混合溶液呈中性時，D由圖像可知，當時，則，當時，則，A選項，由上述計算可知，，即數量級為，故A正確；B選項，由曲線可得，即對應，由曲線可得，即對應，故B正確；C選項，在溶液中，既存在電離，也存在水解；電離平衡為：；水解平衡為：，，溶液中，電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，故，故C正確；D選項，當溶液呈中性，，而，，即，故D錯誤。非選擇題26. 凱氏定氮法是測定蛋白質中氮含量的經典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機氮轉化成銨鹽，利用如圖所示裝置處理銨鹽，然后通過滴定測量。已知：；回答下列問題：（1）a的作用是__________。（2）b中放入少量碎瓷片的目的是__________。f的名稱是__________。（3）清洗儀器：中加蒸餾水；打開，關閉，加熱，蒸氣充滿管路；停止加熱，關閉中蒸餾水倒吸進入，原因是___________；打開放掉水，重復操作次。（4）儀器清洗后，中加入硼酸（）和指示劑。銨鹽試樣由注入，隨后注入氫氧化鈉溶液，用蒸餾水沖洗，關閉中保留少量水。打開，加熱，使水蒸氣進入。

①中保留少量水的目的是___________。

②中主要反應的離子方程式為___________，采用中空雙層玻璃瓶的作用是_________。（5）取某甘氨酸（）樣品克進行測定，滴定中吸收液時消耗濃度為的鹽酸，則樣品中氮的質量分數為__________，樣品的純度__________。（1）使容器內與外界大氣壓相同

（2）防暴沸直形冷凝管

（3）停止加熱，水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)，裝置內壓強減小

（4）①液封，防漏氣

②；保溫

（5）；（1）該裝置利用水蒸氣推動進入裝置，故控制水蒸氣的流速，故使容器內與外界大氣壓相同。

（2）防暴沸直形冷凝管

（3）加熱圓底燒瓶使整個裝置內充滿水蒸氣，停止加熱，關閉時，右側裝置內水蒸氣冷凝為液態(tài)，裝置內壓強減小。

（4）①防止漏氣

②采用中空雙層玻璃瓶的作用是減少熱量損失，盡量保證水以水蒸氣形式存在。

（5）①根據守恒，甘氨酸中的N元素被處理成銨鹽后，在e裝置中轉化為NH3進入g裝置：，，②由于具有揮發(fā)性，可能有部分逸出，導致測量結果偏高，測得的含量應為最大值，純度為。27. 和都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為，還含有少量、等雜質）來制備，工藝流程如下：回答下列問題：（1）“酸浸”實驗中，鐵的浸出率結果如下圖所示。由圖可知，當鐵的浸出率為時，所采用的實驗條件為_________。（2）“酸浸”后，鈦主要以形式存在，寫出相應反應的離子方程式___________。（3）沉淀與雙氧水、氨水反應所得實驗結果如下表所示：溫度/3035404550轉化率/%9295979388分析時轉化率最高的原因___________。（4）中的化合價為，其中過氧鍵的數目為___________。（5）若“濾液②”中，加入雙氧水和磷酸（設溶液體積增加1倍），使恰好沉淀完全即溶液中，此時是否有沉淀生成______________（列式計算）。、的分別為、。（6）寫出“高溫煅燒②”中由制備的化學方程式____________。（1）加熱或加熱