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文檔簡介
物質(zhì)的分散系二、電解質(zhì)與非電解質(zhì)溶液的導電性實驗活動探究在五只小燒杯中分別加入NaCl溶液、NaOH溶液、稀鹽酸、酒精溶液和蔗糖溶液,組裝好儀器,接通電源。
燈泡亮燈泡亮燈泡亮燈泡不亮
燈泡不亮回顧:結論:氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈉、磷酸的水溶液能夠?qū)щ姡崽呛途凭乃芤翰荒軌驅(qū)щ?。電解質(zhì):在水溶液中或者熔融狀態(tài)下能導電的化合物。非電解質(zhì):無論在水溶液中還是在熔融狀態(tài)下均以分子形式存在,都不能導電的化合物?;衔镫娊赓|(zhì)非電解質(zhì)酸、堿、鹽、水、金屬氧化物有機物(除醋酸外)
思考:問題1:Cu、NaCl溶液是電解質(zhì)嗎?問題2:CO2、SO2是否屬于電解質(zhì)?問題3:CaCO3、BaSO4、AgCl是否屬于電解質(zhì)?問題4:NaCl晶體能導電嗎?2、注意點:(1)電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物。Cu是單質(zhì),K2SO4與NaCl溶液都是混合物(2)電解質(zhì)的導電條件:水溶液或熔融狀態(tài)下。(3)電解質(zhì)導電必須是該化合物本身電離出自由移動的離子而導電,不能是發(fā)生化學反應而生成的物質(zhì)導電。如:CO2、SO2不是電解質(zhì),(4)難溶于水的無機化合物也是電解質(zhì)。如:BaSO4、AgCl在水中溶解的部分完全電離。(5)酸、堿、鹽、水是電解質(zhì),蔗糖、酒精等有機物、CO2、SO2、NH3等是非電解質(zhì)電離:電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動的離子的過程。電離方程
式:表示電解質(zhì)電離出自由移動的離子的式子NaCl=Na++Cl-電離方程式一價鉀鈉氯氫銀,二價氧鈣鎂鋇鋅。二三鐵,二四碳。三鋁四硅五價磷,二四六硫都齊全,銅汞二價最常見。常見的元素和原子團的化合價口訣寫出化學式陽離子,陰離子——離子所帶的電荷與相應的化合價相同原子團不能拆開寫,如OH-,SO42-(HSO4-)電離無須條件配平——陰、陽離子所帶的電荷總數(shù)相等(方程式中正負電荷代數(shù)和為0)檢驗“=”兩邊是否守恒(原子、電荷)電離方程式書寫的方法:練習書寫電離方程式:HCl=Al2(SO4)3=BaCl2=AgNO3=
H++Cl-2Al3++3SO42-Ba2++2Cl-Ag++NO3-判斷下列說法是否正確:1、Cu單質(zhì)可以導電,所以Cu是電解質(zhì)2、NaCl溶液有很好的導電性,所以NaCl溶液是電解質(zhì)3、SO2溶于水得到H2SO3(亞硫酸),也具有導電性所以是電解質(zhì)4、CaCO3,BaSO4在水中溶解性很小,導電性也不好,所以是非電解質(zhì)××××(1)下列物質(zhì)能導電是
(2)屬于電解質(zhì)的是------------(3)屬于非電解質(zhì)是—————(4)寫出電解質(zhì)的電離方程式—————①HCl氣體②Ca(OH)2固體③
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