a2-3氧化反應第1、2課時

第三節(jié)氧化劑和還原劑第一課時：氧化反應和還原反應溫故知新列舉初中學過的四大基本反應類型？化合反應分解反應置換反應復分解反應

回顧思考1：

這四種基本反應類型分類的依據(jù)是什么？化合反應A+B==AB分解反應AB==A+BA+BC==B+ACAB+CD==AD+CB置換反應復分解反應

依據(jù)反應物、生成物的類別和種數(shù)來劃分。討論：下列反應屬于我們在初中階段學過的哪四種反應基本類型？Fe2O3+3CO

==

2Fe＋3CO2↑2CuO+C

==2Cu+CO2↑

高溫氧化還原反應光合作用高爐煉鐵鐵生銹燃料燃燒你知道它們屬于什么反應類型嗎？生活中的氧化還原反應氧化反應：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應還原反應：物質(zhì)失去氧的反應從得失氧的角度可得出氧化還原反應的定義：一種物質(zhì)失去氧，同時另一種物質(zhì)得到氧的反應，叫做氧化還原反應。

注意：氧化反應和還原反應同時發(fā)生結(jié)論1已學知識得失氧角度初三化學對氧化還原反應的知識介紹：，“物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應屬于氧化反應”。和“含氧化合物里的氧被奪去的發(fā)應叫做還原反應”。2CuO+C==2Cu+CO2

C得氧被氧化發(fā)生氧化反應CuO失氧被還原發(fā)生還原反應同時發(fā)生高溫探究一從得失氧的角度分析氧化還原反應：氧化反應和還原反應同時發(fā)生的反應思考與交流P48探究二從化合價升降的角度分析以上反應在得氧失氧的同時，元素的化合價是否發(fā)生了變化？

請分析下列3個氧化還原反應中各種元素的化合價在反應前后有無變化，討論氧化還原反應與元素化合價的升降有什么關系。思考與交流---P352CuO+C==2Cu+CO2↑高溫H2O+C==H2+CO高溫CuO+H2==Cu+H2O△+2-2

0

0

+4-2

+1-200

+2-2+2-200

+1-2＋2００＋42CuO＋C===2Cu＋CO2探究二從化合價升降的角度分析高溫化合價升高得氧被氧化（氧化反應）化合價降低失氧被還原（還原反應）氧化反應：物質(zhì)所含元素化合價升高的反應還原反應：物質(zhì)所含元素化合價降低的反應氧化還原反應：有元素化合價升降的化學反應探究二從化合價升降的角度分析CuSO4+

Fe===Cu+FeSO4

化合價降低被還原（還原反應）+２００＋2化合價升高被氧化（氧化反應）結(jié)論：2、有元素化合價升降的化學反應稱為氧化還原反應。

3、氧化還原反應的特征：反應前后元素化合價發(fā)生變化（也是判斷依據(jù)）。

1、并非只有得失氧的反應才是氧化還原反應,得氧和失氧的反應,只是氧化還原反應中的一部分。練習思考:氧化還原反應與四種基本反應是是是是不是不是不是不是化學反應氧化還原反應與四種基本反應類型的關系〖小結(jié)〗非氧化還原反應氧化還原反應復分解反應分解反應化合反應置換反應【思考】氧化還原反應過程中為什么有化合價的變化？【實驗·探究】實驗一：把鋅放入盛有少量硫酸銅溶液的燒杯中，觀察現(xiàn)象實驗二：按圖連接實驗裝置現(xiàn)象：鋅上有紫紅色的固體析出現(xiàn)象：電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，碳棒上有紫紅色固體析出〖觀察.思考〗氧化還原反應的實質(zhì)FeCuSO4溶液CuCCue-e-Ge-e-Fe+CuSO4=FeSO4+Cu失去電子，化合價升高發(fā)生氧化反應得到電子，化合價降低發(fā)生還原反應指針偏轉(zhuǎn)00+2+23、從電子轉(zhuǎn)移的角度氧化還原反應的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移氧化還原反應：凡是有電子轉(zhuǎn)移的化學反應。氧化反應：失去電子的化學反應。還原反應：得到電子的化學反應。都屬于電子轉(zhuǎn)移電子得失電子偏移【概括·整合】元素化合價升高→失電子→氧化反應元素化合價降低→得電子→還原反應化合價升高,發(fā)生氧化反應2Na+Cl2====2NaCl化合價降低,發(fā)生還原反應先分析鈉與氯氣的反應吧在反應過程中元素化合價為什么會發(fā)生變化呢？氧化還原反應的實質(zhì)是什么？思考：2Na+Cl2=====2NaCl點燃鈉與氯氣反應的動畫演示2Na+Cl2====2NaCl點燃

氧化反應(化合價升高）的實質(zhì)是原子失去電子的過程。

還原反應（化合價降低）的實質(zhì)是原子得到電子的過程。2Na＋Cl2====2NaCl００＋１－１化合價變化本質(zhì)原因的分析電子得失的動畫演示

H2+Cl2====2HCl的動畫演示點燃例2：HCl+17+1+1+17HClδ+δ-

H2+Cl2====2HClHClHCl化合價的升降——共用電子對的偏移點燃有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應都是氧化還原反應。結(jié)論3氧化還原反應的實質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)

重點：◆從得氧失氧角度分析:

一種物質(zhì)得到氧被氧化，同時另一種物質(zhì)失去氧被還原的反應是氧化還原反應。

說明：僅局限于得氧失氧的反應?！魪幕蟽r升降角度分析:

有元素化合價升降的反應是氧化還原反應。說明：元素化合價升降是氧化還原反應的表觀特征,可作為氧化還原反應的判斷依據(jù)。◆從電子轉(zhuǎn)移角度分析:

有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應是氧化還原反應。說明：氧化還原反應的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。學會比較，學會總結(jié)失電子化合價升高被氧化得電子化合價降低被還原（本質(zhì)判據(jù)）

（特征判據(jù)）氧化反應還原反應記憶口訣----升失氧；降得還氧化還原反應總結(jié)鞏固練習1.某元素在化學反應中由化合態(tài)（化合物）變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)），則該元素（）A．一定被氧化B．一定被還原C．可能被氧化，也可能被還原D．以上都不是C2.下列基本反應類型中，一定是氧化還原反應的是（）A、化合反應B、分解反應C、置換反應D、復分解反應

C3.氧化還原反應的實質(zhì)是（）A．化合價的升降B．分子中各原子重新組合C．電子的得失或共用電子對的偏移D．氧原子的得失C據(jù)反應物和生成物的類別及多少反應中是否有化合價的變化（或電子轉(zhuǎn)移）復分解反應化合反應分解反應置換反應氧化還原反應非氧化還原反應化學反應類型小結(jié)特征：化合價發(fā)生改變。本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移。升失氧；降得還據(jù)有無離子參加或生成離子反應非離子反應知識拓展氧化應激反應——造成人體衰老十大原因之一

氧化是細胞老化過程中的基本的，復雜的現(xiàn)象。當人體內(nèi)抗氧化劑保持的平衡點受破壞，就會出現(xiàn)“氧化應激反應”，從而導致正常細胞功能的退化，甚至是細胞死亡。

1、在反應，

元素化合價升高，HCl被

（填“氧化”或“還原”），發(fā)生

（填“氧化”或“還原”）反應；

元素化合價降低，MnO2被

（填“氧化”或“還原”)，發(fā)生

（填“氧化”或“還原”）反應。并用單線橋法表示其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目指出氧化劑、還原劑MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑練習Cl氧化Mn氧化還原還原+4-2+1-1

+2-1+1-20

2、下列四種基本類型的反應中，一定是氧化還原反應的是（）A.化合反應B.分解反應C.置換反應D.復分解反應C【思考題：】I2+Fe2+→?氧化還原反應的規(guī)律制備物質(zhì)完成轉(zhuǎn)化預測反應獲得能量解釋現(xiàn)象應用課課練Ｐ22例1、例2作業(yè)：課本Ｐ５７-５８：１、２氧化還原反應第二課時課題2：氧化還原反應的分析方法

---單線橋和雙線橋（1）。用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的結(jié)果和氧化還原反應的各種關系重點：（1）雙箭號（從反應物指向生成物）（2）箭號起、止所指為同一種元素（3）標出得與失電子及總數(shù)（氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)）二、氧化還原反應中的反應物和產(chǎn)物元素化合價升高→失電子→氧化反應元素化合價降低→得電子→還原反應→氧化產(chǎn)物還原劑→→還原產(chǎn)物氧化劑→降得還氧↑化合價↓↑電子↓↑發(fā)生的反應得到的產(chǎn)物↓↑劑↓升失氧還口訣：1、定義：（2）、單線橋法：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu2e-單線橋法直觀反映：電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目重點：（1）單箭號（在反應物之間）（2）箭號起點為失電子元素，終點為得電子元素(從還原劑指向氧化劑)

（3）只標轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，不標得與失。表示氧化劑和還原劑之間元素的電子轉(zhuǎn)移情況將還原劑中升價元素與氧化劑中降價元素用直線連接起來，箭頭從還原劑指向氧化劑，線上標出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)。請標出變價元素的化合價，

并指出氧化劑、還原劑。Cu+Cl2==CuCl2Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Cl2+H2O==HCl+HClO口決：升失氧，降得還，若說劑兩相反．劑：得氧，失還．點燃氧化劑、還原劑－－－－－均指反應物！1、氧化劑、還原劑

１、氧化產(chǎn)物：還原劑失去電子被氧化經(jīng)過氧化反應得到的產(chǎn)物。２、還原產(chǎn)物：氧化劑得到電子被還原經(jīng)過還原反應得到的產(chǎn)物?！就卣埂繌脑氐幕蟽r變化角度分析：物質(zhì)的氧化性、還原性。［思考與實踐］請從化合價變化的角度分析KMnO4和KI的氧化性與還原性。

請以Na2SO3為例，請分析如何判斷某物質(zhì)具有氧化性還原性。［資料］常見的硫元素的化合價為-2、0、+4、+6非金屬單質(zhì)：F2、O2、Cl2、Br2、I2、S等高價態(tài)的含氧酸：HNO3、濃H2SO4、HClO4等含高價態(tài)元素的化合物：KMnO4、FeCl3，KClO3等課題3、常見的氧化劑和還原劑：(課本53頁）氧化劑金屬單質(zhì)：K、Ca、Na、Mg、Al等非金屬單質(zhì)：H2、C等含低價態(tài)元素的化合物：CO、SO2、H2S、FeCl2、KI、

NaBr、Na2S等還原劑３：氧化還原反應的一般規(guī)律（1）守恒律——化合價有升必有降，電子有得必有失。對于一個完整的氧化還原反應，化合價升高總數(shù)與降低總數(shù)相等，失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等。應用

：氧化還原反應方程式的配平3C+2Fe2O3

高溫

4Fe+3CO2↑3CO+Fe2O3

高溫

2Fe+3CO22Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑1．

鋁和稀硫酸2．

焦炭還原氧化鐵3．

鋁和稀鹽酸：4．

一氧化碳還原氧化鐵：（2）強弱律——較強氧化性的氧化劑跟較強還原性的還原劑反應，生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物。氧化性與還原性強弱判斷：還原性：還原劑>還原產(chǎn)物氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物MnO2+4H++2Cl-=====Mn2+