my第3課時化學變化中的定量計算

第3課時化學變化中的定量計算1.知道質(zhì)量守恒定律是化學方程式計算的理論依據(jù)。2.學會利用化學方程式進行簡單計算，掌握解題步驟和格式。請你思考

以氫氣在氧氣中燃燒為例說明化學方程式的涵義之一。氫氣在氧氣中燃燒反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比

2×2

：16×2：（2+16）×2

4：32：36若：8克：（）克：（）克2H2+O2======2H2O點燃若：(

)千克：(

)千克：18千克6472216說明：

在化學反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比是成正比例關(guān)系。因此，利用正比例關(guān)系根據(jù)化學方程式和已知的一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，可求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。例：碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑若要制備二氧化碳8.8g，至少需要碳酸鈣多少克？解：設(shè)需碳酸鈣的質(zhì)量為xCaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑10044x8.8g=x=20g答：至少需碳酸鈣20g解題步驟設(shè)寫標比答設(shè)待求物質(zhì)量為X寫出有關(guān)的化學方程式標出相關(guān)數(shù)據(jù)

列出比例式求解簡明寫出答案

10044X8.8g例：加熱分解158g高錳酸鉀，可以得到多少g氧氣？2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑解：設(shè)加熱分解158g高錳酸鉀可以得到氧氣的質(zhì)量為x?！?1632158gx316158g32x==16g答：加熱分解158g高錳酸鉀，可以得到16g氧氣。【解題步驟】（1）設(shè)未知量（2）寫出反應(yīng)的化學方程式（3）標出相關(guān)數(shù)據(jù)（4）列比例式求解（5）簡明地寫出答語【書寫格式】x工業(yè)上高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸?解：設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為xCaCO3CaO+CO2↑10056x10t=解得x=18t答：需要碳酸鈣18t。練習3克鎂在氧氣中充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？解：設(shè)可生成氧化鎂的質(zhì)量為X2Mg+O2======2MgO點燃48803克

X48------=------803克XX=------------

80×3克48=5克答：3克鎂在氧氣中充分燃燒可生成氧化鎂5克。Y=---------------24524596×24.5克24.5克245X96△MnO2練習：加熱分解24.5克氯酸鉀,可得到多少克的氧氣?同時生成氯化鉀多少克？解:設(shè)可得到氧氣的質(zhì)量為X。2KClO3======2KCl+3O2↑2459624.5克X-------=-------X=--------------=9.6克答:24.5克氯酸鉀可得到氧氣9.6克.149245149-------=----------24.5克Y149×24.5克可生成氯化鉀14.9克.生成氯化鉀的質(zhì)量為YY=14.9克MnO2解：設(shè)：需要氯酸鉀的質(zhì)量為X。2KClO3======2KCl+3O224596△↑4.8克X245X4.8克96=--------------X=--------------4.8克×24596=12.25克答:需要氯酸鉀12.25克.制取4.8克氧氣,需要氯酸鉀多少克?

實驗室用13g鋅粒與足量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣。求:生成氫氣的質(zhì)量為多少克？（已知：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑）

解：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為X65213gX6513gX2=X=0.4g答：生成氫氣的質(zhì)量為0.4克練習：15.5克紅磷在氧氣中充分燃燒,可生成五氧化二磷多少克?(找出下列所解答案中的錯誤)解:設(shè)可生成X質(zhì)量的五氧化二磷點燃

P+O2====P2O53114215.5gXX==71克想一想(1)未配平(2)相對分子質(zhì)量計算錯誤(3)未注明單位(4)計算結(jié)果錯誤且無單位答:可生成五氧化二磷71克。在進行化學方程式計算時常會出現(xiàn)以下一些錯誤：①不認真審題，答非所問。②元素符號或化學式寫錯。③化學方程式寫錯或沒配平。④相對分子質(zhì)量計算錯誤，導致質(zhì)量比錯誤。⑤同一種物質(zhì)不用相同的單位或單位不統(tǒng)一。⑥張冠李戴，物質(zhì)的量代錯。⑦把不純物當做純凈物。⑧把物質(zhì)的體積直接代入化學方程式。