高二下學(xué)期期末化學(xué)試卷及答案解析

第第頁(yè)第=page22頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)高二下學(xué)期期末化學(xué)試卷及答案解析（時(shí)間90分鐘，滿(mǎn)分100分）一、單選題（每題2分，共16分）化學(xué)是人類(lèi)進(jìn)步的階梯。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.“雷雨肥莊稼”中包含的物質(zhì)變化是最終轉(zhuǎn)化成

B.大力促進(jìn)鉛、汞等蓄電池的生產(chǎn)，改變能源結(jié)構(gòu)，有利于保護(hù)環(huán)境

C.在選用酒精消毒時(shí)，的酒精比的酒精的殺菌效果更好

D.“中國(guó)天眼”用到的碳化硅是一種新型的有機(jī)高分子材料原子實(shí)是原子除去最外層電子后剩余的部分，下列各結(jié)構(gòu)圖是用原子序數(shù)小于10的元素原子實(shí)表示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)，小黑點(diǎn)代表未用于形成共價(jià)鍵的最外層電子。短線代表共價(jià)鍵，結(jié)構(gòu)圖對(duì)應(yīng)物質(zhì)的分子式不正確的是A.： B.：

C.： D.：關(guān)于物質(zhì)的分類(lèi)，下列組合正確的是選項(xiàng)正鹽堿性氧化物酸性氧化物純凈物ANaClCuO膽礬B干冰CCaO明礬D水煤氣A.A B.B C.C D.D在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A.

B.

C.

D.對(duì)于反應(yīng)?，科學(xué)家根據(jù)光譜研究提出如下反應(yīng)歷程：

第一步：?：快反應(yīng)；

第二步：慢反應(yīng)；

第三步：快反應(yīng)。

上述反應(yīng)中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步反應(yīng)的平衡，下列敘述正確的是A.該反應(yīng)的速率由第二步反應(yīng)決定

B.反應(yīng)的中間產(chǎn)物有、和

C.第三步反應(yīng)中與的每一次碰撞都是有效碰撞

D.若第一步反應(yīng)的，則升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大CallystatinA對(duì)癌細(xì)胞有很強(qiáng)的抑制作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)該化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.分子式為 B.能與NaOH溶液反應(yīng)

C.能使酸性溶液褪色 D.分子中只含有三種官能團(tuán)用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)?zāi)康牧咳∪芤候?yàn)證電解飽和食鹽水溶液的產(chǎn)物中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定制備，并觀察其顏色A.A B.B C.C D.D常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是能使甲基橙變紅的溶液中：、、、

B.的溶液中：、、、

C.的NaHS溶液中：、、、

D.的溶液中：、、、二，多選題（每題4分，共24分）鋅-空氣電池如圖所示是金屬空氣電池的一種，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，下列說(shuō)法正確的是

A.當(dāng)電路中有電子通過(guò)時(shí)，有參與反應(yīng)

B.正極區(qū)溶液的pH減小，負(fù)極區(qū)溶液的pH增大

C.電池的總反應(yīng)為

D.電池工作時(shí)，外電路電子流動(dòng)方向：石墨電極電極甲硫醇是一種重要的化工試劑。在一定溫度下，硫化氫與甲醇合成甲硫醇的催化過(guò)程及能量變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.合成甲硫醇的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.步驟②中，形成了鍵

C.步驟①?zèng)Q定了合成甲硫醇反應(yīng)速率的快慢

D.該催化劑可有效提高反應(yīng)速率和甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為的中含有的分子數(shù)為

B.與足量的水反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

C.的溶液中，含有的數(shù)為

D.含的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成的分子數(shù)為一種水果電池的示意圖如圖所示，該電池工作時(shí)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.鋅片作正極，電極反應(yīng)式為

B.內(nèi)外電路中電流均由電子定向移動(dòng)形成

C.柳橙的成分不會(huì)發(fā)生變化

D.若將鋅片換為鐵片，LED燈仍然發(fā)光X、Z、Y、W是原子半徑依次增大的主族元素，X、Z、Y、W的單質(zhì)常溫下均為氣態(tài)，Z與Y形成的一種化合物在常溫下為紅棕色氣體，X、Y、W位于三個(gè)不同的周期。下列說(shuō)法正確的是A.X與Z形成的化合物為弱電解質(zhì)

B.含氧酸的酸性：

C.Y與Z只能形成兩種化合物

D.非金屬性：電位滴定法是根據(jù)滴定過(guò)程中指示電極電位的變化來(lái)確定滴定終點(diǎn)的一種滴定分析方法。在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近，被測(cè)離子濃度產(chǎn)生突躍，指示電極電位也產(chǎn)生了突躍，進(jìn)而確定滴定終點(diǎn)的位置。現(xiàn)利用鹽酸滴定某溶液中碳酸鈉的含量，其電位滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.根據(jù)圖像可知，該滴定過(guò)程中不需滴加指示劑

B.a點(diǎn)溶液中存在：

C.b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaCl，此時(shí)溶液一定呈中性

D.從a點(diǎn)到b點(diǎn)的過(guò)程中，水的電離程度逐漸減小三、非選擇題（共60）（11分）合理利用鋼廠廢渣，變廢為寶，對(duì)保護(hù)環(huán)境具有重要意義。以某鋼廠廢渣主要成分為、，還含有少量的CuO，等為原料制備鐵黃的工藝流程如圖：

已知：“氨浸”工序中加入氨水的目的是將CuO轉(zhuǎn)化為。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

“氨浸”工序之前，將廢渣粉碎的目的是______，“氨浸”時(shí)將CuO轉(zhuǎn)化為反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。

“濾渣2”的主要成分為_(kāi)_____填化學(xué)式。

“還原”時(shí)，與不反應(yīng)，通過(guò)兩個(gè)反應(yīng)被還原，其中一個(gè)反應(yīng)為，則該反應(yīng)中，每生成，轉(zhuǎn)移______mol電子。

“操作X”具體包括______、______過(guò)濾、洗滌。

“蒸氨沉銅”工序中，“蒸氨”是將氨及其鹽從固液混合物中蒸出，相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____，氣體X可返回______工序循環(huán)使用。

工業(yè)上通常利用電滲析法處理“濾液3”，圖中A為陰離子交換膜，D為質(zhì)子交換膜。

電滲析后，回收室I的產(chǎn)品是______填化學(xué)式；陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____。（8）乙醇是一種可再生的燃料，在工業(yè)、醫(yī)療、生活中都有廣泛應(yīng)用，因此開(kāi)發(fā)具有工業(yè)潛力的乙醇生產(chǎn)新路線具有重要意義。

乙烯水合法：工業(yè)上有兩種方法，一種是以硫酸為吸收劑的間接水合法；另一種是乙烯催化直接水合法。

間接水合法也稱(chēng)硫酸酯法，反應(yīng)分兩步進(jìn)行，第一步，將乙烯在一定溫度、壓強(qiáng)條件下通入濃硫酸中反應(yīng)生成硫酸酯；第二步，硫酸酯在水解塔中加熱至水解得到乙醇。圖1為第一步反應(yīng)在恒定溫度和壓強(qiáng)條件下的反應(yīng)速率隨時(shí)間變化圖，試分析該反應(yīng)速率開(kāi)始很緩慢，一段時(shí)間后快速增大的原因：______。

催化直接水合法是在一定溫度、壓強(qiáng)下，乙烯通過(guò)固體酸催化直接與水反應(yīng)生成乙醇：?，該反應(yīng)的溫度與吉布斯自由能的關(guān)系如圖2所示，則______填“>”、“<”或“=”；該反應(yīng)的反應(yīng)速率表達(dá)式為，，其中、為速率常數(shù)。若其他條件不變時(shí)，降低溫度，則下列推斷合理的是______填標(biāo)號(hào)。

增大，減小

減小，增大

減小的倍數(shù)大于減小的倍數(shù)

減小的倍數(shù)小于減小的倍數(shù)

與間接水合法相比，催化直接水合法的優(yōu)點(diǎn)有______填一點(diǎn)即可。（8分）二氧化碳催化加氫可合成乙醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為?。保持壓強(qiáng)為5MPa，向密閉容器中投入一定量和發(fā)生上述反應(yīng)，的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比的關(guān)系如圖所示。

則投料比由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____。

若投料比，一定溫度下發(fā)生上述反應(yīng)，下列說(shuō)法不能作為反應(yīng)是否達(dá)到平衡的判斷依據(jù)的是______填標(biāo)號(hào)。

容器內(nèi)氣體的密度不再變化

容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

的體積分?jǐn)?shù)不再變化

斷裂個(gè)鍵的同時(shí)生成個(gè)水分子

若，則A點(diǎn)溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)______是以分壓表示的平衡常數(shù)；若其他條件不變，A點(diǎn)對(duì)應(yīng)起始反應(yīng)物置于某剛性密閉容器，則平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率______填“>”、“<”或“=”。（18）過(guò)渡金屬元素及其化合物的應(yīng)用廣泛，是科學(xué)家們進(jìn)行前沿研究的方向之一。

基態(tài)Ti原子核外K、L層電子的電子云有______種不同的伸展方向。

鋅化銅是一種金屬互化物，元素銅的第二電離能______填“大于”、“小于”或“等于”鋅的第二電離能，理由是______。

是一種紫色晶體，其中DMSO二甲基亞砜，化學(xué)式為。DMSO中碳原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)_____，中的鍵角______填“大于”、“小于”或“等于”中的鍵角，理由是______；的空間構(gòu)型是______，元素S、Cl、O的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____。

某晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中Cu均勻地分散在立方體內(nèi)部，該化合物的化學(xué)式為_(kāi)_____，已知晶胞密度為，則相鄰兩個(gè)Cu粒子之向的距離為_(kāi)_____列計(jì)算式。a、b點(diǎn)氧原子的坐標(biāo)參數(shù)依次為、，則d點(diǎn)Cu原子的坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)_____。

（15分）有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)百服寧是最常用的非抗炎解熱鎮(zhèn)痛藥，是乙酰苯胺類(lèi)藥物中最好的品種，實(shí)驗(yàn)室以苯為原料合成對(duì)乙酰氨基酚百服寧的主要成分的路線如下：

已知：。

回答下列問(wèn)題：

的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)_____。

中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)_____。

的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_____，的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_____。

發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。

的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。

和互為同系物，且的相對(duì)分子質(zhì)量比的大14，則與苯環(huán)直接相連的VII的同分異構(gòu)體有______種。

結(jié)合所學(xué)知識(shí)并參照上述合成路線，設(shè)計(jì)以甲苯為原料其他無(wú)機(jī)試劑任選制備聚合物的合成路線。已知：①可被酸性高錳酸鉀溶液氧化；②苯環(huán)上有，其他基團(tuán)易發(fā)生間位取代______.

答案和解析1.【答案】A

【解析】解：“雷雨肥莊稼”中主要包含三步反應(yīng)：，，，硝酸溶于水，電離出，故A正確；

B.廢棄的鉛、汞等蓄電池中的重金屬離子進(jìn)入土壤、地下水，會(huì)污染環(huán)境，故B錯(cuò)誤；

C.在選用酒精消毒時(shí)，的酒精比的酒精的殺菌效果更好，故C錯(cuò)誤；

D.碳化硅是一種新型的無(wú)機(jī)非金屬材料，故D錯(cuò)誤；

故選：A。

A.“雷雨肥莊稼”中先轉(zhuǎn)化為NO，NO再被氧化為，和反應(yīng)生成，硝酸溶于水，電離出；

B.廢棄的鉛、汞等蓄電池會(huì)造成重金屬污染；

C.的酒精為醫(yī)用酒精；

D.碳化硅是無(wú)機(jī)物。

本題主要考查“雷雨肥莊稼”的原理，重金屬污染，醫(yī)用酒精的成分，碳化硅的物質(zhì)類(lèi)比等，考查知識(shí)面廣，屬于基本知識(shí)，難度不大。

2.【答案】B

【解析】解：原子最外層有7個(gè)電子，分子內(nèi)有1個(gè)共價(jià)鍵，F(xiàn)原子最外層有6個(gè)電子未參與成鍵，結(jié)構(gòu)圖與分子式對(duì)應(yīng)正確，故A正確；

B.分子中含有1個(gè)碳碳雙鍵，碳原子最外層電子都參與成鍵，結(jié)構(gòu)圖與分子式對(duì)應(yīng)錯(cuò)誤，故B錯(cuò)誤；

C.分子中有2個(gè)碳氧雙鍵，碳原子最外層電子都參與成鍵，氧原子最外層有4個(gè)電子未參與成鍵，結(jié)構(gòu)圖與分子式對(duì)應(yīng)正確，故C正確；

D.分子中有2個(gè)氫氧單鍵，氧原子最外層有4個(gè)電子未參與成鍵，氫原子最外層電子都參與成鍵，結(jié)構(gòu)圖與分子式對(duì)應(yīng)正確，故D正確；

故選：B。

原子在組成物質(zhì)時(shí)一般情況下需要滿(mǎn)足最外層8電子或是2電子的結(jié)構(gòu)；

A.F原子最外層有7個(gè)電子，分子內(nèi)有1個(gè)共價(jià)鍵，F(xiàn)原子最外層有6個(gè)電子未參與成鍵；

B.分子中含有1個(gè)碳碳雙鍵；

C.分子中有2個(gè)碳氧雙鍵，碳原子最外層電子都參與成鍵，氧原子最外層有4個(gè)電子未參與成鍵；

D.分子中有2個(gè)氫氧單鍵，氧原子最外層有4個(gè)電子未參與成鍵，氫原子最外層電子都參與成鍵。

本題主要考查物質(zhì)的分子式和結(jié)構(gòu)圖的關(guān)系，解題的關(guān)鍵是掌握原子最外層電子的成鍵數(shù)目，難度較小。

3.【答案】C

【解析】解：不是酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；

B.是酸式鹽，故B錯(cuò)誤；

C.屬于是正鹽，CaO是堿性氧化物，酸性氧化物；明礬有固定組成，屬于純凈物，故C正確；

D.是過(guò)氧化物，水煤氣是CO、的混合物，故D錯(cuò)誤；

故選：C。

A.與氫氧化鈉反應(yīng)生成硝酸鈉、亞硝酸鈉、水，生成2種鹽，所以不是酸性氧化物；

B.能夠電離出氫離子，屬于酸式鹽；

C.是氫氧化鎂和硫酸完全中和的產(chǎn)物，屬于是正鹽；CaO能與酸反應(yīng)生成鹽和水，CaO是堿性氧化物，能與堿反應(yīng)生成鹽和水，是酸性氧化物；明礬有固定組成，屬于純凈物；

D.與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、氧氣、水，是過(guò)氧化物，水煤氣是CO、的混合物。

本題主要考查物質(zhì)的分類(lèi)，涉及到正鹽、酸性氧化物、堿性氧化物、純凈物，解題的關(guān)鍵是掌握常見(jiàn)物質(zhì)的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)，難度較小。

4.【答案】B

【解析】解：高溫時(shí)，F(xiàn)e與反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，不生成，不能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，故A錯(cuò)誤；

B.與、水反應(yīng)生成HBr，HBr是強(qiáng)酸，能與金屬氧化物反應(yīng)，所以HBr能與氧化鋁反應(yīng)生成溶液，能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，故B正確；

C.溶液與葡萄糖不反應(yīng)，在加熱條件下，葡萄糖溶液能與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成，不能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，故C錯(cuò)誤；

D.Si與HCl溶液不反應(yīng)，Si與氯氣在高溫下反應(yīng)生成，不能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，故D錯(cuò)誤；

故選：B。

A.高溫時(shí)，F(xiàn)e與反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；

B.與、水反應(yīng)生成HBr，HBr與氧化鋁反應(yīng)；

C.溶液與葡萄糖不反應(yīng)；

D.Si與HCl溶液不反應(yīng)。

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。

5.【答案】A

【解析】解：反應(yīng)的速率由最慢的一步?jīng)Q定反應(yīng)決定，活化能越大，反應(yīng)速率越小，則第二步的反應(yīng)較慢，該反應(yīng)的速率由第二步反應(yīng)決定，故A正確；

B.由反應(yīng)歷程可知，、都為中間產(chǎn)物，為反應(yīng)物，故B錯(cuò)誤；

C.只有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞才為有效碰撞，不是每一次碰撞都是有效碰撞，故C錯(cuò)誤；

D.無(wú)論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，故D錯(cuò)誤；

故選：A。

A.反應(yīng)的速率由最慢的一步?jīng)Q定反應(yīng)決定；

B.、都為中間產(chǎn)物；

C.只有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞才為有效碰撞；

D.升高溫度，無(wú)論吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率都增大。

本題考查化學(xué)平衡的建立，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、平衡移動(dòng)的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)C為解答的難點(diǎn)，題目難度不大。

6.【答案】D

【解析】解：根據(jù)有機(jī)物的鍵線式可知該有機(jī)物的分子式為，故A正確；

B.含有酯基，所以能和NaOH溶液反應(yīng)，故B正確；

C.含有碳碳雙鍵，所以能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；

D.該分子中含有醇羥基、羰基、碳碳雙鍵和酯基四種官能團(tuán)，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

該有機(jī)物中含有醇羥基、羰基、碳碳雙鍵和酯基，具有醇、酮、烯烴和酯的性質(zhì)，據(jù)此分析解答。

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。

7.【答案】A

【解析】解：與玻璃中二氧化硅反應(yīng)生成具有粘合性的硅酸鈉，不能選圖中酸式滴定管，應(yīng)選堿式滴定管，故A錯(cuò)誤；

B.由圖中電流方向可知，鐵棒為陰極，陰極上氫離子得到電子，碳棒為陽(yáng)極，陽(yáng)極上氯離子失去電子，氯氣可使淀粉KI溶液變藍(lán)，圖中裝置可驗(yàn)證電解飽和食鹽水溶液的產(chǎn)物，故B正確；

C.圖中溫度計(jì)測(cè)定溫度，且保溫好，可測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，故C正確；

D.Fe與電源正極相連作陽(yáng)極，失去電子，陰極上氫離子得到電子生成氫氣，然后亞鐵離子與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化亞鐵，煤油隔絕空氣，圖中裝置可制備，并觀察其顏色，故D正確；

故選：A。

A.NaOH與玻璃中二氧化硅反應(yīng)生成具有粘合性的硅酸鈉；

B.由圖中電流方向可知，鐵棒為陰極，陰極上氫離子得到電子，碳棒為陽(yáng)極，陽(yáng)極上氯離子失去電子；

C.圖中溫度計(jì)測(cè)定溫度，且保溫好；

D.Fe與電源正極相連作陽(yáng)極，失去電子，煤油隔絕空氣。

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的反應(yīng)、電解原理、中和熱測(cè)定、物質(zhì)的制備、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。

8.【答案】D

【解析】解：能使甲基橙變紅的溶液呈酸性，與反應(yīng)，在酸性溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B.溶液中的與反應(yīng)生成硫氰化鐵，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C.、之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D.的溶液呈堿性，、、、之間不反應(yīng)，都不與反應(yīng)，能夠大量共存，故D正確；

故選：D。

A.該溶液呈酸性，醋酸根離子與氫離子反應(yīng)；

B.鐵離子與硫氰根離子發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)；

C.次氯酸根離子能夠氧化硫氫根離子；

D.該溶液呈堿性，四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)。

本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，明確題干暗含信息、離子方程式發(fā)生條件為解答關(guān)鍵，注意掌握常見(jiàn)離子不能共存的情況，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力，題目難度不大。

9.【答案】C

【解析】解：該電池中，通入空氣的石墨電極作正極，正極反應(yīng)為，電路中有電子通過(guò)時(shí)，消耗，但氧氣的狀況未知，則不能計(jì)算參與反應(yīng)的的體積，故A錯(cuò)誤；

B.正極反應(yīng)為，負(fù)極反應(yīng)為，則正極區(qū)溶液的pH增大，負(fù)極區(qū)溶液的pH減小，故B錯(cuò)誤；

C.正極反應(yīng)為，負(fù)極反應(yīng)為，則電池的總反應(yīng)為，故C正確；

D.電池工作時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向正極，即外電路電子流動(dòng)方向：Zn電極石墨電極，故D錯(cuò)誤；

故選：C。

Zn比C活潑，則鋅-空氣電池中，Zn電極作負(fù)極、石墨電極作正極，正極反應(yīng)式為，負(fù)極反應(yīng)式為，所以電池的總反應(yīng)為，放電時(shí)電子由負(fù)極經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向正極，據(jù)此解答該題。

本題考查了原電池原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重學(xué)生分析能力和運(yùn)用能力的考查，把握電極的判斷、電極反應(yīng)及電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)是解題關(guān)鍵，注意結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式，題目難度中等。

10.【答案】D

【解析】解：由圖可知，反應(yīng)物硫化氫與甲醇的總能量大于生成物甲硫醇和水的總能量，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；

B.由圖可知，步驟②中生成了，即形成了鍵，故B正確；

C.由圖可知，步驟①的活化能最高，步驟①的反應(yīng)速率最慢，決定了合成甲硫醇反應(yīng)速率的快慢，故C正確；

D.催化劑能改變反應(yīng)機(jī)理，降低反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)，則不能提高甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

A.若反應(yīng)物具有的能量大于生成物，則反應(yīng)放熱，反之相反；

B.根據(jù)圖中反應(yīng)機(jī)理判斷；

C.機(jī)理反應(yīng)的活化能越高，反應(yīng)速率越慢，對(duì)整個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)速率有決定作用；

D.催化劑不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)，不能使平衡發(fā)生移動(dòng)。

本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和靈活運(yùn)用能力，把握反應(yīng)機(jī)理、化學(xué)鍵的斷裂和形成、吸放熱反應(yīng)的判斷、催化劑的作用是解題關(guān)鍵，注意掌握反應(yīng)的原理，題目難度不大。

11.【答案】C

【解析】解：標(biāo)況下三氧化硫?yàn)楣腆w，不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；

B.的物質(zhì)的量，而過(guò)氧化鈉和水的反應(yīng)是價(jià)氧元素的歧化反應(yīng)，1mol過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子，則過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)移個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；

C.的溶液中，氫離子濃度為，1L此溶液中氫離子的物質(zhì)的量，為個(gè)，故C正確；

D.銅只能和濃硫酸反應(yīng)，和稀硫酸不反應(yīng)，即硫酸不能反應(yīng)完全，則生成的二氧化硫分子數(shù)小于個(gè)，故D錯(cuò)誤；

故選：C。

A.標(biāo)況下三氧化硫?yàn)楣腆w；

B.求出的物質(zhì)的量，然后根據(jù)過(guò)氧化鈉和水的反應(yīng)是價(jià)氧元素的歧化反應(yīng)來(lái)分析；

C.的溶液中，氫離子濃度為，根據(jù)計(jì)算氫離子的物質(zhì)的量，繼而求出個(gè)數(shù)；

D.銅只能和濃硫酸反應(yīng)，和稀硫酸不反應(yīng)。

本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意物質(zhì)在標(biāo)況下的狀態(tài)、反應(yīng)中化合價(jià)的變化特點(diǎn)以及反應(yīng)程度等問(wèn)題，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵。

12.【答案】D

【解析】解：該原電池中，鋅比銅活潑，鋅發(fā)生失去電子的反應(yīng)生成，電極反應(yīng)式為，Zn為負(fù)極，故A錯(cuò)誤；

B.外電路中電流均由電子定向移動(dòng)形成，電子不能進(jìn)入溶液中，內(nèi)電路中電流均由離子定向移動(dòng)形成，故B錯(cuò)誤；

C.電池工作時(shí)，柳橙中酸電離的氫離子得電子生成氫氣，鋅離子進(jìn)入溶液中，柳橙的成分發(fā)生變化，故C錯(cuò)誤；

D.若將鋅片換為鐵片，鐵片仍作負(fù)極，銅作正極，仍然構(gòu)成原電池，LED燈仍然發(fā)光，故D正確；

故選：D。

Zn、Cu和柳橙構(gòu)成原電池中，鋅為負(fù)極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)生成，電極反應(yīng)式為，銅為正極，發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)生成，電極反應(yīng)式為，電池工作時(shí)，電子從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線流向正極銅，內(nèi)電路中陽(yáng)離子移向正極Cu，陰離子移向負(fù)極Zn，據(jù)此分析解答。

本題考查了原電池原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和靈活運(yùn)用能力，掌握電極的判斷、電極反應(yīng)、離子或電子的流向即可解答，注意原電池原理分析，題目難度不大。

13.【答案】A

【解析】解：由上述分析可知，X為H、Y為N、Z為O、W為Cl，

A.X與Z形成的化合物為弱電解質(zhì)，故A正確；

B.最高價(jià)含氧酸的酸性：，不是最高價(jià)含氧酸無(wú)此規(guī)律，如HClO為弱酸，故B錯(cuò)誤；

C.Y與Z可形成、NO、、、等氧化物，故C錯(cuò)誤；

D.同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，同主族從上到下非金屬性減弱，且高氯酸為所有含氧酸中酸性最強(qiáng)的酸，O無(wú)最高正價(jià)，則非金屬性：，故D錯(cuò)誤；

故選：A。

X、Z、Y、W是原子半徑依次增大的主族元素，Z與Y形成的一種化合物在常溫下為紅棕色氣體為二氧化氮，同周期從左向右原子半徑減小，則Z為O、Y為N；X、Y、W位于三個(gè)不同的周期，X、Z、Y、W的單質(zhì)常溫下均為氣態(tài)，X為H，W為第三周期元素，常溫下對(duì)應(yīng)單質(zhì)為氣體，W為Cl，以此來(lái)解答。

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素化合物知識(shí)、元素的位置及原子半徑來(lái)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。

14.【答案】C

【解析】解：電位滴定法在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近，被測(cè)離子濃度發(fā)生突躍，指示電極電位也產(chǎn)生了突躍，進(jìn)而確定滴定終點(diǎn)的位置，即可根據(jù)指示電極電位確定滴定終點(diǎn)，滴定過(guò)程中不需任何指示劑，故A正確；

B.a點(diǎn)為第一個(gè)計(jì)量點(diǎn)，溶質(zhì)為NaCl、，溶液中電荷守恒關(guān)系，故B正確；

C.b點(diǎn)為第二個(gè)計(jì)量點(diǎn)，反應(yīng)為，溶液中含有NaCl和，且為飽和溶液，碳酸電離導(dǎo)致溶液呈酸性，故C錯(cuò)誤；

D.a點(diǎn)到b點(diǎn)，溶質(zhì)由NaCl、和，為弱酸強(qiáng)堿鹽、促進(jìn)水的電離，抑制水的電離，則a到b的過(guò)程中，水的電離程度逐漸減小，故D正確；

故選：C。

A.電位滴定法在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近，被測(cè)離子濃度發(fā)生突躍，指示電極電位也產(chǎn)生了突躍，進(jìn)而確定滴定終點(diǎn)的位置；

B.a點(diǎn)為第一個(gè)計(jì)量點(diǎn)，反應(yīng)為，a點(diǎn)的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaCl、，溶液中存在電荷守恒；

C.b點(diǎn)為第二個(gè)計(jì)量點(diǎn)，反應(yīng)為，溶液中含有NaCl和且為飽和溶液；

D.從a點(diǎn)到b點(diǎn)，溶質(zhì)由NaCl、變?yōu)镹aCl和。

本題考查中和滴定、離子濃度大小比較、水的電離及其影響因素，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力、信息獲取和遷移運(yùn)用能力，把握反應(yīng)曲線上各點(diǎn)溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意掌握溶液中守恒關(guān)系式的應(yīng)用，題目難度不大。

15.【答案】增大接觸面積，加快浸取速率；

、

蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶

；氨浸

；

【解析】【分析】

本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生知識(shí)綜合應(yīng)用、根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康募拔镔|(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析、實(shí)驗(yàn)基本操作能力及實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)能力，綜合性較強(qiáng)，注意把握物質(zhì)性質(zhì)以及對(duì)題目信息的獲取于使用，難度中等。

【解答】

“氨浸”工序中加入氨水的目的是將CuO轉(zhuǎn)化為，濾渣1中含有、、，“酸浸”時(shí)與硫酸反應(yīng)生成，、和硫酸不反應(yīng)，濾渣2的成分是、；濾液2是溶液，加入把還原為，濾液3的成分是，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到綠礬晶體；濾液1含有，“蒸氨沉銅”工序中轉(zhuǎn)化為，據(jù)此分析回答問(wèn)題。

“氨浸”工序之前，將廢渣粉碎，可以增大接觸面積，加快浸取速率，“氨浸”時(shí)CuO和氨水、碳酸氫銨反應(yīng)生成，反應(yīng)的離子方程式為，

故答案為：增大接觸面積，加快浸取速率；；

“酸浸”時(shí)與硫酸反應(yīng)生成，、和硫酸不反應(yīng)，濾渣2的成分是、，

故答案為：、；

“還原”時(shí)，與不反應(yīng)，通過(guò)兩個(gè)反應(yīng)被還原，其中一個(gè)反應(yīng)為，則該反應(yīng)中，硫元素化合價(jià)由升高為，每生成，轉(zhuǎn)移7mol電子，

故答案為：7；

濾液3的成分是，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌得到綠礬晶體，

故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；

“蒸氨沉銅”工序中，“蒸氨沉銅”工序中溶液加熱生成，相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為，氨氣可返回氨浸工序循環(huán)使用，

故答案為：；氨浸；

陽(yáng)極室中氫離子通過(guò)質(zhì)子交換膜D進(jìn)入回收室I，A為陰離子交換膜，濾液3室I中的通過(guò)陰離子交換膜A進(jìn)入回收室I，所以回收室I的產(chǎn)品是；陽(yáng)極氫氧根離子失電子放出氧氣，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為，

故答案為：；。

16【答案】乙烯難溶于濃硫酸，濃硫酸中乙烯的濃度低，反應(yīng)速率低，一段時(shí)間后生成了硫酸酯，加大了乙烯的溶解度，從而加快了反應(yīng)速率

設(shè)備腐蝕程度小或其他合理答案

【解析】解：乙烯難溶于濃硫酸，濃硫酸中乙烯的濃度低，反應(yīng)速率低，一段時(shí)間后生成了硫酸酯，加大了乙烯的溶解度，從而加快了反應(yīng)速率，所以該反應(yīng)速率開(kāi)始很緩慢，一段時(shí)間后快速增大，

故答案為：乙烯難溶于濃硫酸，濃硫酸中乙烯的濃度低，反應(yīng)速率低，一段時(shí)間后生成了硫酸酯，加大了乙烯的溶解度，從而加快了反應(yīng)速率；

根據(jù)圖示，低溫條件下，高溫條件下，可知低溫條件下能正向進(jìn)行，則；該反應(yīng)的反應(yīng)速率表達(dá)式為，，其中、為速率常數(shù)；

降低溫度，正逆反應(yīng)速率均減小，所以減小，減小，故a錯(cuò)誤；

降低溫度，正逆反應(yīng)速率均減小，減小，故b錯(cuò)誤；

正反應(yīng)放熱，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，，可知減小的倍數(shù)小于減小的倍數(shù)，故c錯(cuò)誤；

正反應(yīng)放熱，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，，可知減小的倍數(shù)小于減小的倍數(shù)，故d正確；

故答案為：<；d；

與間接水合法相比，催化直接水合法，不需要使用硫酸，優(yōu)點(diǎn)是設(shè)備腐蝕程度小或其他合理答案，

故答案為：設(shè)備腐蝕程度小或其他合理答案。

乙烯難溶于濃硫酸，濃硫酸中乙烯的濃度低，濃度越低反應(yīng)速率越小，一段時(shí)間后生成了硫酸酯，加大了乙烯的溶解度，濃度越大，反應(yīng)速率越快；

，低溫條件下，高溫條件下可知低溫條件下能正向進(jìn)行，則；該反應(yīng)的反應(yīng)速率表達(dá)式為，，其中、為速率常數(shù)；

與間接水合法相比，催化直接水合法，不需要使用硫酸，反應(yīng)速率較快，優(yōu)點(diǎn)是設(shè)備腐蝕程度小。

本題主要考查工業(yè)上合成乙醇的新路線，解題的關(guān)鍵是掌握合成乙醇的原理和條件，重點(diǎn)分析兩種合成方法有何異同點(diǎn)，難度中等。

17.【答案】

<

【解析】解：相同溫度和壓強(qiáng)下，投料比越大，的平衡轉(zhuǎn)化率越大，結(jié)合圖中信息，則，

故答案為：；

根據(jù)質(zhì)量守恒，容器內(nèi)氣體的質(zhì)量不變，該反應(yīng)是在恒壓的條件下進(jìn)行，容器體積減小，則容器內(nèi)氣體的密度隨著反應(yīng)進(jìn)行而增大，當(dāng)容器內(nèi)氣體的密度不再變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故a錯(cuò)誤；

根據(jù)質(zhì)量守恒，容器內(nèi)氣體的質(zhì)量不變，該反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨著反應(yīng)進(jìn)行而增大，當(dāng)隨著反應(yīng)進(jìn)行而增大不再變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故b錯(cuò)誤；

設(shè)起始物質(zhì)的量為amol，則起始物質(zhì)的量為amol，設(shè)，則，平衡，，的體積分?jǐn)?shù)，則的體積分?jǐn)?shù)始終為，不能作為判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故c正確；

斷裂個(gè)鍵的同時(shí)生成個(gè)水分子，只說(shuō)明正反應(yīng)速率，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故d正確；

故答案為：cd；

若，設(shè)起始，，A點(diǎn)的平衡轉(zhuǎn)化率為，

?

起始

轉(zhuǎn)化

平衡

平衡時(shí)總物質(zhì)的量為3mol，該反應(yīng)的平衡常數(shù)；該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，若其他條件不變，A點(diǎn)對(duì)應(yīng)起始反應(yīng)物置于某剛性密閉容器，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，則平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率，

故答案為：；<。

相同溫度和壓強(qiáng)下，投料比越大，的平衡轉(zhuǎn)化率越大；

判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的直接標(biāo)志：同物質(zhì)，各組分濃度不再改變，以及以此為基礎(chǔ)衍生出來(lái)的標(biāo)志如壓強(qiáng)不再改變，混合氣體的密度不再改變、氣體的顏色不再變化等等，以此為判斷依據(jù)；

若，設(shè)起始，，A點(diǎn)的平衡轉(zhuǎn)化率為，列化學(xué)平衡三段式計(jì)算；該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，若其他條件不變，A點(diǎn)對(duì)應(yīng)起始反應(yīng)物置于某剛性密閉容器，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)。

本題考查化學(xué)平衡的影響因素、化學(xué)平衡的計(jì)算、化學(xué)平衡的判斷等，側(cè)重考查學(xué)生分析能力、識(shí)圖能力和計(jì)算能力，根據(jù)題目信息結(jié)合勒夏特列原理、化學(xué)平衡三段式等知識(shí)解答，此題難度大。

18.【答案】4大于

銅的第二電離能是在電離全滿(mǎn)能級(jí)上的電子，所以其電離能較大

小于

在二甲基亞砜中硫原子有孤電子對(duì)，斥力增大，鍵角變小

正四面體

【解析】解：基態(tài)Ti原子核外K層和L層電子，含有軌道類(lèi)型為s軌道和p軌道，s有1種伸展方向，p有3種，電子云共有4種伸展方向，

故答案為：4；

失去1個(gè)電子后價(jià)電子排布為，而價(jià)電子排布為，達(dá)到更穩(wěn)定狀態(tài)，故銅的第二電離能大于鋅的，

故答案為：大于；銅的第二電離能是在電離全滿(mǎn)能級(jí)上的電子，所以其電離能較大；

為二甲基亞砜，化學(xué)式為結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，中心原子S價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，有1對(duì)孤電子對(duì)，采取雜化，

二甲基亞砜分子中S原子為雜化，S原子連接的氧、2個(gè)甲基為三角錐構(gòu)型，而中C原子為雜化，分子為平面三角形結(jié)構(gòu)，故二甲基亞砜分子中鍵角小于分子中鍵角，且S有孤對(duì)電子，斥力增大，導(dǎo)致鍵角減小，

對(duì)于，根據(jù)VSEPR理論，，所以其空間構(gòu)型為正四面體，

同周期元素隨著原子序數(shù)增大，電負(fù)性增大，所以電負(fù)性，而O的電負(fù)性?xún)H次于F，所以電負(fù)性，所以三者電負(fù)性大小順序?yàn)椋?/p>

故答案為：；小于；在二甲基亞砜中硫原子有孤電子對(duì)，斥力增大，鍵角變?。徽拿骟w；；

晶胞中Cu原子數(shù)目為4、O