2019學(xué)年高中化學(xué)第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律達(dá)標(biāo)測試含解析新人教版2

第一章達(dá)標(biāo)測試(時間：45分鐘滿分：100分)一、選擇題(此題包括10小題，每題5分，共50分)1．以下說法必定不正確的選項(xiàng)是()A．某些花崗石產(chǎn)生氡(Rn)，進(jìn)而對人體產(chǎn)生傷害，Rn的質(zhì)量數(shù)是222B．Se是人體必需的微量元素，Se和Se互為同位素C.C－NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的構(gòu)造解析，C的中子數(shù)為6D．原子構(gòu)造表示圖既可以表示16O，也可以表示18O【答案】C2．以下說法正確的選項(xiàng)是()A．同一元素各核素的質(zhì)量數(shù)不相同，但它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎完好相同B．任何元素的原子都是由核外電子和核內(nèi)中子、質(zhì)子組成的C．鈉原子失去一個電子后，它的電子數(shù)與氖原子相同，因此變成氖原子D.Ar、K、Ca的質(zhì)量數(shù)相同，因此它們互為同位素【解析】元素的化學(xué)性質(zhì)是由其核外電子排布決定的，故同一元素各核素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完好相同；一般來說，元素的原子都是由核外電子和核內(nèi)中子、質(zhì)子組成的，但也有特別情況，如H；鈉原子失去一個電子后，它的核外電子數(shù)雖與氖原子相同，但質(zhì)子數(shù)仍為11，與氖原子不相同；同位素是指質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不相同的同一元素的不相同原子的互稱?！敬鸢浮緼3．以下有關(guān)化學(xué)鍵的表達(dá)，正確的選項(xiàng)是()A．離子化合物中必定含有離子鍵B．單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵C．含有極性鍵的分子中必定不含非極性鍵D．含有共價鍵的化合物必定是共價化合物【解析】特別注意：離子化合物中必定含有離子鍵，共價化合物中必定含有共價鍵；含有離子鍵的化合物必定是離子化合物，但含有共價鍵的化合物不用然為共價化合物，如NaOH、NH4Cl等，A正確，D錯誤；化學(xué)鍵既可以存在于化合物中，也可以存在于雙原子或多原子的單質(zhì)分子中，如O2、O3，B錯誤；極性鍵和非極性鍵可以共存于同一分子中，如H2O2，C錯誤?！敬鸢浮緼4．元素周期表是一座開放的“元素大廈”，“元素大廈”還沒有客滿。若發(fā)現(xiàn)119號元素，請?jiān)凇霸卮髲B”中安排好它的“房間”()A．第七周期0族B．第六周期第ⅡA族C．第八周期第ⅠA族D．第七周期第ⅦA族【解析】按當(dāng)前元素周期表的編排原則，第七周期應(yīng)有32種元素，則前七個周期共有118種元素，119號元素應(yīng)位于第八周期第ⅠA族。【答案】C5．右圖中，a、b、c、d、e為元素周期表中前四周期的一部分元素，以下有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A．元素b位于ⅥA族，有＋6價、－2價兩種常有化合價B．五種元素中，元素e的性質(zhì)最牢固C．元素c和d的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：c>dD．元素c和e的氣態(tài)氫化物的牢固性：c>e【解析】圖中，a為罕有氣體元素氦，是5種元素中最牢固的．b是氧元素，沒有＋6價；c的非金屬性比d弱，因此c的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比d的弱；c的非金屬性比e強(qiáng)，因此c的氣態(tài)氫化物的牢固性比e強(qiáng)。【答案】D6．a(chǎn)、b、c、d是四種短周期元素，a、b、c同周期，c、d同主族。a的原子構(gòu)造表示圖為，b與d形成的化合物的電子式為，則以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是()A．原子序數(shù)：a>b>cB．d單質(zhì)最爽朗C．原子半徑：a>c>dD．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：d>a>c【解析】依據(jù)核外電子排布規(guī)律知，x＝2，a為Si，由b、d形成的化合物的電子式可知b為Na，d為N，c、d同主族，則c為P。原子序數(shù)：c>a>b，A錯誤；N2中含有N≡N鍵，性質(zhì)很牢固，B錯誤；原子半徑：a>c>d，C正確；最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：d>c>a，D錯誤?！敬鸢浮緾7．元素X、Y、Z的原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2－擁有相同的核外電子排布。以下推斷不正確的選項(xiàng)是()A．同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)B．原子半徑：X>Y，離子半徑：X＋>Z2－C．同族元素中Z的氫化物牢固性最高D．同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強(qiáng)【解析】由X＋與Z2－擁有相同核外電子排布解析：X若為K，則Z為S，依據(jù)X、Y、Z原子序數(shù)之和為36推斷Y只能為H，顯然與“X、Y在同一周期”不符。因此X只能為Na，Z為O，Y為Cl，聯(lián)合元素周期律可知B項(xiàng)不正確。【答案】B8．A、B、C、D、E五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。已知：A和C、B和D分別位于同主族，且B、D質(zhì)子數(shù)之和是A、C質(zhì)子數(shù)之和的2倍。以下說法正確的選項(xiàng)是()A．原子半徑的大小次序：r(B)>r(C)>r(D)B．C的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性在同周期中最強(qiáng)C．E分別與A、C形成的化合物中化學(xué)鍵種類相同D．B的簡單氣態(tài)氫化物的熱牢固性比D的弱【解析】有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A和C、B和D分別位于同主族，假定A是H元素，B的原子序數(shù)小于C，則C是Na元素，且B、D質(zhì)子數(shù)之和是A、C質(zhì)子數(shù)之和的2倍，則B是O元素，D是S元素，假定建立，則E是Cl元素。原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，應(yīng)為Na>S>O，A錯誤；C為Na，在第三周期中金屬性最強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性在同周期中最強(qiáng)，B正確；E與A、C形成的化合物分別為HCl、NaCl，分別為共價化合物和離子化合物，化學(xué)鍵種類不相同，C錯誤；非金屬性O(shè)>S，非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氧化物越牢固，D錯誤。【答案】B9．依據(jù)元素周期律，由以下事實(shí)進(jìn)行概括推斷，推斷不合理的是()選項(xiàng)事實(shí)推斷A12Mg與水反響遲緩，20Ca與水反響較快56Ba(第ⅡA族)與水反響會更快BSi是半導(dǎo)體資料，同族的Ge也是半導(dǎo)體資料第ⅣA族的元素的單質(zhì)都可作半導(dǎo)體資料CHCl在1500℃時分解，HI在230℃時分解HBr的分解溫度介于二者之間DSi與H2高溫時反響，S與H2加熱能反響P與H2在高溫時能反響【解析】同主族金屬元素由上至下金屬性增強(qiáng)，與水反響強(qiáng)烈程度增強(qiáng)，A正確；作半導(dǎo)體資料的元素平時位于元素周期表中金屬元素和非金屬元素的交界處，第ⅣA族元素的單質(zhì)其實(shí)不可以都作半導(dǎo)體資料，B錯誤；同主族非金屬元素由上至下非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物的熱牢固性減弱，C正確；同周期非金屬元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，與氫氣化合難度減小，D正確?！敬鸢浮緽10．氫化銨(NH4H)與氯化銨的構(gòu)造相像，又知它與水反響有氣體生成。以下對于氫化銨表達(dá)不正確的選項(xiàng)是()A．是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵B．電子式是C．與水反響時，是復(fù)原劑D．固體投入少量的水中，有兩種氣體產(chǎn)生【解析】比較NH4Cl的構(gòu)造可知，NH4H的電子式應(yīng)為，存在H—N極性共價鍵和離子鍵，屬于離子化合物；H元素的化合價可標(biāo)為N4，因此NH4H有很強(qiáng)的復(fù)原性，可與H2O發(fā)生反響：NH4H＋H2O===NH3·H2O＋H2↑，若水少量，可放出NH3。【答案】B二、非選擇題(此題包括5小題，共50分)11．(10分)(1)用電子式表示以下物質(zhì)的構(gòu)造：①NH4Cl________；②Na2O________；③Na2O2________；④H2S________；⑤CO2________；⑥MgCl2________。(2)以下物質(zhì)：He、N2、CaO、CH4、Na2S、KOH、NaHCO3。①其中只含有共價鍵的是________；②只含有離子鍵的是________；③既含有共價鍵又含有離子鍵的是________；④屬于共價化合物的是________；⑤屬于離子化合物的是________。(3)以下變化中，不需要損壞化學(xué)鍵的是________。A．氯化氫溶于水B．加熱氯酸鉀使其分解C．碘升華D．氯化鈉溶于水【解析】(2)N2、CH4分子中只含有共價鍵；CaO、Na2S中只含有離子鍵；KOH、NaHCO3中既含有離子鍵又含有共價鍵，He中不含化學(xué)鍵。(3)氯化氫溶于水損壞共價鍵；NaCl溶于水損壞離子鍵；KClO3受熱分解損壞離子鍵和共價鍵；I2升華后變成碘蒸氣，是物理變化，共價鍵未被損壞?！敬鸢浮?1)①②Na＋[]2－Na＋(2)①N2、CH4②CaO、Na2S③KOH、NaHCO3④CH4⑤CaO、Na2S、KOH、NaHCO3(3)C12．(10分)以下為元素周期表的一部分。(1)表中元素________的非金屬性最強(qiáng)；元素________的金屬性最強(qiáng)；元素________的單質(zhì)室溫下呈液態(tài)(填寫元素符號)。(2)表中元素⑦的原子構(gòu)造表示圖為____________。(3)表中元素⑥⑩氫化物的牢固性次序?yàn)開_______>________(填寫化學(xué)式，下同)。(4)表中元素⑩和?最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：________>________。(5)表中元素②和⑦最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：________>________?！敬鸢浮?1)OKBr(2)(3)H2OH2S(4)H2SO4H2SeO4(5)NaOHLiOH13．(10分)某學(xué)生在做元生性質(zhì)與原子構(gòu)造關(guān)系的實(shí)驗(yàn)時，設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。請幫助該學(xué)生整理并達(dá)成實(shí)驗(yàn)報告。(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康难芯客恢髯逶再|(zhì)的遞變規(guī)律。(2)實(shí)驗(yàn)用品儀器：試管、膠頭滴管藥品：新制氯水、新制溴水、溴化鈉溶液、碘化鈉溶液、四氯化碳(3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容(在下表橫線中填寫有關(guān)內(nèi)容)序號實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制氯水，振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置液體分為兩層，基層呈________色②向盛有少量碘化鈉溶液的試管中滴加少量新制溴水，振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置液體分為兩層，基層呈________色(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：______________________________。(5)問題和討論①上述兩個實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反響的離子方程式分別為______________________________、______________________________。②由于氟單質(zhì)過于爽朗，因此很難設(shè)計(jì)出一個簡單的實(shí)驗(yàn)來考證其氧化性的強(qiáng)弱。試列舉兩項(xiàng)事實(shí)說明氟的非金屬性比氯的強(qiáng)：______________________、________________________。【解析】向溴化鈉溶液中加入新制氯水，發(fā)生反響：Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－，證明氧化性：Cl2>Br2；再加入四氯化碳后，振蕩靜置，溶液分層，上層近無色，基層呈橙紅色。向碘化鈉溶液中加入新制溴水，發(fā)生反響：Br2＋2I－===I2＋2Br－，證明氧化性：Br2>I2；再加入四氯化碳后，振蕩靜置，溶液分層，上層近無色，基層呈紫紅色。兩個實(shí)驗(yàn)說明：同主族元素從上到下，元素原子的得電子能力漸漸減弱?！敬鸢浮?3)①橙紅②紫紅(4)同主族元素從上到下，元素原子的得電子能力漸漸減弱(5)①Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－2I－＋Br2===2Br－＋I(xiàn)2②HF的牢固性比HCl的強(qiáng)F2能置換出水中的氧，而Cl2不可以置換出水中的氧(其他合理答案也可)14．(10分)閱讀下面信息，推斷元素，按要求回答以下問題：信息問題①短周期元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)均好多于最內(nèi)層電子數(shù)(1)X必定不是________A．氫B．碳C．氧D．硫②必定條件下，上述四種元素的單質(zhì)均能與足量的氧氣反響，生成的氧化物有兩種能溶于稀硫酸，三種能溶于濃NaOH溶液，氧化物的相對分子質(zhì)量都大于26(2)這四種元素中有鋁元素嗎？________③向上述四種元素的單質(zhì)的混淆物中，加入足量的鹽酸，固體部分溶解，過濾，向?yàn)V液中加入過分的燒堿溶液，最后溶液中有白色積淀(3)白色積淀的化學(xué)式為________④向上述四種元素的單質(zhì)的混淆物中，加入足量的燒堿溶液，固體部分溶解，過濾，向?yàn)V液中加入過分的鹽酸，最后溶液中有白色積淀(4)生成白色積淀的離子方程式為________⑤X與W同主族(5)X的最高價氧化物的電子式為________【解析】解決此題要點(diǎn)是依據(jù)題目信息進(jìn)行判斷。【答案】(1)AD(2)必定含有鋁元素(3)Mg(OH)2(4)SiO＋2H＋===H2SiO3↓(5)15．(10分)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的地點(diǎn)以下列圖，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。請回答以下問題：(1)Q、R、T三種元素的原子半徑從大到小的排列次序?yàn)開_______(用元素符號表示)，Q的最高價氧化物的電子式為________，R的氣態(tài)氫化物的構(gòu)造式為________。(2)原子得電子能力：Q________W(填“強(qiáng)于”或“弱于”)。(3)原子序數(shù)比R多8的元素，形成的一種常有氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)________(填“高”或“低”)于R的常有氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)。(4)現(xiàn)有8種短周期元素的性質(zhì)數(shù)據(jù)以下表所示。請指出R元素在下表中對應(yīng)的編號：________，與T同周期且最高價氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的元素在下表中的對應(yīng)編號：________。【解析】短周期元素Q、R、T、W，依據(jù)元素所處的地點(diǎn)，可確定T、W為第三周期元素，Q、R為第二周期元素，T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，則T為Al元素，故Q為C元素，R為N元素，W為S元素。(1)同周期主族元素從左到右原子半徑漸漸減小