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文檔簡介

化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡-化學(xué)平衡進(jìn)階（四例一一定條件下，2L密閉容器中，1molA和1molB進(jìn)行反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g)經(jīng)2分鐘反應(yīng)達(dá)到平衡，此時生成0.2molC。下列說法正確的是( A．反應(yīng)開始至2分鐘時，以B濃度變化表示的反應(yīng)速率0.05mol/(L·min) 其他條件不變，升溫，A體積分?jǐn)?shù)增大，則 D．若

例二在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的 C．t2時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率．t1時，N的濃度是M濃度的2 A．升高溫 ．加大X的投入量．加催化

例四在一定溫度不同壓強(qiáng)（P1＜P2）下，可逆反應(yīng)2X(g) 2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)時間的關(guān)系有以下圖示，正確 1例五反應(yīng)X(g)3Y(g) 2Z(g)H0在不同的溫度不同的2)下，達(dá)到平衡時，混合氣體中的百分含量隨溫度的變化曲線應(yīng)為下圖中的( )

反應(yīng)Ⅰ：2A(g)B(g 2C(g反應(yīng)?H>0， 反應(yīng)II C(g

反應(yīng)III：3A(g)B(g 2C(g反應(yīng)?H<0，

反應(yīng)?H>0，?H<0，2 2C(g

432 4N H<0若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量 反應(yīng)?H<0，根據(jù)以上規(guī)律判斷，結(jié)論正確的是

例 向密閉容器中充入1molCO和2molH2O，發(fā)生反應(yīng)1

COH

CO

平衡時，CO的體積分?jǐn)?shù)為x(2)起始態(tài)相同, ②恒壓條件,3

2變，起2按下列配比充入，達(dá)到平衡時的體 3例

例 已知反

Ng3H 2NHgH

現(xiàn)有體積相同22容器，分別都充有等物質(zhì)的量的NH,3達(dá)平衡C的體積分?jǐn)?shù)m%。若保持恒溫恒壓將0.6LA、0.4LB、4LC、

x=3y=1C．x=5y

x=4y=1D．x=10

等于大于

小于 4.0molSO2和2.0molO2充入壓強(qiáng)不變密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)假設(shè)達(dá)平衡產(chǎn)生

例十二某溫度下，H2gCO2g)H2O((為9/4，該溫

各組分減半甲乙甲乙丙C(H2/4例十

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