初中化學(xué)魯教版九年級下冊第八單元海水中的化學(xué)單元復(fù)習(xí) 高質(zhì)作品

2015-2016學(xué)年江蘇省南通市如皋中學(xué)高二（下）第二次段考化學(xué)試卷（選修）一、單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分．每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意．1．2015年科學(xué)家首次利用X射線觀測到化學(xué)反應(yīng)過渡態(tài)的形成．在固體催化劑表面“抓取”CO分子和O原子，并“配對”生成CO2分子．下列關(guān)于說法正確的是（）A．CO與CO2均為酸性氧化物B．大量CO2的排放可導(dǎo)致酸雨的形成C．CO與O形成化學(xué)鍵過程中有電子轉(zhuǎn)移D．相同條件下，CO的密度比CO2的密度大2．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A．Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖：B．甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2C．醋酸的電離方程式：CH3COOH═CH3COO﹣+H+D．中子數(shù)為145、質(zhì)子數(shù)為94的钚（Pu）原子：Pu3．25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使石蕊變紅的溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、HCO3﹣B．=108的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣C．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、NH4+、NO3﹣、SO42﹣D．mol?L﹣1Fe2（SO4）3溶液中：Al3+、Ba2+、Cl﹣、OH﹣4．氨氣在純氧中燃燒（如圖所示），生成化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的氣體X和水．下列說法正確的是（）A．氣體X的分子式為NOB．N2、N4為元素N的兩種同素異形體C．該反應(yīng)條件下，氨氣的還原性小于水D．兩種氣體通入的先后順序是NH3、O25．下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用不存在對應(yīng)關(guān)系的是（）A．K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，可用作水處理劑B．氫氧化鋁具有弱堿性，可用作制胃酸中和劑C．碳具有還原性，可用作鋅錳干電池的正極材料D．常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可用鋁制容器貯運(yùn)濃硫酸6．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，1molNa2O2中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，L苯中含C﹣H數(shù)目為C．g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有的分子數(shù)目為D．Cl2與NaOH溶液反應(yīng)每生成1molNaCl，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA7．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+B．用惰性電極電解氯化鈉溶液：4Cl﹣+2H2O2Cl2↑+2H2↑+O2↑C．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：3Ag+4H++NO3﹣═3Ag++NO↑+2H2OD．NaHCO3溶液中與滴加少量Ca（OH）2溶液：CO32﹣+Ca2+═CaCO3↓8．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是（）A．用濕潤的pH試紙測定溶液的pHB．用如圖所示裝置灼燒堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]制取氧化銅C．用銅絲蘸取草木灰在酒精燈火焰灼燒檢驗(yàn)鉀元素D．稱取NaOH，放入100mL容量瓶中，加入蒸餾水溶解，用膠頭滴管定容至刻度線，振蕩搖勻，配制100mLLNaOH溶液9．甲、乙、丙、丁、戊的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件略去，箭頭表示一步轉(zhuǎn)化）．下列各組物質(zhì)中，滿足如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（）甲乙丙戊ANa2O2CO2O2NaBFeH2OFe2O3H2CMgO鹽酸MgCl2NaOHDCuSO4ZnCu稀H2SO4A．A B．B C．C D．D10．X、Y、Z、W均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．X與W位于同一主族，Y、Z、W同周期，Z原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為15．下列說法正確的是（）A．X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性大于WB．Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于WC．YZ和ZW2所含化學(xué)鍵類型相同D．簡單離子半徑：r（Y2+）＜r（X﹣）＜r（W﹣）＜r（Z2﹣）二、不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分．每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意．若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分11．Y是一種皮膚病用藥，它可以由原料X經(jīng)過多步反應(yīng)合成．下列說法正確的是（）A．X與Y互為同分異構(gòu)體B．1molX最多可以與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)C．產(chǎn)物Y能發(fā)生氧化、加成、取代、消去反應(yīng)D．1molY最多能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)12．含氮廢水在排入水體之前需進(jìn)行脫氮處理以減緩水體富營養(yǎng)化．某化肥廠廢水中NH4+的濃度為54mg/L，在微生物作用的條件下脫氮處理：①NH4++O2﹣NO2﹣+H++H2O（未配平）②2NO2﹣+O2=2NO3﹣③6NO3﹣+5CH3OH+6H+=3N2+5X+13H2O下列說法中正確的是（）A．反應(yīng)①配平后，H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4B．若反應(yīng)②有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成1molNO3﹣C．反應(yīng)③中生成物X為CO32﹣D．1L廢水完全脫氮所需CH3OH的質(zhì)量為13．以NaCl、CO2、NH3為原料發(fā)生反應(yīng)，制得NaHCO3和NH4Cl是“侯氏制堿法”的重要步驟．相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．下列說法不正確的是（）A．將NaHCO3加熱分解可得純堿B．常溫下碳酸氫鈉的溶解度大于碳酸鈉C．采用蒸發(fā)結(jié)晶從溶液中分離出NaHCO3D．20℃時(shí)，NaHCO3飽和溶液的物質(zhì)的量濃度約為L14．下列實(shí)驗(yàn)的解釋或結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)解釋或結(jié)論A向包有Na2O2的脫脂棉滴少量水，脫脂棉燃燒Na2O2與H2O反應(yīng)放熱并有O2生成B向NaI溶液滴加FeCl3溶液，再加入CCl4，振蕩，靜置，下層呈紫紅色氧化性：I2＞Fe3+C取酸雨試樣，滴加H2O2溶液，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀該酸雨試樣中一定含有H2SO3D用激光筆照射水玻璃（Na2SiO3的溶液），有丁達(dá)爾現(xiàn)象SiO32﹣水解生成了硅酸膠體A．A B．B C．C D．D15．將FeO與Cu（NO3）2的混合物全部溶于300mL、1mol/L的鹽酸中，有部分Fe2+被酸性條件下的NO3﹣氧化（其化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O），放出NO氣體448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；繼續(xù)向溶液中通入一定量的Cl2恰好將溶液中的Fe2+完全氧化；再加入10g過量的鐵粉，充分反應(yīng)放出H2，過濾，得到不溶固體．下列敘述不正確的是（）A．Cu（NO3）2的物質(zhì)的量為B．通入Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為448mLC．放出H2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為112mLD．得到不溶固體的質(zhì)量為二、非選擇題（共80分）16．有機(jī)物J是我國食品添加劑使用衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定允許使用的食品香料，香氣強(qiáng)度為普通香料的3～4倍．有機(jī)物J的合成路線如圖（1）該香料包裝袋打開后需要盡快使用的原因是．（2）由D到F需要先后經(jīng)過的反應(yīng)類型為．（3）可以用來檢驗(yàn)F→I合成過程中生成了有機(jī)物I的方程式：．（4）J的一種同分異構(gòu)體K，能與NaHCO3反應(yīng)，在濃硫酸加熱情況下可失去一分子水后能形成L或M，L中除苯環(huán)外還有一個(gè)六元環(huán)，而M能使溴水褪色．寫出K的結(jié)構(gòu)簡式．（5）已知：R﹣CH=CH2R﹣CHO+HCHO利用題目所給信息設(shè)計(jì)由合成合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OHH2C=CH217．硝酸鋁是一種常見常見媒染劑．工業(yè)上用含鋁廢料（主要含Al、Al2O3、Fe3O4、SiO2等）制取硝酸鋁晶體[Al（NO3）3?9H2O]及鋁單質(zhì)的流程如下：（1）寫出反應(yīng)Ⅰ中Fe3O4參加反應(yīng)的離子方程式：．（2）寫出反應(yīng)Ⅱ的離子方程式：．（3）該流程中有一處設(shè)計(jì)不合理，請指出并加以改正：．（4）寫出反應(yīng)Ⅵ的化學(xué)方程式：．18．為回收利用廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及SiO2等，其中VOSO4可溶于水），科研人員最新研制了一種回收釩的新工藝，其主要流程如圖1：（1）萃取、反萃取過程中所需的主要玻璃儀器為．（2）上述流程中涉及到兩處氧化還原反應(yīng)．①“浸取還原”過程的產(chǎn)物為VOSO4，該反應(yīng)的離子方程式為．②“氧化”過程無氣體產(chǎn)生，溶液中VO2+轉(zhuǎn)化為VO2+，該反應(yīng)的離子方程式為．（3）“沉淀”過程中，沉釩率受溫度、氯化銨系數(shù)（NH4Cl的質(zhì)量與調(diào)節(jié)pH之后的料液中VO3﹣的質(zhì)量比）等的影響，其中溫度與沉淀率的關(guān)系如圖2所示，溫度高于80℃沉釩率降低的可能原因是．（4）上述流程中所得沉淀為一系列的聚合物種[其分子組成可用NmHnVxOy表示]，質(zhì)譜法分析某沉淀的摩爾質(zhì)量為832g/mol．取該沉淀用下列裝置測定其組成，充分焙燒后玻璃管內(nèi)殘留V2O5固體為；所得氣體通過U形管后，U形管增重．①廣口瓶中濃硫酸的作用為．②該沉淀的分子式為．19．某地煤矸石經(jīng)預(yù)處理后主要含SiO2（61%）、Al2O3（30%）和少量的Fe2O3、FeO及MgO．實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下流程用其制備堿式硫酸鋁[Al2（OH）4SO4]：（1）為提高“酸浸”時(shí)鋁浸出率，可采取的措施之一是．（2）氧化時(shí)應(yīng)控制反應(yīng)溫度在10℃～20℃，其原因是，“氧化”時(shí)可用MnO2替代，發(fā)生的離子方程式．（3）試劑X為，設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)，證明鐵元素已被沉淀完全：．（4）加入CaCO3制備堿式硫酸鋁的化學(xué)方程式．20．高錳酸鉀在酸性介質(zhì)中的強(qiáng)氧化性廣泛應(yīng)用于分析化學(xué)之中．如利用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液測定C2O42﹣的物質(zhì)的量濃度，其反應(yīng)原理如下：5C2O42﹣+2MnO4﹣+16H++4H2O=2[Mn（H2O）6]2++10CO2↑（1）Mn2+基態(tài)的核外電子排布式可表示為；（2）C2O42﹣離子中C原子軌道雜化類型為；1mol[Mn（H2O）6]2+中所含有的σ鍵數(shù)目為．（3）與CO2互為等電子體的一種陰離子為（填化學(xué)式）；常溫下CO2呈氣態(tài)，而H2O呈液態(tài)，其主要原因?yàn)椋?）將KMnO4在空氣中焙燒可制得Mn3O4，Mn3O4中Mn元素的化合價(jià)為．21．銅有很多重要的化合物．特別是Cu2+核外電子的特殊構(gòu)型，其能與很多含有氧或氮元素的配體[如NH3、乙二胺（H2N﹣CH2﹣CH2﹣NH2）、乙酰丙酮（CH3COCH2COCH3）等]形成配合物．（1）C、N、O元素的電負(fù)性由小到大的順序是．（2）[Cu（NH3）4]2+呈深藍(lán)色，該粒子中配位體的空間構(gòu)型為．（3）酞菁銅也是Cu2+的一種配合物，被廣泛用于墨水生產(chǎn)，其結(jié)構(gòu)如圖1．請用箭頭標(biāo)出其中的配位鍵，該分子中氮原子的雜化方式為．（4）CuCl2在濕空氣中潮解，易溶于水、乙醇和丙酮，熔點(diǎn)約100℃．推測氯化銅的晶體類型為．（5）Cu的晶胞如圖2所示，銅原子的配位數(shù)為．22．X、Q、R、Z、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的元素．X是原子半徑最小的元素，短周期中Q原子含有的未成對電子數(shù)最多，R和T屬同族，T的原子序數(shù)是R的兩倍，Z的單質(zhì)的同周期中熔點(diǎn)最高；U5+的核外電子排布和氬元素相同．（1）U基態(tài)原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．（2）在（QX4）2TR4的晶體中存在的化學(xué)鍵類型有．a(chǎn)．離子鍵b．共價(jià)鍵c．配位鍵d．金屬鍵（3）Q、R、T所對應(yīng)元素的第一電離能由大到小的順序是（填元素符號(hào)）．（4）TR2是分子（填“極性”或“非極性”）．ZR2晶體結(jié)構(gòu)如圖I，6gZR2中所含Z﹣R鍵的數(shù)目為．（5）U和R形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖II所示，該化合物的化學(xué)式為．

2015-2016學(xué)年江蘇省南通市如皋中學(xué)高二（下）第二次段考化學(xué)試卷（選修）參考答案與試題解析一、單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分．每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意．1．2015年科學(xué)家首次利用X射線觀測到化學(xué)反應(yīng)過渡態(tài)的形成．在固體催化劑表面“抓取”CO分子和O原子，并“配對”生成CO2分子．下列關(guān)于說法正確的是（）A．CO與CO2均為酸性氧化物B．大量CO2的排放可導(dǎo)致酸雨的形成C．CO與O形成化學(xué)鍵過程中有電子轉(zhuǎn)移D．相同條件下，CO的密度比CO2的密度大【考點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系．【分析】A．酸性氧化物與堿反應(yīng)只生成鹽和水，與水反應(yīng)只生成對應(yīng)的酸；B．二氧化碳不會(huì)形成酸雨；C．有化合價(jià)變化的反應(yīng)中一定有電子轉(zhuǎn)移；D．相同條件下密度之比等于摩爾質(zhì)量之比．【解答】解：A．CO不溶于水，與水、堿都不反應(yīng)，不屬于酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；B．酸雨的形成是由于SO2、NO2而引起的，與CO2無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．一氧化碳中碳為+2價(jià)，二氧化碳中碳為+4價(jià)，反應(yīng)中有化合價(jià)變化，一定有電子轉(zhuǎn)移，故C正確；D．二氧化碳摩爾質(zhì)量大于一氧化碳，則依據(jù)相同條件下密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，可知二氧化碳密度大于一氧化碳，故D錯(cuò)誤；故選：C．2．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A．Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖：B．甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2C．醋酸的電離方程式：CH3COOH═CH3COO﹣+H+D．中子數(shù)為145、質(zhì)子數(shù)為94的钚（Pu）原子：Pu【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)示意圖；核素；結(jié)構(gòu)簡式；電離方程式的書寫．【分析】A．Al3+核內(nèi)有13個(gè)質(zhì)子，核外有10個(gè)電子，分兩層排布；B．C2H4O2為甲酸甲酯的分子式；C．乙酸為弱電解質(zhì)，部分電離，電離方程式需用可逆符號(hào)連接；D．原子符號(hào)ZAX，左下角Z代表質(zhì)子數(shù)，左上角A為質(zhì)量數(shù)，X代表元素符號(hào)，其中質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)．【解答】解：A．Al核內(nèi)有13個(gè)質(zhì)子，核外有13個(gè)電子，失去最外層3個(gè)電子，形成Al3+，核內(nèi)13個(gè)質(zhì)子數(shù)不變，核外2層電子，最外層8個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖：，故A正確；B．甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH3，故B錯(cuò)誤；C．醋酸為弱酸，部分電離，電離方程式為：CH3COOH?CH3COO﹣+H+，故C錯(cuò)誤；D．中子數(shù)為145、質(zhì)子數(shù)為94的钚（Pu）原子，質(zhì)量數(shù)=145+94=239，故該钚原子符號(hào)為，故D錯(cuò)誤；故選A．3．25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使石蕊變紅的溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、HCO3﹣B．=108的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣C．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、NH4+、NO3﹣、SO42﹣D．mol?L﹣1Fe2（SO4）3溶液中：Al3+、Ba2+、Cl﹣、OH﹣【考點(diǎn)】離子共存問題．【分析】A．使石蕊變紅的溶液中存在大量氫離子，碳酸氫根離子、氫離子、偏鋁酸之間相互根離子反應(yīng)；B．該溶液呈酸性，溶液中存在大量氫離子，四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)；C．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，亞鐵離子、銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)，酸性條件下硝酸根離子能夠氧化亞鐵離子；D．鐵離子、鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)，硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)．【解答】解：A．使石蕊變紅的溶液呈酸性，溶液中存在大量氫離子，H+、AlO2﹣、HCO3﹣之間相互反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．該溶液中存在大量氫離子，Mg2+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；C．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液呈酸性或強(qiáng)堿性，F(xiàn)e2+、NH4+與堿性溶液中的氫氧根離子反應(yīng)，F(xiàn)e2+、NO3﹣在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．Fe2（SO4）3溶液中存在鐵離子和硫酸根離子，Al3+、Fe3+與OH﹣發(fā)生反應(yīng)，硫酸根離子與Ba2+生成硫酸鋇沉淀，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選B．4．氨氣在純氧中燃燒（如圖所示），生成化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的氣體X和水．下列說法正確的是（）A．氣體X的分子式為NOB．N2、N4為元素N的兩種同素異形體C．該反應(yīng)條件下，氨氣的還原性小于水D．兩種氣體通入的先后順序是NH3、O2【考點(diǎn)】氨的化學(xué)性質(zhì)．【分析】氨氣在純氧中燃燒（如圖所示），生成化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的氣體X和水，氣體氮?dú)?，氨氣與氧氣反應(yīng)生成氮?dú)夂退瓵．一氧化氮不穩(wěn)定，容易與氧氣反應(yīng)；B．同種元素組成性質(zhì)不同單質(zhì)，為同素異形體；C．同一氧化還原反應(yīng)中，還原劑還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物還原性；D．氨氣密度小于空氣，氧氣密度大于空氣密度，要使氨氣燃燒，氧氣應(yīng)足量；【解答】解：A．一氧化氮不穩(wěn)定，與空氣中氧氣生成二氧化氮，與題意不符，故A錯(cuò)誤；B．N2、N4都是由氮元素組成，性質(zhì)不同單質(zhì)，二者互為同素異形體，故B正確；C．氨氣與氧氣反應(yīng)生成水和氮?dú)?，氨氣為還原劑，水為還原產(chǎn)物，所以氨氣的還原性大于水，故C錯(cuò)誤；D．氨氣密度小于空氣，氧氣密度大于空氣密度，要使氨氣燃燒，氧氣應(yīng)足量，所以應(yīng)先通入氧氣，再通入氨氣，故D錯(cuò)誤；故選：B．5．下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用不存在對應(yīng)關(guān)系的是（）A．K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，可用作水處理劑B．氫氧化鋁具有弱堿性，可用作制胃酸中和劑C．碳具有還原性，可用作鋅錳干電池的正極材料D．常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可用鋁制容器貯運(yùn)濃硫酸【考點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系．【分析】A．K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，可用于消毒殺菌，被還原為Fe3+，水解生成Fe（OH）3，具有吸附性；B．氫氧化鋁具有弱堿性，能中和酸；C．原電池的正極不發(fā)生反應(yīng)；D．常溫下，濃硫酸遇到鋁發(fā)生鈍化．【解答】解：A．K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，可用于消毒殺菌，被還原為Fe3+，水解生成Fe（OH）3，具有吸附性，可用于吸附水中的懸浮雜質(zhì)，所以高鐵酸鉀作水處理劑具有凈水功能，故A正確；B．胃酸的主要成分是HCl，氫氧化鋁具有弱堿性，能中和酸，二者有對應(yīng)關(guān)系，故B正確；C．碳可用作鋅錳干電池的正極材料，不參加電池反應(yīng)，只起導(dǎo)體作用，所以與還原性無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．常溫下，濃硫酸遇到鋁發(fā)生鈍化，形成在致密氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)行，所以可用鋁制容器貯運(yùn)濃硫酸，故D正確；故選：C．6．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，1molNa2O2中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，L苯中含C﹣H數(shù)目為C．g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有的分子數(shù)目為D．Cl2與NaOH溶液反應(yīng)每生成1molNaCl，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A．過氧化鈉陰離子為過氧根離子；B．標(biāo)況下苯是液體；C．氧氣與臭氧的摩爾質(zhì)量不同；D．氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，為歧化反應(yīng)，生成1mol氯化鈉，轉(zhuǎn)移1mol電子．【解答】解：A．常溫常壓下，1molNa2O2中含有的2mol鈉離子，1mol過氧根離子，共含有陰、陽離子總數(shù)是3NA，故A正確；B．標(biāo)況下苯是液體，不能使用氣體摩爾體積，無法計(jì)算物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C．氧氣與臭氧的摩爾質(zhì)量不同，只知道混合氣體的質(zhì)量，不知二者混合的比例，無法計(jì)算混合物含有的分子數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D．氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，為歧化反應(yīng)，生成1mol氯化鈉，轉(zhuǎn)移1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故D錯(cuò)誤；故選：A．7．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+B．用惰性電極電解氯化鈉溶液：4Cl﹣+2H2O2Cl2↑+2H2↑+O2↑C．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：3Ag+4H++NO3﹣═3Ag++NO↑+2H2OD．NaHCO3溶液中與滴加少量Ca（OH）2溶液：CO32﹣+Ca2+═CaCO3↓【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】A．電荷不守恒；B．不符合反應(yīng)客觀事實(shí)；C．二者反應(yīng)生成硝酸銀、一氧化氮和水；D．氫氧化鈣少量，反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；【解答】解：A．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板，離子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故A錯(cuò)誤；B．用惰性電極電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，離子方程式：2Cl﹣+2H2OCl2↑+2H2↑+2OH﹣，故B錯(cuò)誤；C．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡，離子方程式：3Ag+4H++NO3﹣═3Ag++NO↑+2H2O，故C正確；D．NaHCO3溶液中與滴加少量Ca（OH）2溶液，離子方程式：2HCO3﹣+2OH﹣+Ca2+═CaCO3↓+CO32﹣，故D錯(cuò)誤；故選：C．8．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是（）A．用濕潤的pH試紙測定溶液的pHB．用如圖所示裝置灼燒堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]制取氧化銅C．用銅絲蘸取草木灰在酒精燈火焰灼燒檢驗(yàn)鉀元素D．稱取NaOH，放入100mL容量瓶中，加入蒸餾水溶解，用膠頭滴管定容至刻度線，振蕩搖勻，配制100mLLNaOH溶液【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)．【分析】A．濕潤的pH試紙導(dǎo)致溶液濃度降低，可能影響溶液的pH值；B．灼燒固體藥品用坩堝；C．Cu的焰色反應(yīng)呈綠色；D．容量瓶只能配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，不能溶解或稀釋藥品．【解答】解：A．濕潤的pH試紙導(dǎo)致溶液濃度降低，如果是酸或堿，則影響溶液的pH值，如果是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液，則不影響溶液的pH測定，故A錯(cuò)誤；B．灼燒固體藥品用坩堝，所以灼燒堿式碳酸銅固體應(yīng)該用坩堝，故B正確；C．Cu的焰色反應(yīng)呈綠色，影響K元素檢驗(yàn)，應(yīng)該用Fe或Pt絲，故C錯(cuò)誤；D．容量瓶只能配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，不能溶解或稀釋藥品，應(yīng)該先將稱量的NaOH在燒杯中溶解，冷卻至室溫后，再將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，故D錯(cuò)誤；故選B．9．甲、乙、丙、丁、戊的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件略去，箭頭表示一步轉(zhuǎn)化）．下列各組物質(zhì)中，滿足如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（）甲乙丙戊ANa2O2CO2O2NaBFeH2OFe2O3H2CMgO鹽酸MgCl2NaOHDCuSO4ZnCu稀H2SO4A．A B．B C．C D．D【考點(diǎn)】鈉的重要化合物；鎂、鋁的重要化合物；鐵的化學(xué)性質(zhì)．【分析】根據(jù)反應(yīng)甲+乙→丙+丁，丙+戊→甲分析，將四個(gè)選項(xiàng)中的各物質(zhì)代入，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)判斷這兩個(gè)反應(yīng)是否能發(fā)生，如果能發(fā)生，則正確，否則錯(cuò)誤．【解答】解：A、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na+O2Na2O2，所以能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故A正確；B、3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，3H2+Fe2O32Fe+3H2O，所以能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故錯(cuò)誤；C、丙氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂而不是氧化鎂，故C錯(cuò)誤；D、丙銅與戊稀硫酸不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A．10．X、Y、Z、W均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．X與W位于同一主族，Y、Z、W同周期，Z原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為15．下列說法正確的是（）A．X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性大于WB．Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于WC．YZ和ZW2所含化學(xué)鍵類型相同D．簡單離子半徑：r（Y2+）＜r（X﹣）＜r（W﹣）＜r（Z2﹣）【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】X、Y、Z、W均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．Z原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，故Z處于VIA族，由于Y、Z、W同周期，X與W位于同一主族，則Y、Z、W只能處于第三周期，故Z為S元素、W為Cl，則X為F元素，且Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為15，則Y原子最外層電子數(shù)為15﹣6﹣7=2，故Y為Mg．【解答】解：X、Y、Z、W均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．Z原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，故Z處于VIA族，由于Y、Z、W同周期，X與W位于同一主族，則Y、Z、W只能處于第三周期，故Z為S元素、W為Cl，則X為F元素，且Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為15，則Y原子最外層電子數(shù)為15﹣6﹣7=2，故Y為Mg．A．X為F元素，不存+7的氧化物對應(yīng)水化物，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性Z（硫）＜W（Cl），故氯元素氫化物更穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C．MgS含有離子鍵，而SCl2含有共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：r（Mg2+）＜r（F﹣）＜r（Cl﹣）＜r（S2﹣），故D正確．故選：D．二、不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分．每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意．若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分11．Y是一種皮膚病用藥，它可以由原料X經(jīng)過多步反應(yīng)合成．下列說法正確的是（）A．X與Y互為同分異構(gòu)體B．1molX最多可以與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)C．產(chǎn)物Y能發(fā)生氧化、加成、取代、消去反應(yīng)D．1molY最多能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】A．原料X與中間體Y的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同；B．能與氫氣反應(yīng)的為苯環(huán)和碳碳雙鍵；C．羥基連接在苯環(huán)上，不能發(fā)生消去反應(yīng)；D．Y含有酯基，可水解生成酚羥基和羧基．【解答】解：A．原料X與中間體Y的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，則二者互為同分異構(gòu)體，故A正確；B．能與氫氣反應(yīng)的為苯環(huán)和碳碳雙鍵，則1molX最多可以與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．苯環(huán)較穩(wěn)定，羥基連接在苯環(huán)上，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．能與氫氧化鈉反應(yīng)的為酚羥基和酯基，Y含有酯基，可水解生成酚羥基和羧基，故D錯(cuò)誤．故選A．12．含氮廢水在排入水體之前需進(jìn)行脫氮處理以減緩水體富營養(yǎng)化．某化肥廠廢水中NH4+的濃度為54mg/L，在微生物作用的條件下脫氮處理：①NH4++O2﹣NO2﹣+H++H2O（未配平）②2NO2﹣+O2=2NO3﹣③6NO3﹣+5CH3OH+6H+=3N2+5X+13H2O下列說法中正確的是（）A．反應(yīng)①配平后，H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4B．若反應(yīng)②有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成1molNO3﹣C．反應(yīng)③中生成物X為CO32﹣D．1L廢水完全脫氮所需CH3OH的質(zhì)量為【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的計(jì)算．【分析】A、根據(jù)電子守恒和電荷守恒配平方程式；B、根據(jù)電子守恒結(jié)合反應(yīng)物產(chǎn)物的量的關(guān)系來計(jì)算回答；C、根據(jù)電荷守恒和原子守恒來配平方程式；D、廢水中NH4+在微生物作用的條件下脫氮處理轉(zhuǎn)化為氮?dú)?，根?jù)反應(yīng)進(jìn)行計(jì)算即可．【解答】解：A、根據(jù)電子守恒和電荷守恒配平方程式為：2NH4++3O2=2NO2﹣+4H++2H2O，H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)②2NO2﹣+O2=2NO3﹣轉(zhuǎn)移電子是4mol生成2molNO3﹣，若反應(yīng)②有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成1molNO3﹣，故B正確；C、根據(jù)電荷守恒和原子守恒得到：6NO3﹣+5CH3OH+6H+=3N2+5X+13H2O中的X是CO2，故C錯(cuò)誤；D、廢水中NH4+在微生物作用的條件下脫氮處理轉(zhuǎn)化為氮?dú)?，根?jù)反應(yīng)③6NO3﹣+5CH3OH+6H+=3N2+5CO2+13H2ONH4+的濃度為54mg/L，1L廢水含有銨根離子是54mg，即，根據(jù)三個(gè)反應(yīng)得到關(guān)系式：2NH4+～2NO3﹣～CH3OH，完全脫氮所需CH3OH的質(zhì)量為g=，故D正確．故選BD．13．以NaCl、CO2、NH3為原料發(fā)生反應(yīng)，制得NaHCO3和NH4Cl是“侯氏制堿法”的重要步驟．相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．下列說法不正確的是（）A．將NaHCO3加熱分解可得純堿B．常溫下碳酸氫鈉的溶解度大于碳酸鈉C．采用蒸發(fā)結(jié)晶從溶液中分離出NaHCO3D．20℃時(shí)，NaHCO3飽和溶液的物質(zhì)的量濃度約為L【考點(diǎn)】鈉的重要化合物．【分析】A．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉=二氧化碳和水；B．常溫下碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉；C．碳酸氫鈉受熱分解；℃時(shí)碳酸氫鈉溶解度為，溶質(zhì)物質(zhì)的量n=，溶液體積近似為100ml計(jì)算；【解答】解：A．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，將NaHCO3加熱分解可得純堿，故A正確；B．Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，常溫下碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，故B錯(cuò)誤；C．碳酸氫鈉受熱分解，采用蒸發(fā)結(jié)晶不能從溶液中分離出NaHCO3，故C錯(cuò)誤；℃時(shí)碳酸氫鈉溶解度為，溶質(zhì)物質(zhì)的量n===，溶液體積近似為100ml計(jì)算得到c==L，故D正確；故選BC．14．下列實(shí)驗(yàn)的解釋或結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)解釋或結(jié)論A向包有Na2O2的脫脂棉滴少量水，脫脂棉燃燒Na2O2與H2O反應(yīng)放熱并有O2生成B向NaI溶液滴加FeCl3溶液，再加入CCl4，振蕩，靜置，下層呈紫紅色氧化性：I2＞Fe3+C取酸雨試樣，滴加H2O2溶液，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀該酸雨試樣中一定含有H2SO3D用激光筆照射水玻璃（Na2SiO3的溶液），有丁達(dá)爾現(xiàn)象SiO32﹣水解生成了硅酸膠體A．A B．B C．C D．D【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)．【分析】A．向包有Na2O2的脫脂棉滴少量水，脫脂棉燃燒，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且放出氧氣；B．下層呈紫紅色，說明碘離子被鐵離子氧化成碘單質(zhì)，則氧化性I2＜Fe3+；C．酸雨中可能只含有硫酸，不一定含有亞硫酸；D．丁達(dá)爾現(xiàn)象為膠體的性質(zhì)，說明溶液中存在硅酸膠體．【解答】解：A．過氧化鈉與水反應(yīng)放出氧氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，導(dǎo)致脫脂棉燃燒，故A正確；B．向NaI溶液滴加FeCl3溶液，再加入CCl4，振蕩，靜置，下層呈紫紅色，說明碘離子被鐵離子氧化，則氧化性：I2＜Fe3+，故B錯(cuò)誤；C．取酸雨試樣，滴加H2O2溶液，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀，該白色沉淀為硫酸鋇，但是原溶液中可能含有硫酸，不一定含有H2SO3，故C錯(cuò)誤；D．用激光筆照射水玻璃（Na2SiO3的溶液），有丁達(dá)爾現(xiàn)象，此為膠體的性質(zhì)，說明SiO32﹣水解生成了硅酸膠體，故D正確；故選AD．15．將FeO與Cu（NO3）2的混合物全部溶于300mL、1mol/L的鹽酸中，有部分Fe2+被酸性條件下的NO3﹣氧化（其化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O），放出NO氣體448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；繼續(xù)向溶液中通入一定量的Cl2恰好將溶液中的Fe2+完全氧化；再加入10g過量的鐵粉，充分反應(yīng)放出H2，過濾，得到不溶固體．下列敘述不正確的是（）A．Cu（NO3）2的物質(zhì)的量為B．通入Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為448mLC．放出H2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為112mLD．得到不溶固體的質(zhì)量為【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的計(jì)算；有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．【分析】A．n（NO）===，由氮元素守恒計(jì)算硝酸銅物質(zhì)的量；B．由m=nM計(jì)算硝酸銅質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算FeO的質(zhì)量，由n=計(jì)算FeO的物質(zhì)的量，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算通入氯氣物質(zhì)的量，根據(jù)V=nVm計(jì)算氯氣體積；C．由NO的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計(jì)算消耗HCl物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算剩余HCl，根據(jù)氫原子守恒計(jì)算生成氫氣體積；D．Fe發(fā)生反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Cu+Fe2++、Fe+2H+=Fe2++H2↑，根據(jù)方程式計(jì)算參加反應(yīng)Fe的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算剩余Fe的質(zhì)量，最后不溶固體為Cu與剩余Fe的質(zhì)量之和．【解答】解：混合物與鹽酸反應(yīng)后的溶液中通入一定量的氯氣時(shí)，溶液中的Fe2+剛好被完全氧化，再向溶液中加入10g過量的鐵粉，充分反應(yīng)后，有氣體產(chǎn)生，說明混合物與鹽酸反應(yīng)時(shí)，硝酸根完全反應(yīng)，且鹽酸有剩余，A．n（NO）===，由氮元素守恒可知硝酸銅物質(zhì)的量為=，故A正確；B．硝酸銅質(zhì)量為×188g/mol=，則氧化亞鐵的質(zhì)量為﹣=，根氧化亞鐵物質(zhì)的量==，令通入氯氣為xmol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒：×（3﹣2）=×（5﹣2）+2x，解得x=，故通入氯氣的體積為×mol==448mL，故B正確；C．生成NO的物質(zhì)的量為，根據(jù)方程式3FeCl2+HNO3+3HCl═3FeCl3+NO↑+2H2O，可知消耗HCl的物質(zhì)的量=×（3+1）=，由FeO+2HCl=FeCl2+H2O可知消耗HCl為×2=，故共消耗HCl為，剩余HCl為﹣=，根據(jù)氫原子守恒，生成氫氣的物質(zhì)的量為=，故生成氫氣的體積=×mol==224mL，故C錯(cuò)誤；D．由Fe元素守恒可知，溶液中Fe3+為，由Fe+2Fe3+=3Fe2+可知，消耗Fe為=，溶液中Cu2+為，由Fe+Cu2+=Cu+Fe2+可知，消耗Fe為，生成氫氣為，由Fe+2H+=Fe2++H2↑，可知消耗Fe為，故總共消耗Fe的質(zhì)量=（++）mol×56g/mol=，剩余Fe的質(zhì)量=10g﹣=，最后不溶固體為Cu與剩余Fe的質(zhì)量之和，故不溶固體質(zhì)量為+×64g/mol=，故D正確；故選C．二、非選擇題（共80分）16．有機(jī)物J是我國食品添加劑使用衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定允許使用的食品香料，香氣強(qiáng)度為普通香料的3～4倍．有機(jī)物J的合成路線如圖（1）該香料包裝袋打開后需要盡快使用的原因是容易因氧化變質(zhì)．（2）由D到F需要先后經(jīng)過的反應(yīng)類型為加成、消去．（3）可以用來檢驗(yàn)F→I合成過程中生成了有機(jī)物I的方程式：+2Ag（NH3）2OH+2Ag↓+3NH3+H2O或+2Cu（OH）2+NaOH+Cu2O↓+3H2O．（4）J的一種同分異構(gòu)體K，能與NaHCO3反應(yīng)，在濃硫酸加熱情況下可失去一分子水后能形成L或M，L中除苯環(huán)外還有一個(gè)六元環(huán)，而M能使溴水褪色．寫出K的結(jié)構(gòu)簡式．（5）已知：R﹣CH=CH2R﹣CHO+HCHO利用題目所給信息設(shè)計(jì)由合成合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OHH2C=CH2【考點(diǎn)】有機(jī)物的合成．【分析】根據(jù)流程圖可知，A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C發(fā)生取代生成D，結(jié)合D和F的結(jié)構(gòu)簡式可知，D與溴化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成E為，E發(fā)生消去得F，F(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)生成I，I酸化得J，（5）苯丙烯被氧化生成苯甲醛和乙醛，苯甲醛和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成苯甲醇，乙醛被催化氧化生成乙酸，乙酸和苯甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸苯甲酯．【解答】解：根據(jù)流程圖可知，A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C發(fā)生取代生成D，結(jié)合D和F的結(jié)構(gòu)簡式可知，D與溴化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成E為，E發(fā)生消去得F，F(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)生成I，I酸化得J，（1）該香料中含有酚羥基和醛基，易被氧氣氧化而變質(zhì)，所以香料包裝袋打開后需要盡快使用，故答案為：容易因氧化變質(zhì)；（2）根據(jù)上面的分析可知，由D到F需要先后經(jīng)過的反應(yīng)類型為加成、消去，故答案為：加成、消去；（3）根據(jù)I的結(jié)構(gòu)簡式可知，I中有醛基，可以用銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)，相關(guān)的反應(yīng)方程式為+2Ag（NH3）2OH+2Ag↓+3NH3+H2O或+2Cu（OH）2+NaOH+Cu2O↓+3H2O，故答案為：+2Ag（NH3）2OH+2Ag↓+3NH3+H2O或+2Cu（OH）2+NaOH+Cu2O↓+3H2O；（4）J的一種同分異構(gòu)體K，能與NaHCO3反應(yīng)，說明有羧基，在濃硫酸加熱情況下可失去一分子水后能形成L或M，L中除苯環(huán)外還有一個(gè)六元環(huán)，而M能使溴水褪色，說明有碳碳雙鍵，可推知K中含有羥基，結(jié)合J的結(jié)構(gòu)簡式可知符合條件的K的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；（5）苯丙烯被氧化生成苯甲醛和乙醛，苯甲醛和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成苯甲醇，乙醛被催化氧化生成乙酸，乙酸和苯甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸苯甲酯，則其合成路線為，故答案為：．17．硝酸鋁是一種常見常見媒染劑．工業(yè)上用含鋁廢料（主要含Al、Al2O3、Fe3O4、SiO2等）制取硝酸鋁晶體[Al（NO3）3?9H2O]及鋁單質(zhì)的流程如下：（1）寫出反應(yīng)Ⅰ中Fe3O4參加反應(yīng)的離子方程式：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O．（2）寫出反應(yīng)Ⅱ的離子方程式：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．（3）該流程中有一處設(shè)計(jì)不合理，請指出并加以改正：反應(yīng)Ⅲ使用過量NaOH錯(cuò)誤，應(yīng)改為氨水．（4）寫出反應(yīng)Ⅵ的化學(xué)方程式：2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑．【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．【分析】由實(shí)驗(yàn)流程可知，加鹽酸，Al、Al2O3均轉(zhuǎn)化為Al3+，F(xiàn)e3O4轉(zhuǎn)化為Fe2+、Fe3+，只有SiO2不反應(yīng)，則過濾得到的濾渣I為SiO2，反應(yīng)Ⅱ中過氧化氫與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，調(diào)節(jié)pH使鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾得到的濾渣Ⅱ?yàn)镕e（OH）3，反應(yīng)Ⅲ中鋁離子轉(zhuǎn)化為AlO2﹣，應(yīng)利用氨水使鋁離子轉(zhuǎn)化為Al（OH）3，反應(yīng)Ⅵ中電解熔融氧化鋁得到Al，以此來解答．【解答】解：由實(shí)驗(yàn)流程可知，加鹽酸，Al、Al2O3均轉(zhuǎn)化為Al3+，F(xiàn)e3O4轉(zhuǎn)化為Fe2+、Fe3+，只有SiO2不反應(yīng)，則過濾得到的濾渣I為SiO2，反應(yīng)Ⅱ中過氧化氫與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，調(diào)節(jié)pH使鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾得到的濾渣Ⅱ?yàn)镕e（OH）3，反應(yīng)Ⅲ中鋁離子轉(zhuǎn)化為AlO2﹣，應(yīng)利用氨水使鋁離子轉(zhuǎn)化為Al（OH）3，反應(yīng)Ⅵ中電解熔融氧化鋁得到Al，（1）反應(yīng)Ⅰ中Fe3O4參加反應(yīng)的離子方程式為Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，故答案為：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；（2）反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，故答案為：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；（3）該流程中有一處設(shè)計(jì)不合理，指出并加以改正為反應(yīng)Ⅲ使用過量NaOH錯(cuò)誤，應(yīng)改為氨水，故答案為：反應(yīng)Ⅲ使用過量NaOH錯(cuò)誤，應(yīng)改為氨水；（4）反應(yīng)Ⅵ的化學(xué)方程式為2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑，故答案為：2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑．18．為回收利用廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及SiO2等，其中VOSO4可溶于水），科研人員最新研制了一種回收釩的新工藝，其主要流程如圖1：（1）萃取、反萃取過程中所需的主要玻璃儀器為分液漏斗．（2）上述流程中涉及到兩處氧化還原反應(yīng)．①“浸取還原”過程的產(chǎn)物為VOSO4，該反應(yīng)的離子方程式為V2O5+SO32﹣+4H+=2VO2++SO42﹣+2H2O．②“氧化”過程無氣體產(chǎn)生，溶液中VO2+轉(zhuǎn)化為VO2+，該反應(yīng)的離子方程式為6VO2++ClO3﹣+3H2O=6VO2++Cl﹣+6H+．（3）“沉淀”過程中，沉釩率受溫度、氯化銨系數(shù)（NH4Cl的質(zhì)量與調(diào)節(jié)pH之后的料液中VO3﹣的質(zhì)量比）等的影響，其中溫度與沉淀率的關(guān)系如圖2所示，溫度高于80℃沉釩率降低的可能原因是溫度高于80度，導(dǎo)致部分氯化銨分解．（4）上述流程中所得沉淀為一系列的聚合物種[其分子組成可用NmHnVxOy表示]，質(zhì)譜法分析某沉淀的摩爾質(zhì)量為832g/mol．取該沉淀用下列裝置測定其組成，充分焙燒后玻璃管內(nèi)殘留V2O5固體為；所得氣體通過U形管后，U形管增重．①廣口瓶中濃硫酸的作用為吸收產(chǎn)生的氨氣．②該沉淀的分子式為N2H16V8O22．【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．【分析】廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及SiO2等，其中VOSO4可溶于水），廢釩催化劑粉碎、加硫酸、亞硫酸鈉浸取，亞硫酸鈉具有還原性，能將V2O5還原為VOSO4，發(fā)生反應(yīng)：V2O5+SO32﹣+4H+=2VO2++SO42﹣+2H2O，將溶解性物質(zhì)溶于水，然后過濾得到濾渣和濾液，濾渣中含有SiO2等不溶性雜質(zhì)，將濾液中加入氯酸鉀，氯酸鉀具有氧化性，能將VOSO4氧化為（VO2）2SO4，調(diào)節(jié)溶液pH為8且采用離子交換方法得到VO3﹣，向溶液中加入氯化銨，得到難溶性的NH4VO3，焙燒NH4VO3得到V2O5．（1）萃取、反萃取過程中，需要燒杯、分液漏斗等儀器；（2）①“浸取還原”過程的產(chǎn)物為VOSO4，據(jù)流程圖和氧化還原劑原理，可寫出反應(yīng)的離子方程式；②“氧化”過程無氣體產(chǎn)生，溶液中VO2+轉(zhuǎn)化為VO2+，氯元素化合價(jià)從+5→﹣1，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒書寫離子方程式；（3）沉釩率受溫度、氯化銨系數(shù)（NH4Cl的質(zhì)量與調(diào)節(jié)pH之后的料液中VO3﹣的質(zhì)量比）等的影響，根據(jù)圖2分析坐標(biāo)系中的表示含義，結(jié)合圖中的沉礬率在80度C時(shí)最大，約為98%，溫度高于80度，導(dǎo)致部分氯化銨分解；（4）①圖3干燥的氮?dú)怛?qū)趕裝置中的空氣，堿石灰吸收產(chǎn)物水，濃硫酸吸收產(chǎn)物氨氣；②根據(jù)n=計(jì)算出該沉淀的物質(zhì)的量，得到的殘留固體為V2O5，堿石灰吸收的為水、濃硫酸吸收的為氨氣，根據(jù)題中數(shù)據(jù)計(jì)算出各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量，再得出該沉淀的化學(xué)式即可．【解答】解：（1）萃取、反萃取過程中，需要燒杯、分液漏斗等儀器，主要玻璃儀器為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；（2）①浸取還原過程的產(chǎn)物之一是VOSO4，V化合價(jià)為+4，據(jù)是還原過程可得原反應(yīng)物是更高價(jià)的V，即為V2O5，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO3+V2O5+2H2SO4=2VOSO4+Na2SO4+2H2O，離子反應(yīng)方程式為：V2O5+SO32﹣+4H+=2VO2++SO42﹣+2H2O，故答案為：V2O5+SO32﹣+4H+=2VO2++SO42﹣+2H2O；②氯元素化合價(jià)從+5→﹣1，化合價(jià)降低6，釩化合價(jià)從+4→+5，化合價(jià)升高1，二者最小公倍數(shù)為6，把變價(jià)元素配平，初步配平為：ClO3﹣+6VO2++H2O→6VO2++Cl﹣+H+，根據(jù)氧原子守恒確定H2O前系數(shù)為3，氫離子前系數(shù)為6，故配平后為：6VO2++ClO3﹣+3H2O=6VO2++Cl﹣+6H+，故答案為：6VO2++ClO3﹣+3H2O=6VO2++Cl﹣+6H+；（3）沉釩率受溫度、氯化銨系數(shù)（NH4Cl的質(zhì)量與調(diào)節(jié)pH之后的料液中VO3﹣的質(zhì)量比）等的影響，根據(jù)圖示2分析數(shù)據(jù)，80℃時(shí)沉礬率最高為98%，溫度高于80度，導(dǎo)致部分氯化銨分解，所以溫度高于80℃沉釩率降低，故答案為：溫度高于80度，導(dǎo)致部分氯化銨分解；（4）①沉淀為一系列的聚合物種[其分子組成可用NmHnVxOy表示]，取該沉淀，加熱，產(chǎn)生氨氣、水、五氧化二釩，圖3干燥的氮?dú)怛?qū)趕裝置中的空氣，堿石灰吸收產(chǎn)物水，濃硫酸吸收產(chǎn)物氨氣，故答案為：吸收產(chǎn)生的氨氣；②n（沉淀）=÷832g/mol=，由題意知沉淀分解生成H2O、NH3和V2O5，n（H2O）=÷18g/mol=，n（NH3）=（﹣﹣）÷17g/mol=，n（V2O5）=÷182g/mol=（沉淀）：n（H2O）：n（NH3）：n（V2O5）=1：2：4：4，因此該物質(zhì)的分子式為N4H16V8O22，故答案為：N2H16V8O22．19．某地煤矸石經(jīng)預(yù)處理后主要含SiO2（61%）、Al2O3（30%）和少量的Fe2O3、FeO及MgO．實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下流程用其制備堿式硫酸鋁[Al2（OH）4SO4]：（1）為提高“酸浸”時(shí)鋁浸出率，可采取的措施之一是適當(dāng)加熱（或?qū)⒚喉肥鬯椋m當(dāng)提高硫酸的濃度等）．（2）氧化時(shí)應(yīng)控制反應(yīng)溫度在10℃～20℃，其原因是防止H2O2分解，“氧化”時(shí)可用MnO2替代，發(fā)生的離子方程式MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．（3）試劑X為Al2O3，設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)，證明鐵元素已被沉淀完全：靜置，取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液呈現(xiàn)血紅色，說明未沉淀完全，反之則沉淀完全．（4）加入CaCO3制備堿式硫酸鋁的化學(xué)方程式Al2（SO4）3+2CaCO3+2H2O=Al2（OH）4SO4+2CaSO4+2CO2↑．【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．【分析】煤矸石經(jīng)預(yù)處理后主要含SiO2（61%）、Al2O3（30%）和少量的Fe2O3、FeO及MgO，由實(shí)驗(yàn)流程可知，加硫酸后，Al2O3、Fe2O3、FeO、MgO均與硫酸反應(yīng)，只有SiO2不反應(yīng)，酸溶后溶液中含Al3+、Fe2+、Fe3+、Mg2+，然后加過氧化氫氧化Fe2+，再加X為氧化鋁、氫氧化鋁等調(diào)節(jié)pH，促進(jìn)鐵離子水解轉(zhuǎn)化為沉淀，則過濾得到濾渣為SiO2、Fe（OH）3，除雜II除去溶液中鎂離子，濾渣Ⅱ?yàn)镸g（OH）2，然后濾液中加硫酸酸化，再加碳酸鈣調(diào)節(jié)pH，從而制備Al2（OH）4SO4，以此來解答．【解答】解：煤矸石經(jīng)預(yù)處理后主要含SiO2（61%）、Al2O3（30%）和少量的Fe2O3、FeO及MgO，由實(shí)驗(yàn)流程可知，加硫酸后，Al2O3、Fe2O3、FeO、MgO均與硫酸反應(yīng)，只有SiO2不反應(yīng)，酸溶后溶液中含Al3+、Fe2+、Fe3+、Mg2+，然后加過氧化氫氧化Fe2+，再加X為氧化鋁、氫氧化鋁等調(diào)節(jié)pH，促進(jìn)鐵離子水解轉(zhuǎn)化為沉淀，則過濾得到濾渣為SiO2、Fe（OH）3，除雜II除去溶液中鎂離子，濾渣Ⅱ?yàn)镸g（OH）2，然后濾液中加硫酸酸化，再加碳酸鈣調(diào)節(jié)pH，從而制備Al2（OH）4SO4，（1）為提高“酸浸”時(shí)鋁浸出率，可采取的措施之一是適當(dāng)加熱（或?qū)⒚喉肥鬯?，適當(dāng)提高硫酸的濃度等），故答案為：適當(dāng)加熱（或?qū)⒚喉肥鬯?，適當(dāng)提高硫酸的濃度等）；（2）氧化時(shí)應(yīng)控制反應(yīng)溫度在10℃～20℃，其原因是防止H2O2分解，“氧化”時(shí)可用MnO2替代，發(fā)生的離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O，故答案為：防止H2O2分解；MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；（3）試劑X為Al2O3，設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)，證明鐵元素已被沉淀完全的方法為靜置，取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液呈現(xiàn)血紅色，說明未沉淀完全，反之則沉淀完全，故答案為：Al2O3；靜置，取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液呈現(xiàn)血紅色，說明未沉淀完全，反之則沉淀完全；（4）加入CaCO3制備堿式硫酸鋁的化學(xué)方程式為Al2（SO4）3+2CaCO3+2H2O=Al2（OH）4SO4+2CaSO4+2CO2↑，故答案為：Al2（SO4）3+2CaCO3+2H2O=Al2（OH）4SO4+2CaSO4+2CO2↑．20．高錳酸鉀在酸性介質(zhì)中的強(qiáng)氧化性廣泛應(yīng)用于分析化學(xué)之中．如利用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液測定C2O42﹣的物質(zhì)的量濃度，其反應(yīng)原理如下：5C2O42﹣+2MnO4﹣+16H++4H2O=2[Mn（H2O）6]2++10CO2↑（1）Mn2+基態(tài)的核外電子排布式可表示為1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5；（2）C2O42﹣離子中C原子軌道雜化類型為sp2雜化；1mol[Mn（H2O）6]2+中所含有的σ鍵數(shù)目為18mol．（3）與CO2互為等電子體的一種陰離子為SCN﹣（填化學(xué)式）；常溫下CO2呈氣態(tài)，而H2O呈液態(tài)，其主要原因?yàn)樗肿又g存在氫鍵．（4）將KMnO4在空氣中焙燒可制得Mn3O4，Mn3O4中Mn元素的化合價(jià)為：+2和+3．【考點(diǎn)】原子核外電子排布；“等電子原理”的應(yīng)用；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．【分析】（1）Mn原子核外電子數(shù)為25，處于第四周期ⅦB族，基態(tài)電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s2；（2）中心原雜化軌道數(shù)為=3，所以碳是sp2雜化，[Mn（H2O）6]2+中所含有的σ鍵數(shù)目為6×2個(gè)氫氧鍵和6人配位鍵，所以1mol[Mn（H2O）6]2+中所含有的σ鍵數(shù)目為18mol；（3）原子個(gè)數(shù)相等、價(jià)電子數(shù)相等的微?；榈入娮芋w；水分子之間存在氫鍵；（4）根據(jù)化合代數(shù)和為零，Mn3O4中Mn元素的平均化合價(jià)為+．【解答】解：（1）Mn原子核外電子數(shù)為25，處于第四周期ⅦB族，基態(tài)電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s2，所以Mn2+基態(tài)的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5，故答案為：1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5；（2）中心原雜化軌道數(shù)為=3，所以碳是sp2雜化，[Mn（H2O）6]2+中所含有的σ鍵數(shù)目為6×2個(gè)氫氧鍵和6人配位鍵，所以1mol[Mn（H2O）6]2+中所含有的σ鍵數(shù)目為18mol，故答案為：sp2雜化；18mol；（3）原子個(gè)數(shù)相等、價(jià)電子數(shù)相等的微?；榈入娮芋w，二氧化碳分子中原子個(gè)數(shù)是3、價(jià)電子數(shù)是16，與二氧化碳互為等電子體的陰離子是SCN﹣，因?yàn)樗肿又g存在氫鍵，氫鍵強(qiáng)度遠(yuǎn)大于分子間作用力，所以常溫下CO2呈氣態(tài)，而H2O呈液態(tài)，故答案為：SCN﹣；水分子之間存