初中化學(xué)魯教版九年級(jí)下冊(cè)第八單元海水中的化學(xué)單元復(fù)習(xí)（市一等獎(jiǎng)）

2015-2016學(xué)年遼寧省錦州中學(xué)高二（上）第二次月考化學(xué)試卷一、（本題包括20小題，每小題3分，共60分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．）1．關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述不正確的是（）A．強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡B．同一弱電解質(zhì)溶液，溫度不同時(shí)，導(dǎo)電能力不同C．強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定很強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定很弱D．強(qiáng)電解質(zhì)在固態(tài)或液態(tài)時(shí)，可能不導(dǎo)電2．在100ml下列溶液中，分別加入固體，溶液的導(dǎo)電性變化不大的是（）A．L的HCl B．L的CH3COOHC．蒸餾水 D．L的氨水3．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是（）A．中和滴定時(shí)，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶B．使用pH試紙測(cè)定溶液pH時(shí)先潤(rùn)濕，則測(cè)得溶液的pH一定偏小C．用酸式滴定管量取mL高錳酸鉀溶液D．在配制的硫酸亞鐵溶液常加入一定量的鐵粉和鹽酸4．常溫時(shí)，下列各組離子在指定溶液中，能大量共存的是（）A．中性溶液中：Fe3+、Al3+、I﹣、S2﹣B．水電離的H+濃度為10﹣12mol?L﹣1的溶液中：Cl﹣、CO32﹣、NH4+、SO32﹣C．使石蕊變紅的溶液中：Fe2+、MnO4﹣、Na+、SO42﹣D．pH=11的溶液中：Na+、Cl﹣、S2﹣、SO32﹣5．下列說法正確的是（）A．c（H+）=的溶液一定呈中性B．將水加熱，KW增大，pH不變，仍呈中性C．向水中加入少量碳酸氫鈉固體，溶液的c（H+）增大，KW不變D．向mol?L﹣1醋酸溶液中加水，溶液中水電離產(chǎn)生的c（H+）將減小6．現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度均為?L﹣1的下列五種物質(zhì)的溶液：①HCl②H2SO4③CH3COOH④NH4Cl⑤NaOH．其溶液中由水電離出的c（H+）的大小關(guān)系是（）A．①=②＞③＞④＞⑤ B．④＞③＞①=⑤＞② C．③＞①＞②＞④＞⑤ D．④＞③＞①＞⑤＞②7．Na2CO3水溶液中存在CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣平衡．下列說法不正確的是（）A．稀釋溶液，增大B．通入CO2，溶液pH減小C．升高溫度，此平衡常數(shù)增大D．加入NaOH固體，減小8．已知在常溫下溶液中的pH+pOH=14，又知正常人的血液的pH=．則正常人血液的pOH是（）A．大于 B．小于 C．等于 D．無法判斷9．pH=2的兩弱酸HA、HB加水稀釋后，溶液pH隨加水量的變化曲線如圖所示．則下列敘述正確的是（）A．電離平衡常數(shù)HA＞HBB．等體積等pH的HA和HB與等濃度的NaOH反應(yīng)，HA消耗的NaOH多C．等體積等pH的HA和HB與等質(zhì)量的Zn反應(yīng)，HA反應(yīng)速率大D．若有等濃度的NaA、NaB，則堿性NaA＞NaB10．①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的H2SO4溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是（）A．水電離的c（H+）：①=②=③=④B．將②、④溶液混合后，pH=7，消耗溶液的體積：②＜④C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：②最大D．向10mL上述四溶液中各加入90mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②11．有體積相同、相等pH的燒堿溶液和氨水，下列敘述中正確的是（）A．兩溶液物質(zhì)的量濃度相同B．用同濃度的鹽酸中和時(shí)，消耗鹽酸的體積相同C．兩溶液中OH﹣離子濃度相同D．加入等體積的水稀釋后，pH仍相等12．下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是（）A．純堿溶液去油污 B．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C．加熱氯化鐵溶液顏色變深 D．濃硫化鈉溶液有臭味13．下列有關(guān)說法中，不正確的是（）A．a(chǎn)mol/L的HCN溶液與bmol/L的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN﹣），則a一定小于bB．常溫，CH3COONa溶液的pH=8，則c（Na+）﹣c（CH3COO﹣）=×10﹣7mol/LC．常溫下，L的某酸溶液中，若c（OH﹣）/c（H+）=1×10﹣8，則溶液中由水電離出的c（H+）=1×10﹣11mol/LD．在L的Na2SO3溶液中加入少量NaOH固體，c（SO32﹣）與c（Na+）均增大14．部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)（25℃）Ki=×10﹣4Ki=×10﹣10Ki1=×10﹣7Ki2=×10﹣11下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是（）A．2CN﹣+H2O+CO2→2HCN+CO32﹣B．2HCOOH+CO32﹣→2HCOO﹣+H2O+CO2↑C．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D．等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者大于后者15．水的電離平衡曲線如如圖所示，下列說法不正確的是（）A．圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系：B＞C＞A=D=EB．若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用在水中加入少量酸的方法C．若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，在溫度不變時(shí)向水中加入適量NH4Cl固體D．若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH溶液等體積混合后，溶液顯中性16．常溫下，L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是（）A．HA為強(qiáng)酸B．該混合液pH=7C．圖中X表示HA，Y表示OH﹣，Z表示H+D．該混合溶液中：c（A﹣）+c（Y）=c（Na+）17．已知某溫度下CH3COOH和NH3?H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為?L﹣1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中（）A．水的電離程度始終增大B．先增大再減小C．c（CH3COOH）與c（CH3COO﹣）之和始終保持不變D．當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí)，c（NH4+）=c（CH3COO﹣）18．一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是（）A．pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS﹣）=1×10﹣5mol?L﹣1B．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HC2O4﹣）D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c（Na+）：①＞②＞③19．已知相同溫度下電離常數(shù)K（HF）＞K（HCN），在物質(zhì)的量濃度均為L(zhǎng)的NaCN和NaF混合濃度中，下列排序正確的是（）A．c（OH﹣）＞c（HF）＞c（HCN）＞c（H+） B．c（OH﹣）＞c（CN﹣）＞c（F﹣）＞c（H+）C．c（OH﹣）＞c（F﹣）＞c（CN﹣）＞c（H+） D．c（F﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCN）＞c（HF）20．室溫下向10mLmol?L﹣1NaOH溶液中加入?L﹣1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)所示溶液中c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（HA）B．a(chǎn)、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同C．pH=7時(shí)，c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）D．b點(diǎn)所示溶液中c（A﹣）＞c（HA）二、解答題（共4小題，滿分40分）21．常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A2﹣、HA﹣、H+、OH﹣，存在的分子有H2O、H2A．根據(jù)題意回答下列問題：（1）寫出酸H2A的電離方程式．（2）若溶液M由2mol?L﹣1NaHA溶液與2mol?L﹣1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)椋?）若溶液M由下列三種情況：①?L﹣1的H2A溶液；②?L﹣1的NaHA溶液；③?L﹣1的HCl與?L﹣1的NaHA溶液等體積混合液，則三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為；pH由大到小的順序?yàn)椋?）若溶液M由pH=3的H2A溶液V1mL與pH=11的NaOH溶液V2mL混合反應(yīng)而得，混合溶液c（H+）/c（OH﹣）=104，V1與V2的大小關(guān)系為（填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”）．22．常溫下，pH=2的高碘酸（HIO4）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯酸性；L的碘酸（HIO3）或高錳酸（HMnO4）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯中性．請(qǐng)回答下列問題：（1）高碘酸是（填“強(qiáng)酸”或“弱酸”），理由是．（2）L的碘酸（HIO3）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液中IO3﹣與Na+的濃度關(guān)系是（填“大于”、“小于”或“等于”）．（3）已知高碘酸和硫酸錳在溶液中反應(yīng)生成高錳酸、碘酸和硫酸，此反應(yīng)中的還原劑是（寫化學(xué)式），該反應(yīng)的離子方程式為．23．過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等．某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準(zhǔn)確測(cè)定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質(zhì)．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）移取密度為ρg?mL﹣1的過氧化氫溶液至250mL（填儀器名稱）中，加水稀釋至刻度，搖勻．移取稀釋后的過氧化氫溶液至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測(cè)試樣．（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫在方框里．□MnO4﹣+□H2O2+□H+═□Mn2++□H2O+□□（3）滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是．（4）重復(fù)滴定三次，平均耗用cmol?L﹣1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果（填“偏高”或“偏低”或“不變”）．24．某二元酸（用H2B表示）在水中的電離方程式是H2B═H++HB﹣HB﹣?H++B2﹣．回答下列問題：（1）Na2B溶液顯（填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是（用離子方程式表示）．（2）在?L﹣1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是．A．c（B2﹣）+c（HB﹣）+c（H2B）=?L﹣1B．c（Na+）+c（OH﹣）=c（H+）+c（HB﹣）C．c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HB﹣）+2c（B2﹣）D．c（Na+）=2c（B2﹣）+2c（HB﹣）（3）已知?L﹣1NaHB溶液的pH=2，則?L﹣1H2B溶液中的氫離子的物質(zhì)的量濃度可能?L﹣1（填“＜”、“＞”或“=”），理由是．（4）?L﹣1NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是．（5）常溫下將CH3COONa和HCl溶于水，配制成混合溶液．判斷：①溶液中共有種粒子．②其中有兩種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于，它們是和．③溶液中n（CH3COO﹣）+n（OH﹣）﹣n（H+）=mol．

2015-2016學(xué)年遼寧省錦州中學(xué)高二（上）第二次月考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、（本題包括20小題，每小題3分，共60分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．）1．關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述不正確的是（）A．強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡B．同一弱電解質(zhì)溶液，溫度不同時(shí)，導(dǎo)電能力不同C．強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定很強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定很弱D．強(qiáng)電解質(zhì)在固態(tài)或液態(tài)時(shí)，可能不導(dǎo)電【考點(diǎn)】強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念．【分析】A、依據(jù)強(qiáng)電解質(zhì)概念分析，水溶液中完全電離的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)；B、弱電解質(zhì)存在電離平衡，電離過程是吸熱過程，溫度改變，電離平衡移動(dòng)，離子濃度不同；C、強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)，導(dǎo)電能力由離子濃度大小決定；D、強(qiáng)電解質(zhì)中，是離子化合物的電解質(zhì)熔融可以導(dǎo)電．【解答】解：A、依據(jù)強(qiáng)電解質(zhì)概念分析，水溶液中完全電離的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)，不存在電離平衡，故A正確；B、弱電解質(zhì)存在電離平衡，電離過程是吸熱過程，溫度改變，電離平衡移動(dòng)，離子濃度不同，導(dǎo)電能力不同，故B正確；C、強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)，導(dǎo)電能力由離子濃度大小決定，如硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)水溶液中導(dǎo)電能力弱于弱電解質(zhì)醋酸溶液的導(dǎo)電能力，故C錯(cuò)誤；D、強(qiáng)電解質(zhì)中，是離子化合物的電解質(zhì)熔融可以導(dǎo)電，如熔融氯化鈉能導(dǎo)電，共價(jià)化合物的強(qiáng)電解質(zhì)熔融不能導(dǎo)電，固體強(qiáng)電解質(zhì)中無自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，故D正確；故選C．2．在100ml下列溶液中，分別加入固體，溶液的導(dǎo)電性變化不大的是（）A．L的HCl B．L的CH3COOHC．蒸餾水 D．L的氨水【考點(diǎn)】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性．【分析】溶液的導(dǎo)電能力與自由移動(dòng)離子的濃度成正比，離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)，如溶液的導(dǎo)電性變化不大，則離子濃度變化不大，結(jié)合物質(zhì)的反應(yīng)特點(diǎn)解答該題．【解答】解：A．鹽酸是強(qiáng)酸，向溶液中加入氫氧化鈉后，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，所以離子濃度變化不大，所以溶液導(dǎo)電能力變化不大，故A選；B．醋酸是弱電解質(zhì)，氫氧化鈉和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液中的溶質(zhì)由弱電解質(zhì)變成強(qiáng)電解質(zhì)，離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電能力增大，故B不選；C．水是弱電解質(zhì)且水的電離程度很小，所以水中自由移動(dòng)離子濃度很小，向水中加入氫氧化鈉固體，氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)致溶液中離子濃度增大，所以導(dǎo)電能力變化較大，故C不選；D．一水合氨是弱電解質(zhì)，氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，向氨水中加入氫氧化鈉固體后，溶液中離子濃度增大，所以導(dǎo)電能力增大，故D不選．故選A．3．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是（）A．中和滴定時(shí)，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶B．使用pH試紙測(cè)定溶液pH時(shí)先潤(rùn)濕，則測(cè)得溶液的pH一定偏小C．用酸式滴定管量取mL高錳酸鉀溶液D．在配制的硫酸亞鐵溶液常加入一定量的鐵粉和鹽酸【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【分析】A．錐形瓶不能潤(rùn)洗；B．如溶液呈中性，則pH不變；C．可用酸性滴定管量取高錳酸鉀溶液，且可精確到；D．不能引入雜質(zhì)．【解答】解：A．錐形瓶不能潤(rùn)洗，防止誤差偏大，故A錯(cuò)誤；B．pH不能事先濕潤(rùn)，濕潤(rùn)后如溶液呈中性，則pH不變，故B錯(cuò)誤；C．可用酸性滴定管量取高錳酸鉀溶液，且可精確到，故C正確；D．不能引入雜質(zhì)，應(yīng)加入硫酸酸化，故D錯(cuò)誤．故選C．4．常溫時(shí)，下列各組離子在指定溶液中，能大量共存的是（）A．中性溶液中：Fe3+、Al3+、I﹣、S2﹣B．水電離的H+濃度為10﹣12mol?L﹣1的溶液中：Cl﹣、CO32﹣、NH4+、SO32﹣C．使石蕊變紅的溶液中：Fe2+、MnO4﹣、Na+、SO42﹣D．pH=11的溶液中：Na+、Cl﹣、S2﹣、SO32﹣【考點(diǎn)】離子共存問題．【分析】A．鐵離子、鋁離子能夠與硫離子反應(yīng)，鐵離子能夠氧化碘離子；B．水電離的H+濃度為10﹣12mol?L﹣1的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，碳酸根離子、亞硫酸根離子與氫離子反應(yīng)，銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)；C．使石蕊變紅的溶液中存在大量氫離子，酸性高錳酸根離子能夠氧化亞鐵離子；D．pH=11的溶液中存在大量氫氧根離子，四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)．【解答】解：A．Al3+與S2﹣之間發(fā)生反應(yīng)，F(xiàn)e3+與I﹣、S2﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．水電離的H+濃度為10﹣12mol?L﹣1的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，CO32﹣、SO32﹣與氫離子反應(yīng)，NH4+與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．使石蕊變紅的溶液為酸性溶液，酸性條件下Fe2+、MnO4﹣之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．該溶液中存在大量氫氧根離子，Na+、Cl﹣、S2﹣、SO32﹣之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；故選D．5．下列說法正確的是（）A．c（H+）=的溶液一定呈中性B．將水加熱，KW增大，pH不變，仍呈中性C．向水中加入少量碳酸氫鈉固體，溶液的c（H+）增大，KW不變D．向mol?L﹣1醋酸溶液中加水，溶液中水電離產(chǎn)生的c（H+）將減小【考點(diǎn)】探究溶液的酸堿性．【分析】A．c（H+）=的溶液說明溶液中c（H+）=c（OH﹣）；B．水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，但水電離出的c（H+）=c（OH﹣）；C．溫度不變，KW不變，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離；D．酸或堿抑制水電離，酸的濃度越大抑制水電離程度越大．【解答】解：A．根據(jù)Kw=c（H+）?c（OH﹣），c（H+）=的溶液說明溶液中c（H+）=c（OH﹣），溶液一定呈中性，故A正確；B．水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，溶液中c（H+）增大，pH減小，但水電離出的c（H+）=c（OH﹣），故B錯(cuò)誤；C．溫度不變，KW不變，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，碳酸氫根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，溶液的c（OH﹣）增大，c（H+）減小，故C錯(cuò)誤；D．酸或堿抑制水電離，酸的濃度越大抑制水電離程度越大，所以向mol?L﹣1醋酸溶液中加水，溶液中水電離產(chǎn)生的c（H+）將增大，故D錯(cuò)誤；故選A．6．現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度均為?L﹣1的下列五種物質(zhì)的溶液：①HCl②H2SO4③CH3COOH④NH4Cl⑤NaOH．其溶液中由水電離出的c（H+）的大小關(guān)系是（）A．①=②＞③＞④＞⑤ B．④＞③＞①=⑤＞② C．③＞①＞②＞④＞⑤ D．④＞③＞①＞⑤＞②【考點(diǎn)】水的電離．【分析】酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離，酸的酸性越強(qiáng)，其抑制水電離程度越大，據(jù)此分析解答．【解答】解：等濃度的這五種溶液中，氯化氫、硫酸和氫氧化鈉都抑制水電離，硫酸中氫離子濃度是鹽酸中氫離子濃度的2倍，所以硫酸抑制水電離程度大于鹽酸和氫氧化鈉，氫氧化鈉中氫氧根離子濃度和鹽酸中氫離子濃度相等，所以二者抑制水電離程度相等，醋酸中氫離子濃度小于鹽酸，所以醋酸抑制水電離程度小于鹽酸，氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，促進(jìn)水電離，所以由水電離出的C（H+）大小關(guān)系正確的是：④＞③＞①=⑤＞②，故選：B．7．Na2CO3水溶液中存在CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣平衡．下列說法不正確的是（）A．稀釋溶液，增大B．通入CO2，溶液pH減小C．升高溫度，此平衡常數(shù)增大D．加入NaOH固體，減小【考點(diǎn)】鹽類水解的原理；影響鹽類水解程度的主要因素．【分析】A、稀釋溶液離子濃度變化，平衡常數(shù)不變；B、碳酸鈉溶液中通入二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉溶液，PH減?。籆、升高溫度促進(jìn)水解，水解是吸熱反應(yīng)；D、加入氫氧化鈉平衡逆向進(jìn)行．【解答】解：A、反應(yīng)平衡常數(shù)K=，隨溫度變化，加水稀釋平衡常數(shù)不變，故A錯(cuò)誤；B、通入CO2，反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，溶液pH減小，故B正確；C、水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水解，平衡常數(shù)增大，故C正確；D、加入氫氧化鈉平衡逆向進(jìn)行，HCO3﹣離子濃度減小，CO32﹣離子濃度增大，減小，故D正確；故選A．8．已知在常溫下溶液中的pH+pOH=14，又知正常人的血液的pH=．則正常人血液的pOH是（）A．大于 B．小于 C．等于 D．無法判斷【考點(diǎn)】pH的簡(jiǎn)單計(jì)算．【分析】化學(xué)上的“常溫”指25℃，常溫下水的離子積為1×10﹣14，人的體溫是37℃，略高于“常溫”，水的電離電離吸熱，所以電離出的氫離子、氫氧根離子濃度大，KW大，pH+pOH＜14，所以pH小于14﹣=，據(jù)此分析解答．【解答】解：水的離子積KW=c（H+）?c（OH﹣），化學(xué)上的“常溫”指25℃，在常溫下溶液中的pH+pOH=14，水的離子積為KW=1×10﹣14，c（H+）=1×10﹣7mol/L，人的體溫是37℃，水的電離吸熱，電離出的氫離子、氫氧根離子濃度大，KW=c（H+）?c（OH﹣）＞1×10﹣14，pH+pOH＜14，pH=的溶液POH＜14﹣＜，故選B．9．pH=2的兩弱酸HA、HB加水稀釋后，溶液pH隨加水量的變化曲線如圖所示．則下列敘述正確的是（）A．電離平衡常數(shù)HA＞HBB．等體積等pH的HA和HB與等濃度的NaOH反應(yīng)，HA消耗的NaOH多C．等體積等pH的HA和HB與等質(zhì)量的Zn反應(yīng)，HA反應(yīng)速率大D．若有等濃度的NaA、NaB，則堿性NaA＞NaB【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】根據(jù)圖示分析可以看出，兩種酸都是弱酸，稀釋后，HA的PH變化的比HB大，說明酸性HA大于HB；A、酸性HA＞HB，可以判斷電離平衡常數(shù)；B、等PH，HA的濃度小于HB的濃度，等體積時(shí)，HB消耗的氫氧化鈉多；C、PH相同，HB的濃度大于AH的濃度，與鋅反應(yīng)HB的速率大；D、酸性HA＞HB，水解程度NaA＜NaB．【解答】解：依據(jù)圖示可知，兩種酸都是弱酸，稀釋過程中HA的PH變化比HB大，說明酸性HA大于HB；A、由于酸性HA＞HB，故電離平衡常數(shù)HA＞HB，故A正確；B、酸性HA＞HB，等PH時(shí)，HA的濃度一定小于HB的，由等體積，HA的物質(zhì)的量一定小于HB的物質(zhì)的量，故HB消耗的氫氧化鈉多，故B錯(cuò)誤；C、等體積等pH的HA和HB與等質(zhì)量的Zn反應(yīng)，酸性HA＞HB，濃度HA＜HB，反應(yīng)前溶液中氫離子濃度相等，反應(yīng)中氫離子濃度HB的變化小，故與鋅反應(yīng)，開始時(shí)速率相等，之后HB的反應(yīng)速率大，故C錯(cuò)誤；D、對(duì)應(yīng)的酸的酸性越弱，水解程度越大，酸性HA＞HB，故水解程度NaA＜NaB，則堿性NaA＜NaB，故D錯(cuò)誤；故選A．10．①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的H2SO4溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是（）A．水電離的c（H+）：①=②=③=④B．將②、④溶液混合后，pH=7，消耗溶液的體積：②＜④C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：②最大D．向10mL上述四溶液中各加入90mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】A．酸堿對(duì)水的電離起到抑制作用；B．強(qiáng)酸和強(qiáng)堿后溶液呈中性，證明酸堿恰好中和反應(yīng)；C．弱酸存在電離平衡，隨反應(yīng)進(jìn)行電離出的氫離子繼續(xù)和鋁反應(yīng)；D．加水稀釋，強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液的PH變化最大，若酸弱堿存在電離平衡稀釋促進(jìn)電離．【解答】解：A．在相同的條件下，水電離的氫離子濃度相同，酸和堿溶液對(duì)水的電離起到抑制作用，強(qiáng)酸弱酸溶液中氫離子濃度相同，強(qiáng)堿弱堿溶液中氫氧根離子濃度相同，對(duì)水的電離抑制程度相同，故A正確；B．強(qiáng)酸和強(qiáng)堿恰好中和，pH=7，消耗溶液的體積②=④，故B錯(cuò)誤；C．和等量鋁粉反應(yīng)，醋酸存在電離平衡，隨反應(yīng)進(jìn)行，電離出的氫離子和鋁繼續(xù)反應(yīng)，生成氫氣最多，故C錯(cuò)誤；D．弱電解質(zhì)稀釋平衡正向移動(dòng)，溶液pH值應(yīng)該③＞④＞②＞①，故D錯(cuò)誤；故選A．11．有體積相同、相等pH的燒堿溶液和氨水，下列敘述中正確的是（）A．兩溶液物質(zhì)的量濃度相同B．用同濃度的鹽酸中和時(shí)，消耗鹽酸的體積相同C．兩溶液中OH﹣離子濃度相同D．加入等體積的水稀釋后，pH仍相等【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】一水合氨是弱電解質(zhì)，所以在氨水中存在電離平衡，氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，等pH的氨水和氫氧化鈉，氫氧化鈉的濃度小于氨水，等體積等PH的兩種溶液，氨水的物質(zhì)的量大于氫氧化鈉．【解答】解：A．一水合氨是弱電解質(zhì)，在氨水中存在電離平衡，氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，所以等pH的氨水和氫氧化鈉溶液，氨水的濃度大于氫氧化鈉溶液，故A錯(cuò)誤；B．等pH的氨水和氫氧化鈉，氨水的濃度大于氫氧化鈉溶液，則等pH等體積的兩種溶液中，氨水的物質(zhì)的量大于氫氧化鈉，則用同濃度的鹽酸中和時(shí)，氨水消耗鹽酸的體積多，故B錯(cuò)誤；C．pH相等的兩種溶液中氫氧根離子濃度相等，故C正確；D．加水稀釋氨水促進(jìn)一水合氨電離，所以稀釋等體積后，氨水中氫氧根離子濃度大，則氨水的pH大于氫氧化鈉，故D錯(cuò)誤；故選C．12．下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是（）A．純堿溶液去油污 B．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C．加熱氯化鐵溶液顏色變深 D．濃硫化鈉溶液有臭味【考點(diǎn)】鹽類水解的應(yīng)用．【分析】純堿、硫化鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，氯化鐵為強(qiáng)酸弱堿鹽，對(duì)應(yīng)的水溶液都能水解，鐵在潮濕的環(huán)境下生銹為金屬的電化學(xué)腐蝕，與鹽類水解無關(guān)．【解答】解：A．純堿水解，溶液顯堿性，有利于油脂的水解，與鹽類水解有關(guān)，故A不選；B．為鋼鐵的電化學(xué)腐蝕，與鹽類水解無關(guān)，故B選；C．溶液顏色變深是因?yàn)榧訜岽龠M(jìn)鹽類水解，故C不選；D．溶液有臭味是因?yàn)榱蚧c水解后產(chǎn)生了少量的硫化氫，故D不選．故選B．13．下列有關(guān)說法中，不正確的是（）A．a(chǎn)mol/L的HCN溶液與bmol/L的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN﹣），則a一定小于bB．常溫，CH3COONa溶液的pH=8，則c（Na+）﹣c（CH3COO﹣）=×10﹣7mol/LC．常溫下，L的某酸溶液中，若c（OH﹣）/c（H+）=1×10﹣8，則溶液中由水電離出的c（H+）=1×10﹣11mol/LD．在L的Na2SO3溶液中加入少量NaOH固體，c（SO32﹣）與c（Na+）均增大【考點(diǎn)】酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算；鹽類水解的應(yīng)用．【分析】A、HCN為弱電解質(zhì)，amol/L的HCN溶液與bmol/L的NaOH溶液等體積混合，若a=b，生成NaCN溶液，c（Na+）＞c（CN﹣），若a＜b，也能滿足c（Na+）＞c（CN﹣），所以滿足關(guān)系為a≤b；B、根據(jù)電荷守恒可知：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），則c（Na+）﹣c（CH3COO﹣）=c（OH﹣）﹣c（H+）；C、常溫下，c（OH﹣）/c（H+）=1×10﹣8，根據(jù)Kw=c（OH﹣）?c（H+）=1×10﹣14，可得，c（H+）=1×10﹣3mol/L，酸性溶液中氫氧根離子是水電離的，據(jù)此計(jì)算出水電離的氫離子；D、亞硫酸鈉溶液中，亞硫酸根離子存在水解平衡：SO32﹣+H2O?HSO3﹣+OH﹣，加入氫氧化鈉后，抑制了亞硫酸根離子的水解，c（SO32﹣）與c（Na+）均增大．【解答】解：A、等體積等濃度的HCN溶液和氫氧化鈉溶液混合后，反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽NaCN，溶液顯示堿性，一定滿足c（Na+）＞c（CN﹣），所以amol/L的HCN溶液與bmol/L的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN﹣），則a≤b，故A錯(cuò)誤；B、CH3COONa溶液中，一定滿足c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），溶液的pH=8，則c（H+）=1×10﹣8、mol/L、c（OH﹣）=1×10﹣6mol/L，所以c（Na+）﹣c（CH3COO﹣）=c（OH﹣）﹣c（H+）=1×10﹣6mol/L﹣1×10﹣8mol/L=×10﹣7mol/L，故B正確；C、常溫下，L的某酸溶液中，若c（OH﹣）/c（H+）=1×10﹣8，根據(jù)水的離子積可知：c（H+）=1×10﹣3mol/L；酸溶液中的氫氧根離子是水電離的，所以該溶液中由水電離出的c（H+）=1×10﹣11mol/L，故C正確；D、亞硫酸根離子存在水解平衡：SO32﹣+H2O?HSO3﹣+OH﹣，在L的Na2SO3溶液中加入少量NaOH固體，平衡向著逆向移動(dòng)，亞硫酸根離子水解程度減小，溶液中c（SO32﹣）與c（Na+）均增大，故D正確；故選A．14．部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)（25℃）Ki=×10﹣4Ki=×10﹣10Ki1=×10﹣7Ki2=×10﹣11下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是（）A．2CN﹣+H2O+CO2→2HCN+CO32﹣B．2HCOOH+CO32﹣→2HCOO﹣+H2O+CO2↑C．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D．等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者大于后者【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】弱酸的電離平衡常數(shù)越大，其酸性越強(qiáng)，等pH的弱酸溶液，酸性越強(qiáng)的酸其物質(zhì)的量濃度越小，弱酸根離子水解程度越小，結(jié)合強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)制取弱酸分析解答．【解答】解：酸的電離平衡常數(shù)HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3﹣，則酸根離子水解程度CO32﹣＞CN﹣＞HCO3﹣＞HCOO﹣，A．酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能夠制取弱酸，所以二者反應(yīng)生成HCN和HCO3﹣，離子方程式為CN﹣+H2O+CO2═HCN+HCO3﹣，故A錯(cuò)誤；B．酸性強(qiáng)弱順序是HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3﹣，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，所以反應(yīng)方程式為2HCOOH+CO32﹣=2HCOO﹣+H2O+CO2↑，故B正確；C．等pH、等體積的HCOOH和HCN，n（HCN）＞n（HCOOH），中和酸需要堿的物質(zhì)的量與酸的物質(zhì)的量、酸的元數(shù)成正比，所以中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者，故C正確；D．根據(jù)電荷守恒，c（HCOO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），c（CN﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），即離子總數(shù)是n（Na+）+n（H+）的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中的c（OH﹣）大，c（H+）小，c（Na+）相同，所以甲酸鈉中離子濃度大，故D正確．故選A．15．水的電離平衡曲線如如圖所示，下列說法不正確的是（）A．圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系：B＞C＞A=D=EB．若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用在水中加入少量酸的方法C．若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，在溫度不變時(shí)向水中加入適量NH4Cl固體D．若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH溶液等體積混合后，溶液顯中性【考點(diǎn)】水的電離．【分析】A、ADE都處于25℃時(shí)，Kw相等，然后比較B、E兩點(diǎn)的c（H+）和c（OH﹣）的大小，依次比較Kw的大?。籅、從A點(diǎn)到D點(diǎn)c（H+）變大，但c（OH﹣）變小，溫度不變，Kw不變；C、從A點(diǎn)到C點(diǎn)c（H+）和c（OH﹣）的變化判斷Kw的變化，依次判斷溫度的變化；D、根據(jù)B點(diǎn)時(shí)Kw計(jì)算酸與堿溶液中c（H+）和c（OH﹣），然后判斷溶液的酸堿性．【解答】解：A、ADE都處于25℃時(shí)，Kw相等，B點(diǎn)c（H+）和c（OH﹣）都大于E點(diǎn)的c（H+）和c（OH﹣），并且C點(diǎn)的c（H+）和c（OH﹣）大于A點(diǎn)c（H+）和c（OH﹣），c（H+）和c（OH﹣）越大，Kw越大，故B＞C＞A=D=E，故A正確；B、加酸，c（H+）變大，但c（OH﹣）變小，但溫度不變，Kw不變，故B正確；C、若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，c（H+）變大，c（OH﹣）變大，Kw增大，溫度應(yīng)升高，故C錯(cuò)誤；D、若處在B點(diǎn)時(shí)，Kw=1×10﹣12，pH=2的硫酸中c（H+）=10﹣2mol/L，pH=10的KOH中c（OH﹣）=10﹣2mol?L﹣1，等體積混合，恰好中和，溶液顯中性，故D正確；故選C．16．常溫下，L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是（）A．HA為強(qiáng)酸B．該混合液pH=7C．圖中X表示HA，Y表示OH﹣，Z表示H+D．該混合溶液中：c（A﹣）+c（Y）=c（Na+）【考點(diǎn)】酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算．【分析】一元酸HA和NaOH溶液等體積、等濃度L混合，HA+NaOH=NaA+H2O，所得溶液中A﹣濃度小于L，說明在溶液中存在A﹣+H2O?HA+OH﹣，NaA水解，HA為弱酸，NaA溶液呈堿性，則c（OH﹣）＞c（H+），一般來說，鹽類的水解程度較低，則有c（A﹣）＞c（OH﹣），所以有：c（Na+）=L＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（HA）＞c（H+），即X表示OH﹣，Y表示HA，Z表示H+，溶液中存在物料守恒為：c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）．A．HA為弱酸；B．該混合液pH＞7；C．X表示OH﹣，Y表示HA，Z表示H+；D．Y表示HA，溶液中存在物料守恒得到c（A﹣）+c（Y）=c（Na+）．【解答】解：一元酸HA和NaOH溶液等體積、等濃度L混合，HA+NaOH=NaA+H2O，所得溶液中A﹣濃度小于L，說明在溶液中存在A﹣+H2O?HA+OH﹣，NaA水解，HA為弱酸，NaA溶液呈堿性，則c（OH﹣）＞c（H+），一般來說，鹽類的水解程度較低，則有c（A﹣）＞c（OH﹣），所以有：c（Na+）=L＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（HA）＞c（H+），即X表示OH﹣，Y表示HA，Z表示H+，溶液中存在物料守恒得到：c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）．A．一元酸HA和NaOH溶液等體積、等濃度L混合，二者恰好反應(yīng)：HA+NaOH=NaA+H2O，所得溶液為NaA溶液，溶液中中A﹣濃度小于L，說明在溶液中存在A﹣+H2O?HA+OH﹣，NaA水解，HA為弱酸，故A錯(cuò)誤；B．c（Na+）＞c（A﹣），說明NaA水解，A﹣+H2O?HA+OH﹣，該混合液pH＞7，故B錯(cuò)誤；C．HA是弱電解質(zhì)，則有c（A﹣）＞c（OH﹣），c（OH﹣）除了水解產(chǎn)生的還有水電離的，因此c（OH﹣）＞c（HA），所以有：c（Na+）=L＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（HA）＞c（H+），即X表示OH﹣，Y表示HA，Z表示H+，故C錯(cuò)誤；D．溶液中存在物料守恒c（Na+）=c（A﹣）+c（HA），Y表示HA，得到c（A﹣）+c（Y）=c（Na+），故D正確；故選D．17．已知某溫度下CH3COOH和NH3?H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為?L﹣1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中（）A．水的電離程度始終增大B．先增大再減小C．c（CH3COOH）與c（CH3COO﹣）之和始終保持不變D．當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí)，c（NH4+）=c（CH3COO﹣）【考點(diǎn)】酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算．【分析】A．開始時(shí)，溶液的酸性逐漸減弱，水的電離程度逐漸增大，當(dāng)氨水過量后，溶液中氫氧根離子濃度逐漸增大，水的電離程度逐漸減?。籅．根據(jù)一水合氨的電離平衡常數(shù)可知，該比值與氫氧根離子成反比，電解氨水的過程中，溶液中氫氧根離子濃度逐漸增大；C．根據(jù)物料守恒，醋酸和醋酸根離子的物質(zhì)的量之和不變，但是溶液體積增大，二者的濃度之和逐漸減小；D．CH3COOH和NH3?H2O的電離常數(shù)相等，氨水與醋酸的濃度、體積相等時(shí)，溶液顯示中性，根據(jù)電荷守恒可知c（NH4+）=c（CH3COO﹣）．【解答】解：A．酸溶液、堿溶液抑制了水的電離，溶液顯示中性前，隨著氨水的加入，溶液中氫離子濃度逐漸減小，水的電離程度逐漸增大；當(dāng)氨水過量后，隨著溶液中氫氧根離子濃度逐漸增大，水的電離程度逐漸減小，所以滴加過程中，水的電離程度先增大后減小，故A錯(cuò)誤；B．當(dāng)向CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，開始時(shí)溶液為CH3COOH和CH3COONH4的混合物，由CH3COONH4的水解常數(shù)Kh=，隨著氨水的加入，c（H+）逐漸減小，Kh不變，則變小，當(dāng)加氨水至溶液顯堿性時(shí)，氨水的電離常數(shù)Kb=，c（OH﹣）與氫離子濃度成反比，隨著氨水的滴入，氫氧根離子濃度逐漸增大，電離常數(shù)K不變，所以逐漸減小，即始終減小，故B錯(cuò)誤；C．n（CH3COOH）與n（CH3COO﹣）之和為，始終保持不變，由于溶液體積逐漸增大，所以c（CH3COOH）與c（CH3COO﹣）之和逐漸減小，故C錯(cuò)誤；D．當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí)，醋酸和一水合氨的物質(zhì)的量相等，由于二者的電離常數(shù)相等，所以溶液顯示中性，c（H+）=c（OH﹣），根據(jù)電荷守恒可知：c（NH4+）=c（CH3COO﹣），故D正確；故選D．18．一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是（）A．pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS﹣）=1×10﹣5mol?L﹣1B．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HC2O4﹣）D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c（Na+）：①＞②＞③【考點(diǎn)】離子濃度大小的比較；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算．【分析】A．H2S為二元弱酸，分步電離，第一步電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步；B．加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離；C．H2C2O4是二元弱酸，任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液，酸根離子水解程度越小，其濃度越大．【解答】解：A．H2S為二元弱酸，分步電離，第一步電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步，所以溶液中c（H+）＞c（HS﹣），故A錯(cuò)誤；B．加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，溶液中的氫氧根離子濃度大于原來的，其pH=b，則a＜b+1，故B錯(cuò)誤；C．H2C2O4是二元弱酸，任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HC2O4﹣）+2c（C2O42﹣），故C錯(cuò)誤；D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液，酸根離子水解程度越小，其濃度越大，酸根離子水解程度①＜②＜③，所以鹽濃度①＞②＞③，鈉離子不水解，所以c（Na+）：①＞②＞③，故D正確；故選D．19．已知相同溫度下電離常數(shù)K（HF）＞K（HCN），在物質(zhì)的量濃度均為L(zhǎng)的NaCN和NaF混合濃度中，下列排序正確的是（）A．c（OH﹣）＞c（HF）＞c（HCN）＞c（H+） B．c（OH﹣）＞c（CN﹣）＞c（F﹣）＞c（H+）C．c（OH﹣）＞c（F﹣）＞c（CN﹣）＞c（H+） D．c（F﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCN）＞c（HF）【考點(diǎn)】離子濃度大小的比較．【分析】氫氟酸（HF）的酸性比氫氰酸（HCN）強(qiáng)，HF比HCN易電離，由鹽類水解越弱越水解可知，L的NaF和NaCN混合溶液中，NaCN水解程度大，溶液中c（F﹣）＞c（CN﹣），水解顯示堿性，則c（OH﹣）＞c（H+），據(jù)此判斷溶液中各離子濃度大小．【解答】解：鹽類水解中，越弱越水解，氫氟酸（HF）的酸性比氫氰酸（HCN）強(qiáng)，則CN﹣水解程度大于F﹣離子的水解程度，則混合液中c（F﹣）＞c（CN﹣），由于CN﹣和F﹣離子的水解，溶液顯示堿性，c（OH﹣）＞c（H+），則溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（F﹣）＞c（CN﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），c（HCN）＞c（HF）綜上所述得到：c（Na+）＞c（F﹣）＞c（CN﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCN）＞c（HF）＞c（H+）．故選D．20．室溫下向10mLmol?L﹣1NaOH溶液中加入?L﹣1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)所示溶液中c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（HA）B．a(chǎn)、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同C．pH=7時(shí)，c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）D．b點(diǎn)所示溶液中c（A﹣）＞c（HA）【考點(diǎn)】真題集萃；酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算．【分析】A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)酸堿恰好中和，溶液pH=，說明HA為弱酸，NaA溶液水解呈堿性；B．b點(diǎn)時(shí)HA過量，溶液呈酸性，HA電離出H+，抑制水的電離；C．pH=7時(shí)，c（H+）=c（OH﹣），結(jié)合電荷守恒判斷；D．b點(diǎn)HA過量一倍，溶液存在NaA和HA，溶液呈酸性，說明HA電離程度大于A﹣水解程度．【解答】解：A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)酸堿恰好中和，溶液pH=，說明HA為弱酸，NaA溶液水解呈堿性，應(yīng)為c（HA）＞c（H+），故A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)點(diǎn)A﹣水解，促進(jìn)水的電離，b點(diǎn)時(shí)HA過量，溶液呈酸性，HA電離出H+，抑制水的電離，故B錯(cuò)誤；C．pH=7時(shí)，c（H+）=c（OH﹣），由電荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），則c（Na+）=c（A﹣），故C錯(cuò)誤；D．b點(diǎn)HA過量一倍，溶液存在NaA和HA，溶液呈酸性，說明HA電離程度大于A﹣水解程度，則存在c（A﹣）＞c（HA），故D正確．故選D．二、解答題（共4小題，滿分40分）21．常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A2﹣、HA﹣、H+、OH﹣，存在的分子有H2O、H2A．根據(jù)題意回答下列問題：（1）寫出酸H2A的電離方程式H2A?H++HA﹣、HA﹣?H++A2﹣．（2）若溶液M由2mol?L﹣1NaHA溶液與2mol?L﹣1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)閏（Na+）＞c（A2﹣）＞c（OH﹣）＞c（HA﹣）＞c（H+）．（3）若溶液M由下列三種情況：①?L﹣1的H2A溶液；②?L﹣1的NaHA溶液；③?L﹣1的HCl與?L﹣1的NaHA溶液等體積混合液，則三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為③；pH由大到小的順序?yàn)棰冢劲郏劲伲?）若溶液M由pH=3的H2A溶液V1mL與pH=11的NaOH溶液V2mL混合反應(yīng)而得，混合溶液c（H+）/c（OH﹣）=104，V1與V2的大小關(guān)系為均有可能（填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”）．【考點(diǎn)】酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算；電離方程式的書寫；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；離子濃度大小的比較．【分析】（1）存在的分子有H2O、H2A，則H2A為弱酸；（2）等體積混合生成Na2A，水解顯堿性，離子水解以第一步為主；（3）①弱酸電離，②中水解生成分子，③中等體積混合為等量的NaCl、NaHA、H2A，抑制弱酸的電離；（4）混合溶液c（H+）/c（OH﹣）=104，c（H+）=10﹣5mol/L，顯酸性，則酸過量，以此分析．【解答】解：（1）存在的分子有H2O、H2A，則H2A為弱酸，電離方程式為H2A?H++HA﹣、HA﹣?H++A2﹣，故答案為：H2A?H++HA﹣、HA﹣?H++A2﹣；（2）等體積混合生成Na2A，水解顯堿性，pH＞7，離子水解以第一步為主，則離子濃度關(guān)系為c（Na+）＞c（A2﹣）＞c（OH﹣）＞c（HA﹣）＞c（H+），故答案為：＞；c（Na+）＞c（A2﹣）＞c（OH﹣）＞c（HA﹣）＞c（H+）；（3）①弱酸電離，②中水解生成分子，③中等體積混合為等量的NaCl、NaHA、H2A，抑制弱酸的電離，則三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為③，最小的為②，②中水解顯堿性，①③相比①的酸性強(qiáng)，則pH最小，所以②＞③＞①，故答案為：③；②＞③＞①；（4）混合溶液c（H+）/c（OH﹣）=104，c（H+）=10﹣5mol/L，顯酸性，則酸過量，H2A為弱酸，pH=3的H2A溶液與pH=11的NaOH溶液混合時(shí)酸的濃度大于堿的濃度，則二者體積關(guān)系不確定，大于、小于或等于都可能酸過量，故答案為：均有可能．22．常溫下，pH=2的高碘酸（HIO4）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯酸性；L的碘酸（HIO3）或高錳酸（HMnO4）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯中性．請(qǐng)回答下列問題：（1）高碘酸是弱酸（填“強(qiáng)酸”或“弱酸”），理由是pH=2的高碘酸電離出的c（H+）和pH=12的NaOH溶液電離出的c（OH﹣）相等，且兩者體積相等，但所得溶液顯酸性，則高碘酸必定是不完全電離，所以高碘酸是弱酸．（2）L的碘酸（HIO3）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液中IO3﹣與Na+的濃度關(guān)系是等于（填“大于”、“小于”或“等于”）．（3）已知高碘酸和硫酸錳在溶液中反應(yīng)生成高錳酸、碘酸和硫酸，此反應(yīng)中的還原劑是MnSO4（寫化學(xué)式），該反應(yīng)的離子方程式為2Mn2++5HIO4+3H2O═2MnO4﹣+5IO3﹣+11H+．【考點(diǎn)】酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算．【分析】（1）pH=2的高碘酸溶液與pH=12的NaOH溶液中氫離子濃度和氫氧根離子的濃度相等，氫氧化鈉是強(qiáng)堿，討論高碘酸分別為強(qiáng)酸或弱酸，根據(jù)反應(yīng)后溶液的酸堿性判斷；（2）由L的碘酸（HIO3）或高錳酸（HMnO4）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯中性，說明碘酸（HIO3）或高錳酸（HMnO4）都是強(qiáng)酸，L的碘酸（HIO3）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，兩者恰好完全反應(yīng)，生成碘酸鈉，是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性，c（H+）=c（OH﹣），電荷守恒知，c（IO3﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（Na+），所以液中IO3﹣與Na+的濃度相等；（3）高碘酸和硫酸錳在溶液中反應(yīng)生成高錳酸、碘酸和硫酸，根據(jù)化合價(jià)的變化結(jié)合氧化還原反應(yīng)得失電子數(shù)目相等書寫離子方程式．【解答】解：（1）pH=2的高碘酸溶液與pH=12的NaOH溶液中氫離子濃度和氫氧根離子的濃度相等，氫氧化鈉是強(qiáng)堿，等體積混合時(shí)，若溶液呈中性，說明氫離子和氫氧根離子恰好反應(yīng)，高碘酸是強(qiáng)酸，但實(shí)際上混合溶液呈酸性，這說明高碘酸又電離出部分氫離子，所以高碘酸是弱酸，故答案為：弱酸；pH=2的高碘酸電離出的c（H+）和pH=12的NaOH溶液電離出的c（OH﹣）相等，且兩者體積相等，但所得溶液顯酸性，則高碘酸必定是不完全電離，所以高碘酸是弱酸；（2）由L的碘酸（HIO3）或高錳酸（HMnO4）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯中性，說明碘酸（HIO3）或高錳酸（HMnO4）都是強(qiáng)酸，L的碘酸（HIO3）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，兩者恰好完全反應(yīng)，生成碘酸鈉，是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性，c（H+）=c（OH﹣），電荷守恒知，c（IO3﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（Na+），所以液中IO3﹣與Na+的濃度相等，故答案為：等于；（3）高碘酸和硫酸錳在溶液中反應(yīng)生成高錳酸、碘酸和硫酸，反應(yīng)中Mn元素的化合價(jià)升高，則MnSO4為還原劑，在酸性條件下高碘酸和錳離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成生成高錳酸、碘酸和硫酸，所以離子方程式為2Mn2++5HIO4+3H2O═2MnO4﹣+5IO3﹣+11H+，故答案為：MnSO4；2Mn2++5HIO4+3H2O═2MnO4﹣+5IO3﹣+11H+．23．過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等．某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準(zhǔn)確測(cè)定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質(zhì)．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）移取密度為ρg?mL﹣1的過氧化氫溶液至250mL容量瓶（填儀器名稱）中，加水稀釋至刻度，搖勻．移取稀釋后的過氧化氫溶液至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測(cè)試樣．（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫在方框里．□MnO4﹣+□H2O2+□H+═□Mn2++□H2O+□□（3）滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色．（4）重復(fù)滴定三次，平均耗用cmol?L﹣1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果偏高（填“偏高”或“偏低”或“不變”）．【考點(diǎn)】中和滴定；氧化還原反應(yīng)的計(jì)算．【分析】（1）根據(jù)準(zhǔn)確配制一定體積一定物質(zhì)的量濃的溶液用到的儀器來回答；（2）殘缺方程式配平首先確定缺什么，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，配平化學(xué)方程式；（3）酸式滴定管可以量取具有強(qiáng)氧化性的溶液，高錳酸鉀具有顏色，錳離子無色；（4）根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算消耗過氧化氫的量然后計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大．【解答】解：（1）準(zhǔn)確配制一定體積一定物質(zhì)的量濃的溶液用容量瓶；故答案為：容量瓶；（2）方程式中，高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性，能將雙氧水氧化為氧氣，先確定缺的是O2，錳元素化合價(jià)降低了5價(jià)，生成1mol氧氣時(shí)，氧元素化合價(jià)升高2價(jià)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，配平化學(xué)方程式高錳酸根前面的系數(shù)為2，雙氧水前面的系數(shù)為5，根據(jù)原子守恒來配平其他物質(zhì)前面的系數(shù)，離子方程式2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+502↑，故答案為：2、5、6、2、8、5O2；（3）由于高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液具有強(qiáng)氧化性，所以只能使用酸式滴定管，滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是：滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色，故答案為：酸式；滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色；（4）根據(jù)化學(xué)方程式可以得到關(guān)系式：2MnO4﹣～5H2O2，耗用cmol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，即cV×10﹣3mol的高錳酸鉀時(shí)，所用雙氧水的物質(zhì)的量：×10﹣3mol，則原過氧化氫的質(zhì)量為：×34g/mol=，過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=，故答案為：；（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，所以計(jì)算的KMnO4的物質(zhì)的量偏大，則過氧化氫的物質(zhì)的量偏大