初中化學(xué)魯教版九年級(jí)下冊(cè)第八單元海水中的化學(xué)單元復(fù)習(xí) 市獲獎(jiǎng)

2015-2016學(xué)年四川省成都市邛崍市高埂中學(xué)高二（上）第三次月考化學(xué)試卷一、選擇題（20小題共40分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意．）1．化學(xué)與生活密切相關(guān)．下列說(shuō)法不正確的是（）A．碳酸鈉可用于泡沫滅火劑 B．明礬能做凈水劑C．氯氣可作自來(lái)水消毒劑 D．鋁熱反應(yīng)可用來(lái)焊接鋼軌2．下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的說(shuō)法正確的是（）A．非金屬氧化物均為酸性氧化物B．冰醋酸、一水合氨、次氯酸都是弱電解質(zhì)C．鹽酸、硫酸、硝酸都是強(qiáng)電解質(zhì)D．液氨、液氯、液體氯化氫都不是電解質(zhì)3．下列現(xiàn)象不適宜用勒夏特列原理解釋的是（）A．實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水來(lái)收集氯氣B．夏天的食物更易腐蝕C．氨水適宜保存在低溫處D．醋酸能用來(lái)清洗水垢4．下列電離方程式正確的是（）A．H2S?2H++S2﹣ B．HF=H++F﹣C．NaHSO3=Na++H++SO32﹣ D．H2CO3+H2O?H3O++HCO3﹣5．為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，某同學(xué)開(kāi)展了題為“醋酸是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究”的探究活動(dòng)．該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案，其中錯(cuò)誤的是（）A．先配制mol/LCH3COOH溶液，再測(cè)溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)B．先配制mol/L和mol/L的CH3COOH，再分別用pH計(jì)測(cè)它們的pH，若兩者的pH相差小于1個(gè)單位，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)C．取等體積、等pH的CH3COOH的溶液和鹽酸分別與足量鋅反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中醋酸產(chǎn)生H2速率較慢且最終產(chǎn)生H2較多，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)D．配制一定量的CH3COONa溶液，測(cè)其pH，若常溫下pH大于7，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)6．下列說(shuō)法正確的是（）A．△H＜0，△S＞0所有溫度下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行B．化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)C．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)性的D．自發(fā)反應(yīng)一定不需要任何條件就容易發(fā)生7．下列說(shuō)法正確的是（）A．水的離子積常數(shù)KW隨著溫度的升高而增大，說(shuō)明水的電離過(guò)程是吸熱的B．弱電解質(zhì)溶液稀釋后，溶液中各種離子濃度一定都減小C．某鹽的水溶液呈酸性，該鹽一定是強(qiáng)酸弱堿鹽D．中和相同體積相同pH的鹽酸和醋酸溶液所需NaOH的物質(zhì)的量相同8．在CH3COOH溶液中存在：CH3COOH?CH3COO﹣+H+常溫下加水稀釋?zhuān)铝蟹治稣_的是（）A．c（OH﹣）減小 B．c（CH3COO﹣）增大C．pH減小 D．增大9．過(guò)量的鋅粉和100ml6mol?L﹣1的鹽酸反應(yīng)，當(dāng)向其中加入少量的下列物質(zhì)時(shí)，能夠減慢反應(yīng)速率，又不影響產(chǎn)生H2總量的是（）①醋酸鈉固體②Na2CO3晶體③氯化鈉溶液④鐵粉⑤濃鹽酸⑥NaOH晶體．A．①③④ B．①③ C．②④⑥ D．②⑤⑥10．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A．酸式滴定管排氣泡B．配制100mLL鹽酸C．測(cè)定中和熱D．驗(yàn)證鐵與水蒸氣反應(yīng)生成氣體11．下列操作，沒(méi)有考慮反應(yīng)速率的是（）A．酸性KMnO4與H2C2O4溶液反應(yīng)時(shí)，加入少量的MnSO4B．Zn與H2SO4溶液反應(yīng)時(shí)，加入少的CuSO4晶體C．Cu絲與濃H2SO4溶液反應(yīng)時(shí)，將Cu絲做成螺旋狀D．鐵絲能與水蒸氣反應(yīng)，不與冷水反應(yīng)12．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（）A．17gH2O2中含有9NA個(gè)質(zhì)子B．1Lmol?L﹣1CuSO4溶液中含個(gè)Cu2+C．1molFe與過(guò)量的稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，LSO3含有3NA氯原子13．在某無(wú)色強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子一定能大量共存的是（）A．、Fe3+、C1O﹣、SCN﹣ B．Mg2+、Cu2+、、C．Na+、K+、、 D．K+、A13+、、C1﹣14．2A（g）?2B（g）+C（g）；正反應(yīng)吸熱，達(dá)平衡時(shí)，要使v（正）增大、c（A）減小，應(yīng)采?。ǎ〢．加壓 B．減壓 C．減小B的濃度 D．升溫15．下列離子方程式正確的是（）A．在海帶灰的濾液中加入幾滴稀硫酸，再加入雙氧水，即能使淀粉溶液變藍(lán)2I﹣+H2O2+2H+═I2+2H2OB．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32﹣+2H+═SO42﹣+3S↓+H2OC．向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓D．在AgCl飽和溶液在加入Na2S：2Ag++S2﹣═Ag2S↓16．在?L﹣1的CH3COONa溶液中，下列關(guān)系不正確的是（）A．c（Na+）═c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）B．?L﹣1的CH3COONa溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．將CH3COONa溶解到醋酸中，CH3COONa抑制醋酸的電離D．等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、CH3COONH4溶液中c（CH3COO﹣）不相等17．圖中a曲線(xiàn)表示一定條件下的可逆反應(yīng)X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s），正反應(yīng)放熱的反應(yīng)過(guò)程．若使a曲線(xiàn)變?yōu)閎曲線(xiàn)，可采取的措施是（）A．增大壓強(qiáng) B．增大X的濃度 C．升高溫度 D．加入W18．下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A．某弱酸的酸式鹽NaHA溶液中一定有：c（OH﹣）+2c（A2﹣）═c（H+）+c（H2A）B．mol?L﹣1CH3COONa溶液與mol?L﹣1鹽酸等體積混合后的酸性溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（Cl﹣）=c（H+）C．物質(zhì)的量濃度相等的HCN溶液和NaCN溶液等體積混合后的溶液中：c（CN﹣）+c（OH﹣）═c（H+）+c（Na+）D．mol?L﹣1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（NH4+）+c（NH3?H2O）+c（Fe2+）=mol?L﹣119．下表中列出了25℃、101kPa時(shí)一些物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)物質(zhì)CH4C2H2H2燃燒熱/kJ/mol已知鍵能：C﹣H鍵：mol、H﹣H鍵：mol．則下列敘述正確的是（）A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣kJ/molB．質(zhì)量相等的CH4比C2H2燃燒放出熱量少C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣kJ/molD．2CH4（g）═C2H2（g）+3H2（g）△H=﹣kJ/mol20．將Cu、Mg合金投入到一定量的硝酸中，金屬與硝酸恰好完全反應(yīng)，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合氣體VL（HNO3被還原為NO和NO2）；若向反應(yīng)后的溶液中加入足量氫氧化鈉溶液，待金屬元素全部沉淀后，再將沉淀過(guò)濾、洗凈、干燥后稱(chēng)量質(zhì)量為，則下列分析正確的是（）A．沉淀中氫氧根的質(zhì)量為 B．V為C．Cu的物質(zhì)的量為 D．反應(yīng)后溶液呈中性二、解答題（共5小題，滿(mǎn)分60分）21．填空．（1）AlCl3的水溶液呈（填“酸性”、“堿性”或“中性”），原因是（用離子方程式表示）；實(shí)驗(yàn)室配制AlCl3的水溶液時(shí)，常將AlCl3固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以抑制其水解；如果把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是．向氯化鋁溶液中加入碳酸氫鈉溶液，現(xiàn)象，其離子方程式為．（2）向盛有1mLLFeCl2溶液的試管中滴加2滴2mol/LNaOH溶液，現(xiàn)象取上層清夜再滴加2滴LKSCN溶液，靜置一段時(shí)間．可以觀察到的現(xiàn)象其離子反應(yīng)方程式是．（3）常溫下，將L﹣1NaOH溶液滴入L﹣1的一元弱酸HA溶液中，剛好完全反應(yīng)，則c（Na+）c（A﹣）．（填“＞”、“＜”或“=”）22．已知溶液中的化學(xué)反應(yīng)大多是離子反應(yīng)．根據(jù)要求回答下列問(wèn)題．（1）水存在如下平衡：H2O+H2O═H3O++OH﹣向水中加入NaHSO4固體，水的電離平衡向移動(dòng)，（填左或右）且所得溶液顯性（2）向水中加NaHCO3固體，水的電離平衡向移動(dòng)（填左或右），且所得溶液顯性（3）常溫下，L﹣1CH3COONa溶液的pH為9則由水電離出的C（H+）=（4）液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑雙氧水能反應(yīng)．若將16g液態(tài)肼和．足量H2O2混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放出的熱量．又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．寫(xiě)出液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)的熱化學(xué)方程式：（5）若取pH、體積均相等的NaOH和氨水分別加水稀釋m倍、n稀釋后pH仍相等，則mn（填“＞”“＜”或“=”）．23．一定溫度下，在一固定體積的容器中，通入一定量的CO和H2O，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）十H2（g）；△H＜0（1）在850℃時(shí)，CO和H2O濃度變化如圖，則0～4min的平均反應(yīng)速率v（CO2）=（2）t1℃時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度變化如表：時(shí)間（min）COH2OCO2H200023456計(jì)算t1℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=．（3）t2℃時(shí)，化學(xué)反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡濃度符合c（CO2）?c（H2）═2c（CO）?c（H2O），則t2℃850℃，判斷依據(jù)是：（4）在t1℃達(dá)平衡時(shí)，又充入CO，再次平衡時(shí)，混合氣體中H2O的體積分?jǐn)?shù)將（填“增大”、“減小”或“無(wú)法確定”）H2O的轉(zhuǎn)化率將（填“增大”、“減小”或“無(wú)法確定”）（5））判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號(hào)）：A．V（正）（CO）=V（逆）（CO2）B．CO消耗速率等于H2的消耗速率C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變D．混合氣體的密度保持不變E．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化F．混合氣體的質(zhì)量保持不變．24．某工業(yè)廢水中含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣，現(xiàn)取樣該工業(yè)廢水，檢測(cè)其中鉻的含量．步驟I：取廢水，加入適量稀硫酸酸化．步驟Ⅱ：加入過(guò)量的碘化鉀溶液，Cr2O72﹣+6I﹣+14H+═2Cr3++3I2+7H2O然后滴入幾滴指示劑．步驟Ⅲ：用?L﹣1Na2S2O3溶液滴定（I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6）滴定結(jié)果如下：Na2S2O3起始讀數(shù)Na2S2O3終點(diǎn)讀數(shù)第一次第二次步驟Ⅳ：將上述反應(yīng)后溶液進(jìn)行調(diào)節(jié)PH，過(guò)濾等處理：沉淀回收，濾液倒入下水道．回答下列問(wèn)題（1）含Cr2O72﹣的溶液呈色，含CrO42﹣的溶液呈色；（2）Cr2O72﹣水解的離子方程式步驟I加入稀硫酸酸化的目的是（3）在滴定時(shí)?L﹣1Na2S2O3溶液應(yīng)盛放在（填儀器名稱(chēng)），步驟Ⅱ中所加指示劑是．（4）步驟Ⅲ判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是．（5）以下操作會(huì)造成廢水中Cr2O72﹣含量偏高的是．A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確B．盛裝待測(cè)液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗C．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液D．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管（5）步驟Ⅳ在生產(chǎn)生活中的意義是（任答一條）．25．用圖1裝置探究銅絲與過(guò)量濃硫酸的反應(yīng)及S02的部分化學(xué)性質(zhì)．（1）試管①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為．（2）裝置③證明S02溶液顯性，同時(shí)證明S02（填“能”或“不能”）漂白pH試紙．（3）某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列列問(wèn)題：①裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱(chēng)是；②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置B中說(shuō)明SO2具有的性質(zhì)是；裝置C中說(shuō)明SO2具有的性質(zhì)是③裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象（4）該實(shí)驗(yàn)中吸收尾氣的離子方程式為．

2015-2016學(xué)年四川省成都市邛崍市高埂中學(xué)高二（上）第三次月考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（20小題共40分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意．）1．化學(xué)與生活密切相關(guān)．下列說(shuō)法不正確的是（）A．碳酸鈉可用于泡沫滅火劑 B．明礬能做凈水劑C．氯氣可作自來(lái)水消毒劑 D．鋁熱反應(yīng)可用來(lái)焊接鋼軌【考點(diǎn)】鈉的重要化合物；鹽類(lèi)水解的應(yīng)用；氯氣的化學(xué)性質(zhì)；鋁的化學(xué)性質(zhì)．【分析】A．泡沫滅火原料為碳酸氫鈉和硫酸鋁；B．明礬電離生成的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體；C．氯氣與水反應(yīng)生成具有殺菌消毒作用的次氯酸；D．依據(jù)鋁熱反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及反應(yīng)放熱的特點(diǎn)解答．【解答】解：A．泡沫滅火原料為碳酸氫鈉和硫酸鋁，不是碳酸鈉，故A錯(cuò)誤；B．明礬電離生成的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性，能夠吸附水中懸浮顆粒而凈水，故B正確；C．氯氣與水反應(yīng)生成具有殺菌消毒作用的次氯酸，故C正確；D．氧化鐵與鋁在高溫下反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，反應(yīng)放出大量的熱，能夠使鐵熔化，可以用來(lái)焊接鋼軌，故D正確；故選：A．2．下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的說(shuō)法正確的是（）A．非金屬氧化物均為酸性氧化物B．冰醋酸、一水合氨、次氯酸都是弱電解質(zhì)C．鹽酸、硫酸、硝酸都是強(qiáng)電解質(zhì)D．液氨、液氯、液體氯化氫都不是電解質(zhì)【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；電解質(zhì)與非電解質(zhì)；強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念．【分析】A、酸性氧化物是指能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；B、弱電解質(zhì)包括弱酸弱堿和水；C、強(qiáng)電解質(zhì)是在水溶液中完全電離的物質(zhì)；D、電解質(zhì)是指在水溶液或是熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物．【解答】解：A、酸性氧化物是指能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，大多數(shù)非金屬氧化物為酸性氧化物，但是NO、CO不是，故A錯(cuò)誤；B、弱電解質(zhì)包括弱酸弱堿和水，冰醋酸、一水合氨、次氯酸都是弱電解質(zhì)，故B正確；C、強(qiáng)電解質(zhì)是在水溶液中完全電離的化合物，鹽酸屬于混合物，不屬于電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、電解質(zhì)是指在水溶液或是熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，液體氯化氫是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤．故選B．3．下列現(xiàn)象不適宜用勒夏特列原理解釋的是（）A．實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水來(lái)收集氯氣B．夏天的食物更易腐蝕C．氨水適宜保存在低溫處D．醋酸能用來(lái)清洗水垢【考點(diǎn)】化學(xué)平衡移動(dòng)原理．【分析】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)．使用勒夏特列原理時(shí)，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用．【解答】解：A、實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水法收集氯氣，利用飽和食鹽水中氯離子濃度使平衡逆向進(jìn)行，Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，可以用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔄不選；B、夏天的食物更易腐蝕，溫度越高反應(yīng)速率越快，不可以用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔅選；C、氨氣在水中存在溶解平衡，升高溫度，平衡向著生成氨氣的方向移動(dòng)，降低溫度，平衡向著生成一水合氨的方向移動(dòng)，所以能夠用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔆不選；D、醋酸能用來(lái)清洗水垢，是強(qiáng)酸制弱酸，所以不能用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔇選；故選BD．4．下列電離方程式正確的是（）A．H2S?2H++S2﹣ B．HF=H++F﹣C．NaHSO3=Na++H++SO32﹣ D．H2CO3+H2O?H3O++HCO3﹣【考點(diǎn)】電離方程式的書(shū)寫(xiě)．【分析】A．多元弱酸分步電離；B．弱電解質(zhì)部分電離，用“?”；C．弱酸的酸式根離子電離時(shí)，酸式根離子不拆開(kāi)；D．多元弱酸分步電離．【解答】解：A．H2S是二元弱酸，多元弱酸分步電離：H2S?HS﹣+H+，故A錯(cuò)誤；B．弱電解質(zhì)部分電離，HF是弱酸，電離方程式為：HF?H++F﹣，故B錯(cuò)誤；C．弱酸的酸式根離子電離時(shí)，酸式根離子不拆開(kāi)：NaHSO3=Na++HSO3﹣，故C錯(cuò)誤；D．H2CO3是多元弱酸，分步電離；H2CO3?H++HCO3﹣或H2CO3+H2O?H3O++HCO3，故D正確；故選D．5．為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，某同學(xué)開(kāi)展了題為“醋酸是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究”的探究活動(dòng)．該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案，其中錯(cuò)誤的是（）A．先配制mol/LCH3COOH溶液，再測(cè)溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)B．先配制mol/L和mol/L的CH3COOH，再分別用pH計(jì)測(cè)它們的pH，若兩者的pH相差小于1個(gè)單位，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)C．取等體積、等pH的CH3COOH的溶液和鹽酸分別與足量鋅反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中醋酸產(chǎn)生H2速率較慢且最終產(chǎn)生H2較多，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)D．配制一定量的CH3COONa溶液，測(cè)其pH，若常溫下pH大于7，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【分析】要證明醋酸是弱電解質(zhì)，可以根據(jù)一定物質(zhì)的量濃度醋酸溶液的pH、醋酸鈉溶液的酸堿性、濃度相差10倍的醋酸pH差值等判斷，醋酸是弱電解質(zhì)，在反應(yīng)過(guò)程中會(huì)繼續(xù)電離出離子，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．先配制mol/LCH3COOH溶液，再測(cè)溶液的pH，若pH大于1，說(shuō)明氫離子濃度小于醋酸濃度，則醋酸中存在電離平衡，所以可證明醋酸為弱電解質(zhì)，故A不選；B．先配制mol/L和mol/L的CH3COOH，再分別用pH計(jì)測(cè)它們的pH，如果醋酸是強(qiáng)電解質(zhì)，則二者差值為1，若兩者的pH相差小于1個(gè)單位，說(shuō)明醋酸部分電離，溶液中存在電離平衡，所以可證明醋酸是弱電解質(zhì)，故B不選；C．取等體積、等pH的CH3COOH的溶液和鹽酸分別與足量鋅反應(yīng)，最終醋酸產(chǎn)生H2較多，說(shuō)明醋酸中存在電離平衡，醋酸在反應(yīng)中繼續(xù)電離出氫離子，所以反應(yīng)過(guò)程中醋酸溶液中氫離子濃度大于鹽酸，則醋酸反應(yīng)速率較鹽酸快，所以設(shè)計(jì)方案錯(cuò)誤，故C選；D．配制一定量的CH3COONa溶液，測(cè)其pH，若常溫下pH大于7，說(shuō)明醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，所以可證明醋酸是弱電解質(zhì)，故D不選；故選C．6．下列說(shuō)法正確的是（）A．△H＜0，△S＞0所有溫度下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行B．化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)C．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)性的D．自發(fā)反應(yīng)一定不需要任何條件就容易發(fā)生【考點(diǎn)】焓變和熵變．【分析】化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是依據(jù)焓變和熵變溫度一起決定，當(dāng)△H﹣T△S＜0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，據(jù)此解答．【解答】解：A．△H＜0，△S＞0，所有溫度下△H﹣T△S＜0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，故A正確；B．大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，如C+CO2=2CO是吸熱反應(yīng)，大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，尿素分解是放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．不能單獨(dú)用焓判據(jù)或熵判據(jù)判斷反應(yīng)的自發(fā)性，所以吸熱反應(yīng)不一定是非自發(fā)反應(yīng)，熵增大的反應(yīng)不一定是自發(fā)反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．自發(fā)反應(yīng)是在一定條件下進(jìn)行的，故D錯(cuò)誤；故選：A．7．下列說(shuō)法正確的是（）A．水的離子積常數(shù)KW隨著溫度的升高而增大，說(shuō)明水的電離過(guò)程是吸熱的B．弱電解質(zhì)溶液稀釋后，溶液中各種離子濃度一定都減小C．某鹽的水溶液呈酸性，該鹽一定是強(qiáng)酸弱堿鹽D．中和相同體積相同pH的鹽酸和醋酸溶液所需NaOH的物質(zhì)的量相同【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；水的電離；鹽類(lèi)水解的原理．【分析】A．水的離子積常數(shù)KW隨著溫度的升高而增大，說(shuō)明升高溫度后水的電離向著正向移動(dòng)；B．稀釋過(guò)程中，水的離子積不變，若氫離子濃度減小，則氫氧根離子濃度增大；C．該鹽可能為強(qiáng)酸的酸式鹽或弱酸酸式鹽，如硫酸氫鈉溶液、亞硫酸氫鈉；D．醋酸為弱酸，pH相同時(shí)醋酸的濃度大于鹽酸．【解答】解：A．水的離子積常數(shù)KW隨著溫度的升高而增大，說(shuō)明升高溫度平衡向著正向移動(dòng)，則正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，即水的電離過(guò)程是吸熱的，故A正確；B．由于水的離子積不變，所以稀釋過(guò)程中氫離子和氫氧根離子的濃度變化不會(huì)一致，若氫離子濃度增大，則氫氧根離子濃度減小，所以稀釋過(guò)程中不可能各種離子濃度都減小，故B錯(cuò)誤；C．某鹽的水溶液呈酸性，該鹽可能為強(qiáng)酸的酸式鹽，如硫酸氫鈉，也可能為弱酸的酸式鹽，如亞硫酸氫鈉，不一定為強(qiáng)酸弱堿鹽，故C錯(cuò)誤；D．醋酸為弱電解質(zhì)，pH相同時(shí)醋酸的濃度大于鹽酸，則等體積時(shí)醋酸的物質(zhì)的量大于氯化氫，用氫氧化鈉中和時(shí)醋酸消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量大，故D錯(cuò)誤；故選A．8．在CH3COOH溶液中存在：CH3COOH?CH3COO﹣+H+常溫下加水稀釋?zhuān)铝蟹治稣_的是（）A．c（OH﹣）減小 B．c（CH3COO﹣）增大C．pH減小 D．增大【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】在CH3COOH溶液中存在：CH3COOH?CH3COO﹣+H+常溫下加水稀釋?zhuān)龠M(jìn)電離，但溶液的體積變大，由此分析解答．【解答】解：A、CH3COOH?CH3COO﹣+H+常溫下加水稀釋?zhuān)龠M(jìn)電離，但溶液體積變大，氫離子濃度減小，根據(jù)水的離子積氫離子和氫氧根離子的濃度之積是一個(gè)定值，所以c（OH﹣）增大，故A錯(cuò)誤；B、CH3COOH?CH3COO﹣+H+常溫下加水稀釋?zhuān)龠M(jìn)電離，但溶液體積變大，c（CH3COO﹣）減小，故B錯(cuò)誤；C、CH3COOH?CH3COO﹣+H+常溫下加水稀釋?zhuān)龠M(jìn)電離，但溶液體積變大，氫離子濃度減小，PH值增大，故C錯(cuò)誤；D、=，CH3COOH?CH3COO﹣+H+常溫下加水稀釋?zhuān)龠M(jìn)電離，但溶液體積變大，c（CH3COO﹣）減小，所以增大，故D正確；故選D．9．過(guò)量的鋅粉和100ml6mol?L﹣1的鹽酸反應(yīng)，當(dāng)向其中加入少量的下列物質(zhì)時(shí)，能夠減慢反應(yīng)速率，又不影響產(chǎn)生H2總量的是（）①醋酸鈉固體②Na2CO3晶體③氯化鈉溶液④鐵粉⑤濃鹽酸⑥NaOH晶體．A．①③④ B．①③ C．②④⑥ D．②⑤⑥【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【分析】能夠減慢反應(yīng)速率，可使氫離子濃度降低，又不影響產(chǎn)生H2總量，則氫離子的總物質(zhì)的量不變，以此解答該題．【解答】解：①加入醋酸鈉固體，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率減小，但生成氫氣的總量不變，故正確；②加入Na2CO3晶體，消耗鹽酸，生成氫氣的總量減少，故錯(cuò)誤；③加入氯化鈉溶液，溶液體積增大，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率減小，但生成氫氣的總量不變，故正確；④加入鐵粉，形成原電池反應(yīng)，反應(yīng)速率增大，故錯(cuò)誤；⑤加入濃鹽酸，反應(yīng)速率增大，生成氫氣的總量增多，故錯(cuò)誤；⑥加入NaOH晶體，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率減小，但生成氫氣的總量也減少，故錯(cuò)誤．故選B．10．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A．酸式滴定管排氣泡B．配制100mLL鹽酸C．測(cè)定中和熱D．驗(yàn)證鐵與水蒸氣反應(yīng)生成氣體【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【分析】A．酸式滴定管有活塞；B．轉(zhuǎn)移液體需要引流；C．根據(jù)中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中需要量筒、溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒；D．點(diǎn)燃肥皂泡可檢驗(yàn)氫氣．【解答】解：A．圖為堿式滴定管，故A錯(cuò)誤；B．轉(zhuǎn)移液體需要用玻璃棒引流，故B錯(cuò)誤；C．金屬攪拌棒導(dǎo)熱較快，用于環(huán)形玻璃攪拌棒，故C錯(cuò)誤；D．點(diǎn)燃肥皂泡可聽(tīng)到爆鳴聲，可檢驗(yàn)氫氣，故D正確．故選D．11．下列操作，沒(méi)有考慮反應(yīng)速率的是（）A．酸性KMnO4與H2C2O4溶液反應(yīng)時(shí)，加入少量的MnSO4B．Zn與H2SO4溶液反應(yīng)時(shí)，加入少的CuSO4晶體C．Cu絲與濃H2SO4溶液反應(yīng)時(shí)，將Cu絲做成螺旋狀D．鐵絲能與水蒸氣反應(yīng)，不與冷水反應(yīng)【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【分析】A．催化劑能改變正逆反應(yīng)速率，從而縮短反應(yīng)時(shí)間；B．原電池能加快反應(yīng)速率；C．反應(yīng)物接觸面積越大，反應(yīng)速率越快；D．鐵絲和水蒸氣能反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，但和冷水不反應(yīng)．【解答】解：A．催化劑能改變正逆反應(yīng)速率，從而縮短反應(yīng)時(shí)間，該反應(yīng)中加入硫酸錳，硫酸錳作催化劑，加快反應(yīng)速率，故A不選；B．原電池能加快反應(yīng)速率，Zn置換出Cu，Zn、Cu和稀硫酸構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，故B不選；C．反應(yīng)物接觸面積越大，反應(yīng)速率越快，將銅絲做成螺旋狀是增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，故C不選；D．鐵絲和水蒸氣能反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，但和冷水不反應(yīng)，與鐵的性質(zhì)有關(guān)，沒(méi)有考慮反應(yīng)速率，故D選；故選D．12．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（）A．17gH2O2中含有9NA個(gè)質(zhì)子B．1Lmol?L﹣1CuSO4溶液中含個(gè)Cu2+C．1molFe與過(guò)量的稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，LSO3含有3NA氯原子【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、求出雙氧水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol雙氧水中含18mol質(zhì)子來(lái)分析；B、銅離子是弱堿陽(yáng)離子，在溶液中會(huì)水解；C、鐵與過(guò)量的硝酸反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià)；D、標(biāo)況下三氧化硫?yàn)楣腆w．【解答】解：A、17g雙氧水的物質(zhì)的量為，而1mol雙氧水中含18mol質(zhì)子，故雙氧水中含9mol質(zhì)子即9NA個(gè)，故A正確；B、銅離子是弱堿陽(yáng)離子，在溶液中會(huì)水解，故溶液中的銅離子的個(gè)數(shù)小于個(gè)，故B錯(cuò)誤；C、鐵與過(guò)量的硝酸反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià)，故1mol鐵反應(yīng)后轉(zhuǎn)移3mol電子即3NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D、標(biāo)況下三氧化硫?yàn)楣腆w，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤．故選A．13．在某無(wú)色強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子一定能大量共存的是（）A．、Fe3+、C1O﹣、SCN﹣ B．Mg2+、Cu2+、、C．Na+、K+、、 D．K+、A13+、、C1﹣【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題．【分析】溶液無(wú)色，則有顏色的離子不能大量存在，溶液呈酸性，如離子之間不發(fā)生生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)或氧化還原反應(yīng)，則可大量共存．【解答】解：A．Fe3+有顏色，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．Cu2+有顏色，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．溶液無(wú)色，且離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故C正確；D．酸性條件下CO32﹣不能大量共存，故D錯(cuò)誤．故選C．14．2A（g）?2B（g）+C（g）；正反應(yīng)吸熱，達(dá)平衡時(shí)，要使v（正）增大、c（A）減小，應(yīng)采?。ǎ〢．加壓 B．減壓 C．減小B的濃度 D．升溫【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【分析】達(dá)平衡時(shí)，要使v正增大，可采取升高溫度、增大壓強(qiáng)或增加濃度的措施，使c（A）減少，應(yīng)使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，由此分析解答．【解答】解：A、加壓v（正）增大、，平衡逆向移動(dòng)，c（A）增大，故A錯(cuò)誤；B、減壓v（正）減小，故B錯(cuò)誤；C、減小B的濃度，導(dǎo)致v（正）減小，故C錯(cuò)誤；D、升溫v正增大，平衡正向移動(dòng)，所以c（A）減小，故D正確；故選D．15．下列離子方程式正確的是（）A．在海帶灰的濾液中加入幾滴稀硫酸，再加入雙氧水，即能使淀粉溶液變藍(lán)2I﹣+H2O2+2H+═I2+2H2OB．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32﹣+2H+═SO42﹣+3S↓+H2OC．向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓D．在AgCl飽和溶液在加入Na2S：2Ag++S2﹣═Ag2S↓【考點(diǎn)】離子方程式的書(shū)寫(xiě)．【分析】A．酸性條件下碘離子被雙氧水氧化成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)能夠使淀粉變藍(lán)；B．反應(yīng)生成的是二氧化硫和硫單質(zhì)；C．硫酸根離子恰好沉淀時(shí)，鋁離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量之比為1：4，二者反應(yīng)生成偏鋁酸根離子；D．氯化銀為難溶物，離子方程式中不能拆開(kāi)．【解答】解：A．在海帶灰的濾液中加入幾滴稀硫酸，再加入雙氧水生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)能使淀粉溶液變藍(lán)，反應(yīng)的離子方程式為：2I﹣+H2O2+2H+═I2+2H2O，故A正確；B．硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫單質(zhì)和二氧化硫氣體，正確的離子方程式為：S2O32﹣+2H+═SO2↑+S↓+H2O，故B錯(cuò)誤；C．明礬[KAl（SO4）2]溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42﹣恰好完全沉淀，硫酸鋁鉀與氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為1：2，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，正確的離子方程式為：2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO42﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O，故C錯(cuò)誤；D．AgCl飽和溶液在加入Na2S，實(shí)現(xiàn)了沉淀的轉(zhuǎn)化，氯化銀需要保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：2AgCl+S2﹣═2Cl﹣+Ag2S↓，故D錯(cuò)誤；故選A．16．在?L﹣1的CH3COONa溶液中，下列關(guān)系不正確的是（）A．c（Na+）═c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）B．?L﹣1的CH3COONa溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．將CH3COONa溶解到醋酸中，CH3COONa抑制醋酸的電離D．等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、CH3COONH4溶液中c（CH3COO﹣）不相等【考點(diǎn)】鹽類(lèi)水解的原理．【分析】A、物料守恒分析解答；B、CH3COONa溶液是強(qiáng)堿弱酸鹽溶液，酸醋根離子要水解；C、同離子效應(yīng)；D、NH4+離子對(duì)酸醋根離子的水解起促進(jìn)作用．【解答】解：A、物料守恒，CH3COONa溶液中，存在：c（Na+）═c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH），故A正確；B、CH3COONa溶液是強(qiáng)堿弱酸鹽溶液，酸醋根離子要水解，所以離子濃度大小為：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故B錯(cuò)誤；C、同離子效應(yīng)，所以CH3COONa溶解到醋酸中，醋酸根離子濃度變大，抑制醋酸的電離，故C正確；D、NH4+離子對(duì)酸醋根離子的水解起促進(jìn)作用，所以CH3COONH4溶液中c（CH3COO﹣）減小，故D正確；故選B．17．圖中a曲線(xiàn)表示一定條件下的可逆反應(yīng)X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s），正反應(yīng)放熱的反應(yīng)過(guò)程．若使a曲線(xiàn)變?yōu)閎曲線(xiàn)，可采取的措施是（）A．增大壓強(qiáng) B．增大X的濃度 C．升高溫度 D．加入W【考點(diǎn)】轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線(xiàn)；化學(xué)平衡的影響因素．【分析】使a曲線(xiàn)變?yōu)閎曲線(xiàn)，到達(dá)平衡時(shí)間縮短，且X的轉(zhuǎn)化率不變，說(shuō)明改變條件，反應(yīng)速率加快，不影響平衡移動(dòng)，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)解答．【解答】解：A、增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，平衡不移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率不變，故A正確；B、增大X的濃度，反應(yīng)速率加快，平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率降低，故B錯(cuò)誤；C、升高溫度，反應(yīng)速率加快，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率降低，故C錯(cuò)誤；D、W是固體，加入W，平衡不移動(dòng)，不能加快反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；故選A．18．下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A．某弱酸的酸式鹽NaHA溶液中一定有：c（OH﹣）+2c（A2﹣）═c（H+）+c（H2A）B．mol?L﹣1CH3COONa溶液與mol?L﹣1鹽酸等體積混合后的酸性溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（Cl﹣）=c（H+）C．物質(zhì)的量濃度相等的HCN溶液和NaCN溶液等體積混合后的溶液中：c（CN﹣）+c（OH﹣）═c（H+）+c（Na+）D．mol?L﹣1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（NH4+）+c（NH3?H2O）+c（Fe2+）=mol?L﹣1【考點(diǎn)】離子濃度大小的比較．【分析】A．某弱酸的酸式鹽NaHA溶液中存在電荷守恒c（OH﹣）+2c（A2﹣）+c（HA﹣）═c（H+）+c（Na+），物料守恒c（Na+）=c（HA﹣）+c（A2﹣）+c（H2A），計(jì)算得到；mol?L﹣1CH3COONa溶液與mol?L﹣1鹽酸等體積混合后，得到同濃度的NaCl、CH3COOH、CH3COONa溶液，溶液顯酸性，則電離大于水解；C．溶液中陰離子c（CN﹣）、c（OH﹣），陽(yáng)離子為c（H+）、c（Na+），溶液中存在電荷守恒；D．溶液中存在物料守恒，銨根離子水解生成一水合氨，亞鐵離子水解生成氫氧化亞鐵．【解答】解：A．某弱酸的酸式鹽NaHA溶液中存在電荷守恒c（OH﹣）+2c（A2﹣）+c（HA﹣）═c（H+）+c（Na+），物料守恒c（Na+）=c（HA﹣）+c（A2﹣）+c（H2A），計(jì)算得到c（OH﹣）+c（A2﹣）═c（H+）+c（H2A），故A錯(cuò)誤；mol?L﹣1CH3COONa溶液與mol?L﹣1鹽酸等體積混合后，得到同濃度的NaCl、CH3COOH、CH3COONa溶液，溶液顯酸性，則電離大于水解，溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+），故B錯(cuò)誤；C．溶液中陰離子c（CN﹣）、c（OH﹣），陽(yáng)離子為c（H+）、c（Na+），溶液中存在電荷守恒，c（CN﹣）+c（OH﹣）═c（H+）+c（Na+），故C正確；D．銨根離子水解生成一水合氨，NH4++H2O?NH3?H2O+H+，亞鐵離子水解生成氫氧化亞鐵，F(xiàn)e2++2H2O?Fe（OH）2+2H+，溶液中存在物料守恒，c（NH4+）+c（NH3?H2O）+c（Fe2+）+c（Fe（OH）2）=mol?L﹣1，故D錯(cuò)誤；故選C．19．下表中列出了25℃、101kPa時(shí)一些物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)物質(zhì)CH4C2H2H2燃燒熱/kJ/mol已知鍵能：C﹣H鍵：mol、H﹣H鍵：mol．則下列敘述正確的是（）A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣kJ/molB．質(zhì)量相等的CH4比C2H2燃燒放出熱量少C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣kJ/molD．2CH4（g）═C2H2（g）+3H2（g）△H=﹣kJ/mol【考點(diǎn)】有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算．【分析】A、燃燒熱是1mol可燃物燃燒放出的熱量；B、1molCH4放出熱量，也就16gCH4放出熱量，1molC2H2放出熱量也就是26g放出熱量為：；C．依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的焓變=反應(yīng)物總鍵能﹣生成物的總鍵能；D．2CH4（g）═C2H2（g）+3H2（g）為吸熱反應(yīng)，△H＞0．【解答】解：A、燃燒熱是1mol可燃物燃燒放出的熱量，所以CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣kJ/mol，故A正確；B、1molCH4放出熱量，也就16gCH4放出熱量，1molC2H2放出熱量也就是26g放出熱量為：，設(shè)質(zhì)量為16×26g，所以等質(zhì)量放出熱量大小為×26=，而16×26gC2H2放出熱量×16=，所以質(zhì)量相等的CH4比C2H2燃燒放出熱量多，故B錯(cuò)誤；C．氫氣燃燒熱為mol，熱化學(xué)方程式為：H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣mol，則2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣kJ/mol，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣kJ?mol﹣1，故C錯(cuò)誤；D．由A可知：C2H2（g）+3H2（g）═2CH4（g）△H=﹣kJ/mol，則2CH4（g）═C2H2（g）+3H2（g）△H=+kJ?mol﹣1，故D錯(cuò)誤；故選：A．20．將Cu、Mg合金投入到一定量的硝酸中，金屬與硝酸恰好完全反應(yīng)，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合氣體VL（HNO3被還原為NO和NO2）；若向反應(yīng)后的溶液中加入足量氫氧化鈉溶液，待金屬元素全部沉淀后，再將沉淀過(guò)濾、洗凈、干燥后稱(chēng)量質(zhì)量為，則下列分析正確的是（）A．沉淀中氫氧根的質(zhì)量為 B．V為C．Cu的物質(zhì)的量為 D．反應(yīng)后溶液呈中性【考點(diǎn)】有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．【分析】反應(yīng)后的溶液中加入足量氫氧化鈉溶液，金屬元素全部沉淀，得到的沉淀是Cu（OH）2和Mg（OH）2的混合物，質(zhì)量增加量為沉淀中OH﹣的質(zhì)量，計(jì)算氫氧根的物質(zhì)的量，由電荷守恒可知，金屬提供電子等于沉淀中氫氧根的物質(zhì)的量，采用極值法計(jì)算：假設(shè)得到的氣體全是NO，假設(shè)得到的氣體全是NO2，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算氣體物質(zhì)的量，再計(jì)算生成氣體體積，混合氣體體積在二者之間；設(shè)混合物中Cu、Mg的物質(zhì)的量分別為x、y，則根據(jù)質(zhì)量可得64x+24y=，根據(jù)電子守恒可得2x+2y=，據(jù)此計(jì)算出銅的物質(zhì)的量．【解答】解：反應(yīng)后的溶液中加入足量氫氧化鈉溶液，金屬元素全部沉淀，得到的沉淀是Cu（OH）2和Mg（OH）2的混合物，質(zhì)量增加量為沉淀中OH﹣的質(zhì)量，所以m（OH﹣）=﹣=，則n（OH﹣）==mol，由電荷守恒可知，金屬提供電子等于沉淀中氫氧根的物質(zhì)的量，即Cu、Mg共失去mol電子，A．根據(jù)分析可知，沉淀中氫氧根的質(zhì)量為，故A正確；B．假設(shè)得到的氣體全是NO，由電子轉(zhuǎn)移守恒可知，n（NO）==，所以NO體積是：mol×L/mol=L，假設(shè)得到的氣體全是NO2，由電子轉(zhuǎn)移守恒可知，n（NO2）==，所以NO2體積是：mol×L/mol=L，因?yàn)榈玫绞腔旌蠚怏w，因此體積在二者之間，即＜V＜，故B錯(cuò)誤；C．設(shè)混合物中Cu、Mg的物質(zhì)的量分別為x、y，則64x+24y=、2x+2y=，解得：、y=，即：銅的物質(zhì)的量為，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)后生成硝酸鎂、硝酸銅，銅離子部分水解，溶液呈酸性，故D錯(cuò)誤；故選A．二、解答題（共5小題，滿(mǎn)分60分）21．填空．（1）AlCl3的水溶液呈酸性（填“酸性”、“堿性”或“中性”），原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用離子方程式表示）；實(shí)驗(yàn)室配制AlCl3的水溶液時(shí)，常將AlCl3固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以抑制其水解；如果把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al2O3．向氯化鋁溶液中加入碳酸氫鈉溶液，現(xiàn)象有白色沉淀和無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生，其離子方程式為Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑．（2）向盛有1mLLFeCl2溶液的試管中滴加2滴2mol/LNaOH溶液，現(xiàn)象白色沉淀迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色取上層清夜再滴加2滴LKSCN溶液，靜置一段時(shí)間．可以觀察到的現(xiàn)象溶液變?yōu)榧t色其離子反應(yīng)方程式是Fe3++3SCN﹣?Fe（SCN）3．（3）常溫下，將L﹣1NaOH溶液滴入L﹣1的一元弱酸HA溶液中，剛好完全反應(yīng)，則c（Na+）＞c（A﹣）．（填“＞”、“＜”或“=”）【考點(diǎn)】鹽類(lèi)水解的原理．【分析】（1）AlCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解溶液呈酸性；其溶液加熱促進(jìn)水解，生成的HCl揮發(fā)，最后蒸干，灼燒得到Al2O3；氯化鋁溶液中加入碳酸氫鈉溶液，發(fā)生雙水解，離子方程式為：Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑；（2）加入氫氧化鈉生成白色的氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵迅速被氧化成氫氧化鐵，氫氧化鐵存在溶解平衡，所以取上層清夜再滴加2滴LKSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色；（3）將L﹣1NaOH溶液滴入L﹣1的一元弱酸HA溶液中，剛好反應(yīng)，需要?dú)溲趸c溶液20ml，得到NaA溶液，A﹣離子水解分析離子濃度．【解答】解：（1）AlCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，水溶液呈酸性，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；其溶液加熱促進(jìn)水解，生成的HCl揮發(fā)，最后蒸干，灼燒得到Al2O3；氯化鋁溶液中加入碳酸氫鈉溶液，發(fā)生雙水解，現(xiàn)象是有白色沉淀和無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生，離子方程式為：Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑，故答案為：酸性；Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；Al2O3；有白色沉淀和無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生；Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑；（2）加入氫氧化鈉生成白色的氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵迅速被氧化成氫氧化鐵，所以現(xiàn)象是白色沉淀迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；氫氧化鐵存在溶解平衡，所以溶液中存在鐵離子，加入KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色，離子反應(yīng)方程式為：Fe3++3SCN﹣?Fe（SCN）3；故答案為：白色沉淀迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；溶液變?yōu)榧t色；Fe3++3SCN﹣?Fe（SCN）3；（3）常溫下，將L﹣1NaOH溶液滴入L﹣1的一元弱酸HA溶液中，剛好反應(yīng)，需要?dú)溲趸c溶液20ml，得到NaA溶液，A﹣離子水解，c（Na+）＞c（A﹣），故答案為：＞．22．已知溶液中的化學(xué)反應(yīng)大多是離子反應(yīng)．根據(jù)要求回答下列問(wèn)題．（1）水存在如下平衡：H2O+H2O═H3O++OH﹣向水中加入NaHSO4固體，水的電離平衡向左移動(dòng)，（填左或右）且所得溶液顯酸性（2）向水中加NaHCO3固體，水的電離平衡向右移動(dòng)（填左或右），且所得溶液顯堿性（3）常溫下，L﹣1CH3COONa溶液的pH為9則由水電離出的C（H+）=1×10﹣5mol/L（4）液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑雙氧水能反應(yīng)．若將16g液態(tài)肼和．足量H2O2混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放出的熱量．又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．寫(xiě)出液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)的熱化學(xué)方程式：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=﹣mol（5）若取pH、體積均相等的NaOH和氨水分別加水稀釋m倍、n稀釋后pH仍相等，則m＜n（填“＞”“＜”或“=”）．【考點(diǎn)】鹽類(lèi)水解的原理；熱化學(xué)方程式；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；水的電離．【分析】（1）硫酸氫鈉完全電離生成氫離子，導(dǎo)致溶液呈強(qiáng)酸性，抑制水電離；（2）向水中加NaHCO3固體，是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解對(duì)水的電離起促進(jìn)作用，溶液呈堿性；（3）能水解的鹽溶液促進(jìn)了水的電離，堿溶液中的氫離子是水電離的，CH3COONa溶液中的氫氧根離子是水電離的；（4）根據(jù)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則和注意問(wèn)題寫(xiě)出；注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)標(biāo)注，焓變的正負(fù)號(hào)和單位；（5）稀釋會(huì)促進(jìn)若電解質(zhì)的電離．【解答】解：（1）硫酸氫鈉完全電離生成氫離子，導(dǎo)致溶液呈強(qiáng)酸性，抑制水電離，水的電離平衡逆向移動(dòng)，故答案為：左；酸；（2）向水中加NaHCO3固體，是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解對(duì)水的電離起促進(jìn)作用，所以水的電離平衡向右移動(dòng)，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，溶液呈堿性，故答案為：右；堿；（3）能水解的鹽溶液促進(jìn)了水的電離，堿溶液中的氫離子是水電離的，CH3COONa溶液中的氫氧根離子是水電離的，所以c（OH﹣）==1×10﹣5mol/L，水電離出氫離子與氫氧根離子的濃度相等，故答案為：1×10﹣5mol/L；（4）16g液態(tài)肼和．足量H2O2混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放出的熱量，即液態(tài)肼和足量雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放的熱量；肼和雙氧水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣516KJ/mol，又因?yàn)椋篐2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，所以液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)的熱化學(xué)方程式：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=﹣kJ/mol，故答案為：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=﹣kJ/mol；（5）稀釋會(huì)促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，故若取pH、體積均相等的NaOH和氨水分別加水稀釋m倍、n稀釋后pH仍相等，則氨水稀釋倍數(shù)大，故答案為：＜．23．一定溫度下，在一固定體積的容器中，通入一定量的CO和H2O，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）十H2（g）；△H＜0（1）在850℃時(shí)，CO和H2O濃度變化如圖，則0～4min的平均反應(yīng)速率v（CO2）=?L﹣1?min﹣1（2）t1℃時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度變化如表：時(shí)間（min）COH2OCO2H200023456計(jì)算t1℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=．（3）t2℃時(shí)，化學(xué)反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡濃度符合c（CO2）?c（H2）═2c（CO）?c（H2O），則t2℃＜850℃，判斷依據(jù)是：t2℃的平衡常數(shù)為2，大于850℃的平衡常數(shù)1，平衡右移（4）在t1℃達(dá)平衡時(shí)，又充入CO，再次平衡時(shí)，混合氣體中H2O的體積分?jǐn)?shù)將減小（填“增大”、“減小”或“無(wú)法確定”）H2O的轉(zhuǎn)化率將增大（填“增大”、“減小”或“無(wú)法確定”）（5））判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是AB（填序號(hào)）：A．V（正）（CO）=V（逆）（CO2）B．CO消耗速率等于H2的消耗速率C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變D．混合氣體的密度保持不變E．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化F．混合氣體的質(zhì)量保持不變．【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．【分析】（1）根據(jù)v=求得CO的速率，再利用速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，求得二氧化碳的速率；（2）①根據(jù)平衡常數(shù)的定義求得；②根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可知，在5min～6min間，CO減小了L，水增加了L，CO2增加了L，由此可以看出，CO減小的濃度等于CO2增加的濃度，反應(yīng)正向移動(dòng)，它們變化的濃度也符合反應(yīng)中的計(jì)量數(shù)的關(guān)系，所以可以看出在第5分鐘時(shí)改變的條件是增加了水的濃度，據(jù)此答題；（3）比較兩個(gè)溫度下的平衡常數(shù)的大小可以判斷出溫度的高低；（4）在t1℃達(dá)平衡時(shí)，又充入CO，平衡正向移動(dòng)，所以混合氣體中H2O的體積分?jǐn)?shù)將減小，H2O的轉(zhuǎn)化率將增大；（5））A．V（正）（CO）=V（正）（CO2）=V（逆）（CO2），達(dá)平衡狀態(tài)；B．CO消耗速率等效于H2的生成速率等于H2的消耗速率，達(dá)平衡狀態(tài)；C．容器內(nèi)壓強(qiáng)一直保持不變；D．混合氣體的密度一直保持不變；E．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量一直不隨時(shí)間而變化；F．混合氣體的質(zhì)量一直保持不變．【解答】解：（1）根據(jù)v=求得CO的速率為mol?L﹣1?min﹣1=?L﹣1?min﹣1，在反應(yīng)中一氧化碳與二氧化碳計(jì)量數(shù)之比為1：1，根據(jù)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，可知二氧化碳的速率也為?L﹣1?min﹣1，故答案為：?L﹣1?min﹣1；（2）①根據(jù)題目表格中的數(shù)據(jù)可知，當(dāng)在3min時(shí)各組成成分的濃度不再變化，此時(shí)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，根據(jù)平衡常數(shù)的定義可知K==，故答案為：；②根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可知，在5min～6min間，CO減小了L，水增加了L，CO2增加了L，由此可以看出，CO減小的濃度等于CO2增加的濃度，反應(yīng)正向移動(dòng)，它們變化的濃度也符合反應(yīng)中的計(jì)量數(shù)的關(guān)系，所以可以看出在第5分鐘時(shí)改變的條件是增加了水的濃度，其增加的濃度為L(zhǎng)+L=L，所以水的濃度增加到L，故答案為：向右；將H2O（g）濃度增加到mol?L﹣1；（3）由于c（CO2）?c（H2）=2c（CO）?c（H2O），根據(jù)平衡常數(shù)的定義可知，在t2℃時(shí)，K==2，大于850℃的平衡常數(shù)1，平衡右移，而該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以溫度要低于850℃，故答案為：＜；t2℃的平衡常數(shù)為2，大于850℃的平衡常數(shù)1，平衡右移；（4）在t1℃達(dá)平衡時(shí)，又充入CO，平衡正向移動(dòng)，所以混合氣體中H2O的體積分?jǐn)?shù)將減小，H2O的轉(zhuǎn)化率將增大，故答案為：減??；增大；（5））A．V（正）（CO）=V（正）（CO2）=V（逆）（CO2），達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；B．CO消耗速率等效于H2的生成速率等于H2的消耗速率，達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；C．容器內(nèi)壓強(qiáng)一直保持不變，故錯(cuò)誤；D．混合氣體的密度一直保持不變，故錯(cuò)誤；E．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量一直不隨時(shí)間而變化，故錯(cuò)誤；F．混合氣體的質(zhì)量一直保持不變，故錯(cuò)誤；故選AB．24．某工業(yè)廢水中含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣，現(xiàn)取樣該工業(yè)廢水，檢測(cè)其中鉻的含量．步驟I：取廢水，加入適量稀硫酸酸化．步驟Ⅱ：加入過(guò)量的碘化鉀溶液，Cr2O72﹣+6I﹣+14H+═2Cr3++3I2+7H2O然后滴入幾滴指示劑．步驟Ⅲ：用?L﹣1Na2S2O3溶液滴定（I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6）滴定結(jié)果如下：Na2S2O3起始讀數(shù)Na2S2O3終點(diǎn)讀數(shù)第一次第二次步驟Ⅳ：將上述反應(yīng)后溶液進(jìn)行調(diào)節(jié)PH，過(guò)濾等處理：沉淀回收，濾液倒入下水道．回答下列問(wèn)題（1）含Cr2O72﹣的溶液呈橙色，含CrO42﹣的溶液呈黃色；（2）Cr2O72﹣水解的離子方程式Cr2O72﹣+H2O?2CrO42﹣+2H+步驟I加入稀硫酸酸化的目的是使CrO42﹣盡可能的轉(zhuǎn)化成Cr2O72﹣﹣，為步驟Ⅱ提供酸性環(huán)境（3）在滴定時(shí)?L﹣1Na2S2O3溶液應(yīng)盛放在堿式滴定管（填儀器名稱(chēng)），步驟Ⅱ中所加指示劑是淀粉溶液．（4）步驟Ⅲ判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且在半分鐘內(nèi)不變色．（5）以下操作會(huì)造成廢水中Cr2O72﹣含量偏高的是CD．A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確B．盛裝待測(cè)液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗C．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液D．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管（5）步驟Ⅳ在生產(chǎn)生活中的意義是防止重金屬污染（任答一條）．【考點(diǎn)】中和滴定．【分析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣工業(yè)廢水，步驟I：取廢水，加入適量稀硫酸酸化，由于使CrO42﹣在酸性條件下轉(zhuǎn)化成Cr2O72﹣，所以加稀硫酸酸化是將使CrO42﹣盡可能的轉(zhuǎn)化成Cr2O72﹣；步驟Ⅱ：由于Cr2O72﹣具有氧化性，加入過(guò)量的碘化鉀溶液，把Cr2O72﹣還原成