初中化學人教版九年級上冊第四單元自然界的水單元復(fù)習 優(yōu)秀

新人教版九年級下冊《第9單元溶液》2016年單元測試卷（河北省石家莊市藁城市尚西中學）一.選擇題1．將下列四種家庭常用的調(diào)味品分別放入足量水中，不能形成溶液的是（）A．芝麻油 B．味精 C．食鹽 D．蔗糖2．t℃時，向一支盛有0.1g熟石灰的試管內(nèi)加入10mL水，充分振蕩后，靜置，試管底部仍有未溶解的白色固體．對于試管內(nèi)上層澄清液體的敘述正確的是（）A．溶液t℃時的飽和溶液B．升高溫度溶液變?yōu)椴伙柡腿芤篊．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量等于0.1gD．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)等于1%3．下列溶液中的溶質(zhì)，常溫下為氣體的是（）A．稀鹽酸 B．碘酒 C．白酒 D．KNO3溶液4．生活中的下列現(xiàn)象不能說明氣體溶解度隨溫度升高而減小的是（）A．燒開水時，沸騰前有氣泡逸出B．喝下汽水感到有氣體沖出鼻腔C．揭開啤酒瓶蓋，有大量的泡沫溢出D．夏季黃昏，池塘里的魚常浮出水面5．如圖所示，將摘管甲中的液體擠出，氣球明顯鼓起，一段時間后恢復(fù)原狀，再將滴管乙中的液體擠出，氣球又明顯鼓起且不恢復(fù)原狀．則滴管甲、乙和燒杯①②中的物質(zhì)可能是（）A．甲：水①：食鹽；乙：水，②：蔗糖B．甲：水①硝酸銨；乙：稀鹽膠，②：鐵C．甲：水①氫氧化鈉；乙：稀硫酸②：鋅D．甲：水①生石灰；乙：稀鹽酸②：氫氧化鈉6．下列說法錯誤的是（）A．將不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定增大B．硝酸銨固體溶解時放熱C．洗潔精具有乳化功能，常用于洗去餐具上的油污D．高爐煉鐵中焦炭的作用是產(chǎn)生高溫和生成CO7．電解水時，常在水中加入少量的硫酸以增強水的導(dǎo)電性．若用8%的硫酸溶液200g，通以直流電進行電解水實驗，過一段時間后，溶液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為10%，則已電解的水的質(zhì)量為（）A．10g B．20g C．32g D．40g8．現(xiàn)用98%的濃硫酸配制1000mL溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸（密度為1.14g/mL）．下列說法正確的是（）A．配制時應(yīng)將水小心地加入濃硫酸中B．該稀硫酸中，溶劑質(zhì)量：溶質(zhì)質(zhì)量=5：1C．實驗中用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管等D．配制該稀硫酸需要加水800mL9．如圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線．在t2℃時向盛有100g水的燒杯中先后加入wg甲和wg乙（兩種物質(zhì)溶解時互不影響），充分攪拌．將混合物的溫度降低到tlA．甲物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小B．溫度降低到tl℃時，得到甲、乙的飽和溶液C．溫度降低到tl℃時，甲、乙的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，得到甲、乙的不飽和溶液D．t2℃10．已知KNO3在不同溫度下的溶解度如表：溫度/℃0102030405060溶解度/g110下列說法不正確的是（）A．在20℃時，KNO3的溶解度為31.6gB．在10℃時，將25gKNO3加入75g水中，充分攪拌，可得25%的KNO3溶液C．KNO3的溶解度隨溫度的升高而增大D．60℃時，KNO3飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量之比為11：1011．小琪往如圖所示的燒杯中加入一種物質(zhì)，攪拌后，發(fā)現(xiàn)塑料片的水結(jié)了冰．她加入的物質(zhì)是（）A．食鹽 B．硝酸銨 C．生石灰 D．氫氧化鈉固體12．甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖．將①②兩試管中的甲、乙飽和溶液（均有少量未溶解的固體）放進盛有熱水的燒杯里．升高溫度后，下列有關(guān)說法正確的是（）A．①②兩溶液的質(zhì)量一定相等B．①②兩溶液均變?yōu)椴伙柡腿芤篊．①溶液質(zhì)量增加，②溶液質(zhì)量減少D．①溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定大于②溶液13．下列說法正確的是（）A．降低溫度能使任何不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液B．升高溫度或增大壓強均可以加大氣體在水中的溶解度C．將200g質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液稀釋到5%，需要加水200gD．硝酸銨溶解于水，溶液溫度降低，說明該物質(zhì)溶解時只有擴散吸熱過程14．下列說法中錯誤的是（）A．某物質(zhì)的不飽和溶液經(jīng)升溫不可能變成飽和溶液B．一定溫度下，固體物質(zhì)A的不飽和溶液中，加足量A一定能變成飽和溶液C．某物質(zhì)的不飽和溶液經(jīng)降溫可能變成飽和溶液D．KNO3中混有少量NaCl，可采用降溫結(jié)晶法提純KNO315．如果配制6%的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，其原因是（）A．稱取的氯化鈉固體質(zhì)量偏大B．轉(zhuǎn)移稱量好的氯化鈉固體時，有少量灑落在桌面上C．量取水的體積偏小D．轉(zhuǎn)移配制好的溶液時，有少量液體濺出16．根據(jù)下列幾種物質(zhì)溶解度曲線圖，得到的結(jié)論正確的是（）A．硝酸鉀中混有少量氯化鈉，采用蒸發(fā)結(jié)晶進行提純B．氫氧化鈣飽和溶液降低溫度后有晶體析出C．80℃時，氯化鉀與硫酸鎂的溶解度相等D．所有物質(zhì)的溶解度均隨溫度的升高而增大或隨溫度的降低而減小17．配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液，下列操作中有錯誤的是（）A．取出NaCl B．稱量NaCl C．量取水 D．溶解NaCl18．如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線．下列敘述錯誤的是（）A．t1℃時，三種物質(zhì)的溶解度大小順序為：丙＞乙＞B．t2℃C．若甲物質(zhì)中混有少量的乙物質(zhì)，可用降溫結(jié)晶的方法提純甲D．若要將組成在N點的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點的甲溶液，可以采用恒溫蒸發(fā)溶劑的方法二、填空題19．A和B兩物質(zhì)的溶解度曲線如右圖．（1）t1℃時分別配制A和B的飽和溶液各100克，則加入水的質(zhì)量AB（填“＞”、“=”或“＜（2）t℃時A和B的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)AB（填“＞”、“=”或“＜”）．（3）有t2℃時含有A和B的混合溶液，要得到A的晶體，應(yīng)采用的方法是20．過氧乙酸是一種常用的消毒劑．現(xiàn)有一種過氧乙酸溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%．請?zhí)羁眨海?）100g該溶液中含溶質(zhì)g．（2）向100g該溶液中加入200g水，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為．（3）將100g該溶液與100g5%的過氧乙酸溶液混合，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為．21．下表為硝酸鉀在不同溫度下的溶解度：溫度（℃）010203040506070溶解度（g）110138（1）硝酸鉀的溶解隨溫度的升高而（填“增大”或“減小”）（2）在20℃時，向100g水中加入120g硝酸鉀固體，充分混合后所得溶液為（填“飽和”或“不飽和”）溶液；將其溫度升高至60℃（不考慮溶劑的變化），則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（精確到%）．22．如圖是配制一定量的質(zhì)量分數(shù)為%的NaCl溶液的過程示意圖．（1）請指出圖中兩個明顯的錯誤，說明改正方法．錯誤①：；錯誤②：．（2）若按照如圖所示操作（假定再無其他錯誤），則所配制溶液的質(zhì)量分數(shù)（選填“大于”“小于”或“等于”）%．（3）若將（1）中的錯誤更正后重新配制溶液，測得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于%．請你分析可能的原因（寫兩條）：；．三、計算題23．如圖是實驗室所用鹽酸試劑瓶上標簽的部分內(nèi)容，請仔細閱讀后計算：（1）實驗室有一瓶未開封的濃鹽酸，部分標簽如圖所示．這瓶濃鹽酸中溶液的質(zhì)量為g．若用這瓶濃鹽酸來配制400g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的稀鹽酸，需量取濃鹽酸的體積是mL，水的體積是mL．（2）13g鋅與上述100g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，求所得氯化鋅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？（計算結(jié)果精確到．

新人教版九年級下冊《第9單元溶液》2016年單元測試卷（河北省石家莊市藁城市尚西中學）參考答案與試題解析一.選擇題1．將下列四種家庭常用的調(diào)味品分別放入足量水中，不能形成溶液的是（）A．芝麻油 B．味精 C．食鹽 D．蔗糖【考點】溶液的概念、組成及其特點．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，形成均一的、穩(wěn)定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和穩(wěn)定性；只有被分散的物質(zhì)在水中是可溶的，二者混合后才會形成溶液．【解答】解：A、芝麻油不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，故選項正確．B、味精易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故選項錯誤．C、食鹽易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故選項錯誤．D、蔗糖易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故選項錯誤．故選：A．【點評】本題難度不大，掌握溶液的本質(zhì)特征（均一性、穩(wěn)定性、混合物）、各種物質(zhì)的水溶性方面的知識是解答本題的關(guān)鍵．2．t℃時，向一支盛有0.1g熟石灰的試管內(nèi)加入10mL水，充分振蕩后，靜置，試管底部仍有未溶解的白色固體．對于試管內(nèi)上層澄清液體的敘述正確的是（）A．溶液t℃時的飽和溶液B．升高溫度溶液變?yōu)椴伙柡腿芤篊．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量等于0.1gD．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)等于1%【考點】飽和溶液和不飽和溶液；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算．【專題】結(jié)合課本知識的信息；壓軸實驗題；溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算．【分析】解決此題時用到的知識點有：①氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減低②溶液與溶質(zhì)共存說明溶液是飽和狀態(tài)③溶質(zhì)的質(zhì)量是溶解在溶劑中的物質(zhì)的質(zhì)量④計算溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)時溶質(zhì)的量應(yīng)該是溶解在水中的物質(zhì)的質(zhì)量．【解答】解：A、t℃時氫氧化鈣與上清液共存故上清液為飽和溶液，故此選項正確．B、氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減低，升溫會使溶解在水中的氫氧化鈣析出，所剩溶液仍飽和，故此選項錯誤．C、0.1g熟石灰的試管內(nèi)加入10mL水，試管底部仍有未溶解的白色固體，說明氫氧化鈣未全溶，溶質(zhì)的量應(yīng)該小于0.1g，故此選項錯誤．D、溶質(zhì)的量小于0.1g，故溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于1%，故此選項錯誤．故選A【點評】此題借助氫氧化鈣溶液對溶質(zhì)的概念、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、溶解度知識進行了深入的探討，只要抓準概念及相關(guān)現(xiàn)象就能解決此類題目．3．下列溶液中的溶質(zhì)，常溫下為氣體的是（）A．稀鹽酸 B．碘酒 C．白酒 D．KNO3溶液【考點】溶液、溶質(zhì)和溶劑的相互關(guān)系與判斷．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】根據(jù)對溶液中溶質(zhì)和溶劑的判斷，再考慮溶質(zhì)的狀態(tài)回答本題．【解答】解：A、鹽酸是氯化氫溶于水形成的溶液，溶質(zhì)是氯化氫屬于氣體，故A正確；B、碘酒是將碘溶于酒精中，溶質(zhì)是碘屬于固體，故B錯；C、白酒里面的溶質(zhì)是酒精，酒精屬于液體，故C錯；D、硝酸鉀溶液是硝酸鉀溶于水形成的，溶質(zhì)是硝酸鉀屬于固體，故D錯．故選：A．【點評】解答本題關(guān)鍵是要知道溶質(zhì)和溶劑的判斷方法，固體、氣體溶于液體時，固體和氣體是溶質(zhì)，液體是溶劑．4．生活中的下列現(xiàn)象不能說明氣體溶解度隨溫度升高而減小的是（）A．燒開水時，沸騰前有氣泡逸出B．喝下汽水感到有氣體沖出鼻腔C．揭開啤酒瓶蓋，有大量的泡沫溢出D．夏季黃昏，池塘里的魚常浮出水面【考點】氣體溶解度的影響因素．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】利用氣體的溶解度隨溫度的升高而降低，隨著壓強的增大而增大，結(jié)合事實進行分析解答．【解答】解：A、燒開水時，沸騰前水中有氣泡產(chǎn)生，是因為隨著溫度的升高，原本水中溶有的氣體的溶解度減小，因此有氣泡產(chǎn)生；B、喝下汽水時，感到有氣體沖出鼻腔，是由于胃內(nèi)的溫度高二氧化碳的溶解度變小而導(dǎo)致的，符合題意；C、打開啤酒瓶蓋，有大量氣泡冒出，是因為打開汽水瓶蓋，壓強變小，二氧化碳的溶解度減小，故大量的氣體沖出，說明了氣體的溶解度隨壓強的減小而減小，故選項符合不題意．D、夏天溫度較高，池塘里的魚常浮出水面是因為溫度高溶解在水中的氧氣的量少；故選：B．【點評】本題難度不大，主要考查氣體的溶解度的影響因素，掌握氣體溶解度的兩個影響因素是正確解答本題的關(guān)鍵．5．如圖所示，將摘管甲中的液體擠出，氣球明顯鼓起，一段時間后恢復(fù)原狀，再將滴管乙中的液體擠出，氣球又明顯鼓起且不恢復(fù)原狀．則滴管甲、乙和燒杯①②中的物質(zhì)可能是（）A．甲：水①：食鹽；乙：水，②：蔗糖B．甲：水①硝酸銨；乙：稀鹽膠，②：鐵C．甲：水①氫氧化鈉；乙：稀硫酸②：鋅D．甲：水①生石灰；乙：稀鹽酸②：氫氧化鈉【考點】反應(yīng)現(xiàn)象和本質(zhì)的聯(lián)系；溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象；酸的化學性質(zhì)．【專題】溶液、濁液與溶解度；常見的酸酸的通性．【分析】根據(jù)已有的知識進行分析，氣球要鼓起，則液體與固體混合能產(chǎn)生氣體或者放熱使瓶內(nèi)氣壓增大．【解答】解：A、食鹽溶于水、蔗糖溶于水，水溫變化不大，氣壓不變，氣球不能鼓起來，故A錯誤；B、硝酸銨遇水吸熱，瓶內(nèi)壓強減小，氣球鼓不會鼓起來，故B錯誤；C、氫氧化鈉遇水放熱，瓶內(nèi)壓強增大氣球鼓起來，恢復(fù)室溫后氣球恢復(fù)原狀；稀硫酸與鋅混合產(chǎn)生氫氣，瓶內(nèi)壓強增大，氣球重新鼓起來，且由于氫氣不溶于水，因此氣球不會恢復(fù)原狀，故C正確；D、氧化鈣遇水放熱，瓶內(nèi)壓強增大氣球鼓起來，恢復(fù)室溫后氣球恢復(fù)原狀；氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)放熱，使瓶內(nèi)壓強增大，氣球重新鼓起來，恢復(fù)室溫后氣球恢復(fù)原狀，故D錯誤．故選C【點評】本題考查了常見物質(zhì)間的反應(yīng)以及與壓強知識的結(jié)合，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行．6．下列說法錯誤的是（）A．將不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定增大B．硝酸銨固體溶解時放熱C．洗潔精具有乳化功能，常用于洗去餐具上的油污D．高爐煉鐵中焦炭的作用是產(chǎn)生高溫和生成CO【考點】飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象；乳化現(xiàn)象與乳化作用；鐵的冶煉．【專題】溶液、濁液與溶解度；金屬與金屬材料．【分析】A、根據(jù)飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化后溶液發(fā)生的變化分析；B、根據(jù)硝酸銨固體溶解時吸熱分析；C、根據(jù)洗潔精的乳化功能分析；D、根據(jù)煉鐵的原理分析【解答】解：A、若采用改變溫度使不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤?，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不發(fā)生變化，故A錯誤；B、硝酸銨固體溶解時吸熱，溫度降低，故B錯誤；C、餐具上的油污可利用洗潔精的乳化功能去除，故C正確；D、高爐煉鐵中焦炭的作用是產(chǎn)生高溫和生成CO，故D正確．故選AB【點評】本題難度不大，掌握課本上的基礎(chǔ)知識可解決此題，不過B選項需要注意一下．7．電解水時，常在水中加入少量的硫酸以增強水的導(dǎo)電性．若用8%的硫酸溶液200g，通以直流電進行電解水實驗，過一段時間后，溶液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為10%，則已電解的水的質(zhì)量為（）A．10g B．20g C．32g D．40g【考點】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算．【專題】溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算．【分析】根據(jù)通電前后，水的質(zhì)量減少，反應(yīng)前后硫酸的質(zhì)量不變，結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，進行分析解答即可．【解答】解：通電前后，水的質(zhì)量減少，反應(yīng)前后硫酸的質(zhì)量不變，設(shè)已電解的水的質(zhì)量為x，則200g×8%=（200g﹣x）×10%x=40g．故選：D．【點評】本題難度不大，掌握水電解前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變、溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是正確解答本題的關(guān)鍵．8．現(xiàn)用98%的濃硫酸配制1000mL溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸（密度為1.14g/mL）．下列說法正確的是（）A．配制時應(yīng)將水小心地加入濃硫酸中B．該稀硫酸中，溶劑質(zhì)量：溶質(zhì)質(zhì)量=5：1C．實驗中用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管等D．配制該稀硫酸需要加水800mL【考點】一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算．【專題】溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算；溶液、濁液與溶解度；常見儀器及化學實驗基本操作．【分析】根據(jù)溶液配制的知識進行分析，濃硫酸密度比水大且溶于水放熱，要將濃硫酸倒入水中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%，則溶劑與溶質(zhì)的質(zhì)量比為4：1，稀釋溶液時用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和量筒以及膠頭滴管，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式即可求得所需水的體積．【解答】解：A、濃硫酸密度比水大且溶于水放熱，要將濃硫酸倒入水中，故A錯誤；B、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%，則溶劑與溶質(zhì)的質(zhì)量比為4：1，故B錯誤；C、稀釋溶液時用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和量筒以及膠頭滴管，故C正確；D、濃硫酸加水稀釋前后溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量不變，設(shè)需要濃硫酸的質(zhì)量為x，則有x×98%=1000mL×1.14g/mL×20%，解得x≈232.7g，所以水的質(zhì)量為1000mL×1.14g/mL﹣232.7g=907.3g，所以水的體積為，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查了溶液的配制以及關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)計算，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．9．如圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線．在t2℃時向盛有100g水的燒杯中先后加入wg甲和wg乙（兩種物質(zhì)溶解時互不影響），充分攪拌．將混合物的溫度降低到tlA．甲物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小B．溫度降低到tl℃時，得到甲、乙的飽和溶液C．溫度降低到tl℃時，甲、乙的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，得到甲、乙的不飽和溶液D．t2℃【考點】固體溶解度曲線及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線可判斷出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而確定升溫或降溫時飽和溶液和不飽和溶液間的相互轉(zhuǎn)化．A、根據(jù)在同一溫度下才能比較物質(zhì)的溶解度的大小進行分析；B、根據(jù)t1℃C、根據(jù)t1℃D、根據(jù)t2℃【解答】解：A、根據(jù)兩物質(zhì)的溶解度曲線可以看出，甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，故A錯誤；B、在t1℃時，甲的溶解度大于w克，當把溶液降低到t1C、在t1℃D、在t2℃時，乙的溶解度是w克，而甲的溶解度大于w克，因此在t2℃時往盛有故選：C．【點評】本題難度較大，主要考查了根據(jù)固體的溶解度曲線解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)學生的解決問題的能力．10．已知KNO3在不同溫度下的溶解度如表：溫度/℃0102030405060溶解度/g110下列說法不正確的是（）A．在20℃時，KNO3的溶解度為31.6gB．在10℃時，將25gKNO3加入75g水中，充分攪拌，可得25%的KNO3溶液C．KNO3的溶解度隨溫度的升高而增大D．60℃時，KNO3飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量之比為11：10【考點】固體溶解度的概念；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】利用溶解度的概念及意義，對表中的數(shù)據(jù)進行分析，硝酸鉀在不同溫度下的溶解度，硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，利用這些信息結(jié)合所學的有關(guān)溶質(zhì)析出原理的知識解決此題．【解答】解：A、由表中數(shù)值可知，在20℃時，KNO3的溶解度為31.6g，故A正確；B、10℃時，硝酸鉀的溶解度是20.9g，說明在100g水中最多能溶解20.9g硝酸鉀，25gKNO3加入75g水中有一部分硝酸鉀不溶解，質(zhì)量分數(shù)小于25%，故B錯誤；C、從表中數(shù)據(jù)可知硝酸鉀從低溫到高溫溶解度數(shù)值不斷變大，故C正確；D、60℃時，硝酸鉀的溶解度是110g，說明在100g水中最多能溶解110g硝酸鉀，故溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量之比為11：10，故D正確．故選B【點評】此題是對溶解度及影響因素的考查，解題的關(guān)鍵是對溶解度含義的理解及對影響溶解度大小因素的掌握．11．小琪往如圖所示的燒杯中加入一種物質(zhì)，攪拌后，發(fā)現(xiàn)塑料片的水結(jié)了冰．她加入的物質(zhì)是（）A．食鹽 B．硝酸銨 C．生石灰 D．氫氧化鈉固體【考點】溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】有的物質(zhì)溶于水時會放出熱量，使溶液溫度升高，如濃硫酸等；有的物質(zhì)與水反應(yīng)會放出熱量，使液體溫度升高；如生石灰；也有些物質(zhì)溶于水時會吸收熱量，使溶液溫度降低，如硝酸銨等．吸收熱量會使塑料片的水結(jié)冰．【解答】解：A、食鹽溶于水時，溶液溫度變化不大．B、燒杯中加入硝酸銨晶體，溶于水時吸收熱量，使溶液的溫度降到0℃以下，會使塑料片的水結(jié)冰．C、氧化鈣放入水中與水反應(yīng)放出熱量；D、氫氧化鈉溶于水時放出熱量．故選B【點評】物質(zhì)溶解于水時有三種表現(xiàn)：溶解時放出熱量使溶液溫度升高，以氫氧化鈉、濃硫酸為代表；溶解時吸收熱量使溶液溫度降低，以硝酸銨為代表；其它大部分物質(zhì)溶解時無明顯的熱量變化，溶液溫度基本保持不變．12．甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖．將①②兩試管中的甲、乙飽和溶液（均有少量未溶解的固體）放進盛有熱水的燒杯里．升高溫度后，下列有關(guān)說法正確的是（）A．①②兩溶液的質(zhì)量一定相等B．①②兩溶液均變?yōu)椴伙柡腿芤篊．①溶液質(zhì)量增加，②溶液質(zhì)量減少D．①溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定大于②溶液【考點】固體溶解度曲線及其作用．【專題】實驗操作型；課本知識同類信息．【分析】根據(jù)溶解度曲線，甲物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大，乙物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減??；根據(jù)圖示，兩支試管內(nèi)均有未溶解的物質(zhì)溶質(zhì)，說明此時兩溶液均為飽和溶液；當溫度升高時，①試管內(nèi)的甲物質(zhì)繼續(xù)溶解，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量增加；②試管內(nèi)析出晶體，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量減??；根據(jù)以上分析，對比①②試管內(nèi)溶液的變化，找出正確的選項．【解答】解：A、升高溫度后，①試管內(nèi)固體溶質(zhì)繼續(xù)溶解，溶液質(zhì)量增加，②試管內(nèi)析出晶體，溶液質(zhì)量減?。还盛佗趦扇芤旱馁|(zhì)量一定相等的判斷不正確；故A不正確；B、升高溫度后，②試管內(nèi)析出晶體，溶液變成高溫下的飽和溶液；①試管內(nèi)固體溶質(zhì)繼續(xù)溶解，是否達到飽和無法判斷；故①②兩溶液均變?yōu)椴伙柡腿芤旱呐袛嗖徽_；故B不正確；C、升高溫度后，①試管內(nèi)固體溶質(zhì)繼續(xù)溶解，溶液質(zhì)量增加，②試管內(nèi)析出晶體，溶液質(zhì)量減小；故①溶液質(zhì)量增加，②溶液質(zhì)量減少的判斷符合實際變化情況；故C正確；D、升高溫度后，①試管內(nèi)固體溶質(zhì)繼續(xù)溶解，溶液質(zhì)量增加，②試管內(nèi)析出晶體，溶液質(zhì)量減?。坏捎诓荒艽_切判斷溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的大小關(guān)系，故①溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定大于②溶液的判斷不正確；故D不正確；故選C．【點評】溫度升高時，溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)的飽和溶液變成不飽和溶液能繼續(xù)溶解固體溶質(zhì)；溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)的飽和溶液析出固體溶質(zhì)．13．下列說法正確的是（）A．降低溫度能使任何不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液B．升高溫度或增大壓強均可以加大氣體在水中的溶解度C．將200g質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液稀釋到5%，需要加水200gD．硝酸銨溶解于水，溶液溫度降低，說明該物質(zhì)溶解時只有擴散吸熱過程【考點】飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象；固體溶解度的影響因素；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算．【專題】壓軸實驗題；實驗方案評價題．【分析】A、對于溶解度隨溫度降低而減小的物質(zhì)的不飽和溶液降溫可使溶液變成飽和溶液；B、氣體的溶解度隨溫度升高而減小，隨壓強增大而增大；C、要使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小一半，可加入與溶液等量的水進行稀釋；D、物質(zhì)溶解既有擴散的吸熱過程同時又有水合的放熱過程，溫度升高或是降低取決于兩個過程中熱量的大?。窘獯稹拷猓篈、溶解度隨溫度降低而增大的物質(zhì)的不飽和溶液在降低溫度時，仍為不飽和溶液；故A不正確；B、升高溫度只能使氣體在水中的溶解度減?。还蔅不正確；C、將200g質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液稀釋到5%，需要加水的質(zhì)量=﹣200g=200g；故C正確；D、硝酸銨溶解時，擴散過程吸收的熱量大于水合過程放出的熱量，因此溶液溫度降低；故D不正確；故選C．【點評】對于受多種因素影響的變化，全面分析各種因素對變化的影響才能正確把握變化與影響因素的關(guān)系．14．下列說法中錯誤的是（）A．某物質(zhì)的不飽和溶液經(jīng)升溫不可能變成飽和溶液B．一定溫度下，固體物質(zhì)A的不飽和溶液中，加足量A一定能變成飽和溶液C．某物質(zhì)的不飽和溶液經(jīng)降溫可能變成飽和溶液D．KNO3中混有少量NaCl，可采用降溫結(jié)晶法提純KNO3【考點】飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；固體溶解度的影響因素．【專題】結(jié)合課本知識的信息；分析比較法．【分析】溫度一定、溶劑的量一定，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液是飽和溶液．還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液是不飽和溶液．由固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，可以確定從飽和溶液中使溶質(zhì)析出的方法．【解答】解：A、有些物質(zhì)如熟石灰的溶解度隨著溫度的升高而降低，故將其溶液不飽和溶液經(jīng)升溫后溶解度變小，能變成飽和溶液．B、由飽和溶液的概念，一定溫度下，固體物質(zhì)A的不飽和溶液中，加足量A一定能變成飽和溶液．C、有些物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，故降溫后溶解度變小，不飽和溶液經(jīng)降溫可能變成飽和溶液．D、由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而明顯增大，而氯化鈉的溶解度受溫度影響很小，因此提純混有少量氯化鈉的硝酸鉀應(yīng)采用降溫結(jié)晶的方法．故選A．【點評】掌握好飽和溶液和不飽和溶液之間的相互轉(zhuǎn)化是解題的關(guān)鍵．15．如果配制6%的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，其原因是（）A．稱取的氯化鈉固體質(zhì)量偏大B．轉(zhuǎn)移稱量好的氯化鈉固體時，有少量灑落在桌面上C．量取水的體積偏小D．轉(zhuǎn)移配制好的溶液時，有少量液體濺出【考點】一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小的原因有溶質(zhì)的質(zhì)量小了，或是溶劑的質(zhì)量多了；配制好的溶液溶劑不蒸發(fā)質(zhì)量分數(shù)不變．【解答】解：A．稱取的氯化鈉固體質(zhì)量偏大，造成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大，不符合題意；B．轉(zhuǎn)移稱量好的氯化鈉固體時，有少量灑落在桌面上，溶質(zhì)的質(zhì)量小了導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，符合題意；C．量取水的體積偏小，造成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大，不符合題意；D．轉(zhuǎn)移配制好的溶液時，有少量液體濺出，質(zhì)量分數(shù)不變，不符合題意．答案：B．【點評】熟練掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%是解題的關(guān)鍵也是中考的熱點．16．根據(jù)下列幾種物質(zhì)溶解度曲線圖，得到的結(jié)論正確的是（）A．硝酸鉀中混有少量氯化鈉，采用蒸發(fā)結(jié)晶進行提純B．氫氧化鈣飽和溶液降低溫度后有晶體析出C．80℃時，氯化鉀與硫酸鎂的溶解度相等D．所有物質(zhì)的溶解度均隨溫度的升高而增大或隨溫度的降低而減小【考點】固體溶解度曲線及其作用；混合物的分離方法；固體溶解度的影響因素．【專題】結(jié)合課本知識的信息；壓軸實驗題．【分析】根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線可以：①比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，②判斷通過降溫還是升溫的方法使溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，④判斷采用降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)溶劑的方法達到提純物質(zhì)的目的等．【解答】解：A、由于硝酸鉀和氯化鈉的溶解度都隨溫度的升高而增大，而硝酸鉀的溶解度受溫度的影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度的影響較小，因此應(yīng)采取降溫結(jié)晶的方法提純混有少量氯化鈉的硝酸鉀，故A錯誤；B、由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，因此降低溫度時氫氧化鈣的飽和溶液就會變成不飽和溶液，故B錯誤；C、80℃時，氯化鉀和硫酸鎂的溶解度曲線交于一點，說明在80℃時，兩物質(zhì)的溶解度相等，故C正確；D、由各物質(zhì)的溶解度曲線不難看出，硫酸鎂的溶解度先隨溫度的升高而增大，后隨溫度的升高而降低，故D錯誤；故選C．【點評】本題難度不是很大，主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義及根據(jù)溶解度曲線解決有關(guān)的問題，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力．17．配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液，下列操作中有錯誤的是（）A．取出NaCl B．稱量NaCl C．量取水 D．溶解NaCl【考點】一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制；實驗操作注意事項的探究．【專題】實驗操作型；壓軸實驗題．【分析】A、根據(jù)固體藥品的正確取用方法分析即可，取固體粉末時用藥匙，取固體顆粒時可以用鑷子，B、用托盤天平稱量物質(zhì)時，物體放在左盤，砝碼放在右盤，C、讀取液體體積時，視線與凹液面最低處相平，D、溶解溶質(zhì)時用玻璃棒不斷攪拌可以加速其溶解．【解答】解：A：取氯化鈉時應(yīng)該用藥匙，故正確，B、用托盤天平稱量物質(zhì)時，砝碼和稱量物不能直接放在盤上，故錯誤，C：仰視讀數(shù)會使量取的液體體積大于所需要的液體體積，故錯誤，D、溶解溶質(zhì)時為了加速其溶解，可以用玻璃棒攪拌，故正確，故選BC．【點評】讀取液體體積時視線應(yīng)該與凹液面最低處相平，若仰視讀數(shù)，會使結(jié)果偏大，若俯視讀數(shù)，會使結(jié)果偏小．18．如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線．下列敘述錯誤的是（）A．t1℃時，三種物質(zhì)的溶解度大小順序為：丙＞乙＞B．t2℃C．若甲物質(zhì)中混有少量的乙物質(zhì)，可用降溫結(jié)晶的方法提純甲D．若要將組成在N點的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點的甲溶液，可以采用恒溫蒸發(fā)溶劑的方法【考點】固體溶解度曲線及其作用；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】A、根據(jù)溶解度曲線圖解答；B、t2℃C、甲的溶解度隨溫度的降低而減小，乙的溶解度隨溫度的降低而變化較小解答；D、曲線上的點所對應(yīng)的溶液為此溫度下恰好飽和的飽和溶液，而曲線下方的點則為此時的不飽和溶液．根據(jù)溶解度受溫度的變化情況，可以判斷要將組成在N點的A溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點的溶液采取的方法．【解答】解：A、根據(jù)溶解度曲線圖可知，t1℃時，三種物質(zhì)的溶解度大小順序為：丙＞乙＞B、在t2℃C、甲的溶解度隨溫度的降低而減小，乙的溶解度隨溫度的降低而變化較小，當甲中含少量乙時，可用降溫結(jié)晶的方法提純甲，故對；D、若要將組成在N點的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點的溶液，可以采取恒溫蒸發(fā)溶劑等方法，故對．答案：B．【點評】本題難度不大，主要考查了固體物質(zhì)的溶解度曲線的意義及根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線解決相關(guān)的問題，培養(yǎng)學生對知識的應(yīng)用能力．二、填空題19．A和B兩物質(zhì)的溶解度曲線如右圖．（1）t1℃時分別配制A和B的飽和溶液各100克，則加入水的質(zhì)量A＞B（填“＞”、“=”或“＜（2）t℃時A和B的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)A═B（填“＞”、“=”或“＜”）．（3）有t2℃時含有A和B的混合溶液，要得到A的晶體，應(yīng)采用的方法是降溫結(jié)晶【考點】固體溶解度曲線及其作用；混合物的分離方法；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系．【專題】圖示題；壓軸實驗題．【分析】首先弄清固體溶解度和溫度間的關(guān)系，真正的理解固體溶解度的概念．【解答】解：（1）由于在t1℃時，B的溶解度大于A的溶解度，即B的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)比A大，則等質(zhì)量的飽和溶液中B的質(zhì)量比A大，因此等質(zhì)量的飽和溶液中B的溶液中的溶劑少．故大案為：（2）由于在t℃時，A和B的溶解度相等，即在100克水中最多溶解的溶質(zhì)的量相等，即它們的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等．故大案為：═（3）由于A的溶解度受溫度的影響大，而B的溶解度受溫度小，因此從A和B的溶液中得到A的晶體，主要采用降溫結(jié)晶．故大案為：降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液）【點評】該題主要考查了固體溶解度和溫度之間的關(guān)系及對溶解度概念的理解．20．過氧乙酸是一種常用的消毒劑．現(xiàn)有一種過氧乙酸溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%．請?zhí)羁眨海?）100g該溶液中含溶質(zhì)15g．（2）向100g該溶液中加入200g水，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%．（3）將100g該溶液與100g5%的過氧乙酸溶液混合，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%．【考點】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算；用水稀釋改變濃度的方法．【專題】壓軸實驗題；溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算．【分析】（1）利用一定量溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，由溶液質(zhì)量100g和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)15%，計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量；（2）加入水后溶液質(zhì)量增大而溶質(zhì)質(zhì)量不變，利用溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算公式，計算加水后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；（3）與100g5%的過氧乙酸溶液混合后，所得溶液的質(zhì)量為兩溶液的質(zhì)量和、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量之和，利用溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算公式，計算所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．【解答】解：（1）100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%過氧乙酸溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量=100g×15%=15g；故答案為：15；（2）向100g該溶液中加入200g水，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%=5%；故答案為：5%；（3）將100g該溶液與100g5%的過氧乙酸溶液混合，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%=10%；故答案為：10%．【點評】根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%，若已知等式中任意兩個量可計算第三個量．21．下表為硝酸鉀在不同溫度下的溶解度：溫度（℃）010203040506070溶解度（g）110138（1）硝酸鉀的溶解隨溫度的升高而增大（填“增大”或“減小”）（2）在20℃時，向100g水中加入120g硝酸鉀固體，充分混合后所得溶液為飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液；將其溫度升高至60℃（不考慮溶劑的變化），則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為%（精確到%）．【考點】固體溶解度的影響因素；飽和溶液和不飽和溶液；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系．【專題】壓軸實驗題；溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算；溶液、濁液與溶解度．【分析】（1）由表格中的不同溫度下的溶解度數(shù)值可解決此題．（2）利用20℃硝酸鉀的溶解度解決此題．【解答】解：（1）由不同溫度下的溶解度數(shù)值可以發(fā)現(xiàn)規(guī)律：隨著溫度的升高，溶解度逐漸增大；（2）20℃是硝酸鉀的溶解度是31.6g，故100g溶劑最多能溶解31.6g溶質(zhì)，故放入120g溶質(zhì)會有部分硝酸鉀不溶解，所以溶液為飽和溶液，當溫度升高到60℃時，硝酸鉀的溶解度是110g，所明100g溶劑最多能溶解110g溶質(zhì)，故該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)==%．故答案為：（1）增大；（2）飽和、%；【點評】此題是溶解度知識的考查題，是利用溶解度數(shù)值進行相關(guān)判斷的題目，只要利用溶解度數(shù)值進行分析即可解決此題．22．如圖是配制一定量的