M.Z用途廣泛的金屬材料

第三章金屬及其化合物高一化學穆霖第三節(jié)用途廣泛的金屬材料具有金屬光澤物理通性具有導電性、導熱性具有延展性1.鎂條燃燒2.鐵和鹽酸的反應3.鋅和硫酸銅的反應化學通性金屬的原子最外層電子數(shù)大多少于4個電子，一般較易失去電子，表現(xiàn)還原性KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuNaClFe2O3

Ag3AsS3Au

金屬元素在自然界中的存在形式1.游離態(tài)少數(shù)化學性質不活潑的金屬，在自然界中能以游離態(tài)存在，如：AuPt及少量AgCu2.化合態(tài)化學性質比較活潑的金屬，在自然界中總是以化合態(tài)存在，如：NaAlFe等常見的金屬礦物資源金礦Au鉑礦Pt少數(shù)不活潑金屬以游離態(tài)存在（如金和鉑）常見的金屬礦物資源絕大多數(shù)金屬以化合態(tài)存在黃銅礦（CuFeS2）方鉛礦（PbS）孔雀石（Cu2(OH)2CO3）軟錳礦（MnO2）

金屬的冶煉

金屬冶煉的實質用還原的方法，使金屬化合物中的金屬陽離子得到電子變成金屬原子。即：Mn++ne-

M電解法適用范圍：鉀、鈉、鈣、鎂、鋁等還原性很強的金屬。原理：電解熔融氯化物或氧化物

2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑

2Al2O3（熔融）

4Al+3O2↑

電解電解熱還原法熱還原法適用范圍：多數(shù)金屬還原劑：CO、H2、C、AlFe2O3+3CO

2Fe+3CO2

CuO

+H2

Cu+H2O

Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3高溫高溫高溫熱分解法適用范圍：金屬活動性順序中，位于氫后面的金屬（如Hg、Ag等）的氧化物受熱就能分解：2HgO2Hg+O2↑

2Ag2O4Ag+O2↑同一種金屬可以有不同的冶煉方法

Fe+CuSO4

Cu+FeSO4

Cu2S+O2

2Cu+SO2（火法煉銅）CuO+H2

Cu+H2O

高溫（熱還原法）高溫（濕法煉銅）方物理法（非冶煉）PtAu在自然界中有單質態(tài)存在，可以利用其密度大，多次淘洗去掉礦粒、泥沙等雜質。

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬單質的還原性減弱，金屬離子的氧化性增強電解法

熱還原法熱分解法物理方法金屬活動性順序與金屬的冶煉方法金屬冶煉合金定義：合金是由兩種或兩種以上金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質。合金具有許多優(yōu)良的物理、化學或機械性能，在許多方面不同于各組分金屬，如：①合金的硬度一般高于成分金屬②合金的熔點一般低于成分金屬合金特性：幾種重要的合金銅合金鐵合金生鐵鋼（含碳量在2%～4.3%之間,還含硅、錳及少量硫、磷）質硬而脆、無韌性碳素鋼低碳鋼（含碳0.3％～0.6％）高碳鋼（含碳0.03％～0.3％）中碳鋼（含碳0.6％～2％）鋼的含碳量越低，韌性越好，硬度越低；含碳量越高，韌性越差，硬度越高。根據(jù)含碳量合金鋼：在碳素鋼中加入鉻、錳、鎢、鎳、鉬、鈷等合金元素(如不銹鋼)。其它幾種常見合金這個你絕對沒坐過！對，我也沒坐過！金屬材料的分類

按冶金工業(yè)分黑色金屬：鐵、猛、鉻及其合金有色金屬：除鐵、鉻、錳以外的金屬及其合金按密度分重金屬：金、銀、銅、鐵、鉛等

輕金屬：鎂、鈉、鉀、鈣等

按組成分

純金屬:金屬單質合金：如鋼、青銅等

我們只有一個地球，請愛護地球！我們只有一個穆老師，請愛護穆老師！保護我們的環(huán)境，我們可以做的更多

下列對合金的說法正確的是(

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A.合金中至少含有兩種金屬元素B.合金中的金屬元素以化合物的形式存在C.黃銅是純凈物D.合金中也可以含有非金屬D純鐵的熔點為1535℃，而高爐中煉鐵時生鐵(含碳量較高的鐵合金)在1200℃左右就熔化了，這是因為（）A.鐵的純度越高，熔點越低B.合金的熔點比其成分物質的熔點高C.形成了鐵碳合金，所以熔點變低D.在高爐中熔化的過程發(fā)生了化學反應C

鋁鎂合金因堅硬、輕巧、美觀、潔凈、易加工而成為新型建筑裝潢材料，主要用于