《化學反應與能量的變化》課件(新人教版選修)

第一章化學反應與能量ks5u精品課件引言我們知道：一個化學反應過程中，除了生成了新物質外，還有能量變化熱能電能光能ks5u精品課件當能量變化以熱能的形式表現時：化學反應放熱反應：例如吸熱反應：例如我們知道：一個化學反應同時遵守質量守恒定律和能量守恒，那么一個反應中的質量與能量有沒有關系呢？有ks5u精品課件能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質為基礎，二者密不可分，但以物質為主。能量的多少則以反應物和產物的質量為基礎。那么化學反應中能量到底怎樣變化ks5u精品課件學習目標：1、了解化學反應中能量轉化的原因和常見的能量轉化形式；2、了解反應熱和焓變的涵義；3、認識熱化學方程式的意義并能正確書寫熱化學方程式。ks5u精品課件第一節(jié)化學反應與能量的變化一、反應熱焓變問題：化學反應過程中為什么會有能量的變化？（用學過的知識回答）ks5u精品課件化學反應的實質就是反應物分子中化學鍵斷裂，形成新的化學鍵，重新組合成生成物的分子的過程。舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量。而一般化學反應中，舊鍵的斷裂所吸收的總能量與新鍵形成所放出的總能量是不相等的，而這個差值就是反應中能量的變化。所以化學反應過程中會有能量的變化。ks5u精品課件1、幾組概念反應熱：化學反應過程中所釋放或吸收的熱量焓變：反應中生成物與反應物的焓值差關系：恒壓條件下的反應熱=焓變環(huán)境：體系：焓：與物質內能有關的物理量，符號為H，無明確的物理意義。ks5u精品課件1、定義：化學反應過程中所釋放或吸收的熱量，叫做反應熱，又稱為“焓變”2、符號：?H3、單位：KJ/mol4、規(guī)定：（1）若反應后體系的能量降低（即放熱反應），則?H為“－”；（2）若反應后體系的能量升高（即吸熱反應），則?H為“＋”；即：當?H為“－”（?H<0）時，為放熱反應當?H為“＋”（?H>0）時，為吸熱反應ks5u精品課件通過此圖你發(fā)現反應熱?H如何計算呢？ks5u精品課件我們可以發(fā)現：其實?H＝E（生成物的總能量）－E（反應物的總能量）?H＝E（反應物分子化學鍵斷裂時所吸收的總能量）－E（生成物分子化學鍵形成時所釋放的總能量）ks5u精品課件例1：1molC與1molH2O(g)反應生成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ的熱量，該反應的反應熱為△H=

kJ/mol。例2：拆開lmolH—H鍵、lmolN－H鍵、lmolN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kj，則1molN2生成NH3的反應熱為△H=

，1molH2生成NH3的反應熱為△H=

。

＋131.5-92KJ/mol-30.6KJ/mol練習ks5u精品課件二、學會熱化學方程式的書寫什么是熱化學方程式？表示參加反應物質的量和反應熱的關系的化學方程式，叫做熱化學方程式。請看以下兩個例子，再思考！問題：ks5u精品課件通過以上兩個例子，說明一下熱化學方程式與一般的化學方程式的書寫有什么不同？ks5u精品課件書寫熱化學方程式的注意事項:（1）要在“=”上注明反應的溫度和壓強（為什么？）而常溫、常壓可以不注明，即不注明則是常溫、常壓。（2）要標出反應物與生成物反應時的狀態(tài)（為什么要標出？）（3）要寫出反應熱?H，還注明了“＋”或“－”，?H要與計量數一一對應（4）方程式中的計量系數不表示分子個數，而表示對于物質的物質的量，可以是整數也可以是分數。

(5)可逆反應的反應熱，指物質完全轉化時吸收或放出的熱量。ks5u精品課件問題：反應物和生成物前的系數它代表了什么？在方程式中?H它表示了什么意義？?H它的值與什么有關系？熱化學方程式中各物質前的化學計量數不表示分子個數，表示對應物質的物質的量。?H(KJ/mol)它表示每摩爾反應所放出的熱量，?H它的值與方程式中的計量系數有關，即對于相同的反應，當化學計量數不同時，其?H不同。ks5u精品課件例題1、當1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)Cl2反應生成2mol氣態(tài)HCl，放出184.6KJ的熱量，請寫出該反應的熱化學方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)?H=-184.6KJ/molks5u精品課件而這些書寫也是對的ks5u精品課件寫出下列反應的熱化學方程式課堂練習1、1molN2(g)與適量O2(g)反應生成NO

(g)，需吸收68kJ的熱量；2、2molCu(s)與適量O2(g)反應生成CuO(s)，放出314kJ熱量；ks5u精品課件3、1g硫粉在氧氣中充分燃燒放出9.36kJ熱量，寫出硫燃燒的熱化學方程式。4、4gCO在氧氣中燃燒生成CO2，放出9.6kJ熱量，寫出CO燃燒的熱化學方程式。ks5u精品課件5、在一定條件下，氫氣和甲烷燃燒的化學方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H=–572kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);H=–890kJ/mol由1mol氫氣和2mol甲烷組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時放出的熱量為多少。2066KJks5u精品課件6、在一定條件下，氫氣和丙烷燃燒的化學方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H=

–572kJ/molC3H8(g)+5O2(g