上傳人：史***

認證信息

認證類型：個人認證

認證主體：熊**（實名認證）

IP屬地：四川

IP屬地：四川 上傳時間：2023-02-03 格式：DOCX 頁數(shù)：12 大?。?21.27KB 積分：9.6 舉報 版權申訴

精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2010年全國統(tǒng)一高考化學試卷（全國卷Ⅰ）一、選擇題1．（3分）下列判斷錯誤的是（）A．熔點：Si3N4＞NaCl＞SiI4 B．沸點：NH3＞PH3＞AsH3 C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 D．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 2．（3分）下列敘述正確的是（）A．Li在氧氣中燃燒主要生成Li2O2 B．將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸 C．將SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀 D．將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2+還原成Cu 3．（3分）能正確表示下列反應的離子方程式是（）A．將鐵粉加入稀硫酸中2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O C．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合Fe2++4H++NO3﹣═Fe3++2H2O+NO↑ D．將銅屑加Fe3+溶液中2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ 4．（3分）下列敘述正確的是（）A．某醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則a＞b B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好無色，則此時溶液pH＜7 C．常溫下，1.0×10﹣3mol/L鹽酸的pH=3.0，1.0×10﹣8mol/L鹽酸pH=8.0 D．若1mLpH=1鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液pH=7，則NaOH溶液的pH=11 5．（3分）如圖是一種染料敏化太陽能電池的示意圖。電池的一個電極由有機光敏燃料（S）涂覆在TiO2納米晶體表面制成，另一電極由導電玻璃鍍鉑構成，電池中發(fā)生的反應為：TiO2/s→TiO2/S﹡（激發(fā)態(tài)）TiO2/S﹡→TiO2/S++e﹣I3﹣+2e﹣→3I﹣2TiO2/S++3I﹣→2TiO2/S+I3﹣下列關于該電池敘述錯誤的是（）A．電池工作時，是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能 B．電池工作時，I﹣離子在鍍鉑導電玻璃電極上放電 C．電池中鍍鉑導電玻璃為正極 D．電池的電解質(zhì)溶液中I﹣和I3﹣的濃度不會減少 6．（3分）如圖表示4﹣溴環(huán)己烯所發(fā)生的4個不同反應．其中，有機產(chǎn)物只含有一種官能團的反應是（）A．①④ B．③④ C．②③ D．①② 7．（3分）一定條件下磷與干燥氯氣反應，若0.25g磷消耗掉314mL氯氣（標準狀況），則產(chǎn)物中PCl3與PCl5的物質(zhì)的量之比接近于（）A．1：2 B．2：3 C．3：1 D．5：3 8．（3分）下面關于SiO2晶體網(wǎng)狀結(jié)構的敘述正確的是（）A．存在四面體結(jié)構單元，O處于中心，Si處于4個頂角 B．最小的環(huán)上，有3個Si原子和3個O原子 C．最小的環(huán)上，Si和O原子數(shù)之比為1：2 D．最小的環(huán)上，有6個Si原子和6個O原子 二、非選題9．在溶液中，反應A+2B?C分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L及c（C）=0mol/L．反應物A的濃度隨時間的變化如圖所示．請回答下列問題：（1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應條件．所改變的條件和判斷的理由是：②；．③；．（2）實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為；實驗③平衡時C的濃度為；（3）該反應的△H0，其判斷理由是（4）該反應進行到4.0min時的平均反應速率：實驗②：vB=實驗③：vc=．10．有A、B、C、D、E和F六瓶無色溶液，它們是中學化學中常用的無機試劑．純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且它們的陰離子均不同．現(xiàn)進行如下實驗：①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶．根據(jù)上述實驗信息，請回答下列問題：（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應溶質(zhì)的化學式）：（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質(zhì)可能的化學式及進一步鑒別的方法：．11．請設計CO2在高溫下與木炭反應生成CO的實驗．（1）在下面方框中，A表示有長頸漏斗和錐形瓶組成的氣體發(fā)生器，請在答題卡上的A后完成該反應的實驗裝置示意圖（夾持裝置，連接膠管及尾氣處理不分不必畫出，需要加熱的儀器下方用△標出），按氣流方向在每件儀器下方標出字母B、C…；其他可選用的儀器（數(shù)量不限）簡易表示如下：（2）根據(jù)方框中的裝置圖，在答題卡上填寫該表儀器符號儀器中所加物質(zhì)作用A石灰石、稀鹽酸石灰石與鹽酸生成CO2（3）有人對氣體發(fā)生器作如下改進：在錐形瓶中放入一小試管，將長頸漏斗下端插入小試管中．改進后的優(yōu)點是；（4）驗證CO的方法是．12．有機化合物A～H的轉(zhuǎn)換關系如下所示：請回答下列問題：（1）鏈烴A有支鏈且只有一個官能團，其相對分子質(zhì)量在65～75之間，1molA完全燃燒消耗7mol氧氣，則A的結(jié)構簡式是，名稱是；（2）在特定催化劑作用下，A與等物質(zhì)的量的H2反應生成E．由E轉(zhuǎn)化為F的化學方程式是；（3）G與金屬鈉反應能放出氣體．由G轉(zhuǎn)化為H的化學方程式是；（4）①的反應類型是；③的反應類型是；（5）鏈烴B是A的同分異構體，分子中的所有碳原子共平面，其催化氫化產(chǎn)物為正戊烷，寫出B所有可能的結(jié)構簡式；（6）C也是A的一種同分異構體，它的一氯代物只有一種（不考慮立體異構）．則C的結(jié)構簡式為．精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2010年全國統(tǒng)一高考化學試卷（新課標）一、選擇題1．（2010全國新課標）下列各項表達中正確的是（）

A．Na2O2的電子式為

B．106g的乙醇和丙醇混合液完全燃燒生成的CO2為112L(標準狀況)

C．在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7

D．Cl-的結(jié)構示意圖為

2．（2010新課標）分子式為C3H6Cl2的同分異構體共有(不考慮立體異構)（）

A．3種

B．4種

C．5種

D．6種

3．（2010全國新課標）下列各組中的反應，屬于同一反應類型的是（）

A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應制丙醇

B．由甲苯硝化制對硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸

C．由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷

D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

4．（2010全國新課標）把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為（）

A．0.1(b-2a)mol/L

B．10(2a-b)mol/L

C．10(b-a)mol/L

D．10(b-2a)mol/L

5．（2010全國新課標）己知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應的?H=-12.1kJ/mol；HCl(aq)與NaOH(aq)反應的?H=-55.6kJ/mol。則HCN在水溶液中電離的?H等于（）

A．-67.7kJ/mol

B．-43.5kJ/mol

C．+43.5kJ/mol

D．+67.7kJ/mol

6．（2010全國新課標）根據(jù)下圖，可判斷出下列離子方程式中錯誤的是（）

A．2Ag(s)+Cd2+(aq)==2Ag+(aq)+Cd(s)

B．Co2+(aq)+Cd(s)==Co(s)+Cd2+(aq)

C．2Ag+(aq)+Cd(s)==2Ag(s)+Cd2+(aq)

D.

2Ag+(aq)+Co(s)==2Ag(s)+Co2+(aq)

7．（2010全國新課標）下表中評價合理的是（）選項化學反應及其離子方程式評價AFe3O4與稀硝酸反應:2Fe3O4+18H+=6Fe3++H2+8H2O正確B向碳酸鎂中加入稀鹽酸:CO32-+2H+==CO2+H2O錯誤，碳酸鎂不應該寫成離子形式C向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液:Ba2++SO42-==BaSO4ˉ正確DFeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++4Cl-+Br2錯誤，F(xiàn)e2+與Br-的化學計量數(shù)之比應為1:2二、非選題8．（2010全國新課標）物質(zhì)A～G有下圖所示轉(zhuǎn)化關系（部分反應物、生成物沒有列出）。其中A為某金屬礦的主要成分，經(jīng)過一系列反應可得到B和C。單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應，G為磚紅色沉淀。

請回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：B

、E

、G

；

（2）利用電解可提純C物質(zhì)，在該電解反應中陽極物質(zhì)是

，陰極物質(zhì)是

，電解質(zhì)溶液是

；

（3）反應②的化學方程式是

。

（4）將0.23molB和0.11mol氧氣放入容積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應①，在一定溫度下，反應達到平衡，得到0.12molD，則反應的平衡常數(shù)K=

。若溫度不變，再加入0.50mol氧氣后重新達到平衡，則B的平衡濃度

（填“增大”、“不變”或“減小”），氧氣的轉(zhuǎn)化率

（填“升高”、“不變”或“降低”），D的體積分數(shù)

（填“增大”、“不變”或“減小”）。

9．（2010全國新課標）

某化學興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進行實驗。

請到答F列問題：

（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是

，其中發(fā)生反應的化學方程式為

；

（2）實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是

、

，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是

和

；裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為

；

（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象

；

（4）尾氣可采用

溶液吸收。

10．（2010全國新課標）某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：

（1）上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有

；

（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是

；

（3）實驗室中現(xiàn)有Na2SO3、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4中溶液，可與實驗中CuSO4溶液起相似作用的是

；

（4）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措旌有

（答兩種）；

（5）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。實驗

混合溶液ABCDEF4mol/L

H2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100

①請完成此實驗設計，其中：V1=

，V6=

，V9=

；

②反應一段時間后，實驗A中的金屬呈

色，實驗E中的金屬呈

色；

③該同學最后得出的結(jié)論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因

.

11．（2010全國新課標）水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)，水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康。請回答下列問題：

(1)天然水中溶解的氣體主要有

、

.

(2)天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是

(填兩種物質(zhì)的名稱)，其凈水作用的原理是

.

(3)水的凈化與軟化的區(qū)別是

.

(4)硬度為1°的水是指每升水含10mgCaO或與之相當?shù)奈镔|(zhì)(如7.1mgMgO)。若某天然水中c(Ca2+)=1.2′10-3mol/L，c(Mg2+)=6′10-4mol/L，則此水的硬度為

.

(5)若(4)中的天然水還含有c(HCO3-)=8′10-4mol/L，現(xiàn)要軟化10m3這種天然水，則需先加入Ca(OH)2

g,后加入Na2CO3

g.

12．（2010全國新課標）主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，X，Y和Z分屬于不同的周期，它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍。在由元素W、X、Y、Z組成的所有二組分化合物中，由元素W、Y形成的化合物M的熔點最高。請回答下列問題：

（1）W原子L層電子排布式為

W3空間構形是

.

（2）X單質(zhì)與水反應的主要化學方程式

.

（3）化合物M的化學式

其晶體結(jié)構與NaCl相同，而熔點高于NaCl。M熔點較高的原因是

。將一定是的化合物ZX負載在M上可制得ZX/M催化劑，用于催化碳酸二甲酯與月桂酸醇酯交換合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的雜化方式有

.

，O-C-O的鍵角約

.

（4）X、Y、Z可形成立方晶體的化合物，其晶胞中X占有棱的中心，Y位于頂角，Z位于體心位置，則該晶體的組成為X:Y:Z=

.

（5）含有元素Z的鹽的焰色反應為

色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應，其原因是

.

13．（2010全國新課標）PC是一種可降解的聚碳酸酯類高分子材料，由于其具有優(yōu)良的耐沖擊性和韌性，因而得到了廣泛的應用。以下是某研究小組開發(fā)的生產(chǎn)PC的合成路線：

已知以下信息：

①A可使溴的CCl4溶液褪色；

②B中有五種不同化學環(huán)境的氫；

③C可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應：

④D不能使溴的CCl4褪色，其核磁共振氫譜為單峰。

請回答下列問題：

（1）A的化學名稱是

；

（2）B的結(jié)構簡式為

；

（3）C與D反應生成E的化學方程式為

；

（4）D有多種同分異構體，其中能發(fā)生銀鏡反應的是

(寫出結(jié)構簡式)；

（5）B的同分異構體中含有苯環(huán)的還有

種，其中在核磁共振氫譜中出現(xiàn)丙兩組峰，且峰面積之比為3：1的是

(寫出結(jié)構簡式)。2010年全國統(tǒng)一高考化學試卷（新課標）參考答案（解析在后面）一、選擇題1．C2．B3．D4．D5．C6．A7．B二、非選題8．（1）B.SO2

E.H2SO4

G.Cu2O

（2）粗銅

精銅

CuSO4溶液

（3）Cu+2H2SO4(濃)DCuSO4+SO2+2H2O

（4）k=23.8mol/L

減小

降低

減小

9．(1)蒸餾燒瓶

Na2SO3+H2SO4(濃)==Na2SO4+SO2+H2O

(2)溶液由紫紅色變?yōu)闊o色，無色溶液出現(xiàn)黃色渾濁

還原性和氧化性

5SO2+2MnO4-+2H2O==2SO42-+5Mn2++4H+

(3)品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗活塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復紅色

(4)NaOH

10．(1)Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2

(2)CuSO4與Zn反應產(chǎn)生的銅與Zn形成微電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速度

(3)Ag2SO4

(4)升高反應溫度，適當增加硫酸的濃度，增加鋅粒的表面積(答兩個)

(5)①V1=30

V2=60

V3=17.5

②灰黑色，暗紅色

③當加入一定量的CuSO4后，生成的單質(zhì)銅會沉積在Zn的表面降低了Zn與溶液接觸的表面

11．(1)氧氣

二氧化碳(或氮氣)

(2)明礬、硫酸鋁、硫酸鐵、硫酸亞鐵(填其中任意兩種)

鋁鹽或鐵鹽在水中發(fā)生水解生成相應的氫氧化物膠體，它可吸附天然水中懸浮物并破壞天然水中的其他帶異電的膠體，使其聚沉達到凈水的目的。

(3)水的凈化是用混凝劑(如明礬)將水中膠體及懸浮物沉淀下來，而水的軟化是除去水中的鈣離子和鎂離子

(4)10°

(5)740

1484

12．(1)2S22P4

V形

(2)2F2+2H2O==4HF+O2

(3)MgO

晶格能大

SP3和SP2

120°

(4)3:1:1

(5)紫

激發(fā)態(tài)的電子從能量高的軌道躍遷到能量低的軌道時，以一定的波長(可見光區(qū)域)光的形式釋放能量

13．(1)丙烯

(2)

(3)

(4)CH3CH2CHO

(5)7

2010年全國統(tǒng)一高考化學試卷（新課標）參考答案與試題解析可能用到的相對原子質(zhì)量：H－1B－11C－12N－14O－16Na－23S－32Cl－35.5Ca－40Cu－64一、選擇題1．（2010全國新課標）下列各項表達中正確的是（）A．Na2O2的電子式為B．106g的乙醇和丙醇混合液完全燃燒生成的CO2為112L（標準狀況）C．在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7D．Cl-的結(jié)構示意圖為【答案】C【解析】本題綜合性強,考點屬于化學基本概念.既考查了重要化學用語電子式、微粒結(jié)構示意圖、原子組成符號和同位素的概念，同時也考查了Vm的概念、混合的法則和守恒思想。B選項干擾性較強，它成立的前提是乙醇和丙醇按1∶1的物質(zhì)的量比混合。2．（2010全國新課標）分子式為C3H6Cl2的同分異構體共有（不考慮立體異構）（）A．3種 B．4種 C．5種 D．6種【答案】B【解析】考查同分異構體的書寫。CH3CH2CH3的氫原子環(huán)境有兩種，由此可知二氯取代發(fā)生在同一碳原子上和不同談原子上的異構體各有2種，即2+2=43．（2010全國新課標）下列各組中的反應，屬于同一反應類型的是（）A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應制丙醇B．由甲苯硝化制對硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯；由丙烯加溴制1,2—二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇【答案】D【解析】考查有機化學基本反應類型——取代、加成、氧化、消去。A項前者為取代反應，后者為加成反應；B項前者為取代反應，后者為氧化反應；C項前者為消去反應，后者為加成反應；D項前者為酯化反應，后者為水解反應，均屬于取代反應。4．（2010全國新課標）把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等分，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為（）A．0.1（b－2a）mol/LB．10（2a－b）mol/LC．10（b－a）mol/LD．10（b－2a）mol/L【答案】D【解析】本題屬于無機綜合計算，著重考查了守恒思想（電荷守恒）和物質(zhì)的量濃度計算。一份溶液中n（K+）=（b-2a）mol，故c（K+）=n/V=（b-2a）/0.1=10（b-2a）mol·L-1。5．（2010全國新課標）已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應的ΔH=-12.1kJ/mol；HCl(aq)與NaOH(aq)反應的ΔH=-55.6kJ/mol。則HCN在水溶液中電離的H等于（）A．-67.7kJ/molB．-43.5kJ/molC．+43.5kJ/molD．+67.7kJ/mol【答案】C【解析】考查了蓋斯定律的應用和中和熱的概念.6．（2010全國新課標）根據(jù)右圖可判斷下列離子方程式中錯誤的是（）A．2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s)B．Co2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq)C．2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq)D．2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq)【答案】A【解析】考查了原電池的概念、化學反應強弱規(guī)律和離子方程式的書寫，命題角度新。7．（2010全國新課標）下表中評價合理的是()選項化學反應及其離子方程式評價AFe3O4與稀硝酸反應：2Fe3O4+18H+=6Fe3++H2↑+8H2O正確B向碳酸鎂中加入稀鹽酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O錯誤，碳酸鎂不應寫成離子形式C向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓正確DFeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2錯誤，F(xiàn)e2+與Br—的化學計量數(shù)之比應為1：2【答案】B【解析】考查離子方程式正誤判定，呈現(xiàn)方式新穎。A項違反化學事實，起氧化作用的是NO3-而不是H+；B項正確；C項中復雜離子方程式只寫了一半，錯誤；D項離子方程式正確，考慮到了反應強弱規(guī)律和電子轉(zhuǎn)移守恒，評價錯。二、非選題8．（2010全國新課標）（14分）物質(zhì)A～G有下圖所示轉(zhuǎn)化關系（部分反應物、生成物沒有列出）。其中A為某金屬礦的主要成分，經(jīng)過一系列反應可得到B和C。單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應，G為磚紅色沉淀。請回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：B_________、E________、G_________；(2)利用電解可提純C物質(zhì)，在該電解反應中陽極物質(zhì)是_______，陰極物質(zhì)是_______，電解質(zhì)溶液是___________；(3)反應②的化學方程式是______________________________________________；(4)將0.23molB和0.11mol氧氣放入容積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應①，在一定溫度下，反應達到平衡，得到0.12molD，則反應的平衡常數(shù)K=__________。若溫度不變，再加入0.50mol氧氣后重新達到平衡，則B的平衡濃度________（填“增大”、“不變”或“減小”），氧氣的轉(zhuǎn)化率_______（填“升高”、“不變”或“降低”），D的體積分數(shù)_________（填“增大”、“不變”或“減小”）.【答案】(1)SO2H2SO4Cu2O(2)粗銅精銅CuSO4溶液(3)Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O(4)23.8mol-1·L減小降低減小【解析】以無機框圖推斷為載體，綜合考查濃硫酸的強氧化性、銅的電解精煉和化學平衡相關知識，難度適中。（1）根據(jù)已知條件走通轉(zhuǎn)化關系圖：ABCDEFG（Cu2S）SO2CuSO3H2SO4CuSO4Cu2O按題目要求在指定位置寫出B、E、G的化學式。（2）電解法精煉銅時，粗銅作陽極，精銅作陰極，電解質(zhì)溶液為CuSO4（aq）。（3）該反應中濃硫酸表現(xiàn)了酸性和強氧化性。（4）[mol/L]SO2（g）+O2（g）SO3（g）起0.230.110變0.120.060.12平0.110.050.12∴溫度不變，再加入0.50molO2，平衡右移，重新達到平衡后，[SO2]平減小，α（SO2）升高，但α（O2）反而降低，由于機械作用強于平衡移動，故SO2體積分數(shù)減小。9．（2010全國新課標）（15分）某化學興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進行實驗。請回答下列問題：(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是__________，其中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________________；(2)實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是_________、__________，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是__________和__________；裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為________________________________；(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象_________；(4)尾氣可采用___________溶液吸收?！敬鸢浮?1)蒸餾燒瓶Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O(2)溶液由紫紅色變?yōu)闊o色無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁還原性氧化性5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+(3)品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色(4)NaOH(其他合理答案也給分)【解析】這是一道實驗探究題,主要考查了SO2的制備、性質(zhì)、檢驗和尾氣處理。很常規(guī)，學生答起來非常順手。10．（2010全國新課標）（14分）某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：(1)上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有_________________________；(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是________________________；(3)實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是_______________；(4)要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有_____________(答兩種）；(5)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。實驗混合溶液ABCDEF4mol/LH2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100①請完成此實驗設計，其中：V1=______，V6=______，V9=______；②反應一段時間后，實驗A中的金屬呈____色，實驗E中的金屬呈_____色；③該同學最后得出的結(jié)論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因____________________?！敬鸢浮?）Zn+CuSO4=ZnSO4+CuZn+H2SO4=ZnSO4+H2（2）CuSO4與Zn反應產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu/Zn微電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率（3）Ag2SO4（4）升高反應溫度、適當增加硫酸的濃度、增加鋅粒的比表面積等（5）①301017.5②灰黑暗紅③當加入一定量的CuSO4后,生成的單質(zhì)Cu會沉積在Zn的表面,降低了Zn與溶液的接觸面積【解析】這是一道無機綜合題，考查原電池反應原理，影響化學反應速率的因素，定量實驗方法和分析解決實際問題的能力。體現(xiàn)了新課標高考重視對“過程與方法”的考查。（1）考生容易漏寫“Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu”。（2）置換出的少量Cu與Zn和稀硫酸構成原電池。（3）是（2）的延伸——Ag、Zn、稀硫酸也能構成原電池。（4）答案有多種，只要合理均可。（5）①著重考查學生對定量實驗方法原理的理解和閱讀圖表獲取信息的能力。該實驗目的是“進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響”，所以，應控制稀硫酸的量不變，故V1=V2=V3=V4=V5=30，V6=10，V7=20，V9=17.5，V10=10。②考查單質(zhì)Zn和Cu的顏色。③考查學生分析解決實際問題的能力。11．（2010全國新課標）[化學——選修化學與技術](15分)水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)。水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康。請回答下列問題：(1)天然水中溶解的氣體主要有__________、___________；(2)天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是______________（填兩種物質(zhì)名稱），其凈水作用的原理是_________________________________；(3)水的凈化與軟化的區(qū)別______________________；(4)硬度為1°的水是指每升水含10mgCaO或與之相當?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mgMgO）。若某天然水中c(Ca2+)=1.2×10—3mol/L,c(Mg2+)=6×10-4mol/L,則此水的硬度為__________。(5)若（4）中的天然水中還含有c(HCO3-)=8×10-4mol/L，現(xiàn)要軟化10m3這種天然水，則需先加入Ca(OH)2______g，后加入Na2CO3_________g?！敬鸢浮?）氧氣（O2）二氧化碳（CO2）(或氮氣)（2）明礬、硫酸鋁、硫酸鐵、硫酸亞鐵（填其中任何兩種）鋁鹽或鐵鹽在水中發(fā)生水解生成相應氫氧化物膠體，它可吸附天然水中懸浮物并破壞天然水中的其他帶異電的膠體，使其聚沉，達到凈化目的（3）水的凈化是用混凝劑（如明礬等）將水中膠體及懸浮物沉淀下來，而水的軟化是除去水中的鈣離子和鎂離子（4）10°（5）7401484【解析】題干精練，設問明確。（2）中學生對混凝劑的提法也許不熟悉，但只要理解凈水原理這個問題便可迎刃而解。（4）以新情境給出水的硬度的概念，理解了這個概念，計算就很輕松。此水的硬度為：（5）注意Mg(HCO3)2溶液與Ca(OH)2反應時OH-的雙重作用——沉淀Mg2+，中和HCO3-?！鄊[Ca(OH)2]=[6×10-4+(8×10-4)]×104×74=740gM[Na2CO3]=(1.2×10-3+1×10-3-0.8×10-3)×104×106=1484g