人教版高中化學選修4《水的電離和溶液的酸堿性》說課稿教案設(shè)計2套

第三章其次節(jié)水的電離和溶液的酸堿性〔人教版4章其次節(jié)水的電離和溶液的酸堿性〔第一課時〕。下面我從幾個方面談?wù)勎覍μ幚磉@節(jié)課的一些看法：一、教材分析〔一〕、教材地位和作用pH。本節(jié)的學習也為鹽類的水解及電解等學問25℃K=c(H+)*c(OH-)。學生了解在室溫時，w不僅是純水，就是在酸性或堿性稀溶液中，其c(OH-) 與c(H+)的乘積總是一個常數(shù)—1×10-14 。使學生了解在酸性溶液中，不是沒有OH-,而是其中的c(+)>c(OH-)；在堿性溶液中，不是沒有H+，而是其中的c(H+)<c(OH-)；在中溶液中，并不是沒有H+和OH-，而是c(H+)=c(OH-)。使學生了解溶液中H+濃度.OH-濃度的關(guān)系，了解溶液酸堿性的本質(zhì)。〔二〕、教學三維目標我確定如下的教學目標：學問與技能1、理解水的電離、水的電離平衡和水的離子積。過程與方法力量。情感態(tài)度與價值觀1、通過水的電離平衡過程中H+、OH-關(guān)系的分析，理解沖突的對立統(tǒng)一的辯證關(guān)系。2、由水的電離體會自然界統(tǒng)一的和諧美以及“此消彼長”的動態(tài)美。〔三〕、教學重點、難點c(H+)、PHPH二、學情分析通過第一節(jié)對《弱電解質(zhì)的電離》的學習，學生能應(yīng)用化學平衡理論描述弱過不同練習使學生學習得到不同程度的提高。三、教學方法從水的電離平衡入手，把握水的離子積和溶液的pH。水的離子積的教學是c(HO)幾乎不變的2緣由，并將其看做常數(shù)。然后由兩個常數(shù)的乘積為常數(shù)而得出水的離子積常數(shù)。子積隨溫度上升而增大這一結(jié)論。關(guān)于水溶液的酸堿性的教學是從電離平衡移動入手。HOH+＋OH-，當2c(H+1×10-5mol/L,c(OH-)1×10-9mol/L,在溶液中水的離子積仍保持不變。它們各以對方的存在為自己存在的條件，相互依存，相互斗爭，又相互轉(zhuǎn)化，離子濃度主的一方打算溶液的酸堿性。即：c(H+)>c(OH-) 溶液呈酸性c(H+)=c(OH-) 溶液呈中c(H+)<c(OH-) 溶液呈堿性關(guān)于溶液pH的教學，指出用c(H+)的數(shù)值可以表示溶液的酸堿度，但當溶c(H+)的負對數(shù)表示溶液的酸堿度，pH。其數(shù)學表達式是：PH=-lgc(H+)四、教學過程教學內(nèi)容及教師活動 學生活動 設(shè)計意圖【引言】在初中我們學習了溶液的酸堿度可以 思考 習欲望用PH表示，這是為什么呢？為什么可以用PH和它四周的其他事物相互聯(lián)系著和相互影響著?！蔽镔|(zhì)的酸堿性是通過水溶液表現(xiàn)出來的，所以，先爭辯水的電離。 觀看試驗 使學生親身體【演示試驗】用靈敏電流計測定水的導電性。 思考答復 的電離現(xiàn)象：靈敏電流計指針有微弱的偏轉(zhuǎn)。 特點。說明：能導電，但極微弱。分析緣由：純水中導電的緣由是什么？結(jié)論：水是一種極弱電解質(zhì)，存在有電離平衡。【板書】其次節(jié)水的電離和溶液酸的堿性 觀性一、 水的電離【講解】水是極弱電解質(zhì)，發(fā)生微弱的〔自偶〕電離。 分析思考HO+HO HO+＋OH- 答復2 2 3【動畫演示】水分子電離過程 培育學生分析【思考】在25℃時1L純水中〔即55.6mol/L〕 力量。測得只有1×10-7molHO發(fā)生電離。請同學們分析：該水中c析：該水中c(H+)等于多少？c(OH-)等于多c(H+c(OH-)有什么關(guān)系？c(H+)=1×10-7mol/L(OH-)=1×10-7mol/L記錄(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L從數(shù)據(jù)上讓學25℃c(H+c(OH-1×10-7mol/L生感受水的電(H+)=c(OH-)=1×10-6mol/L板書】1.HO+HO HO+＋OH-

離程度。2 2 3寫：HO H+＋OH-225℃c(H+c(OH-1×10-7mol/L【練習】寫出HO H+＋OH-的化學平衡常2數(shù)。25℃1L110-7molHOc(H+c(OH2-)=1×10-7mol/L。電離前后，HO的物質(zhì)的量幾2c(HO)可以看做是個常數(shù)，c(HO)=

寫出答案：

用。225℃時，

2傾聽、領(lǐng)悟HOK=1×10-7×10-7/55.6=1.8×10-162【板書】2.HO2【講解】由于電離的水很少，故c(HO)=2Kw在25℃時，Kc(H+)*c(OH-)=1×10-14，就w叫做水的離子積。3.水的離子積：25℃時，Kc(H+)*cw(OH-)=1×10-14總結(jié)水的電離的影響的因素。由表3-2我們可以得到什么結(jié)論？為什么？

子積漸漸增大。

積。系。w

越大，水的電離度越大。對于中性水，盡管K是中性水。是中性水?！具^渡】由于水的電離，在水溶液中始終存在著H+、OH-，因此，水的離子積是水電離平衡時思考溝通望。的性質(zhì)，稀水溶液H+、OH-濃度的乘積也等于水的離子積。那么，溶液中H+、OH-的濃度與溶液的酸堿性有什么關(guān)系呢？【板書】二、溶液的酸堿性與PH

和電離度增大，但仍

引起學生進一1、溶液的酸堿性【思考與溝通】1.1L酸或堿的稀溶液中水的物質(zhì)的量為1×10-7mol/L？【提示】從水的電離平衡移動考慮比較純水、酸、堿溶液中的c(H+)和c(OH-)的相對大小關(guān)系。酸溶液中是否存在OH-？堿溶液中是否存在

傾聽記錄

運用平衡移動H+？解釋緣由?！局v解】純水中HO H+＋OH-，c(H+)=c2(OH-)2NaOH===Na++OH-,c(OH-)上升，c(H+)下降，水c(H+)<c(OH-)2HOH+＋OH-HCl===H+2

聯(lián)系。+C-，c(H+)c(OH-c(H+)>c(OH-)Kw=c(H+*c(OH-25℃1×10-14w【板書】稀溶液中：25℃時，Kc(H+)*c(OHw-)=1×10-14c(H+)=c(OH-1×10-7mol/L酸性溶液：c(H+)>c(OH-)，c(H+)>1×10-7mol/L堿性溶液:c(H+)<c(OH-),c(H+)<1×10-7mol/L【過渡】通過上述分析可知，水的離子積不僅K＝c(H+)·c(OH–)=1×10-14W

傾聽理解學生練習

穩(wěn)固知由此我們可以進展有關(guān)c(H+)、c(OH-)的簡單計算。c(H+)？出來的H+濃度，c(OH-)則來自于水的電離。c(OH-)=1×10-14/c(H+)在堿溶液中，c(OH-)近似看成是堿電離出c(H+)=1×10-14/c(OH-)2、溶液酸堿性的表示法：c(H+c(OH-1mol/Lc(H+c(OH-c(H+c(OH-1mol/L，如c(H+)=1.24×10-5mol/L，這種表示溶液酸堿就很不便利，化學上承受pH表示溶液酸堿性的強弱。PH=-lgc(H+)表示溶液酸堿度強弱?！径嗝襟w】練習【小結(jié)】略【小結(jié)】略521、2、3其次節(jié) 水的電離和溶液酸堿性一、水的電離1、HO+HO HO+＋OH–2 2 3板設(shè)計試驗測定：25℃c(H+)=c(OH–)=1×10-7mol/L3.水的離子積：25℃時，K=c(H+)*c(OH–)=1×10-14ww對于中性水，盡管K和電離度增大，但仍是中性水。w二、溶液的酸堿性與PH溶液的酸堿性1、溶液的酸堿性稀溶液中：25℃時，K=c(H+)*c(OH–)=1×10-14常溫下：中性溶液：c(H+)=c(OH–)=酸性溶液：c(H+)>c(OH–)，c堿性溶液：c(H+)<c(OH–)，c(H+)<1×10-7mol/LPH=-lgc(H+)酸堿性，加深學問之間的聯(lián)系。加強學生對學問的運用和理解力量。2書w教學反思水的電離和溶液的酸堿性〔其次課時〕說課一、教材分析教材的地位及作用“溶液的酸堿性與PH”是高中化學根底理論和根本計算之一，歷年高考考察的熱點，從知識體系上看，是已學習的初中學問“溶液酸堿度”和高中必修內(nèi)容“極弱電解質(zhì)水的電離”學問的延長，是學習鹽類的水解學問的鋪墊。教學目標及確立目標的依據(jù)以下三維教學目標:維教學目標：學問與技能①學生能利用C(H+)、C〔OH-〕、PH準確推斷溶液的堿性，知道溶液PH的定義、公式，能進展有關(guān)溶液PH的計算。②學生會測定溶液PH的方法與操作。過程與方法①學生通過思考與溝通利用表格分析酸或堿的稀溶液中C(H+)和C〔OH-〕的相對大小，加深理解溶液的酸堿性與C(H+)、C〔OH-〕及PH的關(guān)系。②學生通過例題的計算歸納出有關(guān)溶液PH的計算題型和技巧方法,并進展強化訓練加以穩(wěn)固。③學生通過“閱讀”資料和圖示學習PH值測定方法。情感態(tài)度與價值觀①學生通過對溶液酸堿性的分析，樹立辨證唯物主義世界觀和方法論②學生通過階梯性溶液PH的計算題型的訓練，體會學習過程的嚴密與循序漸進。學生學會用圖表方式去分析問題，提高從事科學探究的力量和綜合素養(yǎng)3重點、難點及確立依據(jù)依據(jù)《高中化學課程標準》、高考和學情確立出本節(jié)課的重點和難點如下：重點：C(H+)、PH與溶液酸堿性的關(guān)系，有關(guān)溶液PH的計算難點：有關(guān)溶液PH的計算二．教材處理教學內(nèi)容的組織與安排充分利用初高中連接學問“PH”和上節(jié)學習的“水的電離平衡學問”引出“溶液酸堿性與PH”的學問，增加學問的規(guī)律性。對教材的處理上我充分利用了“思考與溝通”、“PH試紙閱讀”資料和“PH計測量溶液PH”圖示進展教學。這樣調(diào)動學生的學習熱忱并為高考復習帶來便利。將教后面PH應(yīng)用涉及的“酸堿指示劑的變色范圍”資料提到本節(jié)的學習中，使學生充分全面的學到溶液酸堿性的推斷方法，為后續(xù)學習PH的應(yīng)用做好提前預備。對溶液PH計算的題型與歸納是對教材內(nèi)容的加深和為高考復習做預備。學生狀況分析與對策：充分利用學生已有“PH”學問和剛學習的“水的電離”學問，引導學生爭辯水的電離平衡做切“思考與溝通”、“閱讀”資料和例題與練了科學探究的體驗。三．教學方法教學方法選擇的依據(jù)是針對本節(jié)教學目標、現(xiàn)有教學資源和學生狀況確定教學方法如下：爭辯、比照歸納法，試驗法、閱讀自學法、啟發(fā)式教學法、分層次教學等方法，師生互動，生生互動完本錢節(jié)課的學習任務(wù)。四．教學手段用PH試紙測PH試驗學案資料〔包括填寫表格、例題與練習題〕五．教學過程：本節(jié)各課題是從復習初中學問“什么是溶液的酸堿度和怎樣表示溶液的酸堿度引入的著復習“水的離子積“水的離子積”46頁的“思考與溝通”“溶液酸堿性強弱可用溶液中c(H+)和C(OH-)來表示”的結(jié)論。從而導入課“C(H+)和C(OH-)關(guān)系”的學習，結(jié)合水溶液中H+和OH-相互制約關(guān)系,對學生進展辨證唯物主義教育，為學生理解PH的大小與溶液酸堿性關(guān)系做鋪墊。溶液的PH是本節(jié)教學重點之一，在上面學習的根底上進展溶液PH的教學活動。我結(jié)合學生初中學習的“PH表示溶液的酸堿性”，引導學生推斷出溶液的PHC(H+)間肯定存教學法，直接給出PH的定義及數(shù)學表達式。再讓學生練習溶液的C(H+)和C(OH-)濃度，計算溶液的PH，同時推斷出對應(yīng)溶液的酸堿性。從而引導學生歸納出PH表示的意義、PH常用范圍、溶液的酸堿性和PH的關(guān)系。PH46、48頁的資料、觀看圖〔3—7〕來學習廣泛PHPH試紙和PH計，測定溶液PHPH計的測量PHPHPHPHPH的操作后，學生在進展試驗測定鹽酸、NaOHPH，加以穩(wěn)固PH試紙使用，并強調(diào)使用過程中留意事項。如PH試紙不能事先用蒸餾水潤洗，以免降低被測溶液的濃度。對溶液PH計算進展分類教學。設(shè)計的題型有①強酸與強堿單一溶液的PH計算②強酸與強堿稀釋問題的PHPH不同的強酸〔或強堿〕混合后溶液的PH計算④兩種PH不同的強酸和強堿溶液混合后溶液的PH計算等四個方面，通過啟發(fā)引導學生的計算