高三一輪復(fù)習(xí)氯氣的性質(zhì)及制取

高三一輪復(fù)習(xí)

氯氣的性質(zhì)及制法

海中2013.12.3單質(zhì)氫化物氧化物氧化物對(duì)應(yīng)的水化物

鹽類化合物結(jié)構(gòu)---------性質(zhì)-------------制法---------用途決定決定決定你該怎樣學(xué)考綱要求：

知識(shí)點(diǎn)能力要求氯氣的物理性質(zhì)了解氯氣的化學(xué)性質(zhì)（與金屬、氫氣、水、堿的反應(yīng)）理解氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法理解CuCl2Cl2FeCl3PCl3PCl5HClNaClH2ONaOHCa(OH)2KI淀粉FeBr2FeCl3+Br2HCl+HClOCaCl2+Ca(ClO)2NaCl+NaClOI2CHCl3ClCH2CH2ClClCH4C2H4C6H6Fe光照金屬H2P有機(jī)物氯及其化合物

知識(shí)網(wǎng)絡(luò)系統(tǒng)考點(diǎn)一I氯及的性質(zhì)和應(yīng)用刺激性黃綠色知識(shí)梳理·題型構(gòu)建1、可以用氯氣灌洞的方法來(lái)消滅田鼠，這是利用了氯氣的①密度比空氣大②易液化③能溶于水④有毒A①②B③④C①③④D①④(

)D對(duì)位專練深度思考深度思考

氯氣的分子式、結(jié)構(gòu)式、電子式及氯原子的結(jié)構(gòu)如何？1、氯原子的結(jié)構(gòu)氯氣的結(jié)構(gòu)2、分子式：Cl2

....3、電子式：:Cl:Cl:

....4、結(jié)構(gòu)式：Cl—Cl拓展氯氣的化學(xué)性質(zhì)？2.氯氣的化學(xué)性質(zhì)Cl2NaCuFe現(xiàn)象:反應(yīng)方程式:現(xiàn)象:反應(yīng)方程式:現(xiàn)象:反應(yīng)方程式:2Na+C12

2NaC1點(diǎn)燃點(diǎn)燃Cu+C12CuC12點(diǎn)燃

2Fe+3C122FeC13

燃燒、黃色火焰、白煙燃燒、棕黃色煙燃燒、紅棕色煙⑴與金屬單質(zhì)反應(yīng)化學(xué)性質(zhì)點(diǎn)燃液氯保存在鋼瓶中，說(shuō)明干燥的氯氣在常溫下不與鐵反應(yīng)與變價(jià)金屬反應(yīng)生成高價(jià)金屬氯化物。

蒼白白霧爆炸白霧2、不能用氯氣跟金屬單質(zhì)直接化合制取的物質(zhì)是（）A、AlCl3B、FeCl3C、CuCl2D、FeCl2

D對(duì)位專練④與FeBr2溶液反應(yīng)：Cl2不足：

Cl2足量：3Cl2+2Fe2++4Br-〓2Fe3++2Br2+6Cl-Cl2+H2OHCl+HClOCl2H2O氯水Cl2+H2OH++Cl-+HClO與水的反應(yīng)①氯氣溶于水是物理化學(xué)變化；②氯水能導(dǎo)電．但Cl2不是電解質(zhì)．也不是非電解質(zhì)；注意漂白粉的漂白原理:Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO,或Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO漂白粉應(yīng)干燥、密封保存。⑷與有機(jī)物反應(yīng)CHCl3ClCH2CH2ClClCH4C2H4C6H6Fe光照Cl2電解飽和食鹽水或電解熔融的NaC1三、氯氣的制法⑴工業(yè)制法：⑵實(shí)驗(yàn)室制法：MnO2+4HC1(濃）MnC12+C12↑+2H2O＝△

設(shè)計(jì)一套完整的實(shí)驗(yàn)裝置:氣體發(fā)生裝置氣體除雜裝置氣體收集裝置尾氣處理裝置固+液→不加熱如制氫氣固+固→加熱如制氧氣固+液→加熱如制氯氣、氯化氫等回顧常見的氣體制取裝置：洗氣瓶：盛液體試劑干燥管：盛固體試劑U型管：盛固體試劑除雜、干燥裝置：常見氣體收集裝置：常見余氣處理裝置：氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法［思考］標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況，注明氧化劑和和還原劑計(jì)算被氧化的HCl與未被氧化的HCl的物質(zhì)的量之比為:2、改寫為離子方程式

1、原理：MnO2+4HCl(濃）＝MnCl2+Cl2↑+2H2O得2e-失2e-3、HCl在反應(yīng)中表現(xiàn)為什么性？MnO2+4H++2Cl-＝Mn

2++Cl2↑+2H2O酸性和還原性4、裝置類型：固+液→氣體

5、除雜干燥:通過(guò)飽和食鹽水除HCI，通過(guò)濃硫酸6、收集方法：向上排空氣法或排飽和食鹽水7、尾氣處理：多余的氯氣通過(guò)NaOH吸收△一套完整制氯氣的裝置[思考]說(shuō)出組裝儀器順序組裝原則:由下至上,由左至右飽和食鹽水注意問題1.稀鹽酸不能與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣氧化還原性跟濃度有關(guān)，稀鹽酸的濃度不夠，還原性不強(qiáng)2.為什么用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，而一般不用石灰水？答：Ca(OH)2微溶于水，用石灰水吸收效果不好3、能否用其它試劑代替二氧化錳或濃鹽酸來(lái)制取氯氣？答：可以用KMnO4、KClO3等氧化劑代替MnO2,與濃鹽酸反應(yīng)（不需加熱）2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2OKClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O也可用固體NaCl和濃H2SO4代替濃鹽酸與MnO2反應(yīng)2NaCl+2H2SO4+MnO2====Na2SO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O△4、為什么用濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣時(shí)，要緩緩加熱，不能強(qiáng)熱？答：濃鹽酸有很強(qiáng)的揮發(fā)性，強(qiáng)熱時(shí)能揮發(fā)出大量的氯化氫氣體和水蒸氣，而使制得的氯氣中含有大量的雜質(zhì)；另一方面，又降低了HCl的利用率。5、如何檢驗(yàn)氯氣的生成？答