常見的化合物

常見的化合物1、常見的三種強(qiáng)酸是鹽酸、硫酸和硝酸；酸在水中電離時(shí)，生成的陽(yáng)離子都是相同的一種粒子，這種粒子是氫離子（或H+)；家庭廚房的食醋中含有醋酸，人的胃液里含有鹽酸。2．小明同學(xué)為了制取氫氣，他從廢干電池中得到了鋅，但此時(shí)實(shí)驗(yàn)室中只有濃硫酸。為了將濃硫酸稀釋，他應(yīng)把濃硫酸沿著容器壁慢慢地注入水中，并不斷攪動(dòng)，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散。3．為了防止硝酸分解，常把硝酸盛放在棕色瓶中，且放置在陰暗、溫度堡的地方。實(shí)驗(yàn)室中盛放在棕色瓶中的還有一種常見的試劑是硝酸銀溶液。4．氫氧化鈉(NaOH)俗稱燒堿或苛性鈉，暴露在空氣中容易吸收水分而潮解，并且能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，因此氫氧化鈉固體必須密封保存。氫氧化鈣的化學(xué)式為Ca(OH)2，俗稱熟石灰或消石灰，可用來中和酸性土壤；氫氧化鈣微溶于水，溶解部分形成的水溶液俗稱石灰水。5．將白醋和肥皂水分別用玻璃棒滴到pH試紙上，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，測(cè)得pH分別為3和10，那么白醋能使紫色石蕊試液變紅，肥皂水能使無色酚酞試液變紅。6．純堿又稱蘇打，是碳酸鈉的俗名，而大理石、石灰石的主要成分是碳酸鈣，食鹽的化學(xué)式是NaCl，小蘇打的化學(xué)式是NaHCO3，常見的可溶性鹽有K+、Na+、NH4＋等離子與酸根離子組成的鹽；常見的不溶性鹽有硫酸鹽中的BaSO4等，鹽酸鹽中的AgCl和大部分的碳酸鹽等。

b5）辨認(rèn)常見的化合物b4）區(qū)別單質(zhì)和化合物a3）描述化合物的概念a2）描述典型金屬（鎂、鐵等）和非金屬（硫、磷、氫氣等）在空氣或氧氣中燃燒的現(xiàn)象及產(chǎn)物a1）描述單質(zhì)的概念

1、單質(zhì)和化合物a3）描述碳酸鈣的主要性質(zhì)a2）描述純堿的性質(zhì)及用途a1）描述食鹽的主要性質(zhì)及用途

2、重要的鹽a1）說出中和反應(yīng)的特點(diǎn)

4、中和反應(yīng)a5）描述強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的使用注意事項(xiàng)b4）測(cè)定溶液的酸堿性a3）舉例說明常見的酸、堿的用途和對(duì)人類的影響b2）概述酸、堿的共性，并說明原因a1）列舉常見的酸、堿的主要的性質(zhì)

3、酸和堿(1)單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物?？煞譃橛袡C(jī)化合物和無機(jī)化合物，無機(jī)化合物又可分為氧化物、酸、堿和鹽?？煞譃榻饘?、非金屬及稀有氣體。(2)化合物：由不同種元素組成的純凈物?？键c(diǎn)1．知道單質(zhì)和化合物概念、區(qū)別1.單質(zhì)和化合物考點(diǎn)2：金屬在空氣或氧氣中燃燒的現(xiàn)象及產(chǎn)物1、鐵是________色的金屬2、鐵絲在純氧中________________，放出_____,生成一種_____色的固體四氧化三鐵(化學(xué)式為_______).3、想一想:為什么要在集氣瓶底部預(yù)先放些水或細(xì)沙?銀白劇烈燃燒,火星四射熱量黑Fe3O4防止熱的生成物濺落而炸裂瓶底(1)、鐵絲在氧氣中燃燒（2）鎂條在空氣中燃燒鎂條在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，生產(chǎn)一種白色的固體物質(zhì)2Mg＋O22MgO點(diǎn)燃考點(diǎn)3：非金屬在空氣或氧氣中燃燒的現(xiàn)象及產(chǎn)物1、硫是____色的固體粉末2、硫在空氣中燃燒發(fā)出___________色火焰3、硫在純氧中燃燒發(fā)出_____________色火焰,反應(yīng)后生成一種具有___________氣味的二氧化硫手摸集氣瓶外壁的感覺是_______,說明硫燃燒能_______熱.黃微弱的淡藍(lán)刺激性明亮的藍(lán)紫色熱放S＋O2SO2點(diǎn)燃(1)、硫在氧氣中燃燒（2）、紅磷在氧氣中燃燒的現(xiàn)象:紅磷在氧氣中燃燒發(fā)出白光,冒出白煙,放出熱量.4P＋5O22P2O5點(diǎn)燃（3）氫氣在空氣中燃燒的現(xiàn)象:純潔的氫氣在空氣中能安靜的燃燒，發(fā)出淺藍(lán)色的火焰,放出熱量.2H2＋O22H2O點(diǎn)燃2、重要的鹽1)、什么是鹽：是酸與堿中和的產(chǎn)物，能電離出金屬陽(yáng)離子（銨根NH4+

）和酸根陰離子的化合物。2）描述食鹽的主要性質(zhì)及用途A、氯化鈉（NaCl）俗稱：食鹽

1、.粗鹽含MgCl2，CaCl2等雜質(zhì)易潮解，精鹽不易潮解。水溶液呈中性，大量存在于海水和鹽湖中，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的氯化鈉溶液為生理鹽水；因含Cl-會(huì)與AgNO3反應(yīng)，產(chǎn)生不溶于HNO3的白色沉淀2.用途：食用，防腐（介紹山區(qū)腌菜、魚），重要化工原料（Na+和Cl-的利用），制0.9%的生理鹽水氯化鈉（食鹽NaCl），用食鹽水清洗傷口等。

B、碳酸鈉（純堿或蘇打Na2CO3）的性質(zhì)和用途

1.是重要的碳酸鹽Na2CO3?10H2O（洗滌堿）易風(fēng)化。2.純堿是白色粉末，易溶于水，不是堿，而是鹽（名稱由來是因?yàn)槠渌芤撼蕢A性）。3.碳酸根離子的鑒別方法；用稀鹽酸和澄清的石灰水。Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

4.用途：產(chǎn)量一半用于制造玻璃，蒸饅頭、煮粥，利用堿性制肥皂，造紙、紡織品等

C、碳酸鈣（CaCO3）的性質(zhì)1.石灰石主要成分為CaCO3（大理石、方解石、白堊，漢白玉，外表不同，化學(xué)性質(zhì)相同-高溫分解）2.用途：1）建筑材料；2）制水泥和玻璃的原料；3）煉鐵的助熔劑

3、制?。篊a（OH）2+CO2

=

CaCO3↓

+H2O

3：列舉常見酸的主要的性質(zhì)食醋——醋酸，胃液——鹽酸，檸檬、柑橘等水果中含有檸檬酸。

這些物質(zhì)在水中電離時(shí)，生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子(H+)。（1）酸＝H++酸根陰離子(2)、硫酸有哪些性質(zhì)？Zn＋H2SO4

＝ZnSO4

＋H2↑Fe2O3＋H2SO4＝Fe2(SO4)3＋H2OCuO+H2SO4＝CuSO4＋H2OCu(OH)2＋H2SO4＝

CuSO4＋H2OBaCI2＋H2SO4＝

BaSO4↓＋2HCI1、稀硫酸+某些金屬===硫酸鹽+氫氣2、稀硫酸+某些金屬氧化物===硫酸鹽+水3、稀硫酸+堿===硫酸鹽+水4、硫酸+某些鹽===硫酸鹽+另一種酸SO42—的檢驗(yàn)方法：滴加氯化鋇（或硝酸鋇）溶液出現(xiàn)白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。1、鹽酸能使紫色的石蕊變紅，無色酚酞不變色。2、鹽酸＋堿〓鹽＋水3、鹽酸＋鹽＝新鹽＋新酸4、鹽酸＋金屬氧化物＝鹽＋水5、鹽酸＋金屬=鹽＋氫氣(3)、鹽酸的有哪些性質(zhì)?（化學(xué)性質(zhì)）Cl—的檢驗(yàn)方法：滴加硝酸銀溶液出現(xiàn)白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。歸納酸的共性，為什么？4：列舉常見堿的主要的性質(zhì)１．未成熟的柿子中存在堿性物質(zhì)，家用的洗滌劑中也存在著堿性物質(zhì)；常見的物質(zhì)中，NaOH、Ca(OH)2等物質(zhì)都屬于堿。2．堿的涵義：堿是電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是OH－的化合物。1、堿有哪些通性？（1）、堿性物質(zhì)能使紫色石蕊變藍(lán)，無色酚酞變紅.（2）、堿跟酸作用生成鹽和水

這種反應(yīng)也叫中和反應(yīng)。（3）、非金屬氧化物跟堿反應(yīng)生成鹽和水（4）、鹽和堿反應(yīng)生成另一種堿和另一種鹽堿的水溶液有滑膩感。羊毛在堿性條件下易發(fā)生水解即不耐堿。氫氧化鈉極易溶于水、溶解時(shí)放出大量的熱。氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性

氫氧化鈉俗名：苛性鈉、燒堿、火堿堿的個(gè)性：氫氧化鈉必須密封保存2、氫氧化鈣俗名：熟石灰、消石灰、石灰漿、石灰乳化學(xué)反應(yīng)方程式：Ca(OH)2+2HCl＝CaCl2＋2H2OCa(OH)2+H2SO4＝CaSO4＋2H2O

堿＋酸＝鹽＋水化學(xué)反應(yīng)方程式：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3CaCl2

堿＋鹽＝另一種堿＋另一種鹽(1)酸堿指示劑

(2)pH試紙

(3)認(rèn)識(shí)溶液酸堿度的意義：①科學(xué)實(shí)驗(yàn)及化工生產(chǎn)中有許多反應(yīng)必須在一定的pH溶液中才能反應(yīng)；②農(nóng)作物一般適宜在pH接近或等于7的土壤中才能茁壯生長(zhǎng)；③測(cè)定雨水的pH能了解空氣污染程度；④測(cè)定人體內(nèi)排出液體的pH，可以了解人的健康狀況。5．測(cè)定溶液酸堿性的方法酸（或堿）流到實(shí)驗(yàn)臺(tái)上——用適量碳酸氫鈉溶液（或稀醋酸）沖洗——水洗——布擦。堿溶液滴到皮膚上——水洗——涂硼酸酸溶液滴到皮膚上——水洗——涂3%~5%碳酸氫鈉溶液（若是濃硫酸應(yīng)先布擦再水洗）。6、描述強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的使用注意事項(xiàng)濃硫酸易溶于水