山東省臨沂市某重點中學2023-2023學年高一化學上學期期中試題

山東省臨沂市某重點中學2023-2023學年高一化學上學期期中試題說明：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。第Ⅰ卷1至3頁，第Ⅱ卷4至6頁?？荚嚂r間為100分鐘，滿分100分。2．答題前請將答題卡上有關(guān)項目填、涂清楚。將第Ⅰ卷題目的答案用2B鉛筆涂在答題卡上，第Ⅱ卷題目的答案用0.5毫米黑色簽字筆寫在答題卡的相應位置上，寫在試卷上的答案無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：第Ⅰ卷（選擇題共51分）一、選擇題（共17個小題，每小題3分，共51分。每小題只有一個選項符合題意）1．下列化學藥品與其危險化學品圖形標志不一致的一組是A．燒堿—1B．甲烷—2C．酒精—3D．白磷—42．下列關(guān)于化學實驗安全敘述錯誤的是A．濃H2SO4沾到皮膚上，先用干抹布擦干，再用氫氧化鈉溶液沖洗B．實驗室固體物質(zhì)著火可以用細沙覆蓋，液體物質(zhì)著火可以用濕抹布撲蓋C．H2還原金屬氧化物時，需要先通H2，然后檢驗H2純度，再加熱金屬氧化物D．聞氣體氣味時，用手在集氣瓶口輕輕扇動，讓少量氣體飄進鼻孔3．下列實驗操作中正確的是A．萃取操作時，可以選用CCl4或酒精作為萃取劑從溴水中萃取溴B．蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱C．分液操作時，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從下口放出D．蒸餾操作時，應向蒸餾液體中加入幾塊沸石，以防止暴沸4.下列說法中，正確的是A．22.4LN2含阿伏加德羅常數(shù)個氮分子B．在標準狀況下，22.4L水的質(zhì)量約為18gC．22g二氧化碳與標準狀況下11.2LHCl含有相同的分子數(shù)D．標準狀況下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同5.進入秋冬季節(jié)后，霧霾這種環(huán)境污染問題逐漸凸顯。從物質(zhì)分類來看霧霾屬于膠體，它區(qū)別于溶液等其它分散系的本質(zhì)特征是A．產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象B．膠體是混合物C．分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間D．膠體的分散劑為氣體6．下列反應既屬于化合反應，又屬于氧化還原反應的是A．Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑ B．2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3C．CaO＋H2O＝Ca(OH)2D．2Fe(OH)3＝Fe2O3＋3H2O7．下列溶液與20mL1mol·L-1NaNO3溶液中NO3-物質(zhì)的量濃度相等的是A．10mL1mol·L-1Mg(NO3)2溶液B．5mL0.8mol·L-1Al(NO3)3溶液C．10mL2mol·L-1AgNO3溶液D．10mL0.5mol·L-1Cu(NO3)2溶液8．在無色透明的溶液中滴入酚酞試劑溶液變紅色，該溶液中能大量共存的離子組是A．K+、MnO4-、Na+、Cl-

B．K+、Na+、NO3-、CO32-C．Na+、H+、NO3-、SO42-D．Fe3+、Na+、Cl-、SO42-9．下列反應不能用離子方程式CO32－+2H+=CO2↑+H2O表示的是A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OB．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑C．K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2OD．K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2↑+H2O10.將下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽分類順序排列，其中正確的是A．銀、干冰、硫酸、燒堿、食鹽B．碘酒、冰、鹽酸、燒堿、食鹽C．氫氣、二氧化硫、硝酸、純堿、硝酸鉀D．銅、氧化銅、醋酸、石灰水、氯化銅11．下列敘述中，正確的是A．氧化還原反應的本質(zhì)是元素化合價發(fā)生了變化B．得到電子的物質(zhì)被氧化C．所含元素化合價升高的反應物被氧化D．氧化還原反應中，氧化劑和還原劑一定是兩種物質(zhì)12．下列有關(guān)等質(zhì)量的CO和CO2相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是①所含分子數(shù)目之比為7:11②所含氧原子數(shù)目之比為11:14③相同條件下體積之比為11:7④相同條件下密度值比為11:7

A．①和④B．②和③C．③和④D．②和④13.設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．2.4g金屬鎂變成鎂離子失去電子數(shù)目為0.1NAB．2g氫氣含有的原子數(shù)目為NAC．在25℃，1.01×105Pa時，11.2L氮氣所含原子數(shù)目為NAD．17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA14.下列關(guān)于氧化還原反應與四種基本反應類型的關(guān)系說法正確的是A.化合反應都不是氧化還原反應B.有單質(zhì)生成的分解反應一定是氧化還原反應C.有一些置換反應不是氧化還原反應D.有氧元素參與的復分解反應是氧化還原反應15．下列離子方程式書寫正確的是A．實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32-＝CO2↑+H2OB．稀鹽酸與氫氧化鋇溶液反應：H++OH-=H2OC．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：SO42－+Ba2+==BaSO4↓D．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應：Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O16．完成下列實驗所需選擇的裝置或儀器都正確的是ABCD實驗分離植物油和氯化鈉溶液除去氯化鈉晶體中混有的氯化鉀晶體分離CCl4中的Br2除去CO2氣體中的HCl氣體裝置或儀器17．已知微粒MnO4-、Cl2、Fe3+、Cu2+、H+在溶液中的氧化性強弱順序為MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞H+，則下列反應能發(fā)生的是①2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O②Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-③2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+④Cu+2H+=Cu2++H2↑A．①②B．①②④C.①②③④D.①②③第Ⅱ卷（非選擇題共49分）二、非選擇題（本題包括5小題，共49分）18．（9分）運用所學有關(guān)知識填空。（1）選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將正確分離方法的序號填在橫線上。A．萃取B．升華C．結(jié)晶D．分液E．蒸餾F．過濾①提取碘水中的碘單質(zhì)；②分離水和汽油的混合物；③分離CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物。（2）選用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），把所選試劑的化學式填在橫線上，并寫出有關(guān)的離子方程式。①CO(CO2)試劑，離子方程式為；②FeSO4(CuSO4)試劑，離子方程式為。19.(7分)利用“化學計量在實驗中的應用”相關(guān)知識填空．（1）已知在標準狀況下的四種氣體a．6.72LCH4，b．3.01×1023個HCl分子，c.13.6克H2S，d.0.2molNH3，用相應的序號填寫下列空白：①體積最大的是；②質(zhì)量最小的是；③含氫原子數(shù)最多的是。（2）10gA物質(zhì)和14gB物質(zhì)恰好完全反應，生成8.8gC物質(zhì)、3.6gD物質(zhì)和0.2molE物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為。（3）某質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后得到80mL20%的溶液，則該20%NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為。20．（9分）下圖為五個橢圓交叉構(gòu)成的圖案，橢圓內(nèi)分別寫了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸為一類，相交的部分A、B、C、D為其相應的分類標準代號。請回答下列問題：（1）兩種物質(zhì)都是電解質(zhì)的是（填分類標準代號，下同），兩種物質(zhì)都是氧化物的是________。（2）分類標準代號A表示______________(多項選擇)。a．兩物質(zhì)都是非電解質(zhì) b．兩物質(zhì)都是有機物c．兩物質(zhì)都是含碳化合物 d．兩物質(zhì)都是氧化物（3）上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)能與某種強酸反應生成上述物質(zhì)中的另一種物質(zhì)，該反應的離子方程式為：_________________________________________。（4）圖中相連的兩種物質(zhì)可歸為一類，又能相互反應的是________（填分類標準代號），其反應的基本類型是________________反應。（5）用潔凈的燒杯取25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)的飽和溶液，加熱呈紅褐色，得到的分散系稱為_____________。21．（共12分）某課外研究性學習小組擬用粗鹽(含有少量雜質(zhì)包括：泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4)經(jīng)提純后，配制0.4mol/L450mLNaCl溶液。他們設計并實施了如下實驗，請根據(jù)已學過的知識回答下列問題：（1）取一定量的粗鹽置于燒杯中加水溶解，所加的水量應為：。(填選項)A．多加水配成較稀的溶液B.加入適量的水至能溶解的固體溶解即止（2）將（1）中配制的粗鹽懸濁液過濾后取濾液加入過量的除雜試劑，如果除雜試劑可從下列六種溶液中選擇①Na2CO3溶液②KOH溶液③AgNO3溶液④NaOH溶液⑤NaHCO3溶液⑥BaCl2溶液，則正確的試劑和加入的順序應為。(填選項，多選、少選、錯選都不得分)A.①②③B.②⑥⑤C.④⑥①D.①④⑥E.⑥①④F.⑥②⑤將所得的懸濁液經(jīng)過濾后取濾液加入足量的鹽酸，充分反應后對混合溶液進行蒸發(fā)、過濾、洗滌、干燥操作，得到純凈的NaCl固體，請描述在蒸發(fā)操作過程中玻璃棒的作用是。（3）利用（2）中所得的NaCl固體繼續(xù)配制所需溶液。在托盤天平上稱量gNaCl固體。配制過程中需要使用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、和。（4）配制結(jié)束后同學們對實驗中出現(xiàn)的某些錯誤操作，對最終配制的溶液濃度的影響進行了分析，則下列錯誤操作會導致最終配制溶液中NaCl的濃度相比0.4mol/L的偏差是：(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)①在上述（2）步中沒有使用鹽酸處理濾液，結(jié)果會，②定容時俯視凹液面，結(jié)果會，③上下顛倒搖勻后液面低于刻度線，未及時加水至刻度線，結(jié)果會。22.（12分）運用氧化還原反應的有關(guān)知識回答下列問題。（1）在下列反應中：A．2F2＋2H2O=4HF＋O2B．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑C．CaO＋H2O=Ca(OH)2D．2H2O2H2↑＋O2↑①水只作氧化劑的是，②水既作氧化劑又作還原劑的是。（2）已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應的化學方程式如下：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O①用雙線橋法分析上述反應（只需標出電子得失的方向和數(shù)目）3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O②上述反應中氧化劑是，氧化產(chǎn)物是；③上述反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為；④若反應中轉(zhuǎn)移了0.6mol電子，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是。（3）R2O8n－離子在一定條件下可把Mn2＋氧化為MnO4－，若反應后R2O8n－離子變RO42－離子，又知反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5:2，則n值是。高一化學試題參考答案2023.11一、選擇題（共17個小題，每小題3分，共51分。每小題只有一個選項符合題意）1.A2.A3.D4.C5.C6.B7.D8.B9.B10.A11.C12.B13.D14.B15.B16.A17.D二、非選擇題18.（9分）(1)①A②D③E(每空1分)（2）①NaOH（1分）CO2+2OH-=CO32-+H2O（2分）②Fe（1分）Fe+Cu2+=Cu+Fe2+（2分）19.（7分）（1）①b②d③a(每空1分)(2)58g/mol（2分）(3)6.25mol/L（2分）20.（9分）（1）D（1分）；B(1分)（2）a、c（2分）(a得1分，c得1分，a、c得2分，選錯不得分)（3）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（2分）（4）D復分解(每空1分)