人教版初中物理知識點總結歸納(特)

人教版初中物理知識點總結歸納(特詳細)初中物理學問點

第一章

聲現(xiàn)象學問歸納

1

.

聲音的發(fā)生：由物體的振動而產(chǎn)生。振動停頓，發(fā)聲也停頓。

2．聲音的傳播：聲音靠介質(zhì)傳播。真空不能傳聲。通常我們聽到的聲音是靠空氣傳來的。

3．聲速：在空氣中傳播速度是：340米/秒。聲音在固體傳播比液體快，而在液體傳播又比空氣體快。

4．利用回聲可測距離：S=1/2vt

5．樂音的三個特征：音調(diào)、響度、音色。(1)音調(diào):是指聲音的凹凸，它與發(fā)聲體的頻率有關系。(2)響度:是指聲音的大小，跟發(fā)聲體的振幅、聲源與聽者的距離有關系。

6．減弱噪聲的途徑：(1)在聲源處減弱；(2)在傳播過程中減弱；(3)在人耳處減弱。

7．可聽聲：頻率在20Hz～20230Hz之間的聲波：超聲波：頻率高于20230Hz的聲波；次聲波：頻率低于20Hz的聲波。

8．

超聲波特點：方向性好、穿透力量強、聲能較集中。詳細應用有：聲吶、B超、超聲波速度測定器、超聲波清洗器、超聲波焊接器等。

9．次聲波的特點：可以傳播很遠，很簡單繞過障礙物，而且無孔不入?？隙◤姸鹊拇温暡▽θ梭w會造成危害，甚至毀壞機械建筑等。它主要產(chǎn)生于自然界中的火山爆發(fā)、海嘯地震等，另外人類制造的火箭放射、飛機飛行、火車汽車的奔馳、核爆炸等也能產(chǎn)生次聲波。

其次章

光現(xiàn)象學問歸納

1.

光源：自身能夠發(fā)光的物體叫光源。

2.

太陽光是由紅、橙、黃、綠、藍、靛、紫組成的。

3．光的三原色是：紅、綠、藍；顏料的三原色是：紅、黃、藍。

4．不行見光包括有：紅外線和紫外線。特點：紅外線能使被照耀的物體發(fā)熱，具有熱效應（如太陽的熱就是以紅外線傳送到地球上的）；紫外線最顯著的性質(zhì)是能使熒光物質(zhì)發(fā)光，另外還可以滅菌

。

1.

光的直線傳播：光在勻稱介質(zhì)中是沿直線傳播。

2．光在真空中傳播速度最大，是3×108米/秒，而在空氣中傳播速度也認為是3×108米/秒。

3．我們能看到不發(fā)光的物體是由于這些物體反射的光射入了我們的眼睛。

4．光的反射定律：反射光線與入射光線、法線在同一平面上，反射光線與入射光線分居法線兩側，反射角等于入射角。（注：光路是可逆的）

5．漫反射和鏡面反射一樣遵循光的反射定律。

6．平面鏡成像特點：(1)

平面鏡成的是虛像；(2)

像與物體大小相等；（3）像與物體到鏡面的距離相等；(4)像與物體的連線與鏡面垂直。另外，平面鏡里成的像與物體左右倒置。

7．平面鏡應用：(1)成像；(2)轉變光路。

8．平面鏡在生活中使用不當會造成光污染。

球面鏡包括凸面鏡（凸鏡）和凹面鏡（凹鏡），它們都能成像。詳細應用有：車輛的后視鏡、商場中的反光鏡是凸面鏡；手電筒的反光罩、太陽灶、醫(yī)術戴在眼睛上的反光鏡是凹面鏡。

光的折射：光從一種介質(zhì)斜射入另一種介質(zhì)時，傳播方向一般發(fā)生變化的現(xiàn)象。

光的折射規(guī)律：光從空氣斜射入水或其他介質(zhì)，折射光線與入射光線、法線在同一平面上；折射光線和入射光線分居法線兩側，折射角小于入射角；入射角增大時，折射角也隨著增大；當光線垂直射向介質(zhì)外表時，傳播方向不轉變。（折射光路也是可逆的）

第三章

透鏡學問歸納

1、凸透鏡：中間厚邊緣薄的透鏡，它對光線有會聚作用，所以也叫會聚透鏡。

2、凸透鏡成像的應用:

照相機：原理；成倒立、縮小的實像，u>2f

幻燈機：原理、成倒立、放大的實像，f2f

f2f

像、物異側

放大

倒立實像

幻燈機、

投影儀

5、凸透鏡成像的作圖：

(1)物體在二倍焦距以外(u>2f)，成倒立、縮小的實像(像距：f2f)。如幻燈機。

(3)物體在焦距之內(nèi)（u

U0時，則P

>

P0

；燈很亮，易燒壞。

當U

L2,平衡時F1F2。特點是費勁，但省距離。（如釣魚杠，理發(fā)剪刀等）

(3)等臂杠桿：L1=L2,平衡時F1=F2。特點是既不省力，也不費勁。（如：天平）

21．定滑輪特點：不省力，但能轉變動力的方向。（實

質(zhì)是個等臂杠桿）

22．動滑輪特點：省一半力，但不能轉變動力方向,要費距離.(實質(zhì)是動力臂為阻力臂二倍的杠桿)

23．滑輪組：使用滑輪組時,滑輪組用幾段繩子吊著物體,提起物體所用的力就是物重的幾分之一。

第十四章

壓強和浮力學問歸納

1．壓力：垂直作用在物體外表上的力叫壓力。

2．壓強：物體單位面積上受到的壓力叫壓強。

3．壓強公式：P=F/S

，式中p單位是：帕斯卡，簡稱：帕，1帕=1牛/米2，壓力F單位是：牛；受力面積S單位是：米2

4．增大壓強方法

:(1)S不變，F(xiàn)↑;(2)F不變，S↓

(3)

同時把F↑，S↓。而減小壓強方法則相反。

5．液體壓強產(chǎn)生的緣由：是由于液體受到重力。

6．

液體壓強特點：(1)液體對容器底和壁都有壓強，(2)液體內(nèi)部向各個方向都有壓強；(3)液體的壓強隨深度增加而增大，在同一深度，液體向各個方向的壓強相等；(4)不同液體的壓強還跟密度有關系。

7．*

液體壓強計算公式：，（ρ是液體密度，單位是千克/米3；g=9.8牛/千克；h是深度，指液體自由液面到液體內(nèi)部某點的豎直距離，單位是米。）

8．依據(jù)液體壓強公式：可得，液體的壓強與液體的密度和深度有關，而與液體的體積和質(zhì)量無關。

9．

證明大氣壓強存在的試驗是馬德堡半球試驗。

10．大氣壓強產(chǎn)生的緣由：空氣受到重力作用而產(chǎn)生的，大氣壓強隨高度的增大而減小。

11．測定大氣壓強值的試驗是：托里拆利試驗。

12．測定大氣壓的儀器是：氣壓計，常見氣壓計有水銀氣壓計和無液氣壓計（金屬盒氣壓計）。

13．

標準大氣壓：把等于760毫米水銀柱的大氣壓。1標準大氣壓=760毫米汞柱=1.013×105帕=10.34米水柱。

14．沸點與氣壓關系：一切液體的沸點，都是氣壓減小時降低，氣壓增大時上升。

15.

流體壓強大小與流速關系：在流體中流速越大地方，壓強越??；流速越小的地方，壓強越大。

16．浮力：一切浸入液體的物體，都受到液體對它豎直向上的力，這個力叫浮力。浮力方向總是豎直向上的。（物體在空氣中也受到浮力）

17．物體沉浮條件：（開頭是浸沒在液體中）

方法一：（比浮力與物體重力大?。?/p>

(1)F浮

G

，上浮

(3)F浮

=

G

，

懸浮或漂移

方法二：（比物體與液體的密度大?。?/p>

(1)

F浮

G

，

上浮

(3)

F浮

=

G，懸浮。（不會漂移）

18．浮力產(chǎn)生的緣由：浸在液體中的物體受到液體對它的向上和向下的壓力差。

19．阿基米德原理：浸入液體里的物體受到向上的浮力，浮力大小等于它排開的液體受到的重力。（浸沒在氣體里的物體受到的浮力大小等于它排開氣體受到的重力）

20．阿基米德原理公式：

21．計算浮力方法有：

(1)稱量法：F浮=

G

—

F

，(G是物體受到重力，F(xiàn)

是物體浸入液體中彈簧秤的讀數(shù))

(2)壓力差法：F浮=F向上-F向下

(3)阿基米德原理：

(4)平衡法：F浮=G物

(適合漂移、懸浮)

22．浮力利用

(1)輪船：用密度大于水的材料做成空心，使它能排開更多的水。這就是制成輪船的道理。

(2)潛水艇：通過轉變自身的重力來實現(xiàn)沉浮。

(3)氣球和飛艇：充入密度小于空氣的氣體。

第十五章功和機械能

1．功的兩個必要因素：一是作用在物體上的力；二

是物體在力的方向上通過的距離。

2．功的計算：功(W)等于力(F)跟物體在力的方向上

通過的距離(s)的乘積。（功=力×距離）

3.

功的公式：W=Fs；單位：W→焦；F→牛頓；s→米。(1焦=1牛·米).

4．功的原理：使用機械時，人們所做的功，都等于不用機械而直接用手所做的功，也就是說使用任何機械都不省功。

5．斜面：FL=Gh

斜面長是斜面高的幾倍，推力就是物重的幾分之一。（螺絲、盤山大路也是斜面）

6．機械效率：有用功跟總功的比值叫機械效率。

計算公式：P有/W=η

7．功率(P)：單位時間(t)里完成的功(W)，叫功率。

計算公式：。單位：P→瓦特；W→焦；t→秒。（1瓦=1焦/秒。1千瓦=1000瓦）

8．一個物體能夠做功，這個物體就具有能（能量）。

9．動能：物體由于運動而具有的能叫動能。

10．運動物體的速度越大，質(zhì)量越大，動能就越大。

11．勢能分為重力勢能和彈性勢能。

12．重力勢能：物體由于被舉高而具有的能。

13．物體質(zhì)量越大，被舉得越高，重力勢能就越大。

14．彈性勢能：物體由于發(fā)生彈性形變而具的能。

15．物體的彈性形變越大，它的彈性勢能就越大。

16．機械能：動能和勢能的統(tǒng)稱。（機械能=動能+勢能）單位是：焦耳

17.

動能和勢能之間可以相互轉化的。

方式有：動能

重力勢能；動能

彈性勢能。

18．自然界中可供人類大量利用的機械能有風能和水能。

第十六章熱和能學問歸納

1．內(nèi)能：物體內(nèi)部全部分子做無規(guī)章運動的動能

和分子勢能的總和叫內(nèi)能。（內(nèi)能也稱熱能）

2．物體的內(nèi)能與溫度有關：物體的溫度越高，分子運動速度越快，內(nèi)能就越大。

3．熱運動：物體內(nèi)部大量分子的無規(guī)章運動。

4．轉變物體的內(nèi)能兩種方法：做功和熱傳遞，這兩種方法對轉變物體的內(nèi)能是等效的。

5．物體對外做功，物體的內(nèi)能減??；

外界對物體做功，物體的內(nèi)能增大。

6．物體汲取熱量，當溫度上升時，物體內(nèi)能增大；

物體放出熱量，當溫度降低時，物體內(nèi)能減小。

7．全部能量的單位都是：焦耳。

8．熱量（Q）：在熱傳遞過程中，傳遞能量的多少叫熱量。（物體含有多少熱量的說法是錯誤的）

9．比熱（c

）：單位質(zhì)量的某種物質(zhì)溫度上升（或降低）1℃，汲?。ɑ蚍懦觯┑臒崃拷凶鲞@種物質(zhì)的比熱。

10．比熱是物質(zhì)的一種屬性，它不隨物質(zhì)的體積、質(zhì)量、外形、位置、溫度的轉變而轉變，只要物質(zhì)一樣，比熱就一樣。

11．比熱的單位是：焦耳/(千克·℃)，讀作：焦耳每千克攝氏度。

12．水的比熱是：C=4.2×103焦耳/(千克·℃)，它表示的物理意義是：每千克的水當溫度上升（或降低）1℃時，汲取（或放出）的熱量是4.2×103焦耳。

13．熱量的計算：

①

Q吸=cm(t-t0)=cm△t升

（Q吸是汲取熱量，單位是焦耳；c

是物體比熱，單位是：焦/(千克·℃)；m是質(zhì)量；t0是初始溫度；t

是后來的溫度。

②

Q放

=cm(t0-t)=cm△t降

14．熱值（q

）：1千克某種燃料完全燃燒放出的熱量，叫熱值。單位是：焦耳/千克。

15．燃料燃燒放出熱量計算：Q放

=qm；（Q放

是熱量，單位是：焦耳；q是熱值，單位是：焦/千克；m

是質(zhì)量，單位是：千克。

16．利用內(nèi)能可以加熱，也可以做功。

17．內(nèi)燃機可分為汽油機和柴油機，它們一個工作循環(huán)由吸氣、壓縮、做功和排氣四個沖程。一個工作循環(huán)中對外做功1次，活塞往復2次，曲軸轉2周。

18．熱機的效率：用來做有用功的那局部能量和燃料完全燃燒放出的能量之比，叫熱機的效率。的熱機的效率是熱機性能的一個重要指標

19．在熱機的各種損失中，廢氣帶走的能量最多，設法利用廢氣的能量，是提高燃料利用率的重要措施。

第十七章

能源與可持續(xù)進展學問歸納

1.

人類開發(fā)利用能源的歷史：火→化石能源→電能→核能。

2．能源的種類許多，從不同角度可以分為：一次能源和二次能源；可再生能源和不行再生能源；常規(guī)能源（傳統(tǒng)能源）和新能源；清潔能源和非清潔能源等。

3．核能獵取的途徑有兩條：重核的裂變和輕核的聚變（聚變也叫熱核反響）。原子彈和目前人類制造的核電站是利用重核的裂變釋放能量的，而氫彈則是利用輕核的聚變釋放能量的。

4．核電站主要組成包括：核反響堆、熱交換器、汽輪機和發(fā)電機等。

5．太陽能是由不斷發(fā)生的核聚變產(chǎn)生的，地球上除核能、地熱能和潮汐能以外的全部的能量，幾乎都來自太陽。人類利用太陽能的三種方式是：①光熱轉換（太陽能熱水器）；②光電轉換（太陽能電池）；③光化轉換（綠色植物）。

6．能量的轉化和守恒定律：能量既不會憑空毀滅，也不會憑空產(chǎn)生，它只會從一種形式轉化為另一種形式，或者從一個物體轉移到另一個物體，而在轉化或轉移的過程中，其總量保持不變。

7．能量的轉移和轉化具有方向性。輸出的有用能量

轉換的能量

篇2：數(shù)字電子技術根底第五版期末學問點總結

數(shù)電課程各章重點

第一、二章

規(guī)律代數(shù)根底學問要點

各種進制間的轉換，規(guī)律函數(shù)的化簡。

一、

二進制、十進制、十六進制數(shù)之間的轉換；二進制數(shù)的原碼、反碼和補碼

.8421碼

二、

規(guī)律代數(shù)的三種根本運算以及5種復合運算的圖形符號、表達式和真值表：與、或、非

三、

規(guī)律代數(shù)的根本公式和常用公式、根本規(guī)章

規(guī)律代數(shù)的根本公式

規(guī)律代數(shù)常用公式：

汲取律：

消去律：

多余項定律：

反演定律：

根本規(guī)章：反演規(guī)章和對偶規(guī)章，例1-5

四、

規(guī)律函數(shù)的三種表示方法及其相互轉換

規(guī)律函數(shù)的三種表示方法為：真值表、函數(shù)式、規(guī)律圖

會從這三種中任一種推出其它二種，詳見例1-7

五、

規(guī)律函數(shù)的最小項表示法：最小項的性質(zhì)；例1-8

六、

規(guī)律函數(shù)的化簡：要求按步驟解答

1、

利用公式法對規(guī)律函數(shù)進展化簡

2、

利用卡諾圖對規(guī)律函數(shù)化簡

3、

具有約束條件的規(guī)律函數(shù)化簡

例1.1

利用公式法化簡

解：

例1.2

利用卡諾圖化簡規(guī)律函數(shù)

約束條件為

解：函數(shù)Y的卡諾圖如下：

第三章

門電路學問要點

各種門的符號，規(guī)律功能。

一、三極管開、關狀態(tài)

1、飽和、截止條件：截止：，

飽和：

2、反相器飽和、截止推斷

二、根本門電路及其規(guī)律符號

與門、或非門、非門、與非門、OC門、三態(tài)門、異或；

傳輸門、OC/OD門及三態(tài)門的應用

三、門電路的外特性

1、輸入端電阻特性：對TTL門電路而言，輸入端通過電阻接地或低電平常，由于輸入電流流過該電阻，會在電阻上產(chǎn)生壓降，當電阻大于開門電阻時，相當于規(guī)律高電平。

習題2-7

5、輸出低電平負載電流IOL

6、扇出系數(shù)NO

一個門電路驅(qū)動同類門的最大數(shù)目

第四章

組合規(guī)律電路學問要點

組合規(guī)律電路的分析、設計，利用集成芯片實現(xiàn)規(guī)律函數(shù)。

（74138,74151等）

一、

組合規(guī)律電路：任意時刻的輸出僅僅取決于該時刻的輸入，與電路原來的狀態(tài)無關

二、

組合規(guī)律電路的分析方法（按步驟解題）

三、

若干常用組合規(guī)律電路

譯碼器（74LS138）

全加器（真值表分析）

數(shù)據(jù)選擇器（74151和74153）

四、

組合規(guī)律電路設計方法（按步驟解題）

1、

用門電路設計

2、

用譯碼器、數(shù)據(jù)選擇器實現(xiàn)

例3.1

試設計一個三位多數(shù)表決電路

1、

用與非門實現(xiàn)

2、

用譯碼器74LS138實現(xiàn)

3、

用雙4選1數(shù)據(jù)選擇器74LS153

解：1.

規(guī)律定義

設A、B、C為三個輸入變量，Y為輸出變量。

規(guī)律1表示同意，規(guī)律0表示不同意，輸出變量Y=1表示大事成立，規(guī)律0表示大事不成立。

2.

依據(jù)題意列出真值表如表3.1所示

表3.1

3.

經(jīng)化簡函數(shù)Y的最簡與或式為：

4.

用門電路與非門實現(xiàn)

函數(shù)Y的與非—與非表達式為：

規(guī)律圖如下：

5.

用3—8譯碼器74LS138實現(xiàn)

由于74LS138為低電平譯碼，故有

由真值表得出Y的最小項表示法為：

用74LS138實現(xiàn)的規(guī)律圖如下：

6.

用雙4選1的數(shù)據(jù)選擇器74LS153實現(xiàn)

74LS153內(nèi)含二片雙4選1數(shù)據(jù)選擇器，由于該函數(shù)Y是三變量函數(shù)，故只需用一個4選1即可，假如是4變量函數(shù)，則需將二個4選1級連后才能實現(xiàn)

74LS153輸出Y1的規(guī)律函數(shù)表達式為：

三變量多數(shù)表決電路Y輸出函數(shù)為：

令

A=A1，B=A0，C用D10~D13表示，則

∴D10=0，D11=C，D12=C，D13=1

規(guī)律圖如下：

7.用151實現(xiàn)

注：試驗中1位二進制全加器設計：用138或153如何實現(xiàn)？1位二進制全減器呢？

第五章

觸發(fā)器學問要點

考題類型：寫特性方程，畫波形圖。

一、

觸發(fā)器：能儲存一位二進制信號的單元

二、

各類觸發(fā)器框圖、功能表和特性方程

RS：

SR=0

JK：

D：

T：

T

：

三、

各類觸發(fā)器動作特點及波形圖畫法

根本RS觸發(fā)器：SD、RD每一變化對輸出均產(chǎn)生影響

時鐘掌握RS觸發(fā)器：在CP高電平期間R、S變化對輸出有影響

主從JK觸發(fā)器：在CP=1期間，主觸發(fā)器狀態(tài)隨R、S變化。

CP下降沿，從觸發(fā)器按主觸發(fā)器狀態(tài)翻轉。

在CP=1期間，JK狀態(tài)應保持不變，否則會產(chǎn)生一次狀態(tài)變化。

T

觸發(fā)器：Q是CP的二分頻

邊沿觸發(fā)器：觸發(fā)器的次態(tài)僅取決于CP（上升沿/下降沿）到達時輸入信號狀態(tài)。

四、

觸發(fā)器轉換

D觸發(fā)器和JK觸發(fā)器轉換成T和T’觸發(fā)器

第六章

時序規(guī)律電路學問要點

考題類型：分析規(guī)律電路，設計N進制。

一、時序規(guī)律電路的組成特點：任一時刻的輸出信號不僅取決于該時刻的輸入信號，還和電路原狀態(tài)有關。

時序規(guī)律電路由組合規(guī)律電路和存儲電路組成。

二、同步時序規(guī)律電路的分析方法（按步驟解題）

規(guī)律圖→寫出驅(qū)動方程→寫出狀態(tài)方程→寫出輸出方程→寫出狀態(tài)轉換表畫出狀態(tài)轉換圖

說明規(guī)律功能，推斷自啟動。

（詳見例5-1）

三、

典型時序規(guī)律電路

1.

移位存放器及移位存放器型計數(shù)器。

2.

用T觸發(fā)器構成二進制加法計數(shù)器構成方法。

T0=1

T1=Q0

···

Ti=Qi-1

Qi-2

···Q1

Q0

3.

集成計數(shù)器框圖及功能表的理解

4位同步二進制計數(shù)器74LS161：異步清0（低電平），同步置數(shù)，CP上升沿計數(shù)，功能表

4位同步十進制計數(shù)器74LS160：同74LS161

同步十六進制加/減計數(shù)器74LS191：無清0端，只有異步預置端，功能表

雙時鐘同步十六進制加減計數(shù)器74LS193：有二個時鐘CPU，CPD，異步置0（H），異步預置（L）

四、

時序規(guī)律電路的設計

（按步驟解題）

1．用觸發(fā)器組成同步計數(shù)器的設計方法及設計步驟（例5-3）

規(guī)律抽象→狀態(tài)轉換圖→畫出次態(tài)

以及各輸出的卡諾圖→利用卡諾圖求狀態(tài)方程和驅(qū)動方程、輸出方程→檢查自啟動（如不能自啟動則應修改規(guī)律）→畫規(guī)律圖

2．

用集成計數(shù)器組成任意進制計數(shù)器的方法

反應置0法：假如集成計數(shù)器有清零端，則可掌握清零端來轉變計數(shù)長度。

假如是異步清零端，則N進制計數(shù)器可用第N個狀態(tài)譯碼產(chǎn)生掌握信號掌握清零端，假如是同步清零，則用第N-1個狀態(tài)譯碼產(chǎn)生掌握信號，產(chǎn)生掌握信號時應留意清零端時高電平還是低電平。

反應置數(shù)法：掌握預置端來轉變計數(shù)長度。

假如異步預置，則用第N個狀態(tài)譯碼產(chǎn)生掌握信號

假如同步預置，則用第N-1個狀態(tài)譯碼產(chǎn)生掌握信號，也應留意預置端是高電平還是低電平。

兩片間進位信號產(chǎn)生：有串行進位和并行進位二種方法

詳見例5-5至5-8

第七八章

可編程規(guī)律器件學問要點

一、半導體存儲器的分類及功能（了解）

從功能上分

二、半導體存儲器構造

（了解）

ROM、RAM構造框圖以及兩者差異

三、RAM存儲器容量擴展

存儲容量的計算

容量的擴展：位擴展：增加數(shù)據(jù)位；字擴展：增加存儲單元

第十章

脈沖波形產(chǎn)生和整形學問要點

施密特觸發(fā)器的，單穩(wěn)態(tài)觸發(fā)器，多謝振蕩器的特點以及功能。

重點：555電路及其應用

一、

用555組成多諧振蕩器

1.

電路組成如圖6.5所示

圖6.5

2.

電路參數(shù)：

充電：(R1+R2)C

放電：

R2C

周期：T=(R1+2R2)C

ln2

占空比：

二、

用555電路組成施密特觸發(fā)器

1.

電路如圖6.1所示

2.

回差計算

，

回差

3.

對應Vi輸入波形、輸出波形如圖6.2所示

三、

用555電路組成單穩(wěn)電路

1.

電路如圖6.3所示

穩(wěn)態(tài)時

VO=0

。

Vi2有負脈沖觸發(fā)時VO=1

。

2.

脈寬參數(shù)計算

3.

波形如圖6.4所示

第十二章

數(shù)模和模數(shù)轉換學問要點

一、

D/A

轉換器

D/A

轉換器的一般形式為：VO=KDi，K為比例系數(shù)，Di為輸入的二進制數(shù)，D/A

轉換器的電路構造主要看有權電阻、權電流、權電容以及開關樹型D/A

轉換器。

權電阻及倒T型電阻網(wǎng)絡D/A轉換器輸出電壓和輸入二進制數(shù)之間關系的推導過程。

衡量轉化器性能的兩個主要標志。

二、

A/D

轉換器

1.

A/D

轉換器根本原理

取樣定理：為保證取樣后的信號不失真恢復變量信號，設采樣頻率為，原信號最高頻率為，則。

A/D

轉換器過程：采樣、保持、量化、編碼

2.

典型A/D

轉換器的工作原理

逐次靠近型A/D

轉換器原理

計數(shù)型A/D

轉換器原理

典型例題：

7.

請用74LS138設計一個三變量的多數(shù)表決電路。

詳細要求如下：

（1）輸入變量A、B、C為高電平常表示贊同提案

（2）當有多數(shù)贊同票時提案通過，輸出高電平

74LS138的引腳圖如下，可以附加必要的門電路：

A

B

C

Y

0

0

0

0

0

1

0

1

0

0

1

1

1

0

0

1

0

1

1

1

0

1

1

1

0

0

0

1

0

1

1

1

A

VCC

B

Y0

C

Y1

G2A

Y2

G2B

Y3

G1

Y4

Y7

Y5

GND

Y6

Vcc

text-align:center;“>篇3：大學有機化學期末復習學問點總結

有機化學復習總結

一．有機化合物的命名

1.

能夠用系統(tǒng)命名法命名各種類型化合物：

包括烷烴，烯烴，炔烴，烯炔，脂環(huán)烴（單環(huán)脂環(huán)烴和多環(huán)置換脂環(huán)烴中的螺環(huán)烴和橋環(huán)烴），芳烴，醇，酚，醚，醛，酮，羧酸，羧酸衍生物（酰鹵，酸酐，酯，酰胺），多官能團化合物（官能團優(yōu)先挨次：－COOH＞－SO3H＞－COOR＞－CO*＞－CN＞－CHO＞>C＝O＞－OH(醇)＞－OH(酚)＞－SH＞－NH2＞－OR＞C＝C＞－C≡C－＞(－R＞－*＞－NO2)，并能夠推斷出Z/E構型和R/S構型。

2.

依據(jù)化合物的系統(tǒng)命名，寫出相應的構造式或立體構造式（傘形式，鋸架式，紐曼投影式，F(xiàn)ischer投影式）。

立體構造的表示方法：

1）傘形式：

2）鋸架式：

3）

紐曼投影式：

4）菲舍爾投影式：

5）構象(conformation)

(1)

乙烷構象：最穩(wěn)定構象是穿插式，最不穩(wěn)定構象是重疊式。

(2)

正丁烷構象：最穩(wěn)定構象是對位穿插式，最不穩(wěn)定構象是全重疊式。

(3)

環(huán)己烷構象：最穩(wěn)定構象是椅式構象。一取代環(huán)己烷最穩(wěn)定構象是e取代的椅

式構象。多取代環(huán)己烷最穩(wěn)定構象是e取代最多或大基團處于e鍵上的椅式構象

立體構造的標記方法

1.

Z/E標記法：在表示烯烴的構型時，假如在次序規(guī)章中兩個優(yōu)先的基團在同一側，為Z構型，在相反側，為E構型。

2、

順/反標記法：在標記烯烴和脂環(huán)烴的構型時，假如兩個一樣的基團在同一側，則為順式；在相反側，則為反式。

3、

R/S標記法：在標記手性分子時，先把與手性碳相連的四個基團按次序規(guī)章排序。然后將最不優(yōu)先的基團放在遠離觀看者，再以次觀看其它三個基團，假如優(yōu)先挨次是順時針，則為R構型，假如是逆時針，則為S構型。

注：將傘狀透視式與菲舍爾投影式互換的方法是：先按要求書寫其透視式或投影式，然后分別標出其R/S構型，假如兩者構型一樣，則為同一化合物，否則為其對映體。

二.

有機化學反響及特點

1.

反響類型

復原反響（包括催化加氫）：烯烴、炔烴、環(huán)烷烴、芳烴、鹵代烴

氧化反響：烯烴的氧化（高錳酸鉀氧化，臭氧氧化，環(huán)氧化）；炔烴高錳酸鉀氧化，臭氧氧化；醇的氧化；芳烴側鏈氧化，芳環(huán)氧化）

2.

有關規(guī)律

1）

馬氏規(guī)律：親電加成反響的規(guī)律，親電試劑總是加到連氫較多的雙鍵碳上。

2）

過氧化效應：自由基加成反響的規(guī)律，鹵素加到連氫較多的雙鍵碳上。

3）

空間效應：體積較大的基團總是取代到空間位阻較小的位置。

4）

定位規(guī)律：芳烴親電取代反響的規(guī)律，有鄰、對位定位基，和間位定位基。

5）

查依切夫規(guī)律：鹵代烴和醇消退反響的規(guī)律，主要產(chǎn)物是雙鍵碳上取代基較多的烯烴。

6）

休克爾規(guī)章：推斷芳香性的規(guī)章。存在一個環(huán)狀的大π鍵，成環(huán)原子必需共平面或接近共平面，π電子數(shù)符合4n+2規(guī)章。

7）

霍夫曼規(guī)章：季銨鹽消退反響的規(guī)律，只有烴基時，主要產(chǎn)物是雙鍵碳上取代基較少的烯烴（動力學掌握產(chǎn)物）。當β－碳上連有吸電子基或不飽和鍵時，則消退的是酸性較強的氫，生成較穩(wěn)定的產(chǎn)物（熱力學掌握產(chǎn)物）。

8）

基團的“挨次規(guī)章”

3.

反響中的立體化學

烷烴：烷烴的自由基取代：外消旋化

烯烴：烯烴的親電加成：

溴，氯，HOBr（HOCl），羥汞化-脫汞復原反響-----反式加成

其它親電試劑：順式+反式加成

烯烴的環(huán)氧化，與單線態(tài)卡賓的反響：保持構型

烯烴的冷稀KMnO4/H2O氧化：順式鄰二醇

烯烴的硼氫化-氧化：順式加成

烯烴的加氫：順式加氫

環(huán)己烯的加成（1-取代，3-取代，4-取代）

炔烴：選擇性加氫：

Lindlar催化劑-----順式烯烴

Na/NH3（L）-----反式加氫

親核取代：

SN1：外消旋化的同時構型翻轉

SN2：構型翻轉（Walden翻轉）

消退反響：

E2，E1cb:

反式共平面消退。

環(huán)氧乙烷的開環(huán)反響：反式產(chǎn)物

四．概念、物理性質(zhì)、構造穩(wěn)定性、反響活性

（一）.概念

1.

同分異構體

2.

試劑

親電試劑：

簡潔地說，對電子具有親合力的試劑就叫親電試劑（electrophilic

reagent）。親電試劑一般都是帶正電荷的試劑或具有空的p軌道或d軌道，能夠承受電子對的中性分子，

如：H＋、Cl＋、Br＋、RCH2＋、CH3CO＋、NO2＋、＋SO3H、SO3、BF3、AlCl3等，都是親電試劑。

親核試劑：

對電子沒有親合力，但對帶正電荷或局部正電荷的碳原子具有親合力的試劑叫親核試劑（nucleophilic

reagent）。親核試劑一般是帶負電荷的試劑或是帶有未共用電子對的中性分子，如：OH－、HS－、CN－、NH2－、RCH2－、RO－、RS－、PhO－、RCOO－、

*－、H2O、ROH、ROR、NH3、RNH2等，都是親核試劑。

自由基試劑：

Cl2、Br2是自由基引發(fā)劑，此外，過氧化氫、過氧化苯甲酰、偶氮二異丁氰、過硫酸銨等也是常用的自由基引發(fā)劑。少量的自由基引發(fā)劑就可引發(fā)反響，使反響進展下去。

3.

酸堿的概念

布朗斯特酸堿：質(zhì)子的給體為酸，質(zhì)子的受體為堿。

Lewis酸堿：電子的承受體為酸，電子的給與體為堿。

4.

共價鍵的屬性鍵長、鍵角、鍵能、鍵矩、偶極矩。

5.

雜化軌道理論

sp3、sp2、sp雜化。

6.

旋光性

平面偏振光：

手性：

手性碳：

旋光性：

旋光性物質(zhì)（光學活性物質(zhì)），左旋體，右旋體：

內(nèi)消旋體、外消旋體，兩者的區(qū)分：

對映異構體，產(chǎn)生條件：

非對映異構體：

蘇式，赤式：

差向異構體：

Walden翻轉:

7.

電子效應

1）

誘導效應

2）

共軛效應（π-π共軛，p-π共軛，σ-p

超2共軛，σ-π超共軛。

3）

空間效應

8.

其它

內(nèi)型（endo）,外型（e*o）：

順反異構體，產(chǎn)生條件：

烯醇式：

（二）.

物理性質(zhì)

1.

沸點凹凸的推斷？

不同類型化合物之間沸點的比擬；

同種類型化合物之間沸點的比擬。

2.

熔點，溶解度的大小推斷？

3.

形成有效氫鍵的條件，形成分子內(nèi)氫鍵的條件：

（三）.

穩(wěn)定性推斷

1.

烯烴穩(wěn)定性判

R2C=CR2

>

R2C=CHR

>

RCH=CHR（E-構型）>

RCH=CHR（Z-構型）>

RHC=CH2

>CH2=CH2

2.

環(huán)烷烴穩(wěn)定性推斷

3.

開鏈烴構象穩(wěn)定性

4.

環(huán)己烷構象穩(wěn)定性

5.

反響中間體穩(wěn)定大小推斷（碳正離子，碳負離子，自由基）

碳正離子的穩(wěn)性挨次：

自由基穩(wěn)定性挨次：

碳負離子穩(wěn)定性挨次：

6.

共振極限構造式的穩(wěn)定性推斷（在共振雜化體中奉獻程度）：

（四）酸堿性的推斷

1.

不同類型化合物算堿性推斷

2.

液相中醇的酸性大小

3.

酸性大小的影像因素（吸電子基與推電子基對酸性的影響）：

（五）反響活性大小推斷

1.

烷烴的自由基取代反響

*2的活性：F2

>Cl2

>Br2

>I2

選擇性：F2

R2C=CHR>

RCH=CHR

>

RCH=CH2

>

CH2=CH2

>

CH2=CH*

3.

烯烴環(huán)氧化反響活性

R2C=CR2

>

R2C=CHR>

RCH=CHR

>

RCH=CH2

>

CH2=CH2

4.

烯烴的催化加氫反響活性：

CH2=CH2

>

RCH=CH2

>RCH=CHR

>

R2C=CHR

>

R2C=CR2

5.

Diles-Alder反響

雙烯體上連有推電子基團（349頁），親雙烯體上連有吸電子基團，有利于反響進展。

例如：

以下化合物

A.

;

B.

;

C.

;

D.

與異戊二烯進展Diels-Alder反響的活性強弱挨次為：

>

>

>

。

6.

鹵代烴的親核取代反響

SN1

反響：

SN2

反響：

成環(huán)的SN2反響速率是：

v五元環(huán)

>

v六元環(huán)

>

v中環(huán)，大環(huán)

>

v三元環(huán)

>

v四元環(huán)

7.

消退反響

鹵代烴堿性條件下的消退反響-----E2消退

RI

>

RBr

>

RCl

醇脫水-----主要E1

8.

芳烴的親電取代反響

芳環(huán)上連有活化苯環(huán)的鄰對位定位基（給電子基）-------反響活性提高

芳環(huán)上連有鈍化苯環(huán)的間位定位基（吸電子基）或鄰對位定位基-------反響活性下降。

例如：

以下芳香族化合物：

A.

B.

C.

D.

硝化反響的相對活性次序為

>

>

>

。

例如：

萘環(huán)的

A.

α—位；

B.

β—位

；

C.

氯苯

；

D.

苯

在親電取代反響中相對活性次序為為

>

>

>

。

例如：以下各化合物中，最簡單與濃硫酸發(fā)生磺化反響的是（

）。

A.

;

B.

;

C.

;

D.

（六）其它

1.

親核性的大小推斷：

2.

試劑的堿性大?。?/p>

3.

芳香性的推斷：

4.

定位基定位效應強弱挨次：

鄰、對位定位基：－O－＞－N(CH3)2＞－NH2＞－OH＞－OCH3＞－NHCOCH3＞－R

＞－OCOCH3＞－C6H5＞－F＞－Cl＞－Br＞－I

間位定位基：－＋NH3＞－NO2＞－CN＞－COOH＞－SO3H＞－CHO＞－COCH3＞－COOCH3＞－CONH2

五、活性中間體與反響類型、反響機理

反響機理：

1.

自由基取代反響機理

中間體：自由基

反響類型：烷烴的鹵代，烯烴、芳烴的α－H鹵代。

2.

自由基加成反響機理

中間體：自由基：

反響類型：烯烴、炔烴的過氧化效應。

3.

親電加成反響機理

中間體：環(huán)鎓離子（溴鎓離子，氯鎓離子）

反響類型：烯烴與溴，氯，次鹵酸的加成

中間體：碳正離子，易發(fā)生重排。

反響類型：烯烴的其它親電加成（H*，H2O，H2SO4，B2H6，羥汞化-去汞復原反響）、炔烴的親電加成，小環(huán)烷烴的開環(huán)加成，共軛二烯烴的親電加成。

或環(huán)鎓離子）：

4.

親電取代反響機理：

中間體：σ-絡合物（氯代和溴代先生成π絡合物）

反響類型：芳烴親電取代反響（鹵代，硝化，磺化，烷基化，?；燃谆?。

5.

親核加成反響機理：

中間體：碳負離子

反響類型：炔烴的親核加成

6.

親核取代反響機理：

SN1反響

中間體：碳正離子，易發(fā)生重排。

反響類型：鹵代烴和醇的親核取代（主要是3°），醚鍵斷裂反響（3°烴基生成的醚）。

SN2反響

中間體：無（經(jīng)過過渡態(tài)直接生成產(chǎn)物）

反響類型：鹵代烴和醇的親核取代（主要是1°），分子內(nèi)的親核取代，醚鍵斷裂反響（1°烴基生成的醚，酚醚），環(huán)氧乙烷的開環(huán)反響。

7.

消退反響反響機理

E1機理：

中間體：碳正離子，易發(fā)生重排。

反響類型：醇脫水，3°R*在無堿性試劑條件下在污水乙醇中的消退反響。

E2機理：

中間體：無（直接經(jīng)過過渡態(tài)生成烯烴）

反響類型：R*的消退反響

E1cb機理：

中間體：碳負離子

反響類型：鄰二鹵代烷脫鹵素。

重排反響機理：（rearrangement）

重排反響規(guī)律：由不穩(wěn)定的活性中間體重排后生成較穩(wěn)定的中間體；或由不穩(wěn)定的反響物重排成較穩(wěn)定的產(chǎn)物。

1、

碳正離子重排

（1）

負氫1,2－遷移：

（2）

烷基1,2－遷移：

（3）

苯基1,2－遷移：

頻哪醇重排：

在頻哪醇重排中，基團遷移優(yōu)先挨次為：Ar＞R＞H

（4）

變環(huán)重排：

（5）

烯丙位重排：堿性水解

2、其它重排

（1）

質(zhì)子1,3－遷移（互變異構現(xiàn)象）

六、鑒別與分別方法

七、推導構造

1.

化學性質(zhì)：

烯烴的高錳酸鉀氧化；

烯烴的臭氧化反響；

芳烴的氧化；

鄰二醇的高碘酸氧化

2.

光波譜性質(zhì)：

紅外光譜：

3650~2500cm－1

O—H，N—H伸縮振動

3300~3000cm－1

—C≡C—H（3300），C=C—H（3100），Ar—H（3030)

伸縮振動

3000~2700cm－1

—CH3，—CH2，次甲基，—CHO（2720，2820）

伸縮振動

1870~1650cm－1

C=O

(

酸、醛、酮、酰胺、酯、酸酐)伸縮振動

1690~1450cm－1

C=C，苯環(huán)骨架伸縮振動

1475~1300cm－1

—CH3，—CH2，次甲基面內(nèi)彎曲振動

1000~670cm－1

C=C—H，Ar—H，—CH2

的

面外彎曲振動

核磁共振譜：

偶合裂分的規(guī)律：n+1規(guī)律

一組化學等價的質(zhì)子有n個相鄰的全同氫核存在時，其共振汲取峰將被裂分為n+1個，這就是n+1規(guī)律。根據(jù)n+1規(guī)律裂分的譜圖叫做一級譜圖。在一級譜圖中

詳細的推到方法：

1）.不飽和度的計算

W（不飽和度）=

1/2（2

+

2n4

+

n3

-

n1）

n41、n3、n1分別表示分子中四價、三價和一價元素的原子個數(shù)。

假如W=1，說明該化合物含一個不飽和鍵或是環(huán)烷烴；

W=2，說明該化合物含兩個C=C雙鍵，或含一個C≡C三鍵等；

W≥4，說明該化合物有可能含有苯環(huán)。

2）.

紅外光譜觀看官能團區(qū)域

(1).

先觀看是否存在C=O(1820~1660cm-1,s)

(2).

假如有C=O,確定以下狀況.

羧酸:

是否存在O-H(3400~2400cm-1,寬峰,往往與C-H重疊)

酰胺:

是否存在N-H(3400cm-1四周有中等強度汲取;

有時是同

等強度的兩個汲取峰

酯:

是否存在C-O(1300~1000cm-1有強汲取)

酸酐:

1810和1760cm-1四周有兩個強的C=O汲取

醛:

是否存在O=C-H(2850和2750四周有兩個弱的汲取)

酮:

沒有前面所提的汲取峰

(3).

假如沒有C=O,確定以下狀況.

醇、酚:

是否存在O-H(3400~3300cm-1,寬峰;

1300~1000cm-1四周的C-O汲取)

胺:

是否存在N-H(3400cm-1四周有中等強度汲取;

有時是同

等強度的兩個汲取

醚:

是否存在C-O(1300~1000cm-1有強汲取,并確認

3400~3300cm-1四周是否有O-H汲取峰)

(4).觀看是否有C=C或芳環(huán)

C=C:

1650cm-1四周有弱的汲取

芳環(huán):

1600~1450cm-1范圍內(nèi)有幾個中等或強汲取

結合3100~3000cm-1的C-H伸縮振動,確定C=C或芳環(huán)。

3）分析核磁共振譜圖

（1）

依據(jù)化學位移（δ）、偶合常數(shù)（J）與構造的關系，識別一些強單峰和特征峰。如：以下孤立的甲基和亞甲基質(zhì)子信號，極低磁場（δ10~16）消失的羧基，醛基和形成分子內(nèi)氫鍵的羥基信號。

（2）.

采納重水交換的方法識別-OH、-NH2、-COOH上的活潑氫。假如加重水后相應的信號消逝，則可以確定此類活潑氫的存在。

（3）

假如δ在6.5~8.5ppm范圍內(nèi)有強的單峰或多重峰信號，往往是苯環(huán)的質(zhì)子信號，再依據(jù)這一區(qū)域的質(zhì)子數(shù)目和峰型，可以確定苯環(huán)上取代基數(shù)目和取代基的相對位置。

（4）.

解析比擬簡潔的多重峰（一級譜），依據(jù)每個組峰的化學位移及其相應的質(zhì)子數(shù)目對該基團進展推斷，并依據(jù)n+1規(guī)律估量其相鄰的基團。

（5）.

依據(jù)化學位移和偶合常數(shù)的分析，推出若干個可能的構造單元，最終組合可能的構造式。

綜合各種分析，推斷分子的構造并對結論進展核對。

有機化學鑒別方法的總結

1烷烴與烯烴，炔烴的鑒別方法是酸性高錳酸鉀溶液或溴的ccl4溶液（烴的含氧衍生物均可以使高錳酸鉀褪色，只是快慢不同）

2烷烴和芳香烴就不好說了，但芳香烴里，甲苯，二甲苯可以和酸性高錳酸鉀溶液反響，苯就不行

3另外，醇的話，顯中性

4酚：常溫下酚可以被氧氣氧化呈粉紅色，而且苯酚還可以和氯化鐵反響顯紫色

5可利用溴水區(qū)分醛糖與酮糖

6醚在避光的狀況下與氯或溴反響，可生成氯代醚或溴代醚。醚在光助催化下與空氣中的氧作用，生成過氧化合物。

7醌類化合物是中藥中一類具有醌式構造的化學成分,主要分為苯醌,萘醌,菲醌和蒽醌四種類型，詳細顏色不同反響類型較多

一．各類化合物的鑒別方法

1.烯烴、二烯、炔烴：

（1）溴的四氯化碳溶液，紅色腿去

（2）高錳酸鉀溶液，紫色腿去。

2．含有炔氫的炔烴：

（1）

硝酸銀，生成炔化銀白色沉淀

（2）

氯化亞銅的氨溶液，生成炔化亞銅紅色沉淀。

3．小環(huán)烴：三、四元脂環(huán)烴可使溴的四氯化碳溶液腿色

4．鹵代烴：硝酸銀的醇溶液，生成鹵化銀沉淀；不同構造的鹵代烴生成沉淀的速度不同，叔鹵代烴和烯丙式鹵代烴最快，仲鹵代烴次之，伯鹵代烴需加熱才消失沉淀。

5．醇：

（1）

與金屬鈉反響放出氫氣（鑒別6個碳原子以下的醇）；

（2）

用盧卡斯試劑鑒別伯、仲、叔醇，叔醇立即變渾濁，仲醇放置后變渾濁，伯醇放置后也無變化。

6．酚或烯醇類化合物：

（1）

用三氯化鐵溶液產(chǎn)生顏色（苯酚產(chǎn)生蘭紫色）。

（2）

苯酚與溴水生成三溴苯酚白色沉淀。

7．羰基化合物：

（1）

鑒別全部的醛酮：2，4-二硝基苯肼，產(chǎn)生黃色或橙紅色沉淀；

（2）

區(qū)分醛與酮用托倫試劑，醛能生成銀鏡，而酮不能；

（3）

區(qū)分芳香醛與脂肪醛或酮與脂肪醛，用斐林試劑，脂肪醛生成磚紅色沉淀，而酮和芳香醛不能；

（4）

鑒別甲基酮和具有構造的醇，用碘的氫氧化鈉溶液，生成黃色的碘仿沉淀。

8．甲酸：用托倫試劑，甲酸能生成銀鏡，而其他酸不能。

9．胺：區(qū)分伯、仲、叔胺有兩種方法

（1）用苯磺酰氯或?qū)妆交酋Ｂ?，在NaOH溶液中反響，伯胺生成的產(chǎn)物溶于NaOH；仲胺生成的產(chǎn)物不溶于NaOH溶液；叔胺不發(fā)生反響。

（2）用NaNO2+HCl：

脂肪胺：伯胺放出氮氣，仲胺生成黃色油狀物，叔胺不反響。

芳香胺：伯胺生成重氮鹽，仲胺生成黃色油狀物，叔胺生成綠色固體。

10．糖：

（1）

單糖都能與托倫試劑和斐林試劑作用，產(chǎn)生銀鏡或磚紅色沉淀；

（2）

葡萄糖與果糖：用溴水可區(qū)分葡萄糖與果糖，葡萄糖能使溴水褪色，而果糖不能。

（3）麥芽糖與蔗糖：用托倫試劑或斐林試劑，麥芽糖可生成銀鏡或磚紅色沉淀，而蔗糖不能。

二．例題解析

例1．用化學方法鑒別丁烷、1-丁炔、2-丁炔。

分析：上面三種化合物中，丁烷為飽和烴，1-丁炔和2-丁炔為不飽和烴，用溴的四氯化碳溶液或高錳酸鉀溶液可區(qū)分飽和烴和不飽和烴，1-丁炔具有炔氫而2-丁炔沒有，可用硝酸銀或氯化亞銅的氨溶液鑒別。因此，上面一組化合物的鑒別方法為：

例2．用化學方法鑒別氯芐、1-氯丙烷和2-氯丙烷。

分析：上面三種化合物都是鹵代烴，是同一類化合物，都能與硝酸銀的醇溶液反響生成鹵化銀沉淀，但由于三種化合物的構造不同，分別為芐基、二級、一級鹵代烴，它們在反響中的活性不同，因此，可依據(jù)其反響速度進展鑒別。上面一組化合物的鑒別方法為：

例3．用化學方法鑒別以下化合物