初中化學試講教案

初中化學試講教案【篇一：教師資格證初中化學面試教案】教師資格證初中化學面試教案：化學式與化合價一、說教材（一）教材的地位與作用《化學式與化合價》是人教版化學九年級上冊第四單元課題4的內(nèi)容。本節(jié)課主要講述了化學式、化合價和有關相對分子質(zhì)量的計算三部分內(nèi)容。在此之前，學生已經(jīng)學習了元素以及一些物質(zhì)化學式的寫法，這位過渡到本課題起到了鋪墊作用。為之后學習第五章《化學方程式》的內(nèi)容打下了堅實的基礎，因此本節(jié)課整個教材中起著承上啟下的作用。（二）教學目標根據(jù)本教材的結(jié)構(gòu)和內(nèi)容分析，結(jié)合九年級學生他們的認知結(jié)構(gòu)及心理特征，我制定了以下教學目標：.知識與技能目標：了解化學式的涵義；知道一些常見元素和原子團的化合價；能用化學是表示某些物質(zhì)的組成，并能利用化合價求化學式；了解相對分子質(zhì)量的含義，并能利用相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量來計算物質(zhì)的組成；能看懂某些標簽或說明書上標示的物質(zhì)成分和含量。.過程與方法目標：通過討論交流，活動探究，培養(yǎng)學生利用所學的知識解決實際問題。.情感、態(tài)度與價值觀目標：讓學生感受到生活中處處充滿化學,激發(fā)學生熱愛學習、熱愛生活的感情。（三）教學重難點1,了解化學式，知道元素、原子團的化合價。.用化學是表示某些物質(zhì)的組成，利用化合價求化學式。3,了解相對分子質(zhì)量的含義，并會應用解決問題。二、說學情對于九年級的學生來說，經(jīng)過一段時間的學習，學生對元素的概念和物質(zhì)的微觀構(gòu)成的基礎知識有一定的了解，對數(shù)字的基本運算能在化學學科中的邏輯思維能力還有待提高。這一年級的學生思維活躍，求知欲強，有強烈的好奇心，處于形象思維向抽象思維過渡的階段，因此，教學過程中多采用直觀方法指導學生學習。力有一定的把』這為化學式的有關知識學習打下了基礎。但學生力有一定的把』這為化學式的有關知識學習打下了基礎。但學生三、說教法堅持“以學生為主體，以教師為主導”的原則，根據(jù)學生的心理發(fā)展規(guī)律，采用學生參與程度高的討論教學法。在學生看書，討論的基礎上，采用談話法與講解法。采用問答法時，特別注重面向全體，針對不同層次的學生提問不同難度的問題，有效的開發(fā)各層次學生的潛在智能，力求使學生能在原有的基礎上得到發(fā)展。同時通過課堂練習和課后作業(yè)，啟發(fā)學生從書本知識回到社會實踐。提供給學生與其生活和周圍世界密切相關的數(shù)學知識，學習基礎性的知識和技能，在教學中積極培養(yǎng)學生學習興趣和動機。四、說學法我們常說：“現(xiàn)代的文盲不是不識字的人，而是沒有掌握學習方法的人”，因而在教學中要特別重視學法的指導。在新課標理念的指導下,結(jié)合本節(jié)課內(nèi)容，我將本節(jié)課的學法確定為：自主探究、合作交流。五、說教學過程（一）導入由前面學過的一些物質(zhì)的化學式引入：元素可以用元素符號來表示，那么我們前面學習的氧氣、二氧化碳這些由元素組成的各種單質(zhì)和化合物怎樣來表示呢？把教學內(nèi)容轉(zhuǎn)化為具有潛在意義的問題，讓學生產(chǎn)生強烈的問題意識，使學生的整個學習過程成為“猜想”繼而緊張的沉思，期待錄找理由和證明過程。在實際情況下學習可以使學生利用已有的知識與經(jīng)驗，同化和索引出當前學習的新知識，這樣獲取知識，不但易于保持，而且易于遷移到陌生的問題情境中。（二）新授.化學式的學習學生自主學習課本81頁相關內(nèi)容，對于化學式的定義有一個初步認識。然后以h2o為例，讓學生在小組內(nèi)討論該化學式的意義，教師進行指導并及時指出學生容易出錯的地方。學生討論結(jié)束后，教師進行歸納總結(jié)并講解，得出化學式的定義及其意義。講解結(jié)束后，提出問題引發(fā)學生思考：化學式前面的數(shù)字與化學式中元素符號右下角的數(shù)字意義是否相同？為什么？并組織學生討論符號h、2h、h2、2h2各具有什么意義？在學生有初步認知的基礎上，我進行歸納總結(jié)：化學式前面的數(shù)字與化學式中元素符號右下角的數(shù)字意義不同，因為化學式前面的數(shù)字表示分子個數(shù)，右下角的數(shù)字表示一個分子中含該元素的原子個數(shù)。在此基礎上，通過多媒體呈現(xiàn)練習題讓學生對所學知識進行鞏固。練習過程中，學生會出現(xiàn)一些錯誤，針對這些錯誤我進行指導并歸納總結(jié)，從而引出書寫化合物的化學式時需要注意的事項。.化學式的學習學生學習了化學式，為化學價的學習做好了鋪墊。實驗測知，化合物均有固定的組成，及形成化合物的元素有固定的原子個數(shù)比，如不是這個數(shù)目之比，就不能形成穩(wěn)定的化合物。在化學上，就用“化合價”來表示原子之間相互化合的數(shù)目。引導學生看課本83頁表4-6”一些常見元素和根的化合價”，針對表格提出問題引發(fā)學生討論，問題如下：（1）化合價有幾種？是哪幾種？（讓學生明白元素化合價有下負之分）（2）在化合物中，氧元素通常顯多少價？氫元素通常顯幾價？金屬元素通常顯什么價？非金屬元素通常顯什么價？（3）在化合物中，正、負化合價代數(shù)和為多少？（4）在單質(zhì)分子里，元素的化合價為多少？在此基礎上，組織兩個活動。活動一：以小組為單位進行化合價記憶比賽，看誰記得多，記得準，評出“記憶之星”；活動二：讓學生編寫能幫助記憶的的化合價韻語、歌謠。活動結(jié)束后，展示同學們的化合價韻語、歌謠或快板。通過活動，可調(diào)動學生參與學習的積極性及對知識的深入理解和把握。在學習了一些常見元素和根的化合價之后，應用化合價來推求實際存在的化合物的化學式。通過學生小組討論練習的方式完成此部分知識的學習。練習如下：根據(jù)在化合物中，正、負化合價代數(shù)和為0的原則，已知氧元素為-2價，計算二氧化硫（so2）中硫的化合價和三氧化二砷（as2o3）中砷元素的化合價。練習結(jié)束之后，教師進行歸納總結(jié)：由兩種元素組成的化合物的名稱，一般讀作某化某，如：nacl讀作氯化鈉。有時還要讀出化學式中各種元素的原子個數(shù)，如：co2讀作二氧化碳。.有關相對分子質(zhì)量的計算引導學生復習相對原子質(zhì)量的概念，了解相對分子質(zhì)量跟相對原子質(zhì)量一樣，也是相對質(zhì)量。通過提出問題的方式引發(fā)學生討論，從而引出相對分子質(zhì)量的計算相關內(nèi)容。由于計算比較簡單，啟發(fā)學生自己學習，并通過小組討論的方式糾正錯誤。在有關相對分子質(zhì)量計算教學完成之后，可讓學生傳看幾種商品（如醫(yī)藥、化學試劑、洗滌劑、食品等）的標簽或說明書，教給學生如何查看它們的成分、含量或純度，并適當講解化學試劑按純度分級的情況。更多教師資格證考試相關的問題請關注宏鵬教育官網(wǎng)。【篇二：化學試講教案《酸和堿的中和反應》】化學試講教案|《酸和堿的中和反應》歡迎來到福建教師招考信息網(wǎng)，福建中公教育考試網(wǎng)提供真實可靠的福建教師招聘、教師資格證考試最新資訊，包括招考公告、考錄進程、考試培訓、面試輔導、資料下載等。我們在福建教師招考信息網(wǎng)等著你回來。小編推薦教師考試面試備考指導|13個學科教案【匯總篇】（按住ctrl點擊查看）一、教學目標【知識與技能】.知道酸和堿之間發(fā)生中和反應，初步領會中和反應的實質(zhì)。.了解中和反應在實際中的應用?！具^程與方法】.通過驗證酸堿之間的反應，認識科學探究的基本過程，進行初步的探究活動。.通過展示中和反應實質(zhì)的微觀圖片，建立宏觀現(xiàn)象與微觀實質(zhì)的聯(lián)系。【情感態(tài)度與價值觀】.通過“白酒變紅酒，紅酒變白酒”實驗，增強學生對化學的好奇心和探究欲。.在制定方案，探究實驗和交流討論中，發(fā)展勤于思考，善于合作,嚴謹求實，勇于實踐的科學精神。二、教學重難點【重點】.對“白酒變紅酒，紅酒變白酒”實驗進行分析與猜想，并設計實驗驗證酸和堿發(fā)生反應。.初步領會中和反應的實質(zhì)?！倦y點】對“白酒變紅酒，紅酒變白酒”實驗進行分析與猜想，并設計實驗驗證酸和堿發(fā)生反應。

三、教學策略及方法啟發(fā)誘導、實驗探究、多媒體輔助教學法、自主閱讀、小組討論教學方法。四、教學準備學設備（投影儀，計算機）、鹽酸、氫氧化鈉溶液、稀硫酸、石蕊、酚酞、氫氧化鋇、氫氧化鐵、碳酸鈣、氧化銅、鋅粒、硫酸銅、溫度計、試管、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒、火柴五、教學過程（一）演示實驗，激情導入演示實驗：“白酒變紅酒，紅酒變白酒”。提出問題：“利用我們課題1學過的知識進行大膽猜測，實驗中可能用到了哪些試劑。你能得到什么信息？”得出酸和堿之間發(fā)生了化學反應。（二）實驗設計，探究新知提出問題：“我們利用酚酞試液做指示劑，驗證了酸和堿之間能發(fā)生反應，利用了驗證反應物減少的原理，來判斷反應發(fā)生，你還能設計出哪些方案來驗證酸堿發(fā)生反應呢？以化學小組為單位，利用老師課前發(fā)的的儀器和藥品，設計實驗并驗證猜想。實驗完畢后，小組之間討論、交流實驗方案和現(xiàn)象?！苯處熝惨?、指導。聽小組同學講解自己的設計方案，并點評?？偨Y(jié)得出方案：利用酸和堿的化學性質(zhì)，證明酸或堿減少了或者消失。驗證有新物質(zhì)生成，根據(jù)反應放出熱量，都可以判斷發(fā)生反應。讓學生試著寫出酸堿反應的化學方程式，并讓兩名學生代表板演。根據(jù)學生書寫的化學反應方程式，尋找規(guī)律，講解鹽是金屬和酸根教師追問：“有鹽和水生成的反應，一定是中和反應嗎？請舉例說明?！睂W生舉出反例，加深對中和反應的理解。離子構(gòu)成的化合物，亳和堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。離子構(gòu)成的化合物，亳和堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。觀看動畫，得出酸堿中和反應的實質(zhì)。布置任務：閱讀教材，了解中和反應在實際中的應用。指導學生交流，并讓學生回答中和反應在工農(nóng)業(yè)、醫(yī)療、生活中的應用，鞏固新知。（三）總結(jié)歸納，鞏固新知以提問的方式，讓學生總結(jié)，并布置作業(yè)：必做題：寫出至少兩種酸堿中和反應的化學反應方程式，多多益善。選做題：搜集生活生產(chǎn)中中和反應的應用實例，下節(jié)課與大家分享。六、板書設計一、中和反應：酸+堿=鹽+水hcl+naoh=nacl+h2oh2so4+ba（oh）2=baso4j+2h2o實質(zhì)：h++oh-=h2o二、中和反應在實際中的應用七、教學反思查看更多教案，推薦您閱讀：教師考試面試備考指導|13個學科教案【匯總篇】（按住Ctrl點擊查看）【篇三：2015年教師招聘考試面試試講初中化學全冊

說課稿】初三化學《質(zhì)量守恒定律》說課 1《化學與環(huán)境》說課稿 8《溶解度》說課材料 12《石灰石的利用》說課稿 .....15《食鹽》說課稿 20《酸和堿之間會發(fā)生什么反應》說課教案（第1課29時 29《氧化還原反應》 33《氧氣的性質(zhì)和用途》說課稿 35《由多種物質(zhì)組成的空氣》第一課時說課 41《元素》說課稿 44《質(zhì)量守恒定律》說課稿 ?????47《質(zhì)量守恒定律》說課稿 .????50課題3《二氧化碳和一氧化碳》 58分子和原子 62化學式與化合價說課稿 67金屬的化學性質(zhì)（2課時） .....71離子反應 76TOC\o"1-5"\h\z第一章化學反應及其能量變化 76二電解質(zhì)分類：強電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 83燃燒與滅火說課稿 91化學說課材料《如何正確書寫化學方程式》 93《初三年化學第四章第一節(jié)質(zhì)量守恒定律》說課稿 98探究氫氧化鈉的化學性質(zhì) 109探索酸的性質(zhì)說課稿 117說課：第一單元走進化學世TOC\o"1-5"\h\z界 119初中化學《原子》第一課時的說課 126造福人類健康的化學藥物說課稿 128制取氧氣（第二課時） 1323、2制取氧氣 137習題課說課稿（ 139九年級化學質(zhì)量守恒定律說課 錯誤!未定義書簽。初三化學《質(zhì)量守恒定律》說課一、教材分析.教材的地位和作用：本科時教材位于科學版初三化學第四章第五節(jié)，計劃3課時完成教學。今天我們來完成第一課時的說課。之前已學過研究化學反應的表達式、元素、元素符號、化學式、化學式的讀法、根據(jù)化合價寫化學式及有關化學式的計算等，那么本節(jié)開始，研究化學方程式。要學化學方程式，必須先理解質(zhì)量守恒定律。質(zhì)量守恒定律是初中學生從量的方面去研究并得出的化學反應的一條客觀規(guī)律。學習質(zhì)量守衡定律為書寫化學方程式奠定基礎，又能為繼續(xù)學習根據(jù)化學方程式計算作好準備。根據(jù)以上分析，結(jié)合《新課標》要求和學生情況，確定本課時教學目標、教學重、難點，如下：.教學目標知識與技能理解質(zhì)量守恒定律內(nèi)容并能解釋日常生活中的一些現(xiàn)象。初步為培養(yǎng)學生應用實驗方法來定量研究問題和分析問題的能力。過程與方法通過定量式樣，探究化學反應中的質(zhì)量關系，體會科學探究的方法。通過學生之間的討論交流，探究化學反應中的質(zhì)量關系，體會科學探究的方法。2.3情感態(tài)度與價值觀通過實驗研究、培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學態(tài)度。產(chǎn)生學習的成功體驗、享受學習、享受科學。初步體驗定量研究科學中的重要意義。3教學重點和難點3.1重點.1通過實驗探究、認識質(zhì)量守恒定律3.1.2質(zhì)量守恒定律的涵義難點從微觀的角度解釋質(zhì)量守恒定律運用質(zhì)量守恒定律解釋一些現(xiàn)象二.學生情況的分析與對策.學生情況分析通過前幾章的學習，學生對于化學反應的表達式有著比較深的印象,其中對化學反應前后物質(zhì)的種類的變化是比較清楚的，但對化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生變化非常模糊，根據(jù)以上的分析確定本節(jié)的難點應是從微觀的角度解釋質(zhì)量守恒定律及解釋生活中的一些現(xiàn)象。.對策在教學中要做好演示實驗，更要注意調(diào)動學生的學習積極性、主動性。切勿把質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容強加給學生，而是通過觀察紙片燃燒后只剩下少許灰燼，產(chǎn)生問題：“物質(zhì)發(fā)生化學變化前后，質(zhì)量的總和是變大、變小還是不變？”學生通過思考，做出假設、猜想，再進行兩個實驗的探究、討論、交流，進而得出結(jié)論，評價個人的原先的猜想等，這樣便于學生理解。三、學法指導本章內(nèi)容難度不算大，三個演示實驗帶有較強的趣味性，主要是讓學生先通過想象，然后配合演示實驗，引導學生認真觀察，記錄現(xiàn)象，理解對現(xiàn)象的分析，進而達到本節(jié)課的目標要求。.創(chuàng)設問題情境，學生自己發(fā)現(xiàn)問題學生的學習是一個主動的學習過程，教師應當采取自我發(fā)現(xiàn)的方法來進行教學。可首先投影前面學過的化學反應文字表達式，然后提問：對于化學反應你知道了什么？學生各抒己見，最后把問題聚焦在化學反應前后質(zhì)量是否發(fā)生變化上。這時教師不失適宜的提出研究主題：通過實驗來探究化學反應前后質(zhì)量是否發(fā)生變化，學生的學習熱情和興趣被最大限度地調(diào)動起來，使學生進入主動學習狀態(tài)。.體驗科學研究過程、設計、實施實驗方案學生以小組探究方式，根據(jù)實驗目的（實驗化學反應前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化）利用實驗桌上提供的儀器和藥品設計實驗方案。在設計過程中，教師盡量減少對學生的限制，并適時的給學生以幫助，鼓勵學生充分發(fā)揮自己的想象力和主觀能動性，獨立思考，大膽探索，標新立異。在設計方案過程中培養(yǎng)學生分析問題的能力，在交流方案過程中，各組間互相補充，互相借鑒，培養(yǎng)了學生的語言表達能力。在實施實驗時學生體驗了科學過程，動手能力得到了加強，培養(yǎng)了學生的觀察能力、研究問題的科學方法和嚴謹求實的科學品質(zhì)及勇于探索的意志力。同時在實驗過程中培養(yǎng)了學生的合作意識。通過自己探索，學生不僅獲得了知識，也體驗了科學研究過程。.反思研究過程、總結(jié)收獲和不足探索活動結(jié)束后可讓學生進行總結(jié)收獲和不足，提高學生的認知能力。四、教學方法根據(jù)“新課標”要求以及學生情況，本課時要用“自主探究、引導探究、互助合作及多媒體”進行輔助教學等方法。同時在教學中，可以增加兩個實驗：①鎂帶燃燒前后固體物質(zhì)的稱量；②蠟燭在托盤天平中稱量，隨后點燃，觀察托盤天平的平衡情況。這兩個實驗表面上似乎不符合質(zhì)量守恒定律，引導學生解釋，帶動學生討論“采取什么措施才能使這兩個實驗的稱量結(jié)果符合質(zhì)量守恒定律”。對于第②個實驗，應向?qū)W生指明，稱量的結(jié)果不能直接表示反應物或生成物的總質(zhì)量。五、教學過程設計：課題：質(zhì)量守恒定律重點、難點：對質(zhì)量守恒定律含義的理解和運用教具學具：

溶液、溶液、溶液、溶液、玻璃棒、單孔橡皮塞、燒杯、小試管一天平、酒精燈。教學過程:創(chuàng)設情境:復習提問：在前幾章的學習中，我們學習了哪些化學反應?投影：反應文字表達式氯酸鉀一氯化鉀+氧氣溶液、白磷、氯酸鉀一氯化鉀+氧氣溶液、白磷、錐形瓶、氫氣+氧氣—水氫氣+氧化銅一銅+水引言：這是我們學過的化學反應（指投影），對于化學反應你知道了什么？思考討論：化學反應前后物質(zhì)種類、分子種類、物質(zhì)狀態(tài)、顏色等發(fā)生了變化；原子種類、元素種類沒發(fā)生變化；對于化學反應前后質(zhì)量、原子數(shù)目是否發(fā)生變化存在爭議。引入：化學反應前后質(zhì)量是否發(fā)生變化，有同學說改變，有同學說不變，意思不統(tǒng)一，那么我們就通過實驗來探討。設計與實施實驗：討論：根據(jù)實驗目的利用實驗桌上提供的儀器和藥品設計實驗方案。交流設計方案評價設計方案教師引導學生評價哪些方案是科學合理的，哪些需要改進，鼓勵學生開動腦筋，積極主動地參與實驗設計過程。.實施實驗：同學們的設計方案是可行的，可以進行實驗。指導學生分組實驗，檢查糾正學生實驗操作中的問題.依照設計方案進行實驗并記錄實驗現(xiàn)象和測定的實驗數(shù)據(jù)。.對實驗結(jié)果進行分析，反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生變化。.匯報實驗結(jié)果引導學生從實驗內(nèi)容，化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否發(fā)生變化匯報實驗結(jié)果同學們的實驗結(jié)果是巧合，還是具有普遍意義？2.匯報：.實驗內(nèi)容.實驗結(jié)果反應前物質(zhì)總質(zhì)量（燒杯+試管+兩種溶液）g,反應后物質(zhì)總質(zhì)量為g。反應前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化3.演示實驗演示：白磷燃燒前后質(zhì)量測定。.觀察記錄反應前物質(zhì)總質(zhì)量為g,反應后物質(zhì)總質(zhì)量為g。.書寫反應文字表達式.實驗結(jié)果分析：反應前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化。思考：通過以上幾個實驗你能得到什么結(jié)論科學家曾做過大量實驗，無數(shù)實驗都證明：化學反應前后各物質(zhì)的總質(zhì)量相等。這是化學反應遵循的規(guī)律。這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律（板書課題）提問：哪位同學試著回答什么是質(zhì)量守恒定律板書：一、質(zhì)量守恒定律內(nèi)容（略）討論：化學反應前后質(zhì)量守恒原因問題討論：為什么參加化學反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于化學反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。投影：水分子分解示意圖，引導學生從化學反應的微觀實質(zhì)認識化學反應前后質(zhì)量守恒的原因。板書：二、化學反應前后質(zhì)量守恒的原因。投影：課堂練習1.已知12g木炭與32g氧氣恰好完全反應，則生成的質(zhì)量是 g。a.44gb.32gc.22gd.12g.鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量比金屬鎂的質(zhì)量大，有人說這個事實不符合質(zhì)量守恒定律，你說對嗎？為什么？.蠟燭燃燒后的產(chǎn)物有二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該物質(zhì)的組成中一定含有元素和元素，可能含有 元素。反思研究過程：通過對化學反應前后質(zhì)量是否發(fā)生變化的探討，你有哪些收獲？總結(jié)：對于今天的學習每個同學都有不同程度的收獲，同時也發(fā)現(xiàn)了自己的不足，在今后的學習中相信大家會做的更好。板書設計：第一節(jié)質(zhì)量守恒定律一、定律內(nèi)容參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。反應前總質(zhì)量反應后總質(zhì)量gg磷+氧氣T五氧化二磷二、化學反應前后質(zhì)量守恒原因“人類需要潔凈的空氣”說課教案邢臺一中尚昱顯各位評委、老師，大家好。我今天說課的題目是“人類需要潔凈的空氣”。在前幾年的課本中，這部分內(nèi)容總是一帶而過，而新課標下的課本，第一次把它作為單獨的一節(jié)，我認為這里體現(xiàn)了理論聯(lián)系實際、重視環(huán)境保護等新的理念，所以今天和大家說說我對這節(jié)課的把握，請大家批評指正。一、教材分析：這節(jié)課是九年級化學課本（仁愛版）專題三中