物質的檢驗、鑒別、分離、除雜與共存

教材知識鞏固第一部分模塊五科學探究主題18物質的檢驗、鑒別、分離、除雜與共存2021/4/201第2頁主題知識·導圖2021/4/202第3頁知識要點·歸納要點1物質的檢驗藍色淺綠色黃2021/4/203第4頁b．固體物質Cu、Fe2O3：紅色；CuSO4·5H2O：________；S：__________。c．沉淀Cu(OH)2：________；Fe(OH)3：紅褐色。②常見的有特殊氣味的氣體a．SO2：刺激性氣味。b．NH3：刺激性的氨味。藍色淡黃色藍色2021/4/204第5頁(2)化學方法①常見氣體的檢驗氣體檢驗方法實驗現象______帶火星的木條伸入氣體中木條復燃________通入澄清石灰水石灰水變渾濁H2點燃，在火焰上方罩一個干冷的燒杯純凈的氫氣能安靜地燃燒，產生淡藍色火焰，燒杯內壁有水珠依次通過灼熱的CuO和無水CuSO4黑色粉末________，無水CuSO4變藍色O2

CO2

變紅2021/4/205第6頁氣體檢驗方法實驗現象CO依次通過灼熱的CuO和澄清石灰水黑色粉末變紅，石灰水變渾濁CH4點燃，在火焰上方罩一個干冷的燒杯，再向燒杯中注入澄清石灰水產生藍色火焰，燒杯內壁有水珠，石灰水變渾濁NH3濕潤的紅色石蕊試紙放在容器口紅色石蕊試紙________H2O通過無水CuSO4粉末白色粉末________HCl通過硝酸酸化的AgNO3溶液產生____________變藍變藍白色沉淀2021/4/206第7頁②常見離子的檢驗石蕊溶液氣泡＜變藍變紅＞有藍色絮狀沉淀生成2021/4/207第8頁紅褐色2021/4/208第9頁1．鑒別原則：用最簡單的方法，最少的試劑和最明顯的現象將物質區(qū)分開來。2．鑒別方法：(1)物理方法①看顏色：如含Cu2＋的溶液呈藍色，含Fe3＋的溶液呈黃色，含Fe2＋的溶液呈淺綠色等。②聞氣味：如可用聞氣味的方法區(qū)分白酒和白醋，白酒具有醇香味，而白醋具有酸味。要點2物質的鑒別2021/4/209第10頁③溶解性：如可用水區(qū)分氯化鈣和碳酸鈣，氯化鈣能溶于水，而碳酸鈣不溶于水。④溶解時的吸放熱現象：如可用水區(qū)分硝酸銨固體和氫氧化鈉固體，硝酸銨固體溶于水吸熱，溶液溫度降低，氫氧化鈉固體溶于水放熱，溶液溫度升高。⑤依據磁性區(qū)分：Fe(或Fe3O4)能被磁鐵吸引，而FeO(黑色)不能。2021/4/2010第11頁2021/4/2011第12頁3．常見物質的鑒別(1)棉織品、毛織品、化纖的鑒別——采用__________棉織品——燃燒產生像木材、植物燃燒的氣味，沒有熔珠毛織品——燃燒產生燒焦羽毛的氣味，沒有熔珠化纖——燃燒產生與石油燃燒相同的氣味，有熔珠(堅硬)(2)硬水和軟水的鑒別生活中常用肥皂水來鑒別，加入肥皂水產生泡沫多、浮渣少的是軟水，泡沫少、浮渣多的為硬水。灼燒法2021/4/2012第13頁(3)化肥的鑒別①看外觀：氮肥、鉀肥都是白色晶體；磷肥是灰白色粉末。②加水：氮肥、鉀肥都溶于水；磷肥大多不溶于水或微溶于水。③加熟石灰研磨：銨態(tài)氮肥(銨鹽)能放出具有刺激性氣味的氨氣。(4)真假黃金的鑒別假黃金是指銅鋅合金，可用鹽酸加以鑒別，若有氣泡產生，則為假黃金；也可通過加熱鑒別，若變黑，則為假黃金。2021/4/2013第14頁(5)合金與組成它的純金屬的鑒別合金的硬度通常比組成它的純金屬的硬度大，可用相互刻畫的方法鑒別。(6)熱固性和熱塑性塑料的鑒別取樣加熱，能熔化，冷卻變?yōu)楣腆w的塑料為熱塑性塑料，不能熔化的塑料為熱固性塑料。2021/4/2014第15頁1．物質共存的條件：在同一溶液中，各物質(離子)之間不發(fā)生反應，即不會生成沉淀、氣體或水。要點3物質的共存2021/4/2015第16頁2．常見的不能共存的離子2021/4/2016第17頁2021/4/2017第18頁1．物質的分離(1)原理：把混合物中各成分分開，得到純凈物的單一成分。(2)分離方法要點4物質的分離和除雜方法適用范圍或原理舉例過濾法①不溶性固體與液體混合物的分離②可溶性固體與不溶性固體混合物的分離分離粗鹽中的泥沙結晶法蒸發(fā)①分離溶質與溶劑②除去易揮發(fā)的雜質從含有HCl的NaCl溶液中分離出固體NaCl改變溫度可溶性固體溶質的溶解度受溫度影響變化大小不同分離KNO3與NaCl(少量)的固體混合物，可采用降溫結晶的方法蒸餾法根據物質沸點不同分離液氮和液氧其他方法是否能被磁鐵吸引的性質分離等分離鐵粉與炭粉2021/4/2018第19頁2．物質的除雜(1)除雜的原則①不增：除雜時不能引入新的雜質。②不減：除雜時不能減少被保留的物質，即所加物質不能與被保留的物質反應。③易分：除雜后的生成物和被保留的物質易于分離。④復原：被保留的物質能恢復原狀。2021/4/2019第20頁(2)除雜方法①化氣法：將雜質轉化為氣體而除去。如除去Na2SO4溶液中的Na2CO3可加適量的H2SO4。②沉淀法：將雜質轉化為沉淀，再過濾除去。如除去NaCl溶液中的Na2SO4可加適量的BaCl2。③置換法：將雜質通過置換反應而除去。如除去FeSO4溶液中的CuSO4可加足量的鐵粉，再過濾。2021/4/2020第21頁④溶解法：將雜質溶于某種試劑而除去。如除去C中的CuO可加足量的稀硫酸，再過濾、洗滌、干燥。⑤加熱法：雜質受熱分解，通過加熱將雜質除去。如除去CaO中的CaCO3可高溫煅燒。⑥轉化法：將雜質通過化學反應轉化為主要成分。如除去CO2中的CO，可將氣體通過足量灼熱的CuO。2021/4/2021第22頁(3)常見物質的除雜(根據性質差異性)①氣體的除雜物質雜質除雜方法CO2CO通過灼熱的氧化銅COCO2先通過氫氧化鈉溶液，再通過濃硫酸H2HCl氣體先通過氫氧化鈉溶液，再通過濃硫酸CO2水蒸氣通過濃硫酸CO2HCl氣體先通過飽和的碳酸氫鈉溶液，再通過濃硫酸N2CO2先通過氫氧化鈉溶液，再通過濃硫酸2021/4/2022第23頁②液體的除雜物質雜質操作CaCl2溶液稀鹽酸加入過量碳酸鈣，待不再產生氣泡后，再過濾NaCl溶液NaOH加適量氯化銅溶液，再過濾或加適量稀鹽酸NaCl溶液Na2CO3加適量氯化鈣溶液，再過濾或加適量稀鹽酸鹽酸硫酸加適量氯化鋇溶液，再過濾NaNO3溶液Na2CO3加適量硝酸鈣溶液，再過濾NaNO3溶液NaCl加適量硝酸銀溶液，再過濾2021/4/2023第24頁物質雜質操作KCl溶液MgCl2加適量氫氧化鉀溶液，再過濾FeCl2溶液CuCl2加過量鐵粉，再過濾FeSO4CuSO4H2OCa2＋、Mg2＋蒸餾Cu(NO3)2溶液AgNO3加過量銅粉，再過濾KCl溶液KOH加適量氯化銅溶液，再過濾或加適量稀鹽酸KCl溶液K2SO4加適量氯化鋇溶液，再過濾2021/4/2024第25頁③固體的除雜方法物質雜質操作將雜質轉化為氣體或液體KClKClO3加少量MnO2，加熱、溶解、過濾、結晶CuOC在空氣中加熱CaOCaCO3高溫煅燒CuFe加足量的稀鹽酸，過濾將雜質轉化為需提純物質CaCl2CaCO3加適量稀鹽酸，結晶CuCuO通入CO氣體，加熱根據物質的溶解性進行分離KClMnO2溶解、過濾、結晶CaCO3CaO加入足量的水溶解、過濾、洗滌、干燥2021/4/2025第26頁重點難點·突破物質的檢驗、鑒別C

2021/4/2026第27頁2021/4/2027第28頁【針對訓練】下列各組物質鑒別方法正確的是 (

)A

項物質鑒別方法ACO(NH2)2和(NH4)2SO4加熟石灰研磨、聞氣味BCO和CO2聞氣味CK2CO3溶液和K2SO4溶液加入BaCl2溶液，觀察現象D黃銅和黃金觀察顏色2021/4/2028第29頁【例2】實驗室有一包白色固體由K2CO3、K2SO4、KCl和CuSO4中的一種或幾種組成，實驗記錄如下：①取該樣品溶于水，得到無色溶液；②取適量上述溶液加過量的BaCl2溶液，出現白色沉淀，過濾；③向步驟②所得沉淀中加入過量的稀HNO3，沉淀全部消失并產生氣泡。下列分析中正確的是 (

)A．原固體中一定含有K2CO3，可能含有CuSO4和KClB．原固體中一定不含K2SO4和CuSO4，可能含有KClC．原固體中一定含有K2CO3和K2SO4，一定不含CuSO4D．若在步驟②所得濾液中滴入AgNO3溶液，出現白色沉淀，則原固體中一定含有KClB

2021/4/2029第30頁?

方法技巧(題給物質為三種以上物質時的解題方法)2021/4/2030第31頁2021/4/2031第32頁物質的共存C

2021/4/2032第33頁?

方法技巧閱讀題干―→尋找隱含條件―→分析物質是否可溶―→組內物質(離子)之間是否反應，即是否產生沉淀、氣體或水―→得出結論?！踞槍Ρ绢}】pH＝13說明溶液顯堿性，含大量OH－離子。A中Mg2＋、Cu2＋與OH－反應產生沉淀，所以不能共存；B中H＋與OH－生成水，所以不能共存；D中NH、Al3＋與OH－分別生成氨氣和氫氧化鋁沉淀，所以不能共存。2021/4/2033第34頁物質的除雜B

2021/4/2034第35頁2021/4/2035第36頁北部灣經濟區(qū)真題·精練請點擊此處進入WORD文檔2021/4/20362021/4/20379、人的價值，在招收誘惑的一瞬間被決定。2023/2/32023/2/3Friday,February3,202310、低頭要有勇氣，抬頭要有低氣。2023/2/32023/2/32023/2/32/3/20234:46:34PM11、人總是珍惜為得到。2023/2/32023/2/32023/2/3Feb-2303-Feb-2312、人亂于心，不寬余請。2023/2/32023/2/32023/2/3Friday,February3,202313、生氣是拿別人做錯的事來懲罰自己。2023/2/32023/2/32023/2/320