正定中學(xué)2019-2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期摸底考試試題含解析

河北省正定中學(xué)2019_2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期摸底考試試題含解析河北省正定中學(xué)2019_2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期摸底考試試題含解析PAGE41-河北省正定中學(xué)2019_2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期摸底考試試題含解析河北省正定中學(xué)2019-2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期摸底考試試題（含解析)Ⅰ卷(共64分)一、選擇題(本題包括22小題，每小題只有1個選項符合題意，每小題2分，共44分)1。用化學(xué)用語表示NH3+HClNH4Cl中的相關(guān)微粒,其中正確的是（）A。中子數(shù)為8的氮原子： B。HCl的電子式：C。NH3的結(jié)構(gòu)式: D.Cl?的結(jié)構(gòu)示意圖：【答案】C【解析】【分析】A、中子數(shù)為8的氮原子的質(zhì)量數(shù)為15；B、HCl中只含共價鍵;C、NH3中含個N-H鍵；D、Cl—最外層有8個電子?！驹斀狻緼、中子數(shù)為8的氮原子的質(zhì)量數(shù)為15，可表示為,選項A錯誤;B、HCl中只含共價鍵，其電子式為,選項B錯誤；C、NH3中含個N-H鍵，NH3的結(jié)構(gòu)式為：，選項C正確；D、Cl-最外層有8個電子，Cl?的結(jié)構(gòu)示意圖為，選項D錯誤。答案選C?！军c睛】本題考查化學(xué)用語,側(cè)重考查原子結(jié)構(gòu)、離子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式和結(jié)構(gòu)式，注意它們之間的區(qū)別是解題的關(guān)鍵,如原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別、共價化合物和離子化合物的區(qū)別、電子式與結(jié)構(gòu)式的區(qū)別等.2.根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是（）A。如右圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl〉C〉SiB.氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物C。氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3>SiH4D。用中文“"(ào）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期第0族【答案】A【解析】【詳解】A．驗證非金屬一般用最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱比較，HCl不是最高價氧化物對應(yīng)水化物,因此不能比較元素的非金屬性：Cl＞C，故A錯誤；B．氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物，比如HCl形成共價化合物，NaH形成離子化合物，故B正確;C．非金屬越強,氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,因此氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4，故C正確；D．用中文“”(ào）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期第0族,故D正確。綜上所述，答案為A.3.下列說法不正確的是（）A。氨沸點高于砷化氫是因為氨分子間存在氫鍵B。與得電子能力相同C.濃H2SO4和H2O混合時放出熱量與微粒之間的作用力有關(guān)D。H2O2易分解是因為H2O2分子間作用力弱【答案】D【解析】【詳解】A．氨沸點高于砷化氫是因為氨分子間存在氫鍵，故A正確；B．與，最外層電子數(shù)相同,得電子能力相同,故B正確；C．濃H2SO4和H2O混合時放出熱量，是因為硫酸分子和水分子之間水合過程放出熱量，與微粒之間的作用力有關(guān)，故C正確；D．H2O2易分解為H2O和O2，該過程屬于化學(xué)變化，與化學(xué)鍵有關(guān)，與分子間作用力無關(guān)，故D錯誤.綜上所述,答案為D。4。下列說法不正確的是（）A。加熱蒸發(fā)氯化鉀水溶液的過程中有分子間作用力的破壞B。純堿和燒堿熔化時克服的化學(xué)鍵類型相同C。CO2溶于水和干冰升華都只有分子間作用力改變D.加熱氯化銨時既有離子鍵、極性共價鍵的斷裂,也有極性共價鍵的形成【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．加熱蒸發(fā)氯化鉀水溶液，水被蒸發(fā)的過程中破壞了水的分子間作用力，故A正確;B．純堿是Na2CO3，燒堿是NaOH,兩者均為離子化合物，熔化時都破壞了離子鍵，故B正確;C．CO2溶于水時,部分CO2和水反應(yīng)生成了H2CO3,所以CO2溶于水的過程中既有分子間作用力的改變，也有共價鍵的破壞和形成，干冰升華只破壞了分子間作用力，故C錯誤；D．NH4Cl加熱分解為NH3和HCl，NH4Cl中既有NH4+和Cl-間的離子鍵，也有N和H間的極性共價鍵,生成物NH3和HCl中都存在極性共價鍵,所以加熱氯化銨時既有離子鍵、極性共價鍵的斷裂，也有極性共價鍵的形成，故D正確;故選C.【點睛】5。已知W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大.W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素。下列說法一定正確的是（）A.原子半徑：X〉Y>Z〉WB.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性強C.W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D.若W與X原子序數(shù)差為5，則形成化合物的化學(xué)式為X3W2【答案】A【解析】【分析】由于原子序數(shù)按W、X、Y、Z依次增大，W與Z是同一主族的元素，而X、Y、Z是同一周期的元素，且只有X是金屬元素，則同主族元素W與Z都是非金屬,可能分別為N、P或O、S或F、Cl，Y可能為Si或S，金屬元素X可為Na、Mg、Al中的一種.【詳解】A．同一周期的元素原子序數(shù)越大,原子半徑越??；同一主族的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大．所以原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng),故A正確;B．W的含氧酸可能是HNO2、HNO3，Z的含氧酸是H3PO4，酸性HNO2＜H3PO4,故B錯誤;C．元素非金屬性W＞Y,所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W＞Y，故C錯誤；D．若W、X原子序數(shù)相差5，如分別為O、Al，則二者形成的化合物的化學(xué)式是X2W3，故D錯誤。故選A。6.現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Z是金屬元素，Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型化合物，Z與T形成化學(xué)式為Z2T的化合物，五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是（）A。原子半徑和離子半徑均滿足:Y＜ZB。最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：T＜RC。簡單氫化物的穩(wěn)定性:Y＜TD。由X、Y、Z、T四種元素組成的化合物的水溶液可能呈酸性【答案】D【解析】【分析】現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則R為C，X為非金屬，則X為H，Z是金屬元素，Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型化合物,Z與T形成化學(xué)式為Z2T的化合物，五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示，則得到Z為Na，Y為O,T為S?！驹斀狻緼．原子半徑是O＜Na，離子半徑是Na＋＜O2?,故A錯誤；B．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性:H2CO3＜H2SO4，故B錯誤；C．簡單氫化物的穩(wěn)定性：H2S＜H2O，故C錯誤；D．由X、Y、Z、T四種元素組成的化合物的水溶液可能呈酸性，比如NaHSO4，故D正確。綜上所述，答案為D。7。X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素.X的最高價氧化物的水化物的堿性是短周期主族元素中最強的，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m＋n，M層電子數(shù)為m－n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1.下列敘述錯誤的是（）A。X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為1：2B.Z、W、R最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱:R〉W〉ZC。Y簡單的氫化物比R簡單的氫化物穩(wěn)定,熔沸點高D.RY2、WY2通入Ba（NO3)2溶液中均無白色沉淀生成【答案】D【解析】【分析】X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素。X的最高價氧化物的水化物的堿性是短周期主族元素中最強的,則X為Na，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m＋n，M層電子數(shù)為m－n，則n=2，m=6,則Z為Si,Y為O,W元素與Z元素同主族，則W為C，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1，則R為S?！驹斀狻緼．X與Y形成的兩種化合物Na2O（陰離子為氧離子)和Na2O2（陰離子為過氧根離子），陰、陽離子的個數(shù)比均為1：2,故A正確；B．根據(jù)非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強，則Z、W、R最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱：R(H2SO4)＞W(wǎng)（H2CO3)＞Z（H2SiO3),故B正確；C．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,Y簡單的氫化物(H2O)比R簡單的氫化物穩(wěn)定（H2S），水存在分子間氫鍵,因此水的熔沸點高，故C正確;D．SO2通入Ba（NO3)2溶液中有硫酸鋇沉淀生成，CO2通入Ba（NO3）2溶液中無白色沉淀生成，故D錯誤。綜上所述，答案為D.8。a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個電子，b2-和c+的電子層結(jié)構(gòu)相同，d與b同族.下列敘述錯誤的是（）A。a與其他三種元素分別形成的化合物中其化合價均為+1B。b與其他三種元素均可形成至少兩種化合物C.工業(yè)上用電解熔融的c的氯化物制得單質(zhì)cD。d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性【答案】A【解析】【分析】a、b、c、d為短周期元素,a的原子中只有1個電子，故a為H。b2-和c+的電子層結(jié)構(gòu)相同，故b為O，c為Na.d與b同族，所以d為S。故a為H、b為O，c為Na，d為S?！驹斀狻緼．H和O、S形成的化合物中H為+1價,但H和Na形成的化合物NaH中，H為—1價，故A錯誤；B．b為O，和Na可以形成Na2O、Na2O2，和S可形成SO2、SO3,和H可形成H2O、H2O2,故B正確；C．工業(yè)上用電解熔融NaCl的方法制取金屬鈉，故C正確；D．S和H形成的化合物為H2S,其水溶液是氫硫酸，H2S在溶液中不完全電離，溶液呈弱酸性，故D正確;故選A?！军c睛】9。已知：①Sn(s，白）＋2HCl(aq)＝SnCl2（aq）＋H2(g）ΔH1②Sn（s,灰）＋2HCl(aq)＝SnCl2（aq）＋H2（g)ΔH2③Sn(s，灰）Sn(s,白）ΔH3＝+2。1kJ/mol，下列說法不正確的是（)A?；义a與白錫互為同素異形體 B。錫在標準狀況下以灰錫狀態(tài)存在C。反應(yīng)①是放熱反應(yīng) D.ΔH1＞ΔH2【答案】D【解析】【詳解】A．灰錫和白錫是錫元素形成的兩種不同單質(zhì)，互為同素異形體,故A正確;B．根據(jù)Sn（s,灰)Sn（s,白)可知，溫度低于13。2℃時，白錫會轉(zhuǎn)變?yōu)榛义a,所以在標準狀況下(0℃，101kPa）,錫以灰錫狀態(tài)存在，故B正確；C．反應(yīng)①是活潑金屬和酸發(fā)生的置換反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，故C正確;D．根據(jù)反應(yīng)③Sn（s,灰）Sn（s，白）ΔH3＝+2。1kJ/mol可知,由灰錫變?yōu)榘族a會吸收熱量,所以反應(yīng)①放出的熱量大于反應(yīng)②，但由于反應(yīng)①和②都是放熱反應(yīng)，ΔH為負值，所以ΔH1＜ΔH2，故D錯誤;故選D。10.下列過程都與熱量變化有關(guān)，其中敘述正確的是(）A。Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl常溫下混合就能反應(yīng),故該反應(yīng)放熱B.已知2H2（g)＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝﹣483。6kJ·mol–1，故H2的燃燒熱為241。8kJ·mol–1C.已知H+(aq)＋OH—（aq)＝H2O（l)ΔH＝﹣57.3kJ·mol–1，故Ba2+（aq)＋H+（aq）＋OH—（aq)＋SO42—(aq）＝H2O(1)＋BaSO4（s）ΔH=﹣57。3kJ·mol–1D.由圖可知，反應(yīng)C（金剛石，s）＝C（石墨，s）的焓變ΔH＝ΔH2－ΔH1【答案】D【解析】【詳解】A．Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl常溫下混合就能反應(yīng),但該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)和反應(yīng)條件無關(guān),取決于反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對大小，故A錯誤；B．燃燒熱是在101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，氫氣燃燒生成的穩(wěn)定的氧化物應(yīng)該是液態(tài)水,所以H2的燃燒熱不是241.8kJ·mol–1,故B錯誤；C．H+(aq)＋OH—(aq）＝H2O(l)ΔH＝﹣57。3kJ·mol–1，但在反應(yīng)Ba2+(aq）＋H+（aq)＋OH-（aq)＋SO42-(aq)＝H2O(1）＋BaSO4（s)中有BaSO4生成,故ΔH≠﹣57。3kJ·mol–1，故C錯誤;D．由圖可知，C(金剛石，s)＋O2(g）=CO2（g)ΔH＝ΔH2kJ·mol–1，C(石墨，s）＋O2（g)=CO2(g)ΔH＝ΔH1kJ·mol–1，根據(jù)蓋斯定律,反應(yīng)C（金剛石，s）＝C(石墨，s)的焓變ΔH＝ΔH2－ΔH1，故D正確；故選D。

11.煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2，嚴重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放.但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:CaSO4(s）+CO(g)CaO(s）+SO2（g)+CO2（g）△H1=+218.4kJ/mol（反應(yīng)I）CaSO4(s）+4CO(g）CaS(s）+4CO2（g)△H2=—175。6kJ/mol（反應(yīng)II)下列有關(guān)說法正確的是(）A。提高反應(yīng)體系的溫度，能降低該反應(yīng)體系中SO2生成量B.反應(yīng)II在較低的溫度下可自發(fā)進行C。用生石灰固硫的反應(yīng)為：4CaO（s)+4SO2(g)3CaSO4（s）+CaS(s)△H3，則△H3〉△H2D。由反應(yīng)I和反應(yīng)II可計算出反應(yīng)CaSO4(s)CaO（s）+SO3(g）的焓變【答案】B【解析】分析：由已知的兩個熱化學(xué)方程式，結(jié)合溫度對化學(xué)平衡的影響規(guī)律，即可分析A選項,根據(jù)自由能判據(jù)可分析B選項，利用蓋斯定律可分析出C、D兩個選項。詳解：A、只有在反應(yīng)I中生成SO2，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以升高溫度，有利于反應(yīng)I平衡向右移動，生成更多的SO2，故A錯誤；B、要使反應(yīng)II自發(fā)進行，則自由能判據(jù)△G=△H-T△S〈0,已知△H2<0，由反應(yīng)方程式可知該反應(yīng)的熵變化不大，反應(yīng)的自發(fā)性主要決定于焓變,所以該反應(yīng)在低溫下即可自發(fā)進行,且低溫有利于節(jié)約能源,故B正確；C、根據(jù)蓋斯定律,反應(yīng)II—4×反應(yīng)I即得C選項的熱化學(xué)方程式，所以△H3=△H2-4△H1，已知△H1>0，△H2<0，所以△H3<△H2，故C錯誤；D、反應(yīng)I和反應(yīng)II中沒有SO3（g)，所以無法通過反應(yīng)I和反應(yīng)II計算出反應(yīng)CaSO4(s)CaO(s)+SO3(g)的焓變,故D錯誤.所以本題答案選B。點睛：本題的難點是B選項，因為反應(yīng)II前后氣體、固體的分子數(shù)都不變,即商變不大，所以焓變對反應(yīng)的自發(fā)性起決定作用，這是利用自由能判據(jù)的一種特殊情況，由于是放熱反應(yīng)，低溫即可自發(fā)進行,且節(jié)約能源;易錯點是C選項，要明確焓變的比較是帶著+、—號進行比較的。本題有一定的難度.12.室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O（s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為ΔH1，將1mol的CuSO4(s）溶于水會使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為ΔH2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO4·5H2O(s)CuSO4（s）+5H2O（l），熱效應(yīng)為ΔH3。則下列判斷正確的是（)A.ΔH2＞ΔH1 B.ΔH1＋ΔH2＞ΔH3 C。ΔH1＋ΔH2＝ΔH3 D。ΔH1＜ΔH【答案】D【解析】【分析】1mol的CuSO4·5H2O（s)溶于水形成硫酸銅溶液，ΔH1＞0，1mol的CuSO4(s)溶于水形成硫酸銅溶液,ΔH2＜0，CuSO4·5H2O受熱分解變?yōu)镃uSO4（s），ΔH3＞0.【詳解】A．1mol的CuSO4·5H2O（s)溶于水形成硫酸銅溶液，ΔH1＞0，1mol的CuSO4(s）溶于水形成硫酸銅溶液,ΔH2＜0，因此ΔH2＜ΔH1，故A錯誤；B．1molCuSO4·5H2O（s)溶于水形成硫酸銅溶液，ΔH1＞0，1molCuSO4(s)溶于水形成硫酸銅溶液，ΔH2＜0,1molCuSO4·5H2O受熱分解變?yōu)镃uSO4(s），ΔH3＞0，將第一個過程減去第二個過程得到第三個反應(yīng)，則ΔH1－ΔH2＝ΔH3,由于ΔH2＜0,則ΔH1＋ΔH2＜ΔH3，故B錯誤；C．根據(jù)B選項得到ΔH1－ΔH2＝ΔH3,故C錯誤;D．1molCuSO4·5H2O(s）溶于水形成硫酸銅溶液，ΔH1＞0，1molCuSO4(s）溶于水形成硫酸銅溶液，ΔH2＜0，1molCuSO4·5H2O受熱分解變?yōu)镃uSO4(s)，ΔH3＞0，將第一個過程減去第二個過程得到第三個過程,則ΔH1－ΔH2＝ΔH3,ΔH1－ΔH3＝ΔH2＜0,則ΔH1＜ΔH3，故D正確.綜上所述，答案為D.13。已知分解1molH2O2放出熱量98kJ，在含少量I－的溶液中,H2O2的分解機理為:H2O2+I－→H2O+IO－(慢)，H2O2+IO－→H2O+O2+I－（快）。下列有關(guān)反應(yīng)的說法正確的是(）A。反應(yīng)的速率與I－的濃度有關(guān) B。IO－也是該反應(yīng)的催化劑C。反應(yīng)活化能等于98kJ·mol?1 D。υ(H2O2）=υ(H2O)【答案】A【解析】【詳解】A．H2O2的分解機理為：H2O2+I－→H2O+IO－（慢)，H2O2+IO－→H2O+O2+I－（快），該反應(yīng)的反應(yīng)速率取決于第一步，該反應(yīng)I－作反應(yīng)物，因此反應(yīng)速率與I－濃度有關(guān)，故A正確；B．IO－是反應(yīng)的中間產(chǎn)物，不是該反應(yīng)的催化劑，故B錯誤;C．分解1molH2O2放出熱量98kJ,反應(yīng)活化能不一定等于98kJ·mol?1，故C錯誤；D．溶液中水的濃度是常數(shù)，不能用其濃度變化表示反應(yīng)速率,故D錯誤。綜上所述，答案A.14.下列實驗過程可以達到實驗?zāi)康牡氖蔷幪枌嶒災(zāi)康膶嶒炦^程A配制0。4000mol·L?1的NaOH溶液稱取4。0g固體NaOH于燒杯中,加入少量蒸餾水溶解,立即轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中定容B探究維生素C的還原性向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化C制取純凈氫氣向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過NaOH溶液、濃硫酸和KMnO4溶液D探究濃度對反應(yīng)速率的影響向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時加入2mL5％H2O2溶液，觀察實驗現(xiàn)象A.A B.B C。C D。D【答案】B【解析】【詳解】A.氫氧化鈉溶于水放熱，因此溶解后需要冷卻到室溫下再轉(zhuǎn)移至容量瓶中，A錯誤;B.氯化鐵具有氧化性,能被維生素C還原為氯化亞鐵，從而使溶液顏色發(fā)生變化，所以向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，通過觀察顏色變化可以探究維生素C的還原性，B正確;C。向稀鹽酸中加入鋅粒，生成氫氣，由于生成的氫氣中含有氯化氫和水蒸氣，因此將生成的氣體依次通過NaOH溶液、濃硫酸即可，不需要通過KMnO4溶液,或者直接通過堿石灰，C錯誤;D.反應(yīng)的方程式為HSO3－+H2O2＝SO42－+H＋+H2O，這說明反應(yīng)過程中沒有明顯的實驗現(xiàn)象，因此無法探究濃度對反應(yīng)速率的影響，D錯誤。答案選B【點睛】明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)特點、發(fā)生的反應(yīng)和實驗原理是解答的關(guān)鍵.注意設(shè)計或評價實驗時主要從正確與錯誤、嚴密與不嚴密、準確與不準確、可行與不可行等方面作出判斷。另外有無干擾、是否經(jīng)濟、是否安全、有無污染等也是要考慮的.本題中選項D是解答的易錯點，學(xué)生往往只考慮物質(zhì)的濃度不同,而忽略了實驗結(jié)論需要建立在實驗現(xiàn)象的基礎(chǔ)上。15.反應(yīng)N2（g)＋3H2（g)2NH3（g)ΔH＜0，若在恒壓絕熱容器中發(fā)生,下列選項表明反應(yīng)一定已達平衡狀態(tài)的是（）A.容器內(nèi)的溫度不再變化B。容器內(nèi)的壓強不再變化C.相同時間內(nèi),斷開H－H鍵的數(shù)目和生成N－H鍵的數(shù)目相等D。容器內(nèi)氣體的濃度c（N2）∶c（H2）∶c（NH3)＝1∶3∶2【答案】A【解析】【分析】可逆反應(yīng)，若正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，或各物質(zhì)的濃度、物質(zhì)的量分數(shù)等保持不變，則表明反應(yīng)一定已達平衡狀態(tài),據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼。絕熱容器，溫度不再改變，說明正逆反應(yīng)速率相等,該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，A項正確;B。該反應(yīng)在恒壓條件下進行,壓強始終不變，不能根據(jù)壓強判斷平衡狀態(tài)，B項錯誤；C.相同時間內(nèi)，斷開H－H鍵的數(shù)目和生成N－H鍵的數(shù)目相等，表示的都是正反應(yīng),且不滿足計量數(shù)關(guān)系，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，C項錯誤;D。容器內(nèi)氣體的濃度c(N2）∶c(H2)∶c（NH3)＝1∶3∶2,無法判斷各組分的濃度是否發(fā)生變化，則無法判斷平衡狀態(tài),D項錯誤;答案選A?！军c睛】有關(guān)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標志是?？碱}型，通常有直接判斷法和間接判斷法兩大類。一、直接判斷法：①ν（正）=ν（逆）0，即正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率注意反應(yīng)速率的方向必須有正逆之分，每個物質(zhì)都可以表示出參與的化學(xué)反應(yīng)速率，而其速率之比應(yīng)符合方程式中的化學(xué)計量數(shù)的比值，這一點學(xué)生做題容易出錯。②各組分的濃度保持不變，包括各組分的質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量分數(shù)、體積分數(shù)、百分含量不變。二、間接判斷法①對于氣體體積前后改變的反應(yīng)，壓強不變是平衡的標志,而對于氣體體積前后不改變的反應(yīng)，壓強不能做標志。②對于恒溫恒壓條件下的反應(yīng)，氣體體積前后改變的反應(yīng)密度不變是平衡標志。③對于恒溫恒容下的反應(yīng)，有非氣體物質(zhì)的反應(yīng)，密度不變是平衡標志。④有顏色的物質(zhì)參與或生成的可逆反應(yīng)，體系的顏色不再隨時間而變化.⑤任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，當(dāng)體系溫度一定時，達到平衡。16。反應(yīng)C2H6（g）C2H4(g）+H2(g)△H〉0，在一定條件下于密閉容器中達到平衡。下列各項措施中,不能提高乙烷平衡轉(zhuǎn)化率的是（）A.增大容器容積 B.升高反應(yīng)溫度C.分離出部分氫氣 D。等容下通入惰性氣體【答案】D【解析】【詳解】A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，增大反應(yīng)容器的容積，體系的壓強減小，化學(xué)平衡正向移動，能提高乙烷平衡轉(zhuǎn)化率，A不符合題意；B.該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，升高反應(yīng)溫度，化學(xué)平衡正向移動，可提高乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率，B不符合題意;C。分離出部分氫氣，減少了生成物濃度，平衡正向移動，可提高乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率,C不符合題意；D.等容下通入惰性氣體,體系的總壓強增大,物質(zhì)的濃度不變，因此化學(xué)平衡不移動，對乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率無影響，D符合題意;故合理選項是D.17。一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0。16mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X（g)＋Y（g）2Z（g）?H＜0,一段時間后達到平衡,反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：t/min2479n(Y）/mol0。120。110.100.10下列說法正確的是（）A。反應(yīng)前4min的平均速率υ(Z）=2。5×10?3mol·L?1·min?1B。其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達到新平衡前υ(逆)＞υ（正)C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1。5D。其他條件不變,再充入0.10molZ，平衡時X的體積分數(shù)增大【答案】A【解析】【詳解】A．反應(yīng)前4minY的改變量為Δn(Y)=0.05mol，Δn（Z）=0。1mol，反應(yīng)前4min的平均速率；故A正確；B．其他條件不變，降低溫度,平衡向放熱反應(yīng)移動即正向移動,因此反應(yīng)達到新平衡前υ（正）＞υ(逆），故B錯誤；C．該溫度下在7min內(nèi)達到平衡,n（Y)=0。10mol，n（X)=0。10mol，Δn（Y)=0.06mol，Δn（Z)=0。12mol,平衡時n(Z）=0.12mol，此反應(yīng)的平衡常數(shù)，故C錯誤；D．其他條件不變，再充入0.10molZ,可以理解為將充入的Z單獨放入一個密閉容器中達到平衡后，平衡時與原容器中Z的體積分數(shù)相等，將壓入到原容器中,平衡不移動，此時X的體積分數(shù)不變,故D錯誤。綜上所述，答案為A.18。臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2(g）+O3(g)N2O5(g）+O2（g)，反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是ABCD升高溫度，平衡常數(shù)減小0~3s內(nèi)，反應(yīng)速率為v（NO2）=0.2mol?L-1t1時僅加入催化劑，平衡向正方向移動達平衡時，僅改變x，則x為c（O2）A.A B。B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A.由圖可知,反應(yīng)物總能量高于生成物總能量,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動,平衡常數(shù)減小，故A正確；B.速率單位錯誤,該為mol/(L?s）,故B錯誤；C。t1時刻,改變條件，反應(yīng)速率加快,平衡不移動，該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量減小,不能是增大壓強，只能是使用催化劑，但催化劑不影響平衡的移動，故C錯誤；D。達平衡時,僅增大c（O2），平衡向逆反應(yīng)方向移動,二氧化氮轉(zhuǎn)化率降低,由圖可知，二氧化氮的轉(zhuǎn)化率隨x增大而增大，x可以代表O3濃度、壓強,故D錯誤；故選:A。19。下列說法不正確的是（)A.高錳酸鉀有氧化性且有顏色，故可利用草酸溶液與高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)測定濃度對反應(yīng)速率的影響B(tài)。已知Cr2O72-(橙色）＋H2O2CrO42—(黃色）＋2H＋，其他條件不變,向K2Cr2O7溶液中滴加幾滴濃硫酸，溶液變?yōu)辄S色C.反應(yīng)FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl達平衡后，加入少量KCl固體,溶液紅色不變D.如右圖，與常溫相比，浸泡在熱水中的混合氣體顏色加深，浸泡在冰水中混合氣體顏色變淺【答案】B【解析】【詳解】A．高錳酸鉀有氧化性且有顏色，故可利用過量的不同濃度的草酸溶液與少量的相同濃度的高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)測定濃度對反應(yīng)速率的影響，故A正確；B．其他條件不變，向K2Cr2O7溶液中滴加幾滴濃硫酸，溶液體積變化可忽略不計,氫離子濃度增大，Cr2O72-(橙色）＋H2O2CrO42—(黃色)＋2H＋平衡向逆向移動，溶液變?yōu)槌壬?故B錯誤;C．該反應(yīng)的實質(zhì)是Fe3+和SCN—的反應(yīng),和K+、Cl—無關(guān)，所以加入少量KCl固體，平衡不移動，溶液紅色不變，故C正確；D．2NO2N2O4的正反應(yīng)是放熱的，NO2為紅棕色氣體,N2O4為無色氣體，加熱時平衡逆向移動,混合氣體顏色加深；降溫時平衡正向移動，混合氣體顏色變淺，故D正確；故選B?！军c睛】利用高錳酸鉀溶液和草酸溶液反應(yīng)測定濃度對反應(yīng)速率的影響,必須保證高錳酸鉀是少量的，草酸是過量的，且須保證高錳酸鉀溶液濃度相同.20。常壓下羰基化法精煉鎳的原理為:Ni(s)+4CO（g)Ni（CO)4(g）。230℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×10?5.已知：Ni（CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。第一階段:將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；第二階段:將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。下列判斷正確的是（）A。230℃時增加鎳的量,平衡向正向移動，反應(yīng)的平衡常數(shù)不變B.第一階段,在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選30℃C.第二階段,Ni(CO）4分解率較高D。該反應(yīng)達到平衡時,4υ消耗［Ni(CO）4]=υ生成(CO)【答案】CD【解析】【詳解】A．230℃時增加鎳的量，平衡不移動，故A錯誤；B．Ni(CO）4的沸點為42。2℃，應(yīng)大于沸點，便于分離出Ni（CO）4，因此第一階段在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃，故B錯誤；C．第二階段，Ni（CO)4（g）Ni(s）+4CO(g），K=5×105，平衡常數(shù)大,因此Ni(CO）4分解率較高，故C正確;D．不論平衡與否，4υ消耗[Ni(CO)4］=υ生成(CO）都成立,故D正確。綜上所述,答案為CD。21.汽車尾氣中NO產(chǎn)生的反應(yīng)為：N2（g）+O2(g)2NO(g)，一定條件下，將物質(zhì)的量之比為1:2的N2（g）和O2（g)在恒容密閉容器中反應(yīng)，如圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是（）A。溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)B。溫度T下，隨著反應(yīng)的進行，混合氣體的密度減小C。曲線b對應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑D。若曲線b對應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的ΔH＞0【答案】D【解析】【詳解】A．溫度T下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)，根據(jù)三段式，代入數(shù)據(jù)可得，A錯誤;B．反應(yīng)前后氣體體積不變且質(zhì)量守恒,所以混合氣體的密度不變，B錯誤;C．曲線b平衡已經(jīng)發(fā)生移動，而催化劑只能改變反應(yīng)的速率，不能改變反應(yīng)的限度，C錯誤；D．曲線b的反應(yīng)速率比曲線a更快，若改變溫度,曲線b溫度更高，而N2濃度減小，說明平衡向正反應(yīng)方向進行，可判斷該反應(yīng)的ΔH＞0，D正確；故本題答案為D。22。一定溫度下，在三個體積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2CH3OH（g)CH3OCH3(g）＋H2O（g)容器編號溫度（℃)起始物質(zhì)的量(mol）平衡物質(zhì)的量（mol）CH3OH（g)CH3OCH3(g）H2O(g）Ⅰ3870。400。1600.160Ⅱ3870。80Ⅲ2070.400.1800.180下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B。達到平衡時,容器Ⅰ中的CH3OCH3體積分數(shù)比容器Ⅱ中的小C.容器Ⅰ中反應(yīng)達到平衡所需時間比容器Ⅲ中的長D。387℃時，若起始時向容器Ⅰ中充入CH3OH0.01mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.01mol，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進行【答案】D【解析】【詳解】A．從Ⅲ到Ⅰ，溫度升高，生成物的量減小，平衡逆向移動,正向是放熱反應(yīng)，故A錯誤;B．達到平衡時,該反應(yīng)是等體積反應(yīng)，容器Ⅰ和容器Ⅱ是等效，達到平衡時，容器Ⅱ中各物質(zhì)的量是容器Ⅰ中各物質(zhì)的量的2倍，因此容器Ⅰ中CH3OCH3體積分數(shù)等于容器Ⅱ中CH3OCH3體積分數(shù)，故B錯誤;C．容器Ⅰ中溫度比容器Ⅲ中溫度高，反應(yīng)速率快，反應(yīng)達到平衡所需時間比容器Ⅲ中的短，故C錯誤；D．387℃時，n(CH3OCH3）=0.16mol，Δn（CH3OH)=0。32mol，則平衡時n（CH3OH)=0.08mol，平衡時平衡常數(shù)，若起始時向容器Ⅰ中充入CH3OH0.01mol、CH3OCH30.15mol和H2O0。01mol,，大于4，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進行，故D正確。綜上所述,答案為D。二、選擇題（本題包括5小題，每小題有1~2個選項符合題意，每小題4分，共20分）23。下列形式表示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)的是（）A。B.T/℃800830990K1。71。00.9C。D?！敬鸢浮緾【解析】【詳解】A．根據(jù)圖中信息得到反應(yīng)物的總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A不符合題意；B．根據(jù)表格得到升高溫度，平衡常數(shù)減小，即平衡逆向移動，升高溫度，向吸熱反應(yīng)方向移動,逆向是吸熱反應(yīng)，正向是放熱反應(yīng)，故B不符合題意;C．根據(jù)圖中信息斷鍵吸收了1443kJ的熱量，成鍵放出了1260kJ的熱量，因此反應(yīng)是吸熱反應(yīng),故C符合題意；D．根據(jù)圖中分析后半部分，升高溫度，體積分數(shù)Z％減小,平衡逆向移動，逆向是吸熱反應(yīng)，正向是放熱反應(yīng)，故D不符合題意.綜上所述，答案為C。24.甲~庚等元素在周期表中的相對位置如下表，己的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其簡單氫化物可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同的電子數(shù)。下列判斷不正確的是(）A.丁在自然界無游離態(tài)B。丙與戊的原子序數(shù)相差28C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚〈己<戊D.常溫下，甲和乙的單質(zhì)均能與水劇烈反應(yīng)【答案】CD【解析】【分析】甲~庚等元素在周期表中的相對位置如下表，己的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其簡單氫化物可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則己為S，丁為Si，丙為B，庚為F，戊為As,甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同的電子數(shù)，則甲為Mg，乙為Ca?！驹斀狻緼．Si是親氧元素,丁(Si）在自然界無游離態(tài)，只有化合態(tài)，故A正確;B．丙(B)原子序數(shù)為5，戊（As）的原子序數(shù)為33，兩者原子序數(shù)相差28,故B正確；C．非金屬性越強,氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,因此氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:戊(AsH3)＜己（H2S)＜庚(HF），故C錯誤；D．常溫下,甲（Mg)與水緩慢反應(yīng),故D錯誤；綜上所述，答案為CD。25.已知反應(yīng)C（s)+H2O(g)CO（g)+H2(g)ΔH＞0。在一定溫度和壓強下于密閉容器中,反應(yīng)達到平衡.下列敘述正確的是（）A。升高溫度，K減小 B.充入一定量的氮氣，n（H2）不變C。更換高效催化劑，CO平衡轉(zhuǎn)化率增大 D.減小壓強，c(CO)減小【答案】D【解析】【詳解】A．升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)移動即正向移動，K增大，故A錯誤；B．充入一定量的氮氣，容器體積變大,相當(dāng)于減小壓強，平衡向體積增大反應(yīng)移動即正向移動,n(H2）增大,故B錯誤；C．更換高效催化劑，平衡不移動，CO平衡轉(zhuǎn)化率不變,故C錯誤；D．減小壓強,即容器體積增大，平衡向體積增大的方向移動即正向移動,雖然n(CO)增大，由于容器體積變大占主要，因此c(CO)減小，故D正確。綜上所述,答案為D。26。一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO，MgSO3（s）+CO(g）MgO（s)+CO2(g）+SO2（g）△H〉0。該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達到平衡后,若僅改變圖中橫坐標x的值,重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是選項xyA溫度容器內(nèi)混合氣體的密度BCO的物質(zhì)的量CO2與CO的物質(zhì)的量之比CSO2的濃度平衡常數(shù)KDMgSO4的質(zhì)量（忽略體積）CO的轉(zhuǎn)化率A.A B.B C。C D.D【答案】A【解析】【詳解】A、△H＞0，升高溫度，平衡正向移動，二氧化碳濃度增大，混合氣體的密度增大，故A正確;B、，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變常數(shù)不變，增加CO的物質(zhì)的量，CO2與CO的物質(zhì)的量之比不變，故B錯誤；C、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變常數(shù)不變，故C錯誤；D、MgSO4是固體,增加固體質(zhì)量,平衡不移動，CO的轉(zhuǎn)化率不變，故D錯誤；答案選A。27.將CaCO3放入密閉的真空容器中，反應(yīng)CaCO3(s)CaO（s）+CO2（g）達到平衡。保持溫度不變,縮小容器容積，體系重新達到平衡，下列說法正確的是（）A。平衡常數(shù)減小 B.CaO質(zhì)量不變 C。CO2濃度不變 D。CaCO3質(zhì)量增加【答案】CD【解析】【分析】【詳解】A．化學(xué)平衡常數(shù)只和溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變,故A錯誤;B．該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng),縮小容器體積，平衡逆向移動，CaO質(zhì)量減小，故B錯誤;C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達式為K=c(CO2），由于平衡常數(shù)不變,所以c(CO2）不變，故C正確；D．該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng),縮小容器體積，平衡逆向移動,CaCO3質(zhì)量增加，故D正確;故選CD.【點睛】Ⅱ卷(共36分)三、填空題（本題共有3個小題，共36分）28。隨原子序數(shù)遞增的八種短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題：(1)f在元素周期表的位置是____________________________.(2)比較y、z簡單氫化物的沸點(用化學(xué)式表示，下同)__________＞__________;比較g、h的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱____________＞_____________。(3）下列事實能說明d元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的是_________。a．d單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁b．在氧化還原反應(yīng)中,1mold單質(zhì)比1molS得電子多c．d和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高（4）任選上述元素組成一種四原子18電子共價化合物，寫出其電子式___________________。(5)已知1mole的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.75kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________________________.【答案】（1）.第三周期第IIIA族（2).NH3（3).CH4(4)。HClO4(5)。H2SO4(6)。ac（7).(8).2Na(s)+O2(g）=Na2O2(s)ΔH=－511。5kJ?mol?1【解析】【分析】根據(jù)原子序數(shù)、原子半徑和化合價分析得到x為H、y為C、z為N、d為O、e為Na、f為Al、g為S、h為Cl.【詳解】(1)f為Al，在元素周期表的位置是第三周期第IIIA族；故答案為：第三周期第IIIA族。（2)y、z簡單氫化物分別CH4、NH3，NH3存在分子間氫鍵,因此NH3沸點高，它們大小關(guān)系為NH3＞CH4;根據(jù)同周期從左到右非金屬性增強，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性增強，因此g、h的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱HClO4＞H2SO4；故答案為:NH3；CH4；HClO4;H2SO4。(3）a．氧氣與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁，生成硫單質(zhì)，發(fā)生置換反應(yīng)，說明氧的非金屬性比硫元素的非金屬性強，故a符合題意；b．非金屬性與得電子數(shù)目多少無關(guān)，因此不能說明氧的非金屬性比硫元素的非金屬性強，故b不符合題意；c．非金屬越強，其簡單氫化物穩(wěn)定性越強,O和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，因此能說明氧的非金屬性比硫元素的非金屬性強,故c符合題意；綜上所述，答案為：ac。（4）任選上述元素組成一種四原子18電子共價化合物為H2O2，其電子式；故答案為：。（5）已知1molNa的單質(zhì)在足量O2中燃燒,恢復(fù)至室溫，放出255.75kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2Na（s）+O2（g)=Na2O2（s）ΔH=－511。5kJ?mol?1;故答案為:2Na(s）+O2(g)=Na2O2（s）ΔH=－511。5kJ?mol?1?！军c睛】元素推斷是常考題型，主要考查元素在周期表的位置、元素的非金屬性、元素的性質(zhì)、電子式的書寫,熱化學(xué)方程式書寫.29.在容積為2。00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2（g)，隨著溫度升高,混合氣體的顏色變深?；卮鹣铝袉栴}：

(1)反應(yīng)的ΔH_______0（填“大于”或“小于”）；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示.在0～30s時段，反應(yīng)速率v(N2O4）為__________；反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為__________。（2）100℃時達平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.0010mol·L-1·s—1的平均速率升高，經(jīng)16s又達到平衡。①T_________100℃(填“大于”或“小于"）,判斷理由是______________________________。②列式計算溫度T時反應(yīng)的平衡常數(shù)K2______________________（計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。（3）溫度T時反應(yīng)達平衡后,將反應(yīng)容器的容積增大一倍。平衡向__________（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動，判斷理由是___________________________________________________?！敬鸢浮?1)。大于(2).（3).(4).小于（5）.c（N2O4)增大，平衡逆向移動,逆向是放熱反應(yīng)，說明是降溫（6）。（7）.正反應(yīng)(8)。該反應(yīng)是體積增大的反應(yīng),反應(yīng)容器的容積增大一倍，壓強減小，平衡向體積增大的方向即正反應(yīng)方向移動【解析】【分析】（1）根據(jù)升高溫度,平衡移動原理分析,根據(jù)速率公式和平衡常數(shù)計算公式進行計算.(2）①根據(jù)c（N2O4）增大，平衡移動原理分析；②先計算Δc（N2O4）和Δc（NO2），再得到平衡時c（N2O4）和c(NO2)，再根據(jù)公式進行計算。(3)根據(jù)壓強減小，平衡移動原理分析?！驹斀狻?1）升高溫度,顏色變深，說明NO2的量增加，平衡正向移動，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，即正向為吸熱反應(yīng)，因此反應(yīng)的ΔH大于0;100℃時,體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示.在0~30s時段，反應(yīng)速率υ(N2O4）;反應(yīng)的平衡常數(shù);故答案為：大于；；.（2）①c（N2O4）以0。0010mol·L—1·s—1的平均速率升高，說明平衡逆向移動，逆向是放熱反應(yīng)，說明是降溫，則T小于100℃；故答案為：小于;c(N2O4）增大，平衡逆向移動,逆向是放熱反應(yīng)，說明是降溫。②c（N2O4）以0。0010mol·L—1·s-1的平均速率升高，