離子反應(yīng) 二課時(shí)

1.什么是電解質(zhì)？2.什么是非電解質(zhì)？有下列9種物質(zhì)①金屬銅②固態(tài)NaCl③O2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精溶液⑦KOH溶液⑧熔融狀態(tài)的KNO3⑨葡萄糖電解質(zhì)有。非電解質(zhì)有。能導(dǎo)電的物質(zhì)有。②④⑧⑨①⑤⑦⑧NaCl=Na++Cl－NaHSO4=Na++H++SO42-NaHCO3=Na++HCO3－Al2(SO4)3=2Al3++3SO42－NH3·H2ONH4++OH－H2O

H++OH－CH3COOH

CH3COO－+

H+3.寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式：NaClNaHSO4NaHCO3Al2(SO4)3CH3COOHNH3·H2OH2O§2.2-2離子反應(yīng)及離子方程式

第二節(jié)離子反應(yīng)一、離子反應(yīng)發(fā)生的條件1.什么是離子反應(yīng)？

CuSO4溶液和BaCl2溶液混合有什么現(xiàn)象發(fā)生？其反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？能不能設(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證你的分析?想一想實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論1.1mlCuSO4(aq)+1mlNaCl(aq)2.1mlCuSO4(aq)+1mlBaCl2(aq)無(wú)明顯變化有白色沉淀CuSO4溶液和BaCl2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是【實(shí)驗(yàn)2-1

】SO42-+Ba2+=BaSO4↓你能從實(shí)驗(yàn)中概括出離子反應(yīng)的定義嗎？？SO42-和Na+、Cu2+和Cl-不反應(yīng)⑴定義：在水溶液中，有離子參加或生成的反應(yīng)一、離子反應(yīng)發(fā)生的條件1.什么是離子反應(yīng)？⑵

實(shí)質(zhì):

溶液中的某些離子減少2.離子反應(yīng)發(fā)生的條件①生成難溶于水的物質(zhì)②生成易揮發(fā)性物質(zhì)（氣體）③生成難電離物質(zhì)（弱酸、弱堿、水等）復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件一、離子反應(yīng)發(fā)生的條件二、離子方程式的書(shū)寫(xiě)★2、離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟①、寫(xiě)：寫(xiě)出化學(xué)方程式：②、拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-1、離子方程式:用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子。2AgNO3+CuCl2==2AgCl↓+Cu(NO3)2二、離子方程式的書(shū)寫(xiě)六不拆沉淀氣體單質(zhì)氧化物弱電解質(zhì)弱酸的酸式根鉀鈉硝銨溶水快，硫酸鹽除鋇銀鈣，氯里不溶銀亞汞，堿里還溶鋇和鈣，其他物質(zhì)沉水快?！镒⒁獾膯?wèn)題：①微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液寫(xiě)離子符號(hào)，若是懸濁液寫(xiě)化學(xué)式；微溶物作為生成物，一般寫(xiě)化學(xué)式(標(biāo)↓)，如Ca(OH)2等。②氨水作為反應(yīng)物寫(xiě)NH3·H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時(shí)，可寫(xiě)NH3(標(biāo)↑)。

HCO3-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-、HS-弱酸、弱堿、水、極少數(shù)鹽③、刪：刪去兩邊形式完全一樣的離子：2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-④、查：整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等,系數(shù)約成最簡(jiǎn)整數(shù)比。2Ag++2Cl-==2AgCl↓Ag++Cl-==AgCl↓二、離子方程式的書(shū)寫(xiě)二、離子方程式的書(shū)寫(xiě)★2、離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟①、寫(xiě)：寫(xiě)出化學(xué)方程式：②、拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式③、刪：刪去兩邊形式完全一樣的離子：④、查：整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等,系數(shù)約成最簡(jiǎn)整數(shù)比。練一練寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：1.鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：HCl+NaOH==NaCl+H2OH++Cl-+Na++OH-==Na++Cl-+H2OH++Cl-+Na++OH-==Na++Cl-+H2OH++OH-==H2O2.稀硫酸和氫氧化鉀溶液的反應(yīng)：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O2H++SO42-+2K++2OH-==2K++SO42-+2H2O2H++SO42-+2K++2OH-==2K++SO42-+2H2OH++OH-==H2O2H++2OH-==2H2O三、離子方程式的意義①揭示了離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。②不僅可表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且可表示所有同一類型的離子反應(yīng)。四、離子方程式的正誤判斷1、看是否符合客觀事實(shí)如：Cu+2H+==Cu2++H22、看是否可拆六不拆3、看是否漏掉離子反應(yīng)如：Ba(OH)2溶液和CuSO4溶液的反應(yīng)：如：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==

BaSO4+Cu(OH)2四、離子方程式的正誤判斷4、看是否守恒（原子個(gè)數(shù)守恒，電荷守恒）如：Cu+Ag+==Cu2++Ag5、看是否符合陰陽(yáng)離子的配比關(guān)系如：Ba(OH)2溶液和稀H2SO4溶液的反應(yīng)：6、若是氧化還原反應(yīng)看電子得失是否相等Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4+H2OBa2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4+2H2O四、離子方程式的正誤判斷1、看是否符合客觀事實(shí)2、看是否可拆3、看是否漏掉離子反應(yīng)4、看是否守恒（原子個(gè)數(shù)守恒，電荷守恒）5、看是否符合陰陽(yáng)離子的配比關(guān)系6、若是氧化還原反應(yīng)看電子得失是否相等本節(jié)小結(jié)一、離子反應(yīng)發(fā)生的條件二、離子方程式的書(shū)寫(xiě)三、離子方程式的意義四、離子方程式的正誤判斷隨堂反饋1酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上就是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)。這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：(1)________，(2)________，(3)__________。上述三個(gè)條件中，只要具備其一，離子反應(yīng)就能發(fā)生。(1)向Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液，觀察到的現(xiàn)象是：________，離子方程式為_(kāi)_____________________________。(2)向Na2CO3溶液中加入足量鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是___________，離子方程式為：___________________________。(3)向盛有稀NaOH溶液和幾滴酚酞試液的試管中逐滴滴加稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是________________。離子方程式為_(kāi)_________________。生成沉淀放出氣體有弱電解質(zhì)生成白色沉淀Ba2+

+SO42-==

BaSO4有氣泡冒出CO32-+2H+==CO2+H2O無(wú)明顯現(xiàn)象OH-+H+==H2O2．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(

)A．Cu片加入硝酸銀溶液中Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgB．石灰石溶