2022屆高中畢業(yè)班第一次模擬考試?yán)砜凭C合測試化學(xué)試題(一)【答案+解析】

PAGE1818頁絕密★啟用前2022屆高中畢業(yè)班第一次模擬考試?yán)砜凭C合測試化學(xué)試題注意事項(xiàng)：答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息請將答案正確填寫在答題卡上可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65Ba-137第I卷(選擇題共42分)一、單選題(共42分，每題6分1.化學(xué)推動著社會的進(jìn)步和人類的發(fā)展。下列說法錯誤的是A麒麟9000芯片B．“”中半纖維素酶的主要成分是蛋白質(zhì)C．“D．“中煤的氣化屬于化學(xué)變化2.下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是3過量SO2與消毒液反應(yīng)：SO2+ClO-+H2O=HSO-+HClO3電解用惰性電極電解CuCl2溶液：Cu2++2Cl-+2H2O

Cu(OH)2↓+Cl2↑+H2↑3NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O3D．Na2O2與H218O反應(yīng)：2Na2O2+2H218O=4Na++218OH-+2OH-+18O2↑[CuII(OH)(NH3)]+的催化劑可用于汽車尾氣脫硝，催化機(jī)理如圖1過程中不同態(tài)物質(zhì)體系所含的能量如圖2.下列說法正確的是ΔH＞0③是銅元素被氧化的過程C③④的變化過程中有O—HD．該脫硝過程的總反應(yīng)方程式為4NH3+2NO+2O2=6H2O+3N2短周期主族元素XY、ZX12，YZ的最外層電子數(shù)之和與X的元素。下列說法不正確的是A．非金屬性：W＞X＞ZB．YW3中既含離子鍵又含共價鍵C．YX、Y2Z的水溶液均呈堿性D．WX3中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，濁液變清苯酚的酸性強(qiáng)于H2CO3的酸性B向碘水中加入等體積I2在CCl4中的溶解度大于在水中的接近無色，下層顯紫紅色 溶解度C向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出Fe2+的氧化性強(qiáng)于Cu2+的氧化性D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)我國科學(xué)家研發(fā)了一種水系可逆Zn—CO2(b)層間的HO解離成H和O-1時，Zn—CO2電池工作原理如圖所示。下列說法不正確的是閉合1H通過a膜向Pd電極方向移動1閉合K時，Zn表面的電極反應(yīng)式為Zn＋4OH 2e-=Zn(OH)2-14閉合時，Zn電極與直流電源正極相連閉合時，在Pd電極上有CO2生成7.2020”治療中顯示出良好的臨床療效，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列說法不正確的是A．黃芩苷能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．黃芩苷分子中苯環(huán)上的一氯代物只有4種CD．黃芩苷可發(fā)生消去反應(yīng)和加成反應(yīng)II卷(58分)NaSO 5HO“”和22 3 2時的溶解度分別為60.0g和212g．實(shí)驗(yàn)室常用SO2

與

S、NaCO2 2

共熱制備Na

SO，某22 3興趣小組擬用如下實(shí)驗(yàn)裝置制備硫代硫酸鈉。回答下列問題：NaSO5HO屬于 (填“純凈或“混合”)，儀器a的名。22 3 2裝置B中盛放的試劑是飽和NaHSO3溶液，下列屬于裝置B作用的。除去SO中混有的H2 2C．用于觀察裝置否堵塞

觀察SO的生成速率2D．用于除去A裝置中揮發(fā)出的H2SO4在裝置C中制備硫代硫酸鈉時，有氣體生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。D裝置用于檢驗(yàn)C中SO的吸收效率進(jìn)而調(diào)整SO的流速，則D中盛裝的試劑可以為2 2 (填寫一種即可)。待反應(yīng)結(jié)束后，從C中溶液獲得NaSO5HO的方法是、 、22 3 2過濾、洗滌、干燥。其中洗滌時應(yīng)選做洗滌劑。測定粗產(chǎn)品中NaSO5H

OM248g/mol的含量。稱取1.50g粗產(chǎn)品溶于水，用22 3 20.20mol/L酸性KMnO 溶液進(jìn)行滴定(假設(shè)雜質(zhì)不與酸性KMnO 溶液反應(yīng))，當(dāng)溶液中4 4SO2全部被氧化為SO2達(dá)到滴定終點(diǎn)時，消耗高錳酸鉀溶液40.00mL。則滴定達(dá)到終點(diǎn)時2 3 4的現(xiàn)象；產(chǎn)品中NaSO5HO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(保留小數(shù)點(diǎn)后一22 3 2位)。(主要成分為FeO和Al2O3SiO2)為主要原料生產(chǎn)化工主要成分為：Na2Cr2O7·2H2O)，其主要工藝流程如下：查閱相關(guān)資料得知：i。常溫下，NaBiO3不溶于水，有強(qiáng)氧化性，在堿性條件下能將Cr3+轉(zhuǎn)化為CrO42—，自身被還原為Bi(OH)3固體。ii。物質(zhì)Fe(OH)3Al(OH)3Cr(OH)3Fe(OH)2Bi(OH)3開始沉淀的PH2.73.44.67.50.7完全沉淀的PH回答下列問題：3.74.45.99.74.5將鉻鐵礦礦石粉碎的目的。操作、、IV用到的主要玻璃儀器有玻璃棒填儀器名)(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程。2 ⑤中酸化是使CrO42—轉(zhuǎn)化為CrO2—。寫出該反應(yīng)的離子方程2 將溶液H經(jīng)下列操作：蒸發(fā)濃縮，過濾，洗滌，干燥即得紅礬鈉。取一定質(zhì)量的固體D溶解于200mL的稀硫酸中，向所得溶液中加入5.0mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的(n)與加入NaOH溶液的體(V)關(guān)系如圖所示，則稀硫酸的濃為 ，固體D中含F(xiàn)e化合物的物質(zhì)的量。研究CO2與CH4反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為CO和意義。工業(yè)上CO2與CH4發(fā)生反應(yīng)I：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H1Ⅱ：H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g)△H2=+41kJ/mol(l)已知部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：化學(xué)鍵化學(xué)鍵C—H H—H C=OC O鍵能(kJ/mol) 4134368031076則△Hl= 反Ⅰ在一定條件下能夠自發(fā)進(jìn)行的原因，反應(yīng)工業(yè)生產(chǎn)適宜的溫度和壓強(qiáng)填標(biāo))。A．高溫高壓 B．高溫低壓 C．低溫高壓 D．低溫低壓工業(yè)上將CH4與CO2投料制取CO2H2和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化關(guān)系如圖所示。①923K時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率大于CH4的原因 ②計(jì)算923K時反應(yīng)II的化學(xué)平衡常數(shù)K= 計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩。③1200K以上CO2和CH4的平衡轉(zhuǎn)化率趨于相等的原因可能(3)工業(yè)上CH4和CO2反應(yīng)時通常會摻入O2發(fā)生反應(yīng)III：CH4+2O2=CO2+2H2O，摻人O2單位時)，O2的進(jìn)氣量與反應(yīng)的熱負(fù)荷的關(guān)系如圖所示。①隨著O2進(jìn)入量的增加，熱負(fù)荷下降的原因是 。②摻人O2可使CH4的平衡轉(zhuǎn)化填“增”、減小或不變。下)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化 鋰離子電池是現(xiàn)代高性能電池的代表，高性能的電極材料與物質(zhì)結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。4(l)LiFePO4因具有良好的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定性而成為新一代正極材料，這與PO3-的結(jié)構(gòu)密切相關(guān)，4(2)通常在電極材料表面進(jìn)行“碳”包覆處理以增強(qiáng)其導(dǎo)電性?？箟难岢１挥米魈及驳奶荚?，其易溶于水的原因是 ，抗壞血酸中碳原子的雜化方式為 ，1mol抗壞血酸中手性碳原子的數(shù)目 (2)通常在電極材料表面進(jìn)行“碳”包覆處理以增強(qiáng)其導(dǎo)電性。抗壞血酸常被用作碳包覆的碳源，其易溶于水的原因是 ，抗壞血酸中碳原子的雜化方式為 ，1mol抗壞血酸中手性碳原子的數(shù)目 4Li+過度脫出易導(dǎo)致鋰電池結(jié)構(gòu)坍塌產(chǎn)生O2而爆炸，實(shí)驗(yàn)證實(shí)O2因具有單電子而成為磁性分子，下列結(jié)構(gòu)(黑點(diǎn)代表電中最有可能代表O2分子結(jié)構(gòu)的填標(biāo)號)。A．A．B．C．D．①鋰鈷復(fù)合氧化物中CoO分別形成了六邊層狀結(jié)(圖按照Li-O-Co-O-Li–O-Co-O-Li 順序排列，則該化合物的化學(xué)式，Co3+的價層電子排布式為 。②石墨晶圖層間距為d鍵長為apm，石墨晶體的密度為pg/cm3，列式表示阿伏加德羅常數(shù)。化合物A可用于合成有機(jī)化工原料已知：R-Cl Mg/乙

RMgCli)-CO(iiHO,H+)2

(R，R′表示烴基)(CHCO)O3 2回答下列問題：A的化學(xué)名稱。A生成B的反應(yīng)類型。E具有的官能團(tuán)名稱。設(shè)計(jì)C→D和E→F兩步反應(yīng)的目的。寫出反的化學(xué)方程。寫出H的結(jié)構(gòu)簡，反②的反應(yīng)條件(7)F的同分異構(gòu)體中，同時滿足以下條件的種。i．能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng) ii．與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)參考答案1.C【詳解】A．晶體硅為良好的半導(dǎo)體材料，是制造芯片的主要原料，故A正確；B征，所以半纖維素酶的主要成分是蛋白質(zhì)，故B正確；C．聚酯是合成高分子有機(jī)物，故錯誤；D．煤的氣化是煤形成H、CO等氣體的過程，有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，故D故選：C。2.C【詳解】A“8毒液具有強(qiáng)氧化性SO2SO+ClO+H2O=SO24

+2H錯誤；B．用惰性電極電解CuCl2溶液，Cu2+氧化性比H+強(qiáng)，故Cu2+先放電，離子方程式應(yīng)該為通電CuCl2 Cu+Cl2，B錯誤；C．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液，要以不足量的NaHCO31BaCO3NaOH和水，離子方程式應(yīng)該為：HCO3+Ba2++OH，C正確；D．該反應(yīng)為歧化反應(yīng)，僅Na2O22NaO2+2H21O=4Na++218OH+2OH+O2，D錯誤；故合理選項(xiàng)是C3.C【詳解】A2可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，則總反應(yīng)焓變ΔH＜0，A說法錯誤；B③I(H2NNO)(NH2O，Cu的化合價降低，氨分子中的N原子化合價升高，是N說法錯誤；C③④[CuI(H2NNO)(NH2+H2O，有O-H鍵說法正確；D12NH3、2NO、1212O22N2、3H2O，該脫硝過程的總反應(yīng)方程式4NH3+4NO+O2=6H2O+4N2，D說法錯誤；綜上所述答案為C4.A【分析】短周期主族元素WX、ZX12，Y是短周期主族元素中原子半徑最大的元素。則Y是Na元素，結(jié)合原子序數(shù)、X小于X12，可知W是NFZ的最外層電子數(shù)之和與X的最外層電子數(shù)相等，則Z6個電子，核外電子排布是86，則ZS元素。然后結(jié)合元素周期律及物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻渴荖，X是是Na，Z是S元素。A．屬性越強(qiáng)，則元素的非金屬性F＞N＞S錯誤；3是YW3是N-3中含有共價鍵，故NaN3中既含離子鍵又含共價鍵，B正確；C．NaF、Na2S都是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，C正確；D．WX3是NF3，N573F原3個共價鍵，使分子中各個原子都達(dá)到最外層8正確；故合理選項(xiàng)是A。5.B【分析】A項(xiàng)，苯酚的酸性弱于碳酸；B項(xiàng)，CCl4在CCl4C項(xiàng)，F(xiàn)eCuSO4溶液中置換出Cu，Cu2+的氧化性強(qiáng)于Fe2+；D項(xiàng)，向NaClNaI的混合液中加入AgNO3NaI不能說明AgClAgI溶度積的大小。AANa2CO3+Na2CO3→+NaHCO3，酸性：H2CO3HCO-，A項(xiàng)錯誤；3B項(xiàng)，向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色，說明CCl4將I2從碘水中萃取出來，I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Fe+Cu2+=Fe2++Cu同一反應(yīng)中氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，氧化性Cu2+Fe2+，C項(xiàng)錯誤；D項(xiàng)，向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成，說明先達(dá)到AgI的溶度積，但由于NaCl、NaI的濃度未知，不能說明AgCl、AgI溶度積的大小，D項(xiàng)錯誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查苯酚與碳酸酸性強(qiáng)弱的探究、萃取的原理、氧化性強(qiáng)弱的判斷、沉淀的生成選D項(xiàng)，產(chǎn)生錯誤的原因是：忽視NaClNaI的濃度未知，思維不嚴(yán)謹(jǐn)。6.C【詳解】閉合故A不選；閉合1時形成原電池鋅為負(fù)極Zn表面的電極反應(yīng)式為Z＋4O 2-=Zn(OH)2- ，符合原電池原理，電荷守恒，原子守恒，故B不選；4選；閉合時，Pd電極是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，HCOOH 氧化生成CO2，故D不選故選。7.CC．黃芩苷分子中含有類似于甲烷的結(jié)構(gòu)，如“ ”碳原()所連接的原子不可能處于同一平面，C不正確；【詳解】AC．黃芩苷分子中含有類似于甲烷的結(jié)構(gòu)，如“ ”碳原()所連接的原子不可能處于同一平面，C不正確；D3個醇-OH故選C。8。(1) 純凈物 長頸漏斗(2)BCNa2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2品紅溶液蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶 乙醇當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時，溶液的顏色由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘顏色不改變82.7％【分析】ANaHSO3溶液是觀察SO2中由SO2與Na2SNa2CO3共熱制備Na2S2O3，反應(yīng)為：Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2，D裝置用品紅溶液用于檢驗(yàn)C中SO2的吸收效率進(jìn)而調(diào)整SO2C中溶液蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥獲得Na2S2O3?5H2O；(1)Na2S2O3?5H2O屬于純凈物；儀器a為長頸漏斗；(2)BNaHSO3溶液可以觀察SO2選擇BC；(3)裝置C中的反應(yīng)為：Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2；(4)D裝置用于檢驗(yàn)C中SO2的吸收效率進(jìn)而調(diào)整SO2現(xiàn)象的試劑，可以為品紅溶液；(5)由題可知Na2S2O3?5H2O的溶解度隨溫度的升高而增大，不溶于乙醇，易溶于水，故從C中溶液獲得Na2S2O3?5H2O的方法是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、用乙醇洗滌、干燥；(6)34滴定反應(yīng)為：5S2O2-+8MnO34

-+14H+=8Mn2++10SO2-+7HO，n(NaSO

5?5H324= n(KMnO)=?5H324842225×0.20mol/L×0.04L=0.005mol，產(chǎn)品中NaS4222

0.005mol 248g/mol?5HO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=89.增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高浸出率漏斗、燒杯9.增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高浸出率漏斗、燒杯3NaBiO3+Cr2(SO4)3+7NaOH+H2O=2Na2CrO4+3Na2SO4+3Bi(OH)32CrO2—+2H+4Cr2O7—+H2O2冷卻結(jié)晶2.5mol·L-10.10mol

22 3 2

1.50g【分析】根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素進(jìn)行分析；(3)NaBiO3Cr3+轉(zhuǎn)化為CrO(3)NaBiO3Cr3+轉(zhuǎn)化為CrO(4)酸化是使CrO轉(zhuǎn)化為Cr2O，在轉(zhuǎn)化過程中元素化合價不變；據(jù)此寫出離子方程式；根據(jù)從溶液中得到晶體的一般操作進(jìn)行分析；根據(jù)圖像可知加入氫氧化鈉時沒有立即產(chǎn)生沉淀，這說明酸過量，首先發(fā)生酸堿中和；明沉淀為氫氧化鐵和氫氧化鋁；根據(jù)圖像結(jié)合方程式和元素守恒進(jìn)行分析計(jì)算?！驹斀狻抗蚀鸢笧樵龃蠓磻?yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高浸出率；(3)常溫下，NaBiO3不溶于水，有強(qiáng)氧化性，在堿性條件下，能將Cr3+轉(zhuǎn)化為CrO，則反應(yīng)(3)常溫下，NaBiO3不溶于水，有強(qiáng)氧化性，在堿性條件下，能將Cr3+轉(zhuǎn)化為CrO，則反應(yīng)④的化學(xué)方程式為3NaBiO3+Cr2(SO4)3+7OH-+H2O=Na2CrO4+3Na2SO4+3Bi(OH)3↓；(4)⑤中酸化是使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O7，在轉(zhuǎn)化過程中元素化合價不變，則該反應(yīng)的離子方2-2CrO42-+2H+Cr2O7+H(4)⑤中酸化是使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O7，在轉(zhuǎn)化過程中元素化合價不變，則該反應(yīng)的離子方2-2CrO42-+2H+Cr2O7+H2O；2-故答案為2CrO2-+2H+4CrO2-+HO；2 72(6)根據(jù)圖像可知加入氫氧化鈉時沒有立即產(chǎn)生沉淀，這說明酸過量，首先發(fā)生酸堿中和；當(dāng)沉淀不再發(fā)生變化時需要?dú)溲趸c是(6)根據(jù)圖像可知加入氫氧化鈉時沒有立即產(chǎn)生沉淀，這說明酸過量，首先發(fā)生酸堿中和；當(dāng)沉淀不再發(fā)生變化時需要?dú)溲趸c是180mL；繼續(xù)加入氫氧化鈉沉淀開始減小，即氫氧化鋁開始溶解，溶解氫氧化鋁消耗的氫氧化鈉溶液是120mL，所以與鐵離子反應(yīng)的氫氧化鈉溶液體積是5mol/L=0.3moF3＋3O?=Fe(OH0.1mo，根據(jù)鐵元素守恒可知，固體D中氫氧化鐵的物質(zhì)的量為0.1mol；沉淀達(dá)到最大值時溶液中的溶質(zhì)是硫酸鈉，則根據(jù)原子守恒可知硫酸鈉的物質(zhì)的量是=0.5mol，則硫酸的濃度是=2.5mol/L；故答案是：2.5mol·L-1；0.10mol。+234 △S＞0 B CH4和CO2按1：1投料發(fā)生反應(yīng)I時轉(zhuǎn)化率相等還發(fā)生反應(yīng)II，所以平衡轉(zhuǎn)化率大于CH4 0.39 1200K以上時以反應(yīng)I為主，二者轉(zhuǎn)化率(1200K以上時反應(yīng)I的正向進(jìn)行程度遠(yuǎn)大于反應(yīng)II)(1200K以上時反應(yīng)I衡常數(shù)遠(yuǎn)大于反應(yīng)II)反應(yīng)III小【分析】(l)已知部分化學(xué)鍵的鍵能，通過反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能可以計(jì)算l△H(2)工業(yè)上將CH4與CO21：1、l①923K時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率大于CH4的原因從二者實(shí)際參加的反應(yīng)來討論；②、923K時反應(yīng)II平衡常數(shù)③1200K以上CO2CH4(3)工業(yè)上CH4和CO2反應(yīng)時通常會摻入O2，則發(fā)生反應(yīng)：CH4+2O2=CO2+2H2O；①按熱負(fù)荷的定義——單位時間內(nèi)維持反應(yīng)發(fā)生所需供給的熱量以及O2的進(jìn)氣量與反應(yīng)III放出的熱量關(guān)系，據(jù)此解題；②發(fā)生反應(yīng)III：CH4+2O2=CO2+2H2OCH4的平衡轉(zhuǎn)化率和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率受到的影響；【詳解】(l)已知部分化學(xué)鍵的鍵能，焓變等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能，則△Hl=4413kJ/mol+803kJ/mol-1076kJ/mol-436kJ/mol=+234kJ/ml答案為：+234；I：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H1△S＞0△S＞0Ⅰ答案為：△S＞0B；(2)①923K時反應(yīng)Ⅰ中CH4和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率是一樣的，但是，二氧化碳還參加反應(yīng)II，因此其平衡轉(zhuǎn)化率大于CH4；和CO21：1投料發(fā)生反應(yīng)I還發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化率大于CH4；②CH4和CO2按1：1投料，設(shè)投料時的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，由圖知CH4和CO2的轉(zhuǎn)化CH1 起始濃度/L 1

(g)+CO2

(g)=2H020

(g)+2CO(g)0率為60%、70%，則發(fā)生反應(yīng)I時轉(zhuǎn)化濃度/L 0.6平衡濃度/L 0.4

0.60.4

1.21.2

1.21.2H起始濃度/L

(g)+CO2

(g)

O(g)+CO(g)21.21.2轉(zhuǎn)化濃度/L0.1發(fā)生反應(yīng)平衡濃度/L1.1

0.40.10.3

00.10.1

0.1；1.3Kc[H2O(g)]c[CO(g)]0.11.30.39答案為：0.39；

c[H2

(g)]c[CO2

(g)] 1.10.3③反應(yīng)ICO2CH4以上CO2和CH4的平衡轉(zhuǎn)化率趨于相等則意味著該條件對反應(yīng)I更有利，以反應(yīng)I為主；答案為：1200K以上時以反應(yīng)I(1200K以上時反應(yīng)I進(jìn)行程度遠(yuǎn)大于反應(yīng)II)(1200K以上時反應(yīng)I的平衡常數(shù)遠(yuǎn)大于反應(yīng)II)；(3)工業(yè)上CH4和CO2反應(yīng)時通常會摻入O2，則發(fā)生反應(yīng)：CH4+2O2=CO2+2H2O，①反應(yīng)III是放熱反應(yīng)，給反應(yīng)體系提供能量，通入氧氣越多反應(yīng)中放出的熱量越多，則熱負(fù)荷值越?。淮鸢笧椋悍磻?yīng)III放熱，給反應(yīng)體系提供能量，使熱負(fù)荷降低；②發(fā)生反應(yīng)III：CH4+2O2=CO2+2H2O，促進(jìn)甲烷消耗，則CH4的平衡轉(zhuǎn)化率增大；答案為：增大；發(fā)生反應(yīng)：CH4+2O2=CO2+2H2O不利于反應(yīng)答案為：減小。正四面體 O＞S＞P 分子中含有多個羥基，可與水分子間形成氫鍵 sp2、sp32NA

B

3d6

1030【分析】4(l)PO3-O、4(2)抗壞血酸易溶于水的原因從影響溶解性的因素(2)抗壞血酸易溶于水的原因從影響溶解性的因素——含羥基及其與水的作用來分析，抗壞血酸中碳原子的雜化方式從碳碳鍵角度分析，1mol抗壞血酸中手性碳原子的數(shù)目結(jié)合定義和圖示結(jié)構(gòu)判斷；結(jié)合信息和示意圖選擇判斷；結(jié)合鋰鈷復(fù)合氧化物中CoO(圖a)內(nèi)的原子數(shù)，求該化合物的化學(xué)式，鈷的原子序數(shù)為27，則按電子排布規(guī)律可寫Co3+的價層電子排布式；②層間距為d鍵長為apg/cm3，列式求阿伏加德羅常數(shù)；【詳解】(l)PO

3-中P

5043

4 且不含孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理4 2論判斷空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)；答案為：正四面體；元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，則電負(fù)性O(shè)＞S＞P；(2)抗壞血酸碳原子數(shù)目相對較少，但分子內(nèi)含4個羥基，可與水分子間形成氫鍵，因此它易溶于水；答案為：O(2)抗壞血酸碳原子數(shù)目相對較少，但分子內(nèi)含4個羥基，可與水分子間形成氫鍵，因此它易溶于水；答案為：分子中含有多個羥基，可與水分子間形成氫鍵；分子內(nèi)有碳碳單鍵、對應(yīng)碳原子sp3雜化方式，也有碳碳雙鍵，對應(yīng)碳原子sp2答案為：sp2、sp3；個抗壞血酸分子中含21mol答案為：2NA；結(jié)合信息：O2B3電子，B有單電子，B滿足；答案為：B；鋰鈷復(fù)合氧化物中、CoO(圖a)個數(shù)為：1212169個，Co個數(shù)為：7619，O個數(shù)為：1412118 則，6 2 3 3、Co和O1：1：2，化學(xué)式為答案為：LiCoO2；鈷的原子序數(shù)為27，Co3+有24個電子，電子排布式為[Ar]3d6，其價層電子排布式為3d6；答案為：3d6；石墨晶胞中碳原子數(shù)=81411214 故晶胞的質(zhì)=48 4 2

12g 平行四NA邊形)C—C鍵長為apm=