2022年海南新高考化學試卷真題及答案詳解（精校版）

試卷第=page1010頁，共=sectionpages1010頁試卷第=page99頁，共=sectionpages1010頁海南省2022年普通高中學業(yè)水平選擇性考試化學試題注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號，回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1

C12

N14

O16

P31

Fe56一、選擇題：本題共8小題，每小題2分，共16分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．化學與日常生活息息相關(guān)。下列說法錯誤的是A．使用含氟牙膏能預防齲齒 B．小蘇打的主要成分是C．可用食醋除去水垢中的碳酸鈣 D．使用食品添加劑不應降低食品本身營養(yǎng)價值2．《醫(yī)學入門》中記載我國傳統(tǒng)中醫(yī)提純銅綠的方法：“水洗凈，細研水飛，去石澄清，慢火熬干，”其中未涉及的操作是A．洗滌 B．粉碎 C．萃取 D．蒸發(fā)3．下列實驗操作規(guī)范的是A．過濾B．排空氣法收集C．混合濃硫酸和乙醇D．溶液的轉(zhuǎn)移A．A B．B C．C D．D4．化學物質(zhì)在體育領(lǐng)域有廣泛用途。下列說法錯誤的是A．滌綸可作為制作運動服的材料B．纖維素可以為運動員提供能量C．木糖醇可用作運動飲料的甜味劑D．“復方氯乙烷氣霧劑”可用于運動中急性損傷的鎮(zhèn)痛5．鈉和鉀是兩種常見金屬，下列說法正確的是A．鈉元素的第一電離能大于鉀 B．基態(tài)鉀原子價層電子軌道表示式為C．鉀能置換出NaCl溶液中的鈉 D．鈉元素與鉀元素的原子序數(shù)相差186．依據(jù)下列實驗，預測的實驗現(xiàn)象正確的是選項實驗內(nèi)容預測的實驗現(xiàn)象A溶液中滴加NaOH溶液至過量產(chǎn)生白色沉淀后沉淀消失B溶液中滴加KSCN溶液溶液變血紅色CAgI懸濁液中滴加NaCl溶液至過量黃色沉淀全部轉(zhuǎn)化為白色沉淀D酸性溶液中滴加乙醇至過量溶液紫紅色褪去A．A B．B C．C D．D7．在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，F(xiàn)e完全溶解。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．反應轉(zhuǎn)移電子為0.1mol B．HCl溶液中數(shù)為3NAC．含有的中子數(shù)為1.3NA D．反應生成標準狀況下氣體3.36L8．某溫度下，反應CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)在密閉容器中達到平衡，下列說法正確的是A．增大壓強，，平衡常數(shù)增大B．加入催化劑，平衡時的濃度增大C．恒容下，充入一定量的，平衡向正反應方向移動D．恒容下，充入一定量的，的平衡轉(zhuǎn)化率增大二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個就得0分。9．一種采用和為原料制備的裝置示意圖如下。下列有關(guān)說法正確的是A．在b電極上，被還原B．金屬Ag可作為a電極的材料C．改變工作電源電壓，反應速率不變D．電解過程中，固體氧化物電解質(zhì)中不斷減少10．已知，的酸性比強。下列有關(guān)說法正確的是A．HCl的電子式為 B．Cl-Cl鍵的鍵長比I-I鍵短C．分子中只有σ鍵 D．的酸性比強11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y同周期并相鄰，Y是組成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金屬性最強，W原子在同周期主族元素中原子半徑最小，下列判斷正確的是A．是非極性分子B．簡單氫化物沸點：C．Y與Z形成的化合物是離子化合物D．X、Y、Z三種元素組成的化合物水溶液呈酸性12．化合物“E7974”具有抗腫瘤活性，結(jié)構(gòu)簡式如下，下列有關(guān)該化合物說法正確的是A．能使的溶液褪色 B．分子中含有4種官能團C．分子中含有4個手性碳原子 D．1mol該化合物最多與2molNaOH反應13．NaClO溶液具有漂白能力，已知25℃時，Ka(HClO)=4.0×10-8。下列關(guān)于NaClO溶液說法正確的是A．0.01mol/LNaClO溶液中，c(ClO—)＜0.01mol/LB．長期露置在空氣中，釋放Cl2，漂白能力減弱C．通入過量SO2，反應的離子方程式為SO2+ClO—+H2O=HSO+HClOD．25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，c(HClO)＞c(ClO—)=c(Na+)14．某元素M的氫氧化物在水中的溶解反應為：、，25℃，-lgc與pH的關(guān)系如圖所示，c為或濃度的值。下列說法錯誤的是A．曲線①代表與pH的關(guān)系B．的約為C．向的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0，體系中元素M主要以存在D．向的溶液中加入等體積0.4mol/L的HCl后，體系中元素M主要以存在三、非選擇題：共5題，共60分。15．膽礬()是一種重要化工原料，某研究小組以生銹的銅屑為原料[主要成分是Cu，含有少量的油污、CuO、、]制備膽礬。流程如下。回答問題：(1)步驟①的目的是_______。(2)步驟②中，若僅用濃溶解固體B，將生成_______(填化學式)污染環(huán)境。(3)步驟②中，在存在下Cu溶于稀，反應的化學方程式為_______。(4)經(jīng)步驟④得到的膽礬，不能用水洗滌的主要原因是_______。(5)實驗證明，濾液D能將氧化為。ⅰ.甲同學認為不可能是步驟②中過量將氧化為，理由是_______。ⅱ.乙同學通過實驗證實，只能是將氧化為，寫出乙同學的實驗方案及結(jié)果_______(不要求寫具體操作過程)。16．某空間站的生命保障系統(tǒng)功能之一是實現(xiàn)氧循環(huán)，其中涉及反應：回答問題：(1)已知：電解液態(tài)水制備，電解反應的。由此計算的燃燒熱(焓)_______。(2)已知：的平衡常數(shù)(K)與反應溫度(t)之間的關(guān)系如圖1所示。①若反應為基元反應，且反應的與活化能(Ea)的關(guān)系為。補充完成該反應過程的能量變化示意圖(圖2)_______。②某研究小組模擬該反應，溫度t下，向容積為10L的抽空的密閉容器中通入和，反應平衡后測得容器中。則的轉(zhuǎn)化率為_______，反應溫度t約為_______℃。(3)在相同條件下，與還會發(fā)生不利于氧循環(huán)的副反應：，在反應器中按通入反應物，在不同溫度、不同催化劑條件下，反應進行到2min時，測得反應器中、濃度()如下表所示。催化劑t=350℃t=400℃催化劑Ⅰ10.812722345.242780催化劑Ⅱ9.2107753438932在選擇使用催化劑Ⅰ和350℃條件下反應，生成的平均反應速率為_______；若某空間站的生命保障系統(tǒng)實際選擇使用催化劑Ⅱ和400℃的反應條件，原因是_______。17．磷酸氫二銨[]常用于干粉滅火劑。某研究小組用磷酸吸收氨氣制備，裝置如圖所示(夾持和攪拌裝置已省略)?；卮饐栴}：(1)實驗室用和制備氨氣的化學方程式為_______。(2)現(xiàn)有濃質(zhì)量分數(shù)為85%，密度為1.7g/mL。若實驗需100mL1.7mol/L的溶液，則需濃_______mL(保留一位小數(shù))。(3)裝置中活塞的作用為_______。實驗過程中，當出現(xiàn)_______現(xiàn)象時，應及時關(guān)閉，打開。(4)當溶液pH為8.0~9.0時，停止通，即可制得溶液。若繼續(xù)通入，當時，溶液中、_______和_______(填離子符號)濃度明顯增加。(5)若本實驗不選用pH傳感器，還可選用_______作指示劑，當溶液顏色由_______變?yōu)開______時，停止通。18．黃酮哌酯是一種解痙藥，可通過如下路線合成：回答問題：(1)A→B的反應類型為_______。(2)已知B為一元強酸，室溫下B與NaOH溶液反應的化學方程式為_______。(3)C的化學名稱為_______，D的結(jié)構(gòu)簡式為_______。(4)E和F可用_______(寫出試劑)鑒別。(5)X是F的同分異構(gòu)體，符合下列條件。X可能的結(jié)構(gòu)簡式為_______(任寫一種)。①含有酯基

②含有苯環(huán)

③核磁共振氫譜有兩組峰(6)已知酸酐能與羥基化合物反應生成酯。寫出下列F→G反應方程式中M和N的結(jié)構(gòu)簡式_______、_______。(7)設計以為原料合成的路線_______(其他試劑任選)。已知：+CO219．以、ZnO等半導體材料制作的傳感器和芯片具有能耗低、效率高的優(yōu)勢?；卮饐栴}：(1)基態(tài)O原子的電子排布式_______，其中未成對電子有_______個。(2)Cu、Zn等金屬具有良好的導電性，從金屬鍵的理論看，原因是_______。(3)酞菁的銅、鋅配合物在光電傳感器方面有著重要的應用價值。酞菁分子結(jié)構(gòu)如下圖，分子中所有原子共平面，所有N原子的雜化軌道類型相同，均采取_______雜化。鄰苯二甲酸酐()和鄰苯二甲酰亞胺()都是合成酞菁的原料，后者熔點高于前者，主要原因是_______。(4)金屬Zn能溶于氨水，生成以氨為配體，配位數(shù)為4的配離子，Zn與氨水反應的離子方程式為_______。(5)ZnO晶體中部分O原子被N原子替代后可以改善半導體的性能，Zn-N鍵中離子鍵成分的百分數(shù)小于Zn-O鍵，原因是_______。(6)下圖為某ZnO晶胞示意圖，下圖是若干晶胞無隙并置而成的底面O原子排列局部平面圖。為所取晶胞的下底面，為銳角等于60°的菱形，以此為參考，用給出的字母表示出與所取晶胞相鄰的兩個晶胞的底面_______、_______。答案第=page1414頁，共=sectionpages1515頁答案第=page1515頁，共=sectionpages1515頁1．B【詳解】A．人體缺氟會導致齲齒，因此使用含氟牙膏可預防齲齒，A正確；B．小蘇打的主要成分是NaHCO3，B錯誤；C．食醋的主要成分為CH3COOH，可與碳酸鈣反應生成可溶的醋酸鈣、二氧化碳和水，因此食醋可除去水垢中的碳酸鈣，C正確；D．食品添加劑加入到食品中的目的是為改善食品品質(zhì)和色、香、味以及為防腐、保鮮和加工工藝的需要，所以合理使用有助于改善食品品質(zhì)、豐富食品營養(yǎng)成分，不應降低食品本身營養(yǎng)價值，D正確；答案選B。2．C【詳解】水洗凈是指洗去固體表面的可溶性污漬、泥沙等，涉及的操作方法是洗滌；細研水飛是指將固體研成粉末后加水溶解，涉及的操作方法是溶解；去石澄清是指傾倒出澄清液，去除未溶解的固體，涉及的操作方法是傾倒；慢火熬干是指用小火將溶液蒸發(fā)至有少量水剩余，涉及的操作方法是蒸發(fā)；因此未涉及的操作方法是萃取，答案選C。3．B【詳解】A．過濾時，漏斗下端應緊靠燒杯內(nèi)壁，A操作不規(guī)范；B．CO2的密度大于空氣，可用向上排空氣法收集CO2，B操作規(guī)范；C．混合濃硫酸和乙醇時，應將濃硫酸緩慢倒入乙醇中，并用玻璃棒不斷攪拌，C操作不規(guī)范；D．轉(zhuǎn)移溶液時，應使用玻璃棒引流，D操作不規(guī)范；答案選B。4．B【詳解】A．滌綸屬于合成纖維，其抗皺性和保形性很好，具有較高的強度與彈性恢復能力，可作為制作運動服的材料，A正確；B．人體沒有分解纖維素的酶，故纖維素不能為運動員提供能量，B錯誤；C．木糖醇具有甜味，可用作運動飲料的甜味劑，C正確；D．氯乙烷具有冷凍麻醉作用，從而使局部產(chǎn)生快速鎮(zhèn)痛效果，所以“復方氯乙烷氣霧劑”可用于運動中急性損傷的陣痛，D正確；答案選B。5．A【詳解】A．同一主族元素的第一電離能從上到下依次減小，金屬性越強的元素，其第一電離能越小，因此，鈉元素的第一電離能大于鉀，A說法正確；B．基態(tài)鉀原子價層電子為4s1，其軌道表示式為，B說法不正確；C．鉀和鈉均能與水發(fā)生置換反應，因此，鉀不能置換出NaC1溶液中的鈉，C說法不正確；D．鈉元素與鉀元素的原子序數(shù)分別為11和19，兩者相差8，D說法不正確；綜上所述，本題選A。6．D【詳解】A．MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至過量，兩者發(fā)生反應產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀為氫氧化鎂，氫氧化鎂為中強堿，其不與過量的NaOH溶液發(fā)生反應，因此，沉淀不消失，A不正確；B．FeCl3溶液中滴加KSCN洛液，溶液變血紅色，實驗室通常用這種方法檢驗的Fe3+存在；FeCl2溶液中滴加KSCN洛液，溶液不變色，B不正確；C．AgI的溶解度遠遠小于AgCl，因此，向AgI懸濁液中滴加NaCl溶液至過量，黃色沉淀不可能全部轉(zhuǎn)化為白色沉淀，C不正確；D．酸性KMnO4溶液呈紫紅色，其具有強氧化性，而乙醇具有較強的還原性，因此，酸性KMnO4溶液中滴加乙醇至過量后溶液紫紅色褪去，D正確；綜上所述，依據(jù)相關(guān)實驗預測的實驗現(xiàn)象正確的是D，本題選D。7．A【分析】2.8gFe的物質(zhì)的量為0.05mol；100mL3mol·L-1HCl中H+和Cl-的物質(zhì)的量均為0.3mol，兩者發(fā)生反應后，F(xiàn)e完全溶解，而鹽酸過量?！驹斀狻緼．Fe完全溶解生成Fe2+，該反應轉(zhuǎn)移電子0.1mol，A正確；B．HCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量為0.3mol，因此，Cl-數(shù)為0.3NA，B不正確；C．56Fe的質(zhì)子數(shù)為26、中子數(shù)為30，2.8g56Fe的物質(zhì)的量為0.05mol，因此，2.8g56Fe含有的中子數(shù)為1.5NA，C不正確；D．反應生成H2的物質(zhì)的量為0.05mol，在標準狀況下的體積為1.12L，D不正確；綜上所述，本題A。8．C【詳解】A．該反應是一個氣體分子數(shù)減少的反應，增大壓強可以加快化學反應速率，正反應速率增大的幅度大于逆反應的，故v正>v逆，平衡向正反應方向移動，但是因為溫度不變，故平衡常數(shù)不變，A不正確；B．催化劑不影響化學平衡狀態(tài)，因此，加入催化劑不影響平衡時CH3CH2OH(g)的濃度，B不正確；C．恒容下，充入一定量的H2O(g)，H2O(g)的濃度增大，平衡向正反應方向移動，C正確；D．恒容下，充入一定量的CH2=CH2(g)，平衡向正反應方向移動，但是CH2=CH2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率減小，D不正確；綜上所述，本題選C。9．A【分析】由裝置可知，b電極的N2轉(zhuǎn)化為NH3，N元素的化合價降低，得到電子發(fā)生還原反應，因此b為陰極，電極反應式為N2+3H2O+6e-=2NH3+3O2-，a為陽極，電極反應式為2O2--4e-=O2，據(jù)此分析解答；【詳解】A．由分析可得，b電極上N2轉(zhuǎn)化為NH3，N元素的化合價降低，得到電子發(fā)生還原反應，即N2被還原，A正確；B．a(chǎn)為陽極，若金屬Ag作a的電極材料，則金屬Ag優(yōu)先失去電子，B錯誤；C．改變工作電源的電壓，電流強度發(fā)生改變，反應速率也會改變，C錯誤；D．電解過程中，陰極電極反應式為N2+3H2O+6e-=2NH3+3O2-，陽極電極反應式為2O2-+4e-=O2，因此固體氧化物電解質(zhì)中O2-不會改變，D錯誤；答案選A。10．BD【詳解】A．HCl為共價化合物，H原子和Cl原子間形成共用電子對，其電子式為，A錯誤；B．原子半徑Cl＜I，故鍵長：Cl—Cl＜I—I，B正確；C．CH3COOH分子中，羧基的碳氧雙鍵中含有π鍵，C錯誤；D．電負性Cl＞I，對O-H的共用電子對具有更強的吸引作用，導致O-H更易電離，故而酸性增加。即ClCH2COOH的酸性比ICH2COOH強，D正確；答案選BD。11．C【分析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Y同周期并相鄰，且Y是組成水的元素之一，則Y為O元素，X為N元素，Z在同周期主族元素中金屬性最強，則Z為Na元素，W原子在同周期主族元素中原子半徑最小，則W為Cl元素，據(jù)此分析解答。【詳解】A．由分析，X為N元素，W為Cl元素，NCl3分子的空間構(gòu)型為三角錐形，其正負電荷的中心不重合，屬于極性分子，A錯誤；B．H2O和NH3均含有氫鍵，但H2O分子形成的氫鍵更多，故沸點H2O＞NH3，B錯誤；C．Y為O元素，Z為Na元素，兩者形成的化合物為Na2O、Na2O2均為離子化合物，C正確；D．N、O、Na三種元素組成的化合物NaNO3呈中性、NaNO2呈堿性，D錯誤；答案選C。12．AB【詳解】A．根據(jù)結(jié)構(gòu)，“E7974”含有碳碳雙鍵，可使Br2的CCl4溶液褪色，A正確；B．由結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含有如圖，其中有兩個酰胺基，共4種官能團，B正確；C．連有4個不同基團的飽和碳原子是手性碳原子，因此化合物“E7974”含有的手性碳原子如圖，共3個，C錯誤；D．分子中均能與NaOH溶液反應，故1mol該化合物最多與3molNaOH反應，D錯誤；答案選AB。13．AD【詳解】A．由題意可知，次氯酸是弱酸，次氯酸根離子會在溶液中發(fā)生水解反應使溶液呈堿性，則0.01mol/L次氯酸鈉溶液中次氯酸根離子濃度0.01mol/L，故A正確；B．次氯酸鈉是強堿弱酸鹽，次氯酸鈉在溶液中發(fā)生水解反應生成次氯酸和氫氧化鈉，溶液中次氯酸長期露置在空氣中遇光會發(fā)生分解反應生成鹽酸和氧氣，不可能釋放出氯氣，故B錯誤；C．過量的二氧化硫與次氯酸鈉溶液發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和氯化鈉，反應的離子方程式為SO2+ClO?+H2O=Cl—++2H+，故C錯誤；D．25℃，pH=7.0的次氯酸鈉和次氯酸的混合溶液呈中性，溶液中存在電荷守恒關(guān)系c(ClO—)+c(OH—)=c(H+)+c(Na+)，則溶液中c(ClO—)=c(Na+)，由次氯酸的電離常數(shù)可知，次氯酸根離子在溶液中水解常數(shù)為Kh===＞Ka，則等濃度的次氯酸鈉和次氯酸的混合溶液中，次氯酸根離子的水解程度大于次氯酸的電離程度，溶液呈堿性，所以中性溶液中次氯酸的濃度大于次氯酸根離子，溶液中微粒濃度的大小關(guān)系為c(HClO)＞c(ClO-)=c(Na+)，故D正確；故選AD。14．BD【分析】由題干信息，M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq)，M(OH)2(s)+2OH-(aq)M(OH)(aq)，隨著pH增大，c(OH-)增大，則c(M2+)減小，c[M(OH)]增大，即-lgc(M2+)增大，-lgc[M(OH)]減小，因此曲線①代表-lgc(M2+)與pH的關(guān)系，曲線②代表-lgc[M(OH)]與pH的關(guān)系，據(jù)此分析解答。【詳解】A．由分析可知，曲線①代表-lgc(M2+)與pH的關(guān)系，A正確；B．由圖象，pH=7.0時，-lgc(M2+)=3.0，則M(OH)2的Ksp=c(M2+)·c2(OH-)=1×10-17，B錯誤；C．向c(M2+)=0.1mol/L的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0，根據(jù)圖象，pH=9.0時，c(M2+)、c[M(OH)]均極小，則體系中元素M主要以M(OH)2(s)存在，C正確；D．根據(jù)圖象，c[M(OH)]=0.1mol/L時溶液的pH約為14.5，c(OH-)≈mol/L≈3.2mol/L，加入等體積的0.4mol/L的HCl后，發(fā)生中和反應，反應后c(OH-)=mol/L=1.4mol/L，此時體系中元素M仍主要以M(OH)存在，D錯誤；答案選BD。15．(1)除油污(2)(3)(4)膽礬晶體易溶于水(5)

溶液C經(jīng)步驟③加熱濃縮后雙氧水已完全分解

取濾液，向其中加入適量硫化鈉，使銅離子恰好完全沉淀，再加入，不能被氧化【分析】由流程中的信息可知，原料經(jīng)碳酸鈉溶液浸洗后過濾，可以除去原料表面的油污；濾渣固體B與過量的稀硫酸、雙氧水反應，其中的CuO、CuCO3、Cu(OH)2均轉(zhuǎn)化為CuSO4，溶液C為硫酸銅溶液和稀硫酸的混合液，加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾后得到膽礬?！驹斀狻浚?）原料表面含有少量的油污，Na2CO3溶液呈堿性，可以除去原料表面的油污，因此，步驟①的目的是：除去原料表面的油污。（2）在加熱的條件下，銅可以與濃硫酸發(fā)生反應生成CuSO4、SO2和H2O，二氧化硫是一種大氣污染物，步驟②中，若僅用濃H2SO4溶解固體B，將生成SO2污染環(huán)境。（3）步驟②中，在H2O2存在下Cu溶于稀H2SO4，生成CuSO4和H2O，該反應的化學方程式為Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O。（4）膽礬是一種易溶于水的晶體，因此，經(jīng)步驟④得到的膽礬，不能用水洗滌的主要原因是：膽礬晶體易溶于水，用水洗滌會導致膽礬的產(chǎn)率降低。（5）ⅰ.H2O2常溫下即能發(fā)生分解反應，在加熱的條件下，其分解更快，因此，甲同學認為不可能是步驟②中過量H2O2將I-氧化為I2，理由是：溶液C經(jīng)步驟③加熱濃縮后H2O2已完全分解。ⅱ.I-氧化為I2時溶液的顏色會發(fā)生變化；濾液D中含有CuSO4和H2SO4，乙同學通過實驗證實，只能是Cu2+將I-氧化為I2，較簡單的方案是除去溶液中的Cu2+，然后再向其中加入含有I-的溶液，觀察溶液是否變色；除去溶液中的Cu2+的方法有多種，可以加入適當?shù)某恋韯⑵滢D(zhuǎn)化為難溶物，如加入Na2S將其轉(zhuǎn)化為CuS沉淀，因此，乙同學的實驗方案為取少量濾液D，向其中加入適量Na2S溶液，直至不再有沉淀生成，靜置后向上層清液中加入少量KⅠ溶液；實驗結(jié)果為：上層清液不變色，證明I-不能被除去Cu2+的溶液氧化，故只能是Cu2+將I-氧化為I2。16．(1)-286(2)

50%或0.5

660.2(或660.1或660.3,其他答案酌情給分)(3)

5.4

相同催化劑，400℃的反應速率更快，相同溫度，催化劑Ⅱ副產(chǎn)物濃度低，甲烷與甲醇比例高【詳解】（1）電解液態(tài)水制備，電解反應的，由此可以判斷，2mol完全燃燒消耗，生成液態(tài)水的同時放出的熱量為572kJ，故1mol完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為286kJ，因此，的燃燒熱(焓)-286。（2）①由的平衡常數(shù)(K)與反應溫度(t)之間的關(guān)系圖可知，K隨著溫度升高而減小，故該反應為放熱反應。若反應為基元反應，則反應為一步完成，由于反應的與活化能(Ea)的關(guān)系為，由圖２信息可知＝ａ，則ａ，該反應為放熱反應，生成物的總能量小于反應物的，因此該反應過程的能量變化示意圖為：。②溫度t下，向容積為10L的抽空的密閉容器中通入和，反應平衡后測得容器中，則的轉(zhuǎn)化率為，根據(jù)C元素守恒可知，的平衡量為，和是按化學計量數(shù)之比投料的，則的平衡量為，的平衡量是的２倍，則，的平衡濃度分別為、、、，則該反應的平衡常數(shù)K＝，根據(jù)圖１中的信息可知，反應溫度t約為660.2℃。（3）在選擇使用催化劑Ⅰ和350℃條件下反應，由表中信息可知，的濃度由０增加到10.8，因此，生成的平均反應速率為；由表中信息可知，在選擇使用催化劑Ⅰ和350℃條件下反應，的濃度由０增加到10.8，，:＝12722:10.81178；在選擇使用催化劑Ⅱ和350℃的反應條件下，的濃度由０增加到9.2，:＝10775:9.21171；在選擇使用催化劑Ⅰ和400℃條件下反應，的濃度由０增加到345.2，:＝42780:345.2124；在選擇使用催化劑Ⅱ和400℃的反應條件下，的濃度由０增加到34，:＝38932:341145。因此，若某空間站的生命保障系統(tǒng)實際選擇使用催化劑Ⅱ和400℃的反應條件的原因是：相同催化劑，400℃的反應速率更快，相同溫度，催化劑Ⅱ副產(chǎn)物濃度低，甲烷與甲醇比例高。17．(1)(2)11.5(3)

平衡氣壓防倒吸

倒吸(4)

(5)

酚酞

無

淺紅【分析】本實驗的實驗目的為制備磷酸二氫銨[(NH4)2HPO4]，實驗原理為2NH3+H3PO4=[(NH4)2HPO4]，結(jié)合相關(guān)實驗基礎知識分析解答問題。【詳解】（1）實驗室用NH4Cl(s)和Ca(OH)2(s)在加熱的條件下制備氨氣，反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；（2）根據(jù)公式可得，濃H3PO4的濃度，溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，因此配制100mL1.7mol/L的H3PO4溶液，需要濃H3PO4的體積V=；（3）由于NH3極易溶于水，因此可選擇打開活塞K2以平衡氣壓，防止發(fā)生倒吸，所以實驗過程中，當出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象時，應及時關(guān)閉K1，打開K2；（4）繼續(xù)通入NH3，(NH4)2HPO4繼續(xù)反應生成(NH4)3PO4，當pH＞10.0時，溶液中OH-、、的濃度明顯增加；（5）由(4)小問可知，當pH為8.0~9.0時，可制得(NH4)2HPO4，說明(NH4)2HPO4溶液顯堿性，因此若不選用pH傳感器，還可以選用酚酞作指示劑，當溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅時，停止通入NH3，即可制得(NH4)2HPO4溶液。18．(1)取代反應或磺化反應(2)+NaOH→+H2O(3)

苯酚

(4)(溶液)或其他合理答案(5)或(6)

(7)【分析】根據(jù)合成路線，A()在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代反應生成B()，B依次與NaOH熔融、HCl反應生成C()，C先與NaOH反應生成，和CO2在一定條件下反應，再與HCl反應生成D，D的分子式為C7H6O3，則D為，D再與CH3CH2COCl發(fā)生取代反應生成E，E與AlCl3反應生成F，F(xiàn)與苯甲酸肝在一定條件下生成G，G經(jīng)一系列反應生成黃銅哌酯，據(jù)此分析解答?！驹斀?/p>