大學(xué)基礎(chǔ)物理-總復(fù)習(xí)講解

第1章質(zhì)點(diǎn)運(yùn)動學(xué)1.1質(zhì)點(diǎn)參考系坐標(biāo)系1.2質(zhì)點(diǎn)運(yùn)動的描述1.3圓周運(yùn)動1.4相對運(yùn)動速度大小直角坐標(biāo)系中瞬時速度平均速度位矢位移速度加速度1.微分法

已知求任意時刻2.積分法已知初始條件求任意時刻運(yùn)動學(xué)中的兩類問題:圓周運(yùn)動角量：θ,Δθ,ω,β線速率:加速度:單位：rad/s角速度:線速度:角加速度:單位：rad/s2牛頓運(yùn)動定律第2章1、任何物體如果沒有力作用在它上面，都將保持靜止或作勻速直線運(yùn)動的狀態(tài)。rrrFdpdtma==2、3、作用力與反作用力大小相等、方向相反，作用在不同物體上mgTT′牛頓（1687年）三定律2.1牛頓運(yùn)動定律力外力、內(nèi)力2、瞬時性矢量性4、適用范圍宏觀、低速，慣性系1、力改變狀態(tài)是同一時刻的為外力的矢量和3、合力的作用效果是產(chǎn)生加速度。

問題a=0時小球的狀態(tài)符合牛頓定律結(jié)論：在有些參照系中牛頓定律成立，這些系稱為慣性系。相對慣性系作加速運(yùn)動的參照系是非慣性系。而相對慣性系作勻速直線運(yùn)動的參照系也是慣性系。a≠0時小球的狀態(tài)為什麼不符合牛頓定律？2.2慣性系與非慣性系力學(xué)2.2.1慣性系與非慣性系第三章動量與角動量3.1沖量質(zhì)點(diǎn)的動量定理作用于物體上的合外力的沖量等于物體動量的增量——質(zhì)點(diǎn)的動量定理其中令稱為力的沖量.動量定理的積分形式動量定理的微分形式如果——質(zhì)點(diǎn)系動量守恒定律直角坐標(biāo)系中：2.動量守恒定律

這說明哪個方向所受的合力為零，則哪個方向的動量守恒。3.4質(zhì)心1質(zhì)心位置的確定

質(zhì)點(diǎn)構(gòu)成的系統(tǒng)的質(zhì)量中心——質(zhì)心

一維分布—兩個質(zhì)點(diǎn)質(zhì)心位置

n個質(zhì)點(diǎn)質(zhì)量連續(xù)分布1、功小結(jié):2、質(zhì)點(diǎn)的動能定理

3、質(zhì)點(diǎn)系的動能定理

重力勢能彈力勢能A外+A非保內(nèi)=Ek+EP=（Ek+EP）第二篇熱學(xué)

第七章溫度和氣體動理論第八章熱力學(xué)第一定律第九章熱力學(xué)第二定律本課程中的熱學(xué)涉及到宏觀與微觀兩個層次.一氣體的物態(tài)參量及其單位（宏觀量）1氣體壓強(qiáng)單位：2體積:單位：標(biāo)準(zhǔn)大氣壓：

3溫度:單位：溫標(biāo)（開爾文）.熱力學(xué)第零定律：絕對零度是不能達(dá)到的

第七章溫度和氣體動理論二平衡態(tài)一定量的氣體，在不受外界的影響下,經(jīng)過一定的時間,系統(tǒng)達(dá)到一個穩(wěn)定的,宏觀性質(zhì)不隨時間變化的狀態(tài)稱為平衡態(tài).（理想狀態(tài)）三理想氣體物態(tài)方程摩爾氣體常量氣體分子密度:阿伏加德羅常量:波爾茲曼常量:自由程：

分子兩次相鄰碰撞之間自由通過的路程.四、分子無規(guī)則運(yùn)動五理想氣體壓強(qiáng)公式

統(tǒng)計(jì)關(guān)系式宏觀可測量量微觀量的統(tǒng)計(jì)平均值宏觀可測量量微觀量的統(tǒng)計(jì)平均值分子平均平動動能

自由度

分子能量中獨(dú)立的速度和坐標(biāo)的二次方項(xiàng)數(shù)目叫做分子能量自由度的數(shù)目,簡稱自由度，用符號表示.自由度數(shù)目平動轉(zhuǎn)動振動單原子分子

303雙原子分子325多原子分子336剛性分子能量自由度分子自由度平動轉(zhuǎn)動總六能量均分定理3理想氣體的內(nèi)能理想氣體的內(nèi)能：分子動能和分子內(nèi)原子間的勢能之和.

1mol

理想氣體的內(nèi)能

2能量均分定理（玻爾茲曼假設(shè)）

氣體處于平衡態(tài)時，分子任何一個自由度的平均能量都相等，均為，這就是能量按自由度均分定理.單個分子的平均總動能理想氣體的內(nèi)能理想氣體內(nèi)能變化

七麥克斯韋分子速率分布定律一、氣體分子的速率分布分布函數(shù)研究氣體分子的速率分布把速率分成若干相等區(qū)間求氣體在平衡態(tài)下分布在各區(qū)間內(nèi)的分子數(shù)各區(qū)間的分子數(shù)占?xì)怏w分子總數(shù)的百分比分布表分布曲線分布函數(shù)平衡態(tài)下，理想氣體分子速度分布是有規(guī)律的，這個規(guī)律叫麥克斯韋速度分布律。若不考慮分子速度的方向，則叫麥克斯韋速率分布律。分布函數(shù):

表示在溫度為的平衡狀態(tài)下，速率在

附近單位速率區(qū)間的分子數(shù)占總數(shù)的百分比.也表示一個分子的速率在速率附近單位速率區(qū)間的概率。

物理意義:

表示速率在區(qū)間的分子數(shù)占總分子數(shù)的百分比.也表示一個分子的速率在附近區(qū)間內(nèi)的概率。速率位于內(nèi)分子數(shù)速率位于區(qū)間的分子數(shù)歸一化條件:麥?zhǔn)戏植己瘮?shù)麥克斯韋氣體速率分布定律

反映理想氣體在熱動平衡條件下，各速率區(qū)間分子數(shù)占總分子數(shù)的百分比的規(guī)律.三種統(tǒng)計(jì)速率1）最概然速率氣體在一定溫度下分布在最概然速率附近單位速率間隔內(nèi)的相對分子數(shù)最多.物理意義2）平均速率3）方均根速率同一溫度下不同氣體的速率分布N2分子在不同溫度下的速率分布開爾文克勞修斯熱力學(xué)第一定律第八章卡諾熱力學(xué)第一定律熱力學(xué)第二定律等壓過程等容過程等溫過程本章先從宏觀上將熱力學(xué)第一定律應(yīng)用到各個等值過程，再將等值過程組成循環(huán)，最后從熱力學(xué)第二定律的角度討論熱力學(xué)過程的方向性。絕熱過程循環(huán)過程熱力學(xué)熵AQ當(dāng)熱力學(xué)系統(tǒng)在外界影響下，從一個狀態(tài)到另一個狀態(tài)的變化過程，稱為熱力學(xué)過程，簡稱過程。熱力學(xué)過程非靜態(tài)過程準(zhǔn)靜態(tài)過程一、準(zhǔn)靜態(tài)過程準(zhǔn)靜態(tài)過程：系統(tǒng)從一平衡態(tài)到另一平衡態(tài)，如果過程中所有中間態(tài)都可以近似地看作平衡態(tài)的過程。非靜態(tài)過程：系統(tǒng)從一平衡態(tài)到另一平衡態(tài)，過程中所有中間態(tài)為非平衡態(tài)的過程。8-1準(zhǔn)靜態(tài)過程熱力學(xué)第一定律(守恒性)8.2熱力學(xué)第一定律AEQ+=D對無限小過程dAdEdQ+=內(nèi)能是狀態(tài)量,是狀態(tài)參量T的單值函數(shù)。A和Q都是過程量òò==21VVpdVdAA作功是系統(tǒng)熱能與外界其它形式能量轉(zhuǎn)換的量度。熱量是系統(tǒng)與外界熱能轉(zhuǎn)換的量度。p1pp2po1VVdVV+2VVIIbaI··AQ摩爾熱容量：1mol物質(zhì)的溫度升高一K時吸收的熱量。等體過程定體摩爾熱容等壓過程摩爾熱容比

定壓摩爾熱容等溫過程絕熱過程絕熱

方程常量常量常量等壓過程p=恒量12p21OVVV等壓過程中系統(tǒng)吸收的熱量一部分用來增加系統(tǒng)的內(nèi)能，一部分用來對外做功。)TT(RMm)TT(RiMm)VV(pEQp1212122

-+-=-+=D)TT(RMm12-=)VV(ppdVAVVp1221-==òRTMmpV=絕熱線和等溫線絕熱過程曲線的斜率等溫過程曲線的斜率

絕熱線的斜率大于等溫線的斜率.常量常量ABC常量等溫線絕熱線絕熱過程曲線的斜率等溫過程曲線的斜率

系統(tǒng)經(jīng)過一系列變化狀態(tài)過程后，又回到初始狀態(tài)的過程叫熱力學(xué)循環(huán)過程.凈功循環(huán)過程1正循環(huán)（順時針）正循環(huán)過程對應(yīng)熱機(jī)熱機(jī)高溫?zé)釒斓蜏責(zé)釒霢B8.5循環(huán)過程卡洛循環(huán)制冷循環(huán)致冷機(jī)致冷系數(shù)致冷機(jī)高溫?zé)釒斓蜏責(zé)釒霢B致冷機(jī)（逆循環(huán)）逆循環(huán)過程對應(yīng)致冷機(jī)逆循環(huán)和致冷機(jī)的致冷系數(shù)逆循環(huán)（逆時針）卡諾循環(huán)是由兩個準(zhǔn)靜態(tài)等溫過程和兩個準(zhǔn)靜態(tài)絕熱過程組成.卡諾循環(huán)

低溫?zé)釒旄邷責(zé)釒炜ㄖZ熱機(jī)ABCDABVS卡諾熱機(jī)效率AABCD高溫?zé)釒斓蜏責(zé)釒炜ㄖZ致冷機(jī)卡諾致冷機(jī)（卡諾逆循環(huán)）卡諾致冷機(jī)致冷系數(shù)一、熱力學(xué)第二定律1、開爾文表述(功熱轉(zhuǎn)換的角度)不可能制成一種循環(huán)動作的熱機(jī)，它只從一個從單一熱源吸取熱量，并使之完全變成有用的功而不引起其他變化。另一表述：第二類永動機(jī)（從單一熱源吸熱并全部變?yōu)楣Φ臒釞C(jī)）是不可能實(shí)現(xiàn)的。吸放1QQ-=h%Q1000放??h2、克勞修斯表述（熱傳導(dǎo)的角度）不可能把熱量從低溫物體自動傳到高溫物體而不引起外界的變化.(熱量不可能自動地從低溫物體傳到高溫物體)雖然卡諾致冷機(jī)能把熱量從低溫物體移至高溫物體，但需外界作功且使環(huán)境發(fā)生變化.高溫?zé)釒斓蜏責(zé)釒炜ㄖZ致冷機(jī)AABCD可逆過程:在系統(tǒng)狀態(tài)變化過程中,如果逆過程能重復(fù)正過程的每一狀態(tài),而不引起其他變化.不可逆過程:在不引起其他變化的條件下,不能使逆過程重復(fù)正過程的每一狀態(tài),或者雖然重復(fù)但必然會引起其他變化.注意：不可逆過程不是不能逆向進(jìn)行，而是說當(dāng)過程逆向進(jìn)行時，逆過程在外界留下的痕跡不能將原來正過程的痕跡完全消除。一切與熱現(xiàn)象有關(guān)的實(shí)際過程都是不可逆的。二可逆過程與不可逆過程三、熱力學(xué)第二定律的微觀解釋熱力學(xué)第二定律是反映大量分子運(yùn)動的無序程度變化的規(guī)律自然過程總是沿著使大量分子從有序狀態(tài)向無序狀態(tài)的方向進(jìn)行或無序狀態(tài)向更加無序的狀態(tài)進(jìn)行。一切自然過程總是沿著無序性增大的方向進(jìn)行功熱轉(zhuǎn)換機(jī)械功（有序運(yùn)動）熱能（無序運(yùn)動）熱傳導(dǎo)T2T1T（動能分布較有序）（動能分布更無序）氣體自由膨脹位置較有序位置更無序1.宏觀狀態(tài)與微觀狀態(tài)波爾茲曼熱力學(xué)第二定律的基本概念認(rèn)為:從微觀上來看，對于一個系統(tǒng)的狀態(tài)的宏觀描述是非常不完善的，系統(tǒng)的同一個宏觀狀態(tài)實(shí)際上可能對應(yīng)與非常非常多的微觀態(tài)，而這些微觀態(tài)是宏觀描述所不能區(qū)別的。2.熱力學(xué)概率宏觀態(tài)所對應(yīng)的微觀態(tài)數(shù)，用

表示。3.等幾率假設(shè)自發(fā)回到抽去隔板前狀態(tài)的宏觀態(tài)包含微觀態(tài)為1個，即N個分子全部在A區(qū)的宏觀態(tài)對應(yīng)微觀態(tài)，所以該宏觀態(tài)出現(xiàn)概率為孤立系統(tǒng)中每個微觀態(tài)出現(xiàn)的幾率相同4.在諸多的宏觀態(tài)中熱力學(xué)幾率大的宏觀態(tài)最易出現(xiàn)分子數(shù)趨于平衡的宏觀態(tài)包含的微觀態(tài)數(shù)目多，所以出現(xiàn)的概率大46411分子數(shù)越多，左右兩側(cè)的分子數(shù)差不多相等的宏觀狀態(tài)所對應(yīng)的微觀狀態(tài)數(shù)越多，實(shí)際上幾乎為百分之百。所以宏觀上最可能觀察到的是出現(xiàn)概率最大的狀態(tài)，也就是包含微觀狀態(tài)數(shù)最多的宏觀狀態(tài)，這個狀態(tài)就是平衡態(tài)。5.熱二律的微觀解釋自發(fā)過程的方向性如氣體分子自由膨脹的不可逆性有序無序當(dāng)N是很大的數(shù)，所以氣體自發(fā)回到抽去隔板之前狀態(tài)的概率是趨于零，所以自由膨脹是不可逆過程。分子數(shù)趨于平衡的微觀態(tài)數(shù)目多，所以這個宏觀態(tài)出現(xiàn)的概率最大即氣體分子從A中到平均分布在AB中是可以自發(fā)完成的。S=klnΩ——波爾茲曼熵6.波爾茲曼熵玻耳茲曼最早引入了S和的關(guān)系：熵的微觀意義是系統(tǒng)內(nèi)分子熱運(yùn)動的無序性的一種量度在孤立系中所進(jìn)行的自然過程總是沿著熵增大的方向進(jìn)行，它是不可逆的。數(shù)學(xué)表示形式：⊿S>0（孤立系，自然過程）⊿S=0（孤立系，可逆過程）非自發(fā)傳熱自發(fā)傳熱高溫物體低溫物體熱傳導(dǎo)熱功轉(zhuǎn)換完全功不完全熱自然界一切與熱現(xiàn)象有關(guān)的實(shí)際宏觀過程都是不可逆的.熱力學(xué)第二定律的實(shí)質(zhì)無序有序自發(fā)非均勻、非平衡均勻、平衡自發(fā)氣體絕熱膨脹自然過程都是沿著無序性增大的方向或者是熵增大的方向進(jìn)行。一、卡諾定理（1）在相同的高溫?zé)嵩春拖嗤牡蜏責(zé)嵩粗g工作的一切可逆熱機(jī)，其效率都相等，與工作物質(zhì)無關(guān)。（2）在相同的高溫?zé)嵩春拖嗤牡蜏責(zé)嵩粗g工作的一切不可逆熱機(jī)，其效率都不可能大于可逆熱機(jī)的效率。121211TTQQ-=-=可逆h121211TTQQ-<-=不可逆h9.2熵及熵增原理微小過程1、熵是熱力學(xué)系統(tǒng)的態(tài)函數(shù)2、某一狀態(tài)的熵值只有相對意義3、系統(tǒng)熵變只取決于始態(tài)和末態(tài)引入新的態(tài)函數(shù)—克勞修斯熵，用S表示4、熵值具有可加性說明òò==-BABAABTdQdSSS可逆TdQdS可逆=二、克勞修斯熵熵的熱力學(xué)表示三熵變的計(jì)算1）熵是態(tài)函數(shù)，當(dāng)始末兩平衡態(tài)確定后，系統(tǒng)的熵變也是確定的,與過程無關(guān).因此,可在兩平衡態(tài)之間假設(shè)任一可逆過程，從而可計(jì)算熵變.2）當(dāng)系統(tǒng)分為幾個部分時，各部分的熵變之和等于系統(tǒng)的熵變.A確定初末態(tài)；B選擇可逆過程連接初末態(tài)；C計(jì)算熱溫比積分四熵增加原理：孤立系統(tǒng)中的熵永不減少.平衡態(tài)A平衡態(tài)B（熵不變）可逆過程非平衡態(tài)平衡態(tài)（熵增加）不可逆過程自發(fā)過程

孤立系統(tǒng)不可逆過程孤立系統(tǒng)可逆過程孤立系統(tǒng)中的可逆過程，其熵不變；孤立系統(tǒng)中的不可逆過程，其熵要增加.熵增加原理成立的條件:孤立系統(tǒng)或絕熱過程，自發(fā)過程

熱力學(xué)第二定律亦可表述為：一切自發(fā)過程總是向著熵增加的方向進(jìn)行.熵增加原理的應(yīng)用：給出自發(fā)過程進(jìn)行方向的判椐.五熵增加原理與熱力學(xué)第二定律熱力學(xué)第二定律小結(jié)1、開爾文表述(功熱轉(zhuǎn)換的角度)從單一熱源吸熱并全部變?yōu)楣Φ臒釞C(jī)是不可能實(shí)現(xiàn)的。2、克勞修斯表述（熱傳導(dǎo)的角度）不可能把熱量從低溫物體自動傳到高溫物體而不引起外界的變化.(熱量不可能自動地從低溫物體傳到高溫物體)宏觀描述3、熱力學(xué)第二定律的微觀解釋一切自然過程總是沿著無序性增大的方向進(jìn)行有序無序宏觀上最可能觀察到的是出現(xiàn)概率最大的狀態(tài)，也就是包含微觀狀態(tài)數(shù)最多的宏觀狀態(tài)，這個狀態(tài)就是平衡態(tài)。非平衡態(tài)平衡態(tài)S=klnΩ4、波爾茲曼熵熵的微觀意義是系統(tǒng)內(nèi)分子熱運(yùn)動的無序性的一種量度自然過程都是沿著熵增大的方向進(jìn)行。微小過程引入新的態(tài)函數(shù)—克勞修斯熵，用S表示TdQdS可逆=5、克勞修斯熵òò==-BABAABTdQdSSS可逆熵的微觀統(tǒng)計(jì)學(xué)描述熵的宏觀熱力學(xué)描述宏觀和微觀統(tǒng)一起來自然過程進(jìn)行方向的基本規(guī)律庫侖定律電場強(qiáng)度點(diǎn)電荷系場強(qiáng)點(diǎn)電荷場強(qiáng)連續(xù)電荷分布場強(qiáng)第三篇電磁學(xué)高斯定理電場強(qiáng)度穿過任意曲面的電通量導(dǎo)體的靜電平衡條時：

導(dǎo)體內(nèi)部場強(qiáng)處處為零導(dǎo)體是等勢體導(dǎo)體表面緊鄰處的場強(qiáng)與導(dǎo)體表面垂直

導(dǎo)體表面各處的面電荷密度隨表面曲率的增大而增大，電場強(qiáng)度也隨曲率的增大而增大靜電場的保守性:靜電力是保守力，靜電場是保守力場靜電場的環(huán)路定理:靜電場是：有源且處處無旋的場電勢：P0為零電勢點(diǎn)無窮遠(yuǎn)處為零電勢點(diǎn)相當(dāng)于靜電場對單位正電荷做的功電勢就有相對性計(jì)算電場強(qiáng)度的方法由高斯定理求場強(qiáng)：由電荷分布求場強(qiáng)：已知電荷分布通過電勢求場強(qiáng)：根據(jù)已知的場強(qiáng)分布，按定義計(jì)算由點(diǎn)電荷電勢公式，利用電勢疊加原理計(jì)算電勢計(jì)算的兩種方法：電場與電勢的關(guān)系第十二章電容器和介電質(zhì)12.1電容器1)孤立導(dǎo)體的電容——與導(dǎo)體的形狀、尺寸和周圍介質(zhì)有關(guān)

2）平行板電容器的電容3）球形平行電容器的電容——并聯(lián)電容——串聯(lián)電容12.3電介質(zhì)對電場的影響——能影響電荷之間相互作用力的物質(zhì)，稱為電介質(zhì)有電介質(zhì)時的高斯定理電位移矢量真空中介質(zhì)中的高斯定理

——

在有介質(zhì)的電場中，通過任意閉合曲面的電位移通量等于該閉合曲面包圍的自由電荷的代數(shù)和電場中電場能量密度及能量電場能量一質(zhì)點(diǎn)運(yùn)動軌跡為拋物線求：x=-4m時（t>0)粒子的速度、速率、加速度。xy(SI)(SI)力學(xué)部分解：(SI)(SI)解：求t=0秒及t=2秒時質(zhì)點(diǎn)的速度，并求后者的大小和方向。設(shè)質(zhì)點(diǎn)做二維運(yùn)動：方向：大?。呵髏=0秒及t=2秒時質(zhì)點(diǎn)的速度，并求后者的大小和方向。設(shè)質(zhì)點(diǎn)做二維運(yùn)動：一質(zhì)點(diǎn)在平面上運(yùn)動,已知質(zhì)點(diǎn)位置矢量的表達(dá)式為r=at2i+bt2j,(其中a、b為常量.)則該質(zhì)點(diǎn)作(B)(A)勻速直線運(yùn)動。(B)變速直線運(yùn)動。(C)拋物線運(yùn)動。(D)一般曲線運(yùn)動。質(zhì)點(diǎn)沿x

軸作直線運(yùn)動,其v~t

曲線如圖所示,如t=0時,質(zhì)點(diǎn)位于坐標(biāo)原點(diǎn),則t=4.5s時,質(zhì)點(diǎn)在x軸上的位置為(C)（A）0.（B）5m.（C）2m.（D）–2m.（E）–5m.某質(zhì)點(diǎn)的運(yùn)動方程為x=2t-7t3+3（SI）,則該質(zhì)點(diǎn)作(D)(A)勻加速直線運(yùn)動,加速度沿x軸正方向;(B)勻加速直線運(yùn)動,加速度沿x軸負(fù)方向;(C)變加速直線運(yùn)動.加速度沿x軸正方向;(D)變加速直線運(yùn)動,加速度沿x軸負(fù)方向。一運(yùn)動質(zhì)點(diǎn)在某瞬時位于矢徑r

(x,y)的端點(diǎn)處，其速度大小為(D)在x軸上作變加速直線運(yùn)動的質(zhì)點(diǎn)，已知其初速度為，初始位置為x0

，加速度（其中C為常量)則其速度與時間的關(guān)系為__________，運(yùn)動學(xué)方程為__________．例2、一根勻質(zhì)鏈條質(zhì)量為m，總長為L,一部分放在摩擦系數(shù)為μ的桌子上，另一部分從桌面下垂，問：（1）當(dāng)下垂長度A為多大時，鏈條開始下滑？（2）當(dāng)鏈條開始下滑后，鏈條全部離開桌面時的速率為多少？解：1）當(dāng)鏈條下垂A長度時，兩部分鏈條受力情況如圖：L-xxNG1aTfμTG2a依據(jù)牛頓第二定律列出方程：①②③④⑤聯(lián)立①④可得僅當(dāng)G2>fμ時鏈條才會開始下滑，所以當(dāng)G2=fμ時，有NG1aTfμTG2a2）、據(jù)即兩邊同時積分（鏈條全部離開桌面時A=L）③=⑤即例題05在水平軌道上有一節(jié)車廂以加速度行進(jìn)，在車廂中5看到有一質(zhì)量為m的小球靜止地懸掛在天花板上，試以車廂為參考系求出懸線與豎直方向的夾角

車廂參考系小球是靜止的——受重力和線的拉力——還要考慮慣性力在車廂參考系，應(yīng)用牛頓定律——懸線與豎直方向的夾角在水平軌道上有一節(jié)車廂以加速度行進(jìn)，在車廂中5看到有一質(zhì)量為m的小球靜止地懸掛在天花板上，試以車廂為參考系求出懸線與豎直方向的夾角

用繩系一小球使之在光滑水平面上做圓周運(yùn)動，圓半徑為，速度為，今慢慢地松下繩子的另一端，使圓半徑縮短至r是，小球速率是多大？rv例7用繩系一小球使之在光滑水平面上做圓周運(yùn)動，圓半徑為，速度為，今慢慢地松下繩子的另一端，使圓半徑縮短至r是，小球速率是多大？.rv解：在整個過程中，力與徑向r始終在一條直線上，所以有：所以:（A）溫度相同、壓強(qiáng)相同。（B）溫度、壓強(qiáng)都不同。（C）溫度相同，但氦氣的壓強(qiáng)大于氮?dú)獾膲簭?qiáng).（D）溫度相同，但氦氣的壓強(qiáng)小于氮?dú)獾膲簭?qiáng).

一瓶氦氣和一瓶氮?dú)赓|(zhì)量密度相同，分子平均平動動能相同，而且它們都處于平衡狀態(tài)，則它們(C)熱學(xué)部分

例

理想氣體體積為V，壓強(qiáng)為p，溫度為T,一個分子的質(zhì)量為m，k為玻爾茲曼常量，R為摩爾氣體常量，則該理想氣體的分子數(shù)為(B)（A）（B）（C）（D）

麥克斯韋速率分布中最概然速率的概念下面哪種表述正確？(D)（A）是氣體分子中大部分分子所具有的速率.（B）是速率最大的速度值.（C）是麥克斯韋速率分布函數(shù)的最大值.（D）速率大小與最概然速率相近的氣體分子的比率最大.一定質(zhì)量的理想氣體完成一循環(huán)過程．此過程在V－T圖中用圖線1→2→3→1描寫．該氣體在循環(huán)過程中吸熱、放熱的情況是(A)在1→2，3→1過程吸熱；在2→3過程放熱．(B)在2→3過程吸熱；在1→2，3→1過程放熱．(C)在1→2過程吸熱；在2→3，3→1過程放熱．(D)在2→3，3→1過程吸熱；在1→2過程放熱．

在下列理想氣體各種過程中，可能發(fā)生過程為（A）等容加熱時，內(nèi)能減少，同時壓強(qiáng)升高．（B）絕熱壓縮時，壓強(qiáng)升高，同時內(nèi)能增加（C）等壓壓縮時，內(nèi)能增加，同時吸熱．（D）等溫壓縮時，壓強(qiáng)升高，同時吸熱．

熱力學(xué)第二定律開爾文表述熱力學(xué)第二定律的微觀解釋:卡諾循環(huán)由兩個_______過程和兩個________過程組成，．

若構(gòu)成的高溫?zé)釒旌偷蜏責(zé)釒斓臏囟确謩e是T1和T2，則此循環(huán)效率是

例計(jì)算在時，氫氣和氧氣分子的方均根速率.氫氣分子氧氣分子

例計(jì)算在時，氫氣和氧氣分子的方均根速率.

例已知分子數(shù)，分子質(zhì)量，分布函數(shù)求1）速率在間的分子數(shù)；2）速率在間所有分子動能之和.1）2）

例已知分子數(shù)，分子質(zhì)量，分布函數(shù)求1）速率在間的分子數(shù)；2）速率在間所有分子動能之和.速率在間的分子數(shù)例

如圖示兩條曲線分別表示氫氣和氧氣在同一溫度下的麥克斯韋速率分布曲線，從圖上數(shù)據(jù)求出氫氣和氧氣的最概然速率.2000例容器中儲有定量理想氣體,溫度為T,分子質(zhì)量為m,則分子速度在x方向的分量的平均值為:（根據(jù)理想氣體分子模型和統(tǒng)計(jì)假設(shè)討論）(D)（A）（C）（B）（D）例定量理想氣體,vP1,vP2分別是分子在溫度T1、T2時的最概然速率,相應(yīng)的分子速率分布函數(shù)的最大值分別為f（vP1）和f（vP2）,當(dāng)T1>T2時,(A)（A）vP1>vP2

f（vP1）<f（vP2）;

（B）vP1<

vP2f（vP1）<f（vP2）;（C）vP1>vP2

f（vP1）>f（vP2）;

（D）vP1<vP2

f（vP1）>f（vP2）.例.麥克斯韋速率分布曲線如圖所示,圖中A、B兩部分面積相等,則該圖表示(D)(A)v0為最可幾速率.(B)

v0為平均速率.(C)

v0為方均根速率.(D)速率大于和小于v0的分子數(shù)各一半.

例5氮?dú)庖夯训獨(dú)夥旁谝粋€絕熱的汽缸中.開始時,氮?dú)獾膲簭?qiáng)為50個標(biāo)準(zhǔn)大氣壓、溫度為300K;經(jīng)急速膨脹后,其壓強(qiáng)降至1個標(biāo)準(zhǔn)大氣壓,從而使氮?dú)庖夯?試問此時氮的溫度為多少?

解氮?dú)饪梢暈槔硐霘怏w,其液化過程為絕熱過程.氮?dú)鉃殡p原子氣體由表查得絕熱

方程常量常量常量例2一定量的單原子分子理想氣體，從初態(tài)A出發(fā)，沿圖示直線過程變到另一狀態(tài)B，又經(jīng)過等容、等壓兩過程回到狀態(tài)A。（1）求A→B，B→C，C→A各過程中系統(tǒng)對外所作的功W，內(nèi)能的增量△E以及所吸收的熱量Q。（2）整個循環(huán)過程中系統(tǒng)對外所作的總功以及從外界吸收的總熱量（過程吸熱的代數(shù)和）p(105Pa)321O12V(10-3m3)ABC解：（1）A→B：B→C：C→A：（2）p(105Pa)321O12V(10-3m3)ABC電學(xué)部分如圖所示，邊長為l的正方形，在其四個頂點(diǎn)上各放有等量的點(diǎn)電荷．若正方形中心O處的場強(qiáng)值和電勢值都等于零，則：(A)頂點(diǎn)a、b、c、d處都是正電荷．(B)頂點(diǎn)a、b處是正電荷，c、d處是負(fù)電荷．(C)頂點(diǎn)a、c處是正電荷，b、d處是負(fù)電荷．(D)頂點(diǎn)a、b、c、d處都是負(fù)電荷．